大学化学智慧树知到期末考试答案章节答案2024年天津大学

大学化学智慧树知到期末考试答案+章节答案2024年天津大学一个可逆反应达到平衡的标志是

。

答案:生成物和反应物的浓度不再随时间的变化而变化

答案:4mol铁桩在受到氧浓差腐蚀时，氧浓度大的部位发生的反应为

。

答案:O2+2H2O+4e-→4OH-下列各组物理量中，具有容量性质的状态函数是

。

答案:U，H，S向0.1mol·L−1的氨水溶液中加入少量

可使氨水的解离度降低。

答案:NH4Cl固体已知电极反应Cu2++2e-=Cu的标准电极电势为0.34V，则电极反应2Cu-4e-=2Cu2+的标准电极电势为（）

答案:0.34V

答案:1.9

答案:同一周期从左到右，主族元素原子半径的减少幅度大于副族元素。（）

答案:对

答案:错某个熵增的吸热反应，它的变化方向为

。

答案:高温自发，低温非自发下列叙述中正确的是：

。

答案:反应活化能越小，反应速率越大以下元素原子半径变化规律正确的是

。

答案:B下列各种物质中，298.15K时标准摩尔生成焓不为零的是

。

答案:N2(l)对于已达到平衡的可逆反应，通过改变浓度使平衡正向移动，则应使反应的

。(J为反应商)

答案:下列有关吕·查德理原理的各种叙述中，正确的是

。

答案:此原理可以用来判断任何平衡系统移动的方向下面人体中的元素属于宏量元素的是

。

答案:钾欲配制pH=5.5的缓冲溶液，应选

缓冲对

答案:实验测得体温为37oC时血液的渗透压为780kPa，则与血液具有相同渗透压的葡萄糖（C6H12O6）静脉注射液的浓度为

。

答案:54.5g·L−1下列量子数不合理的是

。

答案:n=2，l=2，m=-1下列各组量子数中，对应于能量最高的电子是

。

答案:

答案:1.8×10−5

答案:外轨型配合物，磁矩一定不为0。

答案:错可以用作低熔点合金的金属元素一般位于周期系的d区。

答案:错等离子体是由大量的带正电的粒子和带负电的粒子组成的带电粒子系统，所以宏观上不是电中性的。

答案:错钢管上安装铜制龙头，更易腐蚀。

答案:对标准氢电极的电极电势是通过实验测得的。

答案:错由于六价铬有毒，所以铬是一种有害的微量元素。（

）

答案:错PCl3采取sp2杂化，其空间构型为平面正三角形。

答案:错同一周期从左到右，主族元素原子半径的减少幅度大于副族元素。（

）

答案:对某一可逆反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，则正反应为吸热反应。

答案:错使用催化剂肯定使化学反应速率增大。

答案:错

答案:对下列配合物中，属于螯合物的是

。

答案:[Ni(en)2]Cl2下列关于过渡元素的性质，不符合其一般性质特点的是

。

答案:大多数过渡元素只有一种氧化态

答案:-15.7下面稀溶液的浓度相同，其蒸气压最高的是

。

答案:C6H12O6溶液SiN是重要的结构陶瓷材料，是一种超硬物质，它的晶体类型为（）

答案:原子晶体蛋白质变性的化学本质是

。

答案:原有生物活性的丧失弱酸或弱碱的浓度越小，其解离度越大。（）

答案:对在同一容器中通入相同质量的CO2和O2，O2的分压高于CO2的分压。

答案:对

答案:对

答案:对活化能越小的反应，其反应速度越快。

答案:对由于六价铬有毒，所以铬是一种有害的微量元素。（）

答案:错Mn2+未成对电子数有7个。

答案:错

答案:20在AgCl的饱和溶液中加入少量NaCl溶液，平衡后溶液中有关离子浓度的说法正确的是

。

答案:

