水的电离和溶液的PH 同步练习 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页3.2水的电离和溶液的PH同步练习上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题1．下列关于仪器构造以及使用的说法正确的是A．①使用时不能高温烘干B．②检漏、蒸馏水洗后，再装入待装液并排气泡、调零C．①②③都标有温度、容积、零刻度D．④⑤⑥是蒸馏装置中的必要仪器2．在25℃，将pH=11的NaOH溶液amL与pH=1的H2SO4溶液bmL混合，当恰好完全中和时，a与b的比值为A．1000:1 B．100:1 C．50:1 D．10:13．下列仪器名称不正确的是A．研钵B．碱式滴定管C．蒸馏烧瓶D．水槽A．A B．B C．C D．D4．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B．用电子天平称量25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2 D．用水银温度计测得某溶液的温度为19.13℃5．下列说法正确的是A．已知，则和反应的反应热B．能自发进行的化学反应，不一定是，C．，则的燃烧热为D．用标准溶液滴定未知浓度的醋酸，可选用甲基橙或酚酞做指示剂6．在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈A．弱酸性 B．强酸性 C．碱性 D．中性7．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100g质量分数为46%的酒精溶液含有O原子数为NAB．密闭容器中1molI2和1molH2充分反应后，容器中剩余分子数为2NAC．pH为1的HCl溶液中，OH-的浓度一定为10-13mol·L-1D．10gD2O和H218O的混合物中含有的中子数为0.5NA8．北京大学科学家在世界上首次拍到水分子的内部结构。下列关于水的说法正确的是A．水属于弱电解质 B．可燃冰是可以燃烧的固态水C．氢氧两元素组成的化合物是水 D．水的pH在90℃时约为6，呈酸性9．某温度下，测得氯化钠溶液中的，下列说法错误的是A．该溶液中为B．该溶液中水的电离程度比常温下水的电离程度大C．该溶液中存在：D．用计测定该溶液的10．在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是A．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、、Br-、B．含有NaHCO3的溶液：、OH-、K+、C．使酚酞溶液呈红色的溶液：Mg2+、Ba2+、、K+D．在酸性溶液中：K+、Na+、Cl-、OH-11．下列实验操作正确的是A．用酸性溶液可以鉴别环己烷与苯B．用蒸馏水洗涤滴定管后，直接加入待装液C．用酒精从碘水中萃取D．蒸发NaCl溶液时，用酒精灯直接加热蒸发皿12．常温下，将物质的量浓度均为0.1mol/L的氢氧化钡溶液与盐酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(1g2≈0.3，lg5≈0.7)A．12.7 B．2.0 C．7.0 D．12.313．下图为中学化学常用仪器的局部或全部，下列说法正确的是

甲乙丙丁A．图甲所示装置先加入试剂再检查气密性B．图乙所示仪器用于蒸馏时，冷却水应从下口通入C．图丙所示仪器可用于减压过滤和酸碱中和滴定D．图丁所示仪器使用前不需用待装液润洗14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．标准状况下，11.2LBr2中含溴原子数目为NAB．1molFeI2与足量氯气完全反应时转移的电子数为3NAC．常温下，1.0LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2NAD．31gP4中含P—P键的数目为NA15．下列溶液一定呈中性的是A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝10－7mol·L－1的溶液C．c(H＋)/c(OH－)＝10－14的溶液D．氨水和硫酸铵的混合液中c(NH)＝2c(SO)16．下列实验中，由于错误操作导致实验结果一定偏高的是A．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度B．滴定时盛放待测液的锥形瓶没有干燥，所测得待测液的浓度C．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，选甲基橙做指示剂，所测得盐酸溶液的浓度D．滴定管(装标准溶液)滴定后读数时尖嘴处悬挂一滴液体17．pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是A．物质的量浓度：醋酸＞盐酸B．完全反应消耗NaOH的量：醋酸＞盐酸C．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液的pH：醋酸＜盐酸D．与相同的Zn粉末反应的起始速率：醋酸＜盐酸18．将c（H+)均为1×10-11mol•L-1的NH3•H2O和NaOH溶液，稀释100倍后，稀释后的两溶液的c(H+)分别为a和b，则a和b的关系是A．a﹥b B．a<b C．a=b D．不能确定19．下列有关叙述中正确的是A．强电解质的水溶液中不存在电离平衡B．用pH试纸测得氯水的pH为4C．易溶于水的电解质一定是强电解质D．共价化合物可能为强电解质，如H2SO420．莫尔法是用作指示剂，用标准溶液测定(或)浓度的方法。现用莫尔法测定亚硝酰氯样品中NOCl的纯度，实验步骤如下：步骤1：配制溶液。步骤2：标定溶液。准确称取干燥的NaCl固体于烧杯中，用蒸馏水溶解后，转移至容量瓶中，并洗涤再转移、定容、摇匀。取3份所配NaCl溶液，每份，分别置于锥形瓶中，加水、适量溶液，在不断摇动下用溶液滴定至终点[(砖红色)]。实验测得三次滴定消耗溶液体积的平均值为。步骤3：测定亚硝酰氯样品中NOCl的纯度。取样品，溶于蒸馏水(与水发生反应生成一种氯化物和两种氮的氧化物，其中一种呈红棕色)，配成溶液，准确量取溶液于锥形瓶中；加入适量溶液作指示剂，用上述标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。根据上述实验原理，下列说法正确的是A．步骤2中，若称量NaCl固体前没有干燥，则测定样品中NClO纯度偏低B．整个实验过程中，滴定管尖嘴不可触碰锥形瓶内壁C．滴入最后半滴标准液时，沉淀颜色变为砖红色即停止滴定D．步骤3中，若滴定终点时俯视读数，则测定结果偏低21．常温下，在指定溶液中下列各组离子可能大量共存的是A．滴入甲基橙显红色的溶液：B．中性溶液中：C．的溶液：D．由水电离出的的溶液：22．pH=2的两酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是A．电离平衡常数HA＞HBB．等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多C．等体积的HA和HB与等质量的Zn反应，开始时，HA反应速率大D．此条件下，HA酸一定为强酸23．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，完全反应，转移电子数目一定为B．的溶液中的数目为C．与混合后所含原子总数小于D．若核反应(为中子)体系内中子增加，则消耗质量为24．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和指示剂生成沉淀的溶解度要比滴定剂和被滴定物生成沉淀的溶解度大，否则不能用这种指示剂。颜色白浅黄白砖红白溶解度()若用去滴定溶液，可选用为滴定的指示剂的物质为A． B． C． D．25．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是A．的溶液：B．的溶液中：C．与反应能放出的溶液中：D．常温下，由水电离产生的的溶液中：、二、填空题26．酸碱中和滴定操作(1)滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇，利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。(2)终点的判断：滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在内不变回原色，视为终点。27．某酸HA是一元弱酸，25℃时的电离平衡常数Ka=4.0×10-8。(1)写出该酸的电离方程式，其电离平衡常数表达式Ka=。(2)25℃时，向1mol•L-1HA溶液中加入1mol•L-1盐酸，会(“抑制”或“促进”)HA的电离，c(H+)(填“增大”、“减小”或“不变”)，电离平衡常数Ka(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)常温条件下，某浓度的盐酸溶液的pH=3，则其中c(H+)=mol/L，c(OH-)=mol/L。(4)常温下等体积混合0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba(OH)2溶液后，溶液pH=。28．过氧化氢的水溶液俗称双氧水，它的用途很广泛，常用于消毒、杀菌、漂白等。回答下列问题：(1)过氧化氢的性质①酸性条件下H2O2可将Fe2+转化成Fe3+，说明H2O2具有性。