原电池 随堂检测 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页4.1原电池随堂检测上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题1．某科学家用含食盐水的湿抹布夹在银板和锌板的圆形板中间，堆积成圆柱状，制造出最早的电池一伏打电池(如图)。下列叙述正确的是A．该电池中电子由银极经导线流向锌极B．银极上消耗(标准状况下)氧气时，转移电子C．若用稀硫酸替代食盐水，则在正极放电的物质不变D．该电池负极的电极反应式为2．铅蓄电池构造如图所示，放电时正极和负极均会生成。当导线中有电子通过时，则理论上两极共生成A． B． C． D．3．下列对于原电池装置的说法错误的是(

)A．放电时负极发生还原反应B．放电时阴离子移向负极C．放电时电子从负极出发经外电路移向正极D．放电时电池装置中的化学能转化为电能4．下列有关科技创新的应用中将电能转化为化学能的是A．中国承建卡塔尔最大光伏电站为世界杯供电B．长征二号F遥十五运载火箭以偏二甲肼为燃料C．世界首部可折叠柔屏手机通话D．比亚迪新能源汽车充电A．A B．B C．C D．D5．关于下图所示的原电池，下列说法正确的是A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e-=H2↑6．某装置示意图如图，下列说法正确的是A．盐桥中进入溶液 B．电流从铜电极流向锌电极C．负极发生的反应是 D．既是电极反应物，也是离子导体7．下列有关化学符号表征正确的是A．铜锌原电池中，负极电极反应：Zn-2e-=Zn2+B．H2S在水溶液中的电离：H2S⇌2H++S2-C．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-890.3kJ·mol-1D．碳酸钠水解的离子方程式：CO+2H2O⇌2OH-+H2CO38．金属及其化合物在生产生活中应用广泛。2011年云南的“乌铜走银”制作技艺列入国家级非物质文化遗产名录。制作中的走银工序是将氧化变黑的银丝嵌入铜器表面已錾刻好的花纹内，再经揉黑工序，用手边焐边搓揉铜器，直到铜器表面变成乌黑、银丝变得光亮。近期中国科学院在含银化合物运用于超离子导体方面取得突破性进展，制得的αAgI晶体在室温下的电导率比普通多晶的AgI提高了近5个数量级。下列有关“乌铜走银”的说法不正确的是A．走银工序中金属键没有断裂 B．揉黑工序中发生了原电池反应C．用铝丝代替银丝，铜器也会变黑 D．银丝可以长时间保持光亮9．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是A．手机使用的锂电池属于二次电池，在一定条件下可实现化学能和电能的相互转化B．因为催化剂不能影响化学平衡，不同种催化剂对同一反应的生产效率不产生影响C．锌锰碱性电池，锌电极是负极，放电时发生氧化反应D．开发使用生物质能、太阳能、风能等新型能源可减少化石燃料的使用10．某原电池装置示意图如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A．锌片是正极，铁片是负极B．锌片上发生的电极反应：C．电子由铁电极经导线流向锌电极D．如果将锌片换成铜片，电路中的电流方向改变11．某种微生物电池可用于降解铁硫化物(以FeS2计)，其工作原理示意图如图。下列说法正确的是A．该微生物电池中，N极为正极B．M极的电极反应式为O2-4e-+4H+=2H2OC．电池工作时负极附近溶液pH减小D．该电池中电子经过电解质溶液由负极流向正极12．依据氧化还原反应：Cu2+(aq)+Zn(s)=Zn2+(aq)+Cu(s)设计的原电池如图所示。下列说法错误的是A．X是Zn，Y溶液中含有Cu2+ B．外电路中的电子由X电极流向Cu电极C．Cu电极是原电池的正极，发生氧化反应 D．溶液中Zn2+由甲池移向乙池13．火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极。放电时，下列说法正确的是A．负极上发生还原反应B．在正极上得电子C．工作时电子由碳纳米管经外电路流向金属钠D．将电能转化为化学能14．实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是A．装置2中电子从Zn片流出经过导线达到Cu片B．装置3中的Zn片增重质量与Cu片减轻质量的比值为65:64C．若将装置1中的Zn、Cu下端接触，Zn片逐渐溶解，Cu片上能看到气泡产生D．装置2与装置3中，若Zn片质量变化量相等时，正极产物的质量比为1:3215．