2025版《试吧大考卷》全程考评特训卷 化学科目 检测特训卷+详细解析课练26难溶电解质的溶解平衡

课练26难溶电解质的溶解平衡练eq\a\vs4\al(基)eq\a\vs4\al(础)1．下列化学原理的应用，不能用沉淀溶解平衡原理来解释的是()A．热纯碱溶液洗涤油污的能力强B．误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒C．溶洞、珊瑚的形成D．碳酸钡不能作“钡餐”，而硫酸钡则能2．已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(OH)2ZnSAgCl溶度积5×10－172.5×10－221.8×10－10化学式Ag2SMgCO3Mg(OH)2溶度积6.3×10－506.8×10－61.8×10－11根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是()A．2AgCl＋Na2S=2NaCl＋Ag2SB．MgCO3＋H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mg(OH)2＋CO2↑C．ZnS＋2H2O=Zn(OH)2↓＋H2S↑D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O3．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是()A．①中浊液存在平衡：AgSCN(s)⇌Ag＋(aq)＋SCN－(aq)B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－C．③中颜色变化说明有AgI生成D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶4．在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是()A．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8D．图中a＝eq\r(2)×10－45．化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)⇌CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是()A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大D．该反应的平衡常数K＝eq\f(Ksp（MnS）,Ksp（CuS）)练eq\a\vs4\al(高)eq\a\vs4\al(考)6．[2023·新课标卷]向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应Ag＋＋NH3⇌eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Ag（NH3）))eq\s\up12(＋)和eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Ag（NH3）))eq\s\up12(＋)＋NH3⇌eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Ag（NH3）2))eq\s\up12(＋)，lg[c(M)/(mol·L－1)]与lg[c(NH3)/(mol·L－1)]的关系如下图所示(其中M代表Ag＋、Cl－、eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Ag（NH3）))eq\s\up12(＋)或[Ag(NH3)2]＋)。下列说法错误的是()A．曲线Ⅰ可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线B．AgCl的溶度积常数Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝10－9.75C．反应eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Ag（NH3）))＋＋NH3⇌[Ag(NH3)2]＋的平衡常数K的值为103.81D．c(NH3)＝0.01mol·L－1时，溶液中c([Ag(NH3)2]＋)>c(eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Ag（NH3）))＋)>c(Ag＋)7．[2023·辽宁卷]某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c(H2S)＝0.1mol·L－1，通过调节pH使Ni2＋和Cd2＋形成硫化物而分离，体系中pH与－lgc关系如下图所示，c为HS－、S2－、Ni2＋和Cd2＋的浓度，单位为mol·L－1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，下列说法正确的是()A．Ksp(CdS)＝10－18.4B．③为pH与－lgc(HS－)的关系曲线C．Ka1(H2S)＝10－8.1D．Ka2(H2S)＝10－14.78．[2023·北京卷]利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2＋在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。已知：ⅰ.图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。ⅱ.图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2＋)·c2(OH－)＝Kspeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Mg（OH）2))；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))＝Ksp(MgCO3)[注：起始c(Na2CO3)＝0.1mol·L－1，不同pH下c(COeq\o\al(2－,3))由图1得到]。下列说法不正确的是()A．由图1，pH＝10.25，c(HCOeq\o\al(－,3))＝c(COeq\o\al(2－,3))B．