2025版《试吧大考卷》全程考评特训卷 化学科目 检测特训卷+详细解析单元检测9化学实验基础

单元检测9化学实验基础一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列有关药品的储存方法错误的是（）A．用钢瓶运输液氯B．大量固体钠保存在石蜡中C．实验室保存液溴时加入少量水D．浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中2.[2024·湖北天门中学上学期期中]下列有关实验仪器（或装置）的使用正确的是（）A．利用仪器①熔融纯碱B．利用仪器②量取35.00mL溴水C．利用装置③配制0.1500mol/L的NaOH溶液D．利用仪器④分离硝基苯和水3.下列有关实验基本操作的说法错误的是（）A．加热装有固体的大试管应先来回移动加热，后在药品处加热B．用浓氨水清洗做过银镜反应的试管，除去银镜C．配制混酸时，将浓硫酸沿内壁注入装有浓硝酸的烧杯中并搅拌D．用标准AgNO3溶液滴定海水，测定其中氯离子的浓度，需要棕色滴定管、锥形瓶4.某化学研究小组，用杂铜（含有较多杂质的铜粉），通过不同的途径制取胆矾，杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时以下仪器用不到的是（）5.[2024·山东滨州上学期期中]下列有关实验的说法正确的是（）A．溴水应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中B．使用分液漏斗前，应向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水，待确认不漏水后即可使用C．蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，并垫上石棉网加热D．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低6.下列实验操作与安全事故处理错误的是（）A．用试管夹从试管底由下往上夹在距离管口约三分之一处，手持试管夹长柄末端，进行加热B．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中C．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水润湿的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中D．实验时不慎打破温度计水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中7.下列除去杂质的方法中，正确的是（）选项物质（括号内为杂质）去除杂质的方法ANaCl（Na2CO3）加入适量的Ca（OH）2溶液、过滤BCaO（CaCO3）加水、过滤CFe（Zn）加过量FeSO4溶液、过滤DH2SO4（HNO3）加Ba（NO3）2溶液、过滤8.某同学欲从苯与溴反应后的混合物中分离出溴苯和无水FeBr3。下列设计能达到相应实验目的的是（）A．装置甲中AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀证明苯与溴发生取代反应B．反应后向反应混合物中加入蒸馏水，用乙装置分离有机层和水层，可观察到图中所示的现象C．用装置丙将分液后的水层蒸干，再灼烧制得无水FeBr3D．将经水洗、碱洗、水洗后的粗溴苯蒸馏后可以得到纯溴苯9.下列关于装置图使用的说法正确的是（）A．甲装置可吸收NH3制氨水B．乙装置不需添加其他仪器就能检验其气密性C．丙装置中向酸性高锰酸钾溶液中滴加草酸溶液，溶液的紫红色逐渐褪去D．丁装置收集并吸收多余的HCl10.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作和现象结论A向棕黄色待测液中滴加KI－淀粉溶液，待测液变为蓝色待测液中一定含有Fe3＋B将一定量的SO3加入水玻璃中，产生白色胶状沉淀非金属性：S>SiC向蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液，有沉淀出现蛋白质发生了变性D将一长期放置的铝片插入CuSO4溶液中，铝片表面无变化铝不能置换出铜11.