高考化学一轮复习 第10讲 水的电离和溶液的酸碱性讲练结合学案-人教版高三全册化学学案

第10讲水的电离和溶液的酸碱性考纲解读考点考纲内容高考示例预测热度水的电离和水的离子积常数1.了解水的电离2.了解离子积常数2015广东理综,11,4分2014山东理综,13,5分★★溶液的酸碱性和pH酸碱中和滴定1.了解溶液pH的含义2.了解溶液pH的测定方法,能进行pH的简单计算2017天津理综,9,18分2015山东理综,31,19分★★分析解读本专题内容为高考常考内容之一。备考时要重点关注外界条件对水的电离程度的影响,溶液显酸性、碱性的本质,水的离子积常数的应用,溶液pH的计算等内容,本专题常将上述考点与酸碱中和滴定曲线相结合,运用数学工具(图表)进行知识与能力的综合考查。命题分析高考真题考点一水的电离和水的离子积常数1.(2015广东理综,11,4分)一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是()A.升高温度,可能引起由c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化答案C2.(2014山东理综,13,5分)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中()A.水的电离程度始终增大B.c(C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10mL时,c(NH4+)=c(CH3COO答案D3.(2013天津理综,5,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同答案C4.(2013山东理综,13,4分)某温度下,向一定体积0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则()A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积答案C考点二溶液的酸碱性和pH酸碱中和滴定1.(2016天津理综,6,6分)室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是()A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHDB.滴定至P点时,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+答案C2.(2015重庆理综,3,6分)下列叙述正确的是()A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7C.25℃时,0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)答案C3.(2015广东理综,12,4分)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是()A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小答案B4.(2013浙江理综,12,6分)25℃时,用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是()A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HXB.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10-5C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)=Ka(HY)·c答案B5.(2017天津理综,9,18分)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。Ⅰ.准备标准溶液a.准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。b.配制并标定100mL0.1000mol·L-1NH4SCN标准溶液,备用。Ⅱ.滴定的主要步骤a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。b.加入25.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液(过量),使I-完全转化为AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d.用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f.数据处理。回答下列问题:(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有。

(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是。

(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行,其原因是。

(4)b和c两步操作是否可以颠倒,说明理由

。

(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为mL,测得c(I-)=mol·L-1。

(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为。

(7)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果。

答案(18分)(1)250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管(2)避免AgNO3见光分解(3)防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3+的水解)(4)否(或不能)若颠倒,Fe3+与I-反应,指示剂耗尽,无法判断滴定终点(5)10.000.0600(6)用NH4SCN标准溶液进行润洗(7)偏高偏高6.(2015山东理综,31,19分)毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的。

a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管(2)加入NH3·H2O调pH=8可除去(填离子符号),滤渣Ⅱ中含(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2OBa2++Cr步骤Ⅰ:移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V0mL。步骤Ⅱ:移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中,加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为mol·L-1。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将(填“偏大”或“偏小”)。

答案(1)增大接触面积从而使反应速率加快a、c(2)Fe3+Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4过量会导致生成BaC2O4(3)上方b(7.(2014四川理综,6,6分)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCOB.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3答案B8.(2013大纲全国,12,6分)下图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是()A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=KWB.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)C.图中T1<T2D.XZ线上任意点均有pH=7答案D9.(2013课标Ⅱ,13,6分)室温时,M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a。c(M2+)=bmol·L-1时,溶液的pH等于()A.12lg(ba) B.12lg(ab)C.14+12lg(a答案C10.(2013江苏单科,11,4分)下列有关说法正确的是(双选)()A.反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极C.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c(D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO3答案AC11.(2014重庆理综,9,15分)中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。图1图2(1)仪器A的名称是,水通入A的进口为。

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为。

(3)除去C中过量的H2O2,然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为;若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序号)(①=10mL,②=40mL,③<10mL,④>40mL)。

(4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为:g·L-1。

(5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施

。

答案(1)冷凝管或冷凝器b(2)SO2+H2O2H2SO4(3)③酚酞④(4)0.24(5)原因:盐酸的挥发;改进措施:用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸,或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验,扣除盐酸挥发的影响12.(2013江苏单科,18,12分)硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成,进行如下实验:①准确称取2.3350g样品,配制成100.00mL溶液A;②准确量取25.00mL溶液A,用0.04000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-NiY2-+2H+),消耗EDTA标准溶液31.25mL;③另取25.00mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加热,生成NH356.00mL(标准状况)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗,测得的Ni2+含量将(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(2)氨气常用检验,现象是。