由图2，初始状态pH＝11、lgeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(c（Mg2＋）))＝－6，无沉淀生成C．由图2，初始状态pH＝9、lgeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(c（Mg2＋）))＝－2，平衡后溶液中存在c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＝0.1mol·L－1D．由图1和图2，初始状态pH＝8、lgeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(c（Mg2＋）))＝－1，发生反应：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=MgCO3↓＋CO2↑＋H2O9．[2022·山东卷]工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1mol·L－1、1.0mol·L－1Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1mol·L－1、1.0mol·L－1Na2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg[c(Sr2＋)/mol·L－1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是()A．反应SrSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)⇌SrCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)的平衡常数K＝eq\f(Ksp（SrSO4）,Ksp（SrCO3）)B．a＝－6.5C．曲线④代表含SrCO3(s)的1.0mol·L－1Na2CO3溶液的变化曲线D．对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0mol·L－1的混合溶液，pH≥7.7时才发生沉淀转化练eq\a\vs4\al(模)eq\a\vs4\al(拟)10．[2024·湖北仙桃模拟]现进行下列实验。(1)将2滴0.1mol/LAgNO3溶液滴入2mL0.1mol/LNaCl溶液中，观察到生成白色沉淀。(2)振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶液，静置。观察到沉淀变为黄色。下列关于上述实验的分析错误的是()A．步骤(1)中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．步骤(2)表明AgCl转化为AgIC．步骤(2)所得上层清液中不含Ag＋D．该实验可以证明AgI的Ksp比AgCl的Ksp小11．[2024·驻马店质检]已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(Ksp)如下表：化学式Mg(OH)2MgF2Fe(OH)3Cu(OH)2溶度积5.6×10－127.4×10－114.0×10－382.2×10－20下列说法不正确的是()A．在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大B．在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2C．CuCl2溶液中混入了一定量FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法调节溶液的pH，除去Fe3＋杂质D．向含一定浓度的Mg2＋和Cu2＋的溶液中加过量NaOH溶液，完全反应后过滤，滤液中eq\f(c（Mg2＋）,c（Cu2＋）)＝2.5×10812．[2024·重庆育才中学期中]AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知AlPO4溶解为吸热过程)。下列说法不正确的是()A.T1>T2B．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点C．T1下Q点溶液无AlPO4固体析出D．图中Ksp：a＝c＝d<b13．[2024·陕西宝鸡二模]氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水的白色固体，常温下，CuCl(s)⇌Cu＋(aq)＋Cl－(aq)Ksp＝1.2×10－6。在氯离子浓度较大的体系中，氯化亚铜发生溶解，生成两种配合物离子：CuCl(s)＋Cl－(aq)=CuCleq\o\al(－,2)(aq)K1＝0.36；CuCleq\o\al(－,2)(aq)＋Cl－(aq)⇌CuCleq\o\al(2－,3)(aq)K2。用盐酸溶解时，溶液中含铜粒子分布分数(δ)与c(Cl－)的关系如图所示。下列说法错误的是()A．常温下，反应的平衡常数K1>K2B．图中交点处溶液中：c(H＋)－c(OH－)>2c(Cl－)C．Cu＋(aq)＋2Cl－(aq)⇌CuCleq\o\al(－,2)(aq)的平衡常数K＝3.0×105D．常温下，若溶液中几乎不含Cu＋，则c(Cl－)至少大于0.12mol·L－114．[2024·三亚一模]常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L－1的KSCN、K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。下列叙述错误的是()A.Ksp(Ag2CrO4)的数值为10－11.92B．a点表示的是Ag2CrO4的不饱和溶液C．沉淀废液中的Ag＋用K2CrO4溶液比等浓度的KSCN溶液效果好D．Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq)⇌2AgSCN(s)＋CrOeq\o\al(2－,4)(aq)的平衡常数为1012.0815．[2024·九省联考安徽卷]向AgNO3溶液中滴加NaCl溶液，发生反应Ag＋＋Cl－⇌AgCl(s)和AgCl(s)＋Cl－⇌[AgCl2]－。