河南省渑池某中学2022届高三月考化学试题及答案

高三月考化学试卷

一、单选题

1.下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是()

A.墨水

B.硫酸钠溶液

C.氢氧化铁胶体

D.淀粉溶液

2.有I、II、HI3个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在I、II、III中按不同投料比(Z)充入HC1和

。2(如下表)，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+02(g)^2Cl2(g)+2H20(g)AHoHC1的平衡转化率与Z

和T的关系如图所不。

起始时

容器

T/℃n(HCl)/mol

I3000.25

II3000.25

III3000.25

H

Q

+

分

工

&

*

%/

下列说法不正确的是()

A.AH<0

B.a<4<b

C.若容器HI反应某时刻处于R点，则R点的反应速率：v(正)>v(逆)

D.300℃时，该反应平衡常数的值为320

3.木糖醇是一种外表和蔗糖相似的白色粉末状晶体，甜味足、溶解性好、防幽齿、发热量低，食用

时口腔感觉特别清凉，是理想的蔗糖替代品。其分子式为CH4,结构简式为CH20H(CHOH)3cHeH,

下列有关木糖醇的叙述错误的是()

A.木糖醇易溶于水，在口腔中不易被氧化成酸

B.木糖醇是一种单糖，不能发生水解反应，能发生酯化反应

C.木糖醇特别适合糖尿病患者食用，同时具有减肥功能

D.食用木糖醇时口腔感觉清凉，是因为其在溶解时吸收热量

4.设N.为阿伏加德罗常数的值。11.2LCH，(标准状况)中所含氢原子的数目是()

A.0.5NAB.Nfl

C.1.5NA

D.2NA

5.化学与生产生活、环境保护密切相关.下列说法中错误的是()

A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀

性B.漂白粉的有效成分是

CaS和Ca(CIO)2

C.氢氧化铝是治疗胃酸过多的药物的有效成分之一D.“煤改气”、

“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气

6.连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，常温下，用0.Olmol•I?的NaOH溶液滴定lOmLO.Olmol•U'

的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图。常温下，下列各点所对应溶液中微粒物

质的量浓度关系正确的是()

+

A.a点：C(N201-)+C(HN20I)-C(Na)=9.9X10mol•L'

B.b点：c(Na+)>c(N20专)+C(HN20幻+C(HZN202)

+-

C.c点：c(Na)>c(HN,05)>c(H2N202)>c(N20j)

D.d点：c(上随)+c(HN2OS)+C(H*)=C(OH)

7.用碳化铝制取甲烷的化学方程式为：Al1C3+12H20=4Al(0H)3l+3CH,,t。下列有关化学用语表示正

确的是()

A.铝离子的电子排布式：Is22s22P63s，3p'

B.水分子的结构式：H—0—H

C.甲烷的比例模型：

+3t

D.氢氧化铝的电离方程式：H+A102+H2O=A1(0H)3=Al+30H

8.质子膜NM燃料电池是一种高效无污染的新型电池(原理示意如图)，其反应原理：

N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(l)△H=-544k「mol:下列说法正确的是()

.，、出

电良J国H晒同反

0，•明停电”QJOft

电小凝祥«

4।Oj

H；O

A.电极b上发生氧化反应

B.电极a为原电池正极

C.每32gO?参与反应，电池内部释放544kJ热能

D.电路中每通过Imol电子，有ImolH.经质子膜进入正极区

9.下列物质①NaHCQ②(NH)2soi③AI2O3④(NH,)£03⑤Mg(0H)2中，既可以和

盐酸反应也可以和Ba(OH)之溶液反应的是()

A.①③④B.①②③④

C.②③④D.①③④

⑤

10.有机物X的结构简式是C1C3H6r)—C3H7,能用该结构简式表示的X的同分异构体共有

C不考虑立体异构)()

