湖南省邵阳市新邵县高二下学期期末质量检测化学试题

2021-2022学年湖南省邵阳市新邵县高二下学期期末质量检测化学试题温馨提示：时量75分钟满分100分。可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12P-31S-32-137K-39-65一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于文献记载的说法正确的是（）A.《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B.《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C.《抱朴子》中“丹砂（）烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D.《本草纲目》中“用浓酒和糟入瓿，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏2.下列化学用语或图示表达正确的是（）A.的空间填充模型：B.顺—2—丁烯的球棍模型：C.的结构式：D.基态氮原子的轨道表示式：3.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.常温常压下，，中所含键的数目为B.溶液中所含的数目为C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为D.密闭容器中，和催化反应后分子总数为4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.加入的溶液中：、、、B.由水电离出的的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.能使酚酞变红的溶液中：、、、5.乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（）A.分子式为B.乌头酸能发生水解反应和加成反应C.乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.含乌头酸的溶液最多可消耗6.下列有关有机物（括号内为杂质）分离提纯的方法正确的是（）选项混合物试剂分离提纯的方法A苯（苯甲酸）溶液蒸馏B甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气C乙醇（水）蒸馏D乙醛（乙酸）溶液分液7.某一混合物的水溶液可能含有以下离子中的若干种：、、、、、。现取两份的该溶液进行如下实验：（1）第一份加足量溶液，加热，收集到标准状况下的气体；（2）第二份加足量溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，下列推测正确的是（）A.一定存在 B.该溶液中含C.不一定存在 D.不确定，可向原溶液中加入溶液进行检验8.我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程如图所示。下列说法不正确的是（）A.该反应中正反应的活化能比逆反应的小B.反应涉及的物质中，过渡态物质最不稳定C.①→②放出能量并形成了键D.该反应中断裂反应物的化学键所需能量总和比形成生成物的化学键释放的能量总和大9.一定温度下，在恒容密闭容器中，将和一定量的混合加热，发生反应，达到平衡后的物质的量为。下列说法错误的是（）A.的平衡转化率为80%B.反应前的物质的量为7molC.通入后，正反应速率突然增大后又减小D.升高温度，浓度增加，表明该反应是放热反应10.尿素的结构简式可表示为，下列说法正确的是（）A.尿素分子中含有键B.尿素分子中四种元素的电负性：C.尿素分子中四种元素的第一电离能：D.根据结构推测：尿素易溶于水，其熔、沸点低于丙酮（）二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项是符合题目要求。全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11.用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是（）A.图1：为了节约，用过量的二氧化锰使浓盐酸完全反应B.图2：在光照条件下，甲烷与氯气反应生成的有机物在水槽底部形成沉淀C.图3：用于吸收尾气或，能够防止倒吸D.图4：试剂瓶中装水后，可用于收集少量的12.当前，随着的排放量增加，如何解决的污染成为世界各国研究的课题，我国科学家提出采用电化学原理将其转化为多种燃料，装置如图所示。下列说法正确的是（）A.电极A与外接电源的正极相连B.生成的电极反应式：C.若右侧减少5.6g，电路中通过的电子数为D.电极电势：13.由W、X、Y、Z四种短周期元素组成的某种化合物（结构如图），其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y的最外层电子数是W的二倍；W的最高价氧化物能与盐酸或氢氧化钠反应，W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是（）A.X与Y、Y与Z均可形成、型化合物B.离子半径：C.X、Y、Z组成的化合物中只含有离子键D.常温常压下熔点：14.下列叙述错误的是（）A.