环己醇被高锰酸钾“氧化”发生的主要反应为，（高锰酸钾的还原产物为MnO2）实验过程：在四口烧瓶装好药品，打开电动搅拌，加热，滴加环己醇，装置如图。下列说法不正确的是（）A．“氧化”过程应采用热水浴加热B．装置中用到的球形冷凝管也可以用于蒸馏分离实验C．滴加环己醇时不需要打开恒压滴液漏斗上端活塞D．在滤纸上点1滴反应后混合物，未出现紫红色，则反应已经完成12.MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法正确的是（）A．装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为CaSO3B．装置Ⅱ中“多孔球泡”的作用是防止倒吸C．装置Ⅲ中NaOH溶液可用酸性高锰酸钾溶液代替D．由MnSO4·H2O溶液得到MnSO4·H2O的操作为蒸发结晶、趁热过滤13.研究甲醛与新制Cu（OH）2反应的固体产物（固体A），实验如图。已知：Cu2O、CuO均能溶于浓氨水，分别产生Cu（NH3）eq\o\al(＋,2)（无色）、Cu（NH3）eq\o\al(2＋,4)（蓝色）。下列说法不正确的是（）A．甲醛与新制Cu（OH）2反应时，Cu（OH）2被还原B．②→③无色溶液变蓝，说明固体A中存在Cu2OC．④→⑤出现蓝色溶液的原因是2Cu＋O2＋8NH3·H2O=2Cu（NH3）eq\o\al(2＋,4)＋4OH－＋6H2OD．将试管①替换为，放置一段时间后发现溶液变蓝，也能确认固体A的成分14.柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌的作用。实验室从橙皮中提取橙油（主要成分为柠檬烯）的流程如图：下列说法错误的是（）A．水蒸气发生装置中安装安全管的目的是防止压强过大B．萃取分液时，二氯甲烷需从下口放出C．步骤1中加入无水Na2SO4的作用是除去水分D．二氯甲烷的沸点比柠檬烯的沸点高15.铁黄（FeOOH）是一类重要的颜料。以烧渣（主要成分为Fe3O4、CuO、SiO2等）为原料生产铁黄的流程如图所示。下列说法错误的是（）A．“磁选”的目的是富集铁B．“浸渣”的主要成分是二氧化硅C．“沉铁”时氨水浓度越大，产品的纯度越高D．“氧化”时发生的反应为4FeCO3＋O2＋2H2O=4FeOOH＋4CO2[答题区]题号123456789101112131415答案二、非选择题：本题共5小题，共55分。16.（9分）SnCl4是无色液体，沸点114.1℃，遇潮湿空气水解而生成SnO2和氯化氢。实验室利用下列装置可以制备无水SnCl4：回答下列问题：（1）本试验中检查制气装置A气密性的方法是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）装置A中用浓盐酸的原因是①增强MnO2的氧化性，②增强Cl－的还原性，在反应后的固液混合物中加入有氯气产生，证明①正确的，在反应后固液的混合物中加入有氯气产生，证明②正确的。（3）实验过程中若发现B、C装置少量漏气，可采取的措施是_______________________。（4）C的作用是_____________________________________________________。（5）F中可装的试剂可以是。a．CaCl2b．CaOc．浓硫酸d．CuSO4（6）制备反应停止熄灭酒精灯后，将G中导管移出溶液并使导管口靠近液面，装置冷却，之后的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，清洗仪器，摆放整齐，擦干净桌面。17.（10分）钴的某些化合物与铁的化合物性质相似，某研究性学习小组为探究钴的化合物的性质，进行了以下实验：Ⅰ.探究草酸钴晶体的热分解产物（1）为探究草酸钴晶体的热分解产物，按气体流动方向，各装置的连接顺序为：A→E→。（2）能验证分解产物中有CO的实验现象是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）取3.66gCoC2O4·2H2O于硬质玻璃管中加热至恒重，冷却、称量，剩余固体的质量为1.5g，球形干燥管增重0.88g。