新教材适用2025版高考化学一轮总复习练案10第四章非金属及其化合物第10讲硫及其重要化合物

练案[10]第10讲硫及其重要化合物一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题目要求。1．(2024·河北衡水模拟)硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的(D)A．SO3H2SO4H2SO3H2SSB．SO2H2SO3H2SO4H2SSO3C．SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3D．SO2H2SO3H2SO4H2SS[解析]题干中描述的关系依次为S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2、SO2＋H2OH2SO3、H2O＋H2SO3＋Br2=2HBr＋H2SO4、Na2S＋H2SO4=Na2SO4＋H2S↑、H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O，则甲、乙、丙、丁、戊依次为SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S。2．(2024·广东肇庆模拟)依据SO2通入不同溶液中的试验现象，所得结论不正确的是(D)选项溶液现象结论A溴水溶液橙黄色褪去SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去SO2有还原性D含NaOH的酚酞溶液溶液红色褪去SO2有漂白性[解析]溴水能够将二氧化硫氧化成硫酸，该反应中二氧化硫被氧化，表现了还原性，故A正确；SO2与H2S反应生成S单质，该反应中SO2中＋4价S元素被还原生成0价的单质S，二氧化硫被还原，作氧化剂，具有氧化性，故B正确；酸性KMnO4溶液能够氧化SO2，导致溶液褪色，SO2表现了还原性，故C正确；SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液生成Na2SO3，使溶液碱性减弱而使溶液红色褪去，说明SO2有酸性氧化物的性质，不是漂白性，故D错误。3．(2024·山东烟台模拟)下列关于试验室制取SO2的试验，其中叙述正确的是(A)A．甲图中可利用70%的浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2B．乙图可以干燥SO2C．可用丙图中装置和药品收集二氧化硫并汲取尾气D．可用丁图中装置和药品检验铜和浓硫酸反应生成的CuSO4[解析]常运用亚硫酸钠和70%的浓硫酸制SO2，硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应方程式为H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，故A正确；干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物，SO2能与碱性物质反应，不能用碱石灰干燥，故B错误；二氧化硫比空气的密度大，用向上排空气法收集，澄清石灰水的浓度较稀，不相宜汲取SO2的尾气，故C错误；反应后的液体混合物应倒入水中，类似于浓硫酸的稀释，浓硫酸密度大于水，若把水倒入混有浓硫酸的硫酸铜溶液，浓硫酸溶解放热会发生飞溅，故D错误。4．(2024·山东日照模拟)试验室探究SO2性质的装置如图所示。下列说法错误的是(B)A．若X为H2S溶液，装置b中产生淡黄色沉淀B．装置a中的反应可用铜片和浓硫酸代替C．装置c的作用是处理SO2尾气D．若X为含HCl、BaCl2的FeCl3溶液，装置b中产生白色沉淀[解析]二氧化硫与硫化氢溶液中硫化氢发生氧化还原反应生成单质硫，单质硫难溶于水，则b中产生淡黄色沉淀，故A正确；铜与浓硫酸反应要加热生成二氧化硫，装置中没有加热装置，所以不能替换，故B错误；二氧化硫有毒，干脆排放能够引起空气污染，可用碳酸钠溶液汲取尾气，故C正确；若X为含HCl、BaCl2的FeCl3溶液，铁离子具有强氧化性，可将二氧化硫氧化成硫酸根离子，b装置中钡离子与硫酸根离子反应生成不溶于盐酸的硫酸钡白色沉淀，故D正确。5．(2024·湖北武汉模拟)下列装置用于试验室制取二氧化硫并验证其漂白性，能达到试验目的的是(D)A．用装置甲制取二氧化硫B．用装置乙收集二氧化硫C．用装置丙验证二氧化硫的漂白性D．用装置丁汲取二氧化硫[解析]铜与浓硫酸加热才能反应，A项错误；收集二氧化硫应用向上排空气法，B项错误；二氧化硫使高锰酸钾褪色是因为二氧化硫具有还原性，C项错误；用装置丁汲取二氧化硫，D项正确。6．(2024·山东泰安第四中学期中)如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是(A)A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色B．溶液B转化为溶液C发生改变的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2=2Fe3＋＋2H2OC．溶液酸性：A>B>CD．