第一章 化学反应的热效应 章节测试 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

第一章化学反应的热效应章节测试高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题1．为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图所示的两个实验(图中为大小、形状完全相同的纯Zn片，稀硫酸浓度与体积也相同)。下列说法错误的是A．能量转化形式不同B．产生气体的速率不同C．总反应的离子方程式相同D．图1和图2中温度计的示数相等，且均高于室温2．下列说法中不正确的是A．对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量B．放热反应在常温条件下不一定能发生C．1mol硫酸跟足量氢氧化钠发生中和反应放出的热叫做中和热D．在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成最稳定的氧化物时所放出的热量就叫做该物质的燃烧热3．为了探究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图装置，向盛有A的试管中滴加B试剂时，看到U形管中，甲处液面上升，乙处液面下降，则A试剂和B试剂为（）A．金属钠和水 B．碳酸氢钠和盐酸C．生石灰和水 D．氢氧化钠和硝酸4．下列说法错误的是（）A．和的总能量大于的能量B．氧原子形成氧分子是放热反应C．断键时吸收的总能量大于成键时放出的总能量的反应是吸热反应D．是吸热过程5．下列反应属于放热反应的是（）A．一氧化碳在空气中的燃烧反应B．与氯化铵固体的反应C．干冰升华D．盐酸与碳酸氢钠的反应6．下列变化属于放热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④ B．⑤ C．①④⑤ D．②④7．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或折开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6放出1638kJ，问O＝O的键能是多少？（）A．996kJ/mol B．498kJ/mol C．126kJ/mol D．249kJ/mol8．已知；若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（单位为）（）A． B．C． D．9．已知热化学反应方程式：①②下列说法错误的是（）A．反应①：B．CO的燃烧热是283.0kJ/molC．C生成CO需要吸热D．盖斯定律可间接获得不方便测量的反应热10．如图所示，ΔH1＝-393.5kJ·mol-1，ΔH2＝-395.4kJ/mol，下列说法或表示式正确的是（）A．金刚石的稳定性强于石墨B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．C(s、石墨)=C(s、金刚石)ΔH＝+1.9kJ·mol-1D．断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少11．下列有关化学能与热能的说法错误的是（）A．酸碱中和反应是放热反应B．某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C．HCl→H+Cl的过程需要吸收能量D．铝热反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3的能量变化可用如图表示：12．已知N2+3H2⇌2NH3为放热反应，N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，下列说法错误的是A．图②→图③是吸热过程B．图③→图④，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3C．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于原子形成新键释放的能量D．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量13．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol，相关数据如下：H2(g)N2(g)NH3(g)1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ436946a一定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应，放出热量Q1kJ，下列说法正确的是（）A．如图可表示合成氨过程中的能量变化B．a的数值为391C．Q1的数值为92D．相同条件下，反应物若为2molN2和6molH2，放出热量Q2＞2Q114．2020年，我国在航天科技领域取得举世瞩目的成就，这离不开化学学科的贡献。下列有关说法正确的是（）A．北斗卫星上所用的太阳能电池组，可将化学能转化为电能B．长征火箭上所用的碳纤维材料，属于有机高分子材料C．天问一号的太阳翼使用石墨纤维作增强体，金属为基体的复合材料D．嫦娥五号返回舱所用的高温结构陶瓷，属于传统硅酸盐材料15．甲醇和异丁烯(以IB表示)在催化剂作用下合成甲基叔丁基醚(MTBE)：△H。反应过程中反应物首先被催化剂吸附，再经历过渡态(I、Ⅱ、Ⅲ)最终得到产物，相对能量与反应历程的关系如图所示(其中表示甲醇和异丁烯同时被吸附，表示甲醇先被吸附，表示异丁烯先被吸附)。下列说法不正确的是A．该反应的B．三种反应历程中，反应速率最快C．过渡态I比另两种过渡态稳定D．同温同压下，只要起始投料相同，三种途径MTBE的转化率相同16．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是A．B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)|ΔH=C．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)|ΔH=D．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)|ΔH=17．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是（）A．用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的△H偏小B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1molH2O的△H均为−57.3kJ∙mol−1C．已知冰的熔化热为6.0kJ∙mol−1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键D．若H2的燃烧热为akJ∙mol−1，则燃烧热的热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=−akJ∙mol−118．丙烷与卤素自由基发生的反应及其相应的反应焓变如下：CH3CH2CH3(g)+Cl•(g)→CH3HCH3(g)+HCl(g)△H1=-34kJ·mol-1(1)CH3CH2CH3(g)+Cl•(g)→CH3CH2H2(g)+HCl(g)△H2=-22kJ·mol-1(2)CH3CH2CH3(g)+Br•(g)→CH3CH2H2(g)+HBr(g)△H2=+44kJ·mol-1(3)下列说法错误的是（）A．