－lg[c(M)/(mol·L－1)]与－lg[c(Cl－)/(mol·L－1)]的关系如下图所示(其中M代表Ag＋或[AgCl2]－)。下列说法错误的是()A．c(Cl－)＝10－2.52mol·L－1时，溶液中c(NOeq\o\al(－,3))＝2c([AgCl2]－)B．c(Cl－)＝10－1mol·L－1时，溶液中c(Cl－)>c([AgCl2]－)>c(Ag＋)C．Ag＋＋2Cl－⇌[AgCl2]－的平衡常数K的值为105.04D．用Cl－沉淀Ag＋，溶液中Cl－浓度过大时，沉淀效果不好一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。1．[2024·首都师范大学附中练习]25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：PbI2(s)⇌Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI固体，下列说法正确的是()A．溶液中Pb2＋和I－的浓度都增大B．Ksp(PbI2)增大C．PbI2的沉淀溶解平衡向右移动D．溶液中c(Pb2＋)减小2．在100mL0.01mol·L－1的KCl溶液中，加入1mL0.01mol·L－1的AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10)()A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀析出C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl3．向AgCl悬浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag＋＋2NH3·H2O⇌[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，平衡常数记为K{[Ag(NH3)2]＋}，下列分析不正确的是()A．浊液中存在溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．实验表明实验室可用氨水洗涤附着有银的试管C．由实验可以判断：NH3结合Ag＋的能力比Cl－强D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl4．下表是五种银盐的溶度积(25℃)。下列说法错误的是()化学式AgCl(白色)Ag2SO4(白色)Ag2S(黑色)AgBr(淡黄色)AgI(黄色)溶度积1.8×10－101.4×10－56.3×10－507.7×10－138.51×10－16A.AgCl、AgBr和AgI在常温下的溶解度随氯、溴、碘的顺序减小B．将AgCl饱和溶液与AgI饱和溶液等体积混合，会析出AgI沉淀C．用AgNO3溶液作标准液测定Cl－含量时，可用Na2SO4溶液作指示剂D．将适量AgCl溶解于水后，再向其中加Na2S固体，可生成黑色沉淀5．已知lg2＝0.3010，Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10－13。实验室制氯气的废液中含c(Mn2＋)＝0.1mol·L－1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2＋完全沉淀的最小pH等于()A．8.15B．9.3C．10.15D．11.66．下列关于Mg(OH)2制备和性质的离子方程式中，不正确的是()A．由MgCl2溶液和NaOH溶液制备Mg(OH)2：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓B．向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓FeCl3溶液，生成红褐色沉淀：3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH4Cl溶液，浊液变澄清：Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(＋,4)=2NH3·H2O＋Mg2＋D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清：Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O7．[2024·吉林四平四中模拟]已知：pBa＝－lgc(Ba2＋)，pKa＝－lgKa。已知常温下H2CO3：pKa1＝6.4，pKa2＝10.3。常温下，向20mL0.1mol·L－1BaCl2溶液中滴加0.2mol·L－1Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.E、F、G三点的Ksp从大到小的顺序为G>F>EB．其他条件相同，用相同浓度、相同体积的MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F点向G点迁移[已知Ksp(MgCO3)>Ksp(BaCO3)]C．常温下，Ksp(BaCO3)为1.0×10－9D．常温下，COeq\o\al(2－,3)的pKh1＝7.68．某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A．a点对应的Ksp大于b点对应的KspB．向CuSO4溶液中加入MnS发生反应：Cu2＋(aq)＋MnS(s)=CuS(s)＋Mn2＋(aq)C．在含有CuS和MnS固体的溶液中，c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝(2×10－23)∶1D．该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)9.常温下，向10mL0.10mol/LCuCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2S溶液，滴加过程中－lgc(Cu2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是()A．Ksp(CuS)的数量级为10－34B．曲线上a点溶液中，c(S2－)·c(Cu2＋)>Ksp(CuS)C．