元素性质及其变化规律 课后练习 高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页1.3.元素性质及其变化规律课后练习下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2一、单选题1．下列叙述正确的是A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B．在周期表中零族元素的电负性最大C．ⅡA族元素的原子，其半径越大第一电离能越小D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等2．中国科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。嫦娥石发现于嫦娥五号月壤的玄武岩碎屑中，是新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钘石。下列说法正确的是A．原子半径： B．金属性：C．第一电离能： D．电负性：3．关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是A．科学家门捷列夫制出了第一张元素周期表B．同周期主族元素的原子半径从左至右逐渐增大C．同周期第IIA族与第IIIA族元素间的原子序数可能相差11D．同主族的元素(除氟外)，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强4．2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据元素性质、相对原子质量等进行排列，预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法错误的是A．乙元素位于现行元素周期表第四周期第ⅥA族B．原子序数：乙>甲>C．乙的简单气态氢化物的稳定性弱于D．推测乙的单质可以用作半导体材料5．在人类认识物质结构的过程中，下列科学家与其对应成果不符的一项是A．卢瑟福—原子结构核式模型 B．波尔—电子分层排布C．洪特—同轨道电子自旋相反 D．鲍林—化学键理论6．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态时X原子2p轨道上有3个电子，Y位于ⅡA族，X与Z处于同一主族，W的单质常温下是一种黄绿色气体。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．由X与Y两种元素可形成化合物Y3X2C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强D．W的氢化物分子间能形成氢键7．运用元素周期律分析下面的推断正确的是A．铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X2－与Y＋具有相同的电子层结构，W的最高价氧化物对应的水化物是已知的最强无机含氧酸，X、W原子的核外电子数之和与Y、Z原子的核外电子数之和相等。下列叙述正确的是A．简单离子半径的大小顺序：W＞Y＞XB．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C．元素X和Y不可能形成含共价键的化合物D．工业上通过电解YW的水溶液制取Y单质9．X、Y、Q、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W与Y位于同一主族，X、Y、Z三种元素可组成用于隐形飞机中吸收微波的物质R(结构如图)，Q元素单质可用作铝热反应的引燃剂。下列说法正确的是

A．同一周期中，第一电离能比Q小的只有一种B．电负性：Y>W>XC．物质R吸收微波时，分子内的π键会断裂D．简单气态氢化物的还原性：W<Y10．下列关于元素或物质性质的比较中，不正确的是A．稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．第一电离能：C>N>O>FC．酸性： D．电负性：C<N<O<F11．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．X元素的第一电离能小于Z元素的第一电离能C．p能级未成对电子最多的是W元素D．X元素是同周期中第一电离能最大的元素12．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z与M同主族，X和Z基态原子L层上均有2个未成对电子；W位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半充满。下列说法正确的是A．电负性：Y>Z>XB．键角：MZ>MZC．W位于元素周期表的ds区D．Y基态原子核外有5种空间运动状态的轨道13．神舟十八号载人飞船使用了我国自主研发的砷化镓(GaAs)太阳能电池。下列说法错误的是A．原子序数：Ga<As B．第一电离能：I1(Ga)>I1(As)C．电负性：Ga<As D．基态Ga的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p114．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论或解释A常温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)B向Na2SiO3溶液中液加稀盐酸产生白色沉淀非金属性：Cl>SiC将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变红Fe(NO3)2晶体已变质D滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体溶液红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡A．