则A中发生反应的化学方程式_______________________________________________________________________________________________。Ⅱ.探究Co（OH）2的还原性及Co（OH）3的氧化性。取A装置所得固体溶解于稀H2SO4中得到粉红色溶液，备用。已知试剂颜色：CoSO4溶液（粉红色）、Co（OH）2（粉红色）、Co（OH）3（棕褐色）。实验记录如下表：实验操作及现象实验分析实验1取少许粉红色溶液于试管中，滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，生成粉红色沉淀，并将该沉淀分成两份实验2取一份实验1中所得的粉红色沉淀，加入3%的H2O2溶液，粉红色沉淀立即变为棕褐色反应的化学方程式为①实验3向实验2得到的棕褐色沉淀中滴加浓盐酸，固体逐渐溶解，并有黄绿色气体产生反应的离子方程式为②实验4取另一份实验1中所得的粉红色沉淀滴加浓盐酸，粉红色沉淀溶解，未见气体生成酸性条件下，Cl2、Co（OH）2、Co（OH）3的氧化能力由大到小的顺序是③。18.（12分）无水氯化铝是有机化工常用的催化剂，178℃时升华，极易潮解。某化学兴趣小组设计下列不同实验方案制取无水氯化铝。[实验1]利用置换反应2Al＋6HCl（g）eq\o(=,\s\up7(△))2AlCl3＋3H2制备少量无水氯化铝，实验装置如下：（1）若a、b、B三装置中的试剂均为酸的浓溶液。为了均匀、缓慢产生HCl气体，将a中液体逐滴加入b中。则a、b、B三个装置中的试剂依次为、、。（2）实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入铝箔，连接好装置，接下来有关K1、K2的操作是，然后加热D装置。（3）F中干燥管内碱石灰的作用是。[实验2]仍采用上述装置，将D中固体改用氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）来制备无水氯化铝。（4）此实验仍需通入HCl气体的原因是。（5）通过实验发现得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2（OH）nCl（6－n）]，测定实验所得产物氯元素的含量，从而确定产物中羟基（—OH）的含量，实验步骤如下：ⅰ.称取m1g产品置于烧杯中，充分溶解；ⅱ.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，过滤；ⅲ.洗涤沉淀，干燥至恒重，称得沉淀质量为m2g。①若步骤ⅲ的操作中未洗涤、干燥沉淀，将导致测得的羟基（—OH）含量（填“偏高”“偏低”或“不变”）②若测得m1＝9.65，m2＝14.35，则所得产品Al2（OH）nCl（6－n）中n值为。19.（12分）某学习小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定铜元素相对原子质量Mr（Cu）（近似值）。甲同学模拟合成氨工业制备氨气，反应前先称量反应物氧化铜的质量m（CuO），反应完全后测定生成物水的质量m（H2O），由此计算Mr（Cu）。装置图如下：已知：实验室用亚硝酸盐、铵盐的混合浓溶液共热制备N2，化学反应方程式为NaNO2＋NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))N2↑＋NaCl＋2H2O。请回答下列问题：（1）C装置应选用（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。制备氢气时，若在硫酸溶液中加入少量的硫酸铜固体，反应速率将（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）装置B的作用是：①干燥氢气和氮气；②使气体混合均匀；③。（3）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为__________________________________。（4）干燥管F中盛放的干燥剂为（填字母代号）。