全国“化学检验工”技能大赛理论考试题(中级)

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全国“化学检验工”技能大赛理论考试题(中级)

-、单项选择(每1题前的“1”、“2”、“3”代表题目不同的难易程度，其中“3”较难，“2”适中，“1”较简

单)

(一)基础知识

分析天平

2()1、使分析天平较快停止摆动的部件是

A、吊耳B、指针C、阻尼器D、平衡螺丝

1()2、天平零点相差较小时，可调节

A、指针B、拔杆C、感量螺丝D、吊耳

2()3、天平及祛码应定时检定，一般规定检定时间间隔不超过

A、半年B、•年C、二年D、三年

1()4、使用分析天平进行称量过程中，加减祛码或取放物体时应该把天平横梁托起是为了

A、称量迅速B、减少玛瑙刀口的磨损C、防止天平的摆动D、防止天平梁的弯曲

2()5、使用电光分析天平时，标尺刻度模糊，这可能是因为

A,物镜焦距不对B、盘托过高C、天平放置不水平D、重心错位置不合适

滴定管

1()6、使用碱式滴定管正确的操作是

A、左手捏于稍低于玻璃珠近旁B、左手捏于稍高于玻璃珠近旁

C、右手捏于稍低于玻璃珠近旁D、右手捏于稍高于玻璃珠近旁

2()7、酸式滴定管尖部出口被润滑油酯堵塞，快速有效的处理方法是

A、热水中浸泡并用力下抖B、用细铁丝通并用水冲洗

C、装满水利用水柱的压力压出D、用洗耳球对吸

移液管、容量瓶等玻璃仪器

1()8、如发现容量瓶漏水，则应()

A、调换磨口塞；B、在瓶塞周围涂油；C、停止使用；D、摇匀时勿倒置；

1()9、使用移液管吸取溶液时，应将其下口插入液面以下

A,0.5~1cm;B、5~6cm;C、1-2cm;D、7~8cm。

1()10、放出移液管中的溶液时，当液面降至管尖后，应等待()以上。

A、5s；B、10s；C、15s：D、20s。

1()11、欲量取9mLHCL配制标准溶液，选用的量器是

A、吸量管；B、滴定管；C、移液管；D、量筒。

溶液的配制

1()12,配制好的盐酸溶液贮存于()中。

A、棕色橡皮塞试剂瓶B、白色橡皮塞试剂瓶C、白色磨口塞试剂瓶C、试剂瓶

1()13、分析纯试剂瓶签的颜色为

A、金光红色B、中蓝色C、深绿色D、玫瑰红色

2()14、分析用水的质量要求中，不用进行检验的指标是

A、阳离子B、密度C,电导率D、pH值

1(B)15、•化学试剂瓶的标签为红色，其英文字母的缩写为

A、G.R.B、A.R.C、C.P.D、L.P.

1()16、下列不可以加快溶质溶解速度的办法是

A、研细B、搅拌C、加热D、过滤

1()17.卜.列仪器中可在沸水浴中加热的有

A、容量瓶B、量筒C、比色管D、三角烧瓶

误差

1()18、对同一样品分析，采取一种相同的分析方法，每次测得的结果依次为31.27%、31.26%、

31.28%,其第一次测定结果的相对偏差是

A、0.03%B、0.00%C、0.06%D、-0.06%

1()19、在下列方法中可以减少分析中偶然误差的是

A、增加平行试验的次数B、进行对照实验C、进行空白试验D、进行仪器的校正

1()20、测定某铁矿石中硫的含量，称取0.2952g,下列分析结果合理的是

A、32%B、32.4%C、32.42%D,32.420%

2()21、三人对同一样品的分析，采用同样的方法，测得结果为：甲：31.27%、31.26%、31.28%；

乙:31.17%、31.22%、31.21%；丙：31.32%、31.28%、31.30%.则甲、乙、丙三人精密度的高低顺序

为

A、甲＞丙＞乙B、甲＞乙＞丙C、乙＞甲＞丙D、丙＞甲＞乙

2()22、在一组平行测定中，测得试样中钙的百分含量分别为22.38、22.36、22.40、22.48,用

Q检验判断、应弃去的是()。(已知：Q0.90=0.64,n=5时)

A,22.38B,22.40C,22.48D,22.39

1()23、对同一样品分析，采取一种相同的分析方法，每次测得的结果依次为31.27%、31.26%、

31.28%,其第一次测定结果的相对偏差是

A、0.03%B、0.00%C、0.06%D、-0.06%

1()24、在下列方法中可以减少分析中偶然误差的是

A、增加平行试验的次数B,进行对照实验C、进行空白试验D,进行仪器的校正

1()25.测定某铁矿石中硫的含量，称取0.2952g,卜.列分析结果合理的是

A、32%B、32.4%C、32.42%D、32.420%

1()26、对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%,而真实含量为30.3%,则

30.6%-30.3%=0.3%为

A、相对误差B、绝对误差C,相对偏差D、绝对偏差

1()27,测定某石灰石中的碳酸钙含量，得以卜数据：79.58%,79.45%、79.47%,79.50%、79.

