2025版《试吧大考卷》全程考评特训卷 化学科目 检测特训卷+详细解析课练25盐类的水解及应用

课练25盐类的水解及应用练eq\a\vs4\al(基)eq\a\vs4\al(础)1．下列应用与盐类水解无关的是()A．泡沫灭火器B．氯化铵和消石灰制备氨气C．明矾净水D．草木灰不宜与铵态氮肥混合使用2．下列电离或水解方程式正确的是()A．Na2SO3的水解：SOeq\o\al(2－,3)＋2H2O⇌H2SO3＋2OH－B．NaHCO3的电离：NaHCO3⇌Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)C．KHS溶液中HS－的电离：HS－＋H2O⇌H3O＋＋S2－D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O=2HClO＋Fe(OH)2↓3．根据表中信息，判断0.10mol·L－1的下列各物质的溶液pH最大的是()酸电离常数(常温下)CH3COOHKa＝1.75×10－5H2CO3Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11H2SKa1＝1.1×10－7，Ka2＝1.3×10－13A.CH3COONaB．Na2CO3C．NaHCO3D．Na2S4．叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是()A．0.01mol·L－1HN3溶液的pH＝2B．HN3溶液的pH随温度升高而减小C．NaN3的电离方程式：NaN3=Na＋＋3Neq\o\al(－,3)D．0.01mol·L－1NaN3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Neq\o\al(－,3))＋c(HN3)5.等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3；②Na2CO3；③NaHCO3；④NH4HCO3；⑤(NH4)2CO3，下列关系或者说法不正确的是()A.③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应B．将溶液蒸干灼烧只有②能得到对应的固体物质C．c(HCOeq\o\al(－,3))的大小关系为④＞③＞②＞⑤＞①D．c(COeq\o\al(2－,3))的大小关系为②＞⑤＞③＞④＞①6．[2024·河北开滦统考]氰化氢(HCN)可应用于电镀业(镀铜、镀金、镀银)、采矿业等。常温下，浓度均为0.01mol·L－1的HCN和NaCN的混合溶液的pH≈8，下列说法正确的是()A．常温下，Ka(HCN)≈10－8B．该混合溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度C．该混合溶液中c(HCN)<c(CN－)D．该混合溶液中c(CN－)＋c(HCN)＝c(Na＋)练eq\a\vs4\al(高)eq\a\vs4\al(考)7．[2022·江苏卷]一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol·L－1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总＝c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))。H2CO3电离常数分别为Ka1＝4.4×10－7、Ka2＝4.4×10－11。下列说法正确的是()A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)>c(HCOeq\o\al(－,3))B．KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)C．KOH溶液吸收CO2，c总＝0.1mol·L－1溶液中：c(H2CO3)>c(COeq\o\al(2－,3))D．题图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降8．[2022·上海卷]向10mL浓度为0.1mol·L－1的二元弱酸H2A中逐滴加入VmL0.1mol·L－1的NaOH溶液。下列离子关系错误的是()A．V＝5，2[Na＋]＝[H2A]＋[HA－]＋[A2－]B．V＝10，[H2A]＋[H＋]＝[OH－]＋2[A2－]C.V＝15，且测得此时溶液pH<7，[Na＋]>[A2－]>[HA－]D．V＝20，[Na＋]>2[HA－]>2[H2A]9．[2021·重庆卷]下列叙述正确的是()A．向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则c(NHeq\o\al(＋,4))>c(CH3COO－)B．向NH4Cl溶液中加入少量Al2(SO4)3固体，则水的电离程度减小C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸至c(Na＋)＝2c(Cl－)，则c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H2CO3)D．向0.2mol·L－1磷酸中加水至原体积的两倍，则c(H＋)>0.1mol·L－1练eq\a\vs4\al(模)eq\a\vs4\al(拟)10．[2024·广东“六校联盟”联考]室温时，下列有关电解质的说法正确的是()A．pH相等的HNO3和HCN两种酸溶液中，c(NOeq\o\al(－,3))>c(CN－)B．NaHB溶液呈酸性，可推知H2B在水中不能完全电离C．往NH4Cl溶液中加入镁粉，可生成两种气体D．Na2CO3溶液中通入CO2所得的中性溶液中：c(Na＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))11．[2024·四川成都七中诊断]测定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如表所示。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SOeq\o\al(2－,3)＋H2O⇌HSOeq\o\al(－,3)＋OH－B.