重要的含氮化工原料 同步习题 高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页7.2重要的含氮化工原料同步习题高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册一、单选题1．1L1mol/L的氨水中A．含有1mol氨气分子B．含、NH3的物质的量之和为1molC．含有0.5molD．含、NH3和NH3•H2O的物质的量之和为1mol2．将amolCu与bmol投入VLc溶液(过量)中，充分反应，产生的气体为NO，则反应后溶液中的物质的量为(假设产生的气体全部逸出，不考虑溶液体积和温度的变化，不考虑氮元素的其他存在形式，不考虑硝酸的挥发)A． B． C． D．3．对于下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸能够干燥氯气、氢气等气体，说明浓硫酸具有吸水性C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不及应D．汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的4．下列离子组不能大量共存的是A．K+、Na+、HCO、Cl- B．Cu2+、SO、Fe3+、Cl-C．Ba2+、NO、Na+、OH- D．H+、Fe2+、SO、NO5．足量下列气体能使紫色石蕊溶液最终变蓝的是A．N2 B．Cl2 C．NH3 D．SO26．下列物质之间的转化都能一步实现的是A．H2S→S→SO3→H2SO4 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．S→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D．N2→NH3→NO2→HNO3→NO27．下列气体可用排水法收集的是A．NO2 B．NO C．SO2 D．NH38．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，澄清石灰水变浑浊有NO2和CO2产生B向某盐溶液中滴入NaOH稀溶液，并用湿润的红色石蕊试纸检验未发现红色石蕊试纸变蓝说明该盐中不含C将少量的SO3加入到水玻璃中产生白色胶状沉淀非金属性：硫>硅D取少量试液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸产生的白色沉淀不溶解说明溶液中含有A．A B．B C．C D．D9．下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是A．氨——作制冷剂 B．漂粉精——作游泳池消毒剂C．浓硫酸——作干燥剂 D．碳酸氢钠——作膨松剂10．下列反应的离子方程式正确的是A．氨水中加入氯化铁溶液：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓B．氢氧化钠溶液中通入少量的SO2气体：SO2+2OH-=SO+H2OC．NH4Cl溶液与澄清石灰水混合加热：NH+OH-NH3·H2OD．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+11．下列物质的转化必须加入还原剂才能实现的是A． B． C． D．12．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是

A．合成塔内发生的反应中有非极性键的断裂和极性键的生成B．氧化炉内发生的反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶4C．使用溶液吸收尾气中的氮氧化物，和是酸性氧化物D．向吸收塔中通入的作用是氧化13．实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是A．装置①可用于测定和稀盐酸反应的速率B．装置②可用于模拟工业制氨气并检验产物C．装置③可用于排空气法收集等气体D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气14．关于硝酸的说法中正确的是A．可以溶解在稀硝酸中并生成B．浓硝酸保存在无色细口瓶中C．硝酸与金属反应时，氧化性主要是由价的氮元素表现的D．常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量的红棕色气体15．利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是图1图2图3图4A．图1配制一定物质的量浓度的硫酸B．图2实验室制氨气C．图3实验室中制取少量蒸馏水D．图4可除去CO气体中的CO2气体16．下列有关实验的说法中正确的是A．分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近但不接触，有白烟生成，说明浓氨水与浓盐酸容易挥发B．