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A[解析]含二氧化硫的废气通入酸性硫酸铁溶液中发生反应2Fe3＋＋2H2O＋SO2=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，B溶液中含FeSO4和H2SO4，Fe2＋与KSCN溶液不反应，但若SO2不足，则溶液B中仍含Fe3＋，滴加KSCN溶液，溶液会变成红色，A正确；溶液B转化为溶液C时发生亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应，反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，B错误；反应过程中溶液的体积不变，溶液A为Fe2(SO4)3溶液，溶液中三价铁离子水解显酸性，溶液B中含H2SO4，显强酸性，溶液C为硫酸铁和硫酸的混合溶液，溶液C是溶液B发生反应4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O得到，虽然消耗氢离子但未完全消耗，溶液仍呈酸性，溶液的酸性：B>C>A，C错误；溶液C为硫酸铁和硫酸的混合溶液，加入氧化亚铁，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、水，与溶液A的组成不同，D错误。7．(2024·山东菏泽二模)以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中S的化合价为－1价)生产硫酸的工艺流程如下图。下列说法不正确的是(B)A．将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率B．沸腾炉中每生成1molSO2，有11mole－发生转移C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率D．汲取塔排放的尾气可通过氨汲取转化成氮肥[解析]将黄铁矿粉碎，增大与空气的接触面积，可加快反应速率，A正确；沸腾炉中发生反应4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2，生成1molSO2，转移eq\f(11,2)mol电子，B错误；接触室中SO2的催化氧化反应是可逆反应，接触室中排放出的SO2、O2可循环利用，可提高原料利用率，C正确；汲取塔排出的尾气中含少量SO2，用氨汲取可得到氮肥，D正确。8．(2024·湖南洪江一中月考)试验室用下图所示装置制取SO2并验证SO2的部分性质。下列有关说法正确的是(C)A．铜和浓硫酸反应制取SO2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为21B．品红溶液褪色，说明SO2具有氧化性C．石蕊溶液变红但不褪色D．用NaOH溶液汲取少量SO2的离子方程式为SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)[解析]铜与浓硫酸反应制取SO2的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，氧化剂为浓硫酸，还原剂为Cu，只有一半的H2SO4做氧化剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为11，A错误；SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性，B错误；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使石蕊溶液变红，二氧化硫不能漂白指示剂，溶液不褪色，C正确；少量SO2与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，D错误。9．(2024·山东滨州模拟)某试验小组设计下图所示装置验证SO2的性质，对试验现象分析不正确的是(B)A．试管内Br2的CCl4溶液褪色，说明SO2具有还原性B．一段时间后试管内有白色沉淀，说明SO2与BaCl2反应生成BaSO3C．试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性D．滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，说明SO2能与碱溶液反应[解析]试管内Br2的CCl4溶液褪色，其缘由是发生反应：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，说明SO2具有还原性，A正确；一段时间后试管内有白色沉淀，其缘由是H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4，并非SO2与BaCl2反应生成BaSO3，B错误；试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性，C正确；滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，说明SO2能与碱溶液反应，溶液的碱性减弱，D正确。10．(2024·河北衡水模拟)某同学按如图所示试验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录试验现象见下表。试管①②③④试验现象溶液仍为无色，有白雾、白色固体产生有大量白色沉淀产生有少量白色沉淀产生品红溶液褪色下列说法正确的是(B)A．②中白色沉淀是BaSO3B．①中可能有部分硫酸挥发了C．为确定①中白色固体是否为无水硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡D．试验时若先往装置内通入足量N2，再加热试管①，试验现象不变[解析]试验探究铜与浓硫酸的反应，试管①为发生装置，溶液仍为无色，缘由可能是混合体系中水太少，无法电离出铜离子，有白雾说明有气体液化的过程，同时产生白色固体，该固体可能是无水硫酸铜；试管②、③中有白色沉淀生成，该沉淀应为硫酸钡，说明反应过程有SO3生成或者硫酸挥发，试管③中沉淀较少，说明三氧化硫或挥发出的硫酸消耗完全；试管④中品红褪色说明反应中生成二氧化硫，浸有碱溶液的棉花可以处理尾气。