高一化学下学期期末2

2016---2017学年度下学期高一年级化学学科期末考试试题可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Ca:40第I卷（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是(

)A．甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构B．乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙是苯，苯的结构比较稳定，不能发生氧化反应D．丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A．16g18O2中所含分子的数目为NAB．标况下4.48LCHCl3中所含的原子数目为NAC．4.4gCO2中所含的共用电子对数目为0.2NAD．14g乙烯和环己烷（）的混合物中，所含碳原子数为NA3．下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是(

)A．16OH﹣ B．Mg2+ C．16OD﹣ D．D316O+4．下列有关说法正确的是(

)A．糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B．煤的干馏和石油的分馏都是化学变化C．苯的硝化反应属于取代反应D．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色5．下列说法正确的是(

)A．可以通过电解熔融AlCl3来冶炼铝B．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C．非极性键不只存在于双原子单质分子中D．分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应6．下列实验不能作为判断依据的是(

)A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱7．某反应：A→C由两步反应A→B→C完成，B为中间产物，该反应能量曲线如下图所示（E表示能量），下列有关叙述正确的是(

)A．两步反应均为吸热反应B．加入催化剂可以改变A→C的反应热C．三种化合物中C最稳定D．整个反应中△E=E4﹣E1﹣E2﹣E38．下列物质之间的相互关系错误的是()A．乙炔（）和苯互为同系物B．12C和14C互为同位素C．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体D．金刚石和足球烯（C60）互为同素异形体9．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是(

)序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气B苯(Br2)NaOH溶液过滤CC2H5OH(H2O)生石灰蒸馏D乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物二、选择题（本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中,发生反应X+2Y⇌2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)则Y的转化率为(

)

A.

%B.

%C.

%D.

%12．M、N、P、E、F五种金属，已知：①M+N2+=N+M2+；②M、P用导线连接入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，其中一极的电极反应为E2++2e-=E；④P、F组成原电池时，F发生氧化反应。则这五种金属的还原性顺序是()

A.F＞P＞M＞N＞EB.E＞N＞M＞P＞F

C.P＞F＞N＞M＞ED.E＞P＞F＞M＞N13．硅在氧气中完全燃烧的化学方程式为：Si+O2SiO2，1molSi完全燃烧生成SiO2放出992kJ的热量。已知断裂1molSi-Si键、1molO=O键和1molSi-O键吸收的能量分别为176kJ、496kJ、460kJ。晶体结构知识告诉我们，1molSiO2中含有4molSi-O键，则1molSi中含有Si-Si键的物质的量为()A.1molB.2molC.3molD.4mol14．X、Y和Z是短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有一个电子，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是()A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z715．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是(

)A.放电时负极反应式为：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2B.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原C.放电时正极反应式为：Fe(OH)3－3eˉ＋5OHˉ=FeO42-＋4H2OD.放电时正极附近溶液的碱性增强16．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A.7种B.8种C.9种D.10种17．苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等药效的健康食品。苹果酸(2­羟基丁二酸)是这种饮料的主要成分，苹果酸的结构简式如下图所示。下列说法不正确的是()A.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C.1mol苹果酸与足量Na反应生成33.6LH2(标准状况下)D.1mol苹果酸与过量的Na2CO3溶液反应可生成1molCO218．已知己烯(C6H12)在常温下为液体，其分子结构中含有一个碳碳双键，下列有关物质的鉴别方法不可行的是（）A.用水鉴别乙醇、苯和溴苯B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、己烯和己烷19．以下有关描述正确的个数是()①甲苯分子中的所有原子可能共平面②苯乙烯中的所有原子可能共平面③二氯甲烷分子为正四面体结构④乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面内⑤甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，其分子内的所有碳原子可能共平面A.1 B.2C.3 D.420．标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物全部通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀15.0g；若用足量碱石灰吸收所有燃烧产物，装碱石灰的干燥管增重9.3g若该气体由两种等物质的量的气体组成。则该气体的成分可能是(

)A．CH4和C3H4 B．C3H6和CO C．C3H4和H2 D．C3H6和CO2第II卷（共50分）三、非选择题（本题包括5小题，共50分）21．（8分）下表是元素周期表的一部分，

回答下列问题：

(1)元素e的负一价离子的结构示意图为

,e、f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为（用具体微粒符号表示）。(2)元素i的单质溶于水,生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为

。

(3)以元素b的最简气态氢化物为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式。22．（10分）一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)

bM(g)，N、M的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中

a：b=。

（2）t

1到t

2时，以N的浓度变化表示的平均反应速率为：mol·L-1·min-1。

（3）图中哪一时刻反应已经达到限度()A．t1B．t2C．t3（4）其他条件不变时，能使反应速率加快的是()A．升高温度B．容器体积固定不变时，充入HeC．容器体积固定不变时，充入气体ND．容器内气体压强不变时，充入ArE．容器体积增大为原来的2倍（5）若N为有色气体，且容器体积恒定，下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是()A.M的消耗速率与N的生成速率之比为1:2B.容器内气体的压强不再变化C.N的消耗速率与M的消耗速率之比为2:1D.容器内气体的质量不再变化E.N的物质的量浓度不再改变F.容器内气体的颜色不再改变G.容器内气体的平均相对分子质量不再变化H.容器内气体的密度不再变化23．（10分）某化学课外小组查阅资料知：验证溴化氢的生成可以证明苯和液溴在溴化铁催化作用下发生的不是加成反应，而是取代反应。因此他们设计了如图装置制取溴苯，并验证溴化氢的生成。试回答：（1）装置A中发生反应的化学反应方程式是：

。（2）装置C中看到哪两种现象

、

，证明有溴化氢生成。（3）装置B的作用是

。（4）实验完毕后，如何分离苯和溴苯的混合物(

)。A.过滤B.蒸馏C.萃取D.分液24．(16分)某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试回答下列问题。(1)D的结构式为。(2)H→D的化学反应类型为。(3)F→G的反应装置如图所示：a.图中倒置球形干燥管的作用；b.试管②中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是：；c.若184gD和90gF反应能生成106gG，则该反应的产率为。（已知：）(4)D→E的化学方程式：。(5)写出H发生加聚反应的方程式：。(6)写出所有满足下列要求的物质的结构简式：①与CH3CH2COOH互为同分异构体②与G具有相同官能团。25．（6分）海水是可以综合利用的。从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请写出一种海水淡化的方法：

。

（2）步骤Ⅰ从母液中获取Br2的离子方程式为：

。

（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为：