含硫化合物的性质 随堂训练 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页4.1含硫化合物的性质随堂训练高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册一、单选题1．下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是A．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂D．硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药2．下列物质对应的组成正确的是（

）A．苏打：NaHCO3 B．胆矾：CuSO4C．熟石灰：CaSO4·2H2O D．干冰：CO23．下列关于硫的化合物说法正确的是A．SO2能使品红、溴水、酸性高锰酸钾溶液等物质褪色，体现了SO2的漂白性B．常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，说明常温下铝与浓硫酸不反应C．浓硫酸能干燥SO3、SO2等气体，体现了浓硫酸的吸水性D．硫化氢水溶液有还原性，暴露在空气中往往会产生浑浊的现象4．下列物质不能通过化合反应得到的是A．FeCl2 B．Fe(OH)3 C．H2SiO3 D．NaHSO35．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．Cl2通入Na2CO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AgNO3溶液中D．SO2通入NaHS溶液中6．将和（气）的混合物通入溶液中，其结果是A．生成和两种沉淀 B．两种气体都不反应，从溶液中逸出C．只有沉淀生成，从溶液中逸出 D．生成沉淀，从溶液中逸出7．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A．放入水中：B．通过灼热铁粉：C．铜丝插入热的浓硫酸中：D．通入酸性溶液中：8．下列说法不正确的是A．纯碱可以去除油污，也能广泛应用于玻璃、纺织、食品等工业中B．二氧化硫可用于漂白纸浆、编织物，但二氧化硫通入紫色石蕊试液中只变红C．钠钾合金在常温常压下是液体，可用作原子反应堆的导热剂D．浓硫酸可使有机物炭化是由于它的脱水性，因此在实验室中常用作干燥剂9．含有下列有害组分的尾气，常用NaOH溶液吸收以保护环境。吸收过程中发生氧化还原反应的是A．SO2 B．Cl2 C．H2S D．HBr10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．MgO熔点高，可用作耐高温材料 B．浓H2SO4具有脱水性，可用作干燥剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D．Na具有还原性，可用于制作高压钠灯11．某酸性溶液中加入Ba2+后出现白色沉淀，则该溶液中一定含有A．Fe3+ B．SO C．OH- D．Cl-12．下列对某些物质的性质及用途分析错误的是A．小苏打可以与盐酸反应生成二氧化碳，故可以用于治疗胃酸过多B．氯化亚铁溶液可以溶解铜，故可以用于腐蚀铜板制作印刷电路板C．铁粉具有还原性，故可用作食品抗氧化剂D．二氧化硫具有漂白性，故可以用于漂白纸张13．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．0.1molNa2O2中，阴离子的数目为0.1NAB．4°C时，5.4mLH2O所含氧原子数为0.2NAC．标准状况下，22.4L苯中含有碳碳双键的数目是3NAD．常温下，将56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子14．下列叙述不正确的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．工业上常用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝C．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将氨气通入酚酞溶液中，变色后加热也能恢复原色D．实验室可用稀HNO3与金属Al反应制氢气15．高炉冶炼的粗硅难以满足使用过程中的纯度要求，因此需对粗硅进行进一步的提纯。工业上采用Si与HCl在350°C左右反应生成，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知的熔点为-128℃，沸点为33℃，且遇与均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是A．工业上用过量的焦炭与石英砂混合冶炼粗硅，发生的反应为B．使用浓和NaCl混合加热制取HCl利用了浓的脱水性C．冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体D．可以用无水替换干燥管中的碱石灰16．下图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是A．MnO2和浓盐酸B．Na2SO3(s)和70%硫酸C．Cu片和稀硝酸D．浓氨水和生石灰17．下列溶液里离子检验的结论正确的是A．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含CO32－B．加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO42－C．加AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－D．加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，原溶液中一定含有Ba2+18．