A．碱石灰B．无水CuSO4C．五氧化二磷D．无水CaCl2（5）乙同学经过思考认为上述装置操作麻烦，并对原装置进行了改进。装置如图所示，实验前将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置C）称重，记为m1g；将氧化铜装入石英玻璃管中，再次将装置C称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验：①将下列实验操作步骤正确排序：j、d、g、a、b、（填字母代号）；重复上述操作步骤。直至C恒重，记为m3g。a．点燃酒精灯，加热；b.熄灭酒精灯；c.关闭K1和K2；d.打开K1和K2；e.称量装置C的质量；f.冷却至室温；g.打开分液漏斗活塞，使装置中充满NH3；h.关闭分液漏斗活塞；j.检验装置气密性②根据实验记录，计算铜元素相对原子质量Mr（Cu）＝（列式表示）。③在本实验中，若CuO中混有不反应的杂质，使测定结果Mr（Cu）（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。20.（12分）某小组探究FeCl3溶液和NaHSO3溶液的反应（1）配制溶液①配制100mL0.10mol·L－1的FeCl3溶液A，配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、和。②配制100mL0.10mol·L－1NaHSO3溶液B，测得溶液B的pH为4.5。分析NaHSO3溶液显酸性的原因，填写下表。资料：Ka1（H2SO3）＝1.4×10－2，Ka2（H2SO3）＝6.0×10－8离子方程式平衡常数值HSOeq\o\al(－,3)电离平衡HSOeq\o\al(－,3)⇌H＋＋SOeq\o\al(2－,3)HSOeq\o\al(－,3)水解平衡结论电离程度>水解程度，所以NaHSO3溶液显酸性（2）实验探究①各取50mLA、B两种溶液在烧杯中混合，观察到无沉淀和气泡产生，所得混合溶液C为红褐色。用激光笔照射，有丁达尔效应。上述现象说明发生了非氧化还原反应，离子方程式为（反应1）。②小组同学认为还有可能发生了氧化还原反应，离子方程式为（反应2）。并设计了以下两种方法证明发生了反应2。a．取少量溶液C，向其中加入，出现白色沉淀，证明有SOeq\o\al(2－,4)。b．取少量溶液C，向其中滴加K3[Fe（CN）6]溶液，出现蓝色沉淀，证明有Fe2＋。分析以上两种方法中a法不科学，理由是___________________________________________________________________________________________________________。将溶液C放置，溶液颜色越来越浅，30分钟后颜色几乎消失。（3）得出结论：ⅰ.反应1和反应2同时共存，存在竞争。ⅱ.________________________________________________________________________。

单元检测9化学实验基础1．答案：D解析：常温下液氯和铁不反应，可以用钢瓶来储存液氯，A正确；钠性质活泼，易与空气中水、氧气反应，大量固体钠保存在石蜡中能够隔绝空气，B正确；液溴容易挥发，实验室保存液溴时加入少量水，能防止溴挥发，C正确；浓硝酸有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，不能用带橡胶塞的试剂瓶盛放，D错误。2．答案：D解析：纯碱不能在陶瓷坩埚中熔融，A错误；量取溴水不能使用碱式滴定管，B错误；配制NaOH溶液时不能在容量瓶中溶解NaOH，C错误；硝基苯和水互不相溶可以用分液法分离，D正确。3．答案：B解析：加热装有固体的大试管应先来回移动加热，后在药品处加热，A正确；银与氨水不反应，则应用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管，B错误；配制混酸时，将浓硫酸沿内壁注入装有浓硝酸的烧杯中并搅拌，C正确；因为AgNO3溶液见光易分解，所以滴定时需要棕色滴定管、锥形瓶，D正确。4．