盐类的水解 同步练习题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.3盐类的水解同步练习题一、选择题1．化学与生活息息相关。下列说法错误的是A．明矾可用于自来水消毒 B．苯甲酸钠可用作食品防腐剂C．硫酸钡可用作医疗钡餐 D．热的纯碱溶液可用于除油污2．乳酸(用HM表示)是常见的有机酸，在生活中有着广泛的应用。常温下，向10mL0.10mol·LHM溶液中，逐滴滴加相同浓度的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与的关系如图所示。下列说法错误的是A．B．当加入5mL氢氧化钠溶液时，溶液中存在C．随着氢氧化钠溶液的滴入，水的电离程度逐渐增大D．用氢氧化钠溶液滴定乳酸，可选酚酞作指示剂3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．具有还原性，可除去废水中的 B．难溶于水，可用作钡餐C．溶液呈酸性，可用于去除铁锈 D．溶液呈碱性，可用于杀菌消毒4．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出c(OH-)=1×10-4mol·L-1，则该溶液中的溶质可能是A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．KCl D．CH3COOH5．常温下，下列叙述正确的是A．的氨水，稀释10倍后，其B．pH相等的氨水和NaOH溶液，相等C．的氨水与的盐酸等体积混合：D．0.2mol/L的溶液中：6．硫酸亚铁铵晶体[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]是一种重要的化工原料，实验室里可用废铁屑来制取，下列关于该晶体的实验室制法说法不正确的是A．用热的Na2CO3溶液清洗铁屑，目的是洗去油污B．制备硫酸亚铁时加入过量的铁屑，目的是防止硫酸亚铁被氧化C．将制取的FeSO4溶液和饱和硫酸铵溶液混合，水浴加热，并加入硫酸调节pH<1，防止Fe2+水解D．用如图装置将上述溶液蒸干，制得硫酸亚铁铵晶体7．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA用明矾净水胶体具有吸附性BNa着火不能用水扑灭Na可与水反应产生C二氧化硅可用于制备光导纤维二氧化硅是良好的半导体材料D用84消毒液进行消毒NaClO溶液呈碱性A．A B．B C．C D．D8．下列离子反应方程式书写正确的是A．向溶液中滴加少量NaOH溶液：B．小苏打溶液与明矾溶液混合：C．溶液中滴加KSCN溶液：D．向溶液中滴加少量溶液：9．实验测得0.1mol/LNaHCO3溶液的pH随温度升高的变化如图所示。下列说法正确的是A．由a点可知Ka1(H2CO3)•Ka2(H2CO3)＞KwB．a→b，HCO的水解程度减小C．b→c，可能发生反应：HCOCO+CO2↑+H2OD．a点溶液和d点溶液的c(OH-)相同10．已知某温度下，几种酸的电离常数为：、、、。物质的量浓度都为0.1的下列溶液中，pH最大的是A． B．NaF C． D．二、填空题11．我们知道，电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。通常，离子反应有两种情况，一种是没有电子转移的，是离子互换反应；另一种是有电子转移的，属于氧化还原反应。在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减小的方向进行。取4mL1mol·L-1醋酸溶液在试管中，逐滴滴入1mL1mol·L-1碳酸钠溶液。(1)写出该反应的离子方程式______________。随着碳酸钠溶液的滴加，溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)这一离子互换反应是否向离子浓度减小方向进行？请应用平衡移动原理进行说明。___________。(3)当碳酸钠溶液全部滴加完后，测得该溶液显酸性，比较该溶液中除H2O以外的微粒浓度大小(不考虑CO2的溶解)_____________________。氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO+4H++3e-=NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。(4)写出并配平该氧化还原反应的离子方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目。_________。12．某化学兴趣小组的同学对Na2CO3溶液显碱性的原因进行了探究，设计了如下实验方案并记录了实验现象：取少量Na2CO3固体，加入无水酒精，充分振荡、静置，取上层清液，滴加酚酞试液，溶液仍无色，然后加入少量水，溶液变为红色。向该红色溶液中滴加足量BaCl2溶液(中性)，红色褪去。(1)该实验表明，Na2CO3溶液显碱性的原因是___(填代号)。A．Na2CO3溶液提供Na+ B．