江苏专版2024-2025学年新教材高中化学第三章晶体结构与性质第三节金属晶体与离子晶体第一课时金属晶体与离子晶体分层作业新人教版选择性必修2

第一课时金属晶体与离子晶体A级必备学问基础练1.下列说法不正确的是()A.离子晶体可能全部由非金属元素组成B.离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键C.金属元素与非金属元素形成的晶体不肯定是离子晶体D.熔化后能导电的晶体肯定是离子晶体2.在金属晶体中，自由电子与金属原子碰撞时有能量传递，可以用此来说明金属的()A.延展性 B.导电性 C.导热性 D.还原性3.只有阳离子而没有阴离子的晶体是()A.金属晶体 B.共价晶体 C.分子晶体 D.无法推断4.如图是金属晶体内部结构的简洁示意图，细致视察该结构，以下有关金属能导电的理由正确的是()A.金属能导电是因为含有金属阳离子B.金属能导电是因为含有的自由电子在外加电场作用下发生定向移动C.金属能导电是因为含有电子且无规则运动D.金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用5.下列有关性质可能为金属晶体性质的是()A.由分子间作用力结合而成、熔点低B.固体或熔融后易导电,熔点在左右C.形成共价键三维骨架结构,熔点高D.固体不导电,但溶于水或熔融后能导电6.下列晶体中熔点最低的是()A.干冰 B. C.金刚石 D.铝7.[2024江苏泰州检测]金属晶体中金属原子主要有三种常见的积累方式，体心立方积累、面心立方积累和六方积累。（1）写出基态原子的核外电子排布式；金属铜采纳下列（填字母）积累方式。（2）铝单质晶体的晶胞特征如图所示。则一个晶胞中原子的数目为。（3）干净铁（可用于合成氨反应的催化剂）的表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中黑色小球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。则在图示状况下，铁颗粒表面上原子数比值的最大值为。8.如图是离子晶体的三种结构模型，依据图示回答下列问题：（1）属于晶体的是，属于晶体的是。在这三种晶体中，与阳离子最近且等距离的阴离子围成的空间结构分别为。（2）在、晶体中，每个的四周和它等距离且最近的分别有个、个。B级关键实力提升练9.[2024河北唐山开滦第一中学高二期末]我国古代四大独创之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按肯定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为。生成物的晶体结构如图（设为阿伏加德罗常数的值）。下列有关说法正确的是()A.反应产物中只有一种非极性分子B.和含有的键数目之比为C.晶体中阴、阳离子的配位数分别为4和8D.若晶体的晶胞棱长为，则该晶体的密度为10.[2024扬州一中高二检测]气态钠离子和气态氯离子结合生成氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程式中，能干脆表示出氯化钠晶体的晶格能的是()A. B.C. D.11.以和金属钠为原料，在时可制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。下列相关说法错误的是()A.金刚石中C原子与个数比为B.另一种化合物的化学式为，晶体中的配位数为8C.该反应涉及的四种物质分别属于四种不同的晶体类型D.的熔点低于金属钠的熔点12.视察表中数据，下列说法错误的是()化合物熔点/2852191817012A.离子晶体的熔点肯定高于分子晶体B.的熔点介于之间C.向离子晶体中引入有机基团可显著降低其熔点D.离子晶体的熔点与离子所带电荷数、离子半径、是否含有机基团等因素都有关13.[2024苏州一中高二检测]氧化钙在时熔化，而氯化钠在时熔化，两者的离子间距离和晶体结构类似，有关它们熔点差别较大的缘由叙述不正确的是()A.氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多B.氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大C.氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同D.在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的状况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少确定14.[2024江苏南京检测]高温下，超氧化钾晶体结构与的相像，其晶体结构的一个基本重复单元如图所示，已知晶体中氧的化合价可看作部分为0，部分为。下列说法正确的是()A.晶体中每个四周有12个，每个四周有6个B.超氧化钾的化学式为，每个晶胞中含有4个和4个C.晶体中与每个距离最近的有8个D.晶体中，0价氧原子与价氧原子的数目比为C级学科素养拔高练15.镁、铜等金属的离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。（1）以为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入、或等金属氯化物，其主要作用除降低熔点之外还有。（2）已知的晶胞结构属于型。某同学画出的晶胞结构示意图如图所示，请改正图中的错误：。（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成烟花。