我国科学家研制出一种碱性锌铁液流电池装置(如下图)，该电池的总反应为：Zn+2K3Fe(CN)6+4KOH2K4Fe(CN)6+K2Zn(OH)4.下列叙述错误的是A．放电时，M为电池正极，电极反应式为：Fe(CN)+e-=Fe(CN)B．充电时，N接电池负极，该电极发生还原反应C．放电时，右侧溶液Zn(OH)浓度增大D．放电时，K+由左侧溶液经离子交换膜进入右侧溶液16．如图所示的新型电池可以处理含CN-的碱性废水，同时还能淡化海水。下列说法不正确的是A．电子由a极经导线流向b极B．电池工作一段时间后，右室溶液的pH增大C．交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，交换膜Ⅱ为阴离子交换膜D．b极发生还原反应17．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列说法错误的是（

）A．放电时，向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为：3CO2＋4e－=2＋CD．充电时，Ni接直流电源的负极18．化学与人类生活、生产息息相关。下列说法不正确的是A．燃料电池的电极材料可以相同，也可以不相同B．施肥时，草木灰（有效成分为）不能与铵态氨肥混合使用C．漂白粉和明矾可用于水的处理，二者的作用原理不同D．用氯气处理水中的等重金属离子19．下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差20．一种锂－海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是A．电极M为负极B．海水的主要作用是提供电解质C．玻璃陶瓷不允许任何离子和分子通过D．电极N的电极反应方程式可以是：21．某种利用垃圾渗透液发电的装置示意图如图所示。工作时，下列说法中不正确的是A．盐桥中向Y电极移动B．该装置将化学能转化为电能C．电子由X电极沿导线流向Y电极D．Y电极发生的反应为，周围增大22．氢氧燃料电池可用于航空航天工业，其反应原理如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是A．电池中电极b是负极B．b极电极反应式：C．该装置可将化学能全部转化为电能D．电子由电极a通过导线流向电极b23．一种电池装置如图所示，它能溶解辉铜矿石(主要成分是Cu2S)制得硫酸铜。下列说法错误的是A．M极为负极，N极为正极B．M极上的电极反应式为Cu2S﹣10e﹣+4H2O=2Cu2++8H++SOC．X交换膜为阴离子交换膜D．外电路上每通过1mol电子，左室溶液增重16g24．上海交通大学利用光电催化脱除与制备相耦合，高效协同转化过程如图。(BPM原可将水解离为和，向两极移动)已知：①②下列分析中正确的是A．是负极，电势更高B．正极区每消耗22.4L氧气，转移C．当生成时，负极区溶液增加6.4gD．总反应，该过程为自发过程25．图中是利用垃圾假单胞菌株分解有机物的电化学原理图。下列说法不正确的是A．该电池不能在高温下工作B．A、B均可用石墨作电极C．A电极上发生氧化反应，电极反应式为：D．若有机物为葡萄糖，每处理葡萄糖有透过质子交换膜移动到右室二、填空题26．如图所示装置能够组成原电池的是。27．下图是一个双液原电池装置图，试回答下列问题。(1)写出ZnSO4溶液中发生的电极反应式。(2)下列说法正确的是___________。A．盐桥中的负离子向ZnSO4溶液中移动 B．电子从铜片经灵敏电流计流向锌片C．锌片作电池的正极 D．铜片质量不变28．氧化还原反应不管在工业生产还是在日常生活中都随处可见，可以用于实现化学能到电能的转化，还可用于测定某一溶液的物质的量浓度。(1)已知当电路闭合后，左侧烧杯中溶液逐渐褪色，试使用半反应的形式解释原因。(2)使用该装置时，有人发现右侧溶液在未闭合电路时已出现变色现象，试根据的性质选择合适的溶液配制方法：。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【详解】A．锌比银活泼，锌是电池的负极，银是电池的正极，电子由负极流向正极，故A错误；B．银是电池的正极，电极方程式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，银极上消耗(标准状况下)氧气时，消耗氧气的物质的量为0.1mol，转移电子，故B正确；C．若用稀硫酸替代食盐水，银是电池的正极，电极方程式为：2H++2e-=2H2，故C错误；D．锌是电池的负极，负极的电极反应式为：，故D错误；故选B。2．B【详解】铅蓄电池总反应为：，电子转移情况为，则当导线中有电子通过时，则理论上两极共生成1.0mol；故选B。3．