高中化学训练【盐类的水解(一)】

盐类的水解（一）

【课程要求】

1.能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中

存在的离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。

2.能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质

溶液的实际问题。

【学科素养】

1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一定限度，是可调控的，能多角度、动

态地分析盐类水解平衡，并运用盐类水解平衡原理解决实际问题。

2.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识盐类水解的本质

特征、建立模型。能运用模型解释盐类水解平衡的移动，解释现象的本质和规

律。

为教师备课、校课

教师独具o知彳N才匡理•建构体系提供中富教学资源

在水溶液中.盐电离出来的离子与水电离出来定义

的H+或0H-结合生成期电解质:的反应。

（“弱才水解,越弱越水解）~~I规律

（谁强显谁性,同强显中性"N配制和储存盐溶液）

(实验室中_（胶体制备）

盐

盐

盐

[W]-i类的应用T分离除杂）

水解平衡类

类

水

(W)-水

的

解-（制备纳米材料）

解

水

的

原

应

解「（泡沫灭火器）

用

[WHi理工农业生产一（明矶净水）

影响因素)一

浓度

中的应用T金属除锈）

（同离r效应或化学反应尸

T化肥使用）

（K产―,口水解常数

（&=■/&）-「­

命题分析

分析近五年的高考试题，高考命题在本讲有以下规律：

1.从考查题型和内容上看，高考命题以选择题为主来呈现，考查内容主要有以

下两个方面：

⑴考查盐类水解的基本概念，依托实验背景，考查水解平衡的影响因素。

（2）与工农业生产相结合，考查盐类水解的应用。

2.从命题思路上看，侧重以具体物质的反应和变化为载体，考查盐类水解的基

本概念、水解规律、水解平衡的移动和影响因素；以实际情境为载体，考查水

解的应用。

备考策略

根据高考题的命题特点和规律，复习时要注意以下几个方面：

（1）有弱才水解，越弱越水解；

⑵水解常数与电离常数的关系；

⑶盐类水解在实验室中的应用和在工农业生产中的应用。

考点一：盐类水解原理（基础性考点）

必备知识•夯实

（一）从微观层面理解盐类水解

1,盐类的水解

⑴概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成

弱电解质的反应。

⑵实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。

⑶特征：

①可逆一水解反应一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。

②微弱一水解反应程度很微弱

③吸热一盐类水解反应是史和反应的逆反应，是吸热反应。

2.盐类水解规律及类型

⑴规律：

有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

⑵类型

日木

盐的At.1—1水解的溶液的溶液的

实例

类型水解酸碱性pH(25℃)

强酸强NaCk

否——中性pH=7

碱盐NaNCh

强酸NHQ、NH；、

是酸性pH<7

2+

弱碱盐CU(NO3)2Cu

强碱CH3coONa、CH3coO-、

是碱性pH〉7

弱酸盐Na2cO3cot

微思考强碱弱酸的酸式盐是否一定呈酸性?

提示：强碱弱酸的酸式盐溶液的酸碱性与电离和水解的相对强弱有关，如

NaHCCh溶液中，水解〉电离，则NaHCOs溶液呈碱性；NaHSO3溶液中电离强

于水解，NaHSCh溶液呈酸性；NaHSCU为强酸的酸式盐，不存在水解平衡和电

离平衡，溶液呈酸性。

(二)从微观层面对盐类水解进行符号表征

1,符号的使用

盐类水解的离子方程式一般应用“n”连接，且一般不标“『“丁’等状态符号。

2.单一离子的水解

⑴阴离子的水解：结合水电离的H+。

如CH3COONa水解的离子方程式为CH3coO-+氏。CH3coOH+OH-；

⑵阳离子的水解：结合水电离的OH-o

如NH4CI水解的离子方程式为NH+H2ONH3H2O+H+。

4------------~-------------

⑶多元弱酸根的水解：分步进行，以第一步为主。

如cor水解的离子方程式为CO：+H2OHCC)3+OH-、HCO；土

H2O^^H2CO3+OH，

(4)多元弱碱阳离子的水解：一步写出。

如AF+水解的离子方程式常写成：Al++3H2。A1(OH)3+3H+。

3.阴、阳离子相互促进的水解

⑴若水解程度不大,用表示。

如CH3coONH4水解的离子方程式为CH3coeT+NH+HOCH3COOH

4-----------2------------------

+NH3H2O;

