2022届河南省范县第一中学等学校高一上学期联考检测化学试题B（含解析）

2021~2022学年高一上学期联考检测·化学试卷B（满分100分，考试时间90分钟）注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名及科目，在规定位置粘贴好条形码。2.答题要求：选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题使用黑色签字笔在答题卡上对应的答题区域内作答。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Si28S32Cl35.5Fe56Cu64Ag108Ba137第I卷（选择题共50分）一、单选题（共15小题，每小题2分，共30分）1.下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A.《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”涉及到碳酸钙高温分解，属于氧化还原反应B.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应C.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁D.“绳锯木断，水滴石穿”只涉及了物理变化2.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A.次氯酸的电子式：B.质子数为53、中子数为78的碘原子：53C.N2的结构式：D.H2O2的电子式：H+[]H+3.下列说法正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质③冰和干冰既是纯净物又是化合物④生活中的烟、云、雾、牛奶、豆浆都是胶体⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO⑥Na2O2为碱性氧化物A.①③④⑤B.①③④C.①④⑤⑥D.①②③④⑤⑥4.下列叙述中正确的是（）A.H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数B.35Cl2与37Cl2属于同一种物质C.235U和238U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D.质子数相同的微粒一定属于同一元素5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A.在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NAB.标准状况下，22.4LH2O中含有的原子数目为NAC.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD.1molNa2O2与水充分反应转移的电子数为2NA6.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（）A.NHeq\o\al(＋,4)、SO42-、CO32-、K＋ B.Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)C.Mg2＋、SO42-、K＋、Cl－ D.K＋、Cl－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)7.下列离子反应方程式正确的是（）①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Mg2＋③醋酸与大理石：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOH＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===H2O＋⑤Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OA.①②③④⑤B.②③④⑤C.②③④D.①③④8.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－=Fe3O4＋S4A.O2、S2O32-都是氧化剂 C.每转移3mol电子，有1.5molFe2＋被氧化 D.氧化产物只有S9.在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是（）A.铂是非金属元素，在常温下呈固态B.78208PtC.“195.1”是铂的质量数D.由78可以推出Pt为第五周期元素10.欲进行下列实验，其方案设计合理的是（）ABCD检验装置气密性实验室制备Fe(OH)2制过氧化钠比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（）A.原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强12.在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是（）A.最后得到的溶液中只含Cu2＋ B.残余固体一定全部是铜C.残余固体可能为铁、铜混合物 D.最后得到的溶液中含有Fe3＋13.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是（）选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO4B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K＋D滴加适量稀盐酸，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀原溶液中有Cl－14.A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成分分析方案如下，下列分析不正确的是（）A.当m1>m2时，溶液a中阴离子只有1种B.生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋C.要确定混合物中是否含Al，可取A加入适量稀盐酸D.当m2－m3＝2.96时，Fe3O4的质量至少为2.32g15.下列说法正确的有（）①离子键与共价键的本质都是静电作用②任何物质中都存在化学键③氢键是极弱的化学键④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键⑨化学键断裂，一定发生化学变化A.1个B.2个C.3个D.4个二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分）16.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）A.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4B.Na与O2在不同条件下反应得到的产物不同C.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD.用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族17.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物（NOx）转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如下图所示。下列说法不正确的是（）A.反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4++H2===2Ce3++2H+B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1C.反应前溶液中c（Ce4+）一定等于反应后溶液中的c（Ce4+）D.反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数一定保持不变18.有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列关于白色粉末组成的判断正确的是（）A.肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2B.肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3，可能含有CaCl2C.肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种D.实验③无法确定是否含有CaCl219.已知：①Na2SO3+H2O+I2===Na2SO4+2HI；②Cl2+2Fe2+====2Fe3++2Cl-；③I2+Fe2+不反应。向含SO32-、Fe2+、I-各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入20.a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是（）A.a与b之间容易形成离子化合物B.若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料C.若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合D.若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3第Ⅱ卷（非选择题共50分）三、非选择题（本题共5小题，共50分）21.（10分）如图为氯及其化合物的“价——类”二维图。（1）填写二维图缺失的类别：A；化学式：B。

（2）某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：从物质类别上看，HCl属于，可能与发生反应（填字母）；从化合价角度看，Cl-具有性，可能与发生反应（填字母）。

a.NaClOb.Fec.NaOHd.KMnO4e.AgNO3（3）某工厂用NaCl溶液制备氯气，其化学原理为如下反应：①请将上述方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移情况。