A.4

种B.6

种C.9

种D.1

0种

11.短周期主族元素X、Y,Z,W.Q的原子序数逐渐增大。X原子核外最外层电子数是次外层电子

数的2倍。Y的氟化物YR分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构。Z,W是常见金属，Z是同

周期中原子半径最大的元素。W的简单离子是同周期中离子半径最小的。X和Z原子序数之和与Q

的原子序数相等。下列说法正确的是()

A.相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多

B.X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<W

D.Y的简单气态氢化物与Q的单质反应，现象是产生白烟

12.溶液X中含有下表中离子若干种，且离子浓度均为相等(不考虑水的电离与离子水解)。向X中

加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化，下列说法正确的是

()

阳离子Na\Ca2"、Fe"、Fe2\Al3\Mg2+

阴离子0H\BGQ*、C璋、Cl、虫:、鬣cf

A.溶液X中可能有敲黑"或。噫中的一种或两种都有

B.溶液X中是否有Na一不能确定，需通过焰色反应来确定

C.溶液X中可能有2种阳离子，3种阴离子

D.原溶液一定没有Al"、Fe"，但Na、、以飞不确定

13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q。r、

t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中的抑菌成分;25°C,0.01mol的v溶液

中：笑1工=]oxi。,上述物质的转化关系如图所示,下列说法不正确的是(

)

A.简单离子半

径:W>Y>Z>XB.W和Y

分别与X元素形成的简单化合物的沸点:Y>W

C.ZzY和ZX都只存在离子

键D.v能抑制水的

电离,u能促进水的电离

14.25℃时，向10mL0.1mol/LNaOH溶液中，逐滴加入10mL浓度为cmol/L的HF稀溶液。已知

25℃时：©HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H30(DAH=-67.7kj/mol®H'(aq)+0H(aq)=H20(l)AH=-57.3

kj/rnoh请根据信息判断，下列说法中不正确的是()

A.整个滴加过程中，水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势

B.将氢氟酸溶液温度由25℃升高到35℃时，HF的电离程度减小(不考虑挥发)

C.当c>0.1时，溶液中才有可能存在c(Na')=c(F)

D.若滴定过程中存在：c(Na+)>c(0H)>c(F)>c(H*),则c一定小于0.1

15.己知：将Ck通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCKNaClO、NaC10,且:-；八-4的值

3域皿：1

仅与温度高低有关。当n(NaOH)=6amol时，下列有关说法塔送的是()

A.参加反应的氯气的物质的量3amol

B.改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为3amol

C.改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3amolWnW5amol

D.某温度下，反应后=11，则溶液中ifcnJ—4

16.已知：硫酸银(Ag2SO,)的溶解度大于氯化银且硫酸银(A&SO,)的溶解度随温度升高而增大,rc时,

AgzSO,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.a点溶液加入硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到b点

B.a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点

C.向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动

4

D.根据曲线数据计算可知，VC下，Ksp(Ag2S0()=2.25X10

17.常温下，往H3P0,溶液中滴加NaOH溶液，体系中含磷各物种所占的物质的量分数(a)随溶

PH

A.为尽可能得到较纯的NaH2P0,,pH应控制在4~5.5左右

2

B.在pH<7.2的溶液中，c(H2PO4)>c(HPO,-)

C.当pH=7.2时，H2Poi与HPO1的物质的量相等且等于原溶液磷酸物质的量的一半

D.pH=13时，溶液中各微粒浓度大小关系为：c(Na)>c(PO,3-)>c(HPO/)>c(OH-)

>c(H+)

18.中国科学院成功开发出一种新型铝一石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。该电池充

T

电时的总反应为：Al+xC+Li+PF6=AlLi+CxPF6,有关该电池说法正确的是()

A.放电时，电子由石墨沿导线流向铝B.放

电时，正极反应式为：Al+Li++e=AlLi

C.充电时，铝电极质量增

加D.充电

时，PFe向阴极移动

19.下列图像与选项对应的是()

A.氯化铝中滴加氢氧化钠溶液

NaOH(aq)体m/mL

B.氢氧化铝溶液中滴加硝酸钠

NaNO>(aq)«：«l/mL

AKOHhlfift/g

C.氯化铝中滴加氨水

D.

