第二章+ 分子结构与性质 测试题 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章分子结构与性质测试题一、单选题（共15题）1．下列分子中含有sp2-sp3σ键的是（）A．CH3CH3 B．CH2=CH-CH=CH2C．CH≡C-CH3 D．CH2=CH-CH2-CH32．下列叙述正确的是A．电子的运动与行星相似，电子围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B．杂化轨道不能用来容纳未参与成键的孤电子对，只能用来形成键C．、和的混合气体降温时首先液化的是D．乙烯分子中每个碳原子的3个杂化轨道与氢原子的轨道重叠形成3个键3．下列化学用语错误的是A．HClO的电离方程式：B．基态Se原子的价层电子排布式：C．的VSEPR模型：

D．基态Na原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状：球形4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下2.24LCl2与足量水反应，转移0.1NA个电子B．12g金刚石中含有化学键的数目为2NAC．1.0L0.1mol/L的酸性KMnO4溶液中含有的氧原子数为0.4NAD．73gSF6中硫的价层电子对数为0.5NA5．下列过程中化学键没有被破坏的是（

）A．水→冰；干冰和I2的升华B．NaOH、HCl、蔗糖溶于水C．水电解得到氧气与氢气；NH4HCO3中闻到了刺激性气味D．金刚石加热融化；NaCl颗粒被粉碎6．下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是A．氧化镁 B．氦 C．铜 D．液氨7．下列推测合理的是A．和都是正四面体形分子且键角都为B．相同条件下，的酸性弱于C．相同条件下，邻羟基苯甲酸的沸点高于对羟基苯甲酸D．分子中各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构8．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列有关的说法中错误的是A．键长：Si-H＞P-H＞S-H＞Cl-HB．键能：、、分子中的键能依次减小C．键角：D．乙烯分子中碳碳键的键能；σ键＞π键9．硫酸盐(含、)气溶胶是PM2.5的成分之一、近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图，下列说法不正确的是

A．是生成硫酸盐的氧化剂 B．该过程中包含了硫氧键的断裂和生成C．硫酸盐气溶胶呈酸性 D．该过程有参与10．下列化学用语表达不正确的是A．H2O的电子式：B．基态氧原子的轨道表示式：C．H2O中心原子的VSEPR模型：D．H2O分子的空间结构：V形11．下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释ASO2、H2O空间构型为V形SO2、H2O中心原子均为sp3杂化B白磷为正四面体分子白磷分子中P—P键间的夹角是109°28′C1体积水可溶700体积氨气氨是极性分子，有氢键的影响DHF的沸点高于HClH—F的键长比H—Cl的键长短A．A B．B C．C D．D12．CO2催化加氢转化为燃料CH4的反应过程如图所示。下列分析错误的是

A．CO2分子空间结构呈直线形B．转化过程中仅有非极性键断裂C．总反应为：D．反应过程中，当转移8mol电子时，有1molCO2被还原13．可与反应生成白烟和无污染的，根据该反应原理，管道工人可利用浓氨水检验氯气管道是否漏气。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11.2L中含有孤对电子数为0.5B．每消耗34g，转移电子总数为6C．0.1mol充分反应，产物中的离子总数最多为0.4D．每生成1mol，断裂的键数为1114．下列变化规律正确的是A．键能： B．键角：C．键长： D．极性：15．由短周期X、Y、Z、W、Q五种元素形成的一种化合物的结构式及成键方式如图所示，Y、Z、W、Q位于同一周期，化合物XQ可用于雕刻玻璃，下列说法错误的是A．该化合物中的杂化类型为 B．最简单氢化物的键角：C．元素可形成多种晶体类型不同的单质 D．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸二、填空题（共8题）16．完成下列填空。(1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为，其沸点比NH3的(填“高”或“低”)，其判断理由是。(2)H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为。(3)如图为S8的结构。其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为。17．几种主族元素在周期表中的位置如图。族周期IA01④IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2⑤⑥3①③⑦4②⑧根据上表回答下列问题：(1)⑥元素的氢化物是(填化学式)，(填结构式)。(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)。(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的离子电子式为，该元素在周期表中的位置是。(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的(填电子式)。(5)①与水反应的离子方程式。(6)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是(填字母)。a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来(7)④与⑤元素形成的分子可能是。A．

