揭阳市2021-2022学年度高二下学期期末考试化学试题（解析版）

揭阳市2021-2022学年度高二（下）教学质量测试化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64一、选择题：本题共15小题，共40分。第1～10小题，每小题2分；第11～15小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列所使用的材料属于无机非金属材料的是八达岭长城城砖中国馆屋顶ETFE保温内膜“复兴号”动车内装使用FRP材料2022年冬奥会高山滑雪服A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．城砖的主要成分为硅酸盐，则属于无机非金属材料，故A选；B．ETFE保温内膜为合成有机高分子材料，故B不选；C．材料FRP为合成有机高分子材料，故C不选；D．滑雪服的成分为尼龙，为合成有机高分子材料，故D不选；故选A。2.新冠疫情发生以来，我国大力推行人体接种新冠疫苗，有效提高了人体免疫力，预防感染，减少发病。下列关于疫情知识的说法中不正确的是A.疫苗所含重组蛋白属于高分子化合物B.用医用酒精消毒是利用酒精的强氧化性C.戴口罩、勤洗手和保持距离是防止新冠病毒传染的有效方法D.疫苗冷藏存放可减缓变质速率【答案】B【解析】【详解】A．蛋白分子的相对分子质量大于10000，疫苗所含重组蛋白属于高分子化合物，故A正确；B．用医用酒精消毒是利用酒精能使蛋白质变性，乙醇的渗透性很强，可以杀死细菌病毒，故B错误；C．新冠病毒传染是通过空气传染的，戴口罩、勤洗手和保持距离是防止新冠病毒传染的有效方法，故C正确；D．降温能减慢反应速率，疫苗冷藏存放可减缓变质速率，故D正确；故选B。3.下列物质分类正确的是A.烧碱、冰醋酸、氯化钠溶液均为电解质 B.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物C.、、NO均为酸性氧化物 D.豆浆、硅胶、氢氧化铜悬浊液均为胶体【答案】B【解析】【详解】A．烧碱、冰醋酸均为电解质，氯化钠溶液是混合物，故A错误；B．福尔马林是甲醛的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液、氨水氨的水溶液，三者均为混合物，故B正确；C．、均为酸性氧化物，NO不能与碱反应生成盐和水，故C错误；D．豆浆、硅胶均为胶体，氢氧化铜悬浊液属于悬浊液，分散质的粒子直径大于100nm，故D错误；故选B。4.2022年4月16日神舟十三号返回舱返回地球进入大气层时，为防止其与空气剧烈摩擦而被烧毁、在其外表而装了保护层。该保护层的材料可能为A.铝合金 B.不锈钢 C.新型陶瓷 D.塑料【答案】C【解析】【分析】火箭在大气层中高速飞行时，外壳与空气剧烈摩擦，会产生大量的热，从而使火箭的温度升高，为防止内部温度过高，火箭应该采用隔热性好的新型陶瓷作为防护层。【详解】A．铝合金具有较强的导热性，故A不选；B．不锈钢具有较强的导热性，故B不选；C．火箭在大气层中高速飞行时，外壳与空气剧烈摩擦，会产生大量的热，从而使火箭的温度升高，为防止内部温度过高，火箭应该采用隔热性好的新型陶瓷作为防护层，故C选；D．塑料易燃烧，故D不选；故选C。5.在自来水生产过程中，不涉及化学变化的是A.杀菌消毒 B.调节水的pHC.过滤水中的泥沙 D.沉淀水中的Ca2+和Mg2+【答案】C【解析】【详解】A．杀菌消毒使蛋白质发生变性，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；