20.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如下图。若上端开口关闭，

可得到强还原性的【卜(氢原子)；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的•on(羟基自

由基)。下列说法错误的是()

上♦开。

A.无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e=Fe/

B.不鼓入空气时，正极的电极反应式为H'+e=H・

C.鼓入空气时，每生成Imol•Oil有2mol电子发生转移

D.处理含有草酸(H2C2O,)的污水时，上端开口应打开并鼓入空气

二、填空题

21.学习小组拟通过实验，探究Mg(N03)2受热分解的产物.

小组猜想:i,固体产物可能有Mg(N02)2、MgO,MgaNz中的一种或几种

ii.气体产物可能有NO?、N?、O2中的一种或几种

查得相关资料：a.Mg(N02)2、Mg(N03)2易溶于水，MgO难溶于水.

b.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

c.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2I+2NH3t

针对以上猜想，设计了如图所示实验(图中加热、夹持仪器等装置均省略)：

HaOHKaOH辆Na2s03浓Na2SO3*Na2SO3

浓溶液而芯溶液前酸溶液的改溶液的&溶液

BCDEF

进行实验

I.检验上述装置气密性.

H.称取3.7gMg(NOQ2固体，置入硬质玻璃管A中，打开K,通入一段时间N?,并进行相关

物质质量称量

III.关闭K,用酒精灯持续给装置A加热，过程中各装置内溶液均未倒吸入其它装置.

IV.待Mg(NQD2完全分解，装置冷却至室温，打开K,再缓慢通入一会N2后并再称量.称得A中

剩余固体质量为LOg,B、C、D、E、F中溶液质量分别增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g.

V.取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未出现明显现象.

回答问题

①小组预测一定有金生成，理由是.

②N2的电子式是,步骤H中，通入一段时间N?的目的是.

③步骤m中，装置A内若出现了红棕色气体，其化学式是.

④装置C中若红色始终未褪，其设计的目的是.

⑤实验中发现Mg(N03)z分解时有生成，其实验现象是,用化学用语解释产生

上述现象的原因是.

⑥实验中Mg(N03)2分解没有N2生成的理由是.

⑦Mg(NO3)2分解的化学方程式是.

⑧装置F中溶液质量增加的原因是.

22.A,,A?互为同分异构体，它们各加ImolH?都可得到烧B.A.,由各加ImolHC1都得

到C,.而B在光照下与氯反应，只得到两种一氯代燃G和C2.己知产物中C2比G多，B的

分子量为86.写出A、、A2、B和C、C2的结构简式.

A)A2BCiC.

23.为了达到下表中所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其标号

填入对应的空格中.供选择的化学试剂：

A.浓硝酸B.硝酸银溶液和硝酸C.碘水D.无水

硫酸铜粉末

实验要求化学试剂

①检验酒精中是否有水

②证明鸡蛋中含有蛋白质

③证明地瓜中有淀粉

④证明味精中有NaCl

24.如图所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程.乙池中发生反应的离子方程式

为,当甲池中增重16g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值

为.g-

25.下列操作中，错误的是

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

②给盛有液体的试管加热时，液体的体积不能超过容积的4

③用酸式滴定管量取23.10mL溪水

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

⑤提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再趁热过滤，干燥的方法

⑥取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心

⑦用用烟钳夹取加热后的蒸发皿

⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体

⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中

⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热

10mL量筒量取5.2mL浓硫酸；

隹用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物.

三、解答题

26.Imol锌与足量的稀硫酸反应，求反应后生成的标准状况下的气体的体积为多少升？

27.质量分数为98%的硫酸，其密度为1.84g/cm3,计算此硫酸的物质的量浓度.