a、b、c三点溶液中，n(H＋)和n(OH－)的积最小的为b点D．c点溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H＋)10．常温下，Ag2S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A．Ksp(Ag2S)＝10－29.2B．向含CuS沉淀的悬浊液中加入Na2S饱和溶液，Ksp(CuS)减小C．若Z点为Ag2S的分散系，v(沉淀)>v(溶解)D．CuS(s)＋2Ag＋(aq)⇌Ag2S(s)＋Cu2＋(aq)平衡常数很大，反应趋于完全二、非选择题：本题共3小题。11．工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SOeq\o\al(2－,4)等杂质，提纯工艺线路如图所示：Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：Ⅱ.有关物质的溶度积的值如表所示：物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.96×10－96.82×10－64.68×10－65.61×10－122.64×10－39回答下列问题：(1)写出加入NaOH溶液时反应的离子方程式：________________。向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝________________________________________________________________________。(2)“母液”中除了含有Na＋、COeq\o\al(2－,3)外，还含有__________等离子。(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析在实际工业生产中是否可行：__________(填“可行”或“不可行”)，并说明理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。12．某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。(查阅资料)25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。(实验探究)向2支均盛有1mL0.1mol·L－1MgCl2溶液的试管中分别加入2滴2mol·L－1NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。(1)分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表：(表中填空填下列选项中字母代号)试管编号加入试剂实验现象Ⅰ2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液①________Ⅱ4mL2mol·L－1NH4Cl溶液②________A.白色沉淀转化为红褐色沉淀B．白色沉淀不发生改变C．红褐色沉淀转化为白色沉淀D．白色沉淀溶解，得无色溶液(2)测得试管Ⅰ中所得混合液pH＝6，则溶液中c(Fe3＋)＝________。(3)同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：猜想1：NHeq\o\al(＋,4)结合Mg(OH)2电离出的OH－，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。猜想2：_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液(pH＝7)，另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)，两者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是________(填“1”或“2”)。13．硫酸盐在工农业生产、生活中具有广泛应用。(1)某CuSO4溶液中混有少量FeSO4和Fe2(SO4)3杂质。已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38、Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16、Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20、lg2＝0.3①为了除去杂质，通常是先加入H2O2再调节溶液pH，其中加入H2O2的作用是________；与其他试剂相比，使用H2O2的优点是______________________________(答出两点即可)。②调节溶液pH，加入的物质是________(填化学式)；控制溶液的pH≥________即可除去杂质离子。(2)如图是某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入Na2CO3使c(COeq\o\al(2－,3))增大过程中，溶液中c(Ba2＋)和c(SOeq\o\al(2－,4))的变化曲线。根据图中的数据分析、计算下列各题。①该温度下，BaSO4的Ksp＝________。②当c(COeq\o\al(2－,3))大于______mol·L－1时开始有BaCO3沉淀生成；BaCO3的Ksp＝______。③图像中代表沉淀转化过程中c(Ba2＋)随c(COeq\o\al(2－,3))变化的曲线是________(填“MP”或“MN”)；沉淀转化的离子方程式BaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)⇌BaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，该反应的平衡常数K＝______。④向1LNa2CO3溶液中加入足量BaSO4固体，假定溶液体积不变，当溶液中c(COeq\o\al(2－,3))＝1×10－3mol·L－1时，溶解BaSO4的物质的量为________mol。