B．调节水的pH，氢离子的浓度增大或减小，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．过滤没有新物质生成，物理变化，故C正确；D．沉淀水中的Ca2+和Mg2+有新物质钙离子或镁离子的沉淀生成，属于化学变化，故D错误；故选C。【点睛】过滤是除去不溶性液体中固体的方法，无新物质生成，属于物理变化。6.3H在月球上储量丰富，4H主要来源于宇宙射线的初级粒子。下列关于3H和4H的说法不正确的是A.3H的中子数为2 B.4H的质量数为4C.两者互为同位素 D.两者为同一种核素【答案】D【解析】【详解】A．3H质子数为1、质量数为3，则中子数为3﹣1＝2，故A正确；B．原子符号左上角为质量数，4H的质量数为4，故B正确；C．3H和4H质子数相同为1，中子数不同，故互为同位素，故C正确；D．3H和4H二者质子数相同，中子数不同，是氢元素的两种不同核素，故D错误；故选D。7.下列说法正确的是A.比稳定B.胆矾可用作净水剂C.钠和过氧化钠均能与水剧烈反应生成氢气D.含的盐溶液遇KSCN溶液显红色【答案】D【解析】【详解】A．不稳定，受热易分解，而难以分解，所以比稳定，A错误；B．胆矾，不可用作净水剂，明矾可用作净水剂，B错误；C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，C错误；D．含的盐溶液遇KSCN溶液可形成红色的硫氰化铁溶液，D正确；故选D。8.实验是化学的灵魂。下列实验装置设计正确的是

A.图甲：干燥氯气 B.图乙：稀释浓硫酸C.图丙：实验室制氨气 D.图丁：测定盐酸浓度【答案】C【解析】【详解】A．图甲：干燥氯气时气体的流向应“长进短出”，故A错误；B．图乙：稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，且利用玻璃棒不断搅拌，图中操作不合理，故B错误；C．图丙：实验室制取氨气装置中，反应装置中大试管管口稍向下倾斜，收集氨气的试管口塞一团棉花，故C正确；D．图丁：氢氧化钠具有腐蚀性，与玻璃中二氧化硅反应，应放在碱式滴定管中，故D错误；故选C。9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.溶液：、、、B.pH=3的溶液中：、、、C.溶液：、、、D.的溶液：、、、【答案】B【解析】【详解】A．会与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，故A不符；B．pH=3的溶液中，、、、之间不反应，能共存，故B符合；C．溶液与反应生成碘单质、亚铁离子，故C不符；D．的溶液呈碱性，、要反应生成氢氧化铜沉淀，故D不符；故选B。10.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下含有个碳氢键B.碳酸钠溶液中含有的数目为C.被氧化为时转移的电子数为D.20℃，101kPa时，44.8L氨气含有个氨分子【答案】A【解析】【详解】A．CH4分子中含有4个C-H键，32gCH4的物质的量为2mol，则常温下32gCH4含有8molC-H键，即8NA个碳氢键，A正确；B．碳酸根离子在水中会发生水解，故1L0.1mol/L碳酸钠溶液中含有的碳酸根离子数量小于0.1NA，B错误；C．K2Cr2O7中Cr为+6价，转化为Cr3+为其被还原的过程，C错误；D．标况为0℃，101kPa，20℃，101kPa并非标准状况，其物质的量小于=2mol，D错误；故答案选A。11.“绿水青山就是金山银山”。现利用如图所示装置对工业废气、垃圾渗透液进行综合治理并实现发电。下列有关说法正确的是A.M为正极，电极反应：B.高温下有利于原电池工作C.在N极上失去电子D.放电过程中，由M极区向N极区移动【答案】D【解析】【分析】根据垃圾渗透液处理装置图可知，该装置属于原电池，氨气在惰性电极M上发生失电子的氧化反应生成N2，则M电极是负极，负极反应式为2NH3-6e-═N2+6H+，N电极是正极，NO在惰性电极N上发生得电子的还原反应生成N2，正极反应式为2NO+10e-+12H+═N2↑+6H2O，原电池工作时，阳离子移向正极N。【详解】A．M为负极，电极反应：，故A错误；B．该原电池工作时，正极上有硝化细菌参与，不能在高温下进行，故B错误；C．在N极上得电子的还原反应生成N2，故C错误；D．M为负极，N为正极，原电池工作时，阳离子移向正极N，即放电过程中，H+由M极区向N极区移动，故D正确；故选：D。12.化学创造美好生活。下列项目与所述的化学知识有关联的是选项项目化学知识A衣：羊毛衫不能用碱性洗涤剂洗涤蛋白质在藏性条件下易水解B食：可用作葡萄酒抗氧化剂具有漂白性C住：在建筑中可用作耐火材料具有两性D行：用处理汽车尾气中的氮氧化物极易溶于水A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．蛋白质在碱性条件下可以水解和变性，羊毛衫不能用碱性洗涤剂洗涤，故A正确；