四、实验探究题

28.亚氯酸钠（NaClOj是一种高效含氯消毒剂和漂白剂，主要用于自来水、污水等水环境的杀菌消

毒，也常用作纸浆、砂糖、油脂的漂白剂。图为目前生产亚氯酸钠的流程之一（夹持装置省略），所

得NaClOz具有纯度高的优点。

己知：NaClOz饱和溶液在低于38℃时会析出NaClO*3H2O,高于38℃时析出NaClO，,高于60℃

时NaClOz分解成NaClCh和NaCK

试回答下列问题：

(1)仪器a的名称为__。

(2)装置A用来制取CIO,,发生反应的离子方程式为

(3)研究测得C装置吸收液中的c(NaOH)与明鼠，对粗产品中NaClO,含量的影响如图所示。

就其数会

则最佳条件为c(NaOH)=mol/L,

(H(

olO

盲

xu)l

70605040302010

NaClOz的含量(％)

(4)C装置采用“冰水浴”的目的是。

(5)充分反应后，为从产品溶液中获取NaClO?晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：

()一()-()一干燥，

a.趁热过滤b.50℃水洗涤c.加热蒸发结晶d.冰水洗涤e.55℃恒温减压蒸发结晶

(6)在化学定分析中为了方便计算，常用滴定度(T)表示标准液的滴定能力，是指每毫升标准溶液

相当于样品中所含被测物质的质量。准确称取一定质量的NaClOK摩尔质量为Mg/mol)样品，加入

适量蒸储水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：4H-=2图:电+2a+CT，

得待测溶液。取一定量消耗待测溶液，以淀粉溶液作指示剂，消耗菇璋4,.匚5淅邈&标准液V

mL(己知：应黜琮一)。则滴定度丁=g/mLo

29.氮化锂(LAN)是重要的储氢材料，遇水剧烈反应。某研究小组设计实验制备氮化锂并测定其纯

(1)I.制备氮化锂

实验室用NlliCl溶液和NaNOz溶液共热制备N2装置A可选择(填标号)o

(2)仪器D的名称是,盛装的药品是—

(3)II.测定LiaN产品纯度

向圆底烧瓶中加水的操作是，。

(4)氮化锂与水反应的化学方程式为,F中液体可以选择(填“水”“石蜡油”

或“饱和食盐水”兀

(5)反应结束冷却至室温后，读数前应先,测得体积为VL(已折合成标准状况).若杂质

与水反应不产生气体，则Li小的质量分数为(只列出含m和V的计算式，不必计算化简)。

五、综合题

30.实验室用密度为1.18g/ml,质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.Imol/L的盐酸溶液，填空并

请回答下列问题：

(1)配制250ml0.lmol/L的盐酸溶液。应量取盐酸体积ml,应选用容量瓶的规格

________ml

(2)配置时，其正确的操作顺序是

a.用30ml水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

b.用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30ml),用

玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

c.将己冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中

d.将容量瓶盖紧、振荡、摇匀

e.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

f.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处

A.bcafed

B.bcfed

C.bcaed

(3)操作B中，使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度(偏高、偏低或无影

响)操作E中加水超过刻度线该如何处理？

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(偏高、偏低或无影响)？

a.没有进行A操作；b.加蒸储水时不慎超过了刻度;

c.定容时俯视。

31.海水是巨大的资源宝库，海水的综合利用具有重要意义(如下图)

耐砌®.叵T”浙液国用墨工亘回

国国，啜「

-逛1替恒巫1名匹巫1,画中回

[丁甸,[ciu]-|<iMt|~~.

(1).氯碱工业主要以食盐为原料，为了除去粗盐中的Ca"、Mg2\S0「及泥沙，可将粗盐溶于水,

然后进行下列操作：①加过量的NaOIl溶液；②加过量的BaCk溶液③加过量的Na£Q,溶液；④过滤;

⑤加适量的盐酸，第③步操作的目的是

(2).在实验室可以用萃取的方法提取澳，在萃取操作过程中，下列说法不正确的

是.

A.萃取剂可选用苯、CC1,H裂化汽油等有机溶剂.

B.萃取分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C.在萃取过程中，需要振荡分液漏斗，并打开分液漏斗上口的玻璃塞放气.