某溶液中滴入少量溶液，产生白色沉淀，再加稀，沉淀不再溶解，说明该溶液中一定存在C．灼烧含氯化钾、氯化钠的混合粉末，透过蓝色的钴玻璃，可观察到火焰呈黄色D．常温下，等物质的量浓度的浓硝酸分别与铜片、铁片反应，铁片反应比铜剧烈17．将质量分数a%的氨水与质量分数b%的氨水等质量混合所得溶液的密度为X1，将质量分数a%的氨水和质量分数b%的氨水等体积混合所得溶液的密度为Y1；将质量分数a%的硫酸与质量分数b%的硫酸等质量混合所得溶液的密度为X2，将质量分数a%的硫酸与质量分数b%的硫酸等体积混合所得溶液的密度为Y2，则X1、Y1、X2、Y2的大小关系为A． B．C． D．18．下列离子方程式与实验对应正确的是选项实验离子方程式A向Na2S2O3溶液中加入稀硝酸S2+2H+=SO2↑+S↓+H2OB用K3[Fe(CN)6]溶液检测FeCl2溶液中的Fe2+2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓C向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量NaOH溶液N+Al3++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓D向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入适量醋酸溶液变为紫色且有黑色沉淀生成3Mn+4H+=2Mn+MnO2↓+2H2OA．A B．B C．C D．D19．如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B．NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉C．SO2(H2S溶液)/黄色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉20．下列关于浓硫酸和浓硝酸的比较正确的是A．露置在空气中，容器中酸液的质量都减少，浓度都变小B．都能用铝槽车运输C．都应存放在棕色细口瓶中，避光保存D．常温下都能与铜粒反应21．下列关于各实验装置的说法中正确的是A．利用甲装置制取 B．利用乙装置干燥C．利用丙装置收集 D．利用丁装置吸收22．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质在反应中的产物与物质的浓度有关的是①Cu与HNO3溶液

②FeO与HNO3溶液

③Zn与H2SO4溶液

④Fe与HCl溶液A．①②③ B．③④ C．①③ D．①③④23．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：下列制取少量相关的实验原理和装置能达到实验目的的是A．制取B．除去中HClC．制取并收集氨气D．制取A．A B．B C．C D．D24．下列说法不正确的是A．氯水、氢硫酸、漂白粉都是混合物B．、金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体C．、(浓)、都是强氧化性酸D．、、都能使紫色石蕊溶液褪色25．气体X可能含有Cl2、HBr、CO2、NH3、CO中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，最后通过浓NaOH溶液，还剩余少量气体，则关于气体X的成分，下列说法正确的是A．一定含有HBr、CO，可能含有CO2 B．一定不含CO2、NH3C．一定含Cl2、NH3 D．可能含CO2、Cl2、CO二、填空题26．不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为。长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的溶于硝酸中，实验室常将浓硝酸保存在试剂瓶中，并放在处。27．回答下列问题(1)①钡餐的化学式是；②乙炔的结构简式：。(2)铜和浓硝酸反应的离子方程式是。(3)氢氧化亚铁在空气中变质的颜色变化。28．如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：(1)写出N2的一种用途：。(2)B物质的电子式为：。(3)HNO3与图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为。(4)实验室制取物质B的化学方程式为。(5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为。(6)如图装置可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气。①实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为。②实验完毕后，观察到三颈瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境。