(2)相互促进的水解程度较大的,书写时用“==”"¥”广。如Al2s3水解的离子方

程式为2AF++3S2-+6H2O==2Al(OH2l+3H2ST。

辨易错

⑴盐类加入水中，水的电离平衡一定被促进。（X）

提示：强酸强碱盐对水的电离平衡无影响。

⑵显酸性的盐溶液，一定是该盐的阳离子发生了水解。（X）

提示：NaHSCU溶液因盐电离出H+而显酸性。

2

（3）Na2s水解的离子方程式为S-+2H2。H2S+2OHo（x）

提示：多元弱酸的酸根应分步水解。

（三）从平衡角度理解盐类水解的影响因素

1.影响因素

⑴内因：盐类本身的性质（越弱越水解）

组成盐的离子对应酸或碱越弱，水解程度越大。

⑵外因：符合勒夏特列原理

3++

以Fe3+水解为例，Fe3+水解的离子方程式为Fe+3H2OFe（OH）3+3H0

条件移动力1可水解程度PH

加入FeChIRJ/减小减小

加入H2O3」右增大增大

升温IRJ右增大减小

通入HC1IRJ左减小减小

加入NaOH向右增大增大

加入Fe粉IRJ左减小增大

2.水解常数

⑴定义:在一定温度下，能水解的盐在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸（或

弱碱）的浓度和氢氧根离子（或氢离子）的浓度幕之积与溶液中未水解的弱酸阴离

子（或弱碱阳离子）的浓度之比是一个常数，符号为

⑵Ka或长（电离常数）、品（水的离子积常数）、心（水解常数）三者之间的关系

a.强碱弱酸盐

如CH3coONa溶液，CH3coO-+H2O^^CH3COOH+OH-

c（CH3COOH）-c（OH-）

Kh=-----------------------------------

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)

c(CH3COO-)c(H+)

_c(OH)c(H+)二检

一c(CH3COO-)-c(H+)—Ka

C(CH3COOH)

b.强酸弱碱盐

H

如NH4C1溶液,NH4+H2ONH3H2O+H+

c(NH3H2O)-c(H+)

Kh=

c(NH；)

c(NH3H2O)c(H+)c(OH-)

c(NH；)c(OH")

_c(H+)-c(OH-)二检

一c(NH；)c(OH-)一标

c(NH3H2O)

⑶影响因素：遍度。

深思考

用水解平衡常数分析，多元弱酸正盐(如Na2cCh)的碱性强于酸式盐(NaHCCh)的

原因？

提示：Na2c03的水解平衡常数k=Kw/Ka2,NaHCCh的水解平衡常数即2=

Kw/Kal,碳酸Kal>Ka2,则Khl>Kh2,即碳酸根水解程度更大，溶液碱性更强。

关键能力•进阶

能力点一：盐类水解的概念和规律

迁移应用

•命题角度一：溶液酸碱性的判断

1.下列溶液因溶质的水解而呈酸性的是()

