2022-2023学年河南省安阳市县第六某中学高一化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年河南省安阳市县第六高级中学高一化学

上学期期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列说法正确的是

A.苯分子是一个由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环

B.从形式上看，酯化反应也属于取代反应

C.油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化含物

D.乙烯能使酸性高钵酸钾溶液和滨水褪色，二者反成原理相同

参考答案：

B

略

2.在一定条件下，N2+3H2=2NH3，下列叙述中错误的是

A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率最小

B.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定

C.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零

D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且保持恒定

参考答案：

C

略

3.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是

+22++2

A.Na>K+、SO4'>HCO3B.Cu.K>SO4\NO3

3++2

C.Na+、K+、Cl>NO3D.Fe.K,SO4\Cl

参考答案:

C

略

4.在体积一定的密闭容器中进行如下反应：X2(g)+2Y2(g)々(g),已知X?、Y2、Z的起

始浓度分别为amol/L,bmol/L,0.2mol/L(非平衡态)，在一定条件下，当反应达到

平衡时，Z的浓度为0.3mol/L,则下列判断正确的是

A.bWOlmol/L

B.达平衡时，X2的正反应速率与匕的逆反应速率相等

Ca20.05mol/L

D.该平衡时气体物质的量浓度之和小于(a+b+0.2)mol/L.

参考答案：

D

5.(不定项)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.标准状况下，2.24LCO和CO?混合气体中含有的碳原子数目为O.INA

B.在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L

C.标准状况下，22.4L酒精(CH3cH?OH)的分子数为必

D.同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是16：11

参考答案：

AD

【详解】A.标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体的物质的量是O.lmol,根据二者的化

学式可知混合气体中含有的碳原子数目为O.INA,A正确；

B.根据PV=nRT可知在非标准状况下，Imol任何气体的体积也可能是22.4L,B错误；

C.标准状况下酒精是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L酒精(CH3cHzOH)的分子

数，C错误；

II

D.同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是其物质的量之比，即为

=16：11,D正确。

答案选AD。

6.合成氨的反应为：3H2+N2—2NH3,其反应的速率可分别表示为V(H2)>

V(N2)、V(NH3)(单位为mol•Lr•sf,则下列关系正确的是()

A、V(H2)=V(N2)=V(NH3)B、V(H2)=3V(N2)

C、V(N2)=2V(NH3)D、V(NH3)=3/2V(H2)

参考答案：

略

7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA

B.常温常压下，48go3含有氧原子数为3NA

C.1molNa2s04溶于水中，所得溶液中Na十个数为NA

D.25℃,101kPa,11.2L氧气所含的分子数为0.5NA

参考答案：

AB

略

8.用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、bc表示相应仪器中加入

的试剂)，其中可行的是()

气体abC

A浓硝酸铜片浓硫酸

NO2

浓硫酸浓硫酸

Bso2Fe

浓氨水生石灰喊石灰

CNH3

浓盐酸MnCh粉末浓硫酸

DC12

参考答案:

A

略

9.下列元素属于卤族元素的是()

A.FB.PCHeD.Li

参考答案：

A

略

10.向ILAlCh和FeCC混合溶液中加入含amolNaOH的溶液时,产生的沉淀量

可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b

mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe*的物质的量浓度(mol/L)()

A2a-bB(b-a)/3C(3b-5a)/

3D(4a-3b)/3

参考答案：

D

略

11.下列哪些操作，不适宜保存蔬菜中的维生

素

A.洗菜：要先洗后切

B.浸泡：切好的菜要浸泡半天，以除去残留农药

C.切菜：要随切随炒，切忌切好后久置

D.烹饪：烹调蔬菜时适当加点醋，可以减少维生素C的损失

参考答案：

B

12.右图为元素周期表截取的短周期的一部分，即四上。四种元素均为非稀

有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）

A.原子半径：W>Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y

C.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

参考答案：

C

略

13.一定量的铁铝合金与300ml2moi•L।HNO3完全反应生成3.36LN0（标准状

况）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3moi•I7】NaOH溶液，使铁

铝元素完全沉淀下来，则所加入NaOH溶液的体积

是

A.150mlB.200mlC.450

mlD.无法计算

参考答案：

A

略

14.制备一氯乙烷最好采用的方法是

A.乙烷和C”取代B.乙烯和C12加成

C.乙烯和HC1加成D.乙烯和H2加成后再与C12取代

参考答案：

C

略

15.下列实验操作或步骤正确的是()

