江苏省2013-2014学年高中化学 3.3 不同类型的晶体同步导学案 苏教版必修2

江苏省2013-2014学年高中化学3.3不同类型的晶体同步导学案苏教版必修2一：学习目标1、知道晶体的分类，识别常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体等；2、了解常见晶体的结构模型及其性质的一般特点；3、理解晶体类型与性质的关系；二：课前预习一）晶体1、晶体的定义：具有_______________________的固体叫晶体。如：_______、________、_________、_________等。2、自然界固态物质的分类：_________和___________。（二）晶体的类型分析p23表格，尝试对四种类型的晶体进行比较离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成微粒阴、阳离子分子原子金属阳离子、自由电子作用力离子键分子间作用力共价键微粒间的静电作用物理性质熔、沸点硬度导电性延展性典型实例

三：课堂研讨1、离子晶体的特点：①______（有、无）单个分子存在；NaCl______（是、否）表示分子式。②熔沸点_____，硬度_____。③水溶液或者熔融状态下_____导电。物质范围或实例强碱、部分金属氧化物、部分盐类。2、分子晶体的特点：①熔沸点_____，硬度_____。②分子晶体以及它熔化成的液体_____导电，分子晶体溶于水时，水溶液有的能导电，如HCl溶于水_____导电，而乙醇（C2H5OH）溶于水_____导电。物质范围或实例大多数共价化合物和大多数非金属单质3、原子晶体的特点：①_____（有、无）单个分子存在；如SiO2______（是、否）表示分子式。②原子晶体一般具有很高的______，并难溶于水。③原子晶体的硬度______，一般______导电。④原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高。物质范围或实例金刚石、晶体硅、石英、SiC例题：处于固体状态的下列物质，其晶体类型正确的一组是（）离子晶体分子晶体原子晶体A、KOHSO3ArB、H2SO4硫磺石墨C、CH3COONH4H2O水晶D、Ba(OH)2玻璃金刚石课堂小结：备注学后反思课堂检测——不同类型的晶体姓名：1.下列物质中，含有共价键的离子晶体是（）。A.KBrB.NaOHC.HClD.I22.下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（）。A.O2和SiO2B.NaI和I2C.CO2和H2OD.CCl43.下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HC1气体溶于水4.X是第二周期元素，能与氧形成X2O5。则有关X的叙述正确的是（）。A.X的单质在常温下以分子晶体形式存在B.X2O5的水化物是一种强酸C.X的氢化物在固态属于离子晶体D.X所在族元素的单质在固态时都属于同一晶体类型5.下列物质属于分子晶体的是（）。①二氧化硅②碘③镁④蔗糖⑤冰A．①②④B.②③⑤C.②④⑤D.①②④⑤6.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）。A.C(金刚石)和CO2B.NaBr和HBrC.CH4和H2OD.Cl2和KCl7.下列叙述正确的是（）。A.离子晶体都是化合物B.原子晶体都是单质C.金属在常温下都以晶体形式存在D.分子晶体在常温下不可能为固体状态8.具有下列原子序数的各组元素，能组成化学式为AB2型化合物，并且该化合物在固态时为原子晶体的是（）。A.6和8B.20和17C.14和6D.14和89.X和Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个；下列说法中不正确的是（）。A.X的单质固态时为分子晶体B.Y的单质是原子晶体C.X与Y形成的化合物固态时为分子晶体D.X与碳形成的化合物在固态时为分子晶体10.SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压下SiCl4是液体；③SiCl4是由共价键形成的分子；其中正确的是（）A只有①B只有①②C只有②③D①②③课外作业——不同类型的晶体姓名：1.下列电子式中错误的是：（）2.下列各项中表达正确的是（）A.F－的结构示意图：B.CO2的分子模型示意图：C.NaCl的电子式：D.N2的结构式：∶N≡N∶3.下列物质属于共价化合物的是（）A.NH4ClB.HNO3C.H2D.Na24.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.H2OB.BF3C.CCl5.下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY2共价化合物的是（）A.3与8B.1与16C6.符合要求的有关物质的序号填入空格中。在=1\*GB3①NaOH=2\*GB3②H2O=3\*GB3③CaCl2=4\*GB3④N2=5\*GB3⑤C2H4=6\*GB3⑥Na2CO3=7\*GB3⑦MgBr2等物质中，只含有离子键的是，只含有共价键的是，既含有离子键又含有共价键的是。7.有X、Y、Z三种短周期元素，分别位于不同的周期。已知X和Y原子最外层电子数相同，Z原子次外层只有2个电子，X和Z可以形成离子