安徽省蚌埠铁中2014届高中化学《化学键》全册复习导学案

化学键[考纲要求]1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。知识点一化学键1．化学键(1)概念：________________________，叫做化学键。(2)类型根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为______________和__________。(3)化学键与化学反应旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。问题思考1．(1)所有物质中都存在化学键吗？(2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？2．离子键(1)定义：________________________________________________________________________。(2)形成条件活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如ⅠA族、ⅡA族中的金属与ⅥA族、ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。(3)离子化合物：____________________的化合物。问题思考2．(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？3．共价键(1)共价键①定义：原子间通过____________所形成的相互作用(或化学键)。②形成条件a．一般________的原子间可形成共价键。b．某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。③共价化合物：___________________________________________________________的化合物。(2)共价键的种类①非极性共价键：________元素的原子间形成的共价键，共用电子对____偏向任何一个原子，各原子都________，简称________。②极性共价键：________元素的原子间形成共价键时，电子对偏向__________的一方，两种原子，一方略显_______________________________________________________，一方略显__________，简称________。问题思考3．共价键仅存在于共价化合物中吗？知识点二分子间作用力和氢键1．分子间作用力(1)定义：______________________的作用力，又称__________。(2)特点①分子间作用力比化学键____得多，它主要影响物质的________、________等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。②分子间作用力存在于由共价键形成的多数__________和绝大多数气态、液态、固态非金属________分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间__________分子间作用力。(3)变化规律一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力________，物质的熔、沸点也______。例如，熔、沸点：I2____Br2____Cl2____F2。2．氢键(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力________的相互作用。(2)形成条件除H外，形成氢键的原子通常是____、____、____。(3)存在氢键存在广泛，如蛋白质分子，H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点________。问题思考4．水分子内H与O之间能形成氢键吗？5．水的沸点高是氢键所致吗？水的热稳定性也是氢键所致吗？知识点三电子式与结构式1．电子式在元素符号周围用________或__________来表示元素原子最外层电子的式子，叫做电子式。如：硫原子的电子式______________，氨分子的电子式____________，氢氧根离子的电子式________________，氯化铵的电子式______________。写离子的电子式，要正确地标出离子所带的电荷，对于阴离子和复杂的阳离子还要加“[]”。问题思考6．所有物质都能用电子式表示其组成吗？2．结构式(1)含义：用一根短线“—”表示____________，忽略其他电子的式子。(2)特点：仅表示成键情况，不代表空间构型，如H2O的结构式可表示为H—O—H或都行。一、化学键与物质类别的关系以及对物质性质的影响1．化学键与物质类别的关系(1)只含共价键的物质①________________元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。②__________________元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(2)只含有离子键的物质：__________元素与__________元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。(4)无化学键的物质：__________，如氩气、氦气等。2．离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据化学键的类型判断凡含有________键的化合物，一定是离子化合物；只含有________键的化合物，是共价化合物。(2)根据化合物的类型来判断大多数________氧化物、强碱和____都属于离子化合物；________氢化物、________氧化物、含氧酸都属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判断熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。3．化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。典例导悟1化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是()A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可以含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的微粒一定含有化学键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用听课记录：变式演练1下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A．NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2二、8电子结构的判断判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有两种：1．经验规律法凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。2．试写结构法判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子；但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。典例导悟2含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是()A．CH4B．CH2=CH2C．CO2D．N2听课记录：变式演练2(2013·郑州模拟)下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是()A．PCl5B．P4C．CCl4题组一离子键与共价键1．(2013·海南，11)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y22．(2013·北京理综，10)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是()A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素题组二离子化合物与共价化合物、电子式3．判断下列说法是否正确(1)Na2O2的电子式为()(2013·课标全国卷－7A)(2)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构()(2008·天津理综－10B)(3)Na2O2为含有非极性键的共价化合物()(2006·上海－6B)(4)四氯化碳的电子式为()(2005·上海－2C)(5)NH4Cl的电子式为()(2013·江苏－2B)4．(2008·海南，1)HBr分子的电子式为()题组一电子式的书写及8e－稳定结构的判断1．下列有关化学用语的说法中不正确的是()A．次氯酸的结构式为H—Cl—OB．—OH与都表示羟基C．氯化铵的电子式：D．乙酸的分子比例模型为2．(2013·威海联考)下列有关表述错误的是()A．IBr的电子式为eq\o\al(·,·)B．H2O2的结构式为H—O—O—HC．HIO各原子都满足8电子结构D．MgO的形成过程可以表示为3．下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是()ABCDNH3C2H2CCl4CO2题组二分子间作用力、氢键4.如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现：“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是()A．氢键、极性键、非极性键B．氢键、氢键、极性键C．氢键、氢键、非极性键D．氢键、非极性键、极性键5．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是()A．水分子的化学性质改变B．水分子中氢氧键缩短C．水分子间的作用力减小D．水分子间结构、物理性质改变6．