安徽省滁州市定远县民族中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题

安徽省滁州市定远县民族中学20192020学年高二化学上学期期中试题一、选择题（本大题共18小题，满分54分。）1.下列说法不正确的是()A.由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热、溶解热等B.化学电源放电、植物光合作用都发生化学变化，并伴随能量的转化C.现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等D.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应2.下列说法正确的是()A.由H原子形成H—H键要吸收热量B.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热C.N2性质非常稳定，是因为N2分子中含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需吸收更多的能量D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应3.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是()A.放电条件下，N2(g)和O2(g)混合能直接化合生成NO(g)B.NO是一种酸性氧化物，能用NaOH溶液处理含NO的尾气C.N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)，相当于N2(g)在O2(g)燃烧，该反应放热D.28gN2(g)和32gO2(g)完全反应生成NO(g)，放出的能量为180kJ4.已知反应X（g）+Y（g）R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY，反应初始4s内v（X）=0.005mol/（L•s）．下列说法正确的是（）温度/℃70080083010001200平衡常数

A.4s时容器内c（Y）=0.76mol/L

B.830℃达平衡时，X的转化率为80%

C.反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D.1200℃5.下列关于反应热的描述中正确的是()A.CO(g)的燃烧热283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1B.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1C.反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6.碳酸二甲酯(DMC）是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料．在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯：CO2+2CH3OH→CO(OCH3）2+H2O。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究催化剂用量分别对转化数（TON）的影响来评价催化剂的催化效果．计算公式为TON＝转化的甲醇的物质的量／催化剂的物质的量．根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图，判断下列说法不正确的是（）

2直接合成碳酸二甲酯，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义

B.在反应体系中添加合适的吸水剂，将提高该反应的TON

C.当催化剂用量为1.2×105mol时，该反应的TON达到最高点

D.当催化剂用量高于1.2×105mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率逐渐降低3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是()A.达到化学平衡时4v正（O2）＝5v逆（NO）B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系：2v正（NH3）＝3v正（H2O）8.将2molSO2和2molSO3气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡时SO3为Wmol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时，SO3的物质的量大于Wmol的是()A．2molSO2＋1molO2 B．4molSO2＋1molO2C．2molSO2＋1molO2＋2molSO3 D．3molSO2＋1molSO39.下列说法或表示法正确的是（）A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=+1.9kJ·mol1可知，金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中：H++OH﹣=H2OΔH=﹣57.3kJ·mol1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJD.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=+285.8kJ·mol12在KI溶液中存在下列平衡：

I2(aq)+I(aq)一I3(aq),某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是（）A.反应I2(aq)+

I(aq)=

I3(aq)

△H<0B.若温度为T1、T2反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1

>KC.若反应进行到状态D时，一定有v正

>v逆D.状态A

与状态B相比，状态A

的c(I2)大11.反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)发生过程中的能量变化如图，△H表示反应的焓变。下列说法正确的是()A.反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大B.反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H增大C.△H<0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少D.△H>0，反应达到平衡时，增大压强，A的转化率不变12.已知：①2H2O(g）=2H2(g）+O2(g）△H=+483.6KJ/mol

②H2S(g）=H2(g）+S(g）△H=+20.1KJ/mol

下列判断中正确的是（△H=241.8KJ/mol

B.相同条件下，充分燃烧1molH2(g）与1molS(g）的混合物比充分燃烧1molH2①②知，水的热稳定性小于硫化氢

D.②中生成固态硫，△H将增大13.已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)

∆H=571.6kJ·mol1，2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)

∆H=1452kJ·mol1，H+(aq)+OH－(aq)H2O(l)

∆H=57.3kJ·mol1。据此判断下列说法正确的是()A.CH3OH的燃烧热为1452kJ·mol1B.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)

∆H>571.6kJ·mol1C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)H2O(l)+CH3COONa(aq)

∆H=57.3kJ·mol1D.2CH3OH(l)+O2(g)2CO2(g)+4H2(g)

∆H=880.4kJ·mol114.某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是（）A.t1时升高了温度B.t3时加入了催化剂C.t4时降低了压强D.在t3～t4时间内，X的体积分数最大15.发射嫦娥三号的长征三号乙运载火箭，其中第3级火箭中的能源物质为液态H2和液态O2，发生的反应为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)。下列说法不正确的是()A.化合反应都是放热反应B.2mol气态H2与1mol气态O2的总能量大于2mol水蒸气的总能量C.断裂2molH—H键、1molO—O键吸收的总能量小于形成4molH—O键释放的总能量D.氢气燃烧过程中能量变化可用如图表示：2L的密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）zC（g）。图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示温度100℃和200℃平衡时C的体积分数随起始n（A）A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04mol·L－1·minB.200℃C.当外界条件由200℃降温到100D.由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2二、非选择题（本大题共4小题，满分46分。）17.（10分）按要求写热化学方程式：（1）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式____________________________。（2）碳的燃烧热为393.50kJ·mol1，写出表示C燃烧热的热化学方程式：______________。（3）已知CO转化成CO2的能量关系如下图所示。写出该反应的热化学方程式：_______。（4）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为QkJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式_____（5）已知下列热化学方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_______。18.（12分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是___________________________________。（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于_________。（3）若改用60mL0.25mol·L1H2SO4和50mL0.55mol·L1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_______（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热__________（填“相等”“不相等”）（4）倒入NaOH溶液的正确操作是：________。（从下列选出）A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（5）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值1___________234②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH＝_________。(提示：ΔH=－,保留一位小数)。③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。a．实验装置保温、隔热效果差b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中（6）如果用含0.5molBa(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸溶液反应，反应放出的热____57.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。19.（12分）某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：实验序号反应温度/℃参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA2010100B205105C201055D405105（1）写出反应的离子方程式______________________________。（2）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是______（填实验序号）。（3）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：①能说明温度对该反应速率影响的组合是__________（填实验序号）；②A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是__________；③B和C的组合比较，所研究的问题是_________________。（4）教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：___________。20.（12分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。（1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。试回答：①实验1、2研究的是__________________________对H2O2分解速率的影响。②实验2、3的目的是_______________________________________________。（2）实验二：经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：①定性分析：如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_________________________。②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_____________。（3）实验三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4②若