④的pH与①不同，是由SOeq\o\al(2－,3)浓度减小造成的C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与④的Kw值相等12．[2024·云南楚雄统考]常温下，取两份10mL0.05mol·L－1邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液，一份滴加0.05mol·L－1的稀盐酸，另一份滴加0.05mol·L－1的NaOH溶液，溶液中H2A，HA－和A2－的分布分数eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(δ（x）))随pH的变化如图所示，已知δ(A2－)＝eq\f(c（A2－）,c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）)，下列说法错误的是()A．邻苯二甲酸的第一步电离平衡常数Ka1＝10－2.95B．0.05mol·L－1的邻苯二甲酸氢钾溶液中：c(K＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)C．a点时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)＋c(H2A)D．c点溶液的pH＝4.1813．[2024·沈阳模拟]常温下，向1L0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法中正确的是()A．Na2A的水解离子方程式为A2－＋H2O⇌HA－＋OH－，HA－＋H2O⇌H2A＋OH－B．室温下，Na2A水解平衡常数Kh＝10－11C．0.1mol·L－1NaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)<0.1mol·L－1D．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH＝3.014．[2024·烟台模拟]在NaCN溶液中存在水解平衡：CN－＋H2O⇌HCN＋OH－，水解常数Kh(NaCN)＝eq\f(c（HCN）·c（OH－）,c（CN－）)≈eq\f(c2（OH－）,c0（NaCN）)[c0(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。25℃时，向1mol·L－1的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOH[pOH＝－lgc(OH－)]的关系如图所示，下列说法中错误的是()A．25℃时，Kh(NaCN)的值为10－4.7B．升高温度，可使曲线上a点变到b点C．25℃时，向a点对应的溶液中加入固体NaCN，CN－的水解程度减小D．c点对应溶液中的c(OH－)大于a点15．[2024·九省联考江西卷]一定温度下，H2SO3水溶液中H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)的分布分数δ与pH的关系如图。例如δ(SOeq\o\al(2－,3))＝eq\f(c（SOeq\o\al(2－,3)）,c（H2SO3）＋c（HSOeq\o\al(－,3)）＋c（SOeq\o\al(2－,3)）)。向0.5L浓度为0.10mol·L－1的氨水中通入SO2气体。已知该温度下Kb(NH3·H2O)＝2×10－5，lg2≈0.3，Kw≈1×10－14，下列说法正确的是()A．通入0.05molSO2时，c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)＋c(H＋)B．当eq\f(c（SOeq\o\al(2－,3)）,c（H2SO3）)＝1时，eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)＝2×104C.当pH＝7.0时，c(NHeq\o\al(＋,4))<c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))D.P点时溶液的pH值为8.316．[2024·九省联考甘肃卷]酒石酸是一种有机二元弱酸(记为H2A)。25℃时，H2A、HA－和A2－的分布分数δ(例如δ(HA－)＝eq\f(c（HA－）,c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）))与溶液pH关系如图，已知酒石酸的pKa1＝3.04，pKa2＝4.37，下列说法错误的是()A．任意pH下，δ(H2A)＋δ(HA－)＋δ(A2－)＝1B．酒石酸溶液中，2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＝c(H＋)C．pH从0到8，水的电离程度先增大后减小D．pH＝3.04时，δ(H2A)＝δ(HA－)＝0.517．[2024·九省联考广西卷]0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1H3PO4溶液时，V(NaOH)、各含磷元素微粒的lg[c/(mol·L－1)]和pH的关系如图。下列说法中正确的是()A．①为POeq\o\al(3－,4)的lg[c/(mol·L－1)]与pH的关系B．b点时，溶液中c(HPOeq\o\al(2－,4))>c(H3PO4)C．H3PO4的eq\f(Ka1,Ka2)＝102.88D．d点时，溶液中存在着c(Na＋)＝c(H2POeq\o\al(－,4))＋2c(HPOeq\o\al(2－,4))＋3c(POeq\o\al(3－,4))一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。1．向三份0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大2．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(COeq\o\al(2－,3))均增大3．室温下0.1mol·L－1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是()A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质C．