A【详解】A．放电时负极失去电子发生氧化反应，A错误；B．放电时负极失去电子而带上正电荷，则阴离子移向负极，B正确；C．放电时负极失去电子，正极得到电子，电子从负极出发经外电路移向正极，C正确；D．放电时为原电池，电池装置中的化学能转化为电能，D正确；故答案为A。4．D【详解】A．太阳能电池板将太阳能转变为电能，而没有将电能转化为化学能，A错误；B．偏二甲肼为燃料发动机能将化学能转变为动能，而没有将电能转化为化学能，B错误；C．世界首部可折叠柔屏手机通话是原电池的应用，是将化学能转化为电能，C错误；D．比亚迪新能源汽车采用的是电动机驱动，充电时电能转化为化学能，D正确；答案选D。5．A【详解】A、该体系构成原电池，锌做负极，电子从锌出来，通过电流表流向铜，A正确；B、盐桥中的阴离子移向负极，即向硫酸锌溶液迁移，B错误；C、取出盐桥，没有形成闭合回路，电流计的指针不能偏转，C错误；D、铜电极上是铜离子得到电子生成铜单质，D错误；故选A。6．B【分析】该装置为原电池装置，发生的反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑，Zn做负极，Cu是正极。【详解】A．原电池中阴离子移向负极，Zn做负极，所以盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液，故A错误；B．Zn做负极，Cu是正极，电源中电流从正极流出，负极流入，即电流从铜电极流向锌电极，故B正确；C．锌是负极，发生的电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，故C错误；D．Zn2+是电极生成物，是离子导体，故D错误；故选B。7．A【详解】A．铜锌原电池即铜和锌与稀硫酸形成的原电池，锌比铜更活泼，故锌作负极，故负极电极反应：Zn-2e-=Zn2+，A正确；B．H2S是多元弱酸，其电离是分步进行的，故H2S在水溶液中的电离：H2SH++HS-，B错误；C．燃烧热是指1mol燃料完全燃烧生成稳定的氧化物（H2O是液态水），故甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-890.3kJ·mol-1，C错误；D．H2CO3是多元弱酸，故CO的水解是分步进行的，故碳酸钠水解的离子方程式：CO+H2OOH-+HCO，D错误；故答案为：A。8．C【详解】A．制作中的走银工序是将氧化变黑的银丝嵌入铜器表面已錾刻好的花纹内，发生氧化银转化为银，铜转化为氧化铜，该过程金属键没有断裂，故A正确；B．揉黑工序中通过揉搓，手上的汗水可提供电解质溶液，黑色的AgO和Cu发生氧化还原反应生成Ag和黑色的CuO，Cu作负极，AgO作正极，发生了原电池反应，故B正确；C．铜的活动性比铝弱，氧化铝不能被铜还原为单质铝，因此铜不会变黑，故C错误；D．银丝发生还原反应，氧化银转化为单质银，单质银活动性较弱，可长时间保持光亮，故D正确；故选C。9．B【详解】A．锂离子电池放电过程中化学能转化为电能，充电过程中电能转化为化学能，故A正确；B．不同催化剂对同一反应的化学反应速率影响可能不同，单位时间内反应物转化为生成物的量可能不同，因此生产效率可能不同，故B错误；C．锌锰碱性电池放电时总反应为Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH，放电过程中Zn失去电子被氧化，Zn作负极，故C正确；D．开发使用生物质能、太阳能、风能等新型能源可减少煤炭发电的比例，从而减少化石燃料的使用，故D正确；故答案为B。10．D【分析】该装置是原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑，放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流与此相反。【详解】A．Zn易失电子作负极、Fe作正极，故A错误；B．铁片上电极反应式为2H++2e-=H2↑，故B错误；C．电子从锌电极沿导线流向铁电极，故C错误；D．Zn作负极、Fe作正极时，电流从Fe沿导线流向Zn，如果将锌片换成Cu，Fe是负极、Cu是正极，则电流从Cu流向Fe，所以电路中的电流方向将会改变，故D正确；故选：D。11．C【分析】由图示知，M极上O2得电子转化为H2O，故M极为正极，N极为负极，CO2与H2O在微生物M作用下反应生成葡萄糖和O2，FeS2和O2在微生物N作用下转化为Fe2+和S，S在负极失电子被氧化为，从而达到降解铁硫化物的目的。【详解】A．由分析知，N极为负极，A错误；B．O2在M极得电子转化为H2O，对应电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，B错误；C．