CH3HCH3比CH3CH2H2稳定B．当温度升高，反应(1)和(2)的v正均升高，反应(3)的v正降低C．丙烷和Cl2在光照下发生取代反应生成的二氯丙烷最多有4种D．已知Cl－Cl的键能为243kJ·mol-1，C－Cl的键能为327kJ·mol-1，则CH3CH2CH3(g)+Cl2(g)→CH3CHClCH3(g)+HCl(g)△H=-118kJ·mol-119．关于化学能与电能或热能的转化，下列说法正确的是（）A．该装置能将化学能转化为电能B．在锌锰干电池中，电流从锌皮流出C．锂离子电池充电时发生氧化还原反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应的能量变化如上图所示A．A B．B C．C D．D20．下图表示H2O2分解时能量随反应进程的变化，下列说法正确的是（）A．曲线a表示加入催化剂时能量随反应进程的变化B．曲线b表示反应的热效应减小了C．双氧水催化分解不需要加热，由此推测，催化剂存在下的分解都不需要加热D．该反应的热化学方程式：2H2二、综合题21．现有一定条件下某反应mA(g)+nB(g)pC(g)，其不同温度下的化学平衡常数(K)如下表所示(K1＜K2＜K3)，图像表示反应达平衡后，t2时刻增大压强时速率(v)随时间(t)的变化情况。温度/℃250300350KK1K2K3回答下列问题：（1）该反应是热反应，且m+n(填“＞”“＜”或“=”)p。（2）降温时，混合体系中C的质量分数(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。（3）若增加A的用量(A、B的总体积不变)，则B的转化率。（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将。22．反应热及数据广泛应用于科学研究和工业生产方面。（1）若1g石墨完全燃烧放出的热量为akJ，则石墨完全燃烧的热化学方程式为。（2）“长征2F”运载火箭使用N2O4和C2H8N2作推进剂。12.0g液态C2H8N2在液态N2O4中燃烧生成CO2、N2、H2O三种气体，放出510kJ热量。该反应的热化学方程式为。（3）键能指气态分子解离为气态原子所需的能量。已知，其中H—H、O=O、O—H的键能依次为、、，又知，则氢气的燃烧热。（4）测定中和反应的反应热的实验步骤如下：①用量筒量取盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取溶液，测出溶液温度；③将溶液沿玻璃棒缓慢倒入内筒中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。上述实验步骤中一处不合理的操作应改成。如果采用氨水代替氢氧化钠溶液，测得的中和反应的反应热(“偏大”“偏小”或“相等”)。（5）理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应的能量变化如图。①稳定性：HCNHNC(填“>”、“<”或“=”)。②该异构化反应的ΔH=。（6）科学家用氮气和氢气制备肼，过程如下：则ΔH=kJ/mol(用含a、b、c的计算式表示)。23．化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。（1）制作冷敷袋可利用(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。（2）“即热饭盒”为生活带来便利，它可利用下面（）(填字母)反应放热加热食物。A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．纯碱和水 D．食盐和白醋（3）已知：与足量充分燃烧生成液态水时放出热量。①该反应的能量变化可用图中的(填字母)表示。②写出燃烧生成液态水的热化学反应方程式。（4）某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（）。A．该反应为放热反应B．催化剂改变了化学反应的热效应C．催化剂不改变化学反应过程D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量（5）计算化学反应中的能量变化有多种途径。①通过化学键的键能计算。已知：化学键键能（）436247434计算可得：②通过盖斯定律计算。已知：写出与反应生成的热化学方程式：。（6）化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，比如某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用溶液作电解质溶液，其简易装置如图所示。在这个燃料电池中，正极的电极反应为。若在标况下，消耗了33.6L的氢气，此时电路中转移的电子数目为个(用阿伏加德罗常数表示)。24．氨既是重要的化工产品，又是染料、医药等工业的重要原料。回答下列问题：（1）“哈伯—博施法”合成氨反应的能量变化如图(a)所示，则合成氨的热化学方程式为：。（2）在不同条件下达到平衡，设体系中氨气的物质的量分数为，在下的与p、在下的与T关系如图(b)所示。①(填“曲线a”或“曲线b”)表示的是下的与p关系图像。②当时，反应条件可能是。（3）Fe表面催化循环合成氨机理如下(*代表空白活性位，吸附在活性位上的物种用*标注，如)，其中的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。a.b.c.d.e.f.g.①反应f为。实际生产中，原料气中和物质的量之比为。如此操作的原因有两点：、。②已知：当2个原子被1个活性位吸附，这2个原子就容易成键。反应a~d中被1个活性位吸附的微粒是(填标号)。A．B．HC．D．NE.③研究表明，某些物质(例如硫)能使催化剂永久中毒。依据上述反应机理分析催化剂中毒原因：。25．已知SO3(g)O2(g)+SO2(g)反应过程的能量变化如图所示：（1）由图可知SO3(g)O2(g)+SO2(g)为(填“吸热”或“放热”)反应(1分)。（2）E所代表的能量是；E的大小对该反应的反应热(填“有”或“无”)影响(1分)。（3）请求出反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=kJ/mol。（4）又知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-113.0kJ/mol，请根据题给条件求出反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的焓变△H=kJ/mol。（5）25℃、101kPa时，11g丙烷(C3H8)完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是555.0kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是。（6）已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)△H1=-4.4kJ·mol-1①2NO2(g)=N2O4(g)△H2=-55.3kJ/mol②则反应N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的△H=kJ/mol。