上述溶液中CN－的水解程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度D．室温下，0.1mol·L－1NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度4．室温下，Ka1(H2S)＝1.3×10－7，Ka2(H2S)＝7.1×10－15。不考虑溶液混合引起的体积变化和H2S的挥发，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol/LNaHS溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(S2－)>c(H2S)B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)C.0.2mol/LNaHS溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：c(HS－)＋3c(H2S)>c(S2－)D．向0.1mol/LNaOH溶液中通入H2S至溶液呈中性：c(Na＋)＝c(HS－)＋c(S2－)5．25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的几种溶液的pH如表：溶液①CH3COONa溶液②NaHCO3溶液③CH3COONH4溶液pH8.888.337.00下列说法不正确的是()A．①中，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B.由①②可知，CH3COO－的水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)的水解程度C．③中，c(CH3COO－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＜0.1mol·L－1D．推测25℃时，0.1mol·L－1NH4HCO3溶液的pH＜8.336．常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是()A．氨水中，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(OH－)＝0.1mol·L－1B．NH4Cl溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)C．Na2SO4溶液中，c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(OH－)＝c(H＋)D．Na2SO3溶液中，c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)7．25℃时，某弱酸HA的电离平衡常数Ka＝3×10－8，弱酸H2B的电离平衡常数Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－12。下列说法错误的是()A．向NaA溶液中加入少量H2B，发生反应的离子方程式为A－＋H2B=HA＋HB－B．相同温度下，等物质的量浓度的各溶液pH关系为NaA<NaHB<Na2BC．NaHB溶液显碱性D．Na2B溶液与足量HA溶液反应的离子方程式为B2－＋HA=A－＋HB－8．25℃时，按下表配制两份溶液。一元弱酸溶液加入的NaOH溶液混合后所得溶液HA10.0mL0.20mol·L－15.0mL0.20mol·L－1溶液ⅠpH＝5.0HB10.0mL0.20mol·L－15.0mL0.20mol·L－1溶液ⅡpH＝4.0下列说法错误的是()A．溶液Ⅰ中，c(A－)>c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0，说明eq\f(Ka（HA）,Ka（HB）)＝10C．混合Ⅰ和Ⅱ：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(OH－)D．混合Ⅰ和Ⅱ：c(HA)＞c(HB)9．酒石酸(H2B)及其与OH－形成的微粒的浓度分数随溶液pH变化曲线如图(已知：20℃时，Ksp(KHB)＝3.8×10－4，S(K2B)＝100g/L)。向20mL0.1mol/L酒石酸溶液中，逐滴加入0.2mol/LKOH溶液，下列相关说法正确的是()A．酒石酸的Ka1的数量级为10－3B．pH＝4，c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)C．用酒石酸检验K＋时，最佳pH范围是3.04～4.37D．V(KOH)＝10mL时，c(H2B)＋c(HB－)＋c(B2－)≈0.067mol/L10.[2024·山东青岛二中检测]常温时，向20.00mL0.1mol·L－1C6H5COOH(苯甲酸)溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是()A．a点溶液对应的pH为3.2B．b点对应的NaOH溶液体积为10.00mLC.c点溶液中：c(C6H5COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D．常温时，C6H5COO－的水解常数Kh＝10－9.8二、非选择题：本题共3小题。11．Ⅰ.FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。(1)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋＋H2O⇌Fe(OH)2＋＋H＋K1Fe(OH)2＋＋H2O⇌Fe(OH)eq\o\al(＋,2)＋H＋K2Fe(OH)eq\o\al(＋,2)＋H2O⇌Fe(OH)3＋H＋K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3的大小顺序是__________________。(2)通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3＋＋yH2O⇌Fex(OH)eq\o\al(（3x－y）,y)＋yH＋，欲使平衡正向移动可采用的方法是________(填字母)。