2025版《试吧大考卷》全程考评特训卷 化学科目 检测特训卷+详细解析课练16晶体结构与性质

课练16晶体结构与性质练eq\a\vs4\al(基)eq\a\vs4\al(础)1．下列有关物质特殊聚集状态与结构的说法不正确的是()A．液晶中分子的长轴取向一致，表现出类似晶体的各向异性B．等离子体是一种特殊的气体，由阳离子和电子两部分构成C．纯物质有固定的熔点，但其晶体颗粒尺寸在纳米量级时也可能发生变化D．超分子内部的分子间一般通过非共价键或分子间作用力结合成聚集体2．根据下表中给出的有关数据，判断下列说法错误的是()AlCl3SiCl4晶体硼金刚石晶体硅熔点/℃190－682300＞35501415沸点/℃17857255048272355A.SiCl4是分子晶体B．晶体硼是共价晶体C．AlCl3是分子晶体，加热能升华D．金刚石中的C—C比晶体硅中的Si—Si弱3．碳化硅(SiC)晶体具有多种结构，其中一种晶体的晶胞(如图所示)与金刚石的类似。下列判断正确的是()A．该晶体属于分子晶体B．该晶体中存在极性键和非极性键C．该晶体中Si的化合价为－4D．该晶体中C的杂化类型为sp3杂化4．石英晶体的平面示意图如图，它实际上是立体的网状结构(可以看作是晶体硅中的每个Si—Si中插入一个O)，其中硅、氧原子数比是m∶n，下列有关叙述正确的是()A.m∶n＝2∶1B．6g该晶体中含有0.1NA个分子C．原硅酸根离子(SiOeq\o\al(4－,4))的结构为，则二聚原硅酸根离子Si2Oeq\o\al(6－,x)中的x＝7D．石英晶体中由硅、氧原子构成的最小的环上含有的Si、O原子个数和为85．如图为高温超导领域里的一种化合物(钙钛矿)结构中的最小重复单元。该化合物中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子有a个，元素氧、钛、钙的原子个数比为b。则a、b是()A．6，3∶1∶1B．24，10∶8∶1C．12，5∶4∶1D．3，3∶2∶1练eq\a\vs4\al(高)eq\a\vs4\al(考)6．[2023·辽宁卷]晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是()A．图1晶体密度为eq\f(72.5,NA×a3×10－30)g·cm－3B．图1中O原子的配位数为6C．图2表示的化学式为LiMg2OClxBr1－xD．Mg2＋取代产生的空位有利于Li＋传导7．[2023·湖南卷]科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为apm。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是()A.晶体最简化学式为KCaB6C6B．晶体中与K＋最近且距离相等的Ca2＋有8个C．晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面D．晶体的密度为eq\f(2.17×1032,a3·NA)g·cm－38．[2023·湖北卷]镧La和H可以形成一系列晶体材料LaHn，在储氢和超导等领域具有重要应用。LaHn属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下，LaH2中的每个H结合4个H形成类似CH4的结构，即得到晶体LaHx。下列说法错误的是()A．LaH2晶体中La的配位数为8B．晶体中H和H的最短距离：LaH2>LaHxC．在LaHx晶胞中，H形成一个顶点数为40的闭合多面体笼D．LaHx单位体积中含氢质量的计算式为eq\f(40,（4.84×10－8）3×6.02×1023)g·cm－39．(1)[2023·山东卷，节选]－40℃时，F2与冰反应生成HOF和HF。常温常压下，HOF为无色气体，固态HOF的晶体类型为________。(2)[2023·全国乙卷，35(2)]已知一些物质的熔点数据如下表：物质NaClSiCl4GeCl4SnCl4熔点/℃800.7－68.8－51.5－34.1Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4，原因是______________________。分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势及其原因________________________。练eq\a\vs4\al(模)eq\a\vs4\al(拟)10．[2024·山东潍坊期末]硅和碳是重要的非金属元素，有关化学键键能如下表所示：化学键C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O键能/(kJ·mol－1)356413336226318452下列说法正确的是()A．热稳定性：CH4＜SiH4B．金刚石的熔点低于晶体硅C．共价键的键能与成键原子的核间距一定成反比D．硅烷在种类和数量上都不如烷烃多11．