初中阶段的化学计算

初中阶段的化学计算

发表日期：2008年4月10日出处：网络作者：hhnk已经有258位读者读过此文

化学计算是中学化学基础知识和基本技能的重要组成部分，是从物质量的变化的角度来

研究物质及其变化规律的。物质之间的数量关系是计算的依据，数学方法则是工具。初中阶

段涉及的化学计算，主要包括三个方面：

1.有关化学量的计算。

2.有关溶液的计算。

3.有关化学反应的计算。

复习这部分内容要重视正确理解化学基本概念、基础理论；熟悉元素化合物性质，并能

从中找出有关的数量关系；认真审题，寻找思路，掌握解题的方法、步骤和书写格式。

第一节化学量的计算

考点说明

1.在了解相对原子质量与相对分子质量关系的基础上，掌握物质相对分子质量的计算；

2.能在理解化学式涵义的基础上，计算化合物中各元素的质量比、某元素的质量分数；

3.能进行一些简单的化学式的逆运算，能运用化学式进行一些巧算。

知识整理

1.根据化学式计算

（1）相对分子质量（2）组成物质的元素质量比（3）组成物质的元素质量分数

常用的计算关系式有（以化合物AmBn）：

物质的相对分子质量=A的相对原子质量Xm+B的相对原子质量Xn

A^B元素的质量比=A元素的相对原子质量Xm/B元素的相对原子质量Xn

A元素质量分数一A元素的相对原子质量Xm/AmBn的相对分子质量义100%

计算时的注意点：

（1）正确书写化合物的化学式；

（2）正确计算有关量，如相对分子质量、某元素的质量分数等；

（3）计算格式应规范。

2.有关纯度的计算

物质（或元素）的纯度=纯物质（或元素）的质量/不纯物质的质量X100%

计算时的注意点：

（1）物质（或元素）的质量不能遗漏或增添；

（2）真正弄清纯与不纯的关系，正确求解物质（或元素）的纯度。

经典例题

例1.明矶是日常生活中一种常见的盐，可作净水剂，其化学式为KA1（SO4）2-12H20O求:

（1）明矶的相对分子质量；

（2）明矶中所含各元素的质量比；

(3)氧元素的质量分数；

(4)含结晶水的质量分数。

【答案】(1)明矶的相对分子质量=39+27+(32+16+4)X2+12X(1X2+16)=39

+27+192+216=474

(2)各元素的质量比为mk:mAi:ms:m0:mH=39:27:32X2:16X(8+12):1X2X12

=39:27:64:320:24

Ar(0)X(4X2+12)16X20

(3)氧元素的质量分数=X100%:=X100%=67.5%

Mr[KAl(S04)2•12H,0]474

12XMr(H20)12X18

(4)含结晶水的质量分数=X100%=X100%=45.57%

Mr[KAl(S04)2•12H20]474

例2.某甲醛溶液中氢元素的质量分数为10%,则碳元素的质量分数为多少？(甲醛的化学

式为HCH0)

【分析】本题常规解法是：先根据溶液中氢元素的质量分数求出甲醛的质量分数，再利用

甲醛化学式求出溶液中碳元素的质量分数。这种解法运算太多，容易出错。

分析甲醛化学式HCH0,我们会发现其中H、0原子个数比为2：1,即可将甲醛的化学式

写作COW)…则此题可以巧解。

HCHO可写作C(HQ),可虚拟由HCHO和上0构成的溶液的化学式为Cm(H20)n

H%=10%则H20%=H%X18/2=90%

所以C%=l-H20%=l-90%=10%

【答案】碳的质量分数为10%O

例3.原计划用90kg尿素［CO(NH?)21，现因缺货改用硝酸核(NH4NO3)。计算要用多少千克的硝

酸镂才能与90kg尿素的含氮量相等？

【分析】此题是求两种不同的物质中同一种元素的质量相等时，两种不同物质的质量关系。

解答此题的方法有多种，最简单的方法是关系式法。关系式法首先要确定两种物资的分子个

数比。根据元素质量相等时(同种元素)，其中所含原子个数相同，可知当NH4NO3和C0(NH3

中氮元素质量相等时，NfWOs和CO(NH，的分子个数比是1：1,因为它们每一个分子中都含

有两个氮原子。

设xkgNH4NO3中含氮量与90kgCO(NHJ2的含氮量相等。

据关系式NH4NO3〜CO(NH2)2

8060

xkg90kg

80:60=x:90kgx=120kg

【答案】需用120kg的NH4NO3。

自主检测

一、选择题(每小题只有1个正确答案)