下列事实与氢键有关的是()A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰，体系膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱题组三化学键与物质类别的关系7．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是()A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．CO2和NaClD．HCl和NaOH8．(2013·新乡调研)下列叙述不正确的是（双选）()A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D．阳离子半径和阴离子半径比相应的原子半径小9．下列说法正确的是()A．由分子组成的物质中不一定存在共价键B．由非金属组成的化合物一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号KLMQRTN原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合价＋1＋2＋3＋1＋6、－2＋2－2＋1下列叙述正确的是()A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键11．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水12．(2013·哈尔滨调研)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则下列有关说法中不正确的是（双选）()A．1molNH5中含有5NA个键(NA表示阿伏加德罗常数)B．NH5中既有共价键又有离子键，是离子化合物C．NH5的熔沸点低于NH3D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体题组四创新探究13．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为eq\a\vs4\al\co1(·)eq\o(A,\s\up6(·),\s\down4(·))eq\a\vs4\al\co1(·)，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1molC单质能从酸中置换出2.24L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。(1)写出A、B、C、D四种元素的名称：A________，B________，C________，D________。(2)D元素在周期表中属第________周期________族。(3)用电子式表示A的最简单气态氢化物的形成过程：________________________________________________________________________。(4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是____________________________________________________________________________________________________。(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？14．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物的化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：(1)A元素单质的化学式为__________，D元素的原子结构示意图为____________。(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为________________，这种化合物中所含的化学键类型有___________________________________________________________。(3)A2B的沸点高于A2D，其原因是_______________________________________________________________________________________________________________。(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH>7，理由是____________________________________________(用离子方程式表示)；将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分的挥发)，溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为____________________________________________________________________________________________________。答案【课前准备区】知识点一1．(1)相邻原子间强烈的相互作用(2)离子键共价键(3)断裂形成2．(1)带相反电荷的离子间的相互作用(3)由离子键构成3．(1)①共用电子对②a.非金属③以共用电子对所形成(2)①同种不不显电性非极性键②不同非金属性强正电性负电性极性键知识点二1．(1)把分子聚集在一起范德华力(2)①弱熔点沸点②共价化合物单质不存在(3)越大越高>>>2．(1)稍强(2)OFN(3)升高知识点三1.2．(1)一对共用电子问题思考1．(1)不是，稀有气体中无化学键。(2)不一定，如NaCl溶于水，属于物理变化，其中仅有离子键的断裂，而将NaCl蒸发结晶，Na＋和Cl－重新形成离子键而成为晶体，也是物理变化，同理，NaCl熔化也是物理变化，其中仅有离子键断裂。2．(1)有阴、阳离子间的静电吸引，也有原子核与原子核之间、电子与电子之间的相互排斥。(2)都不一定，如铵盐全是非金属元素形成的。3．不是，有些离子化合物如NaOH、Na2O2及NH4Cl等物质中皆存在共价键。4．氢键可看作一种分子间作用力，应存在于水分子之间，水分子内部的是H—O化学键。5．沸点高是由于水分子之间存在氢键，分子间作用力大，难于汽化，而稳定性是指H2O分子不易断裂成H、O原子，是由于分子内H、O原子之间较强的共价键所致。6．不是。【课堂活动区】一、1.(1)①同种非金属②不同非金属(2)活泼非金属活泼金属(4)稀有气体2．(1)离子共价(2)碱性盐非金属非金属典例导悟1．D[依据概念分析选项。含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，A项错误，B项错误；稀有气体分子内不含化学键，C项错误；化学键是原子或离子之间的强烈的相互作用，既有静电吸引，又有静电排斥，D项正确。]2．C[CH4、CH2=CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B项错；N2中只含有非极性键且为单质，D项错。]变式演练1．D[本题以四个化学反应为载体综合考查了学生对离子键、极性共价键和非极性共价键的认识程度。A、B中无非极性键的断裂和形成；C中有非极性键(Cl－Cl)的断裂但无非极性键的形成；D中Na2O2既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，Na2CO3有离子键和极性共价键，O2中有非极性共价键，故选D。]2．C[判断原子满足最外层8电子结构的方法为：最外层电子数＋所成价键数＝8，故A项、D项错；P4为单质，而非化合物，故B项错；C项中两原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。]【课后练习区】高考集训1．B[由Y2－与Z＋核外电子层的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为氧元素、Z为钠元素，X为氢元素；A选项Na2O只有离子键；B选项H2O2有非极性共价键，也有极性共价键；C选项Na2O2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；D选项NaOH有离子键、极性共价键。]2．D[本题考查物质结构知识。选项A，甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，其中NaHS溶液中含有HS－、S2－，但NaHS既能与盐酸反应，又能与NaOH反应；选项B，O2的摩尔质量为32g·mol－1，乙的摩尔质量也为32g·mol－1，且含有18个电子，若为N2H4时既含极性键，又含非极性键，但若为CH3OH时，只含有极性键无非极性键；选项C，第二周期第ⅣA族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物；选项D，H2S中元素的质量比为1/16(H/S)，H2O2分子中元素的质量比也为1/16(H/O)，H2O2中氧元素的价态为－1价，符合。]3．(1)×解析Na2O2为离子化合物，电子式为。(2)×解析PCl3的电子式为eq\o\al(·,·)，各原子均已达到最外层8电子稳定结构，BCl3的电子式为eq\o\al(·,·)，B原子未达到最外层8电子稳定结构。(3)×解析Na2O2为离子化合物。(4)×解析四氯化碳的电子式应为：eq\o\al(·,·)。(5)×解析NH4Cl的电子式应为：。4．A[电子式是用“×”或“·”来表示价电子和成键电子的式子，H核外电子层只有一个电子，Br最外层有7个电子能与H形成一个共用电子对，因此A正确。]考点集训1．AC2．C[I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，A正确；B正确；HIO的结构与HClO类似，其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构，H原子最外层只有2个电子，C不正确；D中MgO是离子化合物，正确。]3．C4．B[冰→水→水蒸气之间的转化是物理变化，克服的主要作用力是H2O分子之间的氢键；水蒸气→氢气和氧气的转化是化学变化，克服的主要作用力是H2O分子中的H—O之间的极性键。]5．D[水的化学性质、化学键不可能