2022届安徽省滁州市定远县民族中学高一上学期第三次月考化学试题（含解析）

2021-2022学年度第一学期第三次月考高一化学试卷（仅在答题卷上指定范围内作答）第I卷（选择题48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列关于胶体的叙述不正确的是A．Fe(OH)3胶体在一定条件下能稳定存在B．胶体分散质的直径介于溶液和浊液分散质直径之间C．用激光笔照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1nm~100nm之间2．下列化学事故处理方法正确的是A．酒精灯着火时可用水扑灭B．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，向高处撤离C．不慎将碱液溅到眼中，应立即用硫酸溶液冲洗，边洗边眨眼睛D．金属钠通常保存在煤油中，着火时可以用水和二氧化碳灭火3．下列说法中正确的是A．某酸性溶液中：、、、能大量共存B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与足量的盐酸反应产生CO2不一样多C．某透明溶液中：、、、可能大量共存D．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，则证明该溶液中含有4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAB．64gCaC2固体含有离子数为3NAC．1L1.0mol/L的盐酸含有阴离子数等于NAD．20.3g三肽C7H13N3O4(相对分子质量：203)中的肽键数目为0.3NA5．下列化学反应属于图中区域3的是A． B．C． D．6．下列化学用语正确的是A．氮化镁的化学式：B．中子数为20的氯原子：lC．在水溶液中电离方程式：D．硫原子的结构示意图：7．学习完铁单质的性质后，某同学将Fe粉与反应的实验装置进行改进，改进后的装置如图所示，下列说法错误的是A．用酒精灯加热圆底烧瓶是水蒸气的发生装置B．用燃着的火柴检验肥皂液收集到的气体为C．生成标准状况下时，转移0.001mol电子D．发生反应的化学方程式为8．X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为。下列说法正确的是A．元素的最高正化合价：B．气态氢化物的热稳定性：C．化合物与中的阴、阳离子个数比都为D．W和Z的原子序数相差189．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作、现象与结论相符的是选项实验操作、现象结论A向某黄色溶液中滴加KSCN溶液后，溶液变为红色该溶液中的阳离子只有B用洁净的铁丝蘸取某溶液于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色该溶液中含，不含C向分别盛有稀盐酸和NaOH溶液的试管中加入铝片，有气泡产生，铝片溶解Al能与强酸、强碱溶液反应D将有色布条浸入新制氯水中，有色布条褪色新制氯水中存在分子10．甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，反应④为置换反应，往乙溶液中滴加溶液，乙溶液变为血红色。它们之间的转化关系如图所示(部分反应物及生成物已略去)。下列说法错误的是A．反应①、②可能为化合反应B．反应④的另一反应物可以为离子化合物的水溶液C．甲为金属单质，也可能为非金属单质D．若甲为金属单质，甲、乙、丙中的相同元素化合价不同11．下列图示实验(部分夹持装置省略)正确的是ABCD制备NaHCO3除CO2中的HCl探究钠与Cl2反应制备氢氧化亚铁12．下列关于离子共存的说法正确的是A．某无色溶液中可能大量存在、B．的溶液中可能大量存在、、、C．在含大量的溶液中：、、、D．能使酚酞溶液变红的无色溶液中存在：、、、13．含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上，常采用碱性氯化法(Cl2过量)来处理高浓度氰化物污水，将废水中的有害物质转化为无毒物质，发生的总反应为CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列说法正确的是A．还原性：Cl2>N2B．氧化剂、还原剂的物质的量之比为2∶5C．该反应中，每生成1molCO2转移2mol电子D．若将该反应设计成原电池，则CO2在负极区生成14．高铁酸钾(K2FeO4)是种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述错误的是A．反应I不能在常温下进行B．实验室用含4molHCl的浓盐酸与足量的反应，制得的体积在标准状况下小于22.4LC．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．最后一步能制取K2FeO4的原因可能是相同温度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO415．