A B．B C．C D．D15．如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是A．原子半径： B．中只含有离子键C．Z、W、E组成化合物的水溶液一定显中性 D．电负性：16．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述错误的是A．胆矾晶体中存在离子键、极性键、氢键等化学键B．胆矾属于电解质C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D．铜所在周期第一电离能最小和电负性最小的元素都是钾17．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，最外层电子数之和为24，下列说法中正确的是A．氧化物对应水化物的酸性：Y＞ZB．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C．原子半径由大到小排列顺序：Z＞Y＞XD．元素非金属性由强到若排列顺序：X＞Y＞Z＞W18．下列关于H、O、Na、S、Cl、K元素及其化合物的说法正确的是A．失去最外层电子所需的能量：K>NaB．沸点：C．原子半径：r(K)>r(Cl)>r(S)>r(O)D．热稳定性：19．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示下列叙述不正确的是元素代号XYZW原子半径/pm1601437574主要化合价＋2＋3＋5、-3-2A．X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：B．简单离子的半径：C．X与Z形成的化合物为共价化合物D．Y与W形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应20．下列化学用语或图示表达正确的是A．Mg(OH)2的电子式：B．第三周期所有元素中第一电离能比S大的元素只有Cl和ArC．HCl的s-pσ键电子云图：D．Cu2+结构示意图：21．短周期主族元素W、R、X、Y的原子序数依次增大，W、R、X原子的最外层电子数之和等于Y原子的核外电子总数。其中三种元素可组成化合物甲，常温下，甲的水溶液的。下列说法错误的是A．原子半径：Y>R>X>WB．最简单氢化物的稳定性：X>RC．仅由X和Y组成的化合物中不含共价键D．由上述四种元素组成的化合物的水溶液可能显酸性22．如表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素，下列说法正确的是

A．R原子的核外电子的轨道表示式为

B．表中氢化物的稳定性一定为Z>Y>XC．X的第一电离能小于Y的第一电离能D．Y与Na形成的化合物中阴阳离子的个数比为1：223．13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是A．四种元素形成的简单离子，Al3+半径最大B．P的第一电离能与电负性均大于SC．最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4>Al(OH)3D．简单气态氢化物的稳定性：H2S>PH324．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是

A．比较卤素单质氧化性强弱：B．测定某醋酸溶液的物质的量浓度C．比较酸性强弱：D．探究温度对化学平衡的影响A．A B．B C．C D．D25．U、V、W、X、Y是原子序数依次增大的五种短周期元素，质子数之和39，V、W同周期，U、X同主族，U、W能形成两种液态化合物U2W和U2W2。Y元素的周期序数与主族序数相等。下列说法中正确的是A．简单离子半径：X>Y>WB．XYU4中有离子键，其YU4原子团的空间构型是正四面体，在潮湿的空气中会变质而产生H2C．U、V、W、X形成的一种离子化合物，与W、X、Y组成的盐溶液相遇时，会产生大量的气泡D．1molX的淡黄色化合物，投入到1L2mol/L的氯化亚铁溶液中，产生的气体在标准状况下的体积为5.6L二、填空题26．电离能的概念失去一个电子转化为所需要的能量叫做第一电离能。27．工业上高纯晶体硅时中间产物为SiHCl3，SiHCl3中电负性由大到小的顺序是，其中处于同一周期的两元素第一电离能大小关系为。28．(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是，违反了洪特规则的是。(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为；其最高价氧化物对应水化物的化学式是。(3)用符号“>”“<”或“=”表示下列各项关系。①第一电离能：NaMg，MgCa。②电负性：OF，FCl。③主族序数价电子数元素最高正化合价。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【详解】A．同周期元素的原子半径从左到右依次减小，则以ⅦA族的为最小，A错误；B．零族元素是稳定结构，一般不吸引电子，故研究电负性时，零族元素不计在内，ⅦA族的为最大，B错误；C．ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子，故第一电离能越小，C正确；D．氧元素和氟元素没有最高正价，D错误；故选C。2．C【详解】A．钠、镁、磷为同周期元素原子，原子半径，故A错误；B.Na、Mg是同周期，金属性Na＞Mg，故B错误；C.