a．降温b．加水稀释c．加入NH4Cld．加入NaHCO3(3)室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是________________。Ⅱ.氮元素是植物生长所需的重要元素，将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数(25℃)如下表：弱电解质H2CO3NH3·H2O电离平衡常数Ka1＝4.30×10－7Ka2＝5.61×10－111.77×10－5现有常温下0.1mol·L－1(NH4)2CO3溶液。(4)你认为该溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是________。(填字母)A．c(NH3·H2O)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(HCOeq\o\al(－,3))B．c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))C．c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1D．c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)12．现有0.175mol·L－1醋酸钠溶液500mL(已知醋酸的电离常数Ka＝1.75×10－5)。(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是________。A.溶液中c(Na＋)与反应时间t的关系B.CH3COO－的水解速率与反应时间t的关系C.溶液的pH与反应时间t的关系D.Kw与反应时间t的关系(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，能使水解平衡右移的有________。A．冰醋酸B．纯碱固体C．醋酸钙固体D．氯化铵固体(4)欲配制0.175mol·L－1醋酸钠溶液500mL，可采用以下两种方案。方案一：用托盘天平称取________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。方案二：用体积均为250mL且浓度均为________mol·L－1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。(5)在室温下，0.175mol·L－1醋酸钠溶液的pH约为________[已知醋酸根离子水解反应的平衡常数Kh＝eq\f(Kw,Ka（CH3COOH）)]。13．Ⅰ.连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。可用于制NO气体。(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为________。(2)常温下，用0.01mol·L－1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L－1的H2N2O2溶液。测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。①写出Na2N2O2在水溶液中的水解方程式：________________________________________________________________________。②常温下H2N2O2的Ka1为________。③b点时溶液中c(N2Oeq\o\al(2－,2))________c(H2N2O2)(填“>”“<”或“＝”，下同)。④a点时溶液中c(Na＋)________c(HN2Oeq\o\al(－,2))＋2c(N2Oeq\o\al(2－,2))。⑤a、b、c三点，水的电离程度最小的是________。Ⅱ.25℃时，有浓度均为0.10mol·L－1的下列4种溶液：①NaCN溶液；②NaOH溶液；③CH3COOH溶液；④NaHCO3溶液。相关电离常数如表所示。HCNH2CO3CH3COOHKa＝4.9×10－10Ka1＝4×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka＝1.7×10－5(3)这4种溶液pH由小到大的顺序是________(填序号)，②中由水电离的H＋浓度为______mol·L－1。(4)①中各离子浓度由小到大的顺序是________。向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)测得HCN和NaCN的混合溶液的pH＝11，则eq\f(c（CN－）,c（HCN）)约为________。(6)CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，若溶液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol·L－1(填精确值)。

课练25盐类的水解及应用狂刷小题夯基础1．答案：B解析：A项，泡沫灭火器中Al3＋与HCOeq\o\al(－,3)发生相互促进的水解；B项，NH4Cl与Ca（OH）2反应制备NH3与水解无关；C项，明矾可以净水是因为Al3＋水解生成Al（OH）3胶体，胶体具有吸附性；D项，草木灰不宜与铵态氮肥混合使用是因为COeq\o\al(2－,3)与NHeq\o\al(＋,4)发生相互促进的水解。2．答案：C解析：Na2SO3水解的离子方程式为SOeq\o\al(2－,3)＋H2O⇌HSOeq\o\al(－,3)＋OH－，故A错误；NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，故B错误；KHS溶液中HS－的电离方程式为HS－＋H2O⇌H3O＋＋S2－，故C正确；NaClO溶液与FeCl2溶液混合发生氧化还原反应及双水解反应，故D错误。3．答案：D解析：根据表格中的酸的电离常数可知，酸性：CH3COOH>H2CO3>H2S>HCOeq\o\al(－,3)>HS－，根据越弱越水解的规律可知，水解能力：S2－>COeq\o\al(2－,3)>HS－>HCOeq\o\al(－,3)>CH3COO－，故D正确。4．