②反应中NaCl做剂，理由是

。

22.（10分）下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置：请按要求回答下列问题：（1）元素②的单质的电子式是__________。（2）元素⑤与⑥的简单气态氢化物的热稳定性比较：________（填化学式）。（3）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的元素的原子结构示意图为________。（4）这六种元素中，能与氧结合，生成物可做耐火材料的是________（填元素符号）。（5）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________；向上述反应后的溶液中再通入元素⑥的单质，发生反应的化学方程式为__________________。23.（10分）A是一种红棕色金属氧化物；B、D是金属单质；J是一种难溶于水的白色化合物，受热易分解。回答下列问题：（1）A、E、J、G的化学式分别为__________、__________、_________、_________。（2）C转化为I的离子方程式为___________________________________________。（3）如何检验E溶液中大量存在的阳离子?_______________________________________。24.（10分）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）上述生产纯碱的方法中，副产品的一种用途为_____________________。（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是_______________________________。（3）写出上述流程中X物质的分子式________。（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是__________。（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_____________。（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有________。a.增大NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的浓度，使NH4Cl更多地析出b.使NaHCO3更多地析出c.使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度25.（10分）无水FeCl3是常用的芳香烃取代反应催化剂，它具有易水解、易升华的性质。铁粉与氯气反应制备无水FeClE和G用来收集产物。回答下列问题：（1）在E、G处收集产物是利用了FeCl3______________（2）实验过程中若F处出现堵塞，则在B处可观察到的现象是_______________________________________________________。可通过_____________________（填简单操作），使实验能继续（3）Ⅰ中反应的离子方程式为_________________________________________________。（4）实验室中还常用与晶体共热制备无水，其化学反应方程式为_______________________________________________________________.检验水合三氯化铁原料中是否存在的试剂是______________。2021~2022学年高一上学期联考检测·化学试卷B参考答案1.【答案】C【解析】“凡石灰经火焚炼为用”涉及的反应是CaCO3CaO+CO2↑，不是氧化还原反应，故A错误；雾是一种气溶胶，胶体能产生丁达尔效应，故B正确；氧化铁呈红棕色，不是青色，故C错误；“水滴石穿”包含了化学反应：，故错误。2.【答案】C【解析】次氯酸电子式中O原子在中间，A项错，故A错误；质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，该原子正确的表示方法为