[2024·辽宁名校联盟开学考]下列有关金刚石晶体和二氧化硅晶体(如图所示)的叙述正确的是()A．金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于共价晶体B．金刚石晶胞中含有6个碳原子C．60gSiO2晶体中所含共价键数目为6NA(NA是阿伏加德罗常数的值)D．金刚石晶体熔化时破坏共价键，二氧化硅晶体熔化时破坏分子间作用力12．[2024·河北张家口三模]氟元素可形成多种有工业价值和科研价值的化合物，如OF2、NF3、XeF2等。其中XeF2的四方晶胞结构如图所示，图中M点原子坐标参数为(eq\f(1,2)，eq\f(1,2)，eq\f(1,2))，Xe和F的最短距离为bnm，下列说法错误的是()A．OF2分子的键角小于NF3分子的键角B．XeF2中Xe的杂化方式为sp杂化C．基态N、F原子核外电子均有5种空间运动状态D．Q点原子坐标参数为eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(1,2)，\f(1,2)，（\f(1,2)－\f(b,c)）))13．[2024·山东潍坊一模]硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示。下列说法正确的是()A．当1molZnmS完全转化为ZnnS时，转移电子数为2molB．在ZnmS体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律C．当ZnmS完全转化为LixZnyS时，每转移6mol电子，生成3molLiZn(合金相)D．若Li2S的晶胞参数为anm，则EF间的距离为eq\f(\r(15),4)anm一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。1．下列关于物质聚集状态的叙述错误的是()A．在电场存在的情况下，液晶分子沿着电场方向有序排列B．非晶体的内部原子或分子的排列杂乱无章C．物质的聚集状态除了晶态、非晶态还有塑晶态、液晶态等D．等离子体是指由电子、阳离子组成的带有一定电荷的物质聚集体2．下列变化需克服相同类型作用力的是()A．氯化氢和氯化钾的溶解B．碳化硅(SiC，俗称金刚砂)和C60的熔化C．碘和干冰的升华D．溴和汞的汽化3．[2024·湖北安陆联考]下列物质的熔沸点比较中，不正确的是()A．沸点：N2＜COB．沸点：CH4＜H2S＜H2OC．熔点：Al＜Mg＜NaD．熔点：晶体硅＜碳化硅＜金刚石4．下列关于不同晶体的描述中正确的是()A．在金刚石晶体中，每个C原子被12个六元碳环共用B．在NaCl晶体中，每个Na＋周围有8个距离最近且相等的Na＋C．含1molH2O的冰中形成氢键的数目为4NA个D．在石墨晶体中，碳原子数与C—C键数之比为1∶35．[2024·长春南关区联考]下列说法正确的是()A．基态钙原子核外有2个未成对电子B．CaTiO3晶体中与每个Ti4＋最邻近的O2－有12个(如图是其晶胞结构模型)C．分子晶体中都存在共价键D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高6．科学家新近合成的纳米立方氮化硼，其硬度超过钻石，是目前世界上最硬的物质。立方氮化硼结构如图所示。下列说法正确的是()A.纳米立方氮化硼属于离子晶体B．B和N之间可形成非极性共价键C．纳米立方氮化硼可用于钻探、切削工具D．25.0g纳米立方氮化硼中含6.02×1023个原子7．某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是()A.Ca2＋的配位数为6B．与F－距离最近的是K＋C．该物质的化学式为KCaF3D．若F－换为Cl－，则晶胞棱长将改变8．科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2＋和F－脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是()A.F、Si和Ca电负性依次减小，原子半径依次增大B．OF2与SiO2中含有化学键类型和氧原子杂化方式均相同C．图中A处原子分数坐标为(0，0，0)、C处原子分数坐标为(1，1，0)，则B处原子分数坐标为(eq\f(3,4)，eq\f(3,4)，eq\f(3,4))D．脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱除硅烷的速率：BaF2＜CaF2＜MgF29．萤石(CaF2)晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm，Ca2＋和F－半径大小分别为r1和r2。下列说法正确的是()A．该晶胞中Ca2＋的配位数为4B．半径大小关系：r1>r2C．该晶胞中含有的Ca2＋数目为12D．该晶胞中Ca2＋和F－的最近距离为eq\f(\r(3),4)apm10．[2024·辽宁东北育才学校摸底]Li2S属立方晶体，晶胞边长为dpm，晶胞截面图如图所示。