答案：B解析：NaN3溶液呈碱性，说明HN3为弱酸，故0.01mol·L－1HN3溶液的pH>2，A错误；HN3为弱酸，电离方程式为HN3⇌H＋＋Neq\o\al(－,3)，电离是吸热过程，升高温度促进HN3的电离，c（H＋）增大，pH减小，B正确；NaN3是强电解质，电离方程式为NaN3=Na＋＋Neq\o\al(－,3)，C错误；在0.01mol·L－1NaN3溶液中存在元素质量守恒：c（Na＋）＝c（Neq\o\al(－,3)）＋c（HN3），D错误。5．答案：C解析：碳酸氢钠为弱酸的酸式盐、碳酸氢铵为弱酸的酸式盐、碳酸铵为弱酸的铵盐，都既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，故A正确；①③④⑤性质都不稳定，受热都容易分解，将溶液蒸干灼烧得不到对应的固体物质，②性质稳定，将溶液蒸干灼烧能得到对应的固体物质，故B正确；③④相比较，④水解相互促进，c（HCOeq\o\al(－,3)）：③＞④，故C错误；②⑤相比较，由于⑤发生互促水解，水解程度较大，则c（COeq\o\al(2－,3)）的大小为②＞⑤，③④相比较，④发生互促水解，c（COeq\o\al(2－,3)）的大小为③＞④，①为二元弱酸，c（COeq\o\al(2－,3)）最小，则c（COeq\o\al(2－,3)）的大小关系为②＞⑤＞③＞④＞①，故D正确。6．答案：B解析：若浓度均为0.01mol·L－1的HCN和NaCN等体积混合，Ka＝eq\f(c（CN－）·c（H＋）,c（HCN）)，但是c（HCN）≠c（CN－），Ka无法计算，A错误；混合溶液显碱性，说明CN－水解程度大于HCN电离程度，水解促进水的电离，所以该混合溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度，该混合溶液中c（CN－）<c（HCN），B正确、C错误；根据元素质量守恒可知，该混合溶液中c（CN－）＋c（HCN）＝2c（Na＋），D错误。7．答案：C解析：A项，KOH吸收CO2可能生成K2CO3，此时由于COeq\o\al(2－,3)以第一步水解为主，故溶液中c（HCOeq\o\al(－,3)）>c（H2CO3），也可能生成KHCO3，由于HCOeq\o\al(－,3)的水解很微弱，故此时溶液中c（HCOeq\o\al(－,3)）>c（H2CO3），还可能生成K2CO3和KHCO3的混合物，同理，溶液中亦存在c（HCOeq\o\al(－,3)）>c（H2CO3），错误；B项，K2CO3溶液中存在质子守恒c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCOeq\o\al(－,3)）＋2c（H2CO3），错误；C项，由于KOH溶液的浓度为0.1mol·L－1，c总＝0.1mol·L－1，即c（K＋）＝c（H2CO3）＋c（HCOeq\o\al(－,3)）＋c（COeq\o\al(2－,3)），此等式为KHCO3溶液的物料守恒式，故此时所得溶液为KHCO3溶液，HCOeq\o\al(－,3)存在水解平衡HCOeq\o\al(－,3)＋H2O⇌H2CO3＋OH－，电离平衡HCOeq\o\al(－,3)⇌COeq\o\al(2－,3)＋H＋，由Kh（HCOeq\o\al(－,3)）＝eq\f(Kw,Ka1)>Ka2可知，HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于电离程度，故c（H2CO3）>c（COeq\o\al(2－,3)），正确；D项，“吸收”时发生的反应和“转化”时发生的反应均为放热反应，故溶液的温度升高，错误。8．答案：B解析：当V＝5时，所得溶液为等物质的量的NaHA和H2A的混合溶液，存在物料守恒2[Na＋]＝[H2A]＋[HA－]＋[A2－]，A正确；当V＝10时，所得溶液为NaHA溶液，存在质子守恒[H2A]＋[H＋]＝[OH－]＋[A2－]，B错误；当V＝15时，所得溶液为等物质的量的NaHA和Na2A的混合溶液，pH<7，说明HA－的电离程度大于A2－的水解程度，则溶液中存在[Na＋]>[A2－]>[HA－]，C正确；当V＝20时，所得溶液为Na2A溶液，存在物料守恒[Na＋]＝2[H2A]＋2[HA－]＋2[A2－]，A2－水解生成HA－，HA－水解生成H2A，且以A2－的水解为主，所以[Na＋]>2[HA－]>2[H2A]，D正确。9．答案：C解析：溶液中存在电荷守恒c（NHeq\o\al(＋,4)）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－），溶液呈酸性，c（H＋）>c（OH－），则c（NHeq\o\al(＋,4)）<c（CH3COO－），A项错误；向NH4Cl溶液中加入少量Al2（SO4）3固体，由于Al3＋的水解程度比NHeq\o\al(＋,4)的水解程度大（因为Al（OH）3的碱性比NH3·H2O弱），故水的电离程度增大，B项错误；向Na2CO3溶液中滴加盐酸至c（Na＋）＝2c（Cl－），则Na2CO3和HCl按物质的量之比为1∶1发生反应，反应后得到等物质的量的NaHCO3和NaCl，故c（HCOeq\o\al(－,3)）>c（H2CO3），C项正确；向0.2mol·L－1磷酸中加水至原体积的2倍，c（H3PO4）＝0.1mol·L－1，但H3PO4是弱酸，故c（H＋）<0.1mol·L－1，D项错误。10．答案：C解析：pH相等的HNO3和HCN两种酸溶液中，c（H＋）相等，根据电荷守恒可知c（NOeq\o\al(－,3)）＝c（CN－），A项错误；NaHB溶液呈酸性，可能是NaHSO4，对应的H2SO4在水中能够完全电离，B项错误；NH4Cl溶液中NHeq\o\al(＋,4)水解生成NH3·H2O和H＋，加入镁粉，镁粉与H＋反应生成H2，会促进NHeq\o\al(＋,4)水解，生成的NH3·H2O较多时会转化为NH3，C项正确；Na2CO3溶液中通入CO2，溶液中存在电荷守恒关系：2c（COeq\o\al(2－,3)）＋c（HCOeq\o\al(－,3)）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋），溶液呈中性时，c（H＋）＝c（OH－），则2c（COeq\o\al(2－,3)）＋c（HCOeq\o\al(－,3)）＝c（Na＋），D项错误。11．