二氧化硫不与氯化钡反应，白色沉淀不行能是BaSO3，故A错误；依据分析可知①中可能有部分硫酸挥发了，故B正确；冷却后的试管中仍有浓硫酸剩余，浓硫酸稀释放热，不能将水注入试管，会暴沸发生危急，故C错误；反应过程中SO3可能是氧气将二氧化硫氧化生成的，若先往装置内通入足量N2，体系内没有氧气，则无SO3生成，试管③中将无沉淀产生，试验现象发生改变，故D错误。二、非选择题：本题共4小题。11．某爱好小组为验证浓硫酸的性质进行试验，如图。试验中视察到的现象有：烧瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的缘由是浓硫酸吸水且放热，导致HCl挥发。(2)烧杯中出现白色沉淀的缘由是HCl气体会将H2SO4带出，与Ba(NO3)2作用生成BaSO4。12．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2制得。试验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题。(1)b中反应的离子方程式为SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O(或HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=SO2↑＋H2O)，c中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液。(2)反应起先后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是S(写化学式)。(3)d中的试剂为NaOH溶液(合理即可)。(4)试验中要限制SO2的生成速率，可以实行的措施有限制反应温度、调整酸的滴加速率(或调整酸的浓度等，合理即可)(写出两条)。(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，试验中通入的SO2不能过量，缘由是若SO2过量，溶液显酸性，产物会分解。13．(2024·山东威海模拟)某校化学爱好小组利用铜和浓硫酸反应制取SO2，并进行相关试验探究，所用装置如图所示。查阅资料：Ⅰ.Fe(HSO3)2＋红棕色，它可以将Fe3＋还原为Fe2＋；Ⅱ.Cu2S不溶于稀硫酸，能够溶于热的稀硝酸中。部分试验步骤与现象如下：①向A中加入5mL浓硫酸，打开K，将铜丝伸入浓硫酸中，给A加热。视察到B中溶液颜色改变，再关闭K；②加热后，视察到A中液面下铜丝变黑，产生气泡，液面上方产生大量白雾，一段时间后溶液变成灰绿色，反应结束后试管A中有白色固体出现；③拉出铜丝，停止加热。结合资料，回答下列问题：(1)按图连接好装置，第一步进行的操作是检查气密性。(2)小组同学将SO2通入FeCl3溶液至饱和的过程中，视察到的溶液颜色由棕黄色变成红棕色，将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。①试用离子方程式说明SO2与FeCl3溶液反应溶液变成红棕色的缘由Fe3＋＋SO2＋H2O=Fe(HSO3)2＋＋H＋。②放置12小时，溶液变浅绿色的离子反应方程式为Fe3＋＋H2O＋Fe(HSO3)2＋=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋。(3)检验B中反应后的溶液中含有Fe2＋的试剂可以是B。A．硫氰化钾溶液B．铁氰化钾溶液C．酸性高锰酸钾溶液(4)反应结束后，取出A中铜丝，用蒸馏水洗净后发觉表面有黑色物质附着；倾倒出液体后，向白色固体上当心加水，固体溶解后溶液呈蓝色。①白色固体的成分是CuSO4(填化学式)。②甲同学认为铜丝表面黑色固体是CuO；乙同学认为黑色固体是Cu2S；丙同学认为黑色固体为CuO和Cu2S的混合物，验证丙同学观点正确的试验方案为取黑色固体少量于足量的稀硫酸中，充分反应后，溶液呈蓝色且有未溶固体，滤出固体并洗涤后加入热的稀硝酸中，固体溶解且加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，可证明丙同学正确(限选试剂：稀硫酸、稀硝酸、氯化钡溶液)。[解析](1)在该化学试验中，涉及SO2气体的生成和将SO2导入FeCl3溶液中进行相关反应，体系必需封闭，故试验起先前要检验整套装置的气密性。(2)依据题给信息，Fe(HSO3)2＋红棕色，且可以将Fe3＋还原为Fe2＋，溶液呈红棕色的缘由是Fe3＋＋SO2＋H2O=Fe(HSO3)2＋＋H＋，放置12小时呈绿色的缘由是Fe3＋＋H2O＋Fe(HSO3)2＋=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋。(3)铁氰化钾能与Fe2＋作用生成蓝色沉淀。酸性条件下，亚铁离子、氯离子均能还原高锰酸钾，使之褪色，由于溶液中含有Cl－，不能选酸性高锰酸钾溶液，故答案选B。(4)①由于浓硫酸的存在，生成的硫酸铜以无水硫酸铜的形式存在，结合试验现象——白色固体上当心加水，固体溶解后溶液呈蓝色，则白色固体的化学式为CuSO4；②丙同学认为黑色固体为CuO和Cu2S的混合物，已知信息：Cu2S不溶于稀硫酸，能够溶于热的稀硝酸。则取黑色固体少量于足量的稀硫酸中，充分反应后，溶液呈蓝色，说明有CuO，滤出的固体用热稀硝酸溶解，接着加入BaCl2溶液，有白色沉淀(BaSO4)产生，说明固体中含有硫元素，则可证明丙同学正确。14．(2024·江苏徐州模拟)某同学欲探究SO2的性质。(1)将相关的含硫物质按肯定的规律和方法分为如表所示3组，则第2组中物质X的化学式是H2SO3。第1组第2组第3组S(单质)SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4(2)利用下图所示的装置探究SO2的性质：(熔点：SO2－76.1℃，SO316.8℃，沸点：