62%、79.38%其平均值的标准偏差为

A、0.09%B、0.11%C,0.90%D、0.06%

1()28、定量分析工作要求测定结果的误差

A、愈小愈好B、等于0C、没有要求D、在允许误差范围内

2()29、标准偏差的大小说明

A、数据的分散程度B,数据与平均值的偏离程度

C、数据的大小D、数据的集中程度

1()30、用25mL移液管移出溶液的准确体积应记录为

A、25mLB、25.0mLC、25.00mLD、25.000mL

1()31、下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.5624的是：

(1)0.56235(2)0.562349(3)0.56245(4)0.562451

A、1,2B、3,4C,1,3D,2,4

1()32,下列各数中，有效数字位数为四位的是

A、[H+]=0.0003mol/LB、pH=8.89

C、c(HCI)=0.1001mol/LD、4000mg/L

2()33、测得某种新合成的有机酸的pKa值为12.35,其Ka值应表示为

A、4.5x1013B、4.5x10-13C、4.46x1013D、4.46x10-13

1(D)34、在某离子鉴定时，怀疑所用蒸镭水含有待检离子，此时应

A、另选鉴定方法B、进行对照试验C、改变溶液酸D,进行空白试验

2()35、在进行某离子鉴定时未得肯定结果，如怀疑试剂已变质，应进行

A、重复实验；B、对照试验；C、空白试验D、显敏性试验

1()36、能更好的说明测定数据分散程度的是

A、标准偏差；B.相对偏差；C、平均偏差；D、相对平均偏差。

2()37、测定过程中出现下列情况，导致偶然误差的是

A、祛码未经校正；B、试样在称量时吸湿；

C、几次读取滴定管的读数不能取得一致；D,读取滴定管读数时总是略偏高。

1()38、算式(30.582—7.43)+(1.6—0.54)+2.4963中，绝对误差最大的数据是

A、30.582；B、7.43；C,1.6：D,0.54：

2()39、若组数据中最小测定值为可疑时，用Q检验法的公式为

A、d/RB、S/RC、(Xn-Xn-1)/RD.(X2-X1)/(Xn-X1)

(-)化学分析

滴定分析基础知识

1()40、滴定分析的相对误差•般要求达到0.1%,使用常量滴定管耗用标准溶液的体积应控制在

A、5~10mLB、10〜15mLC,20-30mLD,15〜20mL

1()41、在滴定分析中•般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变时

停止滴定，这一点称为

A、化学计量点B、理论变色点C、滴定终点D、以上说法都可以

2()42、()是指同一操作者，在同一实验室里，用同•台仪器，按同一试验方法规定的步骤，

同时完成同一试样的两个或多个测定过程。

A、重复试验B、平行试验C、再现试验D、对照试验

2()43,滴定速度偏快，滴定结束立即读数，会使读数

A、偏低B、偏高C、可能偏高也可能偏低D、无影响

3()44、在实际分析工作中常用()来核验、评价工作分析结果的准确度。

A、标准物质和标准方法B、重复性和再现性C、精密度D、空白试验

2()45、待测组分在试样中的相对含量在0.01〜1%范围内的分析为:

A、痕量组分分析B、常量组分分析C、微量分析D、半微量分析

1()46、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差

A、滴定时有液溅出B、祛码未经校正C、滴定管读数读错D、试样未经混匀

1()47、在空白试验中，代替试液的是

A、电解质溶液；B、蒸镭水；C、其他离子试液；D、稀HCI溶液。

2()48、终点误差的产生是由于

A、滴定终点与化学计量点不符；B、滴定反应不完全；

C,试样不够纯净；D、滴定管读数不准确。

2()49、滴定分析所用指示剂是

A、本身具有颜色的辅助试剂；B、利用本身颜色变化确定化学计量点的外加试剂；

C、本身无色的辅助试剂；D、能与标准溶液起作用的外加试剂。

基准物质与标准溶液

1()50、制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差不得大于

A、1%B、2%C、5%D、10%

1()51,()时，溶液的定量转移所用到的烧杯、玻璃棒，需以少量蒸储水冲洗3〜4次。

A、标准溶液的直接配制B,缓冲溶液配制

C、指示剂配制D、化学试剂配制

1()52、在同样的条件下，用标样代替试样进行的平行测定叫做

A、空白实验B,对照实验C、回收实验D、校正实验

2()53、下列基准物质的干燥条件正确的是

A、H2C2O472H2O放在空的干燥器中

B、NaCI放在空的干燥器中

C、Na2CO3在105〜110C电烘箱中

D、邻苯二甲酸氢钾在500〜600℃的电烘箱中

2()54、下列物质不能在烘箱中烘干的是

A、硼砂B、碳酸钠C、重锯酸钾D、邻苯二甲酸氢钾

酸碱滴定

2()55、下列物质中，能用氢氧化钠标准溶液直接滴定的是

A、苯酚B、氯化氨C、醋酸钠D、草酸

1()56、已知MNa2co3=105.99g/mol,用它来标定0.1mol/LHCI溶液,宜称取Na2c03为

A、0.5~1gB、0.05~0.1gC、1〜2gD、0.15〜0.2g

1()57、配制HCI标准溶液宜取的试剂规格是

A、HCI(A.R.)B、HCI(G.R.)C、HCI(LR.)D、HCI(C.P.)