下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB将未打磨的薄铝片放在火焰上加热，晃动铝片，内部有液态物质流动，但没熔融下滴氧化铝熔点高于金属铝C将某气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊该气体是CO2D用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液含Na+，不含K+A．A B．B C．C D．D19．化学与生活生产息息相关，下列说法错误的是A．钢的机械性能良好，是用量最大、用途最广的合金B．科学家常在过渡元素中寻找半导体材料C．食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用D．向水泥中加入适量石膏可以调节其硬化速率20．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．21．下列描述的离子方程式正确的是A．少量的SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-＝SO+2HClOB．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OC．用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OD．等浓度的NaHSO4与Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2++2OH-+SO+2H+＝BaSO4↓+2H2O22．下列离子方程式书写正确的是A．向溶液中加入过量氨水：B．通入水中：C．溶液中通入少量：D．向明矾溶液中加入溶液至刚好沉淀完全：23．利用铜矿石(主要成分为，还含少量，，制备晶体的流程如下图所示。已知在酸性条件下不稳定，易生成金属和，下列说法错误的是A．“滤渣1”的成分为、B．“氧化”过程中的离子方程式：C．“调”所用的试剂a可选用D．操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥24．下列关于物质的性质和用途对应关系正确的是A．BaSO4难溶于水，因此BaSO4可用于胃肠X射线造影检查B．SO2有漂白性，因此SO2可用于葡萄酒的添加剂C．Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2，因此Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源D．液氨汽化时要吸收大量的热，因此液氨可用作制冷剂25．下列离子的检验方法中，正确的是A．先加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀且过滤后加稀硫酸沉淀不溶解，则该溶液中含Cl－B．先加BaCl2溶液，再加HCl，产生白色沉淀，则原溶液中存在SO42-离子C．加入用HCl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在SO42-离子D．加入过量HCl酸化，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液中存在SO42-离子二、填空题26．某同学为了探究硫与氧气的反应情况，装配好如图所示的装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度(用红漆)。取下橡胶塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡胶塞。硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管。当火焰熄灭后，静置，水银柱又慢慢地回到原先标定的刻度。简要回答下列问题：

(1)水银柱推向左管是否一定说明生成气体的量一定大于反应气体的量，说明原因：。(2)硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明。(3)根据水银柱最后又回到原先标定的刻度，可得到什么结论？。(4)根据反应方程式S+O2SO2和上述结论又可推导(证明)出什么？。27．硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一、(1)早在1000多年前，我国就已采用加热CuSO4·5H2O或FeSO4·7H2O的方法来制取硫酸。CuSO4·5H2O的俗称是。(2)目前工业制备硫酸主要采用接触法，以黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的主要设备和流程如图。①设备甲的名称是，原料黄铁矿(FeS2)中S的化合价是。②接触室中反应的化学方程式是。③吸收塔中用于吸收SO3的试剂X是。(3)尾气中的SO2可用氨水吸收，反应的化学方程式为。(4)钢材进行电镀之前，可用浓硫酸洗净其表面的铁锈，相比于稀硫酸和盐酸，浓硫酸的优点是。28．下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法Ⅰ用氨水将转化为，再氧化为方法Ⅱ用生物质热解气(主要成分为)将在高温下还原成单质硫方法Ⅲ用溶液吸收(1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中反应的化学方程式为。(2)方法Ⅰ中能提高燃煤烟气中去除率的措施有。A．增大氨水浓度

B．升高反应温度C．使燃煤烟气与氨水充分接触

D．通入空气使转化为(3)采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的，原因是(用离子方程式表示)。(4)方法Ⅱ中CO还原反应的化学方程式为。

