九年级化学上册知识点点拨测试7

第三单元测试（45分钟，100分）一、选择题（本题包括9个小题，每小题3分，共27分）1.（2013，辽宁大连）用下列物质清洗油污时，发生乳化现象的是（）A． 汽油 B． 氢氧化钠溶液 C． 加洗涤剂的水 D． 热水2.（2013，山东泰安）溶液在生产，生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是（）A．均一、稳定的液体都是溶液B.溶液中不能同时存在两种溶质C．只有固体和液体可以作溶质D．外界条件不改变，溶质、溶剂不会自动分离3.向100g20%的氯化钠溶液中加入100A．2.5% B．5% C．10% D． 20%4．（2013，长沙）溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法或做法错误的是（）A．夏天喝的汽水不是溶液B．蛋汤太咸，加水稀释后口感变淡C．鱼塘中放置喷水泵的作用是增加水中氧气的溶解量D．凉茶水是均一、稳定的混合物5.将100gA.蒸发掉10g水，无晶体析出B.加入10C.加入10g固体M，并使之完全溶解D.加入6.一定温度下，有一杯食盐水，杯底尚有少量食盐固体不能溶解。现将新鲜的萝卜块放入其中，放置一段时间，则下列说法错误的是（）A．原食盐水一定是饱和溶液B．萝卜块质量一定减少C．杯中的食盐固体一定全部溶解D．溶液的质量一定增加7.根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是（）A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和B.20mL浓硫酸与80mL水相混合后得到100mL稀硫酸C.20g氯化钠完全溶解于100g水中，所得溶液的质量分数为20%D.20mL酒精放入盛有80mL水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为20%8.某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至A.溶液的质量B.溶质的质量C.溶剂的质量D.溶质的质量分数9.（2013，河北，改编）20

℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20

g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如表3-1：表3-1物质甲乙丙丁未溶解固体的质量

/g4.2209.2下列说法正确的是（）A．所得四杯溶液都一定是饱和溶液B．丁溶液的溶质质量分数最大C．20

℃时四种物质溶解能力的关系为：丙＞乙＞甲＞丁D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液二、填空与简答题（本题包括5个小题，共40分）10.（10分）请根据题意，选择下列词语填空：“饱和”“不饱和”“浓”“稀”“多”“少”“一定”或“不一定”。已知：20℃时，100g水中最多溶解食盐和熟石灰的质量分别为36g和0.17g，现有甲、乙两只烧杯各盛100g水，在20℃时，分别进行如下实验：（1）在甲烧杯中加入30g食盐，充分搅拌后，得到溶液甲，则甲为______溶液。由于此溶液中溶质含量较_________，所以属于_______溶液。（2）在乙烧杯中加入1g熟石灰，充分搅拌后得浑浊液体，过滤得到溶液乙，则乙为______溶液。由于此溶液中溶质含量较_______，所以属于______溶液。由实验可知，对于不同溶质来说，浓溶液_____是饱和溶液，稀溶液______是不饱和溶液。11.（9分）用如图3-1所示装置研究“活性炭吸附能力与温度变化的关系”。将硝酸铵（NH4NO3）固体加入到水中搅拌，观察到两侧玻璃导管中液面上升的高度不同。图3-1（1）由于试管内气体的压强（填“增大”或“减小”），使得玻璃导管内液面上升。（2）硝酸铵固体溶于水

