新教材2025版高中化学模块综合检测鲁科版选择性必修2

模块综合检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。)1．下列表达方式或说法正确的是()A．CO2的分子模型示意图：B．某元素原子R的轨道表示式：C.p­pπ键电子云模型：D.乙烯分子的球棍模型：2．某元素的价电子排布是3d64s2，下列对该元素的说法错误的是()A.位于周期表中第4周期第Ⅷ族B.只有2个价电子C.＋3价离子比＋2价离子的氧化性强D.常温下，其单质难溶于浓硝酸3．以下有关元素性质的说法不正确的是()A.具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B.具有下列最外层电子排布式的原子中：①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4，第一电离能最大的是③C.①Na、K、Rb、②N、P、As、③O、S、Se、④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D.某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋4．下列说法正确的是()A.若将基态15P原子的核外电子排布式写成1s22s22p63s23peq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(x))3peq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(y))，则违反了泡利不相容原理B.金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S的熔点依次降低C.石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体中均含有金属键D.乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中存在2个手性碳原子5．下列分子或离子的VSEPR模型与空间结构一样的是()A.BF3B．NH3C．H2OD．ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))6．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()XYZA.原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)B．若X的一种单质为共价晶体，则含Y元素的盐溶液肯定能与NaOH溶液反应C．若Y可作半导体材料，则X、Z的单质均为分子晶体D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z的氢化物的熔、沸点：X<Z7．下列说法正确的是()A．水分子很稳定是因为水中含有大量的氢键B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高C．可燃冰(CH4·8H2O)的形成是由于甲烷分子与水分子之间存在氢键D．氨气极易溶于水，缘由之一是氨分子与水分子之间形成了氢键8．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发觉等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是()A．CH4和NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))是等电子体，键角均为60°B．NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))和COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))是等电子体，均为平面三角形结构C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式的重叠轨道9．X＋中全部电子正好充溢K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示，该晶体的化学式为()A．Na3NB．AlNC．Mg3N2D．Cu3N10．维生素B1可作为辅酶参加糖的代谢，并有爱护神经系统的作用。该物质的结构简式为以下关于维生素B1的说法正确的是()A．只含σ键和π键B．既有共价键又有离子键C．该物质的熔点可能高于NaClD．该物质不易溶于盐酸二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)11．TiO2的“纳米材料”有广泛的应用，工业上可利用TiCl4制取。TiCl4熔点为－25℃，沸点为136.4℃。制取TiO2的反应为①2FeTiO3＋7Cl2＋3C=2TiCl4＋2FeCl3＋3CO2、②TiCl4＋O2=TiO2＋2Cl2。下列说法错误的是()A．CO2和CCl4中碳的杂化方式不同B．O2、Cl2、CO2都是含有非极性键的非极性分子C．TiCl4晶体是离子晶体D．FeCl3与KSCN溶液反应生成的[Fe(SCN)6]3－中，Fe3＋为中心离子，SCN－为配体12.我国用BeO、KBF4等原料制备KBe2BO3F2晶体，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是()A．构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的依次为F>O>BB．KBF4中阴离子的中心原子的杂化方式为sp2C．依据元素周期表中元素所处的位置可推想BeO与Al2O3性质相像D．晶胞中的K＋有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，则1mol该晶胞含3molKBe2BO3F213．氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相像，具有层状结构，可做高温润滑剂；立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示，下列关于这两种晶体的说法正确的是()A．六方相氮化硼与石墨一样可以导电B．立方相氮化硼只含有σ键C．两种晶体均为分子晶体D．六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成平面三角形14．配位化合物Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用。下列说法正确的是()A．顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂B．已知Pt位于元素周期表第10纵列，则Pt是d区的第Ⅷ族元素C．分子中Pt和N之间形成的是离子键D．N原子杂化方式为sp215.铁镁合金是目前已发觉的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法不正确的是()A．