A.K2c03溶液B.NH4C1溶液

C.NaHSO4溶液D.CH3coOH溶液

【解析】选BoK2cO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，故A不选；NH4。是强酸

+

弱碱盐，水解显酸性，故B选；NaHSCh为强酸的酸式盐，NaHSO4=Na+

H++SO「，但不是因为盐类水解的原因溶液呈酸性，故C不选；D.CH3COOH

是弱酸，电离显酸性，不能水解，故D不选。

2.如图是某离子M的水解过程示意图，M可能是（）

A.coi-B.AI3+

C.NH；D.HS（X

【解析】选Co根据盐的水解原理结合图示的内容可以知道M离子水解显酸性,

碳酸根离子水解显碱性，图示不符合，故A错误；AF+水解结合水电离出的氢

氧根离子生成氢氧化铝，图示不符合，故B错误；钱根离子水解溶液显酸性，

NH/+H2O=NH3-H2O+H+,图示符合，故C正确；HSO3-电离程度大于

其水解程度，溶液显酸性，不符合图中表示，故D错误。

•命题角度二：盐溶液pH比较

3.关于下列溶液pH的比较，说法不正确的是（）

A.25℃时NaCl溶液和60℃时NaCl溶液的pH：前者=后者

B.25℃时，c（NHj）相等的NH4Hse）4溶液和NH4cl溶液的pH：前者〉后者

C.25℃时，相同浓度和体积的NaOH溶液和氨水中分别通入体积相等的少量

HC1后溶液的pH:前者>后者

D.已知HCN酸性弱于CH3coOH。25℃时，相同pH和体积的NaCN溶液和

CH3coONa溶液稀释相同倍数后溶液的pH：前者〉后者

【解析】选A、Bo25℃时NaCl溶液和60℃时NaCl溶液均呈中性，升温促

进水的电离，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH：前者〉后者，故A错误；25℃

时,c（NH：）相等的NH4HSO4溶液和NH4cl溶液中，硫酸氢筱电离出的氢离子

抑制镀根离子水解，溶液酸性大于NH4C1溶液,溶液pH前者〈后者，故B错

误；25℃时，相同浓度和体积的NaOH溶液和氨水中分别通入体积相等的少量

HC1后，反应后的溶液中的溶质分别为NaOH和NaCkNH4C1和NH3H2O,一

水合氨为弱碱溶液的pH前者〉后者故C正确;已知HCN酸性弱于CH3coOH,

CN-水解程度大于CH3coO-,相同pH和体积的NaCN溶液和CH3coONa溶

液稀释相同倍数，NaCN溶液pH变化小，溶液的pH：前者〉后者，故D正确。

4.有①NaOH溶液②Na2cCh溶液③CH3coONa溶液各10mL，物质的量浓度均

为0.1mol-L-1,下列说法正确的是()

A.三种溶液pH的大小顺序是①>③>②

B.三种溶液中由水电离出的OH-浓度大小顺序是②>③>①

C.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③

D.若分别加入10mL0.1molL-1盐酸后,pH最大的是②

【解析】选B、Do等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，

水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以三种溶液pH的大小JII页序是①

>②>③，故A错误；氢氧化钠溶液抑制了水的电离，而碳酸钠和醋酸钠溶液

都促进了水的电离，水解程度越大，水的电离程度越大，所以三种溶液中由水

电离出的氢氧根离子浓度大小关系为②>③>①，故B正确；稀释时强碱的pH

变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①氢氧化钠溶液，

故C错误；等体积等浓度混合后，①溶质为NaCl、②溶质为NaHCOs和NaCl、

③溶质为CH3coOH和NaCl,HCO；水解显碱性，所以pH最大的是②，故D

正确。

教师

专用

物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是()

A.Na2cO3、NaHCCh、NaCl、NH4cl

B.Na2cO3、NaHCCKNH4C1SNaCl

C.(NH4)2SO4,NH4CkNaNCh、Na2S

D.NHQ、(NH4)2SO4.Na2S.NaNO3

【解析】选C。Na2S.Na2cO3和NaHCCK水解后溶液都显碱性，pH>7,但

水解程度比HCO3-大，故pH：Na2CO3>NaHCO3；NH4CI和(NH5SO4水解后溶

液都显酸性，则pH<7,(NH4)2SO4中NHj浓度大，故pH：NH4C1>(NH4)2SO4,

NaCl和NaNO3均不水解，故pH=7,C项正确。

能力点二：盐类水解影响因素

典例精研

【典例】实验测得。5mol-L-1CH3coONa溶液、0.5mol-L-1C11SO4溶液以及

H20的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()

9

.qCH^COONa

8,-------------------------------•

7--------------.吧

H6-

d5

4

,CuSO4

3一----

2\-----------------------

2030405060

rrc

A.随温度升高,纯水中c(H+)>c(OH-)