答案:MnO4-，Fe3+，I2对于原子核外的电子来说，下列各组量子数的组合中正确的是

。

答案:下列分子中，只存在色散力的是

。

答案:CO2

答案:4.7×10-11从使用的温度范围来考虑，对橡胶来说，要求Tf

越好。

答案:越高维持DNA双螺旋结构稳定的因素有

。

答案:碱基对之间的氢键反应

A+2B→2C的速率方程为v=kc(A)c2(B),则该反应为？

答案:三级反应质量作用定律适用于基元反应，也适用于复杂反应。

答案:错HI的沸点大于HBr的沸点。

答案:对质量相等的丙三醇（C3H8O3）、葡萄糖（C6H12O6）和乙二醇（C2H6O2）分别溶于相同体积的水中作为防冻剂，防冻效果最好的是丙三醇溶液。

答案:错原子轨道的角度分布图无正负号，电子云的角度分布图有正负号。

答案:错K4[Fe(CN)6]为反磁性物质，而K3[Fe(CN)6]为顺磁性物质。

答案:对下列配离子中，具有平面正方形构型的是

。

答案:[Ni(CN)4]2-(μ=0)下列分子中不存在氢键的是

。

答案:HBr

答案:在标准态、298.15K时不能自发进行正催化剂能提高反应速率是由于

。

答案:降低了反应的活化能

答案:0.34V下列熵值减少的过程是

。

答案:NaCl晶体从溶液中析出以下是四种元素的核外电子构型，其中未成对电子数最多的元素为

。

答案:1s22s22p63s23p63d54s1某元素的原子序数小于36，当该元素原子失去一个电子时，其角量子数等于2的轨道内轨道电子数为全充满，则该元素是

。

答案:29Cu

答案:分解多糖绝对不能拿蛋白酶去分解，只能用多糖的水解酶，体现了酶的催化的什么特点？

答案:专一性强难溶电解质PbI2能转化成PbCO3，是因为

。

答案:

答案:低温高压化学平衡常数与

有关。

答案:温度下列哪种氨基酸属于亚氨基酸

。

答案:脯氨酸已知某一反应在室温下可以自发进行，但在高温下不能自发进行，据此可知该反应的

。

答案:

答案:析出PbSO4沉淀下列金属离子中，作为配合物形成体形成配合物可能性最小的是

。

答案:Na+0.1mol·L−1的下列溶液中pH最小的是

.

答案:熔点高、硬度大，可在硬质合金中使用的重金属元素位于周期表的

区

答案:d某物质能被测得绝对值的热力学函数为

。

答案:熵IIB族元素原子的价层电子构型是(n-1)d10ns2。

答案:对具有光子禁带的周期性电介质结构称为光子晶体。

答案:对用1s轨道与3p轨道混合可以形成4个sp3杂化轨道。

答案:错将乙酸水溶液的浓度稀释一倍，溶液中H+的浓度也相应地减少到初始浓度的一半。

答案:错在物质结构研究的历史中，首先提出物质波概念的是玻尔。

答案:错

答案:错混合气体中某组分的分压是指在相同的温度下，该组分气体单独存在而且具有与混合物相同体积时所测得的压强。

答案:对

答案:错当一个化学反应处于平衡时，正反应和逆反应的反应速度都是零。

答案:错有机食品就是绿色食品。

答案:错.质量相等的丁二胺（C4H12N2）和尿素（CH4N2O）分别溶于1000g水中，丁二胺溶液的凝固点略高于尿素溶液。

答案:对

答案:错浓差极化使阴极的电极电势降低，阳极的电极电势升高，可以通过加热或搅拌减小浓差极化。

答案:对5p原子轨道有5种空间取向。

答案:错有关氧化数的叙述，不正确的是

。

答案:氢的氧化数总是+1，氧的氧化数总是-2对多电子原子来说，原子轨道能级主要由量子数

决定。

答案:n，l关于理想气体，下列叙述正确的是？

答案:通常情况下，高温低压下的气体接近理想气体性质下列反应中，放出热量最多的是

。

答案:CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

答案:4.47×1054标准状态下将氧化还原反应Pb+2HI→PbI2+H2(g)装配成原电池，电池符号为

。

答案:（-）Pb│PbI2(s)│I-║H+│H2│Cd(+)下列各组分子中，化学键均有极性，但分子偶极矩均为零的是

。

答案:CS2，BCl3，CCl4

答案:H2S在单质碘的四氯化碳溶液中，溶质和溶剂之间存在着（）

答案:色散力

答案:-520.0在温度为273.15K的纯水和盐水中分别放入一块冰，发生的现象是

。

答案:盐水中的冰熔化下列氧化剂中，随着c(H+)增加，氧化能力增强的是（）

答案:KMnO4处于恒温的密闭容器中有两个杯子，a杯盛有纯水，b杯盛有蔗糖溶液，两杯液体体积都超过杯子容积的一半，放置足够长的时间后，现象为

。

答案:a杯变空杯，b杯溶液满后溢出

答案:H+浓度的变化对E无影响维持蛋白质二级结构稳定的主要作用力是

。

答案:氢键当一个化学反应处于平衡时，则

。

答案:反应混合物的组成不随时间而改变稀溶液依数性的本质是

。

答案:蒸气压下降罐头铁皮上镀有一层锡，当镀层损坏后，被腐蚀的金属是

。

答案:铁某系统在状态变化过程中放热50kJ，系统内能的改变量为ΔU=10kJ，则系统与环境之间的功为

kJ。

答案:60下列氧化剂，当溶液中H+浓度增大时，氧化能力增强的是

答案:KClO3.已知标态下反应MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O和2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+均可自发进行，则电对标准电极电势最小的是

。

答案:

答案:相同质量摩尔浓度的下列物质的水溶液，凝固点最低的是

。

答案:CaCl2配合物中，中心原子的杂化轨道类型属外轨型的是

。

答案:sp3d2

答案:1.078V

答案:向AgCl饱和溶液中加入少量AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中

。

答案:c(Cl−)降低向H2S水溶液中加入一些Na2S固体，将使

。

答案:溶液的pH值增大

答案:H2(g)+S(s)→H2S(s)一个电池组成式为：(左)Ag│Ag+(0.1mol·L-1)║Ag+(0.2mol·L-1)│Ag(右)，将二个电极用电流计相连，则

。

答案:产生电流，左侧为负极钢铁发生氧浓差腐蚀时，在氧浓度大的部位发生Fe-2e-→Fe2+。

答案:错同一周期从左到右，主族元素原子半径的减少幅度大于副族元素。

答案:对增加反应物的浓度会增加反应速率常数。

答案:错在放热反应中，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，结果使平衡向逆反应方向移动。

答案:错标准氢电极的电极电势是通过实验测得的。（）

答案:错

答案:错HCN含有两个σ键，两个π键。

答案:对HCN采取sp杂化，空间构型为直线型。

答案:对浓差极化和电化学极化都使阴极的电极电势升高，阳极的电极电势降低。

答案:错气体的标准状况与气体的标准态是同一含义。

答案:错

答案:错配制FeSO4溶液时，加入铁钉可以防止Fe2+变成Fe3+。

答案:对sp2杂化是由1s轨道和2p轨道混合形成的。（）

答案:错O2(g)的标准摩尔熵大于O3的标准摩尔熵。（）

答案:错298.15K时稳定单质的标准摩尔生成焓等于零，标准摩尔熵等于零。

答案:错

答案:错HCl的极性大于HI。

答案:对实际气体与理想气体存在偏差的原因是理想气体分子之间不存在作用力和分子本身不占有体积。

答案:对H2O的沸点高于H2S的沸点，是因为H—O的键能大于H—S的键能的缘故。

答案:错Be的第一电离能大于B。

答案:对多肽链连接的基本方式为肽键。

答案:对一分子的麦芽糖和一分子的纤维二糖水解后都产生两分子的葡萄糖，它们的结构相同。

答案:错Cr是一种常见的必需微量元素。

答案:对组成DNA和RNA的糖是相同的。

答案:错酶是由生物细胞产生的、以氨基酸为主要成分的、具有催化活性的生物催化剂。

答案:错缩聚反应中有低分子物质析出，所以形成的高聚物的化学组成与单体的不同。

答案:对p区元素常用作光电材料和轻质合金。

答案:错d区的金属熔点高、硬度大，常用作结构材料和硬质合金。

答案:对非晶态高分子化合物从高弹态向粘流态转变温度叫玻璃化温度，用Tg表示。

答案:错可以用作低熔点合金的金属元素一般位于周期系的______。

答案:p区金属和ⅡB族金属下列配离子中，具有平面正方形构型的是________。

答案:[Ni(CN)4]2-(μ=0)电负性较大的配位原子一般易形成内轨型配合物。

答案:错在下列化合物中，哪些可能作为有效的螯合剂。

答案:配合物[Co(NO2)3(NH3)3]的名称为：三硝基·三氨合钴（II）

答案:错增大配体浓度、降低反应温度有利于形成高配位数的配合物。

答案:对Mn（II）在酸性介质中不稳定，易被氧化。

答案:错过渡金属是d区元素和ds区元素的总称。

答案:对过渡金属的水合离子常是有颜色的，而主族金属的相应离子是无色的。

答案:对MnO42-仅存在于强碱性介质中。

答案:对向重铬酸盐溶液中加入碱，溶液会由橙红色变为黄色。

答案:对下列量子数合理的是

。

答案:n＝1，l＝0，m＝0一般情况下，离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高，硬度越大。

答案:对已知某元素+3价的离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置为

。

答案:d区第四周期VIII族下列化合物中没有氢键存在的物质有

答案:C2H6量子力学中的轨道与玻尔理论中的轨道等同。

答案:错对于大多数分子，色散力是主要的分子间作用力。

答案:对乙烯分子中共有6个σ键。

答案:错由于甘汞电极是参比电极，所以其标准电极电势等于零。

答案:错

答案:对对于同一氧化还原反应，原电池的电动势与电极反应的书写无关，但标准平衡常数却随反应式的改变而改变。

答案:对氢的氧化数总是为+1，氧的氧化数总是为-2。

答案:错对于一个氧化还原反应，下列各组中正确的关系式应是

。

答案:对于电池反应：2Ag++Zn=Zn2++Ag，欲使其电动势增加，可采取（

）

答案:降低Zn2+浓度

答案:7.00

答案:1.59×10−20相同质量摩尔浓度的下列物质的水溶液，蒸气压最高的是

。

答案:C6H12O6下列混合溶液属于缓冲溶液的是

。

答案:50g0.2mol·kg–1乙酸溶液与50g0.1mol·kg–1NaOH溶液实验测得体温