则下列关于该晶胞的描述正确的是()A．每个晶胞中含有的S2－数目为8B．与Li＋最近且等距离的S2－有8个C．该晶胞中两个距离最近的Li＋和S2－的核间距的计算表达式为eq\f(\r(3),4)dpmD．Li2S晶体的密度为eq\f(184,d3NA)×1021g·cm－3二、非选择题：本题共1小题。11．目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如图1所示。(1)Zr原子序数为40，价电子排布式为______________。图1中属于非极性分子的气体是______________。(2)①氟化硼(BF3)是石油化工的重要催化剂。BF3中B—F比BFeq\o\al(－,4)中B—F的键长短，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②乙硼烷(B2H6)是用作火箭和导弹的高能燃料；氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一。B2H6的分子结构如图2所示，其中B原子的杂化方式为____________________。③H3NBH3的相对分子质量与B2H6相差不大，但是H3NBH3的沸点却比B2H6高得多，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。④硼酸盐是重要的防火材料。图3是硼酸钠晶体中阴离子(含B、O、H三种元素)的结构，该晶体中含有的化学键有________。A．离子键B．极性键C．非极性键D．配位键E．金属键(3)CO与Ni可生成羰基镍[Ni(CO)4]，已知其中镍的化合价为0，[Ni(CO)4]的配体中配位原子是________________。(4)为了节省贵金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物作为催化剂。一种复合氧化物结构如图4所示，则与每个Sr2＋紧邻的O2－有________个。

课练16晶体结构与性质狂刷小题夯基础1．答案：B解析：液晶分子沿分子长轴方向有序排列，从而表现出类似晶体的各向异性，故A正确；等离子体是由阳离子、电子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体，故B错误；纯物质有固定的熔点，但其晶体颗粒尺寸在纳米量级时也可能发生变化，熔点可能下降，故C正确；超分子内部的多个分子间一般通过非共价键或分子间作用力结合成聚集体，故D正确。2．答案：D解析：SiCl4、AlCl3的熔、沸点低，都是分子晶体，AlCl3的沸点低于其熔点，即在低于熔化的温度下就能汽化，故AlCl3加热能升华，A、C正确；晶体硼的熔、沸点很高，所以晶体硼是共价晶体，B正确；由金刚石与晶体硅的熔、沸点相对高低可知，金刚石中的C—C比晶体硅中的Si—Si强，D错误。3．答案：D解析：与金刚石类似，该晶体属于共价晶体，A错误；根据该晶体的晶胞结构图可知，该晶体只存在Si—C极性共价键，B错误；Si—C中，C的电负性更强，共用电子对偏向C原子，所以Si的化合价为＋4，C错误；每个C原子与4个Si原子形成4个σ键，C原子没有孤电子对，所以C的杂化类型为sp3杂化，D正确。4．答案：C解析：每个Si原子占有O原子个数为4×eq\f(1,2)＝2；该晶体是共价晶体，不存在分子；原硅酸（H4SiO4）的结构可表示为，两个原硅酸分子可发生分子间脱水生成二聚原硅酸：，二聚原硅酸电离出6个H＋后，形成带6个负电荷的二聚原硅酸根离子；在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有12个原子。5．答案：A解析：由晶胞结构可知，晶胞顶角上相邻的钛离子相距最近，则钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子有6个，a＝6；晶胞中钛原子个数为8×eq\f(1,8)＝1，氧原子个数为12×eq\f(1,4)＝3，钙原子个数为1，则氧、钛、钙的原子个数比为3∶1∶1，故选A。6．答案：C解析：根据均摊法，题图1的晶胞中含Li：8×eq\f(1,4)＋1＝3，O：2×eq\f(1,2)＝1，Cl：4×eq\f(1,4)＝1，1个晶胞的质量为eq\f(3×7＋16＋35.5,NA)g＝eq\f(72.5,NA)g，晶胞的体积为（a×10－10cm）3＝a3×10－30cm3，则晶体的密度为eq\f(72.5,NA)g÷（a3×10－30cm3）＝eq\f(72.5,NA×a3×10－30)g·cm－3，A项正确；题图1晶胞中，O位于面心，与O等距离最近的Li有6个，O原子的配位数为6，B项正确；根据均摊法，题图2中Li：1，Mg或空位为8×eq\f(1,4)＝2，O：2×eq\f(1,2)＝1，Cl或Br：4×eq\f(1,4)＝1，Mg的个数小于2，根据正负化合价的代数和为0，题图2的化学式为LiMgOClxBr1－x，C项错误；进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料，说明Mg2＋取代产生的空位有利于Li＋的传导，D项正确。