B.随温度升高，CH3coONa溶液的c(OH-)减小

C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的

结果

D.随温度升高，CH3coONa溶液和CuSCU溶液的pH均降低，是因为CH3coO

-、Cu2+水解平衡移动方向不同

+

【解析】选Co升高温度，促进水的电离，但纯水中的c(H)=c(OH),故A

错误；升高温度既促进水的电离，又促进醋酸钠的水解，使溶液中c(OH-)增大，

故B错误；升高温度既促进水的电离，Kw增大，又促进铜离子的水解，使其水

解平衡正向移动，这相当于促进了氢氧根离子与铜离子结合，最终的结果是氢

离子剩余，导致pH减小，故C正确；随温度升高，CH3coe>-、C/+水解平衡

均正向移动，故D错误。

原因分析•理论解释

⑴纯水pH浓度为什么随温度升高而减小？

提示：温度升高促进水的电离，H+浓度增大，pH减小。

(2)CH3COONa是强碱弱酸盐，CuSO’是强酸弱碱盐，由图可知，温度升高为什

么pH都减小?

提示：温度升高，CH3coO-水解程度增大，OH-浓度增大，而Kw增大，综合

作用结果使H+浓度增大，pH减小；温度升高，CM+水解程度增大，H+浓度增

大，pH减小。

教师专用◎【技法积累】请以思维导图的形式画出对于强酸弱碱盐(如

CuSO4)和强碱弱酸盐(如CH3coONa)来说,水解随温度、浓度、加酸或碱变化

的解题思路。

提示:盐类水解影响因素的解题思路：

©（温度升高，促进水船

Iq温度降低，抑制水解）

»浓度加水，促进水解,水解程度而可

出k加电解质本身,促进水解.水解程度减小।

向如,的去♦加酸，抑制水解）

罢加酸或碱--------------1

~~q加碱.促进水解）

(

强温度d温度升高，促进水解）

碱温度降低，抑制水解）

弱~~U

酸浓度《加水，促进水解,水解程度增大）

盐

影工｛加电解质本身,促进水解.水解程度减小）

响

因加酸或碱廿限促进碗

索

〕~~q加碱.抑制水解）

迁移应用

1.常温时，下列关于NH4cl溶液的说法正确的是（）

A.溶液中存在电离平衡：NFUCl^^NH』+C1-

B.加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

C.通入少量HC1气体，c（NH；）与c（Cl'）均增大

c(NH3H2O)

D.通入少量HC1气体增大

c(NH『)c(OH-)

【解析】选C。NH4cl是强电解质，在溶液中完全电离，所以不存在电离平衡:

NH4cl=NH?+Cl-，故A错误；加水稀释，氢离子浓度减小，由于Kw=c（H

+）c（OH-）不变，所以氢氧根离子浓度增大，故B错误；通入少量HC1气体，会

H

抑制钱根离子的水解，c（NH4）增大，加入HC1,c（C「）增大，故C正确；NH3-H2O

c（NH,）-c（OH-）

的电离常数为及=，心只随着温度的改变而改变，所以

c（NHaHO）1

通入少量HC1气体，—......「------保持不变，故D错误。

c（NH；）-c（OH-）施

2.利用传感技术测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度（T）的关系，曲线如图,

下列分析错误的是（）

122二「二

12.0二----

11.8-............................

2040608077t

A.碳酸钠水解是吸热反应

B.ab段说明水解平衡正向移动

C.be段说明水解平衡逆向移动

D.水的电离平衡也对pH产生影响

【解析】选Co分析图像，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，升温pH增大，说明

水解是吸热反应，故A正确；碳酸钠是弱酸强碱盐，水解使溶液显碱性，而升

高温度使平衡正向移动，溶液的碱性增强，故B正确；水解是吸热的，温度不

断升高只会导致平衡不断正向移动，此时溶液pH却出现反常下降，这是由于水

本身也存在电离，温度改变对水的电离平衡造成了影响，故C错误；水本身也

存在着一个电离平衡，温度改变平衡移动，因此对溶液的pH产生影响，故D

正确。

教师

专用

在一定条件下，Na2c03溶液中存在水解平衡：CO『+H2O-HCO3-+OH-。

下列说法正确的是（）

A,加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动

B.稀释溶液,COf的水解程度增大

C.通入HC1,溶液pH增大

c(HCO-)

D.升高温度，———3-不变

c(COV)