A.在制备乙酸乙酯的实验中，在大试管中加入药品的顺序是乙醇、浓硫酸、乙

酸，

反应时将产生的蒸气经导管通入到饱和NaOH溶液中

B.做CH4与氯气取代反应实验时，将装有甲烷和氯气混合气体的大试管直接放在

强光下照射

C.为验证钠可以和乙醇反应生成氢气，将少量钠单质放入到含40%乙醇的饮用白

酒中

D.向淀粉溶液中加入少量稀硫酸并加热，为测定其是否发生水解和是否完全水

解，需使用到的试剂有NaOH溶液、碘水和新制Cu(OH)2悬浊液

参考答案：

D

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：

(1)配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL,需用量筒量取质量分数98%、密度1.84g/cm3的

浓硫酸的体积为mL,如果实验室有20mL、50mL、100mL量筒，应最好选用

mL量筒。

(2)配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是

(3)请说出本实验中玻璃棒的作用：。

(4)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)。

A.浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移

B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D.用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶

E.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸储水至刻度线

参考答案：

⑴13.620（2）500mL容量瓶，胶头滴管（3）搅拌和引流（4）A,C.D

解析：（1）配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL,因为没有450mL容量瓶，只能配制0.5

mol/L的硫酸溶液500mL,又因稀释时溶质的物质的量不变，则0.5mol/Lx0.5L==Vxl.84

g/cm-3x98%/98g/mohV句3.6mL。为减少量取液体的次数，故选取20mL量筒量取

13.6mL此浓硫酸。

（2）实验过程包括称量、溶解、转移、定容等，需要的仪器有量筒、玻璃棒、500mL容

量瓶、胶头滴管、烧杯，不需要的有托盘天平、漏斗。故需要500mL容量瓶，胶头滴

管。

（3）玻璃棒在溶解浓硫酸时起搅拌作用，在转移液体时起引流的作用。

（4）A.浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移，浓硫酸稀释后溶液温度升高，体积膨

胀，加水定容，冷却到室温后液面下降，浓度偏高；B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，

溶质减少，浓度偏低；C.定容时观察液面俯视，所加水的体积减小，所配溶液浓度偏高；

D.用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶，溶质增加，浓度偏高；E.摇

匀后发现液面低于刻度线，又加蒸储水至刻度线，体积增大，浓度偏低。故上述操作造成

所配稀硫酸溶液浓度偏高的是ACD。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.工业合成有机物F路线如下：

D

(1)有机物D中含氧的官能团名称

为和O

(2)化合物F的结构简式是。

(3)在上述转化关系中，设计步骤(b)和(d)的目的

是。

(4)写出步骤(d)的化学反应方程

式_________________________________________________________________________

(5)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简

式O

A.属于芳香化合

物B.核磁共振氢谱有

四个峰

C.Imol该物质最多可以消耗2moiNaOHD.能发生银

镜反应

OH

I)HCNI\

(6)已知：RYHO^T诟LR~CH-COOH,写出以乙醇和为原料制备

CHzT：HC(xY_)的合成路线图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:

H2C-CH23CH3cH3cH20H

参考答案:

(1)世基酯基

(2)

。三

(3)保护醇一0H

(4)

OCOCH,OH

---+CH.COOH

(5)

CHO中

或而

(6)

0

,加一吧CHHHCOOH。

])HCN^H/HCOOHXCH=CHCO()H.

CH.C1LOH-CH(HO———(

2)出0・

略

18.黏土是很多硅酸盐产品的原料之一，创造历史、享誉全球的景德镇陶瓷就是利用了当

地的优质黏土资源。请回答下列问题:

(1)黏土主要有效成分的化学式为AhSiQ,(OH)”其中x的值是.若以氧化物形式

表示，应写为

(2)在黏土资源丰富的地区还可以兴建水泥厂、玻璃厂、硫酸厂等，这些工厂中属于硅酸

盐工业的有,玻璃厂生产雕花玻璃过程所依据的化学原理是

(用化学方程式表示)。

参考答案:

(1)5A12O3