实验室中用如图所示装置制取纯净的无水CuCl2(部分仪器和夹持装置已略去)。下列说法正确的是A．装置C中试剂可以是饱和食盐水，目的是除去Cl2中的HClB．实验过程中，硬质玻璃管中产生大量棕黄色的烟C．装置B中试剂可以是浓硫酸，目的是除去Cl2中的H2OD．实验时，应该先加热装置D，再加热装置A16．在溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体，该溶液的浓度为A． B． C． D．第II卷（非选择题52分）二、综合题（共4小题，其中第17小题14分，第18小题12分，第19小题16分，第20小题10分，满分52分）17．某兴趣小组的同学对Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应实质进行探究，并测得混合液的导电率随时间变化曲线如图所示。

（1）写出Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式：___________（2）该小组同学关于该图的下列说法中，正确的是___________A．0-80s溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质B．80s处的导电能力基本为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C．80s之后溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2恰好中和与该反应恰好中和的离子方程式相同（3）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀盐酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。

①AB段发生反应的离子方程式为___________②B处Ba(OH)2和稀盐酸恰好完全中和，此时溶液中大量存在的微粒有H2O、___________③下列化学反应的实质与Ba(OH)2和稀盐酸反应的实质相同的是___________A．Ba(OH)2溶液与醋酸B．NaOH溶液与HNO3C．KOH与NaHSO418．纯碱和小苏打在工业、生活中有着广泛的应用。现有和的混合物，为了测定x的值，某同学采用如图所示的装置进行实验(无水、碱石灰均足量)。已知：碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物。请回答下列问题：（1）C装置中装有碱石灰的仪器名称是___________。（2）加热A装置，混合物分别发生反应的化学方程式为___________、___________。（3）无水氯化钙的作用是___________。（4）若在装置A的试管中装入和的混合物，用酒精灯加热至反应完全，此时B裝置增重，C装置增重，则ⅹ的值为___________。（5）该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进？___________。19．铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质在人类的生活中有着重要应用。（1）小思设计了探究铁与水的反应的实验。虚线框处用来检验生成的气体。①A装置的作用是_______，B中反应的化学方程式为_______。②虚线框C处应该选择装置_______(填甲或乙)，实验现象是_______。③反应一段时间后，冷却并取出B中固体，与过量的稀盐酸充分反应后_______(填字母)A．一定存在B．一定存在C．和中只存在一种D．一定存在+和为了证明你的判断，应选用的检验试剂是_______。（2）小海利用上述反应的产物制取晶体。取③反应后的溶液过滤：。步骤①通氯气的离子方程式为_______。（3）用氧化沉淀法生产的工艺流程如图。请写出②通一定量空气时发生反应的化学方程式_______。20．化学实验室要从含少量铜粉的银，锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：（1）操作a的名称是___________。（2）A、B、C三种金属的活动性顺序为___________，金属C是___________。（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，判断出A元素并用其元素符号写出步骤①反应的化学方程式：___________。参考答案1．C【详解】A．胶体具有介稳性，则Fe(OH)3胶体在一定条件下能稳定存在，A正确；B．胶体分散质的直径为1~100nm，溶液为小于1nm，浊液为大于100nm，故胶体分散质的直径介于溶液和浊液分散质直径之间，B正确；C．用激光笔照射NaCl溶液无光亮的通路，而照射Fe(OH)3胶体时形成光亮的通路，则产生的现象不相同，C错误；D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1nm~100nm之间，D正确；故答案为：C。