Na2CO3提供COC．Na2CO3提供OH- D．CO与水反应生成OH-(2)从形成盐的酸和碱的强弱角度看，Na2CO3属于____(填代号)。A．强酸强碱盐 B．强酸弱碱盐 C．弱酸强碱盐 D．弱酸弱碱盐(3)硫酸铝具有净水作用，是因为___。(4)实验室为了确定Na2CO3•xH2O的组成，取1.43gNa2CO3•xH2O溶于水配成10.00mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.00mL，并收集到112mLCO2(标准状况)。试计算(写出解题过程)①x的值___。②所用稀盐酸的物质的量浓度___。13．下列试题中，溶液温度均为常温，请回答：(1)0.1mol/L的醋酸钠溶液pH=10的原因是___________(用离子方程式表示)(2)0.1mol/L的NaCN溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________(3)浓度均为0.1mol·L-1的V1LHCl溶液和V2LNaOH溶液混合后，混合溶液的pH=12，则V1：V2=___________(4)CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，则该溶液呈___________性。(填“酸”“碱”或“中”)(5)pH=3的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c1，水电离出的c(H+)为c3；pH=4的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c2，水电离出的c(H+)为c4.则c1___________10c2(填“>”“<”或“=”，下同)；10c3___________c4.(6)在日常生活中经常用硫酸铝和碳酸氢钠混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：___________(7)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的4种溶液：①NH3·H2O、②NH4HSO4、③CH3COONH4、④NH4Cl，按要求从大到小排序。c()：___________14．Ⅰ.甲、乙、丙、丁分别是由、、、、、、离子中的两种组成，可以发生如图转化：(1)写出无色气体B的一种用途_______。(2)甲与乙反应的离子方程式为：_______。(3)白色沉淀A可能溶解在溶液D中，其溶解的化学方程式为：_______。Ⅱ.无水在有机合成中有着极为重要的作用，工业上常用含镍原料所制得的在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制得，已知能与水反应生成和HCl。(4)写出在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制无水的化学方程式_______，需在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水的原因是_______。15．某小组同学设计如图所示装置(夹持仪器略去)制备硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]。称取一定量的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50～60℃热水浴中加热，充分反应。待锥形瓶中溶液冷却后加入氨水，搅拌使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。(1)废铁屑在使用前需要用热的饱和碳酸钠溶液进行洗涤，目的是_____。(2)在实验中选择50～60℃热水浴的原因是_____，KMnO4溶液的作用是_____。(3)若要确保获得浅绿色悬浊液，实验过程应注意的是_____。A．保持铁屑过量B．控制溶液呈强酸性C．持续升高温度【参考答案】一、选择题1．A解析：A．明矾可用于净水，不能用于自来水消毒，故A错误；B．苯甲酸钠是常用的防腐剂，苯甲酸钠可用作食品防腐剂，故B正确；C．硫酸钡难溶于盐酸，硫酸钡可用作医疗钡餐，故C正确；D．加热促进碳酸钠水解，使溶液碱性增强，油污在碱性条件下水解，热的纯碱溶液可用于除油污，故D正确；选A。2．C解析：A．A点，，，mol∙L−1，，由温度不变，平衡常数不变，可得，故A正确；B．混合后得到等物质的量的乳酸和乳酸钠，由电荷守恒得，由物料守恒得，联立两式可得：，故B正确；C．氢氧化钠溶液过量后，随着氢氧化钠溶液的滴入，水的电离被抑制，电离程度又逐渐减小，故C错误；D．强碱滴定弱酸，可选酚酞作指示剂，故D正确。综上所述，答案为C。3．C解析：A．与反应生成HgS沉淀，因此可除去废水中的，但不是体现的还原性，故A不符合题意；B．难溶于胃酸，因此可用作钡餐，故B不符合题意；C．溶液呈酸性，与铁锈反应，因此常用于去除铁锈，故C符合题意；D．