B．

C．18．Ⅰ．将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min后测得c(D)=0.5mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反应速率是0.15mol/(L•min)。（1）B的反应速率v(B)＝，X＝。（2）此时容器内的压强与开始时之比为。Ⅱ．（3）二氯化二硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。a．S2Cl2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，写出它的电子式；b．指出它分子内的化学键的类型。（4）硒的原子序数为34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。a．硒在元素周期表中的位置是。b．硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是（填字母）。A原子半径：In＞Se

BIn的金属性比Se强CIn的金属性比Al弱

D硒化铟的化学式为InSe219．钛及其化合物在人们的生活中起着十分重要的作用。尤其是二氧化钛、四氯化钛、钛酸钡等应用极广，回答下列问题：(1)基态钛原子的价电子排布式为，该基态原子中含对电子对。(2)二氧化钛是世界上最白的东西，1g二氧化钛可以把450多平方厘米的面积涂得雪白，是调制白油漆的最好颜料。基态Ti4+中的核外电子占据的原子轨道数为。(3)是一种储氢材料，可由和反应制得。①LiBH4由和构成，的空间构型是，B原子的杂化轨道类型是，写出一种与该阴离子互为等电子体的微粒是。中各元素的电负性大小顺序为。②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如表所示。M是(填元素符号)，判断理由为。73814517733105401363020．(1)酸性强弱比较：苯酚碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相应的离子方程式表示)：。(2)沸点：H2OH2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因。(3)实验室欲测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的质量分数ω(Na2CO3)，实验步骤如下：称取此固体样品4.350g，溶于适量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反应，得到沉淀的质量为5.575g．则原混合物中ω(Na2CO3)=(保留4位有效数字)。写出简要的计算过程。21．填空(1)下列物质中，互为同位素的有，互为同素异形体的有，互为同系物的有，互为同分异构体的有，属于同种物质有。①O2和O3②35Cl和37Cl③和④+和⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3⑥乙醇和甲醚(CH3OCH3)(2)立方烷结构为，它的结构高度对称，其二氯代物有种。(3)化合物甲只含C、H两种元素，化合物乙只含C、H、F三种元素，甲、乙都是饱和化合物，且分子中都含有26个电子，据此推断：①甲的分子式是；若甲分子中有两个H原子被F原子代替，所得产物可能有种结构。②乙是性能优异的环保产品，可替代某些会破坏臭氧层的氟里昂产品，用作制冷剂。已知乙分子中C、H、F原子个数比为1∶2∶2，则下列对于乙的描述正确的是A．其分子空间构型为正四面体

B．碳为sp3杂化C．具有两种同分异构体

D．没有同分异构体22．硫脲[CS(NH2)2]的分离及产品含量的测定。装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液VmL。(1)硫脲[CS(NH2)2]易溶于水，除硫脲和水都是极性分子外，其原因还有。(2)滴定时，硫脲转化为CO2、N2、SO，则。(3)样品中硫脲的质量分数为%(用含“m、c、V”的式子表示)。23．（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是；（2）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。请回答下列问题①石墨烯的作用是②电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重g③充电过程中，电池中Li2S2的量越来越少，请写出Li2S2转化为Li2S4的电极反应式：。（3）H2Se的酸性比H2S(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为，Na2SO3溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）；（4）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：；②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：。参考答案：1．D【解析】单键碳原子采用sp3杂化，双键碳原子采用sp2杂化，叁键碳原子采用sp杂化，所以sp2­sp3σ键存在于单键碳原子与双键碳原子之间，故选D。2．C【解析】A．电子运动没有固定的轨道，只是在某个区域出现的概率大些，故A错误；B．杂化轨道用来容纳孤电子对和形成键，故B错误；C．、和中，分子间能形成氢键，氨气的沸点最高，混合气体降温时首先液化的是，故C正确；D．乙烯分子中碳原子采用杂化，故D错误；选C。3．B【解析】A．HClO电离出氢离子和次氯酸根离子，A正确；B．Se是34号元素，位于第四周期ⅥA族，其价层电子排布式为4s24p4，B错误；C．SnCl2中Sn有一对孤对电子，价层电子对数为3，故其VSEPR模型为：