答案解析部分1．【答案】D2．【答案】C3．【答案】B【解析】【解答】A、金属钠和水放热，甲处液面下降，乙处液面上升，故A不符合题意；

B、碳酸氢钠和盐酸吸热，甲处液面上升，乙处液面下降，故B符合题意；

C、生石灰和水放热，甲处液面下降，乙处液面上升，故C不符合题意；

D、氢氧化钠和硝酸反应放热，甲处液面下降，乙处液面上升，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】看到U形管中，甲处液面上升，乙处液面下降，说明A中空气体积减小，反应吸热。4．【答案】B【解析】【解答】A．已知H2在O2中燃烧是一个放热反应，则反应物和的总能量大于生成物的能量，A不符合题意；B．一个化学反应包括旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，氧原子形成氧分子是一个化学键形成的过程，是放热过程，但不属于放热反应，B符合题意；C．断键时吸收的总能量大于成键时放出的总能量的反应，则整个反应过程需要吸收能量，则是吸热反应，C不符合题意；D．是一个化学键断裂的过程，是吸热过程，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】化学键断裂，吸收能量；形成化学键过程，释放能量。若吸收大于释放，则为吸热反应，若吸收小于释放，则为放热反应5．【答案】A【解析】【解答】A.燃烧是放热反应，故A符合题意；

B.氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应是吸热反应，故B不符合题意；

C.干冰升华不是化学变化，故C不符合题意；

D.盐酸和碳酸氢钠反应是吸热反应，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】常见的放热反应是燃烧，酸与金属反应，氧化钙与水反应，化合反应等，常见的吸热反应为大多数分解反应，氢氧化钡晶体和氯化铵反应结合选项判断即可。6．【答案】B【解析】【解答】①液态水汽化属于物理变化，故①不符合题意；②将胆矾加热变为白色粉末为分解反应，属于吸热反应，故②不符合题意；③浓硫酸稀释属于物理变化，故③不符合题意；④氯酸钾分解制氧气为分解反应，属于吸热反应，故④不符合题意；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰为化合反应，属于放热反应，故⑤符合题意；故答案为B。

【分析】放热反应主要是酸和金属、酸碱中和、大部分化合反应7．【答案】B【解析】【解答】∆H=E反应物-E生成物，即(6mol×198kJ/mol+3mol×EO=O)-12mol×360kJ/mol=-1638kJ/mol，由此得出EO=O=498kJ/mol，故答案为：B。

