常见酸的化学性质(共31张课件)

常见酸的化学性质PPT第1页，共31页。1、人的胃液里含有盐酸()；2、汽车电瓶里含有硫酸()；3、食醋里含有醋酸()，也叫乙酸；4、酸雨里含有亚硫酸()

，也可能含有硝酸()。第2页，共31页。

一.酸碱指示剂1.概念：能与酸或碱的溶液起作用，而显示不同颜色的物质。2.常用的酸碱指示剂石蕊溶液

酚酞溶液第3页，共31页。

指示剂种类

酸性溶液

中性溶液

碱性溶液

石蕊溶液

酚酞溶液第4页，共31页。注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，

变色的是指示剂，而不是酸碱。第5页，共31页。加石蕊后颜色变化加酚酞后颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠第6页，共31页。浓盐酸浓硫酸颜色无色无色状态液体粘稠油状液体气味刺激性气味无味密度1.37g/ml1.84g/ml溶质质量分数37%98%其他瓶口有白雾吸水性下列物质长时间暴露在空气中质量会增加的A、木炭B、浓盐酸C、浓硫酸D、碳酸钙二.常见的酸1.盐酸和硫酸的物理性质：第7页，共31页。敞口放置的浓硫酸和浓盐酸，一段时间后，溶质的质量分数将如何变化？原因是什么，试分析？

敞口放置一段时间后浓硫酸浓盐酸溶质质量溶液质量溶质的质量分数第8页，共31页。2.浓硫酸的特性：（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。（2）腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含C、H、O等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。（脱水性）第9页，共31页。3.浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。

第10页，共31页。我入水中较安全；水入我中真危险。我与水合多放热；实验牢记保平安。打一实验操作第11页，共31页。

通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。第12页，共31页。1、与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红色无色酚酞试液不变色一、常见酸的化学性质第13页，共31页。结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。金属+酸→盐+氢气如：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Al+H2SO4==2、金属与酸反应，同时生成氢气和一种称为盐的化合物。第14页，共31页。3、金属氧化物与酸的反应问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O金属氧化物+酸→盐+水第15页，共31页。4、酸与碱反应(与Cu(OH)2Fe(OH)3)的反应Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2OFe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O酸+碱→盐+水（中和反应）第16页，共31页。

石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O5、酸与某些盐反应(盐酸与石灰石的反应)

酸+盐→新酸+新盐第17页，共31页。盐酸和硫酸的用途：

用途

盐酸

重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

硫

酸

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。第18页，共31页。小组讨论：盐酸、硫酸在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。第19页，共31页。Fe+HCl=+=Fe2(SO4)3+H2OD．该类反应属于置换反应A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；完成下列反应方程式，并指明反应类型。除铜外，有气泡产生，反应速率：镁＞锌＞铁2．下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（）氢氧化铁溶解，溶液黄色Fe+HCl=皮肤（由含C、H、O等元素切不可将水倒入浓硫酸里。稀硫酸B.2、金属与酸反应，同时生成氢气和一种称为盐的化合物。写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分1、人的胃液里含有盐酸()；3、食醋里含有醋酸()，也叫乙酸；生成黑色的炭。酸+盐→新酸+新盐探究：稀硫酸和稀盐酸的化学性质实验内容现象与结论在稀盐酸与稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞将镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸、稀盐酸中稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用稀盐酸、稀硫酸分别与氢氧化铜、氢氧化铁作用稀盐酸与石灰石作用

用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：石蕊：变红酚酞：不变色除铜外，有气泡产生，反应速率：镁＞锌＞铁铁锈溶解，溶液黄色氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铁溶解，溶液黄色石灰石溶解，产生大量气泡第20页，共31页。1.完成下列反应方程式，并指明反应类型。Fe+HCl=Zn+=ZnSO4++=Fe2(SO4)3+H2OCaCO3+=CaCl2++KMnO4=+MnO2+SO2+H2O=H2O2=+C02+H2O=第21页，共31页。2．下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（）

A.浓盐酸B.浓硝酸

C.浓硫酸D.醋酸C第22页，共31页。3.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（）

A.ZnB.FeC.MgD.AlD第23页，共31页。4．下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（）

A.稀硫酸B.盐酸

C.硝酸D.浓硫酸

CD第24页，共31页。D

5.有5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的①Zn②Mg③Cu④Al（

）

A.①或②B.②或③

C.③或④D.②或④第25页，共31页。总结：不同酸所具有的共同特点及原因:（1）酸与酸碱指示剂的反应A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。第26页，共31页。（2）酸与某些金属反应酸溶液+活动性较强的金属→盐溶液+氢气注意：

A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；

B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象；

C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；

D．该类反应属于置换反应第27页，共31页。（3）酸与某些金属氧化物反应酸+金属氧化物→盐溶液+水注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（4）酸与碱反应酸+碱→盐+水（中和反应）第28页，共31页。（5）酸与某些盐反应酸+盐→新酸+新盐我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：酸+碳酸盐→新盐+水+二氧化碳第29页，共31页。

称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直至固体质量不再减少为止