3()58、用0.1mol/LHCI滴定0.1mol/LNaOH时pH突跃范围是9.7〜4.3,0.01mol/LHCI滴

定0.01mol/LNaOH时pH突跃范围是

A、9.7〜4.3B、8.7~4.3C、8.7~5.3D、10.7〜3.3

2()59、在分析化学实验室常用的去离子水中，加入1-2滴甲基橙指示剂，则应呈现

A、紫色B、红色C、黄色D、无色

3()60、测定某混合碱时，用酚8；作指示剂时所消耗的盐酸标准溶液比继续加甲基橙作指示剂所消

耗的盐酸标准溶液多，说明该混合碱的组成为

A、Na2CO3+NaHCO3B、Na2CO3+NaOHC,NaHCO3+NaOHD、Na2CO3

3O61、pH=5和pH=3的两种盐酸以1:2体积比混合，混合溶液的pH是

A、3.17B、10.1C,5.3D、8.2

2()62、物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH值最高的是

A、Na2CO3B、NaAcC、NH4CID、NaCI

1O63、欲配制1000mL0.1mol/LHCI溶液,应取浓度为12moi/L的浓盐酸

A、0.84mLB、8.3mLC、1.2mLD、12mL

1()64、将浓度为5mol/LNaOH溶液100mL,加水稀释至500mL,则稀释后的溶液浓度为()

mol/L。

A、1B、2C、3D、4

2()65、用盐酸溶液滴定Na2c03溶液的第一、：个化学计量点可分别用()为指示剂。

A,甲基红和甲基橙B、酚酸和甲基橙C、甲基橙和酚醐D、酚猷和甲基红

2()66、在1mol/LHAc溶液中，欲使氢离子浓度增大，可采取下列何种方法

A,加水B.加NaAcC、力口NaOHD、0.1mol/LHCI

2()67、称取3.1015g基准KHC8H404(分子量为204.2),以酚酸为指示剂，以氢氧化钠为标准

溶液滴定至终点消耗氢氧化钠溶液30.40mL,同时空白试验消耗氢氧化钠溶液0.01mL,则氢氧化钠标液

的物质的量浓度为()mol/l

A,0.2689B,0.9210C,0.4998D,0.6107

3()68,能直接进行滴定的酸和碱溶液是

A、0.1mol/LHF(Ka=6.8x10-4)B、0.1mol/LHCN(Ka=4.9x10-10)

C、O.lmol/LNH4CI(Kb=1.8*10-5)D、O.lmol/LNaAc(Ka=1.8x10-5)

2()69、与0.2mol/L的HCI溶液100mL,氢离子浓度相同的溶液是

A,0.2mol/l的H2SO4溶液50mLB、0.1mol/L的HN03溶液200mL

C、0.4mol/l的醋酸溶液100mLD,0.1mol/L的H2so4溶液100mL

1()70、下列溶液稀释10倍后，pH值变化最小的是

A,1mol?L-1HAcB、1mol?L-1HAc0.5mol?L-1NaAc

C、1mol?L-1NH3D,1mol?L-1NH4CI

配位滴定

2()71、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、AI3+,今在pH=10的加入三乙醇胺，以ED

TA滴定，用铝黑T为指示剂，则测出的是

A,Mg2+量B,Ca2+量C、Ca2+、Mg2+总量D、Ca2+、Mg2+、Fe3+、AI3+总量

2()72、准确滴定单一金属离子的条件是

A,lgcMK'MY>8B,lgcMKMY>8C、lgcMK'MY>6D,lgcMKMY>6

3()73、在配合物[Cu(NH3)4]S04溶液中加入少量的Na2s溶液，产生的沉淀是

A、CuSB、Cu(0H)2C、SD、无沉淀产生

3()74、在配位滴定中，直接滴定法的条件包括

A.IgcK'MY<8B、溶液中无干扰离子

C、有变色敏锐无封闭作用的指示剂D、反应在酸性溶液中进行

2()75、EDTA滴定Zn2+时，加入NH3-NH4cl可

A、防止干扰B、控制溶液的pH值C、使金属离子指示剂变色更敏锐D、加大反应速度

2()76,取水样100mL,用C(EDTA)=0.0200mol/L,标准溶液测定水的总硬度，用去4.00毫升,

计算水的总硬度是()(用CaCO3mg/L表示)