课练26难溶电解质的溶解平衡狂刷小题夯基础1．答案：A2．答案：C解析：根据溶度积常数可知，溶解度：ZnS<Zn（OH）2，根据离子反应的实质，应生成溶解度更小的物质，故C不正确。3．答案：D解析：A项，0.01mol·L－1AgNO3溶液中加入0.005mol·L－1KSCN溶液，产生白色沉淀AgSCN，该沉淀在溶液中存在溶解平衡：AgSCN（s）⇌Ag＋（aq）＋SCN－（aq），正确；B项，取①中上层清液加入2mol·L－1Fe（NO3）3溶液，溶液变成红色，说明有Fe（SCN）3生成，从而推知上层清液中含有SCN－，正确；C项，①中余下浊液中加入2mol·L－1KI溶液，产生黄色沉淀，该沉淀应为AgI，正确；D项，①中反应后AgNO3有剩余，则余下浊液中除含有AgSCN外，还有AgNO3，再加入2mL2mol·L－1KI溶液生成AgI沉淀，不能说明是AgSCN转化成了AgI，故不能证明AgI比AgSCN更难溶，错误。4．答案：C解析：一定温度下溶度积是常数，所以T℃时，Y点和Z点Ag2CrO4的Ksp相等，A正确；在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体仍为饱和溶液，点仍在曲线上，不能使溶液由Y点变为X点，B正确；曲线上的点都是沉淀溶解平衡点，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为Ag2CrO4（s）⇌2Ag＋（aq）＋CrOeq\o\al(2－,4)（aq），Ksp＝c2（Ag＋）·c（CrOeq\o\al(2－,4)）＝（1×10－3）2×1×10－5＝10－11，C错误；Ksp（Ag2CrO4）＝c2（Ag＋）·c（CrOeq\o\al(2－,4)）＝1×10－11，Z点时c（CrOeq\o\al(2－,4)）＝5×10－4，c2（Ag＋）＝2×10－8，所以a＝eq\r(2)×10－4，D正确。5．答案：B解析：根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，Ksp（MnS）>Ksp（CuS），A对；该反应达平衡时，c（Mn2＋）、c（Cu2＋）保持不变，但不一定相等，B错；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正方向移动，c（Mn2＋）变大，C对；该反应的平衡常数K＝eq\f(c（Mn2＋）,c（Cu2＋）)＝eq\f(c（Mn2＋）·c（S2－）,c（Cu2＋）·c（S2－）)＝eq\f(Ksp（MnS）,Ksp（CuS）)，D对。6．答案：A解析：氯化银饱和溶液中银离子和氯离子的浓度相等，向饱和溶液中滴加氨水，溶液中银离子浓度减小，氯离子浓度增大、一氨合银离子增大，继续滴加氨水，一氨合银离子增大的幅度小于二氨合银离子，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线。由分析可知，曲线Ⅳ表示Cl－，曲线Ⅳ可视为AgCl的溶解度随NH3浓度变化曲线，故A错误；AgCl的溶度积常数Ksp仅与温度有关，由图可知，当c（NH3）＝10－1mol·L－1时，c（Cl－）＝10－2.35mol·L－1，c（Ag＋）＝10－7.40mol·L－1，则Ksp（AgCl）＝c（Cl－）·c（Ag＋）＝10－2.35×10－7.40＝10－9.75，B正确；由图可知，氨分子浓度对数为－1时，溶液中二氨合银离子和一氨合银离子的浓度分别为10－2.35mol·L－1和10－5.16mol·L－1，则eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Ag（NH3）))＋＋NH3⇌[Ag（NH3）2]＋的平衡常数K＝eq\f(c（\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Ag（NH3）2))\s\up12(＋)）,c（\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Ag（NH3）))\s\up12(＋)）·c（NH3）)＝eq\f(10－2.35,10－5.16×10－1)＝103.81，故C正确；由分析可知，当c（NH3）＝0.01mol·L－1时，溶液中c（eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Ag（NH3）2))＋）>c（eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Ag（NH3）))＋）>c（Ag＋），故D正确。7．答案：D解析：已知H2S饱和溶液中随着pH的增大，H2S的浓度逐渐减小，HS－的浓度增大，S2－浓度逐渐增大，则有－lgc（HS－）和－lgc（S2－）随着pH增大而减小，且pH相同时，HS－浓度大于S2－，即－lgc（HS－）小于－lgc（S2－），则Ni2＋和Cd2＋浓度逐渐减小，且Ksp（NiS）>Ksp（CdS）即当c（S2－）相同时，c（Ni2＋）＞c（Cd2＋），则－lgc（Ni2＋）和－lg（Cd2＋）随着pH增大而增大，且有－lgc（Ni2＋）小于－lg（Cd2＋），由此可知曲线①代表Cd2＋、②代表Ni2＋、③代表S2－，④代表HS－，据此分析结合图像各点数据进行解题。由分析可知，曲线①代表Cd2＋、③代表S2－，由图示曲线①③交点可知，此时c（Cd2＋）＝c（S2－）＝10－13mol·L－1，则有Ksp（CdS）＝c（Cd2＋）·c（S2－）＝10－13×10－13＝10－26，A错误；由分析可知，③为pH与－lgc（S2－）的关系曲线，B错误；由分析可知，曲线④代表HS－，由图示曲线④两点坐标可知，此时c（H＋）＝10－1.6mol·L－1时，c（HS－）＝10－6.5mol·L－1，Ka1（H2S）＝eq\f(c（H＋）·c（HS－）,c（H2S）)＝eq\f(10－1.6×10－6.5,0.1)＝10－7.1或者当c（H＋）＝10－4.2mol·L－1时，c（HS－）＝10－3.9mol·L－1，Ka1（H2S）＝eq\f(c（H＋）·c（HS－）,c（H2S）)＝eq\f(10－4.2×10－3.9,0.1)＝10－7.1，C错误；已知Ka1·Ka2＝eq\f(c（H＋）·c（HS－）,c（H2S）)×eq\f(c（H＋）·c（S2－）,c（HS－）)＝eq\f(c2（H＋）·c（S2－）,c（H2S）)，由曲线③两点坐标可知，当c（H＋）＝10－4.9mol·L－1时，c（S2－）＝10－13mol·L－1，或者当c（H＋）＝10－6.8mol·L－1时，c（S2－）＝10－9.2mol·L－1，故有Ka1·Ka2＝eq\f(c2（H＋）·c（S2－）,c（H2S）)＝eq\f(（10－4.9）2×10－13,0.1)＝eq\f(（10－6.8）2×10－9.2,0.1)＝10－21.8，结合C项分析可知，Ka1＝10－7.1故有Ka2（H2S）＝10－14.7，D正确。