高中化学第二节-反应热的计算练习题含答案

高中化学第二节反应热的计算练习题含答案

学校：班级：姓名：考号：

1.下列关于盖斯定律的说法不正确的是()

A.不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同

B.反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

C.有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到

D.根据盖斯定律，热化学方程式中AH直接相加即可得总反应热

2.已知:/0(g)="2。(。△“1=Q1幻/m。[①

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△也=Q2kJ/mol②

C2H5。巩9)+302(g)=2c02(g)+3H2。(。)△“3=Q3kJ/mol③

若使lmol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()

A.Q1-3Q2+Q3B.3Q[-Q2+Q3

CQ1+Q2+Q3D.2(QI+Q2+Q3)

3.已知ROH固体溶于水放热,有关过程的能量变化如图(R=Na、K)：

11-

------------------->R(aq)+OH(aq)

及liAHsA^6

AH4,'

ROH(s)---------------------------->R(g)+OH'(g)

下列说法正确的是()

A.zlHi+AH2>0G.AH^NaOH)>AH^KOH)>0

C.AH6(NaOH)>AH^KOH)D.AH1+AH2+AH4+AH5+AH6=0

4.已知：①2c(s)+。2(。)=2CO(g)AH=-221.0k/•mor1；

②2“2(。)+O2S)=2H20(g)AH=-483.6k/•moL.

则反应C(s)+%O(g)=CO(g)+%(9)的为()

A.-131.3kJ-mol-1B.+131.3kJ-mol-1

C.-352.3kJ-7noLD.+262.6kJ-7no厂1

5.已知热化学方程式：

Zn(s)+加⑷=ZnO(s)△W=-351.5fc/-moL；

Hg。）+202（g）=HgO（s）△修=-90.84/c/-mor1,

则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn（s）+"gO（s）=ZnO（s）+"ga）的△”为（）

A.AH=+260.66kJ-mol-1B.AH=-260.66kJ-mol-1

C.AH=-442.340•zno/TD.AH=+442.34幻•zno[T

6.已知热化学反应方程式：

Zn(s)+：。2(9)=ZnO(s)；AH=-351.5fc/-mo/-1

Hg（l）+1°2（g）="g°（s）;AH=-90.8kJ-moZ-1

则锌汞电池中热化学反应方程式为Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+的4H为（）

A.+260.7A/•mol^1B.-260.7fc/•mo/-1

C.-444.2/c/•mo/TD.+444.2©•mo/-1

7.在120（TC时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

3

H2s⑸+2。2（。）=S02（g）+也。（。）4月1

2H2s（g）+S02（g）=齐2（g）+2H2。（。）/也

1

“2S（g）+2。2（。）=S（g）+H2O（g）AH3

2s（g）=S2（g）飒

则4%的正确表达式为（）

A.4％=-4H2-3AH3）B.1/=（（321/73一网-4H2）

Q2

C.AH4=押%+AH2-3/H3）D.ZIH4=热%+AH2-321H3）

8.已知在发射卫星时可用明（N2H4）为燃料和NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸

气.又知：

电（9）+2。2（。）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol-x

N2H4（g）+。2（9）=M（g）+2/O（g）；△"=-534fcJ-mor1

则阴与NO?反应的热化学方程式为（）

A.N2H式。）+N02（3）=3/2刈（9）+2H2。（。）;AW=+567.850•moL

B.N2H4（g）+NO23=3/2N2（g）+2H2。（9）；AH=-567.85/c/-moL

C.N2H4（g）+NO2S）=3/2限（9）+2H2。。）；△H=+567.85A/-moL

D.N2H4（g）+NO2（g）=3/2取（。）+2W2O（/）；AW=-567.85k/•moL

试卷第2页，总"页

9.根据下列热化学方程式

(l)C(s)+。2(。)=。。2(。)△”1=-393.5kJ/mol

1

(2)“2(。)+]。2(。)="2。«)△也=-285.8幻"io/

(3)。“3。。。”(1)+2。2(9)=2co2(9)+2H2。⑷△%=-870.3kJ/mol

可以计算出2c(s)+2%(。)+。2(。)=C/C。。”⑷的反应热为()

A.AH=-488.3k]/molB.AH=+244.1kJ/mol

C.AH=-9966kJ/molD.AH=+996.6kJ/mol

10.己知：2H2O(0===2H2(5)4-02(5)AH=+571.0fc//mo/o以太阳能为热源分

解尸03。4,经热化学铁氧化合物循环分解水制左的过程如下：

过程I：2~03。4。)===6Fe0(s)+02(g)AH=+313.2kJ/mol

过程n：......