(5)对方法Ⅲ吸收后的溶液加热可使吸收液再生，其反应的化学方程式为。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．A【详解】A.石英坩埚的主要成分为SiO2，NaOH能与SiO2反应，故A项错误；B.石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是非常好的半导体材料，故可用作太阳能转化为电能的材料，B正确；C.因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，使环境温度降低，达到制冷目的，所以液氨可作制冷剂，C正确；D.硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药，D正确。综上所述，本题答案为A。2．D【详解】A．苏打、纯碱：Na2CO3，小苏打：NaHCO3，A错误；B．胆矾：CuSO4·5H2O，B错误；C．熟石灰：Ca(OH)2，C错误；D．干冰：固态的CO2，D正确。答案选D。3．D【详解】A．SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，是氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，A错误；B．常温下，铝和浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜而阻碍反应的继续进行，B错误；C．浓硫酸不能干燥SO3，会与其反应生成发烟硫酸，C错误；D．硫化氢被氧气氧化生成硫单质和水，所以会产生浑浊的现象，D正确；故选D。4．C【详解】A．FeCl2可通过化合反应Fe＋2FeCl3=3FeCl2得到，A选项不符合题意；B．Fe(OH)3可通过化合反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，B选项不符合题意；C．SiO2和H2O不能反应，H2SiO3也不能通过其它化合反应得到，C选项符合题意；D．二氧化硫过量时发生如下化合反应SO2+NaOH=NaHSO3，D选项不符合题意；答案选C。【点睛】本题需要同学们非常熟悉教材所学常见物质的性质，D选项较难，少量二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，当氢氧化钠全部生成亚硫酸钠，继续通入二氧化硫，亚硫酸钠就会和水继续与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠。方程式叠加可得SO2+NaOH===NaHSO3。5．B【详解】A、氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，盐酸与碳酸钠反应，生成二氧化碳气体，所以有气体产生，A错误；B、氯化钙和二氧化碳不符合离子发生反应的条件，故不发生反应，溶液不会变浑浊，所以无现象，B正确；C、NH3通入硝酸和硝酸银的混合溶液中，先与硝酸反应，故开始没有沉淀，等硝酸全部反应完全后，再与硝酸银反应生成氢氧化银沉淀，再继续通入氨气会生成可溶性的银氨溶液，故沉淀又会减少，直至最终没有沉淀，反应方程式为NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH（银氨溶液），C错误；D、SO2通入NaHS溶液中，发生氧化还原反应，生成淡黄色固体，D错误；故选B。6．C【详解】将SO2和SO3（气）的混合物通入BaCl2溶液中,SO2不反应，SO3反应生成BaSO4沉淀，其结果是只有BaSO4沉淀生成，SO2从溶液中逸出。故选C。7．D【详解】A．放入水中化学方程式应该是：，A选项中氧元素不守恒，A错误；B．通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；C．铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；D．通入酸性溶液中，被氧化为，被还原为，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为，D正确；故选D。8．D【详解】A.纯碱水解显碱性，油污在碱性条件下可发生水解反应，因此纯碱可以去除油污，同时纯碱也能广泛应用于玻璃、纺织、食品等工业中，A项正确；B.二氧化硫可用于漂白纸浆、编织物，但二氧化硫溶于水显酸性，不能漂白石蕊试液，因此通入紫色石蕊试液中只变红，B项正确；C.钠钾合金在常温常压下是液体，具有良好的导热性，可用作原子反应堆的导热剂，C项正确；D.浓硫酸可使有机物炭化是由于它的脱水性，但在实验室中常用作干燥剂主要利用的是浓硫酸的吸水性，D项错误；答案选D。【点睛】D项是易错点，要明确浓硫酸的吸水性与脱水性的不同。另外，浓硫酸虽可以用作干燥剂，但不能干燥碱性气体如氨气，也不能干燥还原性气体如硫化氢气体等。9．B【详解】A．SO2与NaOH反应方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，反应中未有元素化合价发生改变，即未发生氧化还原反应，A不合题意；B．Cl2与NaOH反应方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，反应中氯元素化合价发生改变，即发生氧化还原反应，B符合题意；C．H2S与NaOH反应方程式为：2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，反应中未有元素化合价发生改变，即未发生氧化还原反应，C不合题意；D．HBr与NaOH反应方程式为：NaOH+HBr=NaBr+H2O，反应中未有元素化合价发生改变，即未发生氧化还原反应，D不合题意；故答案为：B。10．A【详解】A．MgO熔点高，可用作耐高温材料，故A符合题意；B．浓硫酸有吸水性，故可用做干燥剂，不是脱水性，故B不符合题意；C．漂白粉具有漂白性，能漂白纸张，与漂白粉的稳定性强弱无关，故C不符合题意；D．钠光为黄色，穿透力强，可用于制作高压钠灯，与Na具有还原性无关，故D不符合题意；故选A。11．B【详解】Ba2+与结合生成难溶于酸的BaSO4白色沉淀，所以某酸性溶液中加入Ba2+后出现白色沉淀，则该溶液中一定含有，故选B。12．