2025年高考化学复习考点追踪与预测（新高考）专题14 化学工艺流程综合练习（原卷版）

专题验收评价专题14化学工艺流程综合内容概览A·常考题不丢分【考点一物质制备类化工流程题】【考点二提纯类化工流程题】【微专题化工流程题中定量计算】B·综合素养拿高分/拓展培优拿高分C·挑战真题争满分【考点一物质制备类化工流程题】1．（2023·山东淄博·统考一模）工业上以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有SiO2、Fe3O4、MgO、CaO杂质)为原料制备金属钛，并得到副产品FeSO4•7H2O，其工艺流程如图：已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中；高温下Ti易与N2，H2反应。②25℃时相关物质的Ksp见表：物质Fe(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2TiO(OH)2Ksp1.0×10-16.31.0×10-38.61.0×10-11.61.0×10-29回答下列问题：（1）矿渣的主要成分是_____；试剂A为_____(填化学式)。（2）“酸段”时，钛铁矿与浓硫酸在160～200℃反应，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+，该工序主要反应的化学方程式为_____；加水浸取前需先冷却的目的是_____。（3）“转化”工序，加入试剂B调节pH。①试剂B为_____(填标号)。A．H2SO4

B．H2O2

C．Na2CO3

D．NH4Cl②为沉钛完全[c(TiO2+)≤1.0×10-5mol•L-1]需要调节溶液的pH略大于_____。（4）“沸腾氯化”中，氯气与矿料逆流而行，目的是_____，充分反应后，混合气体中各组分的分压如表：物质TiCl4Cl2COCO2分压MPa4.59×10-24.98×10-91.84×10-23.70×10-2该温度下，TiO2与C、Cl2反应的总化学方程式为_____。（5）高温下镁与TiCl4反应制备粗钛时需加保护气，下列可作为保护气的是_____(填标号)。A．N2 B．H2 C．CO2 D．Ar2．（2023·全国·高三）高铁酸钾是一种暗紫色固体，在低温碱性条件下比较稳定，微溶于浓溶液。工业上湿法制备的流程如图：（1）强碱性介质中，可氧化生成高铁酸钠，写出该反应的离子方程式：___________。（2）请比较工业上湿法制备的条件下和的溶解度大小：___________(填“>”“<”或“=”)（3）将粗品[含有等杂质]转化为的实验方案为a、在不断搅拌下，将粗品溶于冷的溶液中，快速过滤除去等难溶的物质。b、将滤液置于___________中，向滤液中加入___________，过滤。c、对产品进行洗涤时使用乙醇，其目的是___________(答两点)。（4）高铁酸盐具有强氧化性，溶液越小氧化性越强，可用于除去废水中的氨、重金属等。的浓度与关系如图1所示；用除去某氨氮废水，氨氮去除率与关系如图2所示；用处理浓度为的含锌废水，锌残留量与关系如图3所示[已知：与反应生成的过程中，可以捕集某些难溶金属的氢氧化物形成共沉淀]。①图2中，越大氨氮的去除率越大，其原因可能是___________。②图3中，时锌的去除率比时大得多，其原因是___________。(从锌元素的存在的形态角度说明)。3．（2023上·河南南阳·高三统考期末）硫化镍矿的主要成分是NiS，还含有MgS、FeS、一些不溶性物质等，工业上用硫化镍矿制备金属镍的工艺流程如图所示：（1）硫化镍矿粉磨的目的是，“酸浸”时，硫化镍与稀盐酸反应的化学方程式为。（2）“氧化、除铁”过程中加入H2O2溶液时，发生反应的离子方程式为，加入氧化镍的目的是除去铁元素，用化学平衡移动原理解释除去铁元素的原因。（3）已知Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15，Ksp[Mg(OH)2]=2.0×10-11，若“除镁”后的滤液中Ni2+的浓度等于10-5mol·L-1，则滤液中c(Mg2+)=。（4）电解硫酸镍溶液时，在极得到镍单质，电解产物(填化学式)可以循环使用。4．（2023上·北京海淀·高三统考期中）软锰矿浆(主要成分)可吸收烟气中的，同时可制备，工艺流程如下：资料：①吸收后的软锰矿浆中含有、、、等阳离子；②金属离子沉淀的pH如下表。金属离子开始沉淀的pH8.16.31.53.46.2沉淀完全的pH10.18.32.84.78.2（1）脱硫的产物是，软锰矿中所起的作用是。（2）过程1向浆液中通入的目的是。（3）滤渣1的成分是，过程2中发生反应的离子方程式为。（4）制备的过程中，一般控制溶液的pH范围为5~7，不宜过大或过小，原因是。（5）已知：常温下，溶液的pH约为9.3，溶液的pH约为7.8.请推测物质A，并写出制备时发生反应的离子方程式：。（6）取mg碳酸锰样品，加适量硫酸加热溶解后，用的溶液滴定，至滴定终点时，消耗溶液的体积为。(已知：反应产物为，杂质不参与反应),样品中质量分数的计算式为(用质量分数表示)。5．（2023·四川凉山·统考二模）工业上以软锰矿(MnO2)为原料制备高锰酸钾(KMnO4)的流程如下：回答下列问题：（1）写出MnO2、KOH与空气共熔发生反应的化学方程式。（2）反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。假设无其他副反应发生，该步反应K2MnO4的最大理论转化率为%(保留一位小数)。（3）操作I为。（4）已知有关物质在不同温度(单位：℃)下的溶解度(单位：g/100g水中)如下图：据图推断操作II最好采用。反应①中若CO2通入过量造成的影响是。（5）上述流程中可以循环利用的物质有。（6）由于直接歧化制备高锰酸钾的产率不高，且后续分离纯化步骤较多，目前工业上较多采用电解K2MnO4水溶液法制备，试写出该电解过程总反应的化学方程式。【考点二提纯类化工流程题】1．（2023秋·福建南平）高浓度氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图，回答下列问题：