答案：A解析：灼烧杂铜固体需要用到坩埚、三脚架和泥三角，A是蒸发皿，不需要用到，故A符合题意；灼烧杂铜固体需要用到坩埚、三脚架和泥三角，B是坩埚，需要用到，故B不符合题意；灼烧杂铜固体需要用到坩埚、三脚架和泥三角，C是三脚架，需要用到，故C不符合题意；灼烧杂铜固体需要用到坩埚、三脚架和泥三角，D是泥三角，需要用到，故D不符合题意。5．答案：A解析：溴水中的次溴酸遇光易分解且溴水易腐蚀橡胶塞，所以溴水应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，A正确；使用前分液漏斗有两处要检漏，上口塞子和下口旋塞，所以在分液漏斗的检漏操作时，应先向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水，然后将漏斗倒转过来，再检查玻璃塞是否漏水，待确认不漏水后方可使用，B错误；蒸发时，蒸发皿可以放在铁圈上直接加热，蒸发皿耐高温，不用垫石棉网，C错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶中有少量的水不会干扰实验结果，D错误。6．答案：B解析：制备乙酸乙酯时，正确的加液顺序是先加乙醇，然后边振荡试管边加入浓硫酸和乙酸，B项错误。7．答案：C解析：Na2CO3能与适量的Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，A错误。碳酸钙不溶于水，氧化钙溶于水后生成氢氧化钙，会把原物质除去，B错误。锌能与过量FeSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，能除去杂质且没有引入新的杂质，C正确。H2SO4能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，会把原物质除去，D错误。8．答案：D解析：由于溴易挥发，溴溶于AgNO3溶液也能产生淡黄色沉淀，A项错误；溴苯的密度比水大，在下层，B项错误；加热FeBr3溶液，促进Fe3＋的水解，蒸干、灼烧得到的是Fe2O3，C项错误；粗溴苯经水洗、碱洗和水洗后得到的是苯和溴苯的混合液，通过蒸馏可以得到纯的溴苯，D项正确。9．答案：C解析：苯不能隔绝氨气与水，不能防止倒吸，故A错误；橡皮管可平衡气压，装置没有密封，打开分液漏斗的活塞，不能注入水观察液面差检验气密性，故B错误；高锰酸钾能氧化草酸，溶液褪色，故C正确；HCl的密度比空气密度大，且与NaOH反应，NaOH溶液的导管应伸到烧瓶底部，防倒吸，故D错误。10．答案：B解析：溴水也是棕黄色，Br2也能氧化I－生成I2，使溶液变蓝，A错误。SO3溶于水生成H2SO4，H2SO4能与Na2SiO3溶液反应生成白色硅酸沉淀，说明非金属性：S>Si，B正确。向蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀出现，说明蛋白质发生了盐析而不是变性，C错误。长期放置的铝片表面有致密的氧化膜，不能与CuSO4溶液反应，打磨后的铝能置换出铜，D错误。11．答案：B解析：氧化过程需要使反应温度维持在35℃左右，要用35℃的热水浴，A正确；如用球形冷凝管，则馏分不能完全流出，应用直形冷凝管，B错误；分液漏斗和四颈烧瓶压强相等，恒压条件下，打开旋塞，可使液体顺利滴下，不需要打开恒压滴液漏斗上端活塞，C正确；为证明“氧化”反应已结束，则高锰酸钾完全反应，所以在滤纸上点1滴混合物，若观察到未出现紫红色，即表明反应完全，D正确。12．答案：C解析：装置Ⅰ为SO2的发生装置，CaSO3与浓硫酸反应生成CaSO4、H2O、SO2，CaSO4微溶，覆盖在CaSO3表面会阻止反应发生，X不可能为CaSO3，A项错误；装置Ⅱ中用“多孔球泡”，可以增大SO2与溶液的接触面积，从而增大SO2的吸收速率，B项错误；装置Ⅲ中NaOH溶液可吸收SO2尾气，可用酸性高锰酸钾溶液代替，C项正确；由MnSO4溶液制备MgSO4·H2O，实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥，若用蒸发结晶、趁热过滤，MgSO4·H2O容易失去结晶水，D项错误。13．