，C正确；

D．基态Na原子核外电子占据的最高能级是3s1，故其电子云轮廓图的形状是球形，D正确；故选B。4．B【解析】A．Cl2与水的反应是可逆反应，所以在标准状况下，2.24LCl2与足量水反应，转移电子数小于0.1NA，A项错误；B．12g金刚石的物质的量为，金刚石中1个碳原子参与形成4个C-C键，则1个碳原子形成C-C键为：个，则含有化学键的物质的量为1mol×2=2mol，数目为2NA，B项正确；C．1.0L0.1mol/L的酸性KMnO4溶液中的水分子也含O原子，故溶液中氧原子的个数多于0.4NA个，C项错误；D．每个SF6分子中硫的价层电子对数为6+×(6-1×6)=6，73gSF6的物质的量为0.5mol，73gSF6的硫的价层电子对数为3NA，D项错误；答案选B。5．A一般情况下，非金属元素之间形成的化学键为共价键，由共价键形成的物质在溶于水或发生化学变化时共价键被破坏，由活泼金属与非金属形成的化合物以及铵盐为离子化合物，由此分析。【解析】A．水、干冰、I2都是由分子构成的，水→冰；干冰和I2的升华破坏的是分子间作用力，化学键没有被破坏，故A符合题意；B．NaOH中存在离子键和共价键，HCl中存在共价键，NaOH溶于水发生电离生成钠离子和氢氧根离子，破坏了离子键，HCl溶于水形成了盐酸，破坏了共价键，蔗糖溶于水没有电离，没有破坏化学键，故B不符合题意；C．水电解得到氧气与氢气，水分子中的共价键发生了断裂；NH4HCO3中闻到了刺激性气味，是NH4HCO3分解生成氨气、水和二氧化碳，NH4HCO3是离子晶体，在阴阳离子间存在着离子键，NH4HCO3分解铵根离子和碳酸氢根离子间的离子键发生了断裂，生成氨气、水和二氧化碳时共价键都发生了断裂，故C不符合题意；D．金刚石中的碳原子之间以共价键结合，加热融化，破坏共价键；NaCl是离子晶体，在离子晶体中，阳离子周围有一定数目的阴离子，阴离子周围同样有一定数目的阳离子，在阴阳离子间存在着离子键，NaCl颗粒被粉碎，断裂的晶面之间原来是靠大量离子键维系着的，现在破裂了，有键断裂了，破坏了离子键，故D不符合题意；答案选A。6．D【解析】A．氧化镁只有离子键，A错误；B．氦不含共价键，只有分子间作用力，B错误；C．铜不含共价键和分子间作用力，C错误；D．液氨分子内有共价键，分子间有分子间作用力，D正确；故选D。7．B【解析】A．是正四面体形分子，键角为，故A错误；B．氯原子是一种吸电子基团，能使-OH上的H原子的活泼性增强，相同温度下，浓度相等的氯乙酸()溶液中羧基更易电离出H+，则其酸性大于乙酸溶液，故B正确；C．邻羟基苯甲酸分子内形成了氢键，而对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，气化时需要吸收较多的能量克服分子间氢键，所以沸点高于邻羟基苯甲酸，故C错误；D．BF3中B不满足8电子稳定结构，故D错误；故选B。8．C【解析】A．同周期元素，从左往右原子半径依次减小，则半径：Si>P>S>Cl，键长：Si-H＞P-H＞S-H＞Cl-H，A项正确；B．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则半径：O<S<Se，键长：H2O<H2S<H2Se，键长越大，键能越小，则、、分子中的键能依次减小，B项正确；C．CO2是直线形分子，键角为180°，CH4是正四面体形，键角为109°28′，H2O是V形结构，键角为105°，NH3为三角锥型，键角为107.3°，则键角：，C项错误；D．乙烯是平面型结构，含有碳碳双键，所以乙烯分子碳碳双键中有1个σ键和1个π键，原子轨道现成共价键时，σ键为p轨道头碰头的形式现成，π键为p轨道肩并肩，因此σ键键长会小于π键，所以键能大于π键，D项正确；答案选C。9．B【解析】A．根据图示的转化过程，NO2转化为HNO2，N元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，作氧化剂，则NO2的是生成硫酸盐的氧化剂，故A正确；B．根据图示转化过程中，由转化为，根据图示对照，有硫氧键生成，没有硫氧键的断裂，故B错误；C．硫酸盐(含、)气溶胶中含有，转化过程有水参与，则在水中可电离生成H+和，则硫酸盐气溶胶呈酸性，故C正确；D．根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H2O参与，故D正确；故选：B。10．C【解析】A．水分子是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故A正确；B．氧元素的原子序数为8，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，轨道表示式为，故B正确；C．水分子中氧原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的VSEPR模型为，故C错误；D．水分子中氧原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的空间结构为V形，故D正确；故选C。11．C【解析】A．二氧化硫分子中价层电子对数为3，孤对电子对数为0，原子的杂化方式为sp2杂化，故A错误；B．白磷分子为正四面体结构，两个P−P间的键角是60º，故B错误；C．.氨分子和水分子中都是极性分子，且氨分子和水分子能形成分子间氢键，所以氨气极易溶于水，故C正确；D．氟化氢能形成分子间氢键，氯化氢不能形成分子间氢键，所以氟化氢沸点高于氯化氢，与分子中的键长的长短无关，故D错误；故选C。12．B【解析】A．CO2的电子式为，分子空间结构呈直线形，A正确；B．转化过程中，既断裂H-H非极性键，又断裂C=O极性键，B错误；C．从图中可知，发生的总反应为：，C正确；D．