【解析】选A、B。加入NaOH固体，生成物OH-的浓度增大，平衡向逆反

应方向移动，故A正确；稀释溶液，相当于向体系内加水，平衡正向移动,CO|-

的水解程度增大，故B正确；通入HC1会消耗氢氧根离子，溶液的pH减小，

故C错误；升高温度，平衡向吸热方向移动，即平衡向正反应方向移动，生成

.c(HCO-)

物HCO3-的浓度增大，COf-的浓度减小，则一~~一3­增大，故D错误。

考点二：盐类水解的应用(应用性考点)

必备知识•夯实

1.盐类水解在实验中的应用

应用举例

分析盐溶液的酸碱

等物质的量浓度的Na2co3、NaHCOs溶液均显碱性，且

性，并比较酸碱性的

碱性：NaCO3>NaHCO

强弱23

判断溶液中离子能否

AF+和HCO3-因发生水解相互促进反应，不能大量共存

大量共存

配制或贮存易水解的配制FeCb溶液，要向FeCh溶液中加入适量盐酸，目的

盐溶液是抑制Fe3+水解

制备Fe(OH)3胶体，反应的离子方程式为Fe3++

胶体的制备

3HFe(OH)3(胶体)+3H+

无水盐的制备由MgCl2-6H2O制MgCh,在干燥的血气流中加热

判断盐溶液的桑干产

将A1C1溶液蒸干灼烧得到的是AhO3,而不是A1C1

物33

为除去MgCL酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件

某些盐的分离除杂下加入MgO、MRCO3或MR(OH)2，过滤后再加入适量的

盐酸

利用水解反应来制纳

如利用TiCl水解制备TiOxHO的方程式为TiCL+(%

米材料(氢氧化物可变422

+2)H2O-^TiO2%H2O+4HC1

为氧化物)

CH3coONa溶液能使酚酥变红(pH>7),说明CH3coOH

判断电解质的强弱

是弱酸

2.盐类水解在工农业生产生活中的应用

应用举例

去污热的纯碱溶液去污力强

明帆溶于水，生成胶状物氢氧化铝，能吸附水

作净水剂中悬浮的杂质，并形成沉淀使水澄清，离子方

3++

程式为Al+3H2O^=iAl(OH)3+3H

化肥的使用镀态氮肥不宜与草木灰混合使用

泡沫灭火器

离子方程式为Al3++3HCO^——AI（OH）;

的反应原理3

+3co2T

(水解相互促进)

NH4CI溶液除去金属表面的氧化物(NH,水

盐溶液除锈

解溶液显酸性)

辨易错

⑴明矶作为净水剂，可以杀菌、消毒。(X)

提示：明斫溶于水后,A13+的水解产物A1(OH)3胶体具有吸附作用，可以净水，

但不能杀菌消毒。

⑵实验室储存NaF溶液时可以选用玻璃瓶。(x)

提示：NaF水解产生HF腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶储存。

⑶配制FeSO4溶液时，应加入铁粉防止Fe2+氧化，并加入盐酸抑制Fe?+水解。

(x)

提示：应加入硫酸抑制Fe2+水解。

----关键能力•进阶

・能力点：盐类水解的应用

1,盐溶液蒸干并灼烧所得物质的判断

(1)盐水解若生成挥发性酸(如HCkHNO3)时,蒸干后一般得到难溶性碱，因为

在盐蒸干的过程中酸会挥发，从而使盐的水解平衡右移。如AlCh+3H20=4

A1(OH).4+3HC1T,再灼烧时A1(OH)3分解，最终得到ALCh。

(2)盐水解若生成不挥发性酸(如H2so4)时，蒸干一般得到原溶质。如A12(SO4)3

溶液蒸干仍得到A12(SO4)3O

⑶强碱弱酸盐水溶液蒸干后一般得至嫄物质。如蒸干Na2CO3溶液仍得到Na2cO3

固体。

2.盐类水解的重要应用

⑴判断盐溶液的酸碱性：

如相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、KHSO4、Na2co3、NaHCCh其pH由大

至U小的I顺序为Na2co3>NaHCO3>NaCl>KHSO4。

⑵比较盐溶液中离子浓度的大小：

如Na2c03溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(COI')>c(OH

-)>C(HC03')>C(H+)

