云南省德宏州潞西市芒市中学2014年高中化学 第二章 第三节 氧化还原反应（第二课时）导学案 新人教版必修1

云南省德宏州潞西市芒市中学2014年高中化学第二章第三节氧化还原反应（第二课时）导学案新人教版必修1一、内容及其解析1、内容：认识氧化剂和还原剂：氧化产物和还原产物。2、解析：本课是在理解氧化还原反应的实质基础上对其中多组概念的进一步学习。主要有氧化剂和还原剂、氧化性和还原性，氧化产物和还原产物。这些概念有两个特点，其一它们是氧化还原反应知识的基础，其二它们既对立又依存，基于此教学时应注意对学生进行学习方法和辩证思想的教育。二、目标及其解析1、目标（1）使学生学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。（2）使学生了解氧化剂和还原剂。（3）培养学生运用概念分析问题和解决问题的能力。2、解析本课第二重点是学会用“双线桥”法分析氧化还原反应，这关系着综合运用知识的能力，因此，需适时地进行强化训练。本课最后通过学生阅读讨论，举例说明氧化还原反应在社会生产、科技和生活中的广泛应用，从而认识化学知识的实用价值，体会生产中无时无刻不在的化学反应。三、教学问题诊断分析本节教材主要是对中学阶段所学的氧化还原反应知识作归纳小结，使学生所学的知识条理化、网络化，提高学生综合运用氧化还原反应知识解释和解决问题的能力。教材中涉及的重要氧化剂和还原剂的反应，绝大部分都是学生已经学过的，教学时关键是引导学生深入分析和归纳这些反应的本质及规律。例如，化合价与氧化剂、还原剂的关系，氧化剂与还原剂在一定条件下起反应时，通常是强氧化剂（或还原剂）制取弱氧化剂（或弱还原剂）；氧化剂与还原剂的关系示意图，等等。四、教学支持条件分析本节课宜采用引导、归纳、启发、练习、讲解、讨论等方法来引导学生深入地理解氧化剂和还原剂、氧化性和还原性，氧化产物和还原产物这些概念。五、教学过程设计（一）教学基本流程回顾回顾氧化还原反应的特征、实质得出氧化还原反应的几组概念学生进行分析、判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等小结（二）教学情景引入：上节课我们主要讨论了氧化还原反应的特征和本质以及和四种基本反应的关系，根据对知识的理解，请同学们思考以下问题。问题1：什么是氧化还原反应?判断依据是什么?属于氧化还原反应的有（填序号）师生活动：教师提出问题，学生回顾得出答案。设计意图：培养学生分析、总结知识的抽象概括的能力。问题2：氧化剂具有性，即能（得或失）电子，使自身的化合价（升高或降低），发生（氧化或还原）反应，生成的产物叫.还原剂具有性，即能（得或失）电子，使自身的化合价（升高或降低），发生（氧化或还原）反应，生成的产物叫.练习1：指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑2H2S+SO2==3S+2H2OCu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O2KClO3===2KCl+3O2↑师生活动：教师提出问题，学生经过阅读、分析得出结论。设计意图：培养学生分析、总结知识的抽象概括的能力。［本节小结］掌握氧化还原反应有关的几组概念。1、氧化剂：化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应，具有氧化性，生成还原产物产物。还原剂：化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应，具有还原性，生成氧化产物产物。2、氧化性：氧化剂>氧化产物;还原性：还原剂>还原产物。目标检测1．下列说法中，正确的是(D)氧化剂本身被还原，生成氧化产物B.氧化剂是在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质还原剂在反应时所含元素的化合价降低D.在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质2．下列变化，必须加入氧化剂才能发生的是(D

)ACuOCuSO4BCO2COCKClO3Cl2DFeFe2O33．下列反应中，SO2作还原剂的是（C）A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2OB．SO2+2Mg＝2MgO+SC．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O师生活动：根据教学实际情况，对检测题的数量和内容做具体的调整。设计意图：巩固本节所学知识。配餐作业A组题1．下列叙述正确的是()A．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原C．金属阳离子被还原不一定得到单质D．氧化剂得到电子，发生了氧化反应2．下列离子中，在一般条件下的反应中，具有还原性的离子是(D

) A B CCu2+ DI3．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B.苹果汁中含有Cu2+C.苹果汁中含有OH-D.苹果汁中含有Na+若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有（）A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性4．在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2==2KIO3+Cl2，则下列推断正确的是(AD

)A．该反应属于置换反应B．该反应中还原剂为KClO3C．该反应中氧化剂为I2D．该反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO3设计意图：选择教学中已涉及题目的原形，对其水平做同等水平的变式，让学生弥补课堂教学中对理解的不足。估计完成时间10分钟。B组题5．与其他物质发生氧化还原反应时，只能作氧化剂，不能作还原剂的物质是（）A．盐酸B.氟气C.I2D.H2O答案：B6．LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2OLiOH+H2↑在这个反应中(A

)A．水是氧化剂，LiH是还原性B．LiH是氧化剂，水是还原剂C．LiH既是氧化剂又是还原剂D．是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性7．在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物；电子转移的总数为。设计意图：选择教学中已涉及题目的原形，对其水平做同等水平的变式，让学生弥补课堂教学中对理解的不足。估计完成时间15分钟。C组题8．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(A

)（1）H2SO3+I2+H2O→2HI+H2SO4（2）2FeCl3+2HI→2FeCl2+2HCl+I2（3）3FeCl2+4HNO3→2FeCl2+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>HI>Fe2+>NOB.HI>Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>HI>H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>HI9．单质X和Y相互反应生成X2+和Y2-，下列叙述正确的是（）=1\*GB3①X被氧化=2\*GB3②X是氧化剂=3\*GB3③X具有氧化性=4\*GB3④Y2-是还原产物=5\*GB3⑤Y2-具有还原性=6\*GB3⑥X2+具有氧化性A．=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④B.=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=5\*GB3⑤C.=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤D.=1\*GB3①=4\*GB3④=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥答案：D10、阅读下列材料后回答问题。一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，因给与含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。（1）在人体中进行①Fe3+Fe2+的转换时，Fe3+作剂，发生反应；（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作剂，具有性。（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转换成亚铁盐。此反应的化学方程式为，离子方程式为。设计意图：根据本节课所涉及到的几个基本方面选题，对教学中已涉及的