（1）“pH调节池”加入“NaOH溶液”的目的是_____。（2）“吹出塔”用热空气比用冷空气吹脱效果更好的原因是_____。（3）“氧化池”中氨氮去除率与溶液pH的关系如图所示，则去除氨氮废水最适宜的pH_____。（4）“排放池”中用活性炭除去水中残余的氯。这是利用活性炭的_____性。（5）“硝化池”是在硝化菌的作用下实现NH→NO→NO转化，在碱性条件下NH被氧气氧化成NO的总反应的离子方程式为_____。（6）“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入有机物如甲醇(CH3OH)，实现HNO3→NO→N2转化，0.5molHNO3完全转化成N2转移电子的物质的量为_____。2．（2023·北京朝阳·北京八十中校考模拟预测）Fe3O4是一种重要的化工产品，以黄铁矿烧渣(主要含Fe2O3、Fe3O4、CaO等物质)为原料制备Fe3O4的过程如下。（1）酸浸、过滤①酸浸过程Fe3O4发生反应的离子方程式是。②充分酸浸后浸取液中仍有Ca2+残留，加入FeS2可进一步提高钙的脱除率，结合方程式解释原因。（2）纯化①Fe粉的作用是。②检验纯化是否完全还原，应向滤液中加入。a．KMnO4溶液

