高中化学必修1课件全套

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时新课标人教版高中化学课件系列化学必修11、哪些仪器可以用来直接加热?哪些需要垫石棉网?哪些不能直接加热?加热固体KClO3或KMnO4制备氧气2、药品的取用原则:不能、不要、不得；节约药品；剩余药品不能放回原处，也不能随意丢弃，放入指定容器。3、加热操作：容器外壁不能有水（受热不均而破裂）

给固体加热——管口略向下倾斜，以防形成的水滴倒流至管底引起试管破裂；先均匀受热，再集中加热。给液体加热——管口向上倾斜约45度角；试管内液体体积不超过试管容积的1/3；加热时，管口不能对着自己或他人。一、回顾：氧气的制备方法4、酒精灯的使用：（1）使用前，检查有无酒精，用漏斗添加，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。

（2）添入的酒精不能超过灯身容积的2/3（否则：酒精蒸发在灯颈处起火

），不能少于1/3。（否则：容易烧焦灯芯，形成灯内的爆炸化合物

）（3）用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许用另一支酒精灯去对火（否则：倾侧的酒精灯溢出酒精，引起大面积着火

）。

（4）用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹。（否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内，引起着火爆炸

）

一、回顾：氧气的制备方法加热固体KClO3或KMnO4制备氧气5、氧气收集完之后，先移出导管，后熄灭酒精灯（否则：水槽内的水倒流，使试管炸裂）。

6、试管口为什么要放棉花团？（防止产生的气流将固体物质带入导管）。掌握正确的操作方法！一、回顾：氧气的制备方法（1）取用药品：少量，节约，安全

固体粉末：用药匙或纸槽“一斜二送三直立”块状、密度大：用镊子夹取“一横二放三慢竖”（2）使用药品做到“三不”：不用手接触药品不把鼻孔凑合到容器口去闻药品气味不尝试药品味道二、化学实验基本操作（3）用剩药品做到“三不”：不放回原瓶不随意丢弃不拿出实验室，（放到废物缸里）了解安全措施！1、事故预防*防爆炸：*防暴沸：*防失火：*防中毒：*防倒吸：点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验气体的纯度。实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。三、化学实验安全思考与交流（课本P5

）：根据你做化学实验和探究活动的经验，想一想在进行化学实验和探究时应注意哪些安全问题。将注意事项写在不同的卡片上，与小组同学讨论，并归类总结，在班上交流。选择使你留下深刻印象的事故作为例子，分析引发安全事故的主要原因。你认为主要的教训是什么。三、化学实验安全易燃气体：易燃液体：自燃物品：遇湿易燃物品：H2、CH4、CO有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯）白磷Na、K、电石（CaC2）浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸、NaOH固体氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、汞（Hg）、铅（Pb）爆炸品：易燃品腐蚀品：剧毒品：氧化剂：KMnO4、

KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)、过氧化物（H2O2、Na2O2）TNT(三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵（NH4NO3）、黑火药，等等。三、化学实验安全(一)遵守实验室规则1.学生进入实验室后，须按指定座位就坐，不准大声喧哗，不得乱扔纸屑、杂物等，保持室内安静清洁。2．实验课前，学生要预习实验内容，明确实验目的、原理和方法、步骤。3．学生实验前要认真听教师讲解实验目的和所用仪器、药品的性能，弄清实验步骤；实验时要严格按照操作规程操作，细心观察，认真分析，做好记录，写好实验报告。4．要节约水电和化学药品，爱护仪器设备。违反操作规程，损坏、拿走公物要按情节轻重和有关规定作相应处理，并记录在册。5．实验完毕后，要认真整理和清洗仪器，并放回原处；打扫实验室并关好水、电、门、窗，经老师或实验员验收后方可离开。三、化学实验安全2、危险化学品标志的识别3、意外事故的处理创伤处理：烫伤、烧伤处理：酸碱腐蚀处理：其他化学灼伤处理：先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。浓酸撒在实验台上：浓酸沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上：酸、碱溅入眼中：NaHCO3中和，再用水擦洗抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的NaHCO3中和抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶液中和用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；然后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；磷灼伤，用CuSO4溶液涂抹伤处；三、化学实验安全火灾处理方法：防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。类

型药液成分适用灭火对象酸碱式H2SO4和NaHCO3非油类、电器泡沫式Al2(SO4)3和NaHCO3油类CO2灭火器液态CO2电器、小范围油类、忌水的化学品四氯化碳（CCl4）液态四氯化碳电器、汽油、丙酮。不能用于钾、钠、电石、CS2干粉灭火器NaHCO3等类，适量润滑剂、防潮剂油类、可燃气体、精密仪器、图书文件等三、化学实验安全4、妥善处理实验后的废液和废渣废