(7)将3.2g铜与60.0mL一定浓度的硝酸发生反应，铜完全溶解，产生NO2和NO混合气体的体积为8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入100mL2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D【详解】氨气溶解于水得到氨水，在氨水中存在平衡：，所以N元素的存在形式有NH3、NH3·H2O、NH，在1L1mo/L氨水中，根据物料守恒可知NH3、NH3·H2O、NH的物质的量之和为1mol，所以ABC错误，D正确；故选D。2．D【详解】将amolCu与bmol投入VLc溶液(过量)中，充分反应，产生的气体为NO；硝酸具有强氧化性，将铜氧化为铜离子，根据电子守恒可知、，amolCu与bmol生成NO的量分别为、，根据氮元素守恒，反应后溶液中的物质的量为；故选D。3．C【详解】A．浓硫酸能够使蔗糖脱水碳化，出现发黑现象，体现浓硫酸具有脱水性，A正确；B．浓硫酸具有吸水性，能够做某些气体的干燥剂，B正确；C．浓硝酸与铝反应生成一层致密的氧化膜，阻止铝与酸的反应，说明铝与浓硝酸反应，C错误；D．汽车尾气中排放的氮氧化物主要是空气中氮气氧气在高温下生成的，是由游离态氮转化来的，D正确；故选C。4．D【详解】A．该组离子不反应，能共存，A不符合题意；B．该组离子不反应，能共存，B不符合题意；C．Ba2+、NO、Na+、OH-之间不反应，能共存，C不符合题意；D．NO在酸性（H+）条件下具有强氧化性，Fe2+具有还原性，它们会发生氧化还原反应而不能共存，D符合题意；故选D。5．C【详解】A．溶有N2的水显中性不能使紫色石蕊溶液变蓝，A错误；B．足量的氯气溶于水，生成盐酸使溶液显酸性会使紫色石蕊溶液变红，同时存在大量次氯酸具有漂白性，所以溶液最终无色，B错误；C．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子显碱性，使紫色石蕊溶液变蓝，C正确；D．二氧化硫溶于水生成亚硫酸电离出氢离子，会使紫色石蕊溶液最终变红，D错误；故选C。6．C【详解】A．S与氧气只能化合生成二氧化硫，不能直接转化为SO3，A不符合题意；B．SiO2不溶于水，也不和水发生反应，不能一步直接转化为硅酸，B不符合题意；C．S可与氧气在点燃条件下生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠可反应生成亚硫酸钠和水，亚硫酸钠被氧化等氧化剂氧化可转化为硫酸钠，物质之间的转化均可一步实现，C符合题意；D．氨气被氧化可生成氮气或一氧化氮，但不能一步转化为二氧化氮，D不符合题意；故选C。7．B【详解】A．NO2能与水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，故不能用排水法收集NO2，故A不合题意；B．NO既难溶于水，也不与水反应，故能用排水法收集，B符合题意；C．SO2易溶于水，且与水反应H2O+SO2H2SO3，故不能用排水法收集SO2，C不合题意；D．NH3极易溶于水，且与水反应H2O+NH3NH3·H2O，故不能用排水法收集NH3，D不合题意；故答案为B。8．C【详解】A．浓硝酸与C反应生成NO2（红棕色）和CO2气体，同时通入澄清石灰水，NO2与水反应生成HNO3，中和了少量的Ca(OH)2，故不会有多余的Ca(OH)2与CO2反应，也就不会出现浑浊现象，A不符合题意；B．由于NH3极易溶于水，所以不加热或者使用稀NaOH溶液都不会有NH3逸出，即实验操作存在不足，导致实验现象和结论不准确，B不符合题意；C．SO3与水反应生成H2SO4，H2SO4与Na2SiO3反应生成H2SiO3白色胶状沉淀，说明酸性：H2SO4>H2SiO3，且两种酸都为对应非金属的最高价氧化物对应的水化物，故可推出非金属性S>Si，C符合题意；D．先加入BaCl2溶液，则此时可能生成BaSO4和AgCl沉淀，且两者都不溶于稀盐酸，故根据沉淀不溶解无法判断沉淀是BaSO4还是AgCl，D不符合题意；故答案选C。9．B【详解】A．氨气易液化，且液氨气化时吸收大量的热，故可作制冷剂，但未体现氧化性，A不合题意；B．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，其能与H2O和空气中的CO2反应转化为具有强氧化性的HClO，能使蛋白质发生变性，故作游泳池消毒剂，就是利用其氧化性，B符合题意；C．浓硫酸具有吸水性，决定其作干燥剂，与氧化性无关，C不合题意；D．碳酸氢钠受热分解以及能与酸反应放出气体，决定其作膨松剂，与氧化性无关，D不合题意；故答案为：B。10．B【详解】A．氨水是弱碱，需保留一水合氨的化学式，则向氨水中加入氯化铁溶液，离子方程式为：Fe3++3NH3•H2O=3NH+Fe(OH)3↓，故A错误；B．向氢氧化钠溶液中通入少量的SO2发生反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，离子方程式为：SO2+2OH-=SO+H2O，故B正确；C．