8．答案：C解析：从图1可以看出pH＝10.25时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，A项正确；从图2可以看出pH＝11、lgeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(c（Mg2＋）))＝－6时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，B项正确；从图2可以看出pH＝9、lgeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(c（Mg2＋）))＝－2时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据物料守恒，溶液中c（H2CO3）＋c（HCOeq\o\al(－,3)）＋c（COeq\o\al(2－,3)）<0.1mol·L－1，C项错误；pH＝8时，溶液中主要含碳微粒是HCOeq\o\al(－,3)，pH＝8，lgeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(c（Mg2＋）))＝－1时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=MgCO3↓＋H2O＋CO2↑，D项正确。9．答案：D解析：SrSO4（s）＋COeq\o\al(2－,3)⇌SrCO3（s）＋SOeq\o\al(2－,4)的平衡常数K＝eq\f(c（SOeq\o\al(2－,4)）,c（COeq\o\al(2－,3)）)＝eq\f(c（SOeq\o\al(2－,4)）·c（Sr2＋）,c（COeq\o\al(2－,3)）·c（Sr2＋）)＝eq\f(Ksp（SrSO4）,Ksp（SrCO3）)，A正确；根据图中曲线的变化趋势可知，曲线①②表示含SrSO4（s）的Na2SO4溶液，pH相同时，溶液中硫酸根离子越大，锶离子浓度越小，所以曲线①代表含硫酸锶固体的0.1mol·L－1硫酸钠溶液的变化曲线，则硫酸锶的溶度积Ksp（SrSO4）＝10－5.5×0.1＝10—6.5，温度不变，溶度积不变，则溶液pH为7.7时，锶离子的浓度为eq\f(10－6.5,1mol·L－1)＝10－6.5，则a为－6.5，B正确；曲线③④表示含SrSO4（s）的Na2CO3溶液，pH相同时，1mol·L－1碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大于0.1mol·L－1碳酸钠溶液，则曲线③表示含碳酸锶固体的0.1mol·L－1碳酸钠溶液的变化曲线，曲线④表示含碳酸锶固体的1.0mol·L－1碳酸钠溶液的变化曲线，C正确；该溶液中c（Sr2＋）＝10－6.5mol·L－1，根据图示知，pH≥6.9时即可发生沉淀的转化，D项错误。10．答案：C解析：步骤（1）浊液中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag＋（aq）＋Cl－（aq），故A正确；白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，表明AgCl转化为AgI，故B正确；溶液中存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag＋，故C错误；向AgCl中滴加0.1mol/LKI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，实验证明AgI比AgCl更难溶，故D正确。11．答案：B解析：在Mg（OH）2的悬浊液中存在溶解平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），加入少量NH4Cl固体，NHeq\o\al(＋,4)与OH－反应生成NH3·H2O，促使溶解平衡正向移动，c（Mg2＋）增大，A正确；在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，若溶液中c（Mg2＋）·c2（F－）>Ksp（MgF2），Mg（OH）2可以转化为MgF2，B错误；由数据可知，Fe3＋完全转化为Fe（OH）3时的pH小于Cu2＋完全转化为Cu（OH）2时的pH，向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，使Fe3＋生成Fe（OH）3沉淀而除去Fe3＋杂质，C正确；加入过量NaOH，则Cu2＋和Mg2＋都沉淀，过滤后的滤液为Cu（OH）2和Mg（OH）2饱和溶液，则满足：Ksp[Mg（OH）2]＝c（Mg2＋）·c2（OH－）、Ksp[Cu（OH）2]＝c（Cu2＋）·c2（OH－），故eq\f(c（Mg2＋）,c（Cu2＋）)＝eq\f(Ksp[Mg（OH）2],Ksp[Cu（OH）2])＝eq\f(5.6×10－12,2.2×10－20)≈2.5×108，D正确。12．答案：A解析：温度越高AlPO4的溶解度大，AlPO4在b点对应的溶解度大于c点，所以T1＜T2，故A错误；沉淀溶解平衡为吸热反应，升高温度时，AlPO4溶解度增大，所以AlPO4在b点对应的溶解度大于c点，故B正确；T1温度下，Q点为不饱和溶液，溶液中无AlPO4固体析出，故C正确；温度相同，Ksp相同，温度越高，Ksp越大，则图像中四个点的Ksp：a＝c＝d＜b，故D正确。13．