液处理方法注意事项酸或碱中和法分别收集，混合无危险时将废酸、废碱混合氧化剂

还原剂氧化还原法分别收集，查明废液化学性质，将一种废液分次少量加入另一种废液中含重金属离子的废液氢氧化物沉淀法，硫化物共沉淀法用过滤或倾析法将沉淀分离，滤液不含重金属离子后再排放含Ba2+沉淀法加入Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀即可排放有机物焚烧法，有机溶剂萃取回收利用生成水、CO2等不污染环境

用溶剂萃取，分液后回收利用三、化学实验安全Thanks谢谢您的观看！第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第2课时新课标人教版高中化学课件系列化学必修1思考与交流（课本P5）：你知道什么叫沙里淘金？淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分出来？如果有铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离出来？水洗：用水冲洗利用物质的密度不同碎石、沙子：密度=2.5~3.5g/cm3金：密度=19.3g/cm3铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法分出来1、用手拣2、用水淘3、用磁铁四、混合物的分离和提纯回顾:1、过滤与蒸发操作过滤操作（1）过滤的目的（适用范围）是什么？（2）过滤操作需要哪些仪器？（3）进行过滤操作时要注意哪些问题？（一贴、二低、三靠）四、混合物的分离和提纯蒸发操作（1）蒸发的目的是什么？（2）蒸发操作需要哪些仪器？（3）蒸发操作时的注意事项？*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防止溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。*加热至有较多量晶体析出时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。四、混合物的分离和提纯步

骤现

象

（1）溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止

固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊

（2）过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次

不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中

（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热

水分蒸发，逐渐析出固体实验1-1粗盐的提纯四、混合物的分离和提纯步

骤玻璃仪器玻璃棒的作用

（1）溶解：

（2）过滤：

（3）蒸发：烧杯、玻璃棒酒精灯、玻璃棒烧杯、漏斗、玻璃棒搅拌，加速溶解引流，防止液体外洒搅拌，使热量散开上述实验每一步操作中用到的仪器及作用四、混合物的分离和提纯通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的食盐了吗？

粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液如何检验SO42-?四、混合物的分离和提纯离子的检验1、原理：根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象）2、步骤：（1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）（2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验（3

）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）（4）注意排除某些共有现象的干扰。四、混合物的分离和提纯实验1-2

SO42-的检验

SO42-的检验方法：先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。

注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的选择应该视具体情况而定，不能一成不变四、混合物的分离和提纯结论：实验1-1除去的只是不溶于水的杂质，并没有得到较纯的食盐。应用：硫酸根离子的检验1、检验Na2CO3中是否含有Na2SO4

应排除CO32-干扰——用酸

HCl和BaCl2或HNO3

和BaCl22、混合物中可能含有CO32-、SO42-、Ａg＋，检验是否含有SO42-

应排除CO32-、Ag＋干扰——避免引入Cl-先加HCl检验是否有Ag＋，且排除CO32-干扰；再加BaCl23、检验Na2SO3中是否含有SO42-

排除SO32-的干扰——用酸，并避免引入HNO3

BaCl2和HCl4、检验一未知溶液中是否含有SO42-

考虑CO32-、Ag＋、SO32-的干扰

最佳方法——HCl酸化的BaCl2四、混合物的分离和提纯思考与交流化学除杂P7除杂原则：*不增（尽量少引入新杂质）*不减（不损耗样品）*易分（容易分离——生成完全不溶物）*复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！四、混合物的分离和提纯对于粗盐水（NaCl）要除去可溶杂质离子是:Ca2+

Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的离子:CO32-OH-Ba2+BaCO3↓HCl四、混合物的分离和提纯1、BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl2、BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3、NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

加入除杂试剂的顺序可以是：1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理2、最后加入的盐酸只能适量四、混合物的分离和提纯杂

质加入的试剂化学方程式硫酸盐BaCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl除去粗验中可溶性杂质：四、混合物的分离和提纯Thanks谢谢您的观看！第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第3课时新课标人教版高中化学课件系列化学必修12、蒸馏和萃取饮用水处理四、混合物的分离和提纯1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去.蒸馏2.装置冷凝管圆底烧瓶牛角管锥形瓶温度计四、混合物的分离和提纯3.注意事项:4.烧瓶底加垫石棉网1.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处2.冷凝水，下口进，上口出3.投放沸石或瓷片防暴沸四、混合物的分离和提纯实验1-3制取蒸馏水及Cl-

的检验四、混合物的分离和提纯Cl-的检验方法：

操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。结论：存在氯离子。

注意排除CO32-离子的干扰！四、混合物的分离和提纯例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3答案：CD四、混合物的分离和提纯酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来的是什么组分？确定是否符合蒸馏条件?液体混合物——酒精与水以任意比互溶各组分沸点不同——酒精78℃，水100℃油和水可以用蒸馏法分离吗？沸点（）的组分先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点（）的物质的沸点！低最高四、混合物的分离和提纯4.蒸馏法的应用四、混合物的分离和提纯海水淡化蒸馏法四、混合物的分离和提纯除此之外,还有反渗透法、电渗析法、离子交换法、冰冻法。反渗透法电渗析法四、混合物的分离和提纯

