江苏专版2024-2025学年新教材高中化学专题4分子空间结构与物质性质测评B苏教版选择性必修2

专题4测评（B）（时间:75分钟满分:100分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是()A.比沸点高，因为其相对分子质量较大B.分子中键长越短，键能越大，熔沸点越高C.用纯碱溶液洗涤油脂，符合相像相溶原理D.水加热到很高的温度都难分解，因为水分子间存在氢键2.下列有关物质性质、结构特点的表述均正确，且存在因果关系的是()选项表述1表述2A向盛有硫酸铜溶液的试管里滴加氨水至过量，先形成难溶物，继而难溶物溶解，形成深蓝色溶液反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后溶液中铜元素的存在形式均为B水的沸点比硫化氢高键的键能比键的键能大C的空间结构是三角锥形的中心原子原子为杂化，且有一对孤电子对D、葡萄糖溶于水后均不导电、葡萄糖均属于共价化合物3.一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。下列说法错误的是()A.与两种晶体内金属原子的配位数均为12B.该物质中，的配位数为5，配位原子为、C.基态价电子排布式为D.电负性大小依次为4.分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，因此又名足球烯，如图所示，在分子中每个碳原子均与四周相邻的其他3个碳原子相连，60个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为价。则下列有关说法中不正确的是()A.的熔点比石墨的熔点低B.分子中碳原子的杂化方式与甲烷中碳原子的不同C.分子中只含键、不含键D.影响足球烯的熔、沸点的是分子间作用力5.短周期元素、、和的原子序数依次增大。是宇宙中最丰富的元素，是维持生命过程的必需物质，可用于玻璃的刻蚀，是酸雨的主要形成缘由之一，室温下化合物是气体。下列说法错误的是()A.的第一电离能在四种元素中最大B.和的中心原子分别为和杂化C.的沸点高于的沸点D.分子中原子均为8电子结构6.已知溶液中存在：（蓝色）（黄色）。下列说法错误的是()A.、中的配位数均为4B.加肯定量水时，溶液会变成蓝色C.加肯定量氯化钠溶液，溶液肯定变为黄色D.向含有两种配离子的溶液中滴加少量溶液，会产生蓝色沉淀7.短周期元素、、原子序数依次增大，元素基态原子有2个未成对电子，元素基态原子的核外电子数比电子数少1个，的一种“超原子”具有40个价电子，下列说法错误的是()A.简洁离子半径： B.的空间结构为平面三角形C.中心原子的杂化方式为杂化 D.、、的电负性：8.在液氨中投入金属钠，快速溶剂化得到蓝色溶液［含有：和，且过程中有少量产生。下列说法正确的是()A.钠投入液氨中生成时，共失去电子B.电子通过配位键和结合C.和示意图为、D.钠与液氨的反应可表示为9.ⅤA族元素的原子与A原子结合形成气态分子，其空间结构呈三角锥形。在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于分子的说法中不正确的是()的分子结构A.每个原子都达到8电子稳定结构B.键角有、、三种C.受热后会分解生成分子的空间结构呈三角锥形的D.分子中5个键的键能不完全相同10.[2024扬州高邮第一中学期末]是重要的化工原料，可用于某些协作物的制备，如溶于氨水形成。液氨可以微弱的电离产生和，中的一个原子若被取代可形成（联氨），若被取代可形成（羟胺）。经过转化可形成、、、（无色）、等。与反应有气体生成，同时放出大量热。下列说法正确的是()A.第一电离能：B.的键角比大C.难溶于水D.中键的物质的量为11.下列说法不正确的是()A.用价层电子对互斥模型预料、的空间结构分别为形、平面三角形B.分子晶体中肯定存在分子间作用力，不肯定存在共价键C.晶体硅中含有键D.仅含极性共价键的分子可以是极性分子，也可以是非极性分子12.（砒霜）是两性氧化物（分子结构如图所示），溶于盐酸生成，被还原生成。下列说法正确的是()A.分子中原子的杂化方式为B.为共价化合物C.的空间结构为平面三角形D.分子的空间结构为三角锥形13.已知短周期主族元素、、、、原子序数依次增大。元素的原子是全部元素原子中半径最小的；、同主族，、同周期；与可形成具有18个电子的化合物，酸性条件下，在含阴离子的溶液中加入可得到单质；是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是()A.原子半径：B.由、元素可形成两种离子化合物，其阳离子与阴离子物质的量之比都是C.沸点：D.与可形成共价化合物，且是极性分子14.