b．K3[Fe(CN)6]溶液

c．KSCN溶液（3）制备将NaOH溶液与FeSO4溶液(稍过量)按一定比例混合，产生白色沉淀，继而转变为墨绿色，最后变为黑色。溶液混合的同时通入空气并记录pH的变化，如图所示。已知：ⅰ．pH≈7.8时，浊液中主要存在Fe(OH)＋、Fe(OH)2和少量Fe2+ⅱ．墨绿色物质主要成分为Fe5O2(OH)5SO4制备过程可能发生了如下历程：①0～t1时段，pH明显降低。结合离子方程式解释原因：。②t1～t2时段，墨绿色物质的生成与转化(生成Fe3O4)同时进行。a．生成墨绿色物质的方程式是：。b．墨绿色物质转化为Fe3O4的方程式是：。③t2～t3时段，pH继续降低的原因是：。3．（2023上·黑龙江牡丹江·高三牡丹江市第二高级中学校考期中）一种由粗铋(Bi：97.88%，Pb：1.69%，Cu：0.427%，其他不与硝酸反应的难溶性物质：0.003%)制备高纯铋的氧化物的工艺流程如图所示。已知：滤液1的主要成分为，还含有少量的、。回答下列问题：（1）将粗铋熔化后水淬成颗粒状的目的为。（2）操作a的名称为。（3）加入碳酸铵溶液调pH时应对溶液进行适当加热的原因为，加热时温度不宜过高的原因为。（4）加入氨水—碳酸铵溶液后可使转化为，对应的化学方程式为。（5）采用热重法分析碳酸氧铋()(摩尔质量为)“煅烧”时的分解产物，测得样品煅烧时固体残留率()随温度的变化始质图所示，则流程图中“煅烧”所得“产品”的化学式和所得“气体”的电子式分别为、。（6）流程图中所示“产品”也可以通过直接煅烧硝酸氧铋制得，该方案的缺点是。4．（2023·云南保山·统考二模）二氧化锰无论在实验室还是在生产、生活中均有广泛应用，制备方法有多种。I．工业上可以用制备对苯二酚的废液为原料生产二氧化锰。此工艺对节约资源、保护环境、提高经济效益有着重要意义。经分析知该废液中含有硫酸锰、硫酸铵、硫酸以及Fe2+、Co2+、Ni2+等金属离子。以此为原料制备化学二氧化锰的流程如图所示。

（1）常温下几种有关难溶硫化物的溶度积常数如下表，若除去Fe2+后的废液中Mn2+浓度为1mol/L，欲使Co2+和Ni2+完全沉淀，而Mn2+不受损失，S2-的浓度范围应控制在。化合物MnSCoS(a型)NiSKsp2.5×10-104×10-211.07×10-21（2）步骤③的离子方程式为。（3）步骤⑥的化学方程式为。（4）涉及过滤的操作有(填操作序号)。（5）步骤③得到副产品的化学式为。Ⅱ．生产电解二氧化锰的原理是在93°C左右以石墨为电极电解硫酸锰和硫酸的混合溶液（6）写出阳极的电极反应式：。Ⅲ．双氧水氧化法制备二氧化锰时所发生的反应为MnSO4+2NH3+H2O2=MnO2+(NH4)2SO4，在溶液的pH、过氧化氢的用量和反应时间一定的情况下，温度对实验结果的影响如图所示。