向溶液中滴加溶液，所得溶液中一定存在：B.同浓度的①、②、③三种溶液中，大小顺序为②>③>①C.将溶液与溶液混合，溶液中：D.将通入溶液至溶液呈中性，则溶液中：三、非选择题（54分）15.（12分）对甲基苯甲醚（）常温下为无色液体，有香味，不溶于水，能与醇、醚等多种有机溶剂混溶，常用于配制各种香精。某化学兴趣小组利用对甲基苯酚（）与甲醇在浓硫酸催化下反应制取对甲基苯甲醚，反应装置（部分夹持装置已略去）如图所示。回答下列问题：（1）仪器A的名称为____________，仪器B相比于普通分液漏斗的优势是____________。（2）实验前需要混合浓硫酸和甲醇，操作方法为____________；本实验需要控制反应温度为70℃，采用的加热方式最好为____________。（3）写出三颈烧瓶中发生反应的化学方程式：____________。（4）反应结束后，取冷却后的反应液加入足量饱和碳酸钠溶液，静置分液，然后将分液得到的有机层再经过进一步的提纯可得较纯净的对甲基苯甲醚。足量饱和碳酸钠溶液的作用是__________；进一步提纯的方法是__________。（5）若实验前往三颈烧瓶中加入对甲基苯酚10.80g和甲醇9.60g，充分反应后得到对甲基苯甲醚7.32g，则对甲基苯甲醚的产率为__________。16.（15分）用含铬不锈钢废渣（含、、、等）制取（铬绿）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是_____________。（2）、、反应生成的化学方程式为____________。（3）“水浸”时，碱熔渣中的强烈水解生成的难溶物为__________（填化学式，下同）；为检验“水浸”后的滤液中是否含有，可选用的化学试剂是___________。（4）常温下，“酸化”时不宜过低的原因是____________；若此时溶液的，则_______。{已知：常温下，}（5）“还原”时发生反应的离子方程式为___________。（6）“沉铬”时加热近沸的目的是__________；由制取铬绿的方法是__________。17.（14分）葡萄糖酸锌{}用于治疗缺锌引起的营养不良、厌食症、异食癖、口腔溃疡、痤疮、儿童生长发育迟缓等，可用葡萄糖酸和碳酸锌反应制得。（1）基态的电子排布式为________，元素铜和锌在周期表中相邻，元素第一电离能的原因是________。（2）葡萄糖酸分子中元素的电负性由大到小的顺序为__________，C原子的杂化类型为__________。该分子含有的手性碳原子（连有四个不同的原子或基团的碳原子）的个数为_____。（3）葡萄糖酸易溶于水，可能的原因是____________。（4）葡萄糖酸和碳酸锌反应生成的为___________（填“极性”或“非极性”）分子；分子中的键和键个数之比为________。（5）加热碳酸锌可得到一种锌的氧化物，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为__________，若晶胞棱长为，则晶体的密度为___________（用字母表示，阿伏加德罗常数的值用表示）。18.（13分）化合物F是一种有机合成的中间体，可以通过以下途径来合成：已知：回答下列问题：（1）A中含氧官能团的名称为_______。（2）写出B的分子式________。（3）C→D的反应类型为________。（4）化合物X的分子式为，写出反应的方程式__________。（5）A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体所有可能的结构简式__________。①分子中含有苯环，酸性条件下水解产物之一能与发生显色反应，另外产物之一能与新制悬浊液反应，生成砖红色沉淀；②分子中不同化学环境的氢原子数目比为。高二化学参考答案1－5D，C，C，D，B6－10C，B，D，A，B11－14CD，BC，AD，D15（12分）（1）冷凝管（球形冷凝管）（1分）添加液体时能够维持气压，便于液体流下（1分）（2）向烧杯中先加入甲醇，然后沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸，同时用玻璃棒不断搅拌（2分）水浴加热（1分）（3）（2分）（4）除去混合液中的甲醇、和硫酸（2分）蒸馏（1分）（5）60%（2分）16（15分）（1）粉碎废渣并充分搅拌（或通入足量空气等其他合理答案）（2分）（2）（2分）（3）（1分）溶液（1分）（4）过低，进入滤液（2分）（2分）（5）（2分）（6）提高沉淀物的纯度（2分）高温煅烧（1分）17（14分）（1）或（1分）锌失去的是全充满的电子，铜失去的是电子（1分）（2）（1分）、（一个1分共2分）4（1分）（3）与水分子间能形成氢键（1分）（4）非极性（1分）1∶1（2分）（5）（2分）（2分）解析▶（1）锌的电子排布式为，失去2个电子形成，故基态的电子排布式为或；的价电子排布式为，为全满稳定结构，的价电子排布式为，能级为半满稳定结构，全满相对半满而言，能量更低，更稳定，不容易失电子。（2）在葡萄糖酸分子中，含有C、H、O三种元素，元素的非金属性越强，电负性越大，故电负性由大到小的顺序为；连羟基的碳原子的价层电子对数为4，为杂化，羧基中碳原子的价层电子对数为3，为杂化；连有四个不同的原子或基团的碳原子为手性碳原子，观察结构可知葡萄糖酸分子中存在4个手性碳原子，则该分子含有的手性碳原子的个数为。（3