1.下列铜的化合物中，铜元素的质量分数最大的是()

A.CuOB.CuS04C.Cu(OH)2D.Cu20

2.质量相等的SO?和SO3,两者氧元素的质量比是()

A.2:3B.5:6C.2:5D.3:2

3.下列含碳物质中，碳元素质量分数最小的是()

A.干冰B.甲烷C.生铁D.二氧化碳

4.某石灰石样品，经分析含CaCOs为90%。则样品中钙元素的质量分数为()

A.36%B.40%C.64%D.80%

5.含有杂质的某硝酸镂样品，经测定其含氮元素的质量分数仍为35%,则其所含有的杂质一

定有()

A.CO(NH2)2B.NH4HC03C.NH4C1D.(NH4)2S04

6.要使SO?与SO3含有相同质量的氧元素，则SO?与S03的分子个数比为()

A.1：1B.3：2C.1：4D.6：5

7.4.68某物质在氧气中完全燃烧生成4.48«)2和3.681120,则该物质的组成为()

A.只含碳、氢两元素B.一定含碳、氢、氧三种元素

C.一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素D.无法确定

8.由氧化镁和另一金属氧化物组成的混合物4g,其中含有氧元素1.8g,则另一种金属氧化是

()

A.CuOB.Fe203C.Al203D.CaO

9.在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的碳元素的质量分数为20%,则混合气体中

CO?和0?的质量比为()

A.2:1B.1:2C.11:4D.11:7

10.常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量

分数为50%,则该气体可能为下列组成中的()

①S0?②S02>CO③SO”N2④CO、N2⑤SO2、co、N2

A.①②③B.②③⑤C.①②⑤D①④⑤

11.由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5,该气体是()

A.混合物B.纯净物C.化合物D.有机物

12.有一种含CaC03与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为50%。取该混合物16g,经

高温煨烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca(0H)2,则生成的Ca(0H)2质量为

()

A.3.7gB.7.4gC.14.8gD.22.2g

二、填空题

13.康泰克等以前治疗感冒的常用药，因含PPA(苯丙醇胺)对人体有较大的副作用而被禁

用，的化学式为CMsON,它由种元素组成，每个PPA分子中共含有个

原子，其相对分子质量为o

14.相同质量的NH4N03与混有(NH4)2sO4的CO(NH2)2样品中含氮量相同，则混合物中(NH4)2sO4

的CO(NIL)2两物质的质量比为o

三、计算题

15.某元素R可形成化学式为R0的氧化物，且其中R的质量分数为46.7%。

(1)求R元素的相对原子质量；

(2)R元素还可形成化学式为RO2的氧化物，若R0与RO,含有相同质量的R元素，求R0

和RO?的质量比。

16.在C0和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%,将此混合气体10g通入足量的

石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量是多少？

第二节溶液的有关计算

考点说明

1.掌握溶液质量、体积、密度、溶质质量分数之间的计算；

2.掌握溶液的稀释与浓缩，相同溶质的不同溶液相混合等过程中的计算。

知识整理

1.溶质的

计算类型依据内容计算式

质量分数

1.基本计算溶质的质量分数m林m於m以«互3=（口质/口液）X100%

表示溶质

的概念换=（m血加力］X100%

在溶液里

2.与溶液密度后和J溶液密度与溶P、m质、m液及3（P•V波）

的相对含

溶阚质的质量分数X100%

算概念量。当溶

液的质量

3.稀释计算稀释前后溶质溶液加水稀释计niiX3=瓜+017口Xw2

的质量相等算一定时，

溶质的质

量越大，溶质的质量分数也越大；当溶质的质量一定时，溶液的质量越大，溶质的质量

分数就越小。

计算时的注意点:

（1）溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用物理公式p=Mv

进行换算，断血

C2）在运算过程中，质量的单位要统一；

（3）因为通常溶液均为水溶液，所以溶质应为无水的物质；能与水反应的物质，其

溶质应是反应后的生成物，而不是原来加入的物质，因此计算时应先算出反应后

的生成物的质量。

2.溶液的稀释与浓缩的计算

溶液中溶质质量分数增大的方法有两种：一是加溶质，另一种是蒸发溶剂（即浓缩）。

溶液稀释的方法是加溶剂。

经典例题

例1.将100mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所

得溶液中溶质的质量分数。

【分析】该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算。应

注意先将溶液体积换算成溶液的质量。

浓硫酸的质量=100mLX1.84g/mL=184g

浓硫酸中溶质的质量=184gX98%=180.32g

稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mLXlg/mL=284g

3（H2so。=（180.32g/284g）X100%=63.5%

【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%o

例2.常温下将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是

A.胆矶B.氧化钙C.氧化钠D.硝酸钾（）

【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶液

的质量各是多少。

物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑：①物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结

晶水，溶质为物质本身，如KNC）3,其质量分数等于［10g/（10g+90g）］X100%=10%；②结晶水合

物溶于水，溶质应为无水物，结晶水成为溶剂的一部分，如CuSOa•5a0,这种情况溶质的质量

减少了，故溶质质量分数小于10%;③物质溶解时发生化学变化，生成了新物质，溶质为生

成物，如Na?。溶于水，溶质质量为NaOH,溶质的质量分数＞10%；④溶质质量分数还受溶解

度的影响，如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合，虽然CaO与水混合后溶液中溶质为

Ca（OH）幻但其质量分数却比胆矶溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为CaO溶于水生成

的Ca（0H）2微溶于水，只有极少量的Ca（0H）2溶解于水。

【答案】B

例3.一定量溶质质量分数为8%的食盐水蒸发掉50g水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶

液中溶质的质量为（）

A.8gB.6.4gC.3.2gD.4g

【分析】欲使某溶液中溶质质量分数增大一倍，在恒温下蒸发掉的溶剂质量应等于原溶液质

量的一半，故本题蒸发50g水以前溶液的质量为100g,故溶质质量为100gX8%=8g。

【答案】A

自主检测

一、选择题（每小题均只有1个正确答案）

1.从100gl0%NaCl的溶液中倒出10g,则剩下的90gNaCl溶液中溶质的质量分数为

A.1%B.90%C.10%D.11.1%（）

2.将100mL水（密度为Ig/cn?）与100mL酒精（密度为0.81g/cn?）混合均匀，所得溶液这

溶质的质量分数为（）

A.40%B.50%C.44.4%D.无法判断

3.将400g溶质质量分数20%，的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需加入水

（）

A.100gB.200gC.400gD.800g

4.向溶质质量分数为24%的KC1溶液中加入120水后，溶质的质量分数减小为12%,则原溶

液的质量为（）

A.14.4gB.28.8gC.120gD.240g

5.40℃时，200g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20g水后，仍然冷却到40C,则蒸发前后保持不

变的是（）

①溶液的质量②溶液中溶质的质量分数③溶剂的质量④溶质的质量⑤硝酸钾的溶解度

A.①②B.②③C.②⑤D.②④

6.某温度下，在100g溶质质量分数为30%的某物质的饱和溶液中，加入6g该物质和10g水

充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数是（）

A.34%B.30%C.31%D.15%

7.在80g水中加入20gs。3，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为（）

A.20%B.24.5%C.25%D.80%

8.将10g某物质投入到90g水中，使之溶解后，所得溶液中溶质的质量分数（）

A.一定等于10%B.一定大于10%

C.一定小于10%D.三种情况均可能

9.某同学用98%的浓硫酸配制一定质量10%的稀硫酸。在用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，