反应过程中，CO2转化为CH4，C元素由+4价降为-4价，则当转移8mol电子时，有1molCO2被还原，D正确；故选B。13．C【解析】A．没有指明标准状况，无法计算物质的量，A错误；B．由题意可写出方程式，该反应转移电子6，34g为2mol，转移电子为1.5，B错误；C．0.1mol充分反应，生成0.2molNH4Cl，产物中离子总数最多为0.4，C正确；D．每生成1mol，有8mol和3mol参加反应，断裂的键数为8×3+3=27，D错误；答案选C。14．B【解析】A．一般是形成的三键键能大于双键的键能，大于单键的键能，但是没有倍数关系，因此键能：，A项错误；B．为直线型分子，键角最大，由于甲烷分子没有孤电子对，氨气分子中含有一个孤电子对，因孤电子对的排斥作用，键角减小，则键角：，B项正确；C．原子半径越小，形成的共价键键长越小，同周期主族元素从左往右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上往下逐渐增大，原子半径为I>Br>F，因此与碳原子形成共价键时的键长：，C项错误；D．同周期主族元素从左往右电负性逐渐增大，而电负性越大则键的极性越大，电负性为：F>N>C，与H形成共价键时得到极性为：，D项错误；故答案选B。15．D由短周期X、Y、Z、W、Q五种元素形成的一种化合物的结构式及成键方式如图所示，Y、Z、W、Q位于同一周期，化合物XQ可用于雕刻玻璃，则为HF，X为H，Q为F，根据价键，可推出分别为；【解析】A．由化合物结构可知，W为N，形成配位键，的杂化类型为，A项正确；B．CH4为正四面体结构，NH3为三角锥形，的键角大于，B项正确；C．C元素可形成共价晶体金刚石、分子晶体等，C项正确；D．Y的最高价氧化物对应的水化物硼酸为弱酸，D项错误。答案选D。16．(1)三角锥形低NH3分子间存在氢键(2)H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键(3)S8分子的相对分子质量大，分子间范德华力大【解析】（1）AsH3的价层电子数为，有1对孤电子对，所以立体结构为三角锥，其沸点比NH3的低，两者都为分子晶体，NH3分子间存在氢键，所以沸点高于AsH3；（2）H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键，增大在水中的溶解性；（3）S8的熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为两者都为分子晶体，S8分子的相对分子质量大，分子间范德华力大，熔沸点高。17．(1)(2)Na>Al>Cl(3)Na+第三周期ⅠA族(4)(5)(6)abc(7)C根据元素在周期表的位置，可推知：①是Na，②是K，③是Al，④是H，⑤是C，⑥是N，⑦是Cl，⑧是Br元素，然后结合元素周期律及物质的性质分析解答。【解析】（1）⑥是N元素，其氢化物的化学式是，在该物质分子中N原子与3个H原子形成3个N-H键，的结构式是，故答案为：；；（2）①是Na，③是Al，⑦是Cl，它们是同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小，则这三种元素的原子半径由大到小的顺序是：Na>Al>Cl，故答案为：Na>Al>Cl；（3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，若原子最外层只有1个电子，则其电子层数是3，该元素的原子核外电子排布是2、8、1，该元素是Na元素，其离子的电子式为Na+，Na原子结构示意图为，则钠元素位于元素周期表第三周期第IA族，故答案为：Na+；第三周期ⅠA族；（4）①是Na，②是K，③是Al，由于同一周期元素的金属性随原子序数的增大而减小；同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增大，则三种元素的金属性强弱顺序为：K>Na>Al。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，因此三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的KOH，其电子式为，故答案为：；（5）①是Na，Na与水反应产生NaOH、H2，反应的离子方程式为：，故答案为：；（6）⑦是Cl，⑧是Br元素，二者是同一主族的元素，元素的非金属性Cl>Br。a．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Cl>Br，所以简单氢化物的稳定性：HCl>HBr，a正确；b．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性：Cl>Br，所以酸性：HClO4>HBrO4，b正确；c．元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越强，活动性强的可以将活动性弱的从化合物中置换出来。由于元素的非金属性：Cl>Br，所以可以发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，c正确；故选abc。（7）④是H，⑤是C，由于H原子核外只有1个电子，C原子最外层有4个电子，C原子可以与4个H原子形成的化合物分子CH4，使分子中各原子都达到稳定结构，该物质的分子的空间构型为正四面体，合理选项是C，故选C。18．0.05mol/（L·min）311:10极性键、非极性键第四周期第ⅥAAB【解析】Ⅰ．5min后测得c(D)=0.5mol/L，所以n(D)=1mol。C的反应速率是0.15mol/(L•min)，则5min后n(C)=0.15mol/(L•min)×2L×5min=1.5mol