2．B【详解】A．酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，A错误；B．肥皂水呈碱性，可以吸收氯气，氯气密度比空气大，氯气泄漏时人应该往高处走，故有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，向高处撤离，B正确；C．不慎将碱液到眼中，应该用大量的水冲洗，边洗边眨眼睛，硫酸具有腐蚀性，不能立即用硫酸溶液冲洗，C错误；D．钠与水蒸气、O2极易反应而变质，密度比煤油大，故金属钠通常保存在煤油中，由于钠与水反应生成可燃性气体H2，钠还可以在CO2中继续燃烧，故金属钠着火时不可以用水和二氧化碳灭火，D错误；故答案为：B。3．C【详解】A．酸性溶液中H+与CH3COO−会生成弱电解质醋酸，A错误；B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与足量的盐酸反应产生CO2一样多，B错误；C．Fe3+是棕黄色，但是透明，各离子均不反应，可以共存，C正确；D．可能含有银离子，会生成氯化银，D错误；故选C。4．A【详解】A．K2Cr2O7中Cr为+6价，K2Cr2O7→Cr3+转移的电子数为1mol×2×(6-3)×NAmol-1=6NA，A正确；B．64gCaC2物质的量，CaC2由Ca2+和C组成，则1molCaC2固体含有离子数为2NA，B错误；C．1L1.0mol/L的HCl物质的量n=cV=1mol，由于溶液中还含有OH-，所以含有阴离子数大于NA，C错误；D．20.3g三肽C7H13N3O4物质的量，肽键数目为0.1mol×2=0.2NA，D错误；故选：A。5．D【详解】A．该反应为化合反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意；B．该反应为置换反应，属于区域4，B不符合题意；C．该反应为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意；D．不属于四种基本反应类型，且为氧化还原反应，但不是置换反应，D符合题意；故答案选D。6．B【详解】A．氮化镁中Mg为+2价，N为-3价，故其化学式为：，A错误；B．根据质量数等于质子数加中子数，则中子数为20的氯原子为：，B正确；C．在水溶液中电离方程式为：，C错误；D．硫原子的结构示意图为：，D错误；故答案为：B。7．D【详解】A．加热圆底烧瓶，圆底烧瓶中的水蒸发产生水蒸气，故用酒精灯加热圆底烧瓶是水蒸气的发生装置，A正确；B．Fe粉与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，氢气具有可燃性，用火柴点肥皂泡会发出爆鸣声或被点燃，故用燃着的火柴检验肥皂液收集到的气体为，B正确；C．Fe粉与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，该反应中价态价低的元素只有H，故生成标准状况下(0.0005mol)时，转移0.0005mol×2×1=0.001mol电子，C正确；D．Fe粉与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，D错误；选D。8．C【详解】A．Z(O)的非金属性较强，不存在最高价，故A错误；B．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性S<O，则气态氢化物的热稳定性：W<Z，故B错误；C．化合物Na2O2与Na2S中的阳离子均为钠离子，阴离子分别为过氧根离子、硫离子，则Na2O2与Na2S中阴、阳离子个数比都为1:2，故C正确；D．S和O的原子序数相差8，故D错误；故选C。9．C【详解】A．与SCN-反应生成红色Fe(SCN)3，故向某黄色溶液中滴加KSCN溶液后，溶液变为红色说明该溶液中有，不能说明是否有其它阳离子，A错误；B．用洁净的铁丝蘸取某溶液于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含，没有透过蓝色钴玻璃观察，不能确定是否含，B错误；C．Al不能溶解在水中，向分别盛有稀盐酸和NaOH溶液的试管中加入铝片，有气泡产生，铝片溶解，说明Al能与强酸、强碱溶液反应产生气体，C正确；D．使有色布条褪色的是氯水中的HClO，D错误；选C。10．C【详解】A．往乙溶液中滴加KSCN，溶液变为血红色，乙溶液中含有Fe3+；反应④为置换反应，甲为Fe、乙为FeCl3、丙为FeCl2符合题意，其中反应①为铁与氯气的化合反应，反应②为铁与氯化铁的化合反应，故A正确；B．往乙溶液中滴加KSCN，溶液变为血红色，乙溶液中含有Fe3+；反应④为置换反应，则甲为Fe、乙为FeCl3、丙为FeCl2符合题意，其中反应④可能为铁与盐酸的反应，也可能为铁与氯化铜的反应，氯化铜为离子化合物，故B正确；C．甲不一定是单质，可能是化合物，如甲为FeI2，乙为FeCl3、丙为FeCl2，其中反应④为FeI2溶液中通入少量氯气置换出碘为置换反应，符合题意，故C错误；D．