西红柿汤西红柿加食用油翻炒，然后加水煮沸，再加盐。四、混合物的分离和提纯讨论油层更红液体分层且油层在上方色素在水中的溶解度明显小于在油中的溶解度食用油将番茄中的番茄红素富集，使油层的色泽更红。原理：油、水互不相溶且ρ油＜ρ水油层色素浓度更大四、混合物的分离和提纯

若番茄红素在油中的溶解度比在水中大许多，则少量油中溶解的“精华”将比多量水中溶解的还要多。萃取可用于化学上的分离操作分析四、混合物的分离和提纯欲获取上层的红油，可如何操作？舀出小心倾倒滴管吸出……分液问题四、混合物的分离和提纯仪器介绍分液漏斗分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。普通漏斗长颈漏斗四、混合物的分离和提纯分离“水和柴油”思考1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体分别是如何倒出的？四、混合物的分离和提纯1.2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。3.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。四、混合物的分离和提纯加入CCl4振荡碘水碘水加入苯振荡原因：碘在有机溶剂中的溶解度远远大于在水中的溶解度实验1-4:如何从碘水中提取碘？四、混合物的分离和提纯水（H2O）苯（C6H6）四氯化碳（CCl4）碘（I2）棕黄→褐色

紫红色紫红色

表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色水（H2O）苯（C6H6）四氯化碳（CCl4）碘（I2）

0.029g

14.1g

2.9g

表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25℃)密度：水1.0g/ml；苯0.88g/m；四氯化碳1.59g/ml

四、混合物的分离和提纯萃取利用某种物质（溶质）在①互不相溶的溶剂里②溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。碘（I2）水和四氯化碳水四氯化碳注意事项萃取剂的选择条件：1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大）3.溶质不与萃取剂发生任何反应四、混合物的分离和提纯萃取实验步骤：（1）查漏：检验分液漏斗是否漏液（2）加入试剂（3）振荡：把漏斗倒转过来振荡（4）静置分层（5）分液：取盖（内外气压相通）——旋开活塞；下层液体下口流出，上层液体从上口倒出四、混合物的分离和提纯液态混合物的分离除去食盐水中的泥沙NaCl溶液中除去水过滤②溶质与溶剂的分离①不溶性杂质蒸发③沸点不同的两种混合物海水淡化蒸馏④在两种互不相溶的溶剂中溶解度相差很大⑤互不相溶的两种液态混合物碘水中提取碘萃取分液四氯化碳和水的混合物四、混合物的分离和提纯2.分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是水层。试设计一种简便的判断方法。例题1.碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？不能打开分液漏斗的玻璃旋塞，让下层液体少量流入一试管中加入少量的水，若不分层，原来分液漏斗中下层是水，若试管中加入水分层，原来分液漏斗的下层是有机层。四、混合物的分离和提纯Thanks谢谢您的观看！第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第1课时新课标人教版高中化学课件系列化学必修1【复习】

熟悉的知识

2H2+O22H2O

4g32g36g

2个

1个2个质量比：分子个数比：点燃一、物质的量的单位——摩尔

水是大家非常熟悉的物质，它是由水分子构成的，一滴水（约0.05mL

）大约含有1.7万亿亿个水分子。如果一个个地去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。那么，则样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分子呢？

【疑问】一、物质的量的单位——摩尔物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。（难见、难称量）微观粒子宏观物质（可见、可称量）物质的量一、物质的量的单位——摩尔物理量单位名称单位符号长度米m质量千克Kg时间秒s电流安[培]A热力学温度开[尔文]K发光强度坎[德拉]cd国际单位制（SI）的7个基本单位物质的量摩[尔]mol一、物质的量的单位——摩尔回答问题物质的量的含义是什么？符号是什么？单位是什么？一、物质的量的单位——摩尔是国际单位制七个基本物理量之一，符号为n。物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。{分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等1、物质的量使用范围:单位——摩尔

简称摩符号为mol。一、物质的量的单位——摩尔使用物质的量注意事项：①物质的量这四个字是一个整体，是一个专用名词，不得简化或增添任何字。③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。②物质的量只适用于微观粒子，使用摩作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等，且粒子的种类一般都要用化学符号表示。一、物质的量的单位——摩尔【课堂练习】

判断正误，并说明理由。A.1mol氢B.1molCO2C.1mol大米错误。没有指出是分子、原子或离子正确。错误。大米不是微观粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。注意一、物质的量的单位——摩尔生活小常识12支铅笔称一打一、物质的量的单位——摩尔