下列说法不正确的是()

A.过程I中每消耗232gFes/转移2m。/电子

B.过程H热化学方程式为:3Fe0(s)+%。。)Bm(9)+Fe304(s)4H=+128.90/

mol

c.过程I、n中能量转化的形式依次是：太阳能一化学能一热能

D.过程I中正反应的活化能大于逆反应的活化能

11.已知Mg(s)+卯2(。)=MgO(s)△H=QQHgQ)+02(5)=2HgO⑸△H=Q2现

有反应Mg(s)+HgO(s)=Hg(l)+MgO(s)△W=(?3.则Q3应为()

A.Qz-QiBQ+Qi仪1-卯2D.2Q1一(?2

12.已知：①2c(s)+。2(。)=2C0(g)/H=-221.0划・7no「'

②2"2(g)+。2(。)=2H20(g)4H=-483.6/c/-mol-1.

则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+小⑷的为()

A.+262.6/c/•mol-1B.4-131.3kJ-mol-1

C.-352.3kJ-mol"1D.-131.3kJ-moL

13.中秋之夜，天宫二号搭载长征二号尸运载火箭顺利升空，成为了中国第一个真正意

义上的空间实验室。火箭使用的主要燃料是偏二甲肺«2%限)和四氧化二氮，在火箭

发射时反应的热化学方程式为：c2H8电(1)+2JV2O4(0=2cOz(g)+3N2(g)+

4H2。(g)4H=-2550kJ/mol,下列叙述错误的是。

A.该反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行且反应产物对环境无污染

B.向火箭注入燃料的操作非常严格，不能有丝毫失误，因为该反应的缺点是反应物有

毒、有污染

C.偏二甲脚的燃烧热为=-2550kJ/mol

D.该反应中1m。6%均反应时转移16爪。加一

14.2010年10月1日，我国在西昌卫星发射中心成功发射“嫦娥二号嫦娥二号火箭推

进器以联氨(科儿)为燃料、过氧化氢为助燃剂.已知下列各物质反应的热化学方程式

为

N2HKg)+。2(。)=M(g)+2/。9)；△%=-533.230•moL

/。(9)="2。(。；△%=-44/c/-mol-1

2H2。2(1)=2H2。(I)+。2(9)；△“3=-196.4/c/•moL

则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为()

1

A.N2H4(g)+2H2。2。)=电⑼+4W2O(Z)；△A=+817.63kJ-mor

B.N2H4(g)+2H2。式I)=N2(g)+4H2O(g)；△H=-641.63kJ-moL

1

C.N2H4(g)+2H2O2(0=N2(g)+4H20(0；△H=-641.63kJ-mor

D.N2HWg)+2H2。2。)=%(9)+4%。(9)；△H=-817.63kJ-moL

15.已知：C(s)+：。2(9)=COS)』生=灯/机。，

1

CO(g)+2。2(。)=C02(g)4H2=-283.0kJ/mol

则反应C(s)+5(g)=C02(g)的反应热为()

A.172.5k]/molB.—172.5kJ/molC.393.5kJ/molD.—393.5kJ/mol

16.已知热化学方程式：

1

Fe2O3(s)+3C(石墨)=2尸e(s)+3co(g)△%=489.00•mol-

11

CO(g)+2O2S)=CO2(g)△%=-283.0k八moL

C(石墨)+。2(。)=C。式。)△“3=-393.5/c；-mol-1

试计算方程式：4Fe(s)+3。2(。)=2Fe2O3(s)△H=.

17.根据下列热化学方程式：

①C(s)+。2(。)=C02(5)△%=-393.5kJ/mol

②"2(g)+"g)="2。。)4H2=-285.8kJ/mol

试卷第4页，总"页

③C/COOHU）+202（g）=2c02（g）+2H2。（，）△“3=-8703kJ/mol

可以计算出2c（s）+2H2（g）+O2（g）=C/COOH。）的反应热为△H4=.