答案：D解析：甲醛与新制Cu（OH）2反应生成Cu2O，铜元素化合价降低，则Cu（OH）2被还原，A正确；由已知Cu（NH3）eq\o\al(＋,2)（无色），Cu（NH3）eq\o\al(2＋,4)（蓝色），且Cu2O、CuO均能溶于浓氨水，则②→③无色溶液变蓝，说明固体A中存在Cu2O，B正确；已知：Cu2O、CuO均能溶于浓氨水，固体A经浓氨水浸泡后得到红色固体应为Cu，则④→⑤出现蓝色溶液的原因是2Cu＋O2＋8NH3·H2O=2Cu（NH3）eq\o\al(2＋,4)＋4OH－＋6H2O，C正确；将试管①替换为，没有密封，空气中的氧气可能参与反应，则放置一段时间后发现溶液变蓝，不能确认固体A的成分，D错误。14．答案：D解析：水蒸气发生装置中安装安全管的目的是防止压强过大，A正确；二氯甲烷的密度比水的大，萃取分液时，二氯甲烷需从下口放出，B正确；无水Na2SO4是干燥剂，作用是除去水分，C正确；分析题中实验流程可知，二氯甲烷挥发出来被冷凝接收，因此二氯甲烷的沸点比柠檬烯的沸点低，D错误。15．答案：C解析：烧渣经过磁选，富集铁元素，加入硫酸酸浸经过滤得到的滤液中含Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋，加入Fe使Fe3＋、Cu2＋还原，滤液中加入氨水产生沉淀，然后通入空气加热氧化，经过滤得到FeOOH。“磁选”的目的是富集铁，故A正确；硫酸酸浸中，Fe3O4、CuO与硫酸反应，所以“浸渣”的主要成分是二氧化硅，故B正确；“沉铁”时氨水浓度越大，碱性越强，会生成氢氧化亚铁沉淀，使产品的纯度降低，故C错误；“氧化”时，通入空气加热氧化，使二价铁氧化为三价铁，发生的反应为4FeCO3＋O2＋2H2O=4FeOOH＋4CO2，故D正确。16．答案：（1）关闭分液漏斗活塞，将D右端导管放入盛有水的烧杯中，微热A中烧瓶，导管口出现气泡，冷却后，导管中出现一段稳定水柱（2）少量浓硫酸NaCl固体（3）用蘸有Na2CO3溶液的棉花团围到出气口处（4）干燥氯气（5）ab（6）拆开AB连接处用洗耳球持续往装置中吹气，直到装置没有颜色为止，将D装置中产品倒入试剂瓶中密封，拆除其它装置将有用的试剂倒入指定的试剂瓶，没用的试剂倒入指定的垃圾桶解析：本实验是利用实验室制备的Cl2和Sn粉加热反应来制备SnCl4，故A装置为实验室制氯气的发生装置，反应为MnO2＋4HCl（浓）eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2＋2H2O，B装置是用饱和食盐水来除去Cl2中的HCl，C装置是用浓硫酸来干燥氯气，D装置为制备SnCl4的发生装置，反应为Sn＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(△))SnCl4，E装置是收集SnCl4，由于SnCl4与水易发生水解，故F装置为干燥装置，防止G中的水蒸气进入E中，G装置是尾气处理装置，据此分析解题。（1）根据检查装置气密性的方法可知，本试验中检查制气装置A气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，将D右端导管放入盛有水的烧杯中，微热A中烧瓶，导管口出现气泡，冷却后，导管中出现一段稳定水柱；（2）装置A中用浓盐酸的原因是增强MnO2的氧化性，即MnO2在酸性条件下的氧化性更强，故在反应后的固液混合物中加入少量的浓硫酸有氯气产生，证明①正确的，增强Cl－的还原性，即Cl－浓度越大，Cl－的还原性越强，故在反应后固液的混合物中加入NaCl固体有氯气产生，证明②正确的；（3）实验过程中若发现B、C装置少量漏气，由于Cl2有毒，故需及时处理，利用Cl2能与碱性液体反应的性质，可采取的措施是用蘸有Na2CO3溶液的棉花团围到出气口处；（4）由分析可知，C的作用是干燥氯气；（5）由分析可知，装置F的作用为防止水蒸气进入E中引起发生水解反应，由实验图可知F为U形干燥管，其中需装入固体干燥剂，故F中可装的试剂可以是CaCl2、CaO，不能是浓硫酸；（6）制备反应停止熄灭酒精灯后，将G中导管移出溶液并使导管口靠近液面，装置冷却，此时整个装置中还有大量的氯气，如不处理将污染环境，故之后的操作是拆开A、B连接处用洗耳球持续往装置中吹气，直到装置没有颜色为止，将D装置中产品倒入试剂瓶中密封，拆除其它装置将有用的试剂倒入指定的试剂瓶，没用的试剂倒入指定的垃圾桶，清洗仪器，摆放整齐，擦干净桌面。