右表表示周期表的一部分，下列说法不正确的是()A.C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点凹凸依次均为B.A、B、C对应的简洁氢化物的还原性C.和两分子的中心原子均为杂化，但两者的键角大小不同D.分子中各原子均达8电子稳定结构，与四氯化碳互为等电子体二、非选择题（本题包括4小题，共58分）15.（14分）碳及其化合物在我们日常生活中应用广泛，回答下列问题：冠醚（皇冠状分子）因具有分子识别实力，成为超分子化学中重要的一员。冠的结构如图。18-冠-6（1）该分子（填“是”或“不是”）手性分子。（2）石墨烯（图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生变更，转化为氧化石墨烯（图乙）。图甲石墨烯结构图乙氧化石墨烯结构①图甲中，1号C与相邻C形成键的个数为。.②图乙中，1号C的杂化方式是，该C与相邻C形成的键角（填“”“”或“”）图甲中1号C与相邻C形成的键角。（3）碳元素的单质有多种形式，如图依次是、石墨和金刚石的结构图：石墨金刚石①金刚石、石墨、、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为。②金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为、。16.（16分）生产生活中到处有化学，结合物质与结构的相关学问，回答下列问题：（1）维生素可作为辅酶参加糖的代谢，并有爱护神经系统的作用，该物质的结构简式如图所示：①维生素晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有（填字母）。.离子键、共价键.离子键、氢键、共价键.氢键、范德华力.离子键、氢键、范德华力②维生素燃烧可生成、、、、、等物质，这些物质中属于非极性分子的化合物有。（2）液氨常被用作制冷剂，若不断上升温度，实现“液氨氨气氮气和氢气氮原子和氢原子”的变更，在变更的各阶段被破坏的粒子间的相互作用是①；②极性键；③。（3）与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如、等。已知反应，键的键能为，键的键能为，则中键的平均键能为。的熔、沸点比的（填“高”或“低”）。（4）稳定性比差，极易水解，试从结构分析其缘由:。（5）氯丙烯分子中碳原子轨道杂化类型是。（6）酞菁钴分子的结构简式如图所示，氮原子的杂化轨道类型为。（7）铁能与三氮唑（结构如图）形成多种化合物。二氮唑三氮唑中含有键的物质的量为，三氮唑中碳原子杂化方式为。17.（14分）已知铜的协作物A（结构如图）。请回答下列问题：协作物A（1）基态核外电子排布式为；基态原子中，核外电子占据最高能层的符号是。（2）A所含三种元素C、、的电负性大小依次为，其中氮原子的杂化轨道类型为。（3）配体氨基乙酸根受热分解可产生和，是（填“极性”或“非极性”）分子；与互为等电子体，且分子中只与一个相连，则的电子式为。（4）与属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属的熔点、沸点等都比金属低，缘由是。（5）在催化下，甲醇可被氧化为甲醛，甲醛分子中的键角（填“大于”“等于”或“小于”），甲醛能与水形成氢键，其表示式为。18.（14分）是合成碳酸二苯酯的一种有效的氧化还原催化助剂，可由与反应得到。（1）中碳原子的杂化轨道类型为；中四种元素的电负性由小到大的依次为。（2）的基态核外电子排布式为；中含有键和键的数目比为。（3）与正二十一烷的相对分子质量特别接近，但的沸点比正二十一烷的沸点高，其缘由是。（4）中的配位原子是，配位数为。专题4测评（B）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意）1.A2.C3.C4.C5.D6.C7.A[解析]短周期元素、、原子序数依次增大，的一种超原子具有40个价电子，则的价电子数为个，为元素，元素基态原子的核外电子数比电子数少1个，为元素，元素基态原子有2个未成对电子，为元素。和的核外电子层数相同，而的核电荷数小于，则离子半径：，错误；的中心原子的价电子对数为，不含孤电子对，采纳杂化，空间构型为平面三角形，正确；的中心原子的价电子对数为，不含孤电子对，采纳杂化，正确；元素的非金属越强，电负性越大，故，正确。8.A9.A[解析]原子最外层有5个电子，形成5个共用电子对，中原子达10电子稳定结构，错误；从的分子结构图可知上下两个顶点原子与中心原子形成的键角为，中间为平面三角形，构成三角形的键角为，顶点与平面形成的键角为，正确；分解生成和，为直线形分子，中原子的价电子对数为，因此为三角锥形，正确；从图中可以看出，键有两类键长,则键能不完全相同，正确。