18.盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是

相同的。某化学过程如图所示，△%、4H2、△/三者之间的关系式为。

H;(g)+jO2(g)

△%

H;O(g)＜」任H：O(1)

19.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点.已知：

1

CH4（g）+”2。（9）=。。（9）+3H2（g）△H=206.2kmol-CH4（g）+CO2（g）=

2co（g）+2H2®）&H=247.4k/TnoL以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氨方

法.。也（。）与“2。（9）反应生成。。2（。）和42（。）的热化学方程式为.

20.某次发射火箭，用气态N2H4（朋）在NO?中燃烧，生成72、液态也。-已知:

N2（g）+2。2（。）=2N0z（g）A%=+67.2kJ/mol

N2H4（g）+02（g）=M（g）+2H2。（，）△/=-534kJ/mol

假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式.

21.甲烷在高温下与水蒸气反应，反应方程式为：。“4（9）+“2。（9）=。。（9）+

3,2（。）・部分物质的燃烧热数据如下表已知1小。/也。（。）转变为1小山”2。。）时放出

44.00热量.写出C%和为。（9）在高温下反应的热化学方程式.

物质燃烧热(kJ•mol-1)

42（。）-285.8

co(g)-283.0

CHMg)-890.3

22.已知:Na2cO3-10H20(S)=Na2c3(s)+10/720(5)△%=+532,360•moL

1

Na2CO3-10H20(S)=Na2C03-W2O(s)+9H?。(9)△%=+473.63口•mor

写出NazCq•“2。脱水反应的热化学方程式.

23.工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H式g)=CH3OH(g)△%=-90.8fc//moZ.

已知：2H2(^)+02(^)=2W2O(Z)△W2=-571.6kJ/mol；2c0(g)+外⑷=

2c()2(g)△%=-566.0口/mo，；计算2cH30H(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H20(l)△

H4=.

24.氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃.已知25。。时：0WF（aq）+OH-{aq-）=

F-(aq)+W2O(Z)△H=-67.7/c/-moL②H+(aq)+OH-(aq)=W2O(Z)△H=

-57.3/c；•加。厂i氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：.

25.已知：温度过高时，WO2。）转变为WO2S）：WO2（s）+2“2（。）=叭s）+

2%。（9）△H=+66.0kJ■巾0「1W。2（9）+2H2（9）=〃⑸+2/0（9）△〃=

-137.9©•mo/T则〃。2。）=卬。2（9）的4H=.

26.（15分）C”4（g）+2NO2（g）UMS）+C02（g）+2“20（g）；△"=-867幻•

mo「i.该反应可用于消除氮氧化物的污染.在130。。和180。。时，分别将0.50巾0忆”4

和amoWOz充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：

实验编号温度010204050

1130℃n(CH^/mol0.500.350.250.100.10

2180℃n(CH^/mol0.500.300.180.15

>1MT

（1）开展实验1和实验2的目的是

（2）180。。时，反应到40min,体系（填"是"或"否"）达到平衡状态，理由是

;C/的平衡转化率为.

（3）己知130。。时该反应的化学平衡常数为6.4,试计算a的值.（写出计算过程）

（4）一定条件下，反应时间t与转化率〃（NO?）的关系如图所示，请在图象中画出

180。。时，压强为P2（设压强P2>P1）的变化曲线，并做必要的标注.

（5）根据已知求算：AH2=.

CH4S）+4NC（2（g）C4N0（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△Hl=-574fc/-moL

C4（g）+4N0（gC2N2（g）+CO2（g）+2%。（9）；△H2.

试卷第6页，总"页

参考答案与试题解析

高中化学第二节反应热的计算练习题含答案

一、选择题（本题共计15小题，每题3分，共计45分）

1.

【答案】

D

【考点】

用盖斯定律进行有关反应热的计算

【解析】

4、根据盖斯定律的含义判断.

B、反应物的总能量与产物的总能量决定反应热效应.

C、如果一反应能由数个其它反应的代数和表示时，其反应热亦等于数个相对应方程式

反应热的代数和.

。、反应热的数值与化学计量数有关.

【解答】

解：4、盖斯定律指若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和

与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，故4正确；

B、反应物的总能量与产物的总能量决定反应热效应，所以反应热只与反应体系的始态

和终态有关，而与反应的途径无关，故B正确.