（填“放出”或“吸收”）热量。（3）活性炭吸附气体的能力随温度而增强。12.（9分）病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水（即氯化钠注射液）。如图3-2是某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字说明。请回答：图3-2（1）该注射液里的溶质是，溶质质量分数为（该注射液的密度为1g/mL）。（2）常温下一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因是。（3）有一瓶注射液敞口放置一段时间后液体减少为50mL，从100mL变至50mL的过程中，下列图示能正确反映溶质质量分数的变化情况的是（选填字母）。图3-313.（12分）大雪过后，为了疏通交通，环卫工人常采用在交通要道上铺撒“氯盐融雪剂”的方法。为了解“氯盐融雪剂”融雪的原理，小红同学查阅到以下资料。请根据材料回答下列问题：图3-4材料一：“氯盐融雪剂”一般是由氯化钠、氯化钾、氯化镁等物质中的一种或多种组成。材料二：在通常情况下，纯水的冰点为0℃；20%的氯化钠溶液的冰点为-10℃；35%的氯化钠溶液的冰点是-19℃。（1）铺撒“融雪剂”可快速融雪的原因是；空气中的液态水变成雪花，其分子间间隔变；（2）“氯盐融雪剂”溶液中溶质的质量分数与融雪效果的关系为：______________________________________。三、实验与探究题（本题包括2个小题，共19分）14.（2012，长春，9分）结合配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液的实验图示，回答下列有关问题：图3-5（1）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应用滴加；（2）操作D中用玻璃棒搅拌的作用是；（3）上图操作中，一定能导致溶质质量分数偏小的是__________。15.（2013，广州，节选，10分）实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液。（1）计算。配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为g，所需蒸馏水的体积为mL（水的密度近似看做1g/mL）。（2）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，（填字母）。A.先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡B.先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡（3）量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是（填字母）。图3-6（4）溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。（5）稀释。20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从表3-2中找出需要用到的数据：g/mL。硝酸钾溶液的密度（单位：g/mL）表3-2温度/℃质量分数/%20406041.0231.0161.007101.0631.0541.044四、计算题（本题包括2个小题，共14分）16.（6分）配制50g溶质质量分数为8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖g；若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液g加水也可稀释成17.（8分）小明感冒发烧，医生给他开了一次输液的处方，如图3-7所示。请回答下列问题：图3-7（1）在这次输液中，理论上共有______g葡萄糖进入小明体内。（10%葡萄糖溶液的密度ρ＝1g·cm-3）（2）某药剂厂日平均生产上述生理盐水2.5t。问：从理论上说该厂每年至少需纯净的氯化钠______t。（一年以365天计）参考答案与点拨第三单元测试一、1.C点拨：用加入洗涤剂的水清洗油污时，可以使油污以细小的液滴均匀地分散在水中，形成乳浊液，这种现象叫做乳化作用，故C正确。2.D点拨：本题主要考查溶液的相关知识，解答本题的关键是明确溶液的基本性质。溶液是一种均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，A错误；溶液中的溶质可以是一种或多种，B错误；溶液中的溶质可以是固体和液体，也可以是气体，C错误；溶液具有稳定性，外界条件不改变，溶质溶剂不会自动分离，D正确。3.C点拨：加水稀释，溶质质量不变，稀释后溶液中溶质的质量分数是：，故选C。