答案：C解析：Na2SO3属于强碱弱酸盐，SOeq\o\al(2－,3)存在水解平衡：SOeq\o\al(2－,3)＋H2O⇌HSOeq\o\al(－,3)＋OH－、HSOeq\o\al(－,3)＋H2O⇌H2SO3＋OH－，A项正确；取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，①与④温度相同，④产生白色沉淀，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，SOeq\o\al(2－,3)浓度减小，水解产生的OH－减少，即④的pH与①不同是SOeq\o\al(2－,3)浓度减小造成的，B项正确；盐类水解是吸热过程，①→③的过程中，温度升高，SOeq\o\al(2－,3)水解平衡正向移动，而①→③的过程中，由于SOeq\o\al(2－,3)被氧化，SOeq\o\al(2－,3)浓度减小，使水解平衡逆向移动，则温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反，C项错误；Kw只与温度有关，①与④温度相同，Kw相等，D项正确。12．答案：C解析：溶液pH减小，溶液中HA－的浓度减小、H2A的浓度增大，溶液的pH增大，溶液中HA－的浓度减小、A2－的浓度增大，则H2A、HA－、A2－的分布分数曲线依次为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，由图可知，a点的溶液中HA－的浓度与H2A的浓度相等，溶液的pH为2.95，则H2A的一级电离常数Ka1（H2A）＝eq\f(c（HA－）·c（H＋）,c（H2A）)＝c（H＋）＝10－2.95，b点溶液中HA－的浓度与A2－的浓度相等，则H2A的二级电离常数Ka2（H2A）＝eq\f(c（A2－）·c（H＋）,c（HA－）)＝c（H＋）＝10－5.41。13．答案：B解析：由图像可知，0.1mol·L－1H2A溶液全部电离为HA－，说明第一步电离为完全电离，HA－不水解，故A错误；pH＝3时，c（A2－）＝c（HA－），则Na2A水解平衡常数Kh＝eq\f(c（OH－）·c（HA－）,c（A2－）)＝c（OH－）＝10－11，故B正确；H2A溶液全部电离，不存在H2A分子，则由元素质量守恒可知，c（A2－）＋c（HA－）＝0.1mol·L－1，故C错误；HA－⇌H＋＋A2－，电离常数Ka＝eq\f(c（H＋）·c（A2－）,c（HA－）)，当c（A2－）＝c（HA－），Ka＝c（H＋）＝10－3，Ka>Kh，等物质的量浓度的NaHA、Na2A等体积混合，HA－的电离程度大于A2－的水解程度，所得c（HA－）<c（A2－），故pH>3，故D错误。14．答案：B解析：2pOH＝－2lgc（OH－），则c2（OH－）＝10－2pOH。Kh（NaCN）＝eq\f(c2（OH－）,c0（NaCN）)，由a点坐标可知，c0（NaCN）＝0.1mol·L－1，c2（OH－）＝10－5.7，代入表达式可得Kh（NaCN）＝10－4.7，A项正确；升高温度，促进CN－的水解，OH－浓度增大，则2pOH的值减小，B项错误；加入NaCN固体，CN－浓度增大，水解平衡正向移动，但CN－水解的程度减小，C项正确；pOH是OH－浓度的负对数，因c点的pOH小于a点，所以c点OH－的浓度大于a点，D项正确。15．答案：B16．答案：D解析：酒石酸溶液中随着pH增大，电离平衡正向移动，H2A的分布分数逐渐减小，HA－的分布分数先增大后减小，A2－的分布分数一直增大，则曲线a为H2A的变化曲线、b为HA－的变化曲线、c为A2－的变化曲线。任意pH下，根据A元素守恒可知，δ（H2A）＋δ（HA－）＋δ（A2－）＝1，A正确；酒石酸溶液中，根据电荷守恒：2c（A2－）＋c（HA－）＋c（OH－）＝c（H＋），B正确；酸和碱都会抑制水的电离，pH从0到8的过程中，H2A转化为酸根离子A2－，A2－水解促进水的电离，当pH＝8时，溶液中几乎完全是A2－离子，说明溶液中加入碱过量，A2－离子水解受到抑制，水的电离也受到抑制，故水的电离程度先增大后减小，C正确；由图可知，pH＝3.04时，溶液中存在H2A、HA－和A2－三种A的粒子，则δ（H2A）＝δ（HA－）<0.5，D错误。17．答案：B解析：根据图中a点，V（NaOH）＝10mL时，溶液中溶质为n（H3PO4）∶n（NaH2PO4）＝1∶1，故③④为磷酸和磷酸二氢钠的曲线，又因为随着pH变大，H3PO4浓度变小，故③为H3PO4，④为H2POeq\o\al(－,4)，又因为pH＝2.12时，c（POeq\o\al(3－,4)）最小，故曲线②为POeq\o\al(3－,4)，曲线①为HPOeq\o\al(2－,4)，据此分析回答。据分析可知①为HPOeq\o\al(2－,4)的lg[c/（mol·L－1）]与pH的关系，A错误；b点时，V（NaOH）＝20mL，此时溶质为NaH2PO4，此时溶液pH＝5，证明H2POeq\o\al(－,4)电离程度大于水解程度，故溶液中c（HPOeq\o\al(2－,4)）＞c（H3PO4），B正确；a点，V（NaOH）＝10mL，溶液中溶质为c（H3PO4）∶c（NaH2PO4）＝1∶1，即c（H3PO4）＝c（H2POeq\o\al(－,4)），Ka1＝eq\f(c（H2POeq\o\al(－,4)）·c（H＋）,c（H3PO4）)＝c（H＋）＝10－2.12；c点，V（NaOH）＝30mL，c（H2POeq\o\al(－,4)）∶c（HPOeq\o\al(2－,4)）＝1∶1，即c（H2POeq\o\al(－,4)）＝c（HPOeq\o\al(2－,4)），Ka2＝eq\f(c（HPOeq\o\al(2－,4)）·c（H＋）,c（H2POeq\o\al(－,4)）)＝c（H＋）＝10－7.20，eq\f(Ka1,Ka2)＝105.08，C错误；d点时，溶质为Na2HPO4，溶液中存在电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（H2POeq\o\al(－,4)）＋2c（HPOeq\o\al(2－,4)）＋3c（POeq\o\al(3－,4)）＋c（OH－），此时溶液pH为10，故c（OH－）＞c（H＋），即c（Na＋）＞c（H2POeq\o\al(－,4)）＋2c（HPOeq\o\al(2－,4)）＋3c（POeq\o\al(3－,4)），D错误。