设A、B的物质的量为nmol，

3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），开始/mol

n

n

0

0反应/mol

1.5

0.5

1.5

15min/mol

n-1.5

n-0.5

1.5

1（1）B的反应速率v(B)＝0.05mol/（L·min）；根据化学反应速率之比等于计量数之比，可知，x:2=1.5:1，解得x=3；n（A）：n（B）=:=1：2，所以n=2.5mol，（2）此时容器内的压强与开始时之比为；Ⅱ．（3）a．S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，电子式为；b．S2Cl2分子中S-S为非极性键，S-Cl键为极性键；（4）a.硒与硫在同一主族，位于硫元素的下一周期，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥA族；b.A．同主族从上到下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小。则原子半径：In＞Se，A正确；B．In位于第五周期，其金属性比Se强，B正确；C．同主族从上到下金属性逐渐增强，则In的金属性比Al强，C错误；D．硒化铟的化学式为In2Se3。答案选AB。19．3d24s2109正四面体形sp3杂化CH4(SiH4)H>B>TiMgI3>>I2，易失去2个电子，形成+2价阳离子【解析】(1)钛原子属于过渡元素，其价电子包括最外层电子和次外层的d能级，即钛原子的价电子排布式为3d24s2；根据核外电子排布规律，基态钛原子含10对电子对；故答案为3d24s2；10；(2)基态Ti4＋中的核外电子排布为1s22s22p63s23p6；s能级有一个原子轨道，p能级有3个原子轨道，因此Ti4＋中的核外电子占据的原子轨道数为9；故答案为9；(3)①中有4个σ键，无孤电子对，的空间构性为正四面体；杂化轨道数等于价层电子对数，即中B的杂化类型为sp3；根据等电子体的概念，与该阴离子互为等电子体的是CH4或SiH4等；中H显-1价，B显+3价，则H的电负性大于B，Ti为金属，Ti的电负性小于B，电负性大小顺序是H＞B＞Ti；故答案为正四面体；sp3；CH4或SiH4等；H＞B＞Ti；②根据电离能的概念，从表中数据得知，I3>>I2，从而推出该元素最外层有2个电子，M是第三周期金属元素，因此推出M为Mg；故答案为Mg；I3>>I2，易失去2个电子，形成+2价阳离子。20．＜C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋＞水分子之间存在氢键73.10%【解析】(1)我们可利用强酸制弱酸的原理比较酸性强弱，根据苯酚钠与碳酸反应生成苯酚和碳酸氢钠可以判断出酸性：苯酚＜碳酸，原因：C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋。答案为：＜；C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋；(2)H2O和H2S都形成分子晶体，沸点的高低取决于分子间作用力的大小，若分子间形成氢键，熔沸点会出现反常，水分子间存在氢键，则沸点：H2O＞H2S；答案为：＞；水分子之间存在氢键；(3)加入AgNO3后，发生如下反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3设4.350g样品中含有Na2CO3为xmol，NaCl为ymol，则可得以下等量关系式：①106x＋58.5y＝4.350；②276x＋143.5y＝5.575×2；解得x=0.03mol，y=0.02mol；ω(Na2CO3)==73.10%。