B【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能用来治疗胃酸过多症，故A正确；B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故B错误；C．铁粉具有还原性，故可用作食品抗氧化剂，故C正确；D．二氧化硫具有漂白性，故可以用于漂白纸张，故D正确；故选B。13．A【详解】A．Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，0.1molNa2O2中，阴离子的数目为0.1NA，A正确；B．4°C时，水的密度为1g/mL，5.4mLH2O的质量为5.4g，物质的量为0.3mol，则所含氧原子数为0.3NA，B错误；C．标准状况下，苯不是气态，不能确定22.4L苯的物质的量，C错误；D．常温下，浓硫酸和铁发生钝化反应，不生成二氧化硫，D错误；故选A。14．D【详解】A.NH3易液化，液氨汽化时吸收大量的热，常用作制冷剂，故A正确；B.因为铝是一种比较活泼的金属，用一般的方法很难将它还原出来，工业上常用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，故B正确；C.SO2的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，故将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热会恢复原色；氨气溶于水生成氨水，一水合氨电离使溶液显碱性，但氨水不稳定，加热又分解释放出氨气，使平衡逆向移动，因此将氨气通入酚酞溶液中，变色后加热也能恢复原色，故C正确；D.HNO3具有强氧化性，稀HNO3与金属Al反应不能生成氢气，而是生成一氧化氮，故D错误；故选D。【点睛】钠、镁、铝还原性强，用电解的方法进行冶炼，根据阴极的放电顺序（K+Ca2+Na+Al3+H+）可知，电解它们的盐溶液均不能得到三种金属单质，应用电解熔融氧化物或者熔融盐的方法冶炼。电解熔融氯化钠冶炼金属钠；电解熔融氧化铝冶炼金属铝，而不能是电解熔融氯化铝，因为氯化铝是共价化合物，熔融态没有自由移动的离子，不能导电；电解熔融氯化镁冶炼金属镁，这是学生们的易错点。15．C【分析】浓硫酸与NaCl固体混合加热发生复分解反应产生Na2SO4和HCl,HCl气体经浓硫酸干燥后与粗硅发生反应产生SiHCl3，然后经冰盐浴降温后冷凝为液体物质，多余的HCl可以被干燥管的碱石灰吸收然后排放，碱石灰还可以吸收空气中的H2O蒸气，防止SiHCl3遇水剧烈反应导致变质。【详解】A．工业上用过量的焦炭与石英砂混合冶炼粗硅，发生反应产生Si、CO，反应的化学方程式为，故A错误；B．使用浓H2SO4和NaCl混合加热制取HCl利用了浓H2SO4的高沸点、难挥发性，而不是其脱水性，故B错误；C．由于SiHCl3的熔点为-128℃，沸点为33℃，所以冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使SiHCl3冷凝为液体，故C正确；D．干燥管中的碱石灰是碱性干燥剂，可以吸收HCl尾气，并可以防止空气中的水分进入收集容器，而不能用无水CaCl2、硅胶等固体干燥剂替换，故D错误。答案选C。16．B【详解】A．MnO2和浓盐酸制备氯气，需要酒精灯加热，故A不选；B．Na2SO3(s)和较浓硫酸反应生成二氧化硫，浓硫酸干燥后利用向上排空气法收集，导管长进短进，利用NaOH吸收尾气，故B可行；C．Cu片和稀硝酸反应生成NO，浓硫酸干燥后，不能用排空气法收集，且也不能用NaOH吸收NO，故C不选；D．浓氨水和生石灰制备氨气，氨气不能利用浓硫酸干燥，且要利用向下排空气法收集，导管短进长出，故D不选；故选B。17．A【详解】A、加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，原溶液中可能含有CO32-或HCO3-，选项A正确；B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该白色沉淀可能为硫酸钡或氯化银，则原溶液中可能含有SO42－或Ag+，选项B错误；C、加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，不一定为AgCl沉淀，可能为硫酸银等，应加入硝酸酸化，则原溶液中不一定含有Cl－，选项C错误；D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，可能有Ba2＋、Ca2+等，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，试题侧重于检验方法的评价，注意把握常见离子的性质以及检验方法，检验时要排除其它离子的干扰，如检验氯离子时应注意碳酸根离子、硫酸根离子的干扰；检验碳酸根离子时注意碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子的干扰。18．B【详解】A．白色沉淀可能为AgCl，由操作和现象可知，溶液中可能含银离子，故A错误；B．铝易被氧化为氧化铝，氧化铝的熔点高于金属铝的，所以将未打磨的薄铝片放在火焰上加热，晃动铝片，内部有液态物质流动，但没熔融下滴，故B正确；C．二氧化碳、二氧化硫等均可使澄清石灰水变浑浊，则气体不一定为二氧化谈，故C错误；D．没有透过蓝色钴玻璃观察，因此不能确定是否含有钾离子，故D错误；故选B。19．B【详解】A．钢是用量最大、用途最广的合金，其中合金钢又叫特种钢，A正确；B．在金属与非金属交界处寻找半导体材料，B错误；C．SO2具有漂白性和还原性，食物中添加适量二氧化硫，能起到漂白、防腐和抗氧化等作用，C正确；D．石膏可以调节普通硅酸盐水泥硬化速率，通常可用作添加剂，D正确；故选B。20．A【分析】A．实验室制氯气用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成，氯气与硅在高温下生成SiCl4；B．二氧化硫与次氯酸钙发生氧化还原反应，无法生成次氯酸；C．铁片和浓硫酸钝化；D．