S在N极失电子转化为，对应电极反应为：S+4H2O-6e-=+8H+，由于生成H+，故负极附近溶液pH减小，C正确；D．电子由负极流出，经过外电路（导线）流入正极，电子不会进入电解质溶液，D错误；故答案选C。12．C【详解】A．由反应可知，在反应中，Zn被氧化，失电子，应为原电池负极，即X为负极Zn,在正极上得电子被还原，Y溶液中含有，A项正确；B．电子由负极流向正极，即外电路中的电子由X电极流向Cu电极，B项正确；C．Cu电极是电池的正极，发生电极反应为，发生还原反应，C项错误；D．甲池中发生反应，阳离子向正极移动，则溶液中由甲池移向乙池，D项正确；答案选C。13．B【详解】A．原电池负极上发生氧化反应，A说法错误；B．由图可知，Na在负极失电子发生氧化反应，CO2在正极得电子被还原，B说法正确；C．电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，因此工作时电子由金属钠经外电路流向碳纳米管，C说法错误；D．该装置是原电池，可将化学能转化为电能供火星探测器使用，D说法错误｡因此，本题正确选项为B｡14．B【详解】A．装置2中Zn为负极，Cu为正极，电子从负极Zn片流出经过导线达到正极Cu片，选项A正确；B．装置3中Zn片为负极失电子质量减小，而Cu片为正极铜离子在该电极上得电子质量增加，选项B错误；C．若将图1装置的Zn、Cu直接接触，形成原电池，金属铜作正极，正极上产生气体氢气，即Cu片上能看到气泡产生，选项C正确；D．装置2与装置3中电极反应负极Zn-2e-=Zn2+，装置2中正极上电极反应2H++2e-=H2↑，装置3中正极电极反应为Cu2++2e-=Cu，Zn片减轻的质量相等时，依据电子守恒可知两个原电池中电子转移数目相同，生成的氢气和铜单质的物质的量之比为1:1，质量比为(12):(164)=1:32，选项D正确；答案选B。15．D【详解】A．由图示可知，放电时M极Fe(CN)得到电子被还原，则其电极反应为：Fe(CN)+e-=Fe(CN)，故A不选；B．放电时N为负极，发生氧化反应，则充电时N为阴极发生还原反应，即充电时N与电源负极相连，故B不选；C．放电时左侧为正极，右侧为负极。负极发生氧化反应，即Zn失去电子被氧化为Zn2+,Zn2+与OH-结合生成Zn(OH)。则放电时，右侧溶液Zn(OH)浓度增大，故C不选；D．放电时左侧为正极，右侧为负极，阴离子由正极移向负极，阳离子由负极移向正极。则放电时，K+由右侧溶液经离子交换膜进入左侧溶液，故选D；答案选D。16．C【分析】从图中可以看出，在a极，CN-转化为和N2，C元素由+2价升高到+4价，N元素由-3价升高到0价，则CN-失电子，a极为负极，b极为正极。电池工作时，a极发生反应为2CN--10e-+12OH-=2+N2↑+6H2O，正极发生反应10H++10e-=5H2↑。【详解】A．由分析可知，a极为负极，b极为正极，则电子由a极经导线流向b极，A正确；B．电池工作一段时间后，b极发生反应10H++10e-=5H2↑，溶液中H+被消耗，右室溶液的pH增大，B正确；C．电池工作时，a极消耗OH-，海水中的Cl-透过离子交换膜移向a极区，则交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，b极消耗H+，海水中的Na+透过离子交换膜移向b极区，则交换膜Ⅱ为阳离子交换膜，C不正确；D．由分析可知，b极为正极，H+得电子生成H2，发生还原反应，D正确；故选C。17．D【详解】A．放电时，Na失电子作负极、Ni作正极，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以向负极移动，故A正确；B．放电时Na作负极、Ni作正极，充电时Ni作阳极、Na作阴极，3CO2＋4Na2Na2CO3＋C，所以充电时释放CO2，放电时吸收CO2，故B正确；C．放电时负极反应式为Na-e-=Na+、正极反应式为3CO2＋4e－=2＋C，故C正确；D．充电时，原来的正极Ni作电解池的阳极，Ni接直流电源的正极，故D错误；故答案选D。18．D【详解】A．燃料电池的电极本身不包含活性物质，如氢氧燃料电池，燃料电池的燃料和氧化剂从外部供给，其电极材料能导电即可，可以相同，也可以不相同，A正确；B．草木灰的主要成分是K2CO3，和铵态氮肥（如硝酸铵）混用时，由于CO和NH的水解相互促进，使NH变为NH3，降低了氮肥的肥效，B正确；C．漂白粉是利用次氯酸钙生成HClO，HClO具有强氧化性而杀菌消毒，明矾净水是利用Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用而净化水，二者的作用原理不同，C正确；D．