铁镁合金的化学式为Mg2FeB．晶体中存在的化学键类型为金属键C．晶格能：氧化钙>氧化镁D．该晶胞的质量是eq\f(416,NA)g(NA表示阿伏加德罗常数的值)三、非选择题(本题包括5小题，共60分)16．(12分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。基态A原子的全部p能级都处于半充溢状态，基态B原子的最外层电子数是核外电子总数的eq\f(1,6)，C元素是生活中运用特别广泛的金属元素，D元素的主族序数与周期序数差值为4，基态E原子核外未成对电子数在同周期中最多，基态F原子M能层全部能级都填满电子，N能层只有一个电子。请回答下列问题：(1)A元素的最高价氧化物对应的水化物和它的简洁气态氢化物可以反应生成一种盐，常温下该盐溶液中离子浓度由大到小的依次为________。(2)B、C、D的简洁离子半径由大到小的依次为________。(3)C元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________。(4)基态E原子核外有________种运动状态不同的电子。(5)基态F原子的价电子排布式为________。1mol[F(AH3)4]2＋配离子中所含σ键的数目为________。17．(12分)单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳供应了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。(1)基态镍原子的核外电子排布式为________。(2)氧化镁载体及镍催化反应中涉及CH4、CO2和CH3OH等物质。元素Mg、O和C的第一电离能由小到大排序为________；在上述三种物质的分子中碳原子杂化类型不同于其他两种的是________，空间结构为正四面体形的分子是________，三种物质中沸点最高的是CH3OH，其缘由是________。(3)Ni与CO在60～80℃时反应生成Ni(CO)4气体，在Ni(CO)4分子中与Ni形成配位键的数目是________，Ni(CO)4的晶体类型是________。(4)已知MgO具有NaCl型晶体结构，其晶胞结构如图所示。已知MgO晶胞参数为0.42nm，NA为阿伏加德罗常数的值，则MgO的密度为________g·cm－3(列出计算表达式)；相邻Mg2＋之间的最短距离为________nm(已知eq\r(2)≈1.414，eq\r(3)≈1.732；结果保留两位小数)，每个Mg2＋四周具有该距离的Mg2＋个数为________。18．(12分)ⅤA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。(1)①P4S3常用于制造火柴，P和S的第一电离能较大的是________。②As4S4俗称雄黄，其中基态As原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。③P、S、As电负性由大到小的依次是________。(2)NH3、PH3、AsH3中沸点最高的是________，其主要缘由是________________________________________________________________________。(3)①白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，其中气态PCl3分子的空间结构为________。②探讨发觉固态PCl5和PBr5均为离子晶体，但其结构分别为[PCl4]＋[PCl6]－和[PBr4]＋Br－，PCl5和PBr5结构存在差异的缘由是________________。(4)锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为anm、bnm、cnm、α＝β＝γ＝90°，则：①锑酸亚铁的化学式为________。②晶体的密度为________g·cm－3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。19．(12分)ⅢA族元素及某些常见非金属元素的化合物在晶体材料等方面的用途特别广泛。回答下列问题：(1)写出基态Ga原子的价电子轨道表示式________。(2)NH4HF2中HFeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))的结构为F—H…F－，则NH4HF2中含有的化学键有________(填标号)。A．离子键B．共价键C．金属键D．氢键E．配位键(3)CH3OH分子中的键角：H—C—H________H—O—C(填“>”“<”或“＝”)。(4)B、Al、Ga单质的熔点依次为2300℃、660℃、29.8℃，说明熔点产生差异的缘由________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)黑磷是磷的一种同素异形体，与石墨烯类似，其晶体结构片段如图所示，其中最小的环为________元环，每个环平均含有________个P原子。(6)铊化钠(NaTl)可看作是由两个金刚石晶胞穿插得到的(如图)，已知晶胞参数为apm。①铊化钠中Tl—Tl间最小距离为______pm。②设阿伏加德罗常数的值为NA，则NaTl的密度是__________________g·cm－3(列出计算表达式)。20．(12分)CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：(1)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间结构为________，其固体的晶体类型为________。(2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的依次为__________________(填化学式，下同)，还原性由强到弱的依次为______________，键角由大到小的依次为________________________________________________________________________。(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的协作物为螯合物。一种Cd2＋协作物的结构如图所示，1mol该协作物中通过螯合作用形成的配位键有________mol，该螯合物中N的杂化方式有________种。(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。坐标原子xyzCd000Sn000.5As0.250.250.125一个晶胞中有________个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn________(用分数坐标表示)。CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有________个。