②常温下，H2O2显弱酸性(Ka1=2.40×10-12、Ka2=1.05×10-25)，不能使甲基橙指示剂褪色，则向4.0mol•L-1的H2O2溶液中滴加甲基橙，溶液显色。(甲基橙在pH小于3.1时显红色，3.1～4.4时显橙色，大于4.4时显黄色)(2)过氧化氢含量的测定实验某兴趣小组同学用0.1mol•L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。①滴定达到终点的现象是。②用移液管移取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如下表：第一次第二次第三次第四次V(酸性KMnO4标准溶液)/mL17.1018.1018.0017.90试样中过氧化氢的浓度为mol•L-1。(3)甲酸钙[Ca(HCOO)2]广泛用于食品工业生产上。实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛(HCHO)溶液依次加入质量分数为30%～70%的过氧化氢溶液中。该反应的化学方程式为。(4)过氧化氢与碳酸钠的加合物Na2CO3•xH2O2比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白。现称取157gNa2CO3•xH2O2晶体加热，实验结果如图所示，则该晶体的组成为(x精确到0.1)答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．A【详解】A．①为容量瓶，不能进行高温烘干，否则影响体积，故A正确；B．②为酸式滴定管，使用前应先检漏，然后蒸馏水洗净后，需用待装液润洗，故B错误；C．①为容量瓶，只有刻度线，不存在零刻线，另外③量筒也不存在零刻线，故C错误；D．蒸馏装置中用直型冷凝管，不选用球形冷凝管，故D错误；故选：A。2．B【详解】pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=mol/L=10-3mol/L，两溶液恰好中和，则n(H+)=n(OH-)，所以b×c(H+)=a×c(OH-)，所以a:b=c(H+):c(OH-)=0.1mol/L:10-3mol/L=100:1；故选B。3．B【详解】B．图示为酸式滴定管，碱式滴定管下端为橡皮管，B错误；故选B。4．C【详解】A．用10mL量筒量精确度为0.1mL，故A不符合题意；B．电子天平精确度是0.001g，故B不符合题意；C．用广泛pH试纸测出是正整数，因此测得某溶液的pH为2，故C符合题意；D．用水银温度计精确度为0.1℃，故D不符合题意。综上所述，答案为C。5．B【详解】A．中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量；硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，故反应的焓变不是中和热的2倍，A错误；B．根据反应可以自发进行，故能自发进行的化学反应，不一定是，，也可以是低温下放热的熵减反应，B正确；C．燃烧热是在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；反应中生成的气体水而不是液态水，故的燃烧热不为，C错误；D．用标准溶液滴定未知浓度的醋酸，恰好反应得到醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性，可选用酚酞做指示剂，D错误；故选B。6．D【详解】48mL0.1mol/LHNO3溶液中HNO3物质的量为0.1mol/L×0.048L=0.0048mol，12mL0.4mol/LKOH溶液中KOH物质的量为0.4mol/L×0.012L=0.0048mol，根据化学方程式HNO3+KOH=H2O+KNO3，两者恰好完全反应得到KNO3溶液，硝酸钾是强酸强碱盐，故所得到的溶液呈中性，答案选D。7．B【详解】A．100g质量分数为46%的酒精溶液中含有46gC2H5OH(即1mol)和54gH2O(即3mol)，含有O原子数为4NA，A错误；B．该反应的反应物系数之和与生成物系数之和相等，所以反应前后气体分子数不变，B正确；C．温度未知，无法根据pH确定氢氧根的浓度，C错误；D．D2O和H218O的摩尔质量均为20g/mol，二者所含中子数均为10，10g混合物的质量为0.5mol，含有的中子数为5NA，D错误；综上所述答案为B。8．A【详解】A.水属于弱电解质，A正确；B.可燃冰是甲烷水合物，不是固态水，B错误；C.氢氧两元素组成的化合物不一定是水，也可以是H2O2，C错误；D.纯水在任何温度下都呈中性，D错误，答案选A。9．A【详解】A．氯化钠溶液为中性，溶液中氢氧根离子、氢离子浓度相等，该溶液中为，A错误；B．该溶液中，故水的电离程度比常温下水的电离程度大，B正确；C．氯化钠溶液为中性，则该溶液中存在：，C正确；D．