Na、Mg、P同周期元素，第一电离能，故C正确；D.元素的非金属性越强，电负性越强，元素的非金属性：P＞Mg＞Ca，所以电负性，故D错误；故答案选C。3．B【详解】A．第一张元素周期表是由俄国化学家门捷列夫制出的，则A说法正确；B．同周期主族元素的原子半径从左至右逐渐减小，则B说法错误；C．同周期第IIA族与第IIIA族元素间的原子序数，从第四周期开始，中间间隔过渡元素，所以原子序数可能相差11，则C说法正确；D．同主族的元素(除氟外)，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强，则D说法正确；本题答案B。4．A【解析】由图可知，同一纵列为同一周期元素，而同一横行为同主族元素，由元素的相对原子质量可知，甲、乙的相对原子质量均比小，位于第四周期第VA族，则、、乙位于第ⅣA族，乙为、、、甲位于第ⅢA族，甲为，以此来解答；【详解】A．乙为，位于现行元素周期表第四周期第ⅣA族，故A错误；B．原子序数：，故B正确；．碳与同主族且的电子层数较多，非金属性，则的简单气态氢化物的稳定性弱于，故C正确；D．乙为，位于金属与非金属的交界处，其单质可用作半导体材料，故D正确；故选A。5．C【详解】A．卢瑟福根据a粒子散射实验提出了原子结构的核式模型，故A正确；B．波尔根据原子光谱实验建立了核外电子分层排布的原子结构模型，故B正确；C．泡利首先提出了在相同轨道里所容纳的2个电子自旋方向必须相反的泡利不相容原理，故C错误；D．鲍林首先提出了元素相互化合时原子之间产生化学作用力的化学键理论，故D正确；故选C。6．B【分析】已知短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，因为基态时X原子2p轨道上有3个电子可推知X为N元素，Y位于ⅡA族可推知Y为Mg元素，X与Z处于同一主族可推知Z为P元素，W的单质常温下是一种黄绿色气体可推知W为Cl元素。【详解】A．因为r(Cl)＜r(P)＜r(Mg)，故r(Y)＞r(Z)＞r(W)，故A错误；B．N元素和Mg元素可形成化合物Mg3N2，即Y3X2，故B正确；C．因为非金属性：N＜P，故Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性弱，故C错误；D．因为Cl元素的非金属性太弱，故HCl分子间难以形成氢键，故D错误；故答案为：B。7．A【详解】A．铍位于周期表中金属和非金属的交界处，所以它的氧化物的水化物可能具有两性，选A；B．砹是卤素中的最后一种元素，根据元素周期律分析，应该是一种有色固体，氰化物不稳定，安话音是难溶于水的有色沉淀，所以不选B；C．硫酸钙和硫酸钡都不溶于水，也不溶于盐酸，所以硫酸锶难溶于水，不溶于盐酸，不选C；D．根据氧族元素分析，硫化硒的稳定性不如硫化氢，所以不选D。8．B【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X2－与Y＋具有相同的电子层结构，W的最高价氧化物对应的水化物是已知的最强无机含氧酸是高氯酸，W是氯，Y是钠，X是氧，X、W原子的核外电子数之和为25，与Y、Z原子的核外电子数之和相等，则Z是硅，故X、Y、Z、W分别为O、Na、Si、Cl，由此分析。【详解】A．离子的电子层数越多，半径越大，三种离子中，Cl-半径最大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，离子半径：O2－＞Na＋，简单离子半径的大小顺序：W＞X＞Y，故A不符合题意；B．元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性Z＜W，故元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱，故B符合题意；C．元素X和Y可能形成含共价键的化合物如过氧化钠，故C不符合题意；D．工业上通过电解氯化钠的水溶液得到的是氢氧化钠、氯气、氢气，得不到钠单质，电解熔融的氯化钠可以得到钠单质和氯气，故D不符合题意；答案选B。9．C【分析】X、Y、Q、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，则Y为C元素；W与Y位于同一主族，则W为Si元素；Q元素单质可用作铝热反应的引燃剂，则Q为Mg元素；结合物质的结构式可知，X可形成1对共用电子对，则X为H元素，Z可形成2个共价单键，则根据满8电子稳定原则可知，Z最外层电子数为6，且位于第三周期，所以Z为S元素。【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则钠元素、铝元素的第一电离能小于镁元素，故A错误；B．硅元素的电负性小于氢元素，故B错误；C．键比π键牢固，所以物质R吸收微波时，分子内的π键会断裂，故C正确；D．元素的非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强、还原性越弱，碳元素的非金属性强于硅元素，所以硅烷的还原性强于甲烷，故D错误；故选C。10．B【详解】A．