4.A点拨：汽水是一种均一、稳定的混合物，属于溶液；蛋汤太咸了，加水稀释后会使其咸度降低，口感变淡；由于氧气不易溶于水，所以要在鱼塘中加一个喷水泵，其目的是为了增加水中的氧气的溶解量；凉茶水属于溶液，因而是一种均一、稳定的混合物。5.D点拨：A中原溶液蒸发掉水，溶质质量分数增大；B中加入溶质质量分数相同的同种溶液，溶液浓度不变；C中加入同种固体溶质，溶质质量分数增大；D中加入溶剂，溶质质量分数减小。6.C点拨：本题考查饱和溶液和不饱和溶液及其相互转化的方法。在解答此类题时，首先分析物质发生的变化，然后结合溶液的变化进行具体的分析。杯底尚有少量食盐固体不能溶解，说明原食盐水一定是饱和溶液，A正确；向其中加入新鲜的萝卜块，饱和食盐水会使萝卜中的水分析出，故萝卜块质量一定减少，溶液的质量一定增加，B、D正确；饱和食盐水会使萝卜中的水分析出，但析出的水不一定能将未溶解的固体全部溶解，C错误。7.A点拨：溶液质量可以相加，溶液的体积不能相加，故A正确，B错误；20g氯化钠完全溶解于100g水中，所得溶质的质量分数为C错误。8.C点拨：溶液升温后氯化钠全部溶解，则溶液中离子数量增多，溶液中溶质的质量变大；溶液由25℃上升至609.C点拨：根据所给数据可知，甲、乙、丁三种物质有剩余，在该温度下所得溶液为饱和溶液，丙物质没有剩余，所得溶液不一定为饱和溶液，A错误；丙物质全部溶解，溶剂量相同，故丙溶液的溶质质量分数最大，B错误；相同温度，相同溶剂（质量、种类均相同）时，溶解的物质质量越大，则该温度下对应物质溶解能力越强，故20℃时，甲、乙、丙、丁溶解能力的关系为丙＞乙＞甲＞丁，C正确；四杯溶液中溶剂的质量均为二、10.（1）不饱和；多；浓（2）饱和；少；稀；不一定；不一定点拨：该题是对饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液等概念及其相互关系的考查，解题的关键是充分理解概念的含义，明确上述溶液的特点及其相互关系。11.（1）减小 （2）吸收 （3）降低方法规律：解答本题要注意跨学科巧结合，通过硝酸铵固体溶于水时吸收热量，导致试管内压强的变化加以分析。硝酸铵溶于水时吸收热量，试管内气体收缩，压强变小，使得玻璃导管内液面上升；对比两侧导管内的液面上升情况不难发现，右侧导管内液面明显高于左侧，说明活性炭吸附气体的能力随温度降低而增强。12.（1）氯化钠；0.9％（2）溶液具有均一、稳定性（3）D点拨：溶质为氯化钠，溶质质量分数为0.9g／（100mL×1g／mL）×100％=0.9％；因溶液具有均一、稳定性，故长期密封放置也不会析出固体，不会出现浑浊现象；当注射液敞口放置时，水分不断蒸发，浓度逐渐增大，故A、B选项不正确，体积未减少时，溶质质量分数不为零，故C不正确。13.（1）氯化钠溶于水形成氯化钠溶液后冰点降低（其他合理答案均可）；大（2）“氯盐融雪剂”溶液中溶质的质量分数越大，融雪的效果越好点拨：本题是信息给予题，认真分析所给信息是解题关键。由资料二可知，水中加入氯化钠后冰点降低，因此铺撒“融雪剂”可快速融雪；“氯盐融雪剂”溶液中溶质的质量分数越大，冰点越低，则融雪的效果越好；水凝固后体积增大，是分子间间隔变大的缘故。三、14.（1）胶头滴管（2）加速溶解（3）A、B方法规律：对于实验操作中的误差分析可运用图示分析法，通过分析实验操作中出现的错误，对应溶质质量分数的关系式可得出正确结论。（1）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，为避免加入水过多，应改用胶头滴管滴加。（2）在溶解操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠溶解。（3）A中药品和砝码位置放反了，且使用了游码，实际称得的氯化钠质量偏小，导致溶质质量分数偏小；量取水时，仰视读数会导致读数偏小，实际量取的水偏多，导致溶质质量分数偏小。15.（1）4；36（2）A（3）B、C（5）1.063点拨：本题考查溶质质量分数的计算及溶液配制的相关知识。（1）所需硝酸钾质量为：40g×10%=4g，所需蒸馏水质量为：40g-4g=36g，换算成体积为：=36mL。（2）要先移动游码或添加砝码到所需质量，再添加药品直到天平平衡。（3）量取液体要用到量筒，当接近所需刻度时要用胶头滴管滴加。（5）20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液，需计算20mL硝酸钾溶液的质量，这就需要查出20℃时质量分数为10%的硝酸钾溶液的密度。四、16.4；20方法规律：解答本题可结合关系式法和等量关系法解答。根据溶质质量分数的计算式，50g溶质质量分数为8%的葡萄糖溶液中，葡萄糖的质量是50g×8%=4g；加水稀释，可根据稀释前后溶质的质量不变求解，设需20%的葡萄糖溶液质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，20%x=50g×8%，x=20g。17.（1）50（2）8.2点拨：（1）500mL即5