【分析】根据∆H=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算。8．【答案】D【解析】【解答】液态酒精燃烧生成CO2和液态水的化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，根据盖斯定律可得，该反应的反应热ΔH=[-Q3-(-Q2)+3×(-Q1)]=-(3Q1-Q2+Q3)kJ/mol。23g液态酒精的物质的量，因此23g液态酒精完全燃烧生成液态水时，放出的热量为0.5mol×(3Q1-Q2+Q3)kJ/mol=(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3)kJ，D符合题意；故答案为：D

【分析】液态酒精完全燃烧后，恢复到室温后，生成液态水，写出液态酒精燃烧的化学方程式，结合所给反应书写其热化学方程式；最后结合热化学方程式进行计算。9．【答案】C【解析】【解答】A．反应①是放热反应，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，故对于反应①：，A不符合题意；B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出是热量，由于反应物是1molCO，反应产生了CO2气体，所以根据②可知CO的燃烧热是283.0kJ/mol，B不符合题意；C．根据盖斯定律，将反应①-②，整理可得：C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol，则C生成CO会放出大量的热量，C符合题意；D．盖斯定律可用于计算不能直接进行反应的反应热或不容易测量的化学反应的反应热，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出是热量；C．根据盖斯定律分析；D．盖斯定律可用于计算不能直接进行反应的反应热或不容易测量的化学反应的反应热。10．【答案】C【解析】【解答】A．由图可知，1mol石墨所含能量低于1mol金刚石所含能量，所以石墨的稳定性强于金刚石，A不符合题意；B．石墨和金刚石的转化有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意；C．由图可知，1mol石墨所含能量低于1mol金刚石所含能量，所以石墨转化为金刚石为吸热反应，ΔH为正，所以ΔH=-393.5kJ·mol-1-(-395.4kJ/mol)=+1.9kJ·mol-1，石墨转化为金刚石的热化学方程式为：C(s、石墨)=C(s、金刚石)ΔH＝+1.9kJ·mol-1，C符合题意；D．C(s、石墨)=C(s、金刚石)的ΔH＞0，所以断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比形成1mol金刚石中的化学键放出的能量多，所以，断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量多，D不符合题意。故答案为：C。

【分析】A、能量越低越稳定

B、形成了新的物质是化学变化

D、ΔH=反应物的键能-生成物的键能，故反应物的键能要小11．【答案】B【解析】【解答】A.酸和碱发生中和反应时，放出热量，为放热反应，故A不符合题意；B.反应热=生成物的总能量-反应物的总能量，某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，故B符合题意；C.过程HCl→H+Cl为H-Cl键的断裂过程，断键需要吸收能量，故C不符合题意；D.铝热反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3为放热反应，故可用该图表示其能量变化，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】焓变=生成物的能量-反应物的能量①＜0，说明放热②＞0说明吸热12．【答案】C13．【答案】D【解析】【解答】A．反应是放热反应，反应物能量高于生成物，A不符合题意；

B．△H=反应物键能和-生成物键能和，有-92kJ/mol=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6akJ/mol，a=360kJ/mol，B不符合题意；

C．合成氨是可逆反应，1molN2和3molH2不能完全转化，C不符合题意；

D．合成氨的正反应是气体体积减小的反应，1L容器中，反应物越多反应物转化率越高，所以相同条件下，反应物若为2molN2和6molH2，放出热量Q2＞2Q1，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、图示中反应物能量低于生成物，为吸热反应；

B、熟悉△H和键能的关系；

C、可逆反应不能进行到底；

D、注意容器体积确定，反应物越多，生成物越多。14．【答案】C【解析】【解答】A．太阳能电池，是将太阳能转化为电能，A不符合题意；B．碳纤维材料属于无机高分子纤维，是高分子材料，但不属于有机高分子材料，B不符合题意；C．复合材料指多种材料经过人工组合得到的新型材料，复合材料包含基体和增强体两部分，天问一号太阳翼所使用材料符合复合材料定义，C符合题意；D．高温结构陶瓷指一些耐高温的无机材料，如Si3N4陶瓷、Al2O3陶瓷等，该类陶瓷组成不是硅酸盐，故不属于硅酸盐材料，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．太阳能电池将太阳能转化为电能；