其他步骤均正确，该同学所配得的稀硫酸的质量分数（）

A.偏小B.偏大C.准确D.都有可能

10.对100g溶质质量分数为10%的某物质的溶液，分别进行如下操作：①蒸发掉10g水，无

晶体析出②加入溶质质量分数为10配的同种溶质的溶液10g③加入10g同种溶质，且完全

溶解④加入10g水。操作后的四种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是（）

A.①②③④B.④②①③C.④③②①D.④②③①

11.欲使100gl0%的盐酸溶液的质量分数增至20%,可采用的方法是（）

A.蒸发溶剂B.加入溶剂C.加入溶质D.降低温度

12.时，分别将ag下列物质投入bg水中，使其完全溶解，则下列说法中不正确的是

①硝酸钾②氯化钠③三氧化硫④硫酸铜晶体（）

A.③溶液中溶质质量分数最大B.①、②溶液中溶质质量分数相等

C,③、④溶液中溶质质量分数不等D.④比①溶液中溶质质量分数小

二、填空题

13.将100g含水为98%的氯化钠溶液稀释为含水99%的氯化钠溶液，则加水go

14.将20℃的硝酸钾饱和溶液（无硝酸钾晶体存在）升温至30℃,所得溶液中溶质的质

量分数（填“增大”、“减小”或“不变”）

15.要配制50质量分数为20%的食盐溶液。现提供25质量分数为40%的食盐溶液、20

质量分数为15%的食盐溶液及足量的固体食盐和水。请选用上述药品，设计三种配制方案

填入下表：

配制方案（只要说明配制时所需要的各种药品的量）

方案一

方案二

方案三

三、计算题

16.将10.8g固体氢氧化钠溶于49.2g水中，配成密度为1.2g/cm3的溶液。

（1）求氢氧化钠溶液的溶质质量分数及该溶液的体积；

（2）若将上述氢氧化钠溶液稀释到16%,求需加水的质量。

第三节化学反应的计算

考点说明

掌握化学反应中有关物质质量及质量分数的计算。

1.已知一种反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量；

2.含一定量杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的相关计算；

3.根据化学方程式进行溶液中溶质质量分数的有关计算。

知识整理

关于溶液中溶质的质量分数计算的几种情况：

(1)若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用计算公式进行计算。

(2)若溶质虽不与水发生反应，但没有全部溶解，则溶质的质量只能计算已经溶解的部分，

未溶解的部分不能参加计算。

(3)若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就应该是反应后的生成物了。

(4)若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。

(5)关于酸、碱、盐溶液间发生的化学反应，求反应后溶液中溶质质量分数的计算，要明确

生成的溶液中溶质是什么，再求出其质量是多少，最后运用公式计算出反应后溶液中溶质

的质量分数。

解题思路：审题一写出配平的化学方程式一找出关系量一列出比例式一求解。

经典例题

例1.将12g含少量铜屑的铁粉样品放在盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧

杯中物质的总质量为ni.6g。求：

(1)铁粉样品中铁的纯度；

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

【分析】含少量铜屑的铁粉样品放在稀盐酸的烧杯中，由于铜不与稀盐酸反应，只有铁与稀

盐酸反应同时放出氢气，物质的总质量减轻，减轻的质量就是氢气的质量。

【答案】由题意得氢气的质量为：12g+100g—in.6g=0.4g

设原混合物中Fe的质量为X,FeCL的质量为丫

Fe+2HC1==FeCl2+H2f

561272

XY0.4g

56：2=X:0.4gX=11.2g

(l)Fe%=11.2g/12gX100%=93.3%

127：2=Y：0.4gY=25.4g

(2)FeCl2%=25.4g/(111.6g-0.2g)X100%=22.9%

答：(1)铁粉样品中铁的纯度为93.3%；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为22.9%。