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则最简单氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI，A正确；B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：F>N>O>C，B错误；C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐变强，碱性减弱；同主族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱；酸性：，C正确；D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性：C<N<O<F，D正确；故选B。11．C【分析】根据五种元素所处位置，X、W、Y、R、Z五种元素分别为F、P、S、Ar、Br。【详解】A．同周期ⅤA族元素原子价电子排布式为ns2np3，为半充满结构，故P元素的第一电离能比S元素的第一电离能要略大，A错误；B．同主族自上而下第一电离能减小，F、Br在同一主族，F元素的第一电离能比Br元素的第一电离能要大，B错误；C．p能级上最多有3个未成对电子，而P元素的3p能级上有3个未成对的电子，C正确；D．同周期中碱金属的第一电离能最小，稀有气体的第一电离能最大，即R的第一电离能最大，D错误；综上所述答案为C。12．D【分析】X和Z的基态原子L层上有2个未成对电子，原子序数X<Z，则X原子核外电子排布式为1s22s22p2，X为C元素，Z原子核外电子排布式为1s22s22p4，Z为O元素，Y为N元素，Z与M同主族，则M为S元素，W位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半充满，则W为Fe元素。【详解】A．同周期主族元素从左向右，元素电负性增强，则电负性O>N>C，即Z>Y>X，故A错误；B．为，中心S原子的价层电子对数为4，采用杂化，有一个孤电子对，为中心S原子的价层电子对数为4，采用杂化，无孤电子对，孤电子对对成键电子的斥力大于成键电子间的斥力，则键角<，故B错误；C．由上述分析可知，W为Fe，位于元素周期表的d区，故C错误；D．Y为N元素，其基态原子轨道表示式为，有5种空间运动状态的轨道，故D正确；答案选D。13．B【详解】A．镓为31号元素，砷为33号元素，则原子序数：Ga<As，A正确；B．Ga的价电子排布，As的价电子排布为，由于As的价电子排布为半充满结构，比较稳定，因此第一电离能：I1(Ga<I1(As)，B错误；C．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，则电负性：Ga<As，C正确；D．镓为31号元素，位于第四周期第IIIA族，则基态Ga的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p1，D正确；答案选B。14．D【详解】A．先出现黄色沉淀，黄色沉淀是碘化银，说明碘化银的溶度积常数小，A错误；B．盐酸中的氯不是最高正价，不能通过酸性强弱说明非金属性强弱，B错误；C．Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸，相当于溶液中有硝酸，硝酸可以把二价铁氧化成三价铁，所以溶液中有三价铁不一定是原来晶体变质，C错误；D．Na2CO3溶液水解显碱性，滴入酚酞变红，加入氨化钡溶液后，钡离子与碳酸根离子结合生成白色沉淀，平衡左移，碱性减弱红色变浅，D正确；故选D。15．D【分析】X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的核外有3个未成对电子，结合图示的化合物结构可知，Y为N；E核外有6个电子，Z、E同族，则Z核外也有6个电子，所以Z为O，E为S；从图示可知，X为H，W为Na。【详解】A．一般地，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，质子数越多，原子半径越小，所以原子半径：Na>S>N>O，故A错误；B．Na2O2中既有离子键，又有共价键，故B错误；C．Z、W、E组成Na2SO4，其水溶液显中性，若组成Na2SO3，则其水溶液呈碱性，故C错误；D．元素的非金属性越强，电负性越强，同周期从左到右，元素电负性增强，H和N形成的化合物中，N为负价，所以H的电负性比氮小，故电负性：O>N>H，故D正确；故选D。16．A【详解】A．胆矾中Cu2+和硫酸根离子之间存在离子键，硫酸根内部S和O原子以及水中H和O之间存在极性键，而氢键不属于化学键，故A错误；B．胆矾是硫酸铜晶体，“胆矾”化学式为CuSO4•5H2O，其在水溶液中能导电，属于电解质，故B正确；C．“熬之则成胆矾”，硫酸铜溶液蒸发得到硫酸铜晶体，是浓缩结晶过程，故C正确；D．同周期自左而右，第一电离能增大，电负性增大，故第四周期中第一电离能最小、电负性最小的元素是钾，故D正确；故选：A。17．B【分析】设Y元素的最外层电子数是x，则Z元素的最外层电子数是x，X元素的最外层电子数是x-1，W的最外层电子数是x+1，则x+x+x-1+x+1=24，解得x=6，那么X、Y、Z、W分别为氮元素、氧元素、硫元素和氯元素，据此回答问题。