同0.012千克12C中所含的碳原子的数目相同1摩尔1mol任何粒子的集合体都含有约6.02×1023

个粒子。一个碳原子的质量：1.99×10-23克所以，12克/1.99×10-23克≈6.02×1023一、物质的量的单位——摩尔规定：6.02×1023

mol－1叫做阿伏加德罗常数，它是个物理量，其是单位是mol－1，符号为NA。2.阿伏加德罗常数

NA≈6.02×1023mol－1一、物质的量的单位——摩尔感受阿伏加德罗常数

如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次

如果把

6.02×1023

粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。一、物质的量的单位——摩尔？阿伏加德罗常数物质的量粒子个数（约6.02×1023mol-1）N

=NA×

n一、物质的量的单位——摩尔物质的量(n)、粒子个数(N)和阿伏加德罗常数(NA)三者之间的关系：公式一：n=NNA粒子个数(N)

×NA

÷NA物质的量(n)

变换为N=n×NA【规律】物质的粒子数之比=物质的量之比一、物质的量的单位——摩尔在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？解：N(O2)=n(O2)×NA

=0.5mol×6.02×1023mol-1

=3.01×1023

答：O2的氧原子数为3.01×1023个。[例题]注意解题格式

先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。一、物质的量的单位——摩尔在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为N(O)=n(O2)×2×NA

=0.5mol×2×6.02×1023mol-1

=6.02×1023

答：O2的氧原子数为6.02×1023个。[例题]注意解题格式

先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。一、物质的量的单位——摩尔练习

1、0.5molH2约含有氢分子数

个2、1molNaCl约含有氯离子数

个3、1mol硫酸分子约含有氧原子数

个4、1.2041024

个水分子物质的量为

mol3.0110236.0210232.408102425、2molCO2中含有

molC和

molO，含有

个CO2分子。6、

molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相同。241.20410243一、物质的量的单位——摩尔知识链接Ｃ＋Ｏ２＝＝ＣＯ２△微粒个数１个１个１个物质的量１mol１mol１mol２Ｈ２＋Ｏ２＝＝２Ｈ２Ｏ△微粒个数物质的量２个１个２个２mol１mol２mol

化学反应方程式中，系数之比即反应过程中各物质的物质的量之比实验中，如何取出１mol或２mol粒子、或更多物质的量的物质一、物质的量的单位——摩尔启示

假如每颗米的质量都一样，现知道每１００００颗米的质量都为５公斤．那么要取１００００颗米时，你用数的还是用称的？请找出1mol物质的质量有什么规律OAlH2H2O一个分子或原子的质量2.657×10-23g4.485×10-23g3.294×10-24g2.990×10-23g物质的量1mol1mol1mol1mol相对分子或原子质量16272181mol物质的质量16g27g2g18g一、物质的量的单位——摩尔3.摩尔质量定义：单位物质的量(即1mol)的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量符号：M单位：g·mol-1一、物质的量的单位——摩尔粒子符号相对分子或原子质量1个分子或原子的质量1摩尔物质的质量H2O

2.990×10－23gAl4.485×10－23g

C1.993×10－23gFe9.032×10－23g

H2SO41.628×10－22g182712569818g27g12g56g98g结论：1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。一、物质的量的单位——摩尔摩尔质量物质的量质量m

=

M×

n一、物质的量的单位——摩尔物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M

)三者之间的关系：公式二：n=mM质量(m)

×M

÷M物质的量(n)

变换为m=n×M一、物质的量的单位——摩尔例题、71gNa2SO4中含有的Na+和SO42-的物质的量多少？2.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A、Cl2B、HClC、NH3D、H2SO4D3、1gH2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A、(a/9)mol-1B、9amol-1

C、2amol-1D、amol-1B【练习】1.课本P13学与问一、物质的量的单位——摩尔Thanks谢谢您的观看！第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第2课时新课标人教版高中化学课件系列化学必修11mol物质体积相同吗？？？二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积名称状态密度(g/L)质量(g)体积(L)

H2气体0.08932

O2气体1.42932

CO2气体1.96544

N2气体1.252822.422.422.422.4课本P14【科学探究】二、气体摩尔体积1mol 固体和液体物质在200C、1.01×105Pa下的体积物质状态密度体积Fe固体7.86g/ml7.12mlAl固体2.7g/ml10mlH2O液体0.998g/ml18.04mlH2SO4液体1.83g/ml53.55ml由体积数据结合物质状态你得出什么结论?二、气体摩尔体积在相同条件下，等物质的量（如1mol）

固体或液体的体积一般各不相同，但气体的体积却几乎完全相同。结论:二、气体摩尔体积物体体积大小取决于什么因素呢？影响物质体积的因素二、气体摩尔体积1.粒子的个数二、气体摩尔体积2.粒子的大小二、气体摩尔体积3.粒子之间的距离二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积概念：单位物质的量(1mol)气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号:Vm

标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。

单位:

L/mol(L·mol-1)和m3/mol。≈22.4L/mol（标况下）二、气体摩尔体积22.4L(标准状况）6.02×1023分子

0.282m标准状况下的气体摩尔体积示意图理解要点:条件：标准状况(STP)0℃、1.01×105Pa

对象：任何气体物质的量：1mol结论体积约为22.4L因为Vm的大小与温度和压强有关。二、气体摩尔体积Attention：１摩尔任何气体，可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体。二、气体摩尔体积CO2