NH4Cl溶液与澄清石灰水混合加热生成氨气和水，离子方程式：NH+OH-NH3↑+H2O，故C错误；D．碳酸酸性弱于盐酸，氯化钙溶液与二氧化碳不反应，故D错误；故选B。11．D【分析】必须加入适当还原剂才能实现，则选项中为氧化剂发生还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此解答该题。【详解】A．Cl2和H2O反应可生成HClO，氧化剂和还原剂都是Cl2，不需要加入还原剂，故A不选；B．H2S→SO2，S元素化合价升高，失电子，被氧化，必须加入氧化剂才能实现，故B不选；C．N2O5→HNO3中N元素化合价都是+5价，化合价不变，说明不发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故C不选；D．HNO3→NO，N元素化合价降低，得电子，被还原，需要加入还原剂才能实现，故D选；故选：D。12．C【详解】氮气和氢气和成氨气，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮。据此解答。A．合成塔内为氮气和氢气反应生成氨气，有氮气和氢气中的非极性键的断裂，和氨气中的极性键的形成，A正确；B．氧化炉内的反应为4NH3+5O24NO+6H2O，氨气为还原剂，氧气Wie氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量比为5:4，B正确；C．一氧化氮和二氧化氮都不是酸性氧化物，C错误；D．吸收塔中通入氧气是为了使一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，促进氮的吸收为硝酸，D正确；故选C。13．A【详解】A．可以通过单位时间生成气体的体积来测定和稀盐酸反应的速率，故A正确；B．检验氨气应该使用湿润的红色石蕊试纸，故B错误；C．NO会和空气氧气反应生成二氧化氮，故C错误；D．氨气会和氯化钙反应，不能用氯化钙干燥氨气，故D错误；故选A。14．C【详解】A．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，不能生成氢气，故A错误；B．浓硝酸见光易分解，保存在棕色细口瓶中，故B错误；C．硝酸中+5价氮元素的氧化性强于氢离子，当硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮元素得电子表现氧化性，故C正确；D．金属铁在浓硝酸中会产生钝化，表面生成的致密氧化膜阻碍铁继续与浓硝酸反应，不能产生大量的红棕色气体，故D错误；答案选C。15．C【详解】A．容量瓶不能用来稀释溶液，应先在小烧杯中稀释，故A错误；B．制备氨气时应该用氯化铵和氢氧化钙固体加热，不能只加热氯化铵，故B错误；C．制备少量蒸馏水时可以用上述蒸馏装置，冷凝水应下进上出，故C正确；D．除去CO气体中的CO2气体时，混合气体应该从长导管进入，故D错误。故选C。16．A【详解】A．浓氨水和浓盐酸具有挥发性，挥发出氨气和氯化氢气体反应生成白色的氯化铵固体，A正确；B．若溶液中存在，滴入少量BaCl2溶液，产生BaSO3白色沉淀，再加稀HNO3，BaSO3被氧化为BaSO4，沉淀也不溶解，原溶液中也可能含有Ag+，则该溶液中不一定存在SO，故B错误；C．碱金属元素一般具有焰色反应现象，灼烧氯化钾时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，故C错误；D．铁常温下在浓硝酸溶液中发生钝化现象，铁表面形成一层致密氧化物薄膜阻止反应进行，故D错误；故选A。17．A【详解】质量分数a%的氨水与质量分数b%的氨水等质量混合所得溶液的质量分数为(a%+b%)，氨水的密度小于1g/mL，溶质质量分数越大，密度越小，则质量分数a%的氨水与质量分数b%的氨水等体积混合所得溶液的质量分数小于(a%+b%)，则混合溶液的密度Y1＞X1；质量分数a%的硫酸与质量分数b%的硫酸等质量混合所得溶液的密度为X2，混合后溶液的质量分数为(a%+b%)，硫酸的密度大于1g/mL，质量分数越大，密度越大，质量分数a%的硫酸与质量分数b%的硫酸等体积混合所得混合后溶液的质量分数大于(a%+b%)，则混合溶液的密度Y2＞X2，所以四种混合溶液的密度大小顺序为Y2＞X2＞Y1＞X1，故选A。18．B【详解】A．硝酸具有强氧化性，向Na2S2O3溶液中加入稀硝酸，S2被氧化为，不能产生SO2，故A错误；B．用K3[Fe(CN)6]溶液检测FeCl2溶液中的Fe2+，会产生蓝色沉淀：2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓，故B正确；C．硫酸铝铵溶液与过量的氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠、四羟基合铝酸钠、一水合氨，反应的离子方程式为N+Al3++5OH-=NH3·H2O+，故C错误；D．醋酸为弱酸，不能写成离子，正确的离子方程式为3Mn+4CH3COOH=2Mn+MnO2↓+2H2O+4CH3COO-，故D错误；选B。