⑶判断盐所对应酸的相对强弱：

如相同浓度的NaA和NaB两种盐溶液，其pH前者大于后者，则酸性HB>HA0

(4)判断溶液中的离子能否大量共存：

如AF+、Fe3+与CO纪、HCO3-因发生相互促进的水解反应而不能大量共存。

(5)某些活泼金属与强酸弱碱盐反应：

Mg放入NH£1、CuC12、FeC13溶液中有氢气产生。

(6)除杂：

①采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除

去溶液中某些金属离子。如不纯的KNO3溶液中常含有杂质Fe3+,可用加热的

3

方法来除去KNO3溶液中所含的Fe+o

②向MgCL、FeCh的混合溶液中加入MgO以除去FeCl3o

迁移应用

1.以下与实验操作相关的说法正确的是()

A.将A1CL溶液加热蒸干制取无水A1CL

B.用热的饱和Na2cCh溶液清洗试管中的油污

C.使用明帆对自来水进行杀菌消毒

D.除去CuCL溶液中的少量FeC13杂质，加入NaOH固体后过滤

【解析】选Bo加热过程中A1C13水解生成氢氧化铝和HC1,升高温度促进盐酸

挥发，促进氯化铝水解，所以蒸干得到的固体不是氯化铝，故A错误；热的饱

和Na2co3溶液水解程度增大，溶液中碱性增强，可清洗试管中的油污，故B正

确；明帆溶于水后电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附功能,

故明帆能净水，但不能消毒，故C错误；除去CuCL溶液中的少量FeCL杂质，

加入NaOH固体后产生氢氧化铁和氢氧化铜，无法除去氯化铁杂质，故D错误。

2.下列说法与盐的水解有关的是()

①明帆可以作净水剂

②实验室配制FeCb溶液时，往往在FeCb溶液中加入少量的铁粉

③NaHCCh和A12(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

④《礼记•内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”

⑤在HC1的气流中，蒸发MgCh溶液制备MgCh固体

⑥在饱和氯化钠溶液中，通入HC1气体，产生白色沉淀

A.①②③④B.①③④⑤

C.①③⑤⑥D.②④⑤⑥

【解析】选B。明帆为硫酸铝钾的结晶水合物，铝离子可水解生成具有吸附性的

氢氧化铝胶体，可用作净水剂，故①正确；在FeCL溶液中加入少量的铁粉，是

防止亚铁离子被氧化为铁离子，和水解无关，故②错误；NaHCO3和A12(SO4)3

可发生互促水解反应生成二氧化碳气体，可用于灭火，故③正确；④草木灰中

含有碳酸钾，文中“垢”的成分中含有油脂，K2c03水解显碱性，促进了油脂的水

解，故能浣洗衣服，故④正确；在干燥的HC1气流中加热MgCL溶液，能抑制

MgCL的水解，可得到纯净的MgCl2，故⑤正确；向饱和氯化钠溶液中通入HC1

气体，氯化氢易溶于水，溶液中氯离子浓度增大，导致晶体析出，和水解无关,

故⑥错误。

畿【加固训练】

下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()

热的纯碱溶液清洗油污

A.COf-+H2OnHCO3-+OH-

B.Al3++3H2。A1(OH)3+3H+明研净水

C.TiCl4+(x+2汨2。(过量)^^TiO2xH2O+4HC1用TiCl4制备TiO2

D.SnCl2+H2O=hSn(OH)Cl+HC1配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

【解析】选D。A项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；B

项，明矶净水是因为明研中A4水解生成A1(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮颗

粒；C项，TiCl4能水解生成TiO2,水解方程式为TiC14+(x+2)H2O(过量)