10.B11.C[解析]在分子中，中心原子的价电子对数，有2对孤电子对，分子空间结构为形；分子的中心原子的价电子对数，原子上无孤电子对，所以其空间结构为平面三角形，项正确。分子晶体的构成微粒是分子，分子间以分子间作用力结合形成晶体，因此分子晶体中肯定存在分子间作用力，但构成物质的分子可以是单原子分子，也可以是双原子分子或多原子分子，若分子是单原子分子，则晶体中就不存在共价键，因此项正确。在晶体中，每个原子与相邻的4个原子形成键，由于共价键是相邻的两个原子形成的，则晶体中含有的键的物质的量为，项错误。仅由极性键构成的分子可能是极性分子，如、，也可能是非极性分子，如、，项正确。12.D[解析]依据分子结构，中每个原子形成3个键，且含有一对孤电子对，则原子的杂化方式为，故错误；是由和构成的，为离子化合物，故错误；中原子价电子对数为，且含有一对孤电子对，依据价层电子对互斥模型推断其空间结构为三角锥形，故错误；中原子价电子对数为，且含有一对孤电子对，依据价层电子对互斥模型推断其空间结构为三角锥形，故正确。13.A[解析]已知短周期主族元素、、、、原子序数依次增大，元素的原子是全部元素原子中半径最小的，则为元素；是同周期中金属性最强的元素，则位于Ⅰ族；、同主族，的原子序数大于，则位于第3周期，又因、同周期，则为元素；与可形成具有18个电子的化合物，酸性条件下，在含阴离子的溶液中加入可得到单质，为，则为元素、为元素；的原子序数大于，则为元素。一般电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子的核电荷数越大，原子半径越小，则五种元素的原子半径：，故错误；由、元素形成的两种离子化合物分别为氧化钠和过氧化钠，氧化钠和过氧化钠中阳离子（钠离子）与阴离子（氧离子、过氧根离子）物质的量之比都是，故正确；水分子间存在氢键，导致水的沸点较高，即沸点：，故正确；与可形成共价化合物，为形分子，属于极性分子，故正确。14.A[解析]由题表知，为元素、为元素、为元素、为元素、为元素。同主族从上到下元素非金属性减弱，非金属性越强，简洁氢化物越稳定，则、气态氢化物稳定性，分子间有氢键，沸点较高，项错误；同周期从左到右主族元素非金属性增加，非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，、、对应的简洁氢化物的还原性，项正确；中心原子价电子对数为，中心原子价电子对数为，则两个分子的中心原子均为杂化，但中有孤电子对，两者的键角大小不同，项正确；分子中各原子均达8电子稳定结构，具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体，则与四氯化碳互为等电子体，项正确。二、非选择题（本题包括4小题，共58分）15.（1）不是[解析]冠分子中不含手性碳原子，不是手性分子。（2）①[解析]石墨烯是层状结构，每一层上每个碳原子都是以键和相邻3个碳原子连接。②;[解析]图乙中1号碳形成了4个共价键，故其杂化方式为；图甲中的键角为，而图乙中1号碳原子与甲烷中的碳原子类似，其键角接近。（3）①同素异形体[解析]金刚石、石墨、、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们的组成相同，结构不同、性质不同，互称为同素异形体。②;[解析]金刚石中碳原子与相邻的4个碳原子形成4个共价单键，则原子实行杂化，构成正四面体；石墨烯中的碳原子采纳杂化方式与相邻的3个碳原子以键结合，形成正六边形的平面层状结构。16.（1）①[解析]维生素晶体溶于水的过程会电离出和困难的阳离子，故须要克服离子键，维生素分子间还存在氢键、范德华力，正确。②[解析]为单质，另外五种化合物中属于非极性分子的是。（2）氢键、范德华力;非极性键[解析]液氨汽化破坏了分子间作用力，包括氢键和范德华力；氨气分解生成和，破坏了氮氢极性键；、转化成氮原子和氢原子，破坏了非极性键。（3）172;低[解析]依据反应，破坏化学键汲取的能量为，设键的键能为，形成化学键时所放出的能量为，则有，所以；和的熔、沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，熔、沸点越高，所以的熔、沸点比低。（4）键比键的键长长、键能低，易断裂[解析]键比键的键长长、键能低，易断裂。（5）和[解析]中的碳原子为杂化，中的碳原子为杂化。（6）、[解析]分子中氮原子与碳原子形成，含一个键和一个键，氮原子的杂化轨道类型为杂化，1号和3号氮原子的杂化轨道类型为杂化。（7）8;[解析]三氮唑中含有键，三氮唑中碳原子杂化方式为。17.（1）或;[解析]是29号元素，因此基态核外电子排布式为或，基态原子中，核外电子占据最高能层的符号是。（