该溶液中，根据pH定义可知，用计测定该溶液的，D正确；故选A。10．A【详解】A．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液既可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在酸溶液里，和能跟H+反应而不能大量共存，但在碱溶液里，K+、、Br-、相互之间不反应，也不和OH-反应，能大量共存；B．与OH-能发生反应生成和水而不能大量共存；C．使酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性，Mg2+和OH-不能大量共存；D．酸性溶液中，OH-不能大量存在；故选A。11．D【详解】A．环己烷和苯均不溶于水、密度均比水小，均不能与高锰酸钾溶液反应，加入酸性高锰酸钾均出现分层现象，上层是无色有机层，下层为紫红色高锰酸钾溶液层，不能用酸性溶液鉴别环己烷与苯，A错误；B．为了防止容易被稀释，用蒸馏水洗涤滴定管后，应用待装液润洗后，再加入待装液，B错误；C．乙醇和水互溶，因此不能用酒精做萃取剂从碘水中萃取，C错误；D．蒸发皿是陶瓷制品，可直接加热，蒸发NaCl溶液时，用酒精灯直接加热蒸发皿，D正确；答案选D。12．A【详解】0.1mol/L的氢氧化钡溶液与盐酸溶液等体积混合，碱过量，设酸和碱的体积为V，则，,则，故答案为：A13．D【详解】A．甲装置可以用于生成气体的实验，加入试剂前要检查气密性，故A错误；B．乙是球形冷凝管，不能用于蒸馏，蒸馏时使用直形冷凝管，故B错误；C．丙是抽滤瓶，可用于减压过滤，不能用于酸碱中和滴定，故C错误；D．从刻度来看，丁不是滴定管，使用前不需用待装液润洗，故D正确；故选D。14．B【详解】A．标准状况下Br2为液态，故无法计算11.2LBr2中含溴原子数目，A错误；B．根据反应方程式2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2可知，1molFeI2与足量氯气完全反应时转移的电子数为3NA，B正确；C．常温下，1.0LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数目为1.0L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，C错误；D．31gP4中含P—P键的数目为=1.5NA，D错误；故答案为：B。15．D【详解】A．没有说明溶液的温度，不能确定溶液是否为中性，不选A；B．溶液的温度没有说明，不能计算溶液中的氢氧根离子浓度，不能确定溶液的酸碱性，不选B；C．氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液为碱性，不是中性，不选C；D．根据电荷守恒的、可以推知氢离子浓度=氢氧根离子浓度，溶液为中性，选D。故选D。16．D【详解】A．配制溶液时，在定容时仰视液面会导致所配溶液体积偏大，导致溶液浓度偏小，故不选A项；B．滴定时盛放待测液的锥形瓶没有干燥，不影响溶质的量，对测量结果无影响，故不选B项；C．甲基橙变色的范围是：3.1-4.4，所以用甲基橙做指示剂，当达到滴定终点时溶液呈酸性，消耗的氢氧化钠溶液偏少，所测得的醋酸溶液浓度偏低，故不选C项；D．滴定管(装标准溶液)滴定后读数时尖嘴处悬挂一滴液体，会导致量取液体的体积偏大，导致测得待测液的浓度偏高，故选D项；故答案选D。17．D【详解】A．醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，c(CH3COOH)＞c(H+)；而HCl是一元强酸，完全电离，电离方程式为：HCl=H++Cl-，c(HCl)=c(H+)，故pH相同的盐酸和醋酸溶液，c(H+)相等，则酸的浓度：c(CH3COOH)＞c(HCl)，A正确；B．pH相同的盐酸和醋酸溶液中c(H+)相同，当二者体积相同时n(H+)相同，但醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，故溶液中溶质的物质的量n(CH3COOH)＞n(HCl)。二者都是一元酸，等物质的量的酸发生中和反应消耗NaOH的物质的量相等，因此pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液完全反应消耗NaOH的量：醋酸＞盐酸，B正确；C．醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释时电离平衡正向移动，导致c(H+)在稀释的基础上又有所增加，c(H+)减小的倍数小于稀释的倍数；而HCl是一元强酸，完全电离，c(H+)减小的倍数等于稀释倍数，故分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中c(H+)：醋酸＞盐酸，则溶液的pH：醋酸＜盐酸，C正确；D．