A、20mg/LB、40mg/LC、60mg/LD.80mg/L

2()77、配位滴定终点所呈现的颜色是

A,游离金属指示剂的颜色B、EDTA与待测金属离子形成配合物的颜色

C、金属指示剂与待测金属离子形成配合物的颜色D、上述A与C的混合色

3()78、在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应系数的叙述，正确的是

A、酸效应系数越大，配合物的稳定性愈大；B、酸效应系数越小，配合物的稳定性愈大；

C、pH值愈大，酸效应系数愈大；D、酸效应系数愈大，配位滴定曲线的pM突跃范围愈大。

2()79、以配位滴定法测定Pb2+时，消除Ca2+、Mg2+干扰最简便的方法是

A,配位掩蔽法B,控制酸度法C、沉淀分离法D、解蔽法

氧化-还原滴定

2()80、碘量法滴定的酸度条件为

A、弱酸B、强酸C、弱碱D、强碱

2()81、在酸性介质中，用KMnO4标准溶液滴定草酸盐溶液，滴定应该是

A、将草酸盐溶液煮沸后，冷却至85℃再进行B、在室温下进行

C、将草酸盐溶液煮沸后立即进行D、将草酸盐溶液加热至75-85℃时进行

2()82、以K2Cr2O7标定Na2s2。3标准溶液时，滴定前加水稀释时是为了

A、便于滴定操作B、保持溶液的弱酸性C、防止淀粉凝聚D、防止碘挥发

1。83、在间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是

A、滴定开始时B、滴定近终点时C、滴入标准溶液近50%时D、滴入标准溶液至50%后

3()84、在酸性条件下，KMnO4与S2-反应，正确的离子方程式是

A、MnO4—+S2-+4H+=MnO2+S1+2H2O1

B、2MnO4—+5S2-+16H+=2Mn2++5S；+8H2O

C、MnO4—+S2-+4H+=Mn2++SO2T+2H2O

D、2MnO4—+S2-+4H+=2MnO4—+SO2T+2H2O

1()85、用基准物Na2c2。4标定配制好的KMnO4溶液，其终点颜色是

A、蓝色B、亮绿色C、紫色变为纯蓝色D、粉红色

3()86、用Na2c2。4标定高钛酸钾时，刚开始时褪色较慢，但之后褪色变快的原因是

A、温度过低B、反应进行后，温度升高C、Mn2+催化作用D、高镣酸钾浓度变小

3()87、间接碘量法若在碱性介质卜,进行，由于()歧化反应，将影响测定结果。

A、S2O32-B、I-C、I2D、S4O62-

2()88,已知=2.85VEoCI2/CI-=1.36VEoBr2/Br-=1.08V则还原能力次序为

A、Br->CI->F-B、F-〈Br-<CI-C、D、Br-<CI-<F-

3()89、用H2c204?2H2。标定KMnO4溶液时，溶液的温度一般不超过(D),以防H2C2

04的分解。

A,60℃B、750cC、40"CD、85'C

2()90、为减小间接碘量法的分析误差，下面哪些方法不适用

A、开始慢摇快滴，终点快摇慢滴B、反应时放置于暗处

C、加入催化剂D、在碘量瓶中进行反应和滴定

3()91、碘量法测定铜时，在接近终点时加入NH4CNS的原因是

A、主要使Cui1转化为溶解度更小的CuCNS沉淀,使反应更完全，减少误差

B、便于终点颜色观察C、防止沉淀溶解D、减小沉淀吸附

3。92、重铝酸钾滴定法测铁，加入H3PO4的作用，主要是

A、防止沉淀B,提高酸度C、降低Fe3+/Fe2+电位，使突跃范围增大D、防止Fe2+氧化

3()93、重铭酸钾法滴定铁的操作中，加入HgCI2,主要是为了

A、氧化Fe2+B、掩蔽Fe3+C、除去H20D、除去过量SnCI2

3()94、配制淀粉指示剂，加入Hgl2是为了

A、抑制细菌生长B、加速溶解C、易于变色D、防止沉淀

2()95、重铝酸钾法中，为减小Cr3+的绿色影响终点的观察，常采取的措施是

A、加掩蔽剂B、加有机溶剂萃取除去C、加沉淀剂分离D、加较多水稀释

2()96、下列测定中，需要加热的有()

A、KMnO4溶液滴定H2O2B、KMnO4法测定MnO2

C、碘量法测定Na2SD、混量法测定苯酚

3。97、关于制备I2标准溶液错误的说法是()

A、由于碘的挥发性较大，故不宜以直接法制备标准溶液

B、标定I2溶液的常用基准试剂是Na2c204

C、I2应先溶解在浓KI溶液中，再稀释至所需体积

D,标定I2溶液的常用基准试剂是As2O3

沉淀滴定与重量分析

2()98,往AgCI沉淀中加入浓氨水，沉淀消失，这是因为

A、盐效应B、同离子效应C、酸效应D、配位效应

2()99、利用莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH值在6.5-10.5之间，若酸度过高，则

A、AgCI沉淀不完全B、AgCi沉淀吸附CI-能力增强

C、Ag2CrO4沉淀不易形成D、形成Ag2O沉淀

1()100、法扬司法采用的指示剂是

A、铭酸钾B、铁筱矶C、吸附指示剂D、自身指示剂

1()101、莫尔法确定终点的指示剂是

A、K2CrO4B、K2Cr2O7C,NH4Fe(SO4)2D、荧光黄

3()102、佛尔哈德法返滴定测「时，指示剂必须在加入过量的AgNO3溶液后才能加入，这是因

为()