C、有些反应很慢，有的反应有副反应，其反应热通过实验测定有困难，可以用盖斯定

律间接计算出来，故C正确.

。、方程式按一定系数比加和时其反应热也按该系数比加和，故。错误.

故选：D

2.

【答案】

B

【考点】

用盖斯定律进行有关反应热的计算

【解析】

利用已知的反应得出C2H5。"（。+3。2（。）=2。。2（9）+3%。。）的反应热，利用物质

的量与反应放出的热量成正比来解答.

【解答】

解:①为。（9）=%0。）4HL-QikJ-moL（Qi>0）,

l

②C2H5。"（。）=C2H50H（I）△/=Q2矿mol-（Q2<0）,

③C2H5。"®）+3Q（g）=2C（?2（g）+3H2O（^）△/=-Q3kJ-mol-Q>0）,

根据盖斯定律可知，®X3-②+③得+3。2（。）=2（7。2（9）+3,2。（。△

H=（-3Q1+Q2-Q3）kJ/mol,

即Imo/液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（3Qi-Q2+（h）kj，

故选B.

3.

【答案】

B

【考点】

用盖斯定律进行有关反应热的计算

【解析】

此题暂无解析

【解答】

A.ROH固体溶于水放热，可知4H3<。，由图及盖斯定律可知4%+4,2=4,3，则

4"1+4"2<0，故4错误；

B.钠离子半径小于钾离子半径，则Na。”的晶格能大，则4H4(NaOH)>

4H4(KOH)〉。，故B正确；

C.气态离子转化为溶液中离子放热，且NaOH的熔、沸点高，则4,6(NaOH)<

A/IKOH),故C错误；

D.由盖斯定律可知，UPzlHi+AH2=AH4+4HS+AH6=AH3,即4HI+4“2+

故。错误；

AH4+AH5+AH6<0,

故选B。

4.

【答案】

B

【考点】

用盖斯定律进行有关反应热的计算

【解析】

利用盖斯定律，g①后②得到C(s)+也。(9)=CO(g)+H2(g)AH,反应热随之相加

减，可求得反应热.

【解答】

①2c(s)+QS)=2C0(g)AH=-221.Qk］/mol

②2H2(9)+。2(9)=2H2OAH=-483.6kJ/mol

依据盖斯定律［①一［②得到C(s)+”2。(。)=CO(g)+”2(9)，4H=I(-221.0+

483.6沏/mol=+131.3kJ/mol；

故选B。

5.

【答案】

B

【考点】

用盖斯定律进行有关反应热的计算

【解析】

已知：①Zn(s)+［。2(9)=ZnO(s)△H=-351.5k/•mor1；

1

②Hg(l)+|02(5)=HgO(s)△H=-90.84/c；-mor,

根据盖斯定律，①-②可得：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hgq),熔变也进行相应计

算.

【解答】

解：已知：①Zn(s)+3o2(g)=ZnO(s)AH=-351.5k/・nio］T；

②Hg(l)+1。2(。)=HgO(s)△H=-90.84/c/-moL,

根据盖斯定律，①-②可得：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg。)，则△H=

—351.5k/­mol-1—(—90.84k/-znoL)=-260.66k/­mol^1；

试卷第8页，总17页

故选:B.

6.

【答案】

B

【考点】

用盖斯定律进行有关反应热的计算

【解析】

此题暂无解析

【解答】

Z九(s)+：。2(9)=ZnO(s)；AH=-351.5@•moL①

Hg(l)+2(9)=HgO(s)；AH=-90.8©・moL②

分析热化学方程式①和②，根据盖斯定律，由①-②可得Z"s)+HgO(s)=

ZnO(s)+Hg[l),则有4H=(-351.5/c/-moL)-(一90.8以•moL)=-260.7fc/•

mol-1；

故选B。

7.

【答案】

D

【考点】

用盖斯定律进行有关反应热的计算

【解析】

此题暂无解析

【解答】

①也S(g)+|O2(g)=S02(g)+也。(9)4名

②2H2s(g)+S02(g)=衿⑷+2H2O(g)AH2

③H2s(9)+卯20=S(g)+H2O(g)AH3

根据盖斯定律，家①+②—3x③)得到④2s(g)=S2(g)，故4H4=久幽+〃用一

3也)，

故选。。

8.