件TiO2-xH2O+4HCl；D项，根据平衡移动原理可知，向溶液中加入氢氧化钠,

平衡向氯化亚锡水解的方向移动，所以D错。

教师独具。前地培索兼•命题新视缸。蓝:靠学等

命题新情境

泡沫灭火器的灭火原理是灭火时，能喷射出大量二氧化碳及泡沫，它们能粘

附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的。泡沫灭火器的外壳是

铁皮制成的，内装碳酸氢钠与发沫剂的混合溶液，另有一玻璃瓶内胆，装有硫

酸铝水溶液。使用时将筒身颠倒过来，碳酸氢钠和硫酸铝两溶液混合后发生化

学作用，产生二氧化碳气体泡沫，体积膨胀7~10倍，一般能喷射10m左右。

命题新视角

命题视角1：泡沫灭火器的设计思路

阅读材料分析泡沫灭火器的设计思路是怎样的？

提示：碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合后，发生水解相互促进反应，离子方程

3+

式为Al+3HCO3-=A1(OH)3；+3CO2to

命题视角2：泡沫灭火器的灭火原理

利用水解相互促进原理，分析产物的灭火原理。

提示：使用时将筒身颠倒过来，碳酸氢钠和硫酸铝两溶液混合后发生化学作用，

产生二氧化碳气体泡沫，体积膨胀7~1。倍，一般能喷射10m左右。泡沫的比

重一般为01~02,汽油的比重是0.78,水的比重是1.0o由于泡沫的比重小，

所以能覆盖在易燃液体的表面上，一方面降低了液面的温度(吸热)使液体蒸发速

度降低；另一方面形成一个隔绝层，隔断氧气与液面接触，火就被扑灭。由此

可知，泡沫灭火器对于扑灭油类火灾效果最好。另外，氢氧化铝受热分解产生

的氧化铝覆盖在可燃物表面阻止反应，水蒸气稀释空气中的氧气浓度，与二氧

化碳共同作用，达到灭火目的。

命题视角3:思维拓展

泡沫灭火器应当如何存放和保养？

提示：泡沫灭火器存放应选择干燥、阴凉、通风并取用方便之处，不可靠近高

温或可能受到暴晒的地方，以防碳酸氢钠分解出二氧化碳而失效；冬季要采取

防冻措施，以防止冻结；并应经常擦除灰尘、疏通喷嘴，使之保持通畅。

。、真题研习•考题演栋,O

真题研习

同根题探源

1.测定0.1molL」Na2s03溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。

时刻①②③④

温度/℃25304025

pH9.669.529.379.25

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCb溶液做对比实验，④产

生白色沉淀多。

下列说法不正确的是（）

A.Na2s03溶液中存在水解平衡：SO?"+H2O^^HSO3-+OH-

B.④的pH与①不同，是由于SOV浓度减小造成的

C.①一③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D.①与④的Kw值相等

【解析】选CoNa2sO3属于弱酸强碱盐，溶液中存在水解平衡SOf-+

H2O^^HSO3-+OH-,A正确；④的pH与①不同，是由于SO1一被O2氧化

生成SOi-,浓度减小，水解平衡左移，OH-浓度减小，B正确；水解反应为

吸热反应，升高温度，水解平衡右移，pH应当升高，而①一③的过程中pH下

降，说明温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一致，C错误；离子积常数

降值只受温度影响,①与④的温度相同，故Kw值相等，D正确。

2.水浴加热滴加酚猷;的NaHCCh溶液，颜色及pH随温度变化如下（忽略水的挥

发），下列说法不正确的是（）

时间①②③④⑤

温度/℃203040从4。℃冷沸水浴后

却到20℃冷却到20℃

k色比③

颜色变化红色略加深红色接近①

加深较多

PH8.318.298.268.319.20

A.①一③的过程中，pH略微下降说明升温过程中c（OH-）减小

B.NaHCCh溶液显碱性的原因：HCO；+H2OH2co3+OH-

C.⑤比①pH增大，推测是由于NaHCCh分解生成的Na2c。3的缘故

D.①一③的过程中，颜色加深的原因可能是HCO3-水解程度增大

【解析】选A。温度越高水的离子积常数越大，温度升高溶液中氢氧根离子的

浓度略增大，溶液中pH略微下降，故A错误；碳酸氢钠溶液呈碱性，是因为

碳酸氢根离子水解导致溶液呈碱性,反应的方程式为

HCO3-+H2O^H2CO3

+OH-，故B正确；⑤和①的温度相同，但⑤比①pH增大，说明⑤的碱性强于

①，即⑤中碳酸钠的水解程度大于①中碳酸氢钠的水解程度，故C正确；①一

③的过程中，温度升高促进碳酸氢根离子的水解，所以溶液碱性增强，溶液颜