B．SO2可用作葡萄酒抗氧化剂，SO2具有还原性，与漂白性无关，故B错误；

C．Al2O3在建筑中可用作耐高温材料，利用Al2O3高熔点，故C错误；

D．NH3处理汽车尾气中的氮氧化物，利用NH3还原性，故D错误；

故选：A。13.某化合物可用于制造激光器，其结构如图所示。已知元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，且均不大于20，X与W同族，元素W原子比Z原子多4个电子。下列说法不正确的是A.非金属性：Z＜Y B.W能置换出硫酸铜溶液中的铜C.该化合物中Y满足8电子稳定结构 D.X、Y可形成既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物【答案】B【解析】【分析】某化合物可用于制造激光器，其结构如图所示，已知元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，且均不大于20，结合图示可知，Y形成2个共价键，Z形成5个共价键，原子序数Y＜Z，则Y为O，Z为P元素；X与W同族，X形成1个共价键，W形成+1价阳离子，二者位于ⅠA族，W的原子序数大于P，则X为H，W为K元素，即X为H，Y为O，Z为P，W为K元素。【详解】A．主族元素同周期从左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性：Z＜Y，故A正确；B．W为K元素，金属钾投入到硫酸铜溶液中，先与水反应生成KOH和氢气，KOH再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，钾不能置换出硫酸铜溶液中的铜，故B错误；C．O最外层6个电子，形成两个单键的氧得到2个电子，满足6+1×2=8电子稳定结构，形成双键的氧，满足6+2×1=8电子稳定结构，形成一个单键的氧从外界得到1个电子，满足6+1+1=8电子稳定结构，该化合物中O满足8电子稳定结构，故C正确；D．X、Y可形成既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物H2O2，故D正确；故选B。14.某有机化工产品W的结构简式如图所示。下列有关W的说法正确的是

A.W属于芳香烃 B.W分子中所有原子可能共平面C.W能发生氧化、加成、消去和水解反应 D.一定条件下，W可与发生加成反应【答案】D【解析】【详解】A．W中含有氧元素，属于芳香烃的衍生物，故A错误；B．W分子中甲基中的碳原子是四面体结构，所有原子不可能共平面，故B错误；C．W分子中含有碳碳双键，能发生氧化、加成反应，含有酯基能发生水解反应，不能发生消去反应，故C错误；D．一定条件下，W中苯环和碳碳双键共可与发生加成反应，故D正确；故选D。15.丙三酸是一种有机酸，用表示。25℃时，向的溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含A的微粒的物质的量分数()随溶液pH的变化曲线如下图所示。下列相关说法正确的是A.a点溶液中：B.25℃时，的第二步电离平衡常数的数量级为C.b点溶液中：D.25℃时，当该溶液中时，溶液中水电离出的【答案】C【解析】【分析】丙三酸是一种有机酸，用H3A表示。25℃时，向1mol•L-1的H3A溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含A微粒物质的物质的量分数（δ）随溶液pH的变化曲线分析可知，a点是H3A和H2A-的物质的量分数相同，b点溶液中c（HA2-）=c（H2A-），c点是c（HA2-）=c（A3-）。【详解】A．a点是H3A和H2A-的物质的量分数相同，浓度相同，溶液显酸性，溶液中：c（H2A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故A错误；

B．25℃时，H3A的第二步电离平衡常数K2=，c（HA2-）=c（H2A-），pH=4.58，K2=10-4.58，数量级为10-5，故B错误；

C．b点溶液中c（HA2-）=c（H2A-），溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（H2A-）+2c（HA2-）+3c（A3-）+c（OH-）=3c（H2A-）+3c（A3-）+c（OH-），故C正确；