53131I，故B错误；N2分子中含三对共用电子对，氮气的结构式为，故C正确；H2O2为共价化合物，电子式为，故D错误。3.【答案】B【解析】②“钡餐”是硫酸钡，属于盐，是电解质，错误；③冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，正确；⑤加入稀盐酸产生无色气体，将生成的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则溶液中可能有CO32-、HCO3-4.【答案】B【解析】H3O＋质子数为11，OH－中的质子数是9，因此两者质子数不同，故A项错误；35Cl2与37Cl2都是由氯元素组成的单质，结构相同，为同一物质。互为同位素的原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定其化学性质，因此同位素的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，故C项错误；元素的研究对象是原子，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如CH4与H2O，故D项错误。5.【答案】A【解析】标况下水是液体或者固体，无法计算22.4LH2O的物质的量，B错；Cl2与碱反应时既作氧化剂又作还原剂，1molCl2转移1mol电子，C错；Na2O2与H2O反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，1molNa2O2转移1mol电子，D错。6.【答案】D【解析】加入铝粉能放出氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性。若显酸性，CO32-不能大量共存，若显碱性，NH4+不能大量共存，A错误；HCO3-在酸性或碱性溶液中均不能大量存在，B错误；若显碱性，Mg2＋不能大量共存，C错误；K＋、Cl－、7.【答案】B【解析】①烧碱过量，Ca2＋与HCO3-的化学计量数之比为1∶2，正确的离子方程式：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-，错误；②MgCO3微溶于水以化学式保留，硫酸为强酸写成离子，正确；③醋酸为弱酸以化学式保留，CaCO3难溶于水以化学式保留，正确；④SOeq\o\al(2－,4)刚好完全沉淀时反应的化学方程式：NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋H2O＋NaOH，离子方程式：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓，正确；⑤H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋8.【答案】C＋是还原剂，错误；B项，根据氢原子守恒可知x＝4，错误；C项，每消耗3mol亚铁离子，由O元素的化合价变化可知，转移电子为1mol×2×(2－0)＝4mol，但3mol亚铁离子中只有2mol被氧化，所以每转移3mol电子，有1.5molFe2＋被氧化，正确；D项，Fe、S元素的化合价升高，S2O32-和Fe2＋是还原剂，所以Fe3O4、S4O9.【答案】B【解析】铂为金属元素，A项错误；78208Pt和78198Pt的质子数相同，中子数不同，是两种不同的核素，二者互为同位素，B项正确；“195.1”是铂元素的相对原子质量，C项错误；由7810.【答案】A【解析】B中未隔绝空气，Fe(OH)2易被氧化；C不能在烧杯中加热固体；D温度发生改变，温度不同，不能比较二者溶解度11.【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；W与X同主族，所以W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为12，则Z为Mg。同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O)，故A错误；Y和Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO、SiO2中存在的化学键分别是离子键、共价键，故B错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性X(C)>W(Si)，所以X的最高价氧化物的水化物酸性比W的强，故C错误；元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Y(O)>W(Si)，所以Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故D正确。12.【答案】C【解析】开始反应：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，铜完全溶解，有两种可能：刚好反应完全，溶＋优先反应，最后有固体残余，一定发生反应Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu，若铁恰好反应，则残留固体为铜，若铁过量，残留固体为铜和铁。13.【答案】B【解析】A项，CO32-、SO32-、Ag＋等和BaCl2溶液反应也生成白色沉淀，错误；B项，滴加氯水和CCl4，下层溶液显紫红色说明产生了碘单质，原溶液无色，可推断溶液中存在强还原性的I－，正确；C项，黄色火焰可以覆盖K＋14.【答案】A【解析】当m1>m2时，说明至少有Al2O3、Al两者中的一种，且生成了偏铝酸钠溶液，且还有过量的氢氧化钠，阴离子不止一种，故A错误；Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，三价铁离子有强氧化性，发生Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，故B正确；金属氧化物与酸反应生成水，无氢气，而铜与盐酸不反应，可取A加入适量稀盐酸，如果有气体产生，证明铝存在，故C正确。15.【答案】C【解析】②稀有气体中没有化学键，错误；③氢键不是化学键，错误；④阴、阳离子之间存在静电吸引力和静电斥力，离子键就是阴、阳离子之间的静电作用，错误；⑥BF3中B原子周围只有6个电子，不满足稳定结构，错误；⑧两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键，例如NH4H，错误；⑨化学变化中存在旧键的断裂和新键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如HCl溶于水，共价键被破坏，属于物理变化，错误。16.【答案】C【解析】气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4，A正确；Na与O2在不同条件下反应可生成Na2O、Na2O2，B正确；题图所示实验可证明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，但不能据此得出元素的非金属性：Cl>C>Si，C不正确；前六周期共有86种元素，第七周期可排32种元素，故118号元素在第七周期0族，D正确。17.