(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。答案(12分)(1)偏高(2)湿润的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝(3)n(Ni2+)=0.04000mol·L-1×31.25mL×10-3L·mL-1=1.250×10-3n(NH4+)=56.n(SO42-)=2n(m(Ni2+)=59g·mol-1×1.250×10-3mol=0.07375gm(NH4+)=18g·mol-1×2.500×10-3m(SO42-)=96g·mol-1×2.500×10n(H2O)=2.1.250×10-2molx∶y∶m∶n=n(NH4+)∶n(Ni2+)∶n(SO4硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O模拟演练夯实基础考点一水的电离和水的离子积常数1.(人教选4,三-2-1,变式)①0.1mol/L盐酸②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的说法正确的是()A.溶液中水的电离程度:④>①>③>②B.相同体积的①和④,与NaOH溶液中和时,消耗NaOH的物质的量①>④C.相同体积的③和④混合后,二者恰好反应,所得溶液显中性D.四种溶液的pH由小到大的顺序是:②<①<④<③答案D2.(2018宁夏大学附中月考,13)T℃时,某浓度醋酸钠溶液的pH=10,下列说法一定正确的是()A.溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-10mol·L-1B.溶液中存在:c(H+)·c(OH-)=1×10C.溶液中存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)>c(CH3D.溶液中存在:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)答案D3.(2017河南南阳等六市联考,13)某温度下,向一定体积0.1mol·L-1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()A.M点和N点溶液中H2O的电离程度相同B.Q点溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(ClC.M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性D.N点溶液加水稀释,c(答案B4.(2017山东省实验中学一诊,14)下列叙述正确的是()A.常温下,AgCl在同物质的量浓度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比较,前者大B.常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a,等物质的量浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b,水的电离程度a>bC.若将适量CO2通入0.1mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性,则溶液中(不考虑溶液体积变化):2c(CO32-)+c(HCD.常温下,已知醋酸的电离平衡常数为Ka,醋酸根离子的水解平衡常数为Kh,水的离子积为KW,则有Ka·Kh=KW答案D5.(2016河南顶级名校调研,9)在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列说法中正确的是()A.a点对应的溶液中能大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、SOB.b点对应的溶液中能大量存在:NH4+、Ba2+、OH-C.c点对应的溶液中能大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、COD.d点对应的溶液中能大量存在:Na+、K+、SO42答案D考点二溶液的酸碱性和pH酸碱中和滴定6.(2018湖北部分重点中学联考,7)常温下,盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线如下图,下列叙述不正确的是()A.滴定过程的任何时刻都存在:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-B.曲线b是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线C.氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1D.P点时恰好完全中和,溶液呈中性答案B7.[2018陕西渭南质量检测(Ⅰ),12]下列说法中不正确的是()A.常温下用pH=3的某酸溶液与pH=11的某碱溶液等体积混合,若混合溶液的pH=4,则反应生成的盐可能为强碱弱酸盐B.石灰乳悬浊液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),恒温条件下,向石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时,pH增大C.常温下pH=4的NH4Cl溶液和盐酸,由水电离的氢离子的浓度的比值为106∶1D.常温下将0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大答案B8.(2017江西红色七校一联,3)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是()A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,后装入NaOH溶液进行滴定C.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,加入少量的蒸馏水再进行滴定D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸答案C9.(2017湖南衡阳联考一,13)氨分子中的一个氢原子被甲基取代后,所得甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似,CH3NH2·H2O也是一元弱碱,25℃时电离常数Kb=4.0×10-5。现用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL0.1000mol/L的甲胺溶液,溶液中c(OH-)的负对数(pOH)与所加稀硫酸的体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是()A.甲胺在水中的电离方程式为:CH3NH2·H2OCH3NH3++B.A、B、C三点溶液中,水电离出来的c(H+):B>C>AC.C点溶液中c(CD.B点溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH答案C10.(2016河北衡水中学五调,7)常温下,在pH为3的FeCl3溶液、pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中水的电离程度分别为a1、a2、a3,则它们之间的关系是()A.a1<a2<a3 B.a1=a2>a3C.a1>a2>a3 D.无法判断答案B能力提升(满分65分时间:30分钟)一、选择题(每小题6分,共36分)1.(人教选4,三-2-4,变式)下列有关体积相同、pH相同的盐酸和CH3COOH溶液的说法正确的是()A.盐酸中水的电离程度更小B.与足量镁粉反应时,CH3COOH溶液中放出的H2更多C.与NaOH溶液中和时,盐酸消耗的NaOH更多D.同倍稀释后两溶液的pH仍相同答案B2.(2018江西西路片七校一联,9)下列叙述正确的是()A.某溶液的pH=7,则该溶液为中性溶液B.一定温度下,向AgCl饱和溶液中加入少量NaCl固体,Ksp(AgCl)减小C.常温下,反应X(s)+Y(l)2Z(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0D.常温下,0.01mol·L-1的NaOH溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10-2mol·L-1答案C3.(2017湖北四地七校联盟一联,6)常温下,下列说法中不正确的是()A.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1∶10B.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中,由水电离出的c(H+)为1×10-13mol·L-1C.pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液等体积混合后所得溶液的pH<7D.pH=2的H2SO4溶液和pH=2的CH3COOH溶液等体积混合后所得溶液的pH=2答案B4.(2017江西九江十校第二次联考,13)25℃时,向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法错误的是()A.a点时溶液的pH<1B.a点到b点的过程中,溶液的导电能力减弱C.ab段上的点(不包括a点)均满足关系式:c(NH4+)+c(Na+)<2c(SD.b点时离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+答案D5.(2017湖南邵阳第二次联考,12)0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的关系如曲线Ⅰ所示,下列说法中正确的是()A.0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中c(NH4+)大于等浓度的NH4HSO4溶液中c(NB.向100mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加80mL0.05mol·L-1NaOH溶液时,溶液pH的变化如曲线Ⅱ所示C.升高温度,NH4Al(SO4)2溶液的pH减小,是因为升温促进了NH4Al(SO4)2的电离D.20℃时,0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中:2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al答案B6.(2016浙江台州中学期中,12)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是()A.若将适量CO2通入0.1mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性,则溶液中(不考虑溶液体积变化):2c(CO32-)+c(HCB.在25℃时,将cmol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性,用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10-9/(c-0.02)C.常温下,将相同体积的pH=3的硫酸和pH=11的一元碱BOH溶液混合,所得溶液可能为中性也可能为碱性D.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数大小:N前<N后答案A二、非选择题(共29分)7.(2018湖北荆州一检,18)(14分)氨是重要的工业原料,在农业、医药和化工等领域有重要应用。Ⅰ.(1)工业上用N2和H2在一定条件下合成氨,下列措施能使正反应速率增大,且平衡混合物中NH3的体积分数一定增大的是。