答案：A解析：交点处c（CuCleq\o\al(－,2)）＝c（CuCleq\o\al(2－,3)），c（Cl－）＝0.62mol·L－1，K2＝eq\f(c（CuCleq\o\al(2－,3)）,c（Cl－）·c（CuCleq\o\al(－,2)）)＝1.61>K1，A错误；由电荷守恒得c（H＋）＋c（Cu＋）＝c（Cl－）＋c（CuCleq\o\al(－,2)）＋2c（CuCleq\o\al(2－,3)）＋c（OH－），交点处c（CuCleq\o\al(－,2)）＝c（CuCleq\o\al(2－,3)），c（Cl－）＝0.62mol·L－1，此时溶液中几乎不存在Cu＋，可得c（H＋）－c（OH－）＝c（Cl－）＋3c（CuCleq\o\al(－,2)），又K1＝eq\f(c（CuCleq\o\al(－,2)）,c（Cl－）)＝0.36，则c（H＋）－c（OH－）＝2.08c（Cl－）>2c（Cl－），B项正确；Cu＋（aq）＋2Cl－（aq）⇌CuCleq\o\al(－,2)（aq）可由CuCl（s）＋Cl－（aq）⇌CuCleq\o\al(－,2)（aq）与CuCl（s）⇌Cu＋（aq）＋Cl－（aq）两式相减得到，K＝eq\f(K1,Ksp)＝eq\f(0.36,1.2×10－6)＝3.0×105,C项正确；c（Cl－）>0.12mol·L－1时，则c（Cu＋）<eq\f(Ksp,c（Cl－）)＝10－5，Cu＋几乎完全沉淀，D项正确。14．答案：C解析：对于AgSCN，lgKsp（AgSCN）＝lg[c（Ag＋）·c（SCN－）]＝lgc（Ag＋）＋lgc（SCN－），对于Ag2CrO4，lgKsp（Ag2CrO4）＝lg[c2（Ag＋）·c（CrOeq\o\al(2－,4)）]＝2lgc（Ag＋）＋lgc（CrOeq\o\al(2－,4)），故题图中上方曲线为Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，下方曲线为AgSCN的沉淀溶解平衡曲线。由题图中上方曲线为Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，代入有关数据，可知lgKsp（Ag2CrO4）＝－4×2－3.92＝－11.92，则Ksp（Ag2CrO4）＝10－11.92，A项正确；a点c2（Ag＋）·c（CrOeq\o\al(2－,4)）<Ksp（Ag2CrO4），为Ag2CrO4的不饱和溶液，B项正确；从x轴上任选一点，作x轴的垂线，可知lgc（Ag＋）相同时，lgc（CrOeq\o\al(2－,4)）>lgc（SCN－），因此沉淀相同浓度的Ag＋，需要的c（CrOeq\o\al(2－,4)）>c（SCN－），故用KSCN溶液的效果比用等浓度的K2CrO4溶液的效果好，C项错误；题图中下方曲线为AgSCN的沉淀溶解平衡曲线，代入有关数据，可知lgKsp（AgSCN）＝－6－6＝－12，则Ksp（AgSCN）＝10－12，题给反应的平衡常数K＝eq\f(c（CrOeq\o\al(2－,4)）,c2（SCN－）)＝eq\f(c2（Ag＋）·c（CrOeq\o\al(2－,4)）,c2（Ag＋）·c2（SCN－）)＝eq\f(Ksp（Ag2CrO4）,Keq\o\al(2,sp)（AgSCN）)＝eq\f(10－11.92,（10－12）2)＝1012.08，D项正确。15．答案：A解析：c（Cl－）＝10－2.52mol·L－1，溶液中c（Ag＋）＝c（[AgCl2]－），根据物料守恒得n（NOeq\o\al(－,3)）＝n（Ag＋）＋n（[AgCl2]－）＋n（AgCl），即n（NOeq\o\al(－,3)）＝2n（[AgCl2]－）＋n（AgCl），c（NOeq\o\al(－,3)）>2c（[AgCl2]－），故A错误；由分析可得，c（Cl－）＝10－1mol·L－1，溶液中c（Cl－）>c（[AgCl2]－）>c（Ag＋），故B正确；Ag＋＋2Cl－⇌[AgCl2]－的平衡常数为：K＝eq\f(c（[AgCl2]－）,c（Ag＋）c2（Cl－）)，将交点数值代入得：eq\f(10－7.22,10－7.22×（10－2.52）2)＝105.04，故C正确；用Cl－沉淀Ag＋，溶液中Cl－浓度过大时，导致AgCl（s）＋Cl－⇌[AgCl2]－平衡正向移动，沉淀效果不好，故D正确。故选A。综合测评提能力1．答案：D解析：加入KI固体，溶液中c（I－）增大，使PbI2的沉淀溶解平衡向左移动，所以溶液中c（Pb2＋）减小，A、C项错误，D项正确；溶液的温度未发生改变，Ksp（PbI2）不变，B项错误。2．答案：A解析：Q＝c（Cl－）·c（Ag＋）＝0.01mol·L－1×eq\f(100,101)×eq\f(0.01,101)mol·L－1≈10－6>1.8×10－10＝Ksp，故有AgCl沉淀生成。3．答案：B解析：AgCl是难溶电解质，在悬浊液中存在溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag＋（aq）＋Cl－（aq），A正确。Ag＋与NH3·H2O反应生成[Ag（NH3）2]＋，但单质银与NH3·H2O不能反应，可用稀硝酸洗涤附着有银的试管，B错误。AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，生成[Ag（NH3）2]＋，说明NH3结合Ag＋的能力比Cl－强，C正确。加浓硝酸后，NH3·H2O与H＋反应生成NHeq\o\al(＋,4)，使平衡Ag＋＋2NH3·H2O⇌[Ag（NH3）2]＋＋2H2O逆向移动，c（Ag＋）增大，Ag＋再与Cl－结合生成AgCl沉淀，D正确。4．答案：C解析：AgCl、AgBr和AgI的Ksp表达形式相同，则Ksp越小，AgX的溶解度越小，由表中数据可知，AgX的溶解度随氯、溴、碘的顺序减小，A正确；由于AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，则AgCl饱和溶液中c（Ag＋）大于AgI饱和溶液中c（Ag＋），将AgCl饱和溶液与AgI饱和溶液等体积混合，Qc（AgI）>Ksp（AgI），会析出AgI沉淀，B正确；AgCl和Ag2SO4都是白色沉淀，用AgNO3溶液作标准液测定Cl－含量时，不能用Na2SO4溶液作指示剂，无法判断滴定终点，C错误；Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度，将适量AgCl溶解于水，加入Na2S固体，Ag＋与S2－反应生成Ag2S黑色沉淀，D正确。5．答案：C解析：Mn2＋沉淀较为完全时的浓度为1×10－5mol·L－1，已知Ksp＝c（Mn2＋）·c2（OH－），c（OH－）＝eq\r(\f(Ksp,c（Mn2＋）))＝eq\r(\f(2×10－13,1×10－5))mol·L－1＝eq\r(2)×10－4mol·L－1，c（H＋）＝eq\f(Kw,c（OH－）)＝eq\f(10－14,\r(2)×10－4)mol·L－1＝eq\f(\r(2),2)×10－10mol·L－1，所以pH＝－lg（eq\f(\r(2),2)×10－10）＝10＋eq\f(1,2)lg2≈10.15。