的摩尔体积是22.4L/mol是对是错解释：未说是标况下二、气体摩尔体积标况下NO2

的体积约是22.4L解释：未说是1mol是对是错二、气体摩尔体积标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L解释：物质应是气体是对是错二、气体摩尔体积标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。

解释：单位应为L/mol是对是错二、气体摩尔体积气体摩尔体积物质的量气体体积V

=Vm×

n二、气体摩尔体积物质的量(n)、气体体积(V)和气体摩尔体积(Vm)三者之间的关系：公式三：n=VVm气体体积(V)

×Vm

÷Vm物质的量(n)

变换为V=n×Vm二、气体摩尔体积例题：标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g,则其摩尔质量为

，相对分子质量为

。n=VVm解：=0.112L22.4L·mol－1

=0.005moln=m/MM=0.14g0.005mol=28g/mol二、气体摩尔体积1.在标况下

1)0.5molHCl气体占有的体积是多少？

2)33.6LH2的物质的量是多少？

练习11.2L1.5mol二、气体摩尔体积

[阿伏加德罗定律]

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的粒子（相同物质的量）。二、气体摩尔体积

ρ=m/Vρ=M/Vm

标准状况下ρ=M/22.4同T、同P时ρ1/ρ2=M1/M2一定条件下气体的密度与气体的摩尔质量成正比二、气体摩尔体积Thanks谢谢您的观看！第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第3课时新课标人教版高中化学课件系列化学必修1初中阶段，同学们学习过用质量分数表示溶液的浓度。在化学试验中，为了操作方便，一般取用溶液时并不是称量它的质量，而是量取它的体积。在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关系式由化学方程式中的化学计量数所决定的，如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的。我们使用物质的量浓度这个物理量来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。三、物质的量在化学实验中的应用定义：表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度。公式四：CB=单位：nB:molV:LCB:mol/L1、物质的量浓度溶液的体积三、物质的量在化学实验中的应用N、n、m、V、Ｖaq之间的相互转化Nnm÷NA×M×NA÷M

V

（气体）×22.4（标况）÷22.4（标况）Ｖaq÷n（Ｂ）×n（Ｂ）三、物质的量在化学实验中的应用[练习]判断题：（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1mol/L;()（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L;()（3）若从1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol/L；()（4）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；()xx√

√

注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。例题课本P15三、物质的量在化学实验中的应用如:1mol/LMgCl2溶液中，

MgCl2=Mg2++2Cl-

1mol/L公式：离子浓度=溶液浓度×溶质化学式中该离子的个数1mol/L

2mol/L三、物质的量在化学实验中的应用[练习]下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度分别是多少？（1）0.8L0.4mol/L的NaOH溶液（2）2L0.15mol/L的Na3PO4溶液（3）1L0.3mol/L的Na2SO4溶液（4）2L0.5mol/L的NaCl溶液mol/L0.40.450.60.5三、物质的量在化学实验中的应用2.容量瓶简介:①容量瓶②使用之前要检查是否漏水.如何检漏?

加水倒立观察瓶塞旋转180o倒立观察形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；规格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL；③不能在其中溶解(有吸热或放热现象)，不能将热的溶液倒入，会影响体积的准确性。④读数时，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切；不能作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。三、物质的量在化学实验中的应用容量瓶的规格常用的有：

50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml

配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液．三、物质的量在化学实验中的应用容量瓶需标有：（1）温度（2）浓度（3）容积（4）压强（5）刻度线（6）酸式或碱式六项中的（）A、（1）（3）（5）B、（3）（5）（6）C、（1）（2）（4）D、（2）（4）（6）[随堂练习]A三、物质的量在化学实验中的应用3.一定物质的量浓度溶液的配制①配制步骤八字方针：计→量→溶→转→洗→定→摇→(装)⑴计算⑵称量(或量取)⑶溶解（冷却）⑷转移⑸洗涤⑹定容⑺摇匀(8)装瓶三、物质的量在化学实验中的应用5.9gNaCl【实验1－5】配制100mL

1.00mol/L的NaCl溶液三、物质的量在化学实验中的应用②配制物质的量浓度溶液的主要仪器

烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）

线三、物质的量在化学实验中的应用4.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析公式分析三、物质的量在化学实验中的应用1）称量时左盘高,右盘低2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘称量产生误差3）量筒量取液体药品时仰视读数4）量筒量取液体药品时俯视读数三、物质的量在化学实验中的应用溶解、转移、洗涤产生误差6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中5）溶解过程中有少量液体溅出烧杯三、物质的量在化学实验中的应用9）定容时俯视刻度10)定容时液面低于刻度线11）未等溶液冷却就定容8）定容时仰视刻度12）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液定容误差13)摇匀后发现液面低于刻度再加水三、物质的量在化学实验中的应用俯视仰视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响三、物质的量在化学实验中的应用误差分析14）原容量瓶洗净后未干燥15）容量瓶中含有少量的水16）往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响三、物质的量在化学实验中的应用错误操作C（1）未洗涤烧杯和玻璃棒（2）转移液体时有液体溅出（3）溶解后未冷却立即转移（4）定容时仰视体积标线（5）定容时俯视体积标线（6）定容时不慎超过标线，再吸出（7）定容摇匀后发现液面下降再加水[练习]三、物质的量在化学实验中的应用小结：容量瓶的使用六忌