燃放时，烟花发出五彩缤纷的光，请用原子结构的学问说明发光的缘由：。16.钛、钒、镍、镧等在储氢材料方面具有广泛的用途。一些晶体材料的结构示意图如图Ⅰ、Ⅱ所示。请回答下列问题：（1）写出基态镍原子的核外电子排布式：。（2）镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表。某合金储氢后的晶胞如图Ⅰ所示，该合金的化学式为，镧形成的该合金能储存氢气。（3）元件（热敏电阻）的主要成分——钡钛矿晶体的晶胞结构如图Ⅱ所示，该晶体经射线分析鉴定，重复单元为立方体，棱长为。顶角位置被所占据，体心位置被所占据，全部棱心位置被所占据。①该晶体中的元素与元素形成的简洁化合物的中心原子的杂化类型为，其分子的空间结构为。②写出该晶体的化学式：。③若该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则。第一课时金属晶体与离子晶体A级必备学问基础练1.D[解析]离子晶体中不肯定含有金属离子，如氯化铵晶体，项正确；离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键，如铵盐、、等离子晶体中还存在共价键，项正确；金属元素与非金属元素组成的晶体不肯定是离子晶体，如为分子晶体，项正确；熔融状态下能导电的晶体可能是金属晶体或离子晶体，项错误。2.C[解析]金属具有延展性主要是因为金属在受到外力作用时，原子之间可以发生相对滑动，各层之间仍保持金属键的作用，项错误；金属具有导电性主要是因为金属晶体内部存在自由移动的电子，在外加电场的作用下，自由电子在金属内部发生定向移动，项错误；金属具有导热性主要是因为在金属晶体内部，自由电子与金属原子碰撞时有能量传递，项正确；金属的还原性是金属的化学性质，与碰撞时能量传递无关，项错误。3.A[解析]分子晶体和共价晶体中不存在离子，所以、两项不符合题意；金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，没有阴离子，因此项符合题意。4.B[解析]金属中含有金属阳离子和自由电子，在外加电场的作用下，自由电子定向移动，从而能够导电。5.B[解析]由分子间作用力结合而成、熔点低是分子晶体的性质,不符合题意;固体或熔融后易导电是金属晶体的特性,符合题意,不符合题意;形成共价键三维骨架结构,熔点高为共价晶体的性质,不符合题意。6.A[解析]干冰为分子晶体，为离子晶体，金刚石为共价晶体，铝为金属晶体，一般来讲分子晶体的熔点要低于其他晶体，且依据常温下，为气体，其余三种物质均为固体，可知干冰的熔点最低。7.（1）或;C[解析]铜晶体晶胞为面心立方晶胞。（2）4[解析]从图中可以看出金属铝为面心立方积累，则一个晶胞中原子个数为。（3）[解析]一个小黑球四周有四个灰球，而一个灰球旁边有两个黑球，故比值为。8.（1）乙;甲;立方体、正八面体、正四面体（2）12;6B级关键实力提升练9.D[解析]反应产物、的结构式分别为、，正、负电中心重合，均为非极性分子，双键、三键中有1个键，其余为键，则和含有的键数目之比为,、错误；晶体中阴离子和阳离子的配位数分别为8和4,错误;若晶体的晶胞棱长为,依据均摊法，晶胞中含有、的数目分别为8、，则该晶体的密度为，正确。10.A[解析]依据定义可以得出答案，要留意“”“气态”等关键词。11.B[解析]每个碳原子形成四个，每个碳碳键由两个碳原子共用，所以金刚石晶体中碳原子个数与碳碳键个数之比为，故正确；推出另一种化合物是，依据氯化钠的晶胞结构知和的配位数均为6，故错误；和反应生成和金刚石，属于分子晶体，属于金属晶体，属于离子晶体，金刚石属于共价晶体，故正确；是分子晶体，常温下是液态，金属钠是金属晶体，常温下是固态，故正确。12.A[解析]离子晶体的熔点有高有低，不肯定都比分子晶体高，故错误；、、属于同一主族，氧化物的组成结构相像，离子晶体熔点与离子所带电荷数成正比、与离子半径成反比，离子半径：，因此的熔点应介于和之间，故正确；依据题表中数据分析，的熔点低于，说明在中引入有机基团，熔点降低，故正确；离子晶体的熔点与离子所带电荷数成正比、与离子半径成反比，引入有机基团也会对离子晶体的熔点产生影响，故正确。13.C[解析]和都属于离子晶体，熔点的凹凸可依据晶格能的大小推断。晶格能的大小与离子所带电荷多少、离子间距离、晶体结构类型等因素有关。和的离子间距离和晶体结构都类似，故晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少确定。14.B[解析]由晶胞图可知1个四周有6个，同样1个四周有6个，选项错误；依据切割法，每个晶胞中有个、个，所以超氧化钾晶体中两种离子的个数比为，其化学式为，选项正确；依据晶胞结构可知，每个所在的3个相互垂直的面上各有4个与该距离最近且相等，即晶体中与每个距离最近的有12个，选项错误；中的平均化合价为，所以若有1个价氧原子，则应有3个0价氧原子，故0价氧原子与价氧原子的数目比为，选项错误。C级学科素养拔高练15.（1）增大熔融盐中的离子浓度，从而增加熔融盐的导电实力（2）⑧应改为表示的黑色球[解析]因为氧化镁与氯化钠的晶胞结构相像，所以在晶体中每个四周应当有6个最邻近的，每个四周应当有6个最邻近的，依据此规律可得⑧应当改为表示的黑色球；（3）基态原子中的电子获得能量后，向高能级跃迁，跃迁到高能级的电子处于一种不稳定的状态，会回到较低能级，并向外界释放能量（光能）[解析]烟花燃放时五彩缤纷的光本质为电子的跃迁。16.（1）（或）[解析]是28号元素，其基态原子的核外电子排布式为或。（2）;3[解析]依据该合金