B．碳纤维材料属于无机高分子纤维；

C．复合材料指多种材料经过人工组合得到的新型材料；

D．高温结构陶瓷是新型无机材料。15．【答案】D16．【答案】B【解析】【解答】8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，即0.25mol释放133.5kJ的热量，则1mol时的焓变ΔH=－534kJ/mol，热化学方程式为N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1，故答案为：B。

【分析】燃烧均为放热反应，0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出534kJ热量。17．【答案】C【解析】【解答】A．用铜丝代替玻璃搅拌器，由于铜会导热，测得出的温度偏低，因此测得的△H偏大，故A不符合题意；B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1molH2O和溶液的△H均为−57.3kJ∙mol−1，若生成了沉淀，则△H不为−57.3kJ∙mol−1，故B不符合题意；C．已知冰的熔化热为6.0kJ∙mol−1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中的氢键，故C符合题意；D．若H2的燃烧热为akJ∙mol−1，生成水为液态水，因此燃烧热的热化学方程式H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=−akJ∙mol−1，故D不符合题意。故答案为：C。

【分析】A．铜会导热，热量损失；B．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热；C．根据已知信息判断；D．燃烧热是101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热；18．【答案】B【解析】【解答】A．由盖斯定律可知，反应(2)-(1)得：CH3HCH3(g)→CH3CH2H2(g)，H1=+11kJ·mol-1，能量越低，越稳定，故CH3HCH3比CH3CH2H2稳定，A不符合题意；B．升高温度反应速率均变快，故当温度升高，反应(1)和(2)的v正均升高，反应(3)的v正也升高，B符合题意；C．丙烷和Cl2在光照下发生取代反应生成的一氯代物有2种，二氯丙烷最多有4种，取代位置如图，，C不符合题意；D．CH3CH2CH3(g)+Cl•(g)→CH3HCH3(g)+HCl(g)△H1=-34kJ·mol-1；则CH3CH2CH3(g)+Cl•(g)+Cl•(g)→CH3HCH3(g)+Cl•(g)+HCl(g)△H1=-34kJ·mol-1(1)；断键吸收能量、成键放出能量，则CH3CH2CH3(g)+Cl2(g)→CH3CHClCH3(g)+HCl(g)△H=(-34+243-327)kJ·mol-1=-118kJ·mol-1，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.根据盖斯定律和物质的能量越低越稳定分析；

C.丙烷和Cl2在光照下发生二氯取代，得到的产物最多有4种；

D.根据ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能。19．【答案】C【解析】【解答】A.图1没有形成闭合回路，不能形成原电池反应，故A不符合题意；B.锌锰干电池中，锌筒作负极，电子从锌筒流出，电流从碳棒流出，故B不符合题意；C.锂离子电池充电时，电能转化为化学能，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，故C符合题意；D.图中反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，而Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应的能量变化是吸热反应，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.不能形成闭合回路不能将化学能转化为电能

B.干电池中，锌做负极，电子从负极流出

C.电池进行工作时，发生的氧化还原反应才会电子的移动。才会产生电流

D.氢氧化钡与氯化铵的反应是吸热反应20．【答案】D【解析】【解答】A.曲线b代表的是加入催化剂时能量随反应进程的变化，因为催化剂可以降低反应的活化能，A选项是错误的；

B.曲线b的热效应并没有改变，B选项是错误的；

C.无法确定催化剂下反应无法进行加热，C选项是错误的；

D.该反应的热化学方程式为：2H2O2(l)       __2H2O(l)+O21．【答案】（1）吸；＞（2）减小（3）增大（4）减小【解析】【解答】(1)由表格可知，升高温度，平衡常数(K)变大，所以升高温度平衡正向移动，故正向是吸热反应，由图像可知增大压强，平衡正向移动，故正向是气体体积减小的方向，即m+n>p。(2)降低温度，平衡逆向移动，故混合体系中C的质量分数减小。(3)若增加A的用量，平衡正向移动，则B的转化率增大。(4)升高温度，平衡正向移动，B的浓度减小，C的浓度增大，故减小。