19．A【详解】A．CO2气体不能在NaHCO3溶液中溶解，就不能形成压强差，因此不能形成喷泉实验，A符合题意；B．NH3极容易溶于H2O形成氨水，气体溶解导致烧瓶内气体压强小于外界大气压强，因此可以形成喷泉实验。氨水中NH3·H2O电离产生OH-，使溶液显碱性，碱使酚酞变为红色，因此形成的是红色喷泉，B不符合题意；C．SO2易溶于水，在溶液中与H2S反应产生难溶于水的淡黄色固体S单质。烧瓶内气体压强减小，小于外界大气压强，因此形成黄色喷泉，C不符合题意；D．HCl极容易溶于水，在溶液中与AgNO3反应产生AgCl白色沉淀。气体溶解导致烧瓶内气体压强减小，小于外界大气压强，因此能形成白色喷泉，D不符合题意；故合理选项是A。20．B【详解】A．浓硫酸具有吸水性，吸收空气中水分，浓硝酸受热或见光分解，具有挥发性，露置在空气中，浓硫酸质量增大，浓硝酸质量减少，故A错误；B．浓硫酸和浓硝酸遇到铝钝化，都能用铝槽车运输，故B正确；C．浓硫酸存放在无色细口瓶中，浓硝酸受热或见光分解，应存放在棕色细口瓶中，避光保存，故C错误；D．浓硫酸常温下不能与铜粒反应，浓硝酸常温下能与铜粒反应，故D错误；答案为B。21．B【详解】A．利用和浓盐酸加热条件下可制取，选项A错误；B．不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，选项B正确；C．收集应选用向上排空气法，选项C错误；D．易溶于水，该装置将生成的，直通入水中，吸收的同时不能防止倒吸，选项D错误。答案选B。22．A【详解】①Cu与稀HNO3产生NO而与浓HNO3产生NO2，产物与浓度有关；②FeO与稀HNO3产生NO而与浓HNO3产生NO2；③Zn与浓H2SO4产生SO2与稀H2SO4产生H2，该反应与浓度有关；④Fe无论与稀HCl还是浓HCl均产生H2和FeCl2；答案为A。23．B【详解】A．装置中试剂是稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳气体，但装置中长颈漏斗未插入溶液，生成的二氧化碳气体会从长颈漏斗处逸出，不能制得二氧化碳气体，故A错误；B．除去CO2中HCl，可以把混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，导气管应长进短出，装置图正确，可以达到除杂目的，故B正确；C．氯化铵受热分解，但在试管口又化合生成氯化铵，不能利用氯化铵分解制取氨气，则不能完成实验，应利用氯化铵和碱共热制备氨气，故C错误；D．碳酸氢钠固体受热分解过程中生成碳酸钠、二氧化碳和水，装置中生成的水会倒流炸裂试管，应试管口略向下倾斜，故D错误；故选：B。24．D【详解】A．氯水是氯气的水溶液，氢硫酸是硫化氢的水溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，都属于混合物，选项A正确；B．、石墨和金刚石都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，选项B正确；C．、(浓)、都具有强氧化性，是强氧化性酸，选项C正确；D．、都能使紫色石蕊溶液褪色，只能使紫色石蕊溶液变红而不能褪色，选项D不正确；故选D。25．A【详解】根据X通入硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，可知X中一定含有HBr，因氨气和HBr反应生成溴化铵，HBr与氯气发生氧化还原反应，则X中一定没有NH3和Cl2；由于CaCO3可溶于强酸中，所以在HBr存在的条件下，X中若有CO2，通入澄清石灰水中也可能没有沉淀生成，故无法确定是否含有CO2；最后通过浓NaOH溶液后还剩余少量气体，证明一定有CO，所以气体X中一定含有HBr、CO，可能含有CO2，故答案选A。点睛：本题主要考查常见气体的检验，侧重于物质性质的综合考查，难度不大。解题时注意根据实验现象、气体的性质判断可能存在的物质，熟练掌握物质的性质是解答该题的关键，本题的易错点是判断CO2是否存在时，容易忽略在HBr存在的条件下，X中若有CO2，通入澄清石灰水中也可能没有沉淀生成，故无法确定是否含有CO2。26．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2ONO2棕色阴凉【详解】HNO3不稳定，见光或受热易分解，化学方程式为4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的NO2溶于硝酸中，实验室常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并放在阴凉处，防止HNO3分解。27．(1)BaSO4CH≡CH(2)Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O(3)白色沉淀逐渐变灰绿色，最后变成红棕色沉淀【详解】（1）钡餐是硫酸钡，化学式为：BaSO4；（2）乙炔中含有碳碳三键，结构简式：CH≡CH；（3）铜和浓硝酸反应生