【答案】

B

【考点】

用盖斯定律进行有关反应热的计算

【解析】

依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，结合选项分析判断；

【解答】

解：已知在发射卫星时可用月井(N2H4)为燃料和NG作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸

气.又知：

①心⑼+2。2®)=2N0z(g)；△H=+67.7kJ-moL

1

②N2HKg)+G(g)=电⑼+2H2O(g)；△/7=-534k八mo/-

则明与NO?反应的热化学方程式可以依据题干热化学方程式和盖斯定律计算，②x

2一①得到：2N2H«g)+2N()2(g)=3N?(g)+4%O(g)；△W=-135,7KJ/mol；

即N2H4(。)+NO2S)=3/2%①)+2“2。(。)；△H=-567.850•moL；

反应是放热反应则AC错误，D中水是液体，反应的焰变不是-567.85©•mo/T,B选

项正确；

故选B.

9.

【答案】

A

【考点】

用盖斯定律进行有关反应热的计算

【解析】

依据热化学方程式和盖斯定律计算分析，反应的焰变与反应过程无关，只与起始状态

和终了状态有关.

【解答】

解：(l)C(s)+。2(。)=CO2(g)△Hi=-393.5fc//moZ

1

(2)“2(g)+］。2(9)=也。。)△“2=-285.8/c//moZ(3)CH3COOH(/)+2O2(5)

=2cC)2(g)+2H2O(l)△/=-S703kJ/mol

依据盖斯定律(1)x2-(3)+(2)x2得到

2c(s)+2H2(g)+。2(9)=CH3COOH(l)AW=-488.3kJ/mol

故选4.

10.

【答案】

c

【考点】

用盖斯定律进行有关反应热的计算

【解析】

此题暂无解析

【解答】

此题暂无解答

11.

【答案】

C

【考点】

用盖斯定律进行有关反应热的计算

【解析】

根据已知的反应和目标反应，利用盖斯定律分析反应之间的关系，同时得到反应热之

间的关系，以此来解答.

【解答】

解：由①Mg(s)+T。2(g)=MgO(s)△H=Ql；

②2的。)+6⑷=2HgO(s)△H=Q2；

根据盖斯定律可知，

①-②x:可得Mg(s)+HgO(s)=Hg(l)+MgO(s)

试卷第10页，总17页

则△"Q?=Qi-泌，

故选C.

12.

【答案】

B

【考点】

用盖斯定律进行有关反应热的计算

【解析】

利用盖斯定律，:①—:②得到c（s）+/0（g）=co（g）+〃式g）△H,反应热随之相

加减，可求得反应热.

【解答】

解：①2c⑸+。2（9）=2co（g）;4H=-221.0KJ/mol

②2"2（。）+。2（。）=2H2。；4H=-483.6KJ/mol

依据盖斯定律①一：x②得到C（s）+“20（g）=co（g）+“2（g），

21W=|x（-221.0+483.6沏/mo,=+131.3/c//mo/;

故选B。

13.

【答案】

C

【考点】

用盖斯定律进行有关反应热的计算

【解析】

此题暂无解析

【解答】

A.该反应是放热反应，所以可在瞬间产生大量高温气体，从而推动火箭飞行，反应产

物为。。2，，2“2。，对环境无污染，故

4正确；

B.该反应的反应物为Cz/M,NzO”其中N2O4有毒，会污染空气，向火箭注入燃料的

操作非常严格，不能有丝毫失误，故

B正确；

C.根据方程式和燃烧热的概念，生成的水表示温度状态的氧化物，应该生成液态水，

故C错误；

D.根据方程式，N元素的化合价由+4变成0价，转移电子数为16,因此1m042%。2

反应时转移16m。加-,故D正确；

答案选C。

【点晴】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素化合价变化是解本题关健，侧重考

查基本概念及计算。该反应中根据原子守恒知，R分

子式为。2/根，该反应中N元素化合价由-3价、+4价变为0价，C元素化合价由-1价

变为+4价，得电子的反应物是氧化剂，失电

子的反应物是还原剂。

14.

【答案】

C

【考点】

用盖斯定律进行有关反应热的计算

【解析】

根据已知热化学方程式和目标反应的热化学反应方程式，利用盖斯定律将所给的反应

①+②x2+③得到目标反应，将反应热做相应的变化即可得到.