【答案】BC【解析】根据图示可知反应Ⅰ为2Ce4++H2===2Ce3++2H+，A正确；反应Ⅱ的反应物为Ce3+、H+、NO，生成物为Ce4+、N2、H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为4Ce3++4H++2NO===4Ce4++N2+2H2O，在该反应中NO是氧化剂，Ce3+是还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶4=1∶2，B错误；反应前后溶液中Ce4+的物质的量不变，但由于反应后溶液中水的物质的量增多，所以反应后溶液中c(Ce4+)减小，C错误；由于反应前后各种元素的原子个数相等，根据Ce元素守恒可知反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数不变，D正确。18.【答案】CD【解析】实验①中有白色沉淀生成，K2CO3与Ba(NO3)2、CaCl2反应均可以生成沉淀，说明肯定有K2CO3，Ba(NO3)、CaCl2至少含有一种；实验③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，不能说明混合物中含有CaCl2，因为②中加入过量的稀盐酸，对后面实验产生干扰。19.【答案】C【解析】由题给①②③反应，可知还原性：SO32->I->Fe2+，故向混合溶液中通入Cl2，首先发生反应SO32-+H2O+Cl2===SO42-+2Cl-+2H+，再发生反应2I-+Cl2===I2+2Cl-，然后发生反应2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-，根据发生反应顺序计算SO32-、Fe2+、I-开始反应到离子反应完毕时消耗氯气的体积。由SO32-+H2O+Cl2===SO42-+2Cl-+2H+，可知0.1molSO32-完全反应需要消耗0.1mol氯气，标准状况下的Cl2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，图像中氯气的体积与计算结果不一致，故A错误；0.1molSO32-完全反应后，然后发生反应2I-+Cl2===I2+2Cl-，0.1molSO32-完全反应需要消耗0.1mol氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L，0.1molI-完全反应消耗0.05mol氯气，故0.1molI-完全反应时氯气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，图像中氯气的体积与计算结果不一致，故B错误；0.1molSO32-完全反应需要消耗0.1mol氯气，0.1molI-完全反应消耗0.05mol氯气，故亚铁离子开始反应时氯气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，由2Fe2++Cl2===2Fe3+20.【答案】D【解析】a、b可能均为非金属，如a为C，b为P，它们不易形成离子化合物，A错误；若b的单质可作半导体材料，b为Si，c为金属元素Ge，则c的单质可能为半导体材料，B错误；b、c同主族，从上到下非金属性减弱，非金属性强的b与H2易化合，则c的单质与H2不一定容易化合，C错误；若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，b的最高价为+6价，最低价为-2价，b为第ⅥA族元素，a为第ⅤA族元素，a的氢化物的化学式为aH3，D正确。21.【答案】（1）单质（1分）；HClO4（1分）（2）酸（1分）；abcde（1分）；还原（1分）；ad（1分）（3）①Cl2↑+2NaOH+H2↑（2分）②还原（1分）；NaCl中氯元素由-1价上升为0价(或Cl-在反应中失去电子)（1分）【解析】（1）Cl2为单质，因此A代表单质；物质B中Cl为+7价，Cl为+7价的酸为HClO4。（2）HCl属于强电解质，在溶液中完全电离成Cl-和H+，因此HCl属于酸，能与铁反应生成氢气，能与氢氧化钠发生中和反应，能与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，Cl-中Cl为-1价，为最低价态，具有还原性，能与NaClO发生归中反应，能与KMnO4发生氧化还原反应。（3）①根据氧化还原反应化合价升降总数相等配平方程式，可得化学方程式为2H2O+2NaClCl2↑+2NaOH+H2↑，2molNaCl参与反应，电子转移2mol，用单线桥表示为：Cl2↑+2NaOH+H2↑；②由方程式可知，反应中Cl由-1价变为0价，化合价升高，失去电子，被氧化，NaCl做还原剂。22.【答案】（1）（1分）（2）HCl>H2S（2分）（3）（2分）（4）Mg（1分）（5）2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑（2分）；Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O（2分）【解析】由元素在周期表中的位置可以知道，①为C，②为N，③为Na，④为Mg，⑤为S，⑥为Cl。（1）由上述分析可以知道，②为N，其单质为氮气，电子式为。（2）⑤为S，⑥为Cl，非金属性Cl>S，所以简单气态氢化物的热稳定性HCl>H2S。（3）同周期从左向右原子半径逐渐减小，则这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是Cl，Cl的原子结构示意图为。（4）这六种元素中，能与氧结合，生成物可做耐火材料的是Mg，MgO熔点高，可做耐火材料。（5）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生钠与水的反应生成NaOH和氢气，其离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，向上述反应后的溶液中再通入Cl2，发生反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O。23.【答案】（1）Fe2O3（1分）；FeCl2（1分）；Al(OH)3（1分）；Fe(OH)3（1分）（2）Al2O3+2OH-═==2AlO2-+H2O（（3）取E溶液2mL于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无现象，再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+（4分）【解析】A是一种红棕色金属氧化物，则A是Fe2O3，红褐色沉淀G为Fe(OH)3，分解可以生成氧化铁，则F是；Fe(OH)2.B、D是金属单质，Fe2O3和B在高温下能反应生成金属单质D，则该反应是铝热反应，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，J是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成C，则J是Al(OH)3，由转化关系可知，I是NaAlO2，H是AlCl3；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，E和氨水反应生成；Fe(OH)2，则E是；FeCl2，以此解答该题。（1）由以上分析可知，则A为Fe2O3，E是FeCl2，J是Al(OH)3，G是Fe(OH)3；（2）氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2（3）E是FeCl2，检验亚铁离子，可取E溶液2mL于试管