2024-2025学年新教材高中化学第1章化学反应的热效应章末复习课课件新人教版选择性必修1

第一章

章末复习课知识整合体系构建综合提升高考体验☞考点一化学反应中能量变化图示及分析例1(2023·浙江1月选考卷,14改编)标准状况下,气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0],下列说法不正确的是(

)A.E6-E3=E5-E2B.可计算Cl—Cl的键能为2(E2-E3)kJ·mol-1C.历程Ⅰ和历程Ⅱ中反应生成2molO2(g)放出的热量不同D.历程Ⅰ的热化学方程式为O3(g)+O(g)===2O2(g)

ΔH=-(E3-E6)kJ·mol-1C解析

由图中信息可得,历程Ⅰ的ΔH=-(E3-E6)

kJ·mol-1,历程Ⅱ的ΔH=-(E2-E5)

kJ·mol-1,根据盖斯定律可得:-(E3-E6)

kJ·mol-1=-(E2-E5)

kJ·mol-1,则有E6-E3=E5-E2,A正确;历程Ⅰ中[O3(g)+O(g)]的相对能量为E3

kJ·mol-1,历程Ⅱ中[O3(g)+O(g)+Cl(g)]的相对能量为E2

kJ·mol-1,则Cl(g)的相对能量为(E2-E3)

kJ·mol-1,又知Cl2(g)的相对能量为0,故Cl—Cl的键能为2(E2-E3)

kJ·mol-1,B正确;历程Ⅰ和历程Ⅱ中反应均为O3(g)+O(g)===2O2(g),反应途径不同,根据盖斯定律,反应生成2

mol

O2(g)放出的热量相同,C错误;根据图中历程Ⅰ可写出热化学方程式:O3(g)+O(g)===2O2(g)

ΔH=-(E3-E6)

kJ·mol-1,D正确。解题指导

(1)关键信息获取:①历程Ⅰ、Ⅱ中反应物均为O3(g)+O(g),生成物均为2O2(g);☞考点二热化学方程式的书写及判断例2(1)(2023·天津卷,16节选)二氧化硫催化氧化生成三氧化硫,若每生成80g三氧化硫气体,放出98.3kJ能量,写出生成三氧化硫气体的反应的热化学方程式:

。

解析

生成80

g三氧化硫气体,其物质的量为1

mol,放出98.3

kJ能量,则生成三氧化硫的反应的热化学方程式为SO2(g)+

===SO3(g)

ΔH=-98.3

kJ·mol-1。(2)(2022·天津卷,13节选)在25℃和101kPa时,Na与O2反应生成1molNa2O2放热510.9kJ,写出该反应的热化学方程式:

。

2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s)

ΔH=-510.9kJ·mol-1解析Na与O2反应生成1

mol

Na2O2放热510.9

kJ,则热化学方程式为2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s)

ΔH=-510.9

kJ·mol-1。(3)(2022·河北卷,16节选)298K时,1gH2燃烧生成H2O(g)放热121kJ,1molH2O(l)蒸发吸热44kJ,表示H2燃烧热的热化学方程式为

。

思维模板

根据题给信息书写热化学方程式(1)根据题给信息确定反应物和生成物,写出配平的化学方程式,并注明各物质的聚集状态。(2)根据题中一定量反应物(或生成物)反应(或生成)时对应的热量变化,求出1

mol反应物(或生成物)反应(或生成)时对应的热量变化。(3)在化学方程式的后面标明该反应的反应热(ΔH),注意符号、数值、单位。☞考点三反应热与键能的关系例3(2022·浙江6月选考卷)标准状况下,下列物质气态时的相对能量如下表:可根据HO(g)+HO(g)===H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214kJ·mol-1。下列说法不正确的是(

)A.H2的键能为436kJ·mol-1B.O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍C.解离氧氧单键所需能量:HOO<H2O2D.H2O(g)+O(g)===H2O2(g)

ΔH=-143kJ·mol-1C解析

根据表格中的数据可知,H2中H—H的键能为218

kJ·mol-1×2=436

kJ·mol-1,A正确;O2中O==O的键能为249

kJ·mol-1×2=498

kJ·mol-1,H2O2中氧氧单键的键能为214

kJ·mol-1,则O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍,B正确;根据HOO(g)===HO(g)+O(g),解离其中氧氧单键需要的能量为249

kJ·mol-1+39

kJ·mol-1-10

kJ·mol-1=278

kJ·mol-1,H2O2中氧氧单键的键能为214

kJ·mol-1,C错误;由表中的数据可知H2O(g)+O(g)===H2O2(g)的ΔH=[-136-249-(-242)]

kJ·mol-1=-143

kJ·mol-1,D正确。解题指导

(1)关键信息获取:①H(g)、O(g)的相对能量分别为218

kJ·mol-1、249

kJ·mol-1;②H2(g)和O2(g)的相对能量为0,H2O(g)、H2O2(g)的相对能量分别为-242

kJ·mol-1、-136

kJ·mol-1。(2)信息加工应用:根据表中H(g)、O(g)、H2(g)和O2(g)的相对能量

H—H、O==O的键能;根据“ΔH=生成物相对能量-反应物相对能量”H2O(g)+O(g)===H2O2(g)的ΔH。☞考点四盖斯定律的应用例4(2022·重庆卷)“千畦细浪舞晴空”,氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱,设计如图所示的循环过程,可得ΔH4/(kJ·mol-1)为(

)A.+533 B.+686C.+838 D.+1143C解析

根据循环过程中物质的变化及反应热可得:有ΔH4=(+698

kJ·mol-1)+(-378

kJ·mol-1)+(+3

kJ·mol-1)-(+15

kJ·mol-1)-(-530

kJ·mol-1)=+838

kJ·mol-1。解题指导

(1)关键信息获取:图中各过程的物质变化及能量变化(ΔH)。(2)信息加工应用:①根据图中物质变化及能量变化分别写出各个过程的能量变化表示式;②分析各能量变化表示式,确定ΔH4对应过程与其余过程的关系,结合盖斯定律

ΔH4/(kJ·mol-1)的值。例5(1)(2023·全国甲卷节选)已知下列反应的热化学方程式:①3O2(g)===2O3(g)

K1

ΔH1=+285kJ·mol-1②2CH4(g)+O2(g)===2CH3OH(l)

K2

ΔH2=-329kJ·mol-1反应③CH4(g)+O3(g)===CH3OH(l)+O2(g)的ΔH3=

kJ·mol-1。

(2)(2023·全国乙卷节选)已知下列热化学方程式:FeSO4·7H2O(s)===FeSO4(s)+7H2O(g)

ΔH1=akJ·mol-1FeSO4·xH2O(s)===FeSO4(s)+xH2O(g)

ΔH2=bkJ·mol-1FeSO4·yH2O(s)===FeSO4(s)+yH2O(g)

ΔH3=ckJ·mol-1则FeS