溶液具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故D不符合题意。综上所述，答案为C。4．A解析：常温下，由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则c(H+)•c(OH-)=10-8＞10-14，说明该溶液中溶质促进了的水的电离，CH3COOH、氢氧化钠都抑制了水的电离，KCl对水的电离无影响，只有Al2(SO4)3属于强酸弱碱盐，铝离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，故选A。5．D解析：A．加水稀释促进一水合氨电离，的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的，若其，故A错误；B．常温下，相等的氨水和溶液中氢氧根的浓度相等，溶液体积未知，则不一定相等，故B错误；C．常温下，之和等于14的两溶液，酸溶液中的与碱溶液中的相等，等体积混合时，弱碱在反应过程中能继续电离，即碱过量，最终溶液显碱性，，故C错误；D．溶液呈碱性，溶液中离子浓度关系为，故D正确；故选D。6．D解析：A．热的水解程度高，溶液中存在大量，能与油脂发生水解反应，生成水溶性物质，以达到去油污目的，故A正确；B．亚铁离子易被氧化，制备时加入过量铁屑，能将+3的铁还原，防止亚铁离子被氧化，故B正确；C．根据水解平衡，加入硫酸使平衡逆向移动，防止亚铁离子水解，故C正确；D．制备硫酸亚铁晶体时，不能直接将溶液加热蒸干，铵盐受热易分解，正确操作为当液面出现一层晶膜时，停止加热，冷却结晶、过滤、干燥得到晶体，故D错误；故选D。7．A解析：A．明矾中的Al3+水解生成胶体，胶体具有吸附性，能用于净水，A符合题意；B．Na着火不能用水扑灭，但Na与水反应产生的是H2，B不符合题意；C．二氧化硅可用于制备光导纤维，但二氧化硅不是良好的半导体材料，C不符合题意；D．用84消毒液进行消毒，是因为NaClO溶液具有强氧化性，D不符合题意；故选A。8．B解析：A．与OH-的结合能力大小：，少量氢氧根离子加入上述溶液中，应先与铝离子反应，A错误；B．小苏打溶液与明矾溶液混合后，碳酸氢根和铝离子发生双水解，B正确；C．不是沉淀，C错误；D．H2S是弱酸，不能拆，D错误；故选B。9．A解析：A．25℃时0.1mol/LNaHCO3溶液的pH>7呈碱性，说明溶液中HCO的水解程度大于HCO的电离程度，则Kh=，Ka1(H2CO3)•Ka2(H2CO3)＞Kw，故A正确；B．HCO的水解过程吸热，升高温度，HCO的水解程度增大，故B错误；C．b→c过程中溶液pH迅速增大，可能的原因是部分碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠和二氧化碳，离子方程式为：2HCOCO+CO2↑+H2O，故C错误；D．a点溶液和d点溶液的pH相同，即c(H+)相同，但a点溶液和d点溶液的温度不同，KW不同，则c(OH-)=不同，故D错误；故选A。10．A解析：水解平衡常数Kh=，可以计算出K（NaCN）=，K（NaF）=，K（CH3COONa）=，K（NaNO2）=，水解常数K（NaCN）>K（NaNO2）>K（CH3COONa）>K（NaF），同温同浓度下，水解平衡常数越大，水解程度越大，pH值越高，故溶液的pH最大，答案为A。二、填空题11．(1)2CH3COOH+CO2CH3COO-+CO2↑+H2O增大(2)是，醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，当加入碳酸钠后，因为CO跟H+结合成HCO，HCO又跟H+结合成弱电解质H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+浓度减小，使CH3COOH电离平衡向右移动，直到反应完成。所以符合上述规律。不是。醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，当加入碳酸钠后，因为CO跟H+结合成HCO，HCO又跟H+结合成弱电解质H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+浓度减小，使CH3COOH电离平衡向右移动，直到反应完成。但是总的离子浓度是增大的，所以不符合上述规律。(3)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)(4)解析：（1）取4mL1mol·L-1醋酸溶液在试管中，逐滴滴入1mL1mol·L-1碳酸钠溶液，反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为：2CH3COOH+CO2CH3COO-+CO2↑+H2O；随着碳酸钠溶液的滴加，CO浓度增大，平衡正向移动，CH3COOH的浓度降低，溶液酸性减弱，溶液的pH增大。（2）是，醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，当加入碳酸钠后，因为CO跟H+结合成HCO，HCO又跟H+结合成弱电解质H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+浓度减小，使CH3COOH电离平衡向右移动，直到反应完成。