D．当该溶液中c（HA2-）=c（A3-）时，溶液的pH=5.83，c（H+）=10-5.83，水电离的c（H+）=c（OH-）==10-8.17mol•L-1＜10-7mol•L-1，故D错误；故答案选C。二、非选择题：本题共5小题，共60分。16.某探究小组需要标准状况下的进行实验。小天同学依据化学方程式计算后，取65.0g锌粒与98%的浓()110mL充分反应，锌全部溶解后，将收集到的气体(X)进行检验，发现含有较多量某杂质气体。回答下列问题：（1）通过计算得出小天同学使用的浓硫酸物质的量浓度为_______mol/L。（2）小天同学所制得的气体中含有的某杂质气体可能是_______，写出产生该杂质气体的相关化学方程式：_______。（3）小天同学为证实相关假设，设计了如下实验，将该气体X取样进行探究(说明：若有气体吸收过程，则视为完全吸收)。①A装置的作用是检验气体的存在，则A中加入的试剂可能是_______(填名称)。②能证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象：C装置中现象是_______，并且D装置中无水硫酸铜变蓝色。（4）探究与悬浊液的反应(已知：在碱性条件下还原性较强)，将通入(含有少量NaOH)悬浊液充分反应后得到红色固体，将红色固体依次洗涤、干燥，称重为1.6g，然后在氧气流中煅烧、冷却，得到黑色固体，称重为2.0g．通过计算得出：该红色固体成分为_______(填化学式)，产生红色固体的原因是_______(用离子方程式表示)。【答案】（1）18.4（2）①.H2②.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（3）①.品红溶液或酸性高锰酸钾溶液（或其它合理答案）②.黑色粉末变成红色（4）①.Cu②.SO2+Cu(OH)2+2OH-=Cu+SO+2H2O【解析】【分析】锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，与稀硫酸反应生成氢气，高锰酸钾作用是吸收氧化硫，则A可能为品红，用于检验二氧化硫，B是浓硫酸，吸水干燥作用；C是用还原性气体还原氧化铜的装置，D中盛放的是无水硫酸铜，检验是否有水生成，只要黑色变红色，无水硫酸铜变蓝色，就证明是氢气。【小问1详解】则该浓硫酸的物质的量浓度为：c=mol/L=18.4mol/L，小天同学使用的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol/L。故答案为：18.4；【小问2详解】小天同学所制得的气体中含有的某杂质气体可能是H2，产生该杂质气体的相关化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。故答案为：；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；【小问3详解】①A装置的作用是检验气体的存在，则A中加入的试剂可能是品红溶液或酸性高锰酸钾溶液（或其它合理答案）(填名称)。故答案为：品红溶液或酸性高锰酸钾溶液（或其它合理答案）；②C是用还原性气体还原氧化铜的装置，可观察到：黑色粉末变红色，D中盛放的是无水硫酸铜，检验是否有水生成，可观察到白色粉末变蓝色，能证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象：C装置中现象是黑色粉末变成红色，并且D装置中无水硫酸铜变蓝色。故答案为：黑色粉末变成红色；【小问4详解】1.6g红色物质在氧气流中煅烧生成2.0gCuO，其中含有Cu的质量为2.0g×=1.6g，则原来的红色物质中含有Cu元素1.6g，该红色固体成分为Cu(填化学式)，SO2有碱性条件下与Cu(OH)2反应生成Cu，Cu元素化合价降低，说明SO2是还原剂，氧化产物应为SO，产生红色固体的原因是SO2+Cu(OH)2+2OH-=Cu+SO+2H2O(用离子方程式表示)。故答案为：Cu；SO2+Cu(OH)2+2OH-=Cu+SO+2H2O。17.工业上以饱和食盐水等为原料制备六水合高氯酸铜[]的工艺流程如下：已知：①电解Ⅰ和电解Ⅱ过程都使用石墨棒作为阳极材料。②歧化反应后，溶液中氯元素以和的形式存在。回答下列问题：（1）电解1反应的化学方程式为_______。（2）操作a的名称是_______，该操作需要用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和_______。（3）歧化反应的离子方程式为_______。（4）该工艺流程中可以循环利用的物质是_______(填化学式)。（5）取进行反应Ⅱ后，得六水合高氯酸铜29.68g，则转化率为_______。【答案】（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2）①.过滤②.