7．答案：C解析：由题图可知，晶胞中K处于顶点，数目为eq\f(1,8)×8＝1，Ca在晶胞的体心，数目为1，B在晶胞的面上，数目为eq\f(1,2)×2×6＝6，C也在晶胞的面上，数目为eq\f(1,2)×2×6＝6，故晶体的最简化学式为KCaB6C6，A项正确；由晶胞图可知，与Ca2＋最近且距离相等的K＋有8个，而晶胞中Ca2＋、K＋数目之比为1∶1，故与K＋最近且距离相等的Ca2＋有8个，B项正确；结合图示可知，B、C原子围成的多面体，有6个面位于晶胞的六个面上，上半部分和下半部分还各有4个面，故该多面体中共有14个面，C项错误；该晶胞的摩尔质量为217g·mol－1，晶胞体积为（a×10－10）3cm3，故晶体密度为eq\f(2.17×1032,a3·NA)g·cm－3，D项正确。8．答案：C解析：由LaH2的晶胞结构可知，La位于顶点和面心，晶胞内8个小立方体的中心各有1个H原子，若以顶点La研究，与之最近的H原子有8个，则La的配位数为8，故A正确；由LaHx晶胞结构可知，每个H结合4个H形成类似CH4的结构，H和H之间的最短距离变小，则晶体中H和H的最短距离：LaH2>LaHx，故B正确；由题干信息可知，在LaHx晶胞中，每个H结合4个H形成类似CH4的结构，这样的结构有8个，顶点数为4×8＝32，且不是闭合的结构，故C错误；1个LaHx晶胞中含有5×8＝40个H原子，含H质量为eq\f(40,NA)g，晶胞的体积为（484.0×10－10cm）3＝（4.84×10－8）3cm3，则LaHx单位体积中含氢质量的计算式为eq\f(40,（4.84×10－8）3×6.02×1023)g·cm－3，故D正确。9．答案：（1）分子晶体（2）钠的电负性小于硅，氯化钠为离子晶体，而SiCl4为分子晶体随着同族元素的电子层数的增多，其熔点依次升高，其原因是：SiCl4、GeCl4、SnCl4均形成分子晶体，分子晶体的熔点由分子间作用力决定，相对分子质量增大，其分子间作用力依次增大，分子间作用力越大则其熔点越高10．答案：D解析：键能：C—H键＞Si—H键，所以热稳定性：CH4＞SiH4，A错误；金刚石与晶体硅都是共价晶体，共价晶体的熔沸点与共价键强度有关，由表可知，C—C键的键能大于Si—Si键，则金刚石的熔点比晶体硅高，B错误；共价键的键能与成键原子的核间距及成键原子的种类均有关，C错误；由表可知，C—C键和C—H键更稳定，因而所成的烷烃更稳定，种类和数量也更多，而Si—Si键与Si—H键键能小，易断裂，导致长链硅烷难以生成，限制了硅烷的种类和数量，D正确。11．答案：A解析：金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于共价晶体，A项符合题意；金刚石晶胞中含有碳原子数为8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＋4＝8，B项不符合题意；60gSiO2的物质的量为1mol，1molSi原子与4molO原子形成4molSi—O键，即共价键数为4NA，C项不符合题意；二氧化硅晶体属于共价晶体，熔化时破坏共价键，D项不符合题意。12．答案：B解析：OF2中O原子有两对孤电子对，NF3中N原子有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，故OF2分子的键角小于NF3分子的键角，A正确；XeF2中Xe的价层电子对数目为5，不可能为sp杂化，B错误；基态N、F原子核外电子均占据5个原子轨道，故均有5种空间运动状态，C正确；由题中信息，Q点原子坐标参数为[eq\f(1,2)，eq\f(1,2)，（eq\f(1,2)－eq\f(b,c)）]，D正确。13．答案：B解析：由图可知，ZnmS晶胞中，Zn2＋和S2－均为4个，m＝1，ZnnS晶胞中，Zn2＋和S2－均为2个，n＝1，两者化学式相同，化合价没有发生变化，没有电子转移，A错误；根据ZnmS结构，体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律，B正确；当ZnmS完全转化为LixZnyS时，Li＋、Zn2＋转化为LiZn合金，生成1molLiZn转移3mol电子，每转移6mol电子，生成2molLiZn（合金相），C错误；若Li2S的晶胞参数为anm，将晶胞切三刀分为8个小立方体，则E在左后上立方体体心，则EF间的距离为eq\r(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(3a,4)))\s\up12(2)＋\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a,4)))\s\up12(2)＋\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a,4)))\s\up12(2))nm＝eq\f(\r(11),4)anm，D错误。