氯气与Cu2+、Hg+等重金属离子不反应，不能处理废水，应选硫化物沉淀重金属离子，D错误；故选D。19．D【详解】A．Zn能置换出硫酸铜溶液中的Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池，从而加快化学反应速率，故A不选；B．碳酸氢钠溶液碱性很弱，一般浓度的碳酸氢钠溶液不能使酚酞变色，所以用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液时应选择甲基橙做指示剂。NaHCO3溶液中滴入甲基橙，溶液显黄色，滴入盐酸，溶液会变为橙色，故B不选；C．由于铁离子与水解，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，防止水解生成氢氧化铁，故C不选；D．酸碱滴定实验中，不能用待滴定溶液润洗锥形瓶，否则会导致消耗标准液体积增加，故D选；故答案选D。20．C【分析】海水电池是以海水为电解质溶液的一类电池，海水源源不断，不需要另外携带电解质溶液；M极Li为负极，发生氧化反应，Li-e-=Li+；且Li易与水反应，则玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能；N极为正极，发生还原反应，电极反应为O2+4e-+H2O=4OH-，据此分析解答。【详解】A．锂是活泼金属，所以电极M为负极，故A正确；B．根据能形成锂－海水电池，可判断海水为电解质溶液，故B正确；C．Li易与水反应，则玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能，因此离子可通过，故C错误；D．N极为正极，正极上发生还原反应，因此电极N的电极反应方程式可以是：，故D正确；故选C。21．A【详解】A．NH3转化为N2，氮元素化合价升高，失电子，发生氧化反应，X电极作负极；转化为N2，氮元素化合价降低，得电子，发生还原反应，Y电极作正极，盐桥中Cl-向负极(X电极)移动，故A错误；B．垃圾在微生物的作用下，发生氧化还原反应，形成了原电池，化学能转化为电能，故B正确；C．根据分析可知X电极作负极，Y电极作正极，电子由负极(X电极)沿导线流向正极(Y电极)，故C正确；D．Y电极为正极，发生的电极反应为，反应生成氢氧根离子，pH增大，故D正确；故选A。22．D【分析】由图中氢离子移动方向可知，通入氢气的电极a为燃料电池的负极，碱性条件下氢气在负极失去电子发生氧化反应生成水，电极反应式为H2—2e—+2OH—=2H2O，通入氧气的电极b是正极，在水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e—+2H2O=4OH—。【详解】A．由分析可知，电极b是燃料电池的正极，故A错误；B．由分析可知，电极b是正极，在水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e—+2H2O=4OH—，故B错误；C．燃料电池工作时，会有能量的散失，所以不可能将化学能全部转化为电能，故C错误；D．由分析可知，通入氢气的电极a为燃料电池的负极，通入氧气的电极b是正极，则电子由负极电极a通过导线流向正极电极b，故D正确；故选D。23．D【分析】该装置为原电池，Cu2S失去电子生成CuSO4，则M电极为负极，电极反应式为Cu2S﹣10e﹣+4H2O═2Cu2++8H++，则N电极为正极，电极反应式为Fe3++e﹣=Fe2+，原电池工作时，阳离子移向正极N，阴离子移向负极M。【详解】A．由分析知，M极上Cu2S失去电子生成CuSO4，则M电极为负极，N电极为正极，A正确；B．原电池工作时，Cu2S失去电子生成CuSO4，由反应生成Cu2+，推测溶液为酸性，可添加H+、H2O配平电荷守恒和元素守恒，据此写出电极反应为Cu2S﹣10e﹣+4H2O═2Cu2++8H++，B正确；C．负极反应式为Cu2S﹣10e﹣+4H2O═2Cu2++8H++，正极反应式为Fe3++e﹣=Fe2+，根据电荷守恒可知，通过X膜移向M极，则X膜为阴离子交换膜，C正确；D．左室（负极）增加的质量包含溶解的Cu2S和正极移入的，电路上每通过1mol电子，根据电荷守恒知正极移入负极的量为0.5mol，左室溶液增重质量=m(Cu2S)+m()=0.1mol×160g/mol+96g/mol×0.5mol=64g，即左室溶液增重64g，D错误；故答案选D。24．D【详解】A．由图示信息可知上二氧化硫失电子生成，为负极，负极电势低于正极电势，故A错误；B．气体不是标准状况，不能根据气体体积确定气体的物质的量，故B错误；C．正极反应：，生成时，转移0.2