若甲为金属单质，甲为Fe、乙为FeCl3、丙为FeCl2符合题意，甲、乙、丙中的相同元素Fe的化合价不同，故D正确；故选C。11．C【详解】A．氨气的溶解度比二氧化碳大，氨气易溶于水形成氨水，溶液显碱性，利于二氧化碳气体的完全吸收，所以要先通入氨气，最后才通入二氧化碳；故制备NaHCO3是先将氨气通入饱和食盐水中，形成氨盐水，再向其中通入二氧化碳，故A不符合题意；B．碱石灰中存在氢氧化钠和氧化钙，CO2和HCl都会和碱石灰反应，不符合除杂的原则，除CO2中的HCl应该使用饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸，故B不符合题意；C．加热条件下氯气和钠反应生成氯化钠，尾气为氯气，浸有碱液的棉花球可以起到吸收尾气的作用，避免污染环境，故C符合题意；D．铁和稀硫酸反应生成的硫酸亚铁无法进入有氢氧化钠的试管里，得不到氢氧化亚铁，故D不符合题意；答案选C。12．C【详解】A．某无色溶液中不可能大量存在，均不能大量共存，A错误；B．的溶液中+=BaSO4↓，不能大量存在，B错误；C．在含大量的溶液中：Fe3+、、、、可以大量共存，C正确；D．能使酚酞溶液变红的无色溶液中存在大量的OH-，则不可能含有大量的和，D错误；故答案为：C。13．D【详解】分析：反应CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O中Cl元素化合价由0价降低为-1价，化合价总共降低2价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，化合价总共升高5价，化合价升降最小公倍数为10，故CN-系数为2，Cl2系数为5，由元素守恒配平得：2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。A．Cl元素化合价由0价降低为-1价，Cl2为氧化剂，体现氧化性，N2为氧化产物，氧化性：Cl2>N2，故A错误；B．由上述分析可知，反应方程式为2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，反应中是CN-是还原剂，Cl2是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，故B错误；C．根据上述分析，2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O转移10个电子，因此每生成1molCO2转移5mol电子，故C错误；D．C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，所以CN-失电子，发生氧化反应，即CO2再负极上生成，故D正确；答案选D。14．C【详解】A．反应I为铁与氯气在点燃的条件可以反应生成氯化铁，铁与氯气在常温下不反应，A正确；B．实验室用含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应的过程中，随着浓盐酸变稀不在生成氯气，故制得Cl2的体积在标准状况下小于22.4L，B正确；C．反应II为次氯酸钠在碱性溶液中将氯化铁氧化成高铁酸钠，反应中氯元素的化合价降低被还原，次氯酸钠是反应的氧化剂，铁元素的化合价升高被氧化，氯化铁是反应的还原剂，由得失电子数目守恒可知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，C错误；D．最后一步能制取高铁酸钾的原因是相同温度下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠，高铁酸钠与饱和氢氧化钾溶液反应生成高铁酸钾和氢氧化钠，D正确；故选C。15．B【详解】A．为了得到干燥纯净的氯气，因此要先除去氯化氢，后除去水蒸气，因此装置B盛放饱和食盐水，除去Cl2中的HCl，装置C中盛放浓硫酸，除去水蒸气，故A错误；B．铜和氯气加热反应，产生棕黄色的烟，故B正确；C．为了得到干燥纯净的氯气，因此要先除去氯化氢，后除去水蒸气，因此装置B盛放饱和食盐水，除去Cl2中的HCl，装置C中盛放浓硫酸，除去水蒸气，故C错误；D．实验时，为了排净装置内空气，应该先点燃装置A处的酒精灯，至产生的氯气充满整个装置，然后再点燃D处的酒精灯，故D错误；故选B。16．B【详解】反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，标准状况下的气体的物质的量为，则消耗0.4molNaOH溶液，该溶液的浓度为，故选：B。17．（1）（2）BD（3）、BC18．（1）球形干燥管（2）（3）吸收混合物受热产生的水蒸气（4）7（5）在C装置后再加一个装有碱石灰的球形干燥管19．（1）提供水蒸气乙铜丝表面的黑色固体变红，试管壁有水珠生成A（2）（3）【解析】（1）①通过加热A装置使蒸馏水沸腾，因此其作用是提供水蒸气，B中铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为。②在加热的