(3).通入热空气吹出浪，并用S02的水溶液吸收的目的是.

(4).步骤I中用硫酸酸化可提高Ck利用率的原因是.

(5).步骤III中有关反应的离子方程式,解释该反应能够发生的原

因.

(6).海水提溟蒸储过程中，温度应控制在80-90℃,温度过高或过低都不利于生产，请解释原

因.

(7).工业上不用电解熔融MgO制金属镁，理由是.

六、推断题

32.如图是一些重要工业生产的转化关系(反应条件略去)：请完成下列问题:

(1).若口是单质，且与A属于同一主族，反应在高温下进行，贝IJ：

①此反应的化学方程式是.

②D单质的一种重要用途是.

(2).若B为黄色固体,D为固体化合物,则该反应为4FeS2+110：：^^2FeQ3+8S02

①当有ImolC生成时，该反应转移电子的总数是.

②将C通入足量的酸性KMnO,溶液中，发生反应的离子方程式为.

(3).若B是一种碱性气体，D为化合物，则：

①该反应的化学方程式是.

②B在加热条件下与CuO反应有Cu生成，该反应的化学方程式为；有人提出产物Cu

中可能还含有CU2O.已知Cu.在酸性溶液中不能稳定存在，为验证CuzO是否存在，可取少量反应产

物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，则证明含有Cu20.请写出发生反应的化学方程

式：・

33.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

T]————►[¥1

常温一

HjO-......向

(1)若A为常见的金属单质，焰色试验呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方

程式：________

(2)若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强。

①写出A与1120反应的离子方程式：。

②X可能为(填字母)。

A.NaHC03B.Na2c04.Al(OH)3D.NaAlO，

(3)若A为淡黄色粉末，回答下列问题：

①ImolA与足量IL0充分反应时转移的电子数为。

②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D的电子式：。

③若X为一种造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种稀溶液,可选择的试剂为(填

字母)。

A.盐酸B.BaCh溶液C.NaOH溶液D.Ca(0H)2溶液

(4)若A为氧化物，X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液变红。

①A与H20反应的化学方程式为»

②检验溶液D中还可能存在Fe?+的方法是o

34.用两种不饱和煌A和D为原料可以合成有机物J,合成路线如图：

已知:

RCOOH

R—Br-M坛乙型-RMgBrO

小II

①KY—R?

②H2O

回答下列问题：

(1)B的名称是,C中的官能团名称为»

(2)H与NaHCO；,溶液反应的化学方程式为。

说.遂融品墨H,

(3)已知B…:%K—2L,符合下列条件的L的同分异构体有_______种。

.*碘健施瓠—

①含有1个五元碳环；②与NallCO：，反应产生气体。

其中核磁共振氢谱显示环上只有3组峰，且峰面积之比为4：4：1,写出符合条件一种同分异构体

的结构简式—

(4)利用题中信息和所学知识，写出以A合成的路线流程图(其他试

剂自选)

答案

一、单选题

1.【答案】B

2.【答案】D

3.【答案】B

4.【答案】D

5.【答案】B

6.【答案】C

7.【答案】B

8.【答案】D

9.【答案】A

10.【答案】D

11.【答案】D

12.【答案】C

13.【答案】I)

14.【答案】D

15.【答案】D

16.【答案】C

17.【答案】C

18.【答案】C

19.【答案】B

20.【答案】C

二、填空题

21.【答案】N元素化合价降低，则一定存在化合价升高的元素，只能为氧元素失去电子生成02；

避免对分解产物0z的检验产生干扰；N02；验证NO?是否被吸收干净，防止N02干扰后续

对的检验；C中红色溶液中有气泡冒出，D中溶液褪色；Na2S03+H20^NaHS03+Na0H,

2Na2so3+0k2岫60,；蝇(N(U2的质量与剩余固体、N02>0?的质量之和相等，已符合质量守恒定律;

2Mg(N03)2lO2Mg0+4N02t+02；吸收空气进入的0?所致

22.【答案】(CH3)2C=C