【详解】A．Y元素是氧元素，没有氧化物的水化物，故A错误；B．Y元素的两种同素异形体是氧气和臭氧，在常温下都是气体，故B正确；C．同周期从左到右原子半径逐渐减少，同主族从上到下原子半径逐渐减少，则原子半径由大到小排列顺序：Z＞X＞Y，故C错误；D．同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则元素非金属性由强到若排列顺序：Y＞X，W＞Z，故D错误；故选：B。18．D【详解】A．同一主族从上往下元素的第一电离能依次减小，即失去最外层电子所需的能量：K＜Na，A错误；B．由于水中存在分子间氢键，而H2S不存在氢键，故沸点：，B错误；C．同一周期从左往右原子半径减小，同一主族从上往下原子半径依次增大，则原子半径：r(K)>r(S)>r(Cl)>r(O)，C错误；D．已知同一周期从左往右元素的非金属性依次增强，则热稳定性：，D正确；故答案为：D。19．C【分析】根据元素周期律：元素原子电子层数越多，其原子半径越大；同一周期主族元素，原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大；主族元素中，最高正化合价与其主族序数相同(O、F除外)，最低负化合价=主族序数-8，结合表中数据可推知：X为Mg、Y为Al、Z为N、W为O。【详解】A．金属的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则X、Y、R的最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y，A正确；B．简单离子的核外电子排布形同，原子序数越大半径越小，则离子半径：Al3+＜Mg2+＜O2-＜N3-，B正确；C．X与Z形成的化合物为Mg3N2，为离子化合物，C错误；D．Y与W形成的化合物为氧化铝，为两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱反应，D正确；故选C。20．C【详解】A．Mg(OH)2的电子式为，A错误；B．第ⅤA族元素P的第一电离能＞S的第一电离能，B错误；C．HCl中H的s能级电子，其电子云轮廓图呈球形，和Cl原子的p能级电子，其电子云轮廓图呈哑铃形，二者形成s-pσ键，故该键的电子云图，C正确；D．Cu2+结构示意图，D错误；故答案为：C。21．C【分析】依题意可知，常温下，甲的水溶液的，甲为强碱，即为氢氧化钠，W、R、X原子的最外层电子数之和等于11，所以W为氢，R为碳，X为氧，Y为钠，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，W、R、X、Y分别是H、C、O、Na，根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大，则原子半径大小顺序为：Na＞C＞O＞H即Y>R>X>W，A正确；B．由分析可知，X为O，R为C，由于O的非金属性强于C，最简单氢化物的稳定性为H2O＞CH4即X>R，B正确；C．由分析可知，X为O，Y为Na，仅由X和Y组成的化合物即Na2O、Na2O2，其中Na2O中不含共价键，但Na2O2中既有离子键又有共价键，C错误；D．由上述四种元素即H、C、O、Na，组成的化合物的水溶液可能显酸性如NaHC2O4，D正确；故答案为：C。22．D【分析】由J为0族元素可知，J为Xe元素，由元素在周期表中的相对位置可知，X为N元素、Y为O元素、Z为F元素、R为S元素、W为Br元素。【详解】A．硫元素的原子序数为16，基态硫原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，轨道表示式为

，故A错误；B．氢化物的稳定性不一定是Z>Y>X，如过氧化氢不稳定，受热易分解生成氧气和水，稳定性小于氨气，故B错误；C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于同周期相邻元素，则氮元素第一电离能大于氧元素，故C错误；D．氧化钠和过氧化钠都是离子化合物，化合物中阴阳离子的个数比都为1:2，故D正确；故选D。23．D【详解】A．Al3+有2个电子层，而其余3种元素形成的简单离子都有3个电子层，电子层越多，离子半径越大，则Al3+半径最小，故A错误；B．非金属性P<S，P的电负性小于S的电负性，但P位于第VA族，其第一电离能大于同周期相邻元素，故B错误；C．同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>Al(OH)3，故C错误；D．非金属性P<S，则气态氢化物的稳定性：H2S>PH3，故D正确；答案选D。24．D【详解】A．溴化钾、碘化钾分别与氯水反应，能证明氯气的氧化性分别大于溴、大于碘，不能比较溴单质与碘单质的氧化性强弱，故A错误；B．NaOH溶液应该放在碱式滴定管中，故B错误；C．浓盐酸具有挥发性，生成的CO2中混有HCl气体，HCl也能使硅酸钠溶液变浑浊，不能证明酸性：，故C错误；D．实验中温度是变量