17．答案：Ⅰ.（1）C→D→B（2）D装置中固体由黑色变为红色（3）CoC2O4·2H2Oeq\o(=,\s\up7(890～920℃))CoO＋CO↑＋CO2↑＋2H2O↑Ⅱ.①2Co（OH）2＋H2O2=2Co（OH）3②2Co（OH）3＋6H＋＋2Cl－=Cl2↑＋2Co2＋＋6H2O③Co（OH）3、Cl2、Co（OH）2[或Co（OH）3>Cl2>Co（OH）2]解析：Ⅰ.（1）检验产物的顺序是检验水蒸气、检验CO2、除去CO2、干燥CO、检验CO、吸收尾气。C装置可吸收CO2并干燥CO。装置连接顺序为A、E、C、D、B。（2）D中黑色粉末变为红色，说明有CO生成。（3）CoC2O4·2H2O的相对分子质量为183，n（Co）＝eq\f(3.66g,183g·mol－1)＝0.02mol，n（CO2）＝eq\f(0.88g,44g·mol－1)＝0.02mol，根据碳原子守恒，可知生成了CO，n（CO）＝0.02mol，剩余固体含钴、氧元素，剩余固体中含氧元素n（O）＝eq\f(1.5g－0.02mol×59g·mol－1,16g·mol－1)＝0.02mol，故固体的成分为CoO，依此写出反应的化学方程式。Ⅱ.①根据实验现象知反应的化学方程式为2Co（OH）2＋H2O2=2Co（OH）3；②Co（OH）3被浓盐酸还原为Co2＋，反应的离子方程式为2Co（OH）3＋6H＋＋2Cl－=2Co2＋＋Cl2↑＋6H2O；③Co（OH）2与浓盐酸混合，未见气体产生，说明Co2＋不能氧化Cl－，则氧化能力Co（OH）3>Cl2>Co（OH）2。18．答案：（1）浓硫酸浓盐酸浓硫酸（2）关闭K2，打开K1（3）吸收过量的HCl气体，防止空气中的水蒸气进入E中（4）抑制AlCl3水解，同时带走水蒸气（5）①偏低②4解析：（1）根据题干信息及装置图可知，a、b、B三装置是用于制取干燥HCl气流，因为三装置中所用试剂均为酸的浓溶液，考虑浓盐酸易挥发、浓硫酸具有强吸水性及稀释放热，因此可用浓盐酸与浓硫酸混合制取HCl气体。要“均匀、缓慢产生HCl气体”，需将浓硫酸逐滴加入浓盐酸中，反之，浓盐酸滴入浓硫酸中时，可能会使液体飞溅，且放出大量热，无法控制HCl的挥发速度。（2）实验时，需要先排尽装置中的空气，一是防止HCl与铝反应生成的氢气与氧气混合受热发生爆炸，二是防止Al与空气中的O2反应，故关闭K2，打开K1，让HCl气体充满装置后，再加热D装置。（3）根据题干信息知，无水AlCl3极易潮解，F中碱石灰的作用是吸收过量的HCl气体，同时防止空气中的水蒸气进入E中。（4）AlCl3易水解，AlCl3·6H2O脱水需要在HCl气氛中进行，以抑制AlCl3水解，同时带走水蒸气。（5）①若沉淀未洗涤、干燥，则氯化银质量偏高，计算出的氯元素含量偏高，羟基含量偏低。②根据氯元素守恒列出关系式：Al2（OH）nCl（6－n）～（6－n）AgCl54＋17n＋（6－n）×35.5（6－n）×143.59．65g14.35g解得n＝4。19．答案：（1）Ⅰ增大（2）观察和控制气体的流速（3）2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))N2＋3H2O＋3Cu（4）A（5）①f、h、c、e②eq\f(16（m3－m1）,m2－m3)③偏大解析：（1）实验室用亚硝酸盐、铵盐的混合浓溶液共热制备N2，化学反应方程式为NaNO2＋NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))N2↑＋NaCl＋2H2O，属于液体和液体混合加热制备气体的反应，则C装置应选用Ⅰ。Zn先与CuSO4反应置换出Cu，Cu、Zn构成Cu­Zn原电池，加快了反应速率，所以制备氢气时，若在硫酸溶液中加入少量的硫酸铜固体，反应速率将增大。（2）装置B有浓硫酸，具有吸水性，可干燥混合气体，还可以使氢气和氮气混合均匀，还可观察和控制气体的流速；（3）氨气还原炽热氧化铜生成氮气、铜和水，该反应方程式为2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up