A、Agl对指示剂的吸附性强B、Agl对「的吸附强

C、Fe3+氧化「D、终点提前出现

2()103、下列关于吸附指示剂说法错误的是

A、吸附指示剂是一种有机染料B、吸附指示剂能用于沉淀滴定法中的法扬司法

C、吸附指示剂指示终点是由于指示剂结构发生了改变D、吸附指示剂本身不具有颜色

3()104、以铁钱矶为指示剂，用硫氟酸钱标准滴定溶液滴定银离子时，应在下列哪种条件下进行

A、酸性B、弱酸性C、中性D、弱碱性

3()105、沉淀掩蔽剂与干扰离子生成的沉淀的()要小，否则掩蔽效果不好。

A、稳定性B、还原性C,浓度D、溶解度

2()106,沉淀滴定中的莫尔法指的是

A、以铝酸钾作指示剂的银量法

B、以AgNO3为指示剂，用K2CrO4标准溶液，滴定试液中的Ba2+的分析方法

C、用吸附指示剂指示滴定终点的银量法

D、以铁筱帆作指示剂的银量法

1()107、用烘干法测定煤中的水份含量属于称量分析法的

A、沉淀法B、气化法C、电解法D、萃取法

2()108、沉淀重量分析中，依据沉淀性质，由()计算试样的称样量。

A、沉淀的质量B、沉淀的重量C、沉淀灼烧后的质量D、沉淀剂的用量

1()109、称取硅酸盐试样1.0000克，在1050c下干燥至恒重，又称其质量为0.9793克，则该硅

酸盐中湿存水分质量分数为

A,97.93%B、96.07%C、3.93%D、2.07%

3()110、沉淀中若杂质含量太高，则应采用()措施使沉淀纯净。

A,再沉淀B、提高沉淀体系温度C、增加陈化时间D、减小沉淀的比表面积

2()111,只需烘干就可称量的沉淀，选用()过滤。

A,定性滤纸B,定量滤纸C、无灰滤纸上D,玻璃砂芯用烟或漏斗

1()112.当被加热的物体要求受热均匀而温度不超过100℃时，可选用的加热方法是

A、恒温干燥箱B、电炉C、煤气灯D、水浴锅

2()113.在重量分析中能使沉淀溶解度减小的因素是

A、酸效应B、盐效应C、同离子效应D、生成配合物

1()114、汽油等有机溶剂着火时不能用下列哪些物质火火

A,砂子B、水C、二氧化碳D、四氯化碳

2()115、已知BaSO4的溶度积Ksp=1.1X10-16,将0.1mol/L的BaCI2溶液和0.01mol/L的H2s

04溶液等体积混合，则溶液

A、无沉淀析出B.有沉淀析出C、析出沉淀后又溶解D、不一定

2(A)116、在重量法分析中，为了生成结晶晶粒比较大的晶形沉淀，其操作要领可以归纳为

A、热;稀;搅;慢;陈B、冷;浓;快C、浓;热;快D、稀、冷、慢

2()117、重量分析对称量形式的要求是

A、颗粒要粗大B、相对分子质量要小C、表面积要大D、组成要与化学式完全符合

3()118、与稀盐酸反应有燃硫臭味并有乳白色沉淀析出，也使稀KMnO4溶液褪色的是

A、SO42-B、SO32-C、S2O32-D.S2-

2()119、在用C2O42-沉淀Ca2+时，溶液中含有少量Mg2+,为了减少Mg2+带入沉淀，应该

A、沉淀后放•段时间，使Mg2+进入溶液中B、加热搅拌下沉淀，使Mg2+进入溶液中

C、沉淀后立即过滤，不要放置D、沉淀后加热，再放一段时间过滤

1()120、下面说法错误的是

A、高温电炉有自动控温装置，无须人照看

B、高温电炉在使用时，要经常照看

C、晚间无人值班，切勿启用高温电炉

D、高温电炉勿使剧烈振动

(四)工业分析

1()201,试样的采取和制备必须保证所取试样具有充分的

A,代表性B、唯一性C、针对性D、准确性

2()202、采集常压状态的气体通常使用()采样法。

A、抽空容器B、流水抽气C、封闭液D、抽气泵减压

2()203、对工业气体进行分析时，一般测量气体的＜)

A、重量B、体积C、物理性质D、化学性质

3()204,测定一熔点约170℃的物质，其最佳熔点浴载热体为

A、水B、液体石蜡、甘油C、浓硫酸D、聚有机硅油

3()205、三级分析用水可氧化物质的检验，所用氧化剂应为

A、重铝酸钾B,氯化铁C、高钵酸钾D、碘单质

3()206、吸收瓶内装有许多细玻璃管或一支气泡喷管是为了

A、增大气体的通路B、延长吸收时间C、加快吸收速度D、减小吸收面积

3()207、有机物在CO2气流下通过氧化剂及金属铜燃烧管分解，其中氮元素转化成()气体。

A、N2B,N2OC、NOD,NO2

2()208、凯达尔定氮法的关键步骤是消化，为加速分解过程，缩短消化时间，常加入适量的

A、无水碳酸钠B无水碳酸钾C、无水硫酸钾D、草酸钾

2()209、糖的分子都具有

A、旋光性B、折光性C、透光性D、吸光性

3()210,在2Cu2++4l-=CUIJ,+I2中，E0I2/2I-=0.54V,E6Cu2+/Cui=0.86V,E0Cu2+

/Cui>E6I2/2I-则反应方向向()