(7)MnO2的回收率随着温度升高先增大后减小的可能原因是。Ⅳ.实验室采用碘量法测定产品中二氧化锰的含量。操作方法为称取mg(0.1~0.2g)样品于碘量瓶中，加入少量蒸馏水润湿，再加入20mL硫磷混酸[V(H2SO4)：V(H3PO4)：V(H2O)]=2：2：1，20%的KI溶液15mL，塞上塞子，摇匀后在室温下暗处静置15~30min。待完全反应后，立即用硫代硫酸钠标准溶液(浓度为cmol/L)滴定至溶液变为浅黄色，滴加3mL0.5%的淀粉指示剂，继续滴定至溶液中蓝色消失为止(共加入标准溶液VmL)。其主要反应为MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2OI2+2=2I-+，(8)产品中二氧化锰的质量分数为(列出表达式，用含c、V、m的式子表示)。5．（2023·山东济宁·统考二模）钪(Sc)元素在国防、航天、激光、核能、医疗等方面有广泛应用。赤泥含有、、、等，以赤泥为原料提取氧化钪的流程如下：已知：①，易水解；②常温下，“浸出液”中，。回答下列问题：（1）操作A是。（2）“溶解”中作用有将转化成、作溶剂和。（3）“萃取”是用酸性磷酸酯萃取剂(P507)、苯乙酮、磺化煤油配得的混合液作萃取剂，P507质量分数(w)对萃取率的影响如表所示、料液温度对分离系数(β)的影响如图1所示，萃取时P507最佳质量分数及料液温度分别为、。“萃取”过程中应控制pH小于。[分离系数指分离后混合体系中某物质的物质的量分数，如％]w(P507)分相情况钪萃取率(％)铁萃取率(％)1％分相容易90.7414.892％分相容易91.7419.883％分相容易92.1413.305％有第三相90.5928.478％轻微乳化90.5934.85（4）已知，，。“沉钪”时，发生反应：，此反应的平衡常数(用含m、n、p的代数式表示)。（5）草酸钪晶体隔绝空气加热，随温度的变化情况如图所示。550℃时，晶体的成分是(填化学式)，550～850℃，生成气体的物质的量之比为(已知的摩尔质量为)。【微专题化工流程题中定量计算】1.(2024·河南三门峡高三考试·节选)钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如图：（3）常温下，先加入氨水调节pH=3，过滤，滤渣主要成分是。(已知：Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31)2.（2024上·辽宁沈阳·高三沈阳二中校考期末）在生物制药、废水处理、电极材料中有重要应用。一种以软锰矿(主要成分为，含有少量铁、铝、镁和硅的氧化物)、硫铁矿(主要成分为为原料制备，的工艺流程如图。已知：①相关金属离子(浓度为)形成氢氧化物沉淀的pH范围：金属离子开始沉淀的8.16.31.88.93.0沉淀完全的10.18.33.210.94.7②一些难溶电解质的溶度积常数：难溶电解质(室温)③在酸性条件下比较稳定，高于5.5时易被氧化请回答：（4）常温下，的电离常数：。“沉锰”过程中控制(室温)，为使(浓度)沉淀完全，混合液中至少为。（5）在空气中加热转化为不同价态锰的氧化物，热重曲线如图，图中点对应固体的成分为(填化学式)。3.(2024·浙江省高三联考·节选)巫山桃花铁矿是重庆迄今发现的最大铁矿，储量上亿吨，按市场估值在400亿以上。其所含化学成分有Fe2O3、MgO、SiO2和不溶物(不溶物不参与反应)。现模拟用该铁矿来制备高铁酸钠[Na2FeO4]，其流程设计如图：已知：常温下，几种难溶氢氧化物的Ksp难溶物Fe(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Ksp8×10-164×10-382×10-11（4）常温下，若测得操作1后所得滤液中c(Mg2+)=0.2mol/L，则调pH时的最佳取值范围为。(已知lg2=0.3，当某离子浓度≤10-5mol/L时可认为其完全沉淀，计算结果保留1位小数)。4.（2023上·江苏南通·高三江苏省如东高级中学校联考学业考试）某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含Ni2＋、Co2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋和Mn2＋)，实现镍、钴、镁元素的回收。回答下列问题：（5）将“钴镍渣”酸溶后，进行如下流程：②“镍钴分离”后溶液中c(Ni2＋)=1.0mol·L-1，若“滤液1”中c(CO)=10-5mol·L-1，则沉镍率=(要求写出计算过程)。[已知：Ksp(NiCO3)=1.0×10-7，沉镍率=]5．（2023·四川雅安·统考模拟预测）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：某温度下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH7.28.73.74.72.23.27.59.0回答下列问题：（4）利用上述表格数据，计算Fe(OH)2的Ksp=(列出计算式即可，不用化简)。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol·L-1，则“调pH”应控制pH不超过(填数值)。