【解答】

解：N2H4(9)+。2(9)=%(9)+2”20(9乂，1=-533.23口9。厂1①

也。(9)=H20(/)△%=-44fc；-moL②

1

2H2。2(，)=2H2。©+O2(g)△W3=-196.4/c；-mor③

则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可用①+②x2+③：N2H式。)+2”2。2(。=

-1

N2(g)+4H2。①AW=-817.63k/-mo/

或用①-②x2+③：N2H式g)+2/。2。)=限(。)+4/720(/)△H=-641.63/c；•

mol-1,

故选C.

15.

【答案】

D

【考点】

用盖斯定律进行有关反应热的计算

【解析】

根据C(s)、CO(g)燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律可求的热化学方程式。

【解答】

①C(s)+：。2(9)=CO(g)4Hl=-U0.5kJ/mol

②CO(g)+32(9)=。。2(9”“2=-283.0kJ/mol

依据盖斯定律计算①+②得到：C(s)+O2(g)=CO2(g)4"=-393.5划/mol,故选£)。

二、填空题(本题共计10小题，每题3分，共计30分)

16.

【答案】

—1641kJ-mol-1

【考点】

用盖斯定律进行有关反应热的计算

【解析】

利用盖斯定律分析，不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是不变的；依据热

化学方程式和盖斯定律构造目标热化学方程式计算反应热.

【解答】

解：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3C0(g)△%=489.0口,mo厂1

②CO(g)+"g)=COz(g)△H2=-283.00•moL

1

③C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△W3=-393.5/c/•mor

由盖斯定律可知，⑤x12一②x12一①x4得4Fe(s)+302(5)=2Fe2O3(s)>

故4H=(-393.5k；-mor1)x12-(-283.0矿mo/-1)X12-(-283.0/c；-moL)x

4=-1641k/•mo/-1,

故答案为：一1641k/・moL.

17.

试卷第12页，总17页

【答案】

-488.3kJ/mol

【考点】

用盖斯定律进行有关反应热的计算

【解析】

依据热化学方程式和盖斯定律计算分析，反应的焰变与反应过程无关，只与起始状态

和终了状态有关.

【解答】

解：已知①C（s）+。2（9）=。。2（9）△«1=-393.5kJ/mol

②"2（g）+[。2（9）="2。。）△%=-285.8fc//mo/

（3）CH3COOH（l）+2。2（劲=2C（?2（g）+2H2O（Z）△W3=-870.3kJ/mol

依据盖斯定律（1）X2-（3）+（2）X2得到

2c（s）+2H2（g）+。2（。）=CH3COOHQ）AH

=（-393.5k〃nio。x2-（-870.3fc//moZ）+（-285.8/c//mo/）x2=-488.3kJ/mol

故答案为：-488.3

18.

【答案】

△+△H2+△43=0

【考点】

用盖斯定律进行有关反应热的计算

【解析】

化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应

的途径无关，即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一

步完成时的反应热是相同的，将水蒸气既作为起态和始态，所以各反应热和为零，由

此分析解答。

【解答】

解：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与

反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反

应一步完成时的反应热是相同的，将水蒸气作为反应的起始物质和反应的终止物质，

所以各反应热和为零，即4"1+4“2+4,3=0，故答案为：△“1+4，2+4,3=0。

19.

【答案】

C“4（g）+2H2。（9）=C0z（g）+4“2（g）△H=165.0kmoL

【考点】

用盖斯定律进行有关反应热的计算

【解析】

利用盖斯定律解答，从待求反应出发分析反应物生成物在所给反应中的位置，通过相

互加减可得.

【解答】

解：①C"4（g）+”2。（。）=CO（g）+3H2（g）△W=206.2km。「1

②CHMg）+眄⑷=28（g）+2H2。AH=247.40moL

据盖斯定律，①x2-②得：朝物中伙⑷=%⑷+也⑷]”

165.0/cmo/-1

故答案为:C4（g）+2H20（g）=CO2S）+4H2（g）△H=165.0/cmo/-1.

20.