一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏小）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏小，俯视浓度偏大）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏小）六忌配制好的溶液存放于容量瓶中（容量瓶是量器，不是容器）

三、物质的量在化学实验中的应用[练习]下列操作,对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响)?1、称量时，NaCl固体与砝码的位置颠倒。

2、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。

3、转移溶液时有部分溶液溅出。

4、转移溶液前容量瓶内有水。

5、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

6、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（无影响）三、物质的量在化学实验中的应用C(浓溶液)·V(浓溶液)＝C(稀溶液)·V(稀溶液)公式五：课本P17【思考与交流】原则：溶液在稀释前后，溶质的质量或物质的量保持不变。三、物质的量在化学实验中的应用【练习】

1.选择题下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成AD将10mL2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少mL？

2.计算题三、物质的量在化学实验中的应用配制2.0mol/L的NaCl溶液100mL(1)计算n(NaCl)=c(NaCl)×V[(NaCl(aq)]=

1.00mol/L×0.1L=0.1molm(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g三、物质的量在化学实验中的应用(4)转移注意事项：

由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。配制2.0mol/L的NaCl溶液100mL三、物质的量在化学实验中的应用(5)洗涤[提问]将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒2-3次。配制2.0mol/L的NaCl溶液100mL三、物质的量在化学实验中的应用(6)定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？答：用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制配制2.0mol/L的NaCl溶液100mL三、物质的量在化学实验中的应用(7)摇匀将容量瓶盖好塞子,如图示,把容量瓶倒转和摇动多次,使得溶液混合均匀。摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。配制2.0mol/L的NaCl溶液100mL三、物质的量在化学实验中的应用容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。(8)装瓶配制2.0mol/L的NaCl溶液100mL三、物质的量在化学实验中的应用100ml20℃三、物质的量在化学实验中的应用容量瓶使用前应查是否检漏水，其方法是：往瓶内加水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等），用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转180°塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。三、物质的量在化学实验中的应用Thanks谢谢您的观看！第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第1课时新课标人教版高中化学课件系列化学必修1一、简单分类方法及其应用图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就找到你需要的书？超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西?一、简单分类方法及其应用

请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。物质纯净物

金属单质非金属单质化合物酸碱盐氧化物

单质

混合物

稀有气体思考与交流1一、简单分类方法及其应用单质的分类金属非金属单质活泼金属:较活泼金属:不活泼金属:由分子构成：由原子直接构成:KaCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金刚石、石墨H2、Cl2、P4、O3稀有气体：He、Ne一、简单分类方法及其应用氧化物的分类

下列物质在我们生活中常见,其中属于氧化物的是()

A.水B.食盐C.食醋D.酒

金属氧化物:

非金属氧化物:氧化物CuOMgOCaOCO2SO2练习A一、简单分类方法及其应用酸的分类

按是否含氧：酸按提供氢离子数目：按挥发性：一元酸、二元酸……挥发性酸、难挥发性酸含氧酸、无氧酸一、简单分类方法及其应用碱的分类KOHNaOHBa(OH)2NH3•H2OCu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Zn(OH)2

可溶性碱:难溶性碱:按溶解性按提供OH-

的数目按强弱碱一、简单分类方法及其应用盐的分类2.按是否可溶于水:可溶性盐:难溶性盐:K+Na+NH4+NO3+SO42-Cl-

CO32-PO43-AgClBaSO4

1.按阴、阳离子来分:阳离子：阴离子：K+Na+NH4+Cu2+Ca2+

NO3-SO42-Cl-

CO32-PO43-3.组成中是否有可电离的H+、OH-正盐酸式盐碱式盐一、简单分类方法及其应用四种基本反应类型

化合反应（A+B=AB）分解反应（AB=A+B）置换反应（A+BC=AC+B）复分解反应（AB+CD=AD+BC）化学反应的分类一、简单分类方法及其应用

请从其他方面收集一些应用分类法的例子，讨论对它们进行分类的目的的和意义。目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。思考与交流2一、简单分类方法及其应用中国运动员外国运动员球类运动员非球类运动员一、简单分类方法及其应用交叉分类法原因