综合测评提能力1．答案：D解析：液晶分子间的相互作用容易受温度、压力、电场的影响，在电场存在的情况下，液晶分子沿着电场方向有序排列，A正确；内部原子或分子的排列呈现杂乱无章的分布状态的固体物质称为非晶体，B正确；物质的聚集状态有晶态、非晶态还有塑晶态、液晶态等，C正确；等离子体由电子、阳离子和中性粒子组成，正、负电荷大致相等，整体上呈电中性，D错误。2．答案：C解析：HCl和KCl溶解克服的作用力分别为共价键、离子键，故A错误；碳化硅和C60熔化时克服作用力分别为共价键和分子间作用力，B错误；碘与干冰的升华，克服的作用力均为分子间作用力，故C正确；溴与汞的汽化克服的作用力分别为分子间作用力、金属键，故D错误。3．答案：C解析：相对分子质量相近的分子，极性越强，范德华力越强，熔沸点越高，CO是极性分子，N2是非极性分子，因此沸点：N2＜CO，故A正确；水存在分子间氢键，熔沸点高，H2S相对分子质量比CH4相对分子质量大，范德华力越大，熔沸点越高，因此沸点：CH4＜H2S＜H2O，故B正确；原子半径Al＜Mg＜Na，半径越大，金属键越弱，金属熔沸点越低，因此熔点：Na＜Mg＜Al，故C错误；原子半径C＜Si，键长：C—C＜Si—C＜Si—Si，键长越短，键能越大，熔沸点越高，因此熔点：晶体硅＜碳化硅＜金刚石，故D正确。4．答案：A解析：在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，最小的环为6元环，每个单键为3个环共有，则每个C原子连接4×3＝12个六元环，A正确；氯化钠晶胞如图：，所以在氯化钠晶体中，距Na＋最近且等距的Cl－是6个，即钠离子的配位数是6，距Na＋最近且相等的Na＋位于面心处，共有3×8/2＝12个，B错误；1molH2O可以和4molH2O形成氢键，两分子共用一个氢键，所以含1molH2O的冰中形成氢键的数目为2NA个，C错误；在石墨晶体中，一个碳原子与其他三个碳原子形成3根C—C键，每个碳原子占有1.5个C—C键，所以碳原子数与C—C键数之比为2∶3，D错误。5．答案：B解析：基态钙原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，均为成对电子，故A错误；由该晶胞可知，每个Ti4＋最邻近的O2－有12个，故B正确；分子晶体中不一定都存在共价键，如稀有气体为单原子分子，其分子晶体中只有分子间作用力，故C错误。6．答案：C解析：纳米立方氮化硼的硬度超过钻石，是目前世界上最硬的物质，原子之间以共价键结合形成立体网状结构，该物质属于共价晶体，A错误；B、N是两种不同的非金属元素，所以B和N原子之间形成的共价键是极性共价键，B错误；纳米立方氮化硼硬度大，是目前世界上最硬的物质，因此可用于钻探、切削工具等，C正确；在纳米立方氮化硼中含B原子数目为8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4个，4个N原子全部在晶胞内，故该晶胞中含有N原子数目为4，则1个晶胞中含有4个B原子，4个N原子，其所含原子总数是8个，质量为eq\f(4×（11＋14）g·mol－1,NAmol－1)＝eq\f(4×25,NA)g，故25.0g纳米立方氮化硼中含原子的物质的量为n＝eq\f(25.0g,\f(4×25,NA)g)×8＝2NA，可近似表示为2×6.02×1023个原子，D错误。7．答案：B解析：Ca2＋配位数为与其距离最近且等距离的F－的个数，如题图所示，Ca2＋位于体心，F－位于面心，所以Ca2＋配位数为6，A正确；F－与K＋的最近距离为棱长的eq\f(\r(2),2)，F－与Ca2＋的最近距离为棱长的eq\f(1,2)，所以与F－距离最近的是Ca2＋，B错误；K＋位于顶点，所以K＋个数＝eq\f(1,8)×8＝1，F－位于面心，F－个数＝eq\f(1,2)×6＝3，Ca2＋位于体心，所以Ca2＋个数＝1，综上，该物质的化学式为KCaF3，C正确；F－与Cl－半径不同，替换后晶胞棱长将改变，D正确。8．答案：D解析：元素的非金属性越强，电负性越大，则F、Si和Ca电负性依次减小，同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则F、Si和Ca原子半径依次增大，A正确；OF2与SiO2都是含有极性共价键的共价化合物，化合物中氧原子的价层电子对数都为4，杂化方式都为sp3杂化，B正确；由晶胞结构可知，A处到B处的距离为体对角线长的eq\f(3,4)，若A处原子分数坐标为（0，0，0），则B处原子分数坐标为（eq\f(3,4)，eq\f(3,4)，eq\f(3,4)），C正确；三种金属氟化物都为离子晶体，阴、阳离子间形成的离子键越弱，晶体提供自由氟离子的能力越强，钡离子、钙离子和镁离子的电荷数相同，离子半径依次减小，则氟化钡、氟化钙、氟化镁三种晶体中的离子键依次增强，晶体提供自由氟离子的能力依次减弱，D错误。9．答案：D解析：黑球位于晶胞的顶