答案为：73.10%。【点睛】5.575g是从50mL溶液中取出25mL的那部分与AgNO3溶液反应产生的沉淀质量，计算时需注意与原混合物中的x、y相对应。21．(1)②①③⑤⑥④(2)3(3)C3H84BD【解析】（1）①氧气和臭氧是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体；②35Cl和37Cl的质子数相同、中子数不同，互为同位素；③2—甲基丙烷和2—甲基丁烷的结构相似，相差1个CH2原子团，互为同系物；④由结构式可知，两种结构都为二氯甲烷，是同种物质；⑤丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；⑥乙醇和甲醚的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；则互为同位素的为②，互为同素异形体的为①，互为同系物的为③，互为同分异构体的为⑤⑥，属于同种物质的为④，故答案为：②；①；③；⑤⑥；④；（2）由结构简式可知，立方烷的一氯代物有1种，二氯代物有3种，故答案为：3；（3）由甲为只含C、H两种元素的饱和化合物可知，甲为烷烃，设甲的分子式为CnH2n+2，由分子中含有26个电子可得：6n+2n+2=26，解得n=3，则甲的分子式为C3H8；由化合物乙为只含C、H、F三种元素的饱和化合物可知，乙为氟代烃，设乙的分子式为CnH2n+2—xFx，由分子中含有26个电子可得：6n+(2n+2—x)+9x=26，由乙分子中C、H、F原子个数比为1∶2∶2可得n∶x=1∶2，解得n=1、x=2，则乙的分子式为CH2F2；①由分析可知，甲的分子式为C3H8；丙烷的一氟代物有1—氟丙烷和2—氟丙烷，共2种，其中1—氟丙烷分子和2—氟丙烷分子中氢原子被氟原子取代所得结构有4种，分别为CH3CH2CHF2、CH3CF2CH3、CH2FCHFCH3、CH2FCH2CH2F，故答案为：C3H8；4；②由分析可知，乙的分子式为CH2F2，名称为二氟甲烷；A．二氟甲烷分子中碳氢键和碳氟键的键长不同，的空间构型为四面体形，不是正四面体形，故错误；B．二氟甲烷分子中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，故正确；C．甲烷分子的空间构型为四面体形，二氟甲烷分子不存在同分异构体，故错误；D．甲烷分子的空间构型为四面体形，二氟甲烷分子不存在同分异构体，故正确；故选BD。22．(1)硫脲分子与水分子间能形成氢键(2)5∶14(3)【解析】（1）硫脲[CS(NH2)2]易溶于水，除硫脲和水都是极性分子外，溶质和溶剂之间形成氢键能增大物质的溶解性，其原因还有硫脲分子与水分子间能形成氢键。故答案为：硫脲分子与水分子间能形成氢键；（2）滴定时，硫脲转化为CO2、N2、SO，反应的离子方程式为；据此可得关系式为，则5∶14。故答案为：5∶14；（3）可得样品中硫脲的质量分数为。故答案为：。23．sp3增强电极的导电性0.142Li2S2-2e-=Li2S4+2Li+强平面三角形SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2RO和(HO)2RO2，H2SeO3中Se为＋4价，而H2SeO4中Se为＋6价，正电性更高，导致R—O—H中O的