例2.取一定量得C0和CO2得混合气体通入到足量的Ba(HO%溶液中，充分反应后过滤，

发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等。求混合气体中碳原子与氧原子的个数比。

【分析】题中涉及的反应有：C02+Ba(0H)2=BaC031+H20

由题知m(C0)+m(C02)=m(BaC03)，因BaCOs的相对分子质量为197,不妨设生成的BaOX质量为

197g,则CO和CO2总质量也为197g。然后利用有关化学方程式及化学式即可求解。

［答案1C02+Ba(OH)2=BaC03I+H20

由题给条件知：m(C0)+m(C02)=m(BaC03)o设生成BaCOs质量为197g,则原混合气体中CO?质

量为44g,CO质量为197g-44g=153go

原混合气体中CO和C02分子个数比为：(153/28):(44/44)=153：28,则原混合气体中

碳原子与氧原子的个数比为：

(153+28):(153+28X2)=181:209

答:原混合气体中碳原子与氧原子个数比为181:209o

例3.NaCl与Na2c。3的混合物15.6g与108.8g某浓度的盐酸恰好完全反应，蒸发反应后

的溶液，得到干燥的晶体16.7g。求：

（1）原混合物中NaCl和Na2c的质量各为多少克？

（2）盐酸的溶质质量分数为多少？

（3）反应后溶液的溶质质量分数为多少？

【分析】NaCl不与盐酸反应，Na£03与盐酸反应生成NaCl和H20和C02,蒸发后得到的是NaCl

晶体，其质量为16.7g,Na£03与盐酸反应生成NaCl,其质量要增加，根据其增加量可求出反

应的Na2c的质量，反应的HC1的质量，生成的C02的质量。

【答案】设反应的Na2c的质量为X,反应的HC1的质量为Y,生成的C02的质量为Z

Na2c。3+2HC1=2NaCl+C02t+H20Am

1067311744117-106=11

XYZ16.7-15.6=1.lg

106:ll=X:l.1X=10.6g

73:11=Y:1.1Y=7.3g

44:11=Z:1.1Z=4.4g

原混合物中NaCl的质量为：15.6-10.6=5g

盐酸的质量分数=(7.3/108.8)X100%=13.9%

反应后的溶液为NaCl溶液，其溶质的质量分数为:

16.7/（15.6+108.8-4.4）X100%=13.9%

答：原混合物中NaCl的质量为5g,Na2cO3的质量为10.6g,盐酸中溶质质量分数为6.7%,

反应后溶质的质量分数为13.9%o

自主检测

一.选择题（每小题均只有1个正确答案）

1.在化学反应3X=2丫的反应中，9.6gX最多能生成丫的质量为（）

A.9.6gB.14.4gC.4.8gD.6.4g

2.在反应2A+B=C+2D中，9.8gA与8gB完全反应生成14.2gC,则下列结论正确的是（）

A.生成DI.8gB.A、B、C、D的质量比为49:40:71:18

C.生成C7.2gD.A、B、C、D的分子质量分别为98、80、142、36

3.等质量溶质质量分数相同的NaOH溶液与硫酸溶液相混合，混合溶液的pH（）

A.大于7B.等于7C.小于7D.无法确定

4.在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为7：8。已知2.8gA与一定量B完全

反应，生成3.6gD。则在反应中，B和C的质量比为（）

A.3:3B.3:4C.12:11D.11:12

5.实验室用乩还原8gCuO,当剩余固体的质量为6.56g时，被还原的CuO质量为（）

A.8gB.14.4gC.7.2gD.1.8g

6.在天平两边托盘上各盛放有36.5g溶质质量分数为10%的盐酸的烧杯，天平平衡。然后在

两边烧杯中，分别投入下列各物质，天平仍保持平衡的是（）

A.Zn4gFe2gB.Zn2gFe2g

C.CuO4gCu4gD.CaC0310gCa(OH)210g

7.将12.7g含有杂质的FeCL溶于水，与足量的AgNOs溶液反应得到30gAgCl沉淀。则FeCk

中含有的杂质可能是()