二氧化硅不溶于水，与水不反应。【详解】A，实验室制氯气用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成，氯气与硅在高温下生成SiCl4，均能实现，故A正确；B．二氧化硫与次氯酸钙发生氧化还原反应，无法生成次氯酸，所以Ca(ClO)2（aq）通SO2(g)生成HClO不能实现，故B错误；C．铁片和浓硫酸钝化，所以浓H2SO4与Fe片生成SO2不能实现，故C错误；D．二氧化硅不溶于水，与水不反应，所以SiO2与H2O生成H2SiO3不能实现，故D错误；故选A。21．D【详解】A．少量的SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，生成SO和Cl-，正确的离子方程式为：SO2+H2O+3ClO-＝SO+2HClO+Cl-，A项错误；B．氧化铁溶于氢碘酸中，二者会发生氧化还原反应，生成Fe2+和I2，正确的离子方程式为：Fe2O3+2I-+6H+＝2Fe2++I2+3H2O，B项错误；C．浓盐酸在离子方程式中拆分成离子形式，故正确的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，C项错误；D．等浓度的NaHSO4与Ba(OH)2混合至溶液呈中性，即H+与OH-恰好完全反应，则NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量比应为2∶1，离子反应方程式为：Ba2++2OH-+SO+2H+＝BaSO4↓+2H2O，D项正确；答案选D。22．D【详解】A．Al(OH)3不溶于氨水，则向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水，离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3，A错误；B．HClO是弱酸，不能拆，Cl2和水反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，B错误；C．Ca(ClO)2中通入少量SO2气体，反应生成硫酸钙、次氯酸和氯离子，离子方程式为Ca2++3ClO-+H2O+SO2=CaSO4↓+2HClO+Cl-，C错误；D．设明矾为1mol，若使沉淀的质量最大，则需加入2molBa(OH)2，离子方程式为Al3++2+2Ba2++4OH-=+2BaSO4↓+2H2O，D正确；故选D。23．B【分析】由流程可知，原料(含Cu2O、Fe3O4、SiO2)与足量稀硫酸作用后得CuSO4、FeSO4滤液和SiO2、Cu滤渣。在滤液中加过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，然后调节溶液的pH使Fe3+沉淀而得CuSO4溶液，再将CuSO4溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤洗涤即得晶体CuSO4•5H2O。【详解】A．因Cu+在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+，所以硫酸与氧化亚铜反应方程式为：H2SO4+Cu2O=CuSO4+Cu+H2O，四氧化三铁可溶于硫酸，反应方程式为：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O，部分Cu与硫酸铁反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，二氧化硅与硫酸不反应，故“滤渣1”的成分为：SiO2、Cu，A正确；B．滤液中含Cu2+、Fe2+，Fe2+可被过氧化氢氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，B错误；C．调节溶液的pH使Fe3+沉淀，为了不引入杂质，试剂a可选用CuO消耗H+来增大pH，C正确；D．从CuSO4溶液溶液得到带有结晶水的晶体，可以采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得晶体CuSO4•5H2O，D正确；故选B。24．D【详解】A．BaSO4不溶于水和酸，不易被X射线穿透，可用于胃肠X射线造影检查，A错误；B．SO2有还原性，抗氧化，还能杀菌，可用作葡萄酒的添加剂，B错误；C．Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源，是因为Na2O2与CO2反应放出生成O2，自身发生氧化还原反应，二氧化碳没有被氧化，C错误；D．液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度迅速降低，因此可用作制冷剂，D正确；故选D。25．D【详解】A.先加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀且过滤后加稀硫酸沉淀不溶解，则该溶液中含Cl－，也可能含有SO42-，A项错误；B.先加BaCl2溶液，再加HCl，产生白色沉淀，则原溶液中存在SO42-或者Ag+，B项错误；C.加入用HCl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在SO42-或者Ag+，C项错误；D.加入过量HCl酸化，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液中存在SO42-离子，D项正确；答案选D。26．(1)不一定。①该反应是放热反应；②气体受热膨胀(2)瓶内氧气已耗尽(3)同温、同压下，反应消耗的氧气与生成的SO2体积相同(4)同温、同压下，相同数目的气体分子占有相同的体积【分析】S+O2=SO2反应前后气体分子数不变，但水银柱推向左管说明锥形瓶中气体体积变大，根据热胀冷缩原理分析，锥形瓶中温度升高，推测化学反应的热量变化；可燃物燃烧的条件之一为有氧气；在同温同压下，反应前后气体体积不变，则消耗的气体的体积和生成的气体体积相等；参加反应的氧气