A、右B、左C、不反应D、反应达到平衡时不移动

2。211、阳离子交换树脂含有可被交换的()活性基团。

A、酸性B、碱性C、中性D、两性

3()212、采用氧瓶燃烧法测定硫的含量，有机物中的硫转化为

A、H2SB、SO2C、SO3D、SO2和SO3

3()213、的化法测定谈基化合物加入叱咤的目的是

A,催化剂B,调节溶液的酸度C、抑制逆反应发生D、加快反应速度

1()214、碱性很弱的胺类，用酸碱滴定法测定时，常选用()溶剂。

A、碱性B、酸性C、中性D、惰性

3()215、闭口杯闪点测定仪的杯内所盛的试油量太多，测得的结果比正常值

A、低B、高C、相同D、有可能高也有可能低

2()216,某流体的绝对黏度与该流体在同一温度下的密度之比称为该流体的()黏度。

A,绝对B、恩氏C、运动D、赛氏

1()217、下列物质中属于自燃品的是

A、浓硫酸B、硝基苯C、浓硝酸D、硝化棉

2()218、催化氧化法测有机物中的碳和氢的含量时，CO2和H2O所采用的吸收剂为

A,都是碱行棉B、都是高氯酸镁

C、CO2是碱石棉，H2O是高氯酸镁D、CO2是高氯酸镁，H2O是碱石棉

(五)其它

1()219、下列有关用电操作正确的是()

A、人体直接触及电器设备带电体B、用湿手接触电源

C、使用正超过电器设备额定电压的电源供电D、电器设备安装良好的外壳接地线

1()220、()不是工业生产中的危险产品。

A、浓硫酸B、无水乙醇C、过磷酸钙D、碳化钙

1()221、通常用()来进行溶液中物质的萃取。

A、离子交换柱B、分液漏斗C、滴定管D、柱中色谱

2()222、若火灾现场空间狭窄且通风不良不宜选用()灭火器灭火。

A、四氯化碳B,泡沫C、干粉D,1211

3()223、称取铁矿样0.2500克，处理成Fe(OH)3沉淀后灼烧为Fe2O3,称得其质量为0.249

。克，则矿石中Fe3O4的百分含量为(已知：MFe3O4=231.5g/mol,MFe2O3=159.7g/mol)

