2011-2012学年高中化学 第4章 材料家族中的元素第4章 材料家族中的元素 本章复习课同步教学案 鲁科版必修1

第4章材料家族中的元素本章复习课一、材料家族中的元素eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(硅无,机非金,属材料)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(硅及,其化,合物)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(硅的性质：常温下与F2、HF、强碱溶,液反应，加热时可与Cl2、O2等反应,SiO2是酸性氧化物且SiO2与HF反应,硅酸盐——Na2SiO3)),\a\vs4\al(无机非,金属材,料)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(传统无机非金属材料：玻璃、水泥、,陶瓷,新型无机非金属材料：高温结构陶,瓷、生物陶瓷、压电陶瓷)))),\a\vs4\al(铝和,金属,材料)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(铝及,其化,合物)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(铝的还原性：与强酸、强碱反应产生H2,Al2O3、AlOH3是两性化合物既与,强酸反应又与强碱反应)),\a\vs4\al(金属,材料)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(黑色金属材料——铁、铬、锰,有色金属材料——金、银、铜等)))),\a\vs4\al(复合,材料)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(复合材料的含义,\a\vs4\al(复合材料,的组成)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(基体：起黏结作用,增强体：起骨架作用)),常见的复合材料：玻璃钢、碳纤维增强复合,材料，航空、航天复合材料隔热陶瓷瓦))))二、硅及其化合物之间的转化关系三、铝及其化合物之间的转化关系四、铜及其化合物之间的转化关系1．复合材料的优点是()①强度高②质量轻③耐高温④耐腐蚀A．仅①②B．仅②③C．仅③④D．全部2．随着社会的发展，复合材料是一种新型的有发展前途的材料。目前最主要的应用领域是()A．高分子分离膜B．人类的人工器官C．宇宙航空工业D．新型药物3．关于硅的化学性质的叙述中，正确的是()A．常温时不与任何酸反应B．常温时不与强碱溶液反应C．硅比碳的还原性强D．硅比碳的氧化性强4．下列物质中能与二氧化硅起化学反应的是()①浓HNO3②水③氢氟酸④KOH溶液A．①②B．②④C．①④D．③④5．下列物质中，不属于合金的是()A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银6．向一定量的下列物质中逐滴加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。这种物质是()A．MgSO4B．Na[Al(OH)4]C．AlCl3D．FeCl37．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是()A．K＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)B．Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、ClO－C．H＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．Ag＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、Na＋8．下列离子方程式正确的是()A．铝溶解在NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑B．氨水滴入AlCl3溶液中：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓C．MgO溶于稀盐酸中：O2－＋2H＋=H2OD．Al(OH)3溶于稀硫酸中：OH－＋H＋=H2O9．下列有关材料的说法中，不正确的是()A．传统的无机非金属材料主要是指硅酸盐材料B．新型无机非金属材料主要包括高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等C．碳纤维是多种复合材料的增强体D．作为宇航用的复合材料中，常用做基体的金属是铝、镁、钛等黑色轻金属10．向含1molKAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使溶液中的SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀，则最后生成Al(OH)3的物质的量为()A．1molB．1.33molC．0.667molD．0mol11.某同学用含有Ag＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋4种阳离子的溶液，做如下实验，试填空并按要求写出反应的离子方程式。(每步加入试剂均足量)(1)向这种溶液中加入稀盐酸生成________沉淀(填沉淀的化学式，下同)；离子方程式：________________________________________________________________________。(2)把实验(1)所得的液体过滤，向滤液中加入过量氨水，使溶液呈碱性，又产生________________沉淀；离子方程式：_________________________________________________________________________________________________________________。(3)把实验(2)所得的液体过滤，向滤液中加入碳酸钠，又会产生__________沉淀。(4)把实验(2)所得的沉淀分成两份，一份加入稀盐酸，沉淀________(填现象)。向另一份中加入过量NaOH溶液，这时沉淀部分溶解生成________，不溶解的是________，离子方程式：________________________________________________________________________。12.下图中A～J均为中学化学常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。(反应过程中生成的水及其他产物已略去)请回答以下问题：(1)F是________，H是________。(填化学式)(2)写出J与D反应转化为G的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________。(3)写出A与B反应的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________________________。13．已知A～I有如图所示转换关系：已知：①单质E可作为半导体材料；②化合物F是不能生成盐的氧化物；③化合物Ⅰ能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。据此，请填空：(1)化合物F是________。(2)化合物Ⅰ是____________。(3)反应③的化学方程式是_________________________________________________。(4)反应④的化学方程式是_______________________________________________。(5)写出Ⅰ的水溶液与A反应的方程式：____________________________________________________________________________________________________________。本章复习课课后作业1．D2．C[复合材料的特点之一是以航空航天为主的学科带动其他学科发展。]3．C4．D[SiO2不能与水化合，与绝大多数酸不反应，只与氢氟酸及强碱在常温下反应，故③④符合。]5．D[水银即汞是单质。]6．C[在MgSO4中加入氢氧化钠溶液，会产生氢氧化镁白色沉淀，但氢氧化镁不溶于过量的氢氧化钠，不会出现“后沉淀逐渐溶解”的现象，A错误；Na[Al(OH)4]与氢氧化钠溶液不反应，B错误；在AlCl3中加入氢氧化钠溶液，会生成氢氧化铝白色沉淀，当氢氧化钠溶液过量时，氢氧化铝又重新溶解生成Na[Al(OH)4]，C正确；在FeCl3中加入氢氧化钠溶液，会出现红褐色沉淀，也不会出现“后沉淀逐渐溶解”的现象，D错误。]7．B[本题主要考查离子共存问题，这是近几年高考的常考题型，但本题在题干中增加了一些限制条件，难度加大，这是今后命题的方向，本题侧重考查考生的观察能力和挖掘隐含信息的能力。该溶液能溶解Al(OH)3和H2SiO3，说明该溶液一定显碱性，A项中HCOeq\o\al(－,3)不能大量存在，C项中H＋、Mg2＋不可能大量存在，D项中Ag＋不可能大量存在。故选B。]8．A[在书写离子方程式时，对于难溶、难电离的物质，气体以及氧化物都要保留化学式，因而NH3·H2O(难电离)、MgO(难溶、氧化物)、Al(OH)3(难溶)都应保留化学式，所以选A。]9．D[黑色金属主要是指铁、铬、锰以及它们的合金，而铝、镁、钛等为有色金属。]10．D[当SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀时，需Ba(OH)22mol，则n(Al3＋)∶n(OH－)＝1∶4，恰好发生反应：Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－，D正确。]11．(1)AgClAg＋＋Cl－=AgCl↓(2)Al(OH)3、Mg(OH)2Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)(3)CaCO3(4)完全溶解Na[Al(OH)4]Mg(OH)2Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－12．(1)Na[Al(OH)4]Fe(OH)2(2)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋(3)2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))Al2O3＋2Fe13．(1)CO(2