所以符合上述规律。不是。醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，当加入碳酸钠后，因为CO跟H+结合成HCO，HCO又跟H+结合成弱电解质H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+浓度减小，使CH3COOH电离平衡向右移动，直到反应完成。但是总的离子浓度是增大的，所以不符合上述规律。（3）取4mL1mol·L-1醋酸溶液在试管中，逐滴滴入1mL1mol·L-1碳酸钠溶液，当碳酸钠溶液全部滴加完后，得到等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，测得该溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-)，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)，综上所述，该溶液中除H2O以外的微粒浓度大小为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)。（4）还原过程的反应式：NO+4H++3e-=NO+2H2O，要使反应发生需要加入还原剂，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中只有Cu2O具有还原性，根据得失电子守恒和氧化还原反应的规律配平该氧化还原反应的离子方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目为：。12．(1)D(2)C(3)硫酸铝溶于水会发生电离，产生的Al3+能发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以可以用于净水(4)题意可知，CO2的气体的物质的量为mol，根据Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，所以Na2CO3的物质的量为0.005mol，M(Na2CO3▪xH2O)=286g/mol，所以x==10；由①可知，HCl的物质的量为0.01mol，所以稀盐酸的物质的量浓度为c==5mol/L。解析：(1)CO会与水发生水解反应生成HCO和OH-，+H2O+OH-，使溶液显碱性，故答案为D；(2)NaOH属于强碱，H2CO3属于弱酸，所以Na2CO3属于弱酸强碱盐，故答案为C；(3)硫酸铝溶于水会发生电离，产生的Al3+能发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以可以用于净水；(4)①由题意可知，CO2的气体的物质的量为mol，根据Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，所以Na2CO3的物质的量为0.005mol，M(Na2CO3▪xH2O)=286g/mol，所以x==10；②由①可知，HCl的物质的量为0.01mol，所以稀盐酸的物质的量浓度为c==5mol/L。13．(1)(2)(3)9：11(4)中(5)>=(6)(7)②④③①解析：（1）醋酸钠溶液中醋酸根发生水解，，所以0.1mol/L的醋酸钠溶液pH=10，故答案为；（2）CN-离子发生水，溶液显碱性，水解程度微弱，故离子浓度大小关系为：，故答案为；（3）浓度均为0.1mol·L-1的V1LHCl溶液和V2LNaOH溶液混合后，发生；混合溶液的pH=12，此时；；，则V1：V2=9：11；故答案为9：11；（4）CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中含有Na+、H+、OH-、CH3COO-；其中c(Na+)=c(CH3COO-)，根据电荷守恒可知c(H+)=c(OH-)，则该溶液呈中性；故答案为：中；（5）草酸为弱酸，将pH=3的H2C2O4溶液稀释10倍时，电离平衡正向移动导致c(H+)大于原溶液的1/10，若使pH=4，需稀释到大于10倍，故c1>10c2；水电离出的c(OH-)=c(H+)，酸溶液中的c(OH-)可以表示水电离出的H+和OH-的量，所以10c3=c4；故答案为>；=；（6）硫酸铝和碳酸氢钠发生双水解，，故答案为：；（7）①NH3·H2O、②NH4HSO4、③CH3COONH4、④NH4Cl它们溶液物质的量浓度均为0.1mol•L−1，其中②NH4HSO4、③CH3COONH4、④NH4Cl是强电解质，是完全电离的，①NH3·H2O是弱碱，是部分电离的，且④NH4Cl溶液中的部分水解，②的溶液的酸性会抑制的水解，③是弱酸弱碱盐，和CH3COO−相互促进水解，①NH3·H2O是弱碱，电离出的浓度最小，故四种溶液中的浓度由大到小的顺序为②④③①；故答案为：②④③①。14．(1)灭火；(2)(3)(4)在加热过程中