（6）将400kg废弃镍催化剂进行上述流程，充分回收利用，最后制得硫酸镍晶体质量为281kg，则该废弃镍催化剂中Ni元素的质量分数为。1．（2024·陕西西安·统考一模）以硫酸厂矿渣（含等）为原料制备铁黄的一种工艺流程如图所示：资料:i.化学性质极不活泼,不溶于水也不溶于酸或碱。ii.;。（1）向“酸浸”后的溶液中加入,溶液会变红,变红的原因是（用离子方程式表示）。（2）“滤渣"中主要成分有(填化学式)。（3）“沉铁”过程中铁元素大部分转化为,但往往有少量副产物生成,分析原因是。（4）若用“沉铁”,则无副产物产生,当恰好沉淀完全时(浓度为),溶液中为。（5）写出氧化过程生成铁黄的化学方程式。（6）检验“滤液”中金属离子的实验操作及现象为。(7)为确定“滤液"中的物质的量浓度，选用标准溶液滴定溶液中的，离子方程式为（未配平）。取滤液"进行滴定，消耗，标准溶液则滤液中。2．（2024·河南南阳·方城第一高级中学校考模拟预测）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。已知：饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出NaCO2•3H2O晶体，温度高于38℃时析出NaClO2晶体，温度高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。其生产工艺如图所示。回答下列问题：（1）NaClO2中氯元素的化合价为。（2）“反应I”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（3）“反应Ⅱ”的离子方程式为。（4）“反应”所用“食盐水”由粗盐水精制而成。精制时，为除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+和，需要用到试剂：①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④稀盐酸，所用试剂的加入顺序正确的是___________。(填标号)A．①②③④ B．②①③④ C．③①②④ D．③②①④（5）“一系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、、干燥，其中“趁热过滤”应控制的温度范围是。（6）“反应Ⅱ”产生的Cl2可用于制备含氯消毒剂。将Cl2通入足量NaOH溶液中，加热后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液。经测定ClO-与的物质的量浓度之比为3∶1，则Cl2与NaOH溶液反应时，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为。3．（2023·河北邢台·宁晋中学校考模拟预测）某研究小组以硫铁矿制硫酸后的废渣为原料制备絮凝剂聚合氯化铁，按如下流程进行实验。已知：①硫铁矿的主要成分是，含有少量；②的絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度；③表面活性剂为聚乙烯醇，具有较大的比表面积。回答下列问题：（1）写出基态Fe原子的价层电子轨道表示式：。（2）硫铁矿焙烧时的化学方程式为。（3）写出一条可提高酸浸时的浸出率和酸浸速率的措施：，酸浸时温度不宜过高的原因为。（4）表面活性剂聚乙烯醇的水溶性(“好”或“不好”)，其原因是。（5）已知常温下，假定滤液中，则NaOH调pH不能大于，pH大于该值后的影响是。（6）最后一步使用水浴加热的原因是。(7)盐基度的测定：称取一定质量的聚合氯化铁固体，分成两等份，一份测得；另一份在空气中加强热分解，最终得到红棕色固体8.0g，则该聚合氯化铁的盐基度为(保留2位有效数字)。4．（2024·江苏苏州·校考模拟预测）废弃的锂离子电池中含有多种金属元素，需回收处理。柠檬酸因具有酸性和较好的络合性，可用于浸出金属离子并得到柠檬酸浸出液。下图是某小组研究从柠檬酸浸出液中分离出铜并制备碱式碳酸铜的制备流程。（1）在“调pH分离铜”的步骤中，理论上铜离子完全沉淀时pH为6.67，本实验中测得pH=8时铜的沉淀率仅为7.2%，远小于理论分析结果，可能的原因为。（2）在“还原法沉铜”的步骤中，利用抗坏血酸(C6H8O6)能有效的将Cu(Ⅱ)还原成金属Cu。抗坏血酸(C6H8O6)易被氧化为脱氢抗坏血酸(C6H6O6)；且受热易分解。①抗坏血酸还原的离子方程式为。②某实验小组研究了相同条件下温度对Cu沉淀率的影响。从如图可以看出，随着温度的升高，相同时间内Cu的沉淀率先逐渐增加，在80℃时达到最高点，后略有下降，下降可能的原因是。（3）将所得铜粉制备为溶液后再制备碱式碳酸铜。已知碱式碳酸铜的产率随起始：与的比值和溶液pH的关系如图所示。①补充完整由溶液制取碱式碳酸铜的实验方案：向烧杯中加入溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，，低温烘干，得到碱式碳酸铜(实验中可选用的试剂或仪器：溶液、0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸、pH计)。②实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得碱式碳酸铜的产率偏低，但产品中Cu元素含量偏大，原因是。5．