综合测评提能力1．答案：A解析：CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－，加入的NH4NO3和FeCl2水解显酸性，故促进其平衡正向移动，则CH3COO－浓度减小；加入的Na2SO3水解显碱性，对CH3COO－水解有抑制作用，故CH3COO－浓度增大。2．答案：C解析：A项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在HCOeq\o\al(－,3)⇌H＋＋COeq\o\al(2－,3)及HCOeq\o\al(－,3)＋H2O⇌H2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中还存在有COeq\o\al(2－,3)＋H2O⇌HCOeq\o\al(－,3)＋OH－，A项正确；B项，两种溶液中均存在Na＋、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B项正确；C项，浓度相同时，COeq\o\al(2－,3)水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)，故Na2CO3溶液中c（OH－）更大，C项错误；D项，NaHCO3溶液中加入NaOH固体，HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)，c（COeq\o\al(2－,3)）增大，Na2CO3溶液中加入NaOH固体，导致COeq\o\al(2－,3)的水解平衡向左移动，c（COeq\o\al(2－,3)）增大，D项正确。3．答案：B解析：室温下，溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，故A正确；HCN和NH3·H2O均是弱电解质，溶液呈碱性，说明CN－的水解程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，由越弱越水解知NH3·H2O是比HCN强的电解质，故B错误，C正确；CN－、NHeq\o\al(＋,4)相互促进水解，所以0.1mol·L－1NaCN溶液中CN－的水解程度小于同浓度下NH4CN溶液中CN－的水解程度，故D正确。4．答案：C解析：根据Ka1可知HS－的水解平衡常数约为7.7×10－8＞Ka2，故HS－的电离程度小于其水解程度，溶液中c（H2S）>c（S2－），A错误；B项考查溶液中的质子守恒式，c（H2S）的系数应为2，B错误；C项溶液中的溶质为等浓度的NaHS和Na2S，溶液中的电荷守恒式为c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HS－）＋2c（S2－），元素质量守恒式为2c（Na＋）＝3[c（HS－）＋c（S2－）＋c（H2S）]，两种盐水解呈碱性，则c（OH－）＞c（H＋），将两式约去c（Na＋）后可知C正确；根据溶液中的电荷守恒式c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HS－）＋2c（S2－）可知，当溶液呈中性，即c（H＋）＝c（OH－）时，c（Na＋）＝c（HS－）＋2c（S2－），D错误。5．答案：B解析：CH3COONa溶液中，物料关系为c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH），故A正确；由于HCOeq\o\al(－,3)既存在电离平衡，又存在水解平衡，不能根据①②溶液的pH判断醋酸和碳酸的酸性强弱，实际上酸性：醋酸＞碳酸，所以HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于CH3COO－的水解程度，故B错误；CH3COONH4溶液的pH＝7.00，但CH3COO－和NHeq\o\al(＋,4)相互促进水解，则c（CH3COO－）＝c（NHeq\o\al(＋,4)）＜0.1mol·L－1，故C正确；0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH＝8.33，0.1mol·L－1NH4HCO3溶液相当于在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中加入等物质的量的NH4Cl固体，由于NH4Cl水解显酸性，导致所得溶液的碱性减弱，即0.1mol·L－1NH4HCO3溶液的pH＜8.33，故D正确。6．答案：C解析：氨水为弱碱溶液，只能部分电离出OH－，结合电荷守恒c（NHeq\o\al(＋,4)）＋c（H＋）＝c（OH－），可得c（NHeq\o\al(＋,4)）＜c（OH－）＜0.1mol·L－1，A错误；NH4Cl溶液中，NHeq\o\al(＋,4)部分水解、Cl－浓度不变，则溶液中c（NHeq\o\al(＋,4)）＜c（Cl－），B错误；Na2SO4溶液显中性，c（OH－）＝c（H＋），结合电荷守恒可得c（Na＋）＝2c（SOeq\o\al(2－,4)），溶液中离子浓度大小为c（Na＋）＞c（SOeq\o\al(2－,4)）＞c（OH－）＝c（H＋），C正确；根据Na2SO3溶液中的元素质量守恒可得c（Na＋）＝2c（SOeq\o\al(2－,3)）＋2c（HSOeq\o\al(－,3)）＋2c（H2SO3），D错误。7．答案：B解析：由题意推出酸性H2B>HA>HB－。向NaA溶液中加入少量H2B，发生反应的离子方程式为A－＋H2B=HA＋HB－，A项正确；水解程度HB－<A－<B2－，故相同温度下，等物质的量浓度的各溶液pH关系为NaHB<NaA<Na2B，B项错误；HB－的电离平衡常数Ka2＝5.6×10－11，HB－的水解平衡常数Kh＝eq\f(Kw,Ka1)＝2.3×10－8，HB－的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，C项正确；Na2B溶液与足量HA溶液反应的离子方程式为B2－＋HA=A－＋HB－，D项正确。8．