【答案】

2N2HKg)+2NO2(g)=3必(。)+4H20(/)△”=-1135.2KJ/mol

【考点】

用盖斯定律进行有关反应热的计算

【解析】

依据热化学方程式和盖斯定律计算所需要的热化学方程式，注意标注物质的状态和对

应反应的熔变.

【解答】

解：①N?(g)+2()2(g)=2N02(g)△h=+67.2kJ/mol

②N2H4(9)+。2(9)=Mg)+2H2。(0△也=-534k//m。/

由盖斯定律②x2一①得到：2N2HKg)+2NC>2(g)=3N2(g)+4%。。)△H=

-1135.2KJ/mol,

故答案为:2N2H4(g)+2N(?2(g)=3M(g)+4/0(1)△W=-1135.2KJ/mol.

21.

【答案】

C44(g)+“2°(g)=CO(g)+3H2(g)△w=+206.1fc/-mol-1

【考点】

用盖斯定律进行有关反应热的计算

【解析】

根据燃烧热写出热化学方程式，再根据各反应的热化学方程式，利用盖斯定律计算.

【解答】

解：由表中数据可知：①“2(g)+5。2(9)="2。。)△"=-285.80,moL,

②CO(g)+；。2(。)=。。2(。)△H=-2Q3.0kJ-mol-1,

1

③C“4(g)+2。2(9)=CO2(g)+2H2。(I)△H=-890.3kJ-mor,

="2。。)△〃=-44.0/c/-mor1,

利用盖斯定律，将&+④-①X3-②可得：C%(g)+/0(g)=CO(g)+3H2(g)

△H=(-890.3kJ-mo/-1)+(-44.0k/•mol-1)—(—285.8k/•mol-1)x3-

(—283.0kJ-mo/-1)=+206.1kJ-mol-1,

故答案为：C“4(g)+”2。(。)=CO(g)+3H2(g)AW=+206.1kJ-mor1.

22.

【答案】

1

Na2CO3-W2O(s)=Na2c()3(s)+H2O(g')△%=+58.730•mor

【考点】

用盖斯定律进行有关反应热的计算

【解析】

依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需要的热化学方程式.

【解答】

解：①Na2c出•10W20(s)=Na2cO3G)+10H2O(g)△%=+532.36灯•moL

②Na2cO3-10W20(s)=Na2CO3-W2O(s)+9H?。(9)△%=+473.63A/•moL

由盖斯定律①得到:Na2c。3•%O(s)=Na2CO3(s')+H2O(g)△%=+58.73A/•

mol-1,

故答案为：Na2cO3-/。⑸=Na2cO3G)+”2。(。)△%=+58.73为,mor1.

23.

【答案】

-15276KJ/mol

试卷第14页，总17页

【考点】

用盖斯定律进行有关反应热的计算

【解析】

己知：CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)4HL-90.8幻/mol①；

2H2(。)+。2(。)=2H2。(I)△“2=-571.6刈77noi②；

2co(g)+。2(。)=2C02(5)△/=-566.0kJ/mol(3).

结合目标反应，利用盖斯定律将所给的反应做相应的变形，反应热做相应的变化即可,

据此分析.

【解答】

解：已知：CO(g)+2七@WCH30H(g)A%=-9Q8kJ/mol①;

2H2(g)+。2(9)=2H2。(I)AW2=-571.6kJ/mol②；

2C0(g)+02(g)=2C02(5)△/=-566.00/m。/③.

将③+②X2-①x2可得：2cH3。"(9)+30z(g)=2c。式g)+4H20(Z)△W4=△

%+2△“2—2△/=-1527.6KJ/mol,

故答案为：T527.6KJ/mol.

24.

【答案】

HF(aq)=H+(aq)+F~(aq)AH=-10.4k/-mol-1

【考点】

用盖斯定律进行有关反应热的计算

【解析】

先写出目标反应的热化学方程式，然后根据盖斯定律及已知热化学方程式，通过①-

②可得目标反应的热化学方程式.

【解答】

解：①HF(aq)+OW(aq)=F-(aq)+H20(/)△H=-67.7kJ-mo厂】，

1

②“+(aq)+OH-(aq)=W2O(Z)△H=-57.3/c/•mor,

结合盖斯定律①-②得到:HF(aq)=H+(aq)+F~(aq)AH=-10.4k/-mor1,

故答案为:HF(aq)UH+(aq)+F~(aq)AH=-10.4