（2024·山西晋城·统考一模）锌是一种重要的金属，一种以固体废锌催化剂(主要成分为ZnO，含少量Fe2O3、CuO、SiO2)为原料制备锌的工艺流程如图所示：已知：①25℃时，Ksp(CuS)=6.4×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24；②25℃时，Zn2+＋4NH3[Zn(NH3)4]2+，K=2.5×109。（1）Zn、Cu在元素周期表中位于区，第二电离能：I(Cu)(填“>”或“<”)I(Zn)。（2）“浸取”时，ZnO、CuO分别转化为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+进入溶液。①[Zn(NH3)4]2+的配位数为。②ZnO发生反应的离子方程式为。③“浸取”温度应控制在30℃左右，其原因为。（3）“除铜”时，当加入的(NH4)2S超量时，会发生反应[Zn(NH3)4]2++S2-ZnS↓+4NH3导致锌的回收率下降，该反应的平衡常数数值为。（4）锌与铜相似，在潮湿的空气中可生成碱式碳酸锌[ZnCO3·3Zn(OH)2]，写出反应的化学方程式：。（5）用锌与铜合成的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备中。一种铜锌合金的晶胞结构如图，已知：晶胞参数为anm。①与Cu原子等距离且最近的Cu原子有个。②该铜锌合金晶体的密度为g/cm3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。6．（2024·江西宜春·江西省宜春市第一中学校考模拟预测）以废旧锂离子电池(主要成分为)为原料制备棒状草酸钴晶体(，微溶于水，溶解度随温度升高而逐渐增大)的一种方法如下图所示，该法经济可行，为工业化回收废旧锂电池中有色金属提供了依据。已知：①浸出液中除Co2+、外，还含、，，，，等离子；②，；。回答下列问题：（1）“浸出”时，与、稀硫酸反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（2）“水解沉淀铝铜”时，沉淀铝反应的离子方程式为。（3）沉淀2的成分为和，“氧化沉淀铁锰”时，生成的离子方程式为。（4）“沉钴”时，温度与钴的沉淀率的关系如图所示，沉淀反应时间为10min，反应温度为50℃以上时，温度升高，而钴的沉淀率下降，可能原因为。（5）“沉钴”时也可用溶液代替，反应为，则该反应的平衡常数为，若平衡时mol⋅L-1，，则此时Co2+是否沉淀完全？(填“是”或“否”，离子浓度≤10-5mol⋅L-1即可认为沉淀完全)。7.（2023·全国·高三）某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：回答以下问题：（1）操作Ⅰ的名称为_______；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还有_______。（2）试剂Y的化学式为_______；检验已除尽的方法是_______。（3）写出操作Ⅲ的具体操作步骤：_______。8．（2023·陕西渭南·统考模拟预测）铍及其化合物用途广泛，以绿柱石(主要组成是，还含少量铁元素)和方解石(主要成分是)为原料生产铍的工艺流程如图所示：已知：铝铵矾在不同温度下的溶解度如下表：温度/℃01020304060溶解度/g2.105.007.7410.914.926.7回答下列问题：（5）“沉铍”时加入氨水调节pH至7.5，列式并计算说明此时溶液中的铍离子是否沉淀完全。(已知：该条件下，；离子浓度时，可认为离子沉淀完全)9．（2023上·广东珠海·高三珠海市实验中学校考开学考试）LiNiO2是一种应用广泛的电动汽车电极材料，以铁镍合金的废角料(含少量铜)为原料，生产电极材料LiNiO2的部分工艺流程如下：已知：①表中列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算)。开始沉淀的pH沉淀完全的pHNi2+6.79.5Fe3+1.13.2Fe2+5.88.8②；回答下列问题：（4）“除铜”时若选用NaOH，会导致部分Ni2+也产生沉淀，当溶液中Ni(OH)2、Cu(OH)2沉淀同时存在时，溶液中c(Ni2+)：c(Cu2+)=。10．（2023·江苏镇江·江苏省镇江第一中学校考一模）钴的氧化物常用于制取催化剂和颜料等。以钴渣(要成分是CoO、Co2O3、含少量Ni、Al2O3等杂质)为原料可支取钴的氧化物的流程如图(部分产物和条件省略)。已知：①Co2+和Co3+均易与NH3形成配合物；②氧化性：Co2O3>O2>Cl2；③部分金属离子沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按离子浓度为1.00mol/L计算)：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Co2+开始沉淀的pH1.56.33.06.4沉淀完全的pH2.88.35.09.2回答下列问题：（5）热分解：在纯氧中加热分解CoCO3，测得加热升温过程中固体的质量变化如图所示。加热分解CoCO3制备CoO需要控制的温度为(写出计算推理过程)。1．（2023·全国甲卷）是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。