色加深，故D正确。

知识点避坑：水解平衡与温度的关系

（1）温度与水解平衡反应速率的关系：

温度升高，水解平衡反应速率加快（正、逆反应速率均加快）。

⑵温度与水解平衡移动的关系：

水解平衡是酸碱中和反应的逆反应，是吸热反应。温度升高促进水解，水解平

衡正向移动；温度降低抑制水解，水解平衡逆向移动。

真题演练

1.如图为某实验测得01moll」NaHCCh溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的

pH变化曲线。下列说法正确的是（）

A.a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小

B.a点时，Kw<Kal(H2co3)Ka2(H2co3)

c.b点溶液中,c(Na+)=c(HC0<)+2c(C0r)

D.ab段，pH减小说明升温抑制了HCO3-的水解

+

【解析】选A。Kw=c(H)-c(OH),随着温度的升局),Kw增大；a点、c点的

pH相同,即氢离子浓度相同，但是c(OH-)不同,c点的Kw大,所以a点溶液

的c(OH-)比c点溶液的小，故A正确；碳酸氢钠溶液中存在电离平衡和水解平

衡，根据图示可知，碳酸氢钠溶液显碱性，水解过程大于电离过程，际二

髭>Ka2,所以—H2co3>Ka2(H2CO3),故B错误；b点溶液显碱性，溶液

中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCCK)+2c(C0夕)+c(OH-),由于c(H

+

+)<c(OH-),所以c(Na)>c(HCO3-)+2c(CO；-)，故C错误；碳酸氢钠溶液中

存在电离和水解2个过程，而电离和水解均为吸热过程，升高温度，促进了电

离和水解两个过程，故D错误。

2.BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如

图：

稀HNO,稀HCl+NaCKs)H20

III

金属Bif酸浸-------转化|-----T水解T分离|fBiOCl

下列说法错误的是()

A.酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度

B.转化工序中加入稀HC1可抑制生成BiONO3

C.水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高的3+水解程度

D.水解工序中加入少量NH4NO3G)有利于BiOCl的生成

【解析】选Do酸浸工序中分次加入稀HNO.3,硝酸的用量减少，可降低反应剧

烈程度，A正确；金属钠与硝酸反应生成的硝酸钠会发生水解，Bi3++NO；+

H2O^iBiONO3+2H+,加入稀HC1,可抑制生成BiONO3,B正确；氯化钠水

3++

解的方程式：Bi+C1-+H2O^=iBiOCl+2H,力口入少量CH3COONa(s),促

进Bi3+水解，若加入少量NH4NO3(S),钱根离子水解生成氢离子，不利于生成

BiOCl,C正确、D错误。

3.某同学进行如下实验，下列说法不正确的是()

实验步骤实验现象

将NH4cl固体加入试管中，并将湿润的试纸颜色变化：黄色-蓝色

IpH试纸置于试管口，试管口略向下倾(pHulO)-＞臾色—红色(pHW)；试管

斜，对试管底部进行加热中部白白色固体附着

试纸颜色变化：黄色一橙黄色

II将饱和NH4cl溶液滴在pH试纸上

(pH=5)

A.根据I中试纸变蓝，说明NH4cl发生了分解反应

B.根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快

C.I中试纸变成红色，是由于NH4cl水解造成的

D.根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4cl的方法制备NH3

【解析】选C。氯化筱是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，会使湿润的pH试纸变

红，根据I中试纸变蓝，说明NH4cl发生了分解反应，故A正确；根据分析，

根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快，故B正确；根据

分析，I中试纸变成红色，是由于NH4cl分解产生的氯化氢造成的，故C错误；

根据分析，根据试管中部有白色固体附着，说明氯化镇分解产生的氨气和氯化

氢在扩散过程中化合生成氯化筱，则不宜用加热NH4cl的方法制备NH3,故D

正确。

4.氮、磷、碑(As)、睇(Sb)、钳(Bi)、镁(Me)为元素周期表中原子序数依次增大

的