答案：B解析：根据电荷守恒，Ⅰ中c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（A－），由于pH＝5.0，溶液显酸性，c（H＋）＞c（OH－），因此，c（A－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－），A项正确；由于溶液Ⅰ、Ⅱ的pH分别为5.0和4.0，所以Ka（HA）＜Ka（HB），eq\f(Ka（HA）,Ka（HB）)＜1，B项错误；由电荷守恒可知，Ⅰ和Ⅱ的混合溶液中，c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（B－）＋c（OH－），C项正确；由B的分析可知，Ka（HA）＜Ka（HB），则Ⅰ、Ⅱ混合后必有c（HA）＞c（HB），D项正确。9．答案：C解析：由题图可知，当HB－的浓度分数等于H2B的浓度分数0.48时，溶液的pH为3.04，则H2B的电离常数Ka1＝eq\f(c（HB－）·c（H＋）,c（H2B）)＝eq\f(0.48,0.48)×10－3.04≈1×10－3.04，则Ka1的数量级为10－4，故A错误；由题图可知，溶液pH为4时，溶液中三种离子的浓度大小顺序为c（HB－）＞c（B2－）＞c（H2B），故B错误；由题图可知，溶液pH在3.04～4.37范围内，溶液中HB－浓度较大，有利于钾离子转化为酒石酸氢钾沉淀，故C正确；当氢氧化钾溶液的体积为10mL时，酒石酸溶液与氢氧化钾溶液恰好反应生成酒石酸氢钾，由酒石酸氢钾的溶度积可知，溶液中HB－的浓度为eq\r(Ksp（KHB）)＝eq\r(3.8×10－4)mol·L－1≈0.0195mol/L，由元素质量守恒可知，溶液中c（H2B）＋c（HB－）＋c（B2－）≈0.0195mol/L，故D错误。10．答案：B解析：由图可知，b点lgeq\f(c（C6H5COO－）,c（C6H5COOH）)＝0，溶液中c（C6H5COOH）＝c（C6H5COO－），溶液pH为4.2，则电离常数Ka＝eq\f(c（C6H5COO－）·c（H＋）,c（C6H5COOH）)＝c（H＋）＝10－4.2；a点lgeq\f(c（C6H5COO－）,c（C6H5COOH）)＝－1，则溶液中c（H＋）＝eq\f(Ka·c（C6H5COOH）,c（C6H5COO－）)＝10－3.2mol·L－1；c点lgeq\f(c（C6H5COO－）,c（C6H5COOH）)＝2，则溶液中c（H＋）＝eq\f(Ka·c（C6H5COOH）,c（C6H5COO－）)＝10－6.2mol·L－1。由分析可知，a点溶液中氢离子浓度为10－3.2mol·L－1，则溶液的pH为3.2，故A正确；b点若氢氧化钠溶液体积为10.00mL，苯甲酸溶液与氢氧化钠溶液反应得到等浓度的苯甲酸和苯甲酸钠混合溶液，由苯甲酸根离子的水解常数Kh＝eq\f(Kw,Ka)＝eq\f(1.0×10－14,1.0×10－4.2)＝10－9.8＜Ka可知，苯甲酸在溶液中的电离程度大于苯甲酸根离子的水解程度，溶液中苯甲酸的浓度小于苯甲酸根离子，由分析可知，b点溶液中c（C6H5COOH）＝c（C6H5COO－），则对应氢氧化钠溶液的体积应小于10.00mL，故B错误、D正确；c点溶液中氢离子为10－6.2mol·L－1，溶液中c（H＋）＞c（OH－），由电荷守恒c（H＋）＋c（Na＋）＝c（C6H5COO－）＋c（OH－）可得c（C6H5COO－）＞c（Na＋），则溶液中离子浓度的大小顺序为c（C6H5COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－），故C正确。11．答案：（1）K1＞K2＞K3（2）bd（3）调节溶液的pH（4）碱由于NH3·H2O的电离平衡常数大于HCOeq\o\al(－,3)的电离平衡常数，因此COeq\o\al(2－,3)水解程度大于NHeq\o\al(＋,4)水解程度，溶液中c（OH－）＞c（H＋），溶液呈碱性（5）CD解析：（1）Fe3＋分三步水解，水解程度越来越小，所以对应的平衡常数也越来越小，故K1＞K2＞K3。（2）生成聚合氯化铁的离子方程式为xFe3＋＋yH2O⇌Fex（OH）eq\o\al(（3x－y）＋,y)＋yH＋，由于水解是吸热的，降温则水解平衡逆向移动；加水稀释，水解平衡正向移动；NH4Cl溶液呈酸性，加入NH4Cl，H＋浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，故可采用的方法是bd。（3）从反应的离子方程式可知，氢离子的浓度影响聚合氯化铁的生成，所以关键条件是调节溶液的pH。（4）分析电离平衡常数可知电离程度：NH3·H2O＞H2CO3＞HCOeq\o\al(－,3)，对应盐水解程度：NHeq\o\al(＋,4)＜HCOeq\o\al(－,3)＜COeq\o\al(2－,3)，常温下0.1mol·L－1（NH4）2CO3溶液呈碱性。（5）溶液中铵根离子浓度大于碳酸根离子浓度，碳酸根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，所以溶液中离子浓度大小关系为c（NHeq\o\al(＋,4)）＞c（COeq\o\al(2－,3)）＞c（HCOeq\o\al(－,3)）＞c（NH3·H2O），故A错误；溶液中存在电荷守恒：c（NHeq\o\al(＋,4)）＋c（H＋）＝c（HCOeq\o\al(－,3)）＋c（OH－）＋2c（COeq\o\al(2－,3)），故B错误；依据溶液中物料守恒得：c（COeq\o\al(2－,3)）＋c（HCOeq\o\al(－,3)）＋c（H2CO3）＝0.1mol·L－1，故C正确；依据溶液中物料守恒，n（N）∶n（C）＝2∶1，结合溶液中离子种类和守恒关系得：c（NHeq\o\al(＋,4)）＋c（NH3·H2O）＝2c（COeq\o\al(2－,3)）＋2c（HCOeq\o\al(－,3)）＋2c（H2CO3），故D正确。12．答案：（1）CH3COONa＋H2O⇌CH3COOH＋NaOH（2）BC（3）CD（4）7.20.35（5）9解析：（1）醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为CH3COONa＋H2O⇌CH3COOH＋NaOH。（2）A项，钠离子不水解，所以浓度始终不变，错误；B项，醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，正确；C项，随着水解的逐渐进行，pH逐渐增大，平衡时不再发生变化，正确；D项