角色多重性前提同一事物可同时分属不同类别

分类的角度（标准）不同一、简单分类方法及其应用含氧酸无氧酸一元酸二元酸用交叉分类法对下列物质进行分类H2SO4HClHNO3H2SO3

一、简单分类方法及其应用树状分类图的分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。化学物质纯净物单质化合物酸碱盐氧化物混合物化合物酸碱盐氧化物树状分类法一、简单分类方法及其应用例：用树状分类法对HCl、CO2、CaO、NaOH、Na2SO4、CaCO3、Ca(OH)2、H2SO4进行分类化合物酸碱盐氧化物HClH2SO4

NaOHCa(OH)2

Na2SO4CaCO3

CO2CaO一、简单分类方法及其应用小结：常用的简单分类方法单一分类法交叉分类法树状分类法特点：物质类别间有相交叉的部分特点：同层次中各类别间相互独立分类角度多样分类标准唯一一、简单分类方法及其应用练习：对下列化学反应进行分类（1）硫在氧气里燃烧（2）红磷在氧气里燃烧（3）铁丝在氧气里燃烧（4）铝箔在氧气里燃烧（5）蜡烛在氧气里燃烧（6）盐酸与氢氧化钠溶液反应对上述5个化学反应可以从不同的角度进行分类[分类标准1]：是不是化合反应：对如题化学反应(1)(2)(3)(4)为一类，都是化合反应；[分类标准2]:反应物的特点：反应(1)(2)为一类，都是非金属与氧气反应，

(3)(4)为一类，都是金属与氧气反应；学完本章全部内容后，还可以对上述反应继续进行分类[分类标准3]:是不是氧化还原反应：化学反应(1)(2)(3)(4)(5)为一类，都是氧化还原反应。学了分类法后谈谈该怎样整理你的书包----------------小结本课收获一、简单分类方法及其应用分类一般步骤：选择分类方法得出正确的分类

分类的目的和意义：对于化学研究而言，便于了解各类物质的共性和各类反应的本质；对于工作和生活而言，则提供便利，实现高效。分类的一般原则：行之有效，简单易行。确定分类标准举一反三由此及彼一、简单分类方法及其应用Thanks谢谢您的观看！第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第2课时新课标人教版高中化学课件系列化学必修1（1）分散系：

把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。（2）分散质：被分散的物质（3）分散剂：起容纳分散质作用的物质

1、分散系、分散质、分散剂二、分散系及其分类2、分散系的分类：（1）按照分散质或分散剂的聚集状态：（气、液、固）来分，有9种类型。【思考与交流】请试着举出几种分散系的实例，并与同学交流分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固液固固固空气云、雾烟灰尘泡沫、盐酸牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金常见的一些分散系（2）分散剂是液体时，按分散质粒子的大小分：可分为3种:

【思考与交流】它们的分散质粒子大小不同﹑性质有何区别？A、溶液（d＜1nm)B、胶体（1nm＜d＜100nm）

C、浊液（d＞100nm）注：1nm＝10-9md为粒子直径4、胶体的分类根据分散质微粒的构成

粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液根据分散剂的状态气溶胶：烟、云、雾液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体固溶胶：有色玻璃、烟水晶3、胶体的定义：胶体分散质微粒的直径大小在1nm—100nm之间的分散系叫胶体。科学探究课本P26页观察并思考：1、三支试管得到的分别是哪种分散系？2、如何区分这三种分散系？过滤后的现象Fe(OH)3胶体泥水光束照射时的现象原因分析Fe(OH)3胶体CuSO4溶液形成一条光亮的通路无光现象产生溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱滤纸上无滤渣，滤液颜色不变，（无现象）由浑浊变澄清胶体的直径在1-100nm之间，能使光波发生散射结论1、胶体有丁达尔效应，溶液没有，可以此区分溶液及胶体。说明胶体分散质粒子比溶液分散质粒子大。结论2、胶体能透过滤纸，而悬浊液无法通过滤纸。

说明胶体粒子比悬浊液粒子小。5、胶体的性质（1）丁达尔效应（光学性质）：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。

利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。丁达尔效应在日常生活中随处可见丁达尔效应丁达尔效应丁达尔效应（2）布朗运动（动力学性质）在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。（3）渗析定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分子和离子能透过半透膜。应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离。（5）胶体的凝聚Ⅰ加电解质溶液Ⅱ加带相反电荷的胶粒Ⅲ加热凝聚（加热较长时间）1.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀

A．①④⑥Ｂ.②③④

Ｃ．②③⑤Ｄ.①③④⑥B

2.下列事实与胶体的性质有关的是（）①用盐卤点豆腐②用明矾净水③医药上用三氯化铁止血④江河入海口形成三角洲

A．只有①②B．只有①②④

C．只有①②③D．全部D

溶液胶体浊液分散质粒子大小d＜1nm1nm~100nm＞100nm稳定性、均一性均一、稳定均一、较稳定不稳定丁达尔效应无有无透过滤纸情况通过通过不能透过半透膜情况通过不通过不通过课堂小结1、溶液、胶体、浊液的本质区别是粒子的大小2、区别溶液和胶体的简便方法是丁达尔效应3、胶体的聚沉Thanks谢谢您的观看！第二章化学物质及其变化第二节离子反应第1课时新课标人教版高中化学课件系列化学必修1根据导电的知识，下面哪个灯会不亮？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离哪些物质能够导电，哪些物质不能导电？探究实验一、酸、碱、盐在水溶液中的电离我们知道像硝酸钾固体、氯化钠固体这样的盐不能导电，那么它们在熔融状态下可以导电吗？熔融状态的硝酸钾的导电性实验现象：小灯泡发亮结论：熔融状态下的硝酸钾能导电一、酸、碱、盐在水溶液中的电离概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物例如：KNO3、NaOH、H3PO4等，都是电解质。酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质利用树状分类法分析1、电解质一、酸、碱、盐在水溶液中的电离非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能够导电化合物电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电非金属氧化物、大部分有机物是非电解质一、酸、碱、盐在水溶液中的电离物质混合物纯净物化合物单质电解质：非电解质：乙醇、蔗糖等大部分有机物不是电解质，也不是非电解质对电解质的理解酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物一、酸、碱、盐在水溶液中的电离带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子金属导电自由移动电子溶液导电自由移动电荷自由移动电荷金属和溶液能够导电的原因是什么？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离酸、碱、盐溶液导电是它们在溶液中发生了电离氯化钠在水中电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离NaCl

在水中的溶解和电离的示意图一、酸、碱、盐在水溶液中的电离2、电离（1）定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程（2）电离的表示——电离方程式用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。如：NaCl＝Na++Cl-

现在你明白电解质溶液能导电和非电解质不能导电的原因了吗？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离电解质和非电解质在水中电离的比较一、酸、碱、盐在水溶液中的电离问题探究1SO2属于化合物，溶于水也导电，SO2属于电解质吗？电解质是指在水溶液里或熔融状态下能自身电离而导电的化合物。SO2溶于水导电是因为生成H2SO3，电离产生自由移动的离子而导电，应该理解为H2SO3是电解质，SO2属于非电解质。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1.分析电离方程式NaCl====Na++Cl-阳离子阴离子化学式生成符号离子符号（代表水合离子）问题探究2如何正确的书写电离方程式？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-2.书写步骤：

(1)阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。

(2)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离3.书写注意事项(1)式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。(2)离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。(3)电离方程式左右两边正负电荷之和相等.一、酸、碱、盐在水溶液中的电离练习1写出下列酸的电离方程式：

HCl

、HNO3、H2SO4H2SO4====2H++SO42-HCl

====H++Cl-HNO3====H++NO3-▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。3、酸、碱、盐的定义一、酸、碱、盐在水溶液中的电离练习2写出下列碱的电离方程式：

NaOH,KOH,Ba(OH)2

NaOH====Na++OH-▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。Ba(OH)2====Ba2++2OH-KOH====K++OH-一、酸、碱、盐在水溶液中的电离练习3写出下列盐的电离方程式：

NaCl,KNO3,Fe2(SO4)3,NaHSO4NaCl====Na++Cl-▲盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。KNO3====K++NO3-Fe2(SO4)3====2Fe3++3SO42-NaHSO4====Na++H++SO42-包括铵根离子一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1.下列物质中，能导电的是___________。①盐酸②干冰

③石墨④熔融KCl⑤Cu⑥Na2CO3粉末

⑦蔗糖⑧CuSO4·5H2O导电性关键看有无自由移动的离子或自由电子①③④⑤小试牛刀，先做几个试试吧。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离2.下列物质中，属于电解质的是_____________。①盐酸②O2③Na2CO3④蔗糖⑤AgCl

⑥Ca(OH)2⑦HNO3电解质：首先是化合物，再考虑在溶液和熔融状态下能否有自由移动的离子

③⑤⑥⑦一、酸、碱、盐在水溶液中的电离3．下列电离方程式书写完全正确的是

(

)A．H2SO4===H＋＋SO42－B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)22－C．NaCl===Na＋＋Cl－D．Al2(SO4)3===Al23＋＋3SO42－C一、酸、碱、盐在水溶液中的电离4.下列说法中，正确的是(

)A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质C更上一层，挑战自我一、酸、碱、盐在水溶液中的电离5.(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。①液态HCl：______，____________________________________________。②熔融的NaCl:_____,___________________。③熔融的单质铁________，____________。④固体KOH：____________，_____________________。不能HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离能能电离出Na＋和Cl－不能Fe是单质不能电解质在固态时不电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H2SO4：_______________________Ca(OH)2：_____________________KAl(SO4)2:______________________________H2SO4===2H＋＋SO42－Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离Thanks谢谢您的观看！第二章化学物质及其变化第二节离子反应第2课时新课标人教版高中化学课件系列化学必修1故事解读《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟获后，孟获逃至秃龙