A.CuCl2B.BaCLC.NaClD.KC1

8.取10g混合物与足量盐酸充分反应，有可能产生4.4gCC）2的是（）

A.K2c和MgC03B.Na2cO3和CaC03

C.MgCOs和CaCC）3D.Na2cO3和K2CO3

9.在由CO2和02组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%,则混合气体中C02和

的质量比为（）

A.2:1B.1:2C.11:4D,11:7

10.向由40g盐酸和一定质量的氯化铜溶液组成的混合溶液中慢慢滴入20%的氢氧化钠溶液

并振荡，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量的如图所示，下列判断正确的是（）

A.最终生成沉淀的质量是9.8gB.40g盐酸的溶质质量分数是27.375%

C.生成沉淀的质量随氢氧化钠溶液的滴加而逐渐增加

D.当加入氢氧化钠溶液为20g时，反应所得溶液为氯化钠溶液。

沉淀质量/g

02060NaOH溶液质量/g

二.计算题

11.一定质量的甲烷不完全燃烧时生成CO、CO2和H2O。已知产物的总质量为49.6g,其中有

25.2gH20o求：

（1）参加反应的质量CL为多少？

（2）生成CO、CO2的质量各为多少？

12.某学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石

样品，并取稀盐酸200g,平均分成4份，进行实验，结果如下：

实验1234

加入样品的质量

5101520

/g

生成的CO2质量/g1.763.524.4m

（1）哪几次反应中矿石有剩余？

（2）上表中的数值是多少？

（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。

13.某赤铁矿石2000t,可炼出铁1050t,求该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。

14.把NaCl和Na2cOs的固体混合物投入103g稀盐酸中，恰好完全反应，得气体4.4g。将所

得溶液冷却至t℃,恰好成为该温度下的NaCl饱和溶液，测得溶液里溶质NaCl中所含钠元素

的质量为13.8go求：

（1）原固体混合物中Na2c。3的质量。

（2）原稀盐酸中的溶质质量分数。

（3）反应后所得的氯化钠溶液的溶质质量分数。

本章测试题

一.选择题（每小题均只有1个正确答案）

1.等体积的两份10%的氯化钠溶液混合，所得溶液中氯化钠的质量分数是（）

A.5%B.10%C.20%D.25%

2.在FeO、FeQ、FesO。种化合物中，与等质量铁元素相结合氧元素的质量比为（）

A.6：9：8B.12：8：9C.2：3：6D,1：3：4

3.50g质量分数为30%的A溶液与150g质量分数30%的A溶液相混合,取混合后的溶液100g,

此100g溶液溶质的质量分数为（）

A.30%B.25%C.20%D.15%

4.200g赤铁矿（主要成分为FezOs）中若含有的铁元素的质量为H2g,则此铁矿石中Fe。的

质量分数是（）

A.56%B.80%C.70%D.60%

5.金属M与盐酸反应得化合物MC12和氢气。已知4.8g该金属与足量盐酸反应，制得0.4g氢

气，则M得相对原子质量为（）

A.4B.24C.56D.65

6.在一个密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物

质得质量如下

甲乙丙T

反应前质量/g42645

反应后质量/g待测24018

试推断该密闭容器中发生得化学反应类型为（）

A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应

7.由MgO和另一金属氧化物组成的混合物共4g,其中氧元素的质量分数为50%,则另一氧

化物为（）

A.CaOB.Fe203C.Al203D.CuO

8.有一混有下列某种氮肥的氯化镂样品，测得氮的质量分数为30%,则混有的氮肥是

A.（NH4）2SO4B.NH4NO3C.CO（NH2）2D.NH4HCO3（）

9.氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g,将其高温锻烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固

体得质量为84g,则原固体混合物中钙元素的质量分数为（）

A.70%B.20%C.40%D.50%

10.向某硫酸溶液中加入BaCL到不再反应为止，产生沉淀的质量和原硫酸溶液的质量相等，

则原