A、99.6%B、96.25%C、96.64%D、68.98%

1()224、()是质量常用的法定计量单位。

A、吨B、公斤C、千克D、压强

1()225、下列氧化物有剧毒的是

A,AI2O3B,As2O3C、SiO2D,ZnO

2()226、分析用水的质量要求中，不用进行检验的指标是

A,阳离子B、密度C、电导率D、pH值

2()227、氧气通常灌装在()颜色的钢瓶中

A,白色B、黑色C、深绿色D、天蓝色

1()228、在实验室中，皮肤溅I:浓碱时，用大量水冲洗后，应再用()溶液处理

A,5%的小苏打溶液B、5%的硼酸溶液

C、2%的硝酸溶液D、1：5000的高镭酸钾溶液

1()229、密度的计量单位kg/m3与g/mL的关系是

A,1:1B、100:1C、1:1000D、1000:1

1()230、下列物质中不属于不饱和有机化合物的是

A、己烷B、苯C、菜油D、油酸

2()231,不含烷氧基化合物的是

A、乙酶B、乙醇C、乙醛D、乙酸乙酯

1()232、既溶解于水又溶解于乙豳的是

A、乙醇B、丙三醇C、苯酚D、苯

2()233、()中毒是通过皮肤进入皮下组织，不一定立即引起表面的灼伤、。

A、接触B、摄入C、呼吸D、腐蚀性

2()234、下列关于废液处理错误的是

A、废酸液可用生石灰中和后排放B、废酸液用废碱液中和后排放

C,少量的含氟废液可先用NaOH调节pH值大于10后再氧化

D、大量的含氟废液可用酸化的方法处理

1()235、下面有关布氏漏斗与抽滤瓶的使用叙述错误的是

A,使用时滤纸要略大于漏斗的内径B、布氏漏斗的下端斜口应与抽滤瓶的支管相对

C、抽滤瓶上的橡皮塞应与瓶口配套D、橡皮塞与抽滤瓶之间气密性要好

3()236、向含有Ag+、Hg22+、A13+,Cd2+、Sr2+的混合液中，滴加稀盐酸，将有()离子生成

沉淀。

A,Ag+、Hg22+B、Ag+、Cd2+和Sr2+、C.A13+.Sr2+D、只有Ag+

3()237、某氢氧化物沉淀，既能溶于过量的氨水，又能溶于过量的NaOH溶液的离子是

A、Sn4+B,Pb2+C、Zn2+D、A13+

3()238、某萃取体系的萃取百分率为98%,V有=丫水，则分配系数为

A、98B、94C、49D、24.5

2()239、“中华人民共和国标准化法”的实施时间是

A、1989年1月1日B、1989年4月1日C、1990年1月1日D、1990年4月1日

2()240、定性分析的灵敏度应用()表示。

A、检出限量B、最低浓度C、检出限量和最低浓度D、线性范围

1()241、浓H2s04能使兰色石蕊试纸先变红后又变黑，这是浓H2s04的

A、酸性B、强氧化性C、脱水性D、酸性和脱水性

3()242、有关显微镜的操作，错误的是

A、先转动目镜，使其正对通光孔B,调整反射镜，直到获得明亮均匀的视野

C、缓慢旋动粗调手轮，使镜筒下降D、待初见物象后，再用手轻微转动细调手轮

二、多项选择(每1题前的“1”、“2”、“3”代表题目不同的难易程度，其中“3”较难，“2”适中，“1”较简

单)

(-)基础知识

1()1、对于下列溶液，在读取滴定管读数时，应该读取滴定管液面周边最高点的是

A、盐酸B、硫代硫酸钠C、高镒酸钾D、碘

1()2、在实验中要准确量取20.00mL溶液，可以使用的仪器有

A,量筒B、滴定管C、胶帽滴管D、吸管

1()3、下述情况何者属于分析人员不应有的操作误差

A,滴定前用标准滴定溶液将滴定管淋洗几遍

B、称量用祛码没有检定

C、称量时未等称量物冷却至室温就进行称量

D、滴定前用被滴定溶液洗涤锥形瓶

1()4、下列哪几个单位名称属于SI国际单位制的基本单位名称

A、摩尔B、克C、秒D、升

2()5、沸程的测定中，下列哪些设备是必需的

A、冷凝管B、蒸储烧瓶C、热源D、温度计

2()6、发生B类火灾时，可采取下面哪些方法

A、铺黄砂B、使用干冰C、干粉火火器D、合成泡沫

2()7、温度计不小心打碎后，散落了汞的地面应

A、撒硫磺粉B、洒漂白粉C、1%碘-1、5%碘化钾溶液D、20%二氯化铁溶液

2()8、下列属于易燃液体贮存温度范围的是

A、2CTCB、25℃C、28℃D、30C

2()9、蒸储装置安装使用正确的选项是

A、温度计水银球应插入蒸镭烧杯内液面下B、各个塞子孔道应尽量做到紧密套进各部件

C、各个铁夹不要夹得太紧或太松D、整套装置应安装合理端正、气密性好

1()10、下列有关毒物特性的描述正确的是

A、越易溶于水的毒物其危害性也就越大B,毒物颗粒越小，危害性越大

C、挥发性越小，危害性越大D、沸点越低，危害性越大

2()11、卜一列属于仪器设备的保养四定的是

A、定人保管B,定点存放C、定期使用D、定期检修

1()12、下列仪器中可以放在电炉上直接加热的是

A、表面皿B、蒸发皿C,瓷甜埸D、烧杯

1()13、有害气体在车间大量逸散时，分析员正确的做法是

A、呆在车间里不出去B,用湿毛巾捂住口鼻、顺风向跑出车间

C、用湿毛巾捂住口鼻逆风向跑出车间D、带防毒面具跑出车间

1()14、物质的量浓度的单位名称是“摩尔每升”，其符号可允许的写法(非运算时)有

A、mol/升B、摩/升C、mol/LD、mol?L

1()15、在实验室中，皮肤溅上浓碱液是，在用大量水冲洗后继而应用

A、5%硼酸B、5%小苏打溶液C、2%醋酸D、2%HNO3

2()16、进行对照试验的目的是

A、检查试剂是否失效B,防止过度检出

C、检查反应条件是否控制得当D、检查试剂或蒸储水中是否含有待检离子

2()17、下列论述正确的是

A、准确度是指多次测定结果相符合的程度

B、精密度是指在相同条件下，多次测定结果相符合的程度

C、准确度是指测定结果与真实值相接近的程度

D、精密度是指测定结果与真实值相接近的程度

2()18、进行对照试验的目的是

A、检查试剂是否带入杂质；B、减少或消除系统误差

C、检查所用分析方法的准确性；D、检查仪器是否正常；

1()19,下列数据均保留二.位有效数字，修约结果错误的是

A、1.25->1.3；B、1.35—1.4；C、1.454—1.5；D、1.5456—1.6；

(二)化学分析

基础知识

1()20、配制溶液的方法有()

A、标定配制法B1比较配制法C、直接法配制D、间接法配制

1()21、进行滴定分析时，滴定管的准备分为

A、洗涤B、加标准溶液C、调节零点D、排气泡

1()22.在滴定分析中能导致系统误差的情况是

A、试样未混均匀B、滴定管读数读错C、所用试剂中含有干扰离子

D、天平祛码未校正E、试样在称量时吸湿

2()23、欲配制pH为3的缓冲溶液，应选择的弱酸及其弱酸盐是

A、醋酸(pKa=4、74)B、甲酸(pKa=3、74)

C、一氯乙酸(pKa=2、86)D、二氯乙酸(pKa=1、30)