A.降低反应温度 B.压缩反应混合物C.充入N2 D.液化分离NH3(2)常温下,向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是(填“A”或“B”)。

②NH3·H2O的电离常数为(已知lg1.8=0.26)。

③当加入盐酸体积为50mL时,溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=Ⅱ.若液氨中也存在类似水的电离(H2O+H2OH3O++OH-),碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。(1)写出液氨的电离方程式:。

(2)写出碳酸钠溶于液氨后一级氨解的离子方程式:。

(3)写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系:。

答案Ⅰ.(1)B(2)①A②1.8×10-5或10-4.74③2×10-5-2Ⅱ.(1)NH3+NH3NH4++N(2)CO32-+2NH3NH2(3)c(Na+)>c(CO32-)>c(NH2-)>c(NH8.(2017福建四地六校一联,19)(15分)某化学兴趣小组设计实验测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数。甲方案:实验步骤为:①称量空坩埚的质量为Ag;②称量装有试样的坩埚质量为Bg;③加热;④冷却;⑤称量坩埚和残余物的质量为Cg;⑥重复③至⑤操作,直至恒重,质量为Dg。(1)坩埚中发生反应的化学方程式为

。

(2)计算Na2CO3质量分数必须用到的测定数据为。

乙方案:在天平上准确称取0.3000g样品,放入锥形瓶中,加入适量水溶解,滴入2滴酚酞试液,用0.1000mol/L的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色,达到滴定终点时产物为NaHCO3,即HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl。重复上述操作两次。(3)配制上述盐酸标准溶液100mL,若用2.0mol/L盐酸进行配制,需用量筒量取该盐酸mL;定容时俯视刻度线,将导致配制的溶液浓度(填“偏高”“偏低”或“没有影响”)。

(4)根据下表数据,样品中ω(Na2CO3)=。(用百分数表示,保留一位小数)

滴定次数样品的质量/g稀盐酸的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.30001.0221.0320.30002.0021.9930.30000.2020.20丙方案:称取mg样品,选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。(5)某同学按以下方法检查装置A的气密性:在分液漏斗中加入适量水,如图连接好装置,关闭止水夹a,用止水夹夹住橡胶管c,打开活塞b。若分液漏斗中的水无法持续滴下,试判断装置A是否漏气?(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)。实验时,装置A中c的作用是,。

(6)为了提高测定的准确性,应选用装置A和(填写字母标号)进行实验。

答案(1)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑(2分,条件没写扣1分)(2)A、B和D(2分,多选、漏选均不给分)(3)5.0(2分,填5不给分)偏高(2分,填偏大、增大、变大均不给分)(4)70.7%(2分,不是用百分数表示的不给分)(5)无法确定(2分)平衡气压,有利于液体流出(1分)减小由于液体流下引起的体积误差(1分)(6)C(1分)方法技巧方法溶液pH的计算方法1.(2018湖北鄂南高中等八校联考,1