【分析】（1）升温平衡常数增大，说明平衡正向移动，为吸热反应；增大压强，平衡正向移动，则m+n>p；

（2）降温平衡逆向移动；

（3）增加A的用量，平衡正向移动；

（4）升温平衡正向移动。22．【答案】（1）C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-12akJ/mol（2）ΔH=-2550kJ/mol（3）-285kJ/mol（4）将NaOH溶液迅速倒入内筒中；偏大（5）>；+59.3（6）(-a+b+c)【解析】【解答】（1）1g石墨完全燃烧放出的热量为akJ，因此12g（即1mol）石墨完全燃烧，放出的热量为12akJ。所以石墨完全燃烧的热化学方程式为：C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=－12akJ·mol－1。

故答案为：C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=－12akJ·mol－1

（2）12.0gC2H8N2的物质的量，因此1molC2H8N2燃烧时放出的热量为。因此C2H8N2在液态N2O4中燃烧生成CO2、N2和H2O的热化学方程式为：C2N8N2(l)＋2N2O4(l)=3N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH=－2550kJ·mol－1。

故答案为：C2N8N2(l)＋2N2O4(l)=3N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH=－2550kJ·mol－1

（3）反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的反应热ΔH=2×436kJ·mol－1＋498kJ·mol－1－2×2×463kJ·mol－1=－482kJ·mol－1，所以H2燃烧生成H2O(g)的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=－482kJ·mol－1。结合H2O(g)=H2O(g)ΔH=＋44kJ·mol－1可得，反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反应热ΔH=－482kJ·mol－1－2×(＋44kJ·mol－1)=－570kJ·mol－1。而H2的燃烧热是指1molH2(g)完全燃烧生成H2O(l)时放出的热量，因此H2的燃烧热ΔH=－285kJ·mol－1。

故答案为：－285kJ·mol－1

（4）上述实验步骤③中将NaOH溶液沿玻璃棒缓慢倒入内筒中，由于操作较慢，导致热量散失，会使得测量结果产生较大误差。因此该操作应改进为：将NaOH溶液迅速倒入内筒中。NH3·H2O为弱碱，其电离过程要洗手热量，会使得中和反应过程中放出的热量部分被吸收，使得放出热量偏小，所得中和反应的反应热ΔH偏大。

故答案为：将NaOH溶液迅速倒入内筒中；偏大

（5）①由相对能量图可知，HCN的能量较低，HNC的能量较高。物质具有的能量越高，越不稳定，因此稳定性：HCN＞HNC。

故答案为：＞

②由相对能量图可知，该异构反应过程中，HCN转化为HNC，吸收了59.3kJ的热量，因此该异构反应的反应热ΔH=＋59.3kJ·mol－1。

故答案为：+59.3

（6）根据盖斯定律可得，该反应的反应热ΔH=ΔH1＋ΔH2－ΔH3=(－akJ·mol－1)＋(＋bkJ·mol－1)－(－ckJ·mol－1)=(－a＋b+c)kJ·mol－1。

故答案为：(－a＋b+c)

【分析】（1）石墨完全燃烧生成CO2，根据1g石墨燃烧放出的热量计算1mol石墨燃烧放出的热量，从而写出反应的热化学方程式。

（2）根据题干信息确定反应物和生成物，由12.0g液态C2H8N2燃烧放出的热量计算1molC2H8N2(l)燃烧放出的热量，从而得出反应的热化学方程式。

（3）根据化学键键能计算生成2H2O(g)的反应热，结合盖斯定律计算生成1molH2O(l)时的反应热，即为H2的燃烧热。

（4）为防止热量散失，应使NaOH溶液和稀盐酸快速混合。NH3·H2O为弱电解质，其电离过程要吸收热量。

（5）①物质所具有的能量越高，越不稳定。

②根据反应物和生成物相对能量的大小，计算反应热。

（6）根据盖斯定律进行计算。23．【答案】（1）吸热（2）B（3）a；（4）D（5）—185；Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)ΔH=-317kJ•mol-1（6）O2+4e—+4H+=2H2O；3NA【解析】【解答】（1）制作冷敷袋是通过化学变化或者物理变化使温度下降，采用的是吸热方式；

（2）A.浓硫酸具有很强腐蚀性，故A不符合题意；

B.生石灰和水反应放出热量较多，符合要求，故B符合题意；

C.纯碱溶于水时放出热量较少，不能满足要求，故C不符合题意；

D.食盐和白醋不会反