2()24、下列操作哪些是错误的

A、配制氢氧化钠标准滴定溶液时用量筒量水：

B、将AgNO3标准滴定溶液装在碱式滴定管中：

C、基准Na2CO3放在2700C的烘箱中烘至恒重；

D、以K2Cr2O7基准溶液标定Na2S2O2溶液浓度时，将K2Cr2O7溶液装在滴定管中滴定。

2()25,基准物质应具备的条件是

A、化学性质稳定B、必须有足够的纯度

C、最好具有较小的摩尔质量D、物质的组成与化学式相符合

1()26、滴定误差的大小主要取决于

A、指示剂的性能B、溶液的温度C、溶液的浓度D、滴定管的性能

1()27、下列哪种物质不能在烘箱中烘干(105-1WC)

A、无水硫酸钠B、氯化镂C、乙懒抽提物D、苯

2()28、滴定分析操作中出现卜列情况，导致系统误差的有

A、滴定管未经校准；B、滴定时有溶液溅出；

C、指示剂选择不当；D、试剂中含有干扰离子；

2()29、在下列所述情况中，属于操作错误者为

A、称量时，分析天平零点稍有变动；B、仪器未洗涤干净；

C、称量易挥发样品时没有采取密封措施；D、操作时有溶液溅出；

1()30,天平的计量性能主要有

A、稳定性B、示值变动性；C、灵敏性；D、准确性;

1()31、以下滴定中的操作错误的是

A、滴定前期，左手离开旋塞，使溶液自行流下；B、滴定完毕，管尖处有气泡

C、使用烧杯滴定时，以玻璃棒搅拌溶液；

D、初读数时，滴定管执手中，终读数时，滴定管夹在滴定台上；

1()32、使用吸量管时，以下操作错误的是

A、将洗耳球紧接在管口上再排出其中的空气；B、将涮洗溶液从上口放出；

C、放出溶液时，使管尖与容器内紧贴，且保持管身垂直；D、用烘烤法进行干燥

1()33、需贮于棕色具磨口塞试剂瓶中的标准溶液为

A、I2:B,Na2S2O3:C、HCI；D、AgN03

2()34、关于基本单元说法错误的是

A、基本单元必须是分子、离子、原子或官能团

B、在不同的反应中，相同物质的基本单元不一定相同

C、基本单元可以是分子、离了、原子、电子及其它粒子，或是这些粒子的特定组合

D、为了简便，可以一律采用分子、离子、原子作为基本单元

酸碱滴定

1()35、酸碱滴定中常用的滴定剂有

A,HCkH2SO4B.NaOH,KOH

C、N2CO3,KHO3D、HNO3、H2CO3

1()36、标定盐酸标准溶液常用的基准物质有

A无水碳酸钠B、硼砂C、草酸D,碳酸钙

2()37、用标准碱溶液滴定盐酸时，使测定结果偏低的原因为

A、锥形瓶不干净(有酸性物)B、滴定管有水珠

C、移液管未用试剂洗D、酸液挂在瓶口上

3()38、在酸碱质子理论中，可作为酸的物质是

A、NH4+B,HCIC、H2SO4-D、OH-

配位滴定

2()39、目前配位滴定中常用的指示剂主要有

A、铝黑T、.甲酚橙B.PNA、酸性铭蓝KC、钙指示剂D、甲基橙

2()40、在配位滴定中可使用的指示剂有

A、二甲酚橙B、铭黑TC、浪甲酚绿D、二苯胺磺酸钠

2()41、EDTA与金属离子配位的主要特点有

A、因生成的配合物稳定性很高，故EDTA配位能力与溶液酸度无关

B、能与大多数金属离子形成稳定的配合物

C、无论金属离子有无颜色，均生成无色配合物

D、生成的配合物大都易溶于水

3()42、在EDTA配位滴定中，若只存在酸效应，则下列说法正确的是

A、若金属离子越易水解，则准确滴定要求的最低酸度就越高

B,配合物稳定性越大，允许酸度越小

C、加入缓冲溶液可使指示剂变色反应在一稳定的适宜酸度范围内

D、加入缓冲溶液可使配合物条件稳定常数不随滴定的进行而明显变小

1()43、在用基准氧化锌标定EDTA溶液时，下列哪些仪器需用操作溶液冲洗三遍

A、滴定管B,容量瓶C、移液管D、锥形瓶

2()44、可以在水溶液中用NaOH标准滴定溶液直接滴定的废酸是

A、乙酸B、软脂酸C、草酸D、硬脂酸

2()45、水的硬度测定中，正确的测定条件包括

A、总硬度：pH=10,EBT为指示齐打

B、钙硬度：pH=12,X0为指示剂；

C、钙硬度：调pH之前，先加HCI酸化并煮沸；

D、钙硬度：NaOH可任意过量加入：

氧化还原滴定

1()46、配制KMnO4溶液时，煮沸腾5nim是为

A、除去试液中杂质B.赶出CO2

C、加快KMnO4溶解D、除去蒸播水中还原性物质

1()47、碘量法分为

A、直接碘法B,氧化法C、返滴定法D、间接碘量法

2()48、碘量法滴定中，防止碘挥发的方法有

A、加入过量的碘化钾B