在反应开始时溶液pH相同，则c(H+)相同，因此与相同的Zn粉末反应的起始速率：醋酸=盐酸，D错误；故合理选项是D。18．B【详解】NH3•H2O是弱碱，稀释过程中会继续电离出氢氧根离子，而NaOH是强碱，稀释过程中不再电离出氢氧根离子，两溶液稀释相同倍数后，NaOH溶液中氢氧离子浓度减小快，结合水的离子积不变可知氢离子浓度更大，故a<b，故答案为：B。19．D【详解】A．强电解质的水溶液中，存在水的电离平衡，故A错误；B．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故B错误；C．易溶于水的电解质不一定是强电解质，如醋酸易溶于水，醋酸的弱电解质，故D错误；D．共价化合物可能为强电解质，如H2SO4是强电解质，故D正确；选D。20．D【分析】用NaCl滴定AgNO3，K2CrO4作指示剂，得到AgNO3浓度，再滴定NOCl，建立关系式NOCl~~NaCl；【详解】A．若称量NaCl固体前没有干燥，则AgNO3浓度偏高，测定样品中NClO纯度偏高，A错误；B．整个实验过程中，当滴定到一定程度时,滴定管嘴部悬有溶液,此时要用锥形瓶壁与滴定管嘴部接触,使悬着的溶液流入锥形瓶,摇晃锥形瓶,视使瓶内液体均匀，B错误；C．滴入最后半滴标准液时，沉淀颜色变为砖红色，等30S不变色即停止滴定，C错误；D．步骤3中，若滴定终点时俯视读数，使的体积读数偏小，则测定结果偏低，D正确；故选D。21．D【详解】A．滴入甲基橙显红色的溶液呈酸性，H+、ClO-之间反应生成次氯酸，不能大量共存，故A错误；B．Fe3+在酸性环境下存在，中性溶液中Fe3+不共存，故B错误；C．Ca2+、之间反应生成碳酸钙沉淀，在0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中不能大量共存，故C错误；D．由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol•L-1的溶液呈酸性或碱性，Al3+、H+、Cl-、K+之间不反应，在酸性溶液中能够大量共存，故D正确；故选：D。22．A【分析】稀释促进弱酸电离，等pH的2种一元酸稀释相同倍数，所得稀溶液中弱酸的氢离子浓度略大、pH略小、稀释前后pH变化幅度较小、酸越弱、pH变化幅度越小，据此回答；【详解】A．据分析，酸性HA＞HB，则电离平衡常数HA＞HB，A正确；B．等pH的这2种一元酸，物质的量浓度HB＞HA，等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HB消耗的NaOH多，B错误；C．等pH的2种一元酸中氢离子浓度相同，则等体积的HA和HB与等质量的Zn反应，开始时，反应速率相同，C错误；D．此条件下，HA酸性大于HB，HA可能为强酸，D错误；答案选A。23．D【详解】A．标准状况下，22.4L即=1molCl2完全反应，当与Fe、Cu、Na、H2反应时转移电子数目为，当Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO时转移的电子数目为NA，A错误；B．的溶液中的数目为1L×0.1mol/L×NAmol-1=，B错误；C．与混合后所含原子总数等于=，C错误；D．若核反应(为中子)体系内中子增加，则消耗质量为=，D正确；故答案为：D。24．A【详解】A．根据题中信息，溶解度比大，且沉淀颜色不同，所以可作为滴定的指示剂，A正确；

B．溶解度比小，不能用作指示剂，B错误；C．溶解度比小，不能用作指示剂，C错误；D．溶解度比大，但沉淀颜色为白色，无法指示滴定终点，D错误；故选A。25．D【详解】A．具有强氧化性能将还原性亚硫酸根氧化成硫酸根，A错误；B．的溶液中含有大量氢离子，与碳酸氢根不共存生成水和二氧化碳，B错误；C．与反应能放出的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，氢氧根与铵根离子不共存，氢离子与硫离子不共存，C错误；D．常温下，由水电离产生的的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，酸性溶液中、可大量共存，D正确；故选D。26．半分钟滴定【详解】(2)终点的判断：滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不变回原色，视为滴定终点。故答案为：半分钟；滴定。27．(1)HAH++A-(2)抑制增大不变(3)10-310-11(4)12【解析】（1）HA是一元弱酸，在水溶液中部分电离，HAH++A-，其电离平衡常数表达式Ka=；（2）25℃时，向1mol•L-1HA溶液中加入1mol•L-1盐酸，溶液中氢离子浓度变大，HA的电离平衡逆向移动，会抑制HA的电离，溶液中c(H+)增大，电离平衡常数K