漏斗（3）3Cl2+3CO=5Cl-+ClO+3CO2（4）NaCl（5）80%【解析】【分析】以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(ClO4)2•6H2O]，电解I中电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，歧化反应为3Cl2+3Na2CO3=5NaCl+NaClO3+3CO2，通电电解，溶液其中氯酸根离子失电子发生氧化反应生成高氯酸根离子，加入盐酸发生反应Ⅰ，经过操作a(过滤)获得NaCl晶体和60%以上的高氯酸，反应II为Cu2(OH)2CO3中滴加稍过量的HClO4，小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu(ClO4)2溶液，蒸发浓缩、冷却结晶获得产品。【小问1详解】电解I中电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；【小问2详解】经过操作a(过滤)获得NaCl晶体和60%以上的高氯酸，操作a的名称是过滤，该操作需要用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗。故答案为：过滤；漏斗；【小问3详解】歧化反应为3Cl2+3Na2CO3=5NaCl+NaClO3+3CO2，歧化反应的离子方程式为3Cl2+3CO=5Cl-+ClO+3CO2。故答案为：3Cl2+3CO=5Cl-+ClO+3CO2；【小问4详解】流程中NaCl消耗又生成，该工艺流程中可以循环利用的物质是NaCl(填化学式)。故答案为：NaCl；【小问5详解】取进行反应Ⅱ后，“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+2H2O，根据铜元素质量守恒得关系式~2Cu(ClO4)2•6H2O，六水合高氯酸理论产量为：=37.1g，实际得六水合高氯酸铜29.68g，则转化率为=80%。故答案为：80%。18.工业上将石灰石和含硫煤混合使用，称之为“固硫”，其反应原理：。已知：；。回答下列问题：（1）_______(用含x、y、z的式子表示)。（2）℃时，向某恒容密闭容器中通入一定量的和足量CaO发生反应：，的浓度随时间变化如下图所示：则0～8min，用表示该反应速率为_______。（3）℃时，向2L的恒容密闭容器中通入和发生反应：，达平衡时的体积分数为40%，则的转化率为_______，℃时该反应的平衡常数_______。（4）已知：常温下，亚硫酸()在水中的电离平衡常数，。用离子方程式解释亚硫酸钠溶液呈碱性的原因：_______，通过计算得出亚硫酸根第一步水解的平衡常数_______。【答案】（1）z-y-x（2）0.05mol/(L•min)（3）①.50%②.4（4）①.SO+H2OHSO+OH-②.5.0×10-8【解析】【小问1详解】已知：①。②；③。结合盖斯定律：③-②-①(z-y-x)(用含x、y、z的式子表示)。故答案为：z-y-x；【小问2详解】根据图示，0～8min，△c(CO2)=(0.8-0.4)mol/L=0.4mol/L，v(CO2)==0.05mol/(L•min)，故答案为：0.05mol/(L•min)；【小问3详解】已知起始时通入2molSO2和1molO2，达平衡时SO3的体积分数为40%，则：V(SO3)%==0.4，解得x=0.5mol，转化率α(O2)=×100%=50%，平衡常数K==4，故答案为：50%；4；【小问4详解】亚硫酸钠是强碱弱酸盐，水解后呈碱性，用离子方程式解释亚硫酸钠溶液呈碱性的原因：SO+H2OHSO+OH-，通过计算得出亚硫酸根第一步水解的平衡常数=5.0×10-8。故答案为：SO+H2OHSO+OH-；5.0×10-8。19.臭氧()在催化下可以将烟气中的、分别氧化为和，也可以在其他条件下被还原为。回答下列问题：（1）中心原子轨道的杂化类型为_______，的晶体类型为_______晶体。（2）基态核外电子排布式为_______。（3）N、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_______。（4）的沸点高于，这是因为_______。（5）分子中键与键的数目之比为_______。【答案】（1）①.sp3②.离子（2）1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5（3）H＜N＜O（4）水分子间形成氢键（5）1：2【解析】【小问1详解】中S原子价层电子对数为4+=4，中心原子轨道的杂化类型为sp3，由铵根离子和硫酸根离子构成，晶体类型为离子晶体。故答案为：sp3；离子；【小问2详解】铁为26号元素，基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。故答案为：1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；【小问3详解】周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，电负性增大，N、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H＜N＜O。故答案为：H＜N＜O；【小问4详解】沸点高