回答下列问题：（1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是_______。（2）“焙烧”后固体产物有、易溶于水的和微溶于水的。“浸取”时主要反应的离子方程式为_______。（3）“酸化”步骤应选用的酸是_______(填标号)。a．稀硫酸

b．浓硫酸

c．盐酸

d．磷酸（4）如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？_______，其原因是_______。（5）“沉淀”步骤中生成的化学方程式为_______。（6）“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的_______。2．（2022·重庆·统考高考真题）电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量Fe3+和Cu2+等，对其处理的流程如图。Sn与Si同族，25℃时相关的溶度积见表。化学式Sn(OH)4(或SnO2·2H2O)Fe(OH)3Cu(OH)2溶度积1.0×10-564×10-382.5×10-20（1）Na2SnO3的回收①产品Na2SnO3中Sn的化合价是______。②退锡工艺是利用稀HNO3与Sn反应生成Sn2+，且无气体生成，则生成的硝酸盐是_____，废液中的Sn2+易转化成SnO2·xH2O。③沉淀1的主要成分是SnO2，焙烧时，与NaOH反应的化学方程式为______。（2）滤液1的处理①滤液1中Fe3+和Cu2+的浓度相近，加入NaOH溶液，先得到的沉淀是______。②25℃时，为了使Cu2+沉淀完全，需调节溶液H+浓度不大于______mol•L-1。（3）产品中锡含量的测定称取产品1.500g，用大量盐酸溶解，在CO2保护下，先用Al片将Sn4+还原为Sn2+，再用0.1000mol•L-1KIO3标准溶液滴定，以淀粉作指示剂滴定过程中IO被还原为I—，终点时消耗KIO3溶液20.00mL。①终点时的现象为______，产生I2的离子反应方程式为_____。②产品中Sn的质量分数为_____%。3．（2022·浙江·统考高考真题）某兴趣小组用四水醋酸锰[(CH3COO)2Mn·4H2O]和乙酰氯(CH3COCl)为原料制备无水二氯化锰，按如图流程开展了实验(夹持仪器已省略)：已知：①无水二氯化锰极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯。②制备无水二氯化锰的主要反应：(CH3COO)2Mn+CH3COClMnCl2↓+2(CH3COO)2O。③乙酰氯遇水发生反应：CH3COCl+H2O→CH3COOH+HCl。请回答：（1）步骤Ⅰ：所获固体主要成分是_________(用化学式表示)。（2）步骤Ⅰ在室温下反应，步骤Ⅱ在加热回流下反应，目的分别是________。（3）步骤Ⅲ：下列操作中正确的是_________。A．用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上B．用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀C．用乙醇作为洗涤剂，在洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物D．洗涤结束后，将固体迅速转移至圆底烧瓶进行后续操作（4）步骤Ⅳ：①将装有粗产品的圆底烧瓶接到纯化装置(图2)上，打开安全瓶上旋塞，打开抽气泵，关闭安全瓶上旋塞，开启加热器，进行纯化。请给出纯化完成后的操作排序：________。纯化完成→(_____)→(_____)→(_____)→(_____)→将产品转至干燥器中保存a.拔出圆底烧瓶的瓶塞b.关闭抽气泵c.关闭加热器，待烧瓶冷却至室温d.打开安全瓶上旋塞②图2装置中U形管内NaOH固体的作用是________。（5）用滴定分析法确定产品纯度。甲同学通过测定产品中锰元素的含量确定纯度；乙同学通过测定产品中氯元素的含量确定纯度。合理的是_________(填“甲”或“乙”)同学的方法。4．（2022·北京·高考真题）白云石的主要化学成分为，还含有质量分数约为2.1%的Fe2O3和1.0%的SiO2。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。已知：物质（1）白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为___________。（2