6．答案：D解析：MgCl2和NaOH溶液发生复分解反应生成Mg（OH）2沉淀，A正确。Mg（OH）2悬浊液中存在溶解平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），滴加浓FeCl3溶液时，Fe3＋与OH－结合生成Fe（OH）3沉淀，Mg（OH）2的溶解平衡正向移动，最终生成红褐色沉淀，B正确。向Mg（OH）2悬浊液中滴加浓NH4Cl溶液，NHeq\o\al(＋,4)与OH－结合生成NH3·H2O，Mg（OH）2的溶解平衡正向移动，Mg（OH）2逐渐溶解而使浊液变澄清，C正确。向Mg（OH）2悬浊液中滴加醋酸，CH3COOH与OH－反应生成CH3COO－和H2O，Mg（OH）2的溶解平衡正向移动，Mg（OH）2逐渐溶解而使浊液变澄清，离子方程式为Mg（OH）2＋2CH3COOH=Mg2＋＋2CH3COO－＋2H2O，D错误。7．答案：C解析：题干信息标明为“常温下”，故温度不变，沉淀溶解平衡常数不变，A项错误；用相同浓度、相同体积的MgCl2溶液替代BaCl2溶液，恰好完全反应时，二者消耗的Na2CO3溶液体积相等，但由于碳酸钡的溶度积小于碳酸镁，所以滴定终点时pMg<pBa，故F点向正下方迁移，B项错误；F点时BaCl2溶液与Na2CO3溶液正好反应完全；由图中F点数据可知，pBa＝4.5，则c（Ba2＋）＝1.0×10－4.5mol·L－1，c（COeq\o\al(2－,3)）＝c（Ba2＋）＝1.0×10－4.5mol·L－1，则Ksp（BaCO3）＝c（COeq\o\al(2－,3)）·c（Ba2＋）＝1.0×10－4.5×1.0×10－4.5＝1.0×10－9，C项正确；COeq\o\al(2－,3)的一级水解常数Kh1＝eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）·c（OH－）,c（COeq\o\al(2－,3)）)＝eq\f(c（H＋）·c（HCOeq\o\al(－,3)）·c（OH－）,c（H＋）·c（COeq\o\al(2－,3)）)＝eq\f(Kw,Ka2)，而H2CO3的pKa2＝10.3，故Ka2＝10－10.3，则Kh1＝eq\f(Kw,Ka2)＝10－14/10－10.3＝10－3.7，即pKh1＝3.7，D项错误。8．答案：A解析：因为a点和b点都在CuS的沉淀溶解平衡曲线上，Ksp是定值，A错误；因为Ksp（CuS）<Ksp（MnS），向CuSO4溶液中加入MnS，可以发生沉淀转化反应：Cu2＋（aq）＋MnS（s）=CuS（s）＋Mn2＋（aq），B正确；从图像可知Ksp（CuS）＝0.01×6×10－34＝6×10－36、Ksp（MnS）＝0.01×3×10－11＝3×10－13，在含有CuS和MnS固体的溶液中c（S2－）相同，c（Cu2＋）∶c（Mn2＋）＝Ksp（CuS）∶Ksp（MnS）＝（2×10－23）∶1，C、D正确。9．答案：D解析：求算CuS的Ksp，利用b点。在b点，CuCl2和Na2S恰好完全反应，方程式为Cu2＋＋S2－=CuS↓，溶液中的Cu2＋和S2－的浓度相等，－lgc（Cu2＋）＝17.7，则c（Cu2＋）＝10－17.7mol/L。则Ksp＝c（Cu2＋）·c（S2－）＝10－17.7×10－17.7＝10－35.4，其数量级为10－36，A项错误；曲线上a点溶液为CuS的饱和溶液，c（S2－）·c（Cu2＋）＝Ksp（CuS），B项错误；在水溶液中，c（H＋）·c（OH－）＝Kw，温度不变，其Kw不变，eq\f(n（H＋）,V溶液)·eq\f(n（OH－）,V溶液)＝Kw，则n（H＋）·n（OH－）＝Kw·Veq\o\al(2,溶液)，V溶液在增大，所以a点的值最小，C项错误；c点溶液Na2S溶液多加了一倍，CuCl2＋Na2S=CuS↓＋2NaCl，溶液为NaCl和Na2S的混合溶液，浓度之比为2∶1。c（Na＋）>c（Cl－）>c（S2－），S2－会水解，S2－＋H2O⇌HS－＋OH－溶液呈现碱性，c（OH－）>c（H＋），水解是微弱的，有c（S2－）>c（OH－）。排序为c（Na＋）>c（Cl－）>c（S2－）>c（OH－）>c（H＋），D项正确。10．答案：D解析：Ksp（Ag2S）＝c2（Ag＋）·c（S2－）＝（10－20）2×10－9.2＝10－49.2，故A错误；Ksp（CuS）只受温度影响，故B错误；由图像可知，Z点的坐标在曲线上方，即Z点Ag2S的Qc＜Ksp（Ag2S），则v（沉淀）＜v（溶解），故C错误；根据方程式可知，K＝eq\f(c（Cu2＋）,c2（Ag＋）)＝eq\f(c（Cu2＋）·c（S2－）,c2（Ag＋）·c（S2－）)＝eq\f(Ksp（CuS）,Ksp（Ag2S）)，根据X点和Y点可知，Ksp（CuS）远大于Ksp（Ag2S），即该反应的平衡常数很大，反应趋于完全，故D正确。11．答案：（1）MgCO3＋2OH－=Mg（OH）2＋COeq\o\al(2－,3)2.125×1021（2）Cl－、SOeq\o\al(2－,4)（3）不可行若将“母液”循环使用，则溶液中c（Cl－）和c（SOeq\o\al(2－,4)）增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质解析：由溶度积表知，MgCO3的Ksp最大，在溶液中溶解的最多，其他物质与MgCO3相差的数量级较大，在溶液里可以忽略。（1）主要是MgCO3与NaOH反应生成Ksp更小的沉淀Mg（OH）2；pH＝8，c（OH－）＝10－6mol·L－1，则Ksp＝c（Mg2＋）·c2（OH－）＝c（Mg2＋）×10－12＝5.61×10－12（mol3·L－3），得c（Mg2＋）＝5.61mol·L－1；Ksp＝c（Fe3＋）·c3（OH－）＝c（Fe3＋）×10－18＝2.64×10－39（mol4·L－4），得c（Fe3＋）＝2.64×10－21mol·L－1，所以c（Mg2＋）∶c（Fe3＋）＝5.61∶2.64×10－21＝2.125×1021。（2）“母液”中还含有Cl－、SOeq\o\al(2－,4)等。12．答案：（1）①A②D（2）4×10－14mol·L－1（3）NH4Cl水解出来的H＋与Mg（OH）2电离出的OH－结合生成水，使Mg（OH）2的溶