模块综合检测1．解析：A项，CO2为直线形分子，错误；B项，不符合洪特规则，错误；D项为空间填充模型，错误。答案：C2．解析：A项，该元素价电子数为8，有4个电子层，则位于第4周期第Ⅷ族；B项，价电子数为8；C项，该元素为Fe，Fe3＋比Fe2＋氧化性强；D项，常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化。答案：B3．解析：①为Si，②为N，③为C，④为S，原子半径最大的为Si，A项正确；①为Al，②为Si，③为P，④为S，第一电离能最大的为P，B项正确；同一主族元素，电负性从上到下渐渐减小；同一周期从左至右电负性渐渐增大，C项正确；依据电离能改变趋势，最外层应有2个电子，所以与Cl2反应时生成的离子应呈＋2价，D项错误。答案：D4．解析：若将基态15P原子的核外电子排布式写成1s22s22p63s23peq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(x))3peq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(y))违反了洪特规则，A项错误。金刚石和SiC都是共价晶体，且碳碳键键能大于碳硅键键能，熔点：金刚石>SiC；NaF和NaCl都是离子晶体，前者离子键强于后者，前者熔点高；H2O和H2S都是分子晶体，前者可以形成分子间氢键，后者不能，前者熔点高；一般状况下，熔点：共价晶体>离子晶体>分子晶体，所以金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S的熔点依次降低，B项正确。新型高分子导电材料、聚乙烯中不含有金属键，石墨中含有类似金属键的作用力，C项错误。乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中只有与羟基相连的碳原子是手性碳原子，D项错误。答案：B5．解析：BF3价层电子对数为3＋eq\f(3－1×3,2)＝3＋0＝3，VSEPR模型为平面三角形，空间结构为平面三角形，故A符合题意；NH3价层电子对数为3＋eq\f(5－1×3,2)＝3＋1＝4，VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，故B不符合题意；H2O价电子对数为2＋eq\f(6－1×2,2)＝2＋2＝4，VSEPR模型为四面体形，空间结构为角形，故C不符合题意；ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))价层电子对数为3＋eq\f(7＋1－2×3,2)＝3＋1＝4，VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，故D不符合题意。答案：A6．解析：原子半径大小应当是r(Y)>r(Z)>r(X)，A项错误。X可能是C，则Y是Al，AlCl3溶液能与NaOH溶液反应，但NaAlO2溶液不能与NaOH溶液反应，B项错误。Y是Si，X、Z分别是N和S，N和S的单质都是分子晶体，C项正确。X为O，Y为P，Z为Cl，由于H2O分子间存在氢键，故H2O的熔、沸点高于HCl，D项错误。答案：C7．解析：水分子很稳定是因为水分子内的H—O共价键键能较大，与氢键无关，A项错误；能形成分子间氢键的物质的熔、沸点较高，邻羟基苯甲醛分子内形成氢键，对羟基苯甲醛分子间形成氢键，故邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低，B项错误；甲烷分子与水分子之间不存在氢键，C项错误；氨分子与水分子之间形成了氢键，使氨气在水中的溶解度增大，D项正确。答案：D8．解析：甲烷是正四面体形结构，键角是109°28′，A错误；NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))和COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))是等电子体，均为平面三角形结构，B正确；H3O＋和PCl3的价电子总数不相等，C错误；苯的结构中存在“肩并肩”式的重叠轨道，故B3N3H6分子中也存在“肩并肩”式的重叠轨道，D错误。答案：B9．解析：依据能量最低原理和泡利原理，X＋中的K、L、M三个电子层能容纳电子的最大数目分别为2、8、18，则X＋中有28个电子，X中有29个电子，X的元素符号是Cu。依据晶胞与晶体的结构关系，该晶体每个晶胞均摊“●”的数目：12×eq\f(1,4)＝3，均摊“○”的数目：8×eq\f(1,8)＝1，“●”与“○”个数比为3∶1。依据离子电荷守恒，由Cu＋与N3－组成的化合物的化学式为Cu3N。答案：D10．解析：由维生素B1的结构简式可以得知分子中含有单键和双键，故分子中含有σ键和π键，同时分子中还含有离子键，A错误，B正确；离子化合物的熔点凹凸取决于离子键的强弱，离子键越强，化合物的熔点越高，该物质的离子键是由Cl－和非金属N的阳离子形成的，弱于Cl－和Na＋之间形成的离子键，故维生素B1的熔点低于NaCl，C错误；由于该物质中含有—NH2，故该物质能与盐酸反应，D错误。答案：B11．解析：选项分析结论ACO2中的C为sp杂化，CCl4中的C为sp3杂化√BCO2的正、负电荷重心重合，是含有极性键的非极性分子×CTiCl4的熔、沸点较低，故TiCl4晶体是分子晶体×DFeCl3与KSCN溶液反应生成的[Fe(SCN)6]3－中，Fe3＋(供应空轨道)为中心离子，SCN－(供应孤电子对)为配体√答案：BC12．解析：元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性由大到小的依次为F>O>B，A项正确；KBF4中阴离子为BFeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))，中心原子为B，中心原子B的价电子对数为4＋eq\f(1,2)×(3＋1－4×1)＝4，因此B原子的杂化方式为sp3，B项错误；依据对角线规则可知BeO与Al2O3的性质具有相像性，C项正确；晶胞中的K＋有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，该晶胞中K＋的数目为8×eq\f(1,8)＋2＝3，则1mol该晶胞含3molK＋，因此KBe2BO3F2的物质的量为3mol，D项正确。答案：B13．解析：六方相氮化硼晶体层内1个硼原子与相邻3个氮原子形成3个共价单键，且该晶体层状结构中没有可以自由移动的电子或离子，所以不能导电，A项错误；立方相氮化硼中只含有σ键，B项正确：六方相氮化硼晶体中存在共价键和范德华力，与石墨类似，属于混合型晶体，立方相氮化硼晶体与金刚石类似，属于共价晶体，C项错误；由六方相氮化硼的晶体结构可知，每个硼原子与相邻3个氮原子构成平面三角形，D项正确。答案：BD14．解析：依据“相像相溶”原理，可知顺铂为极性分子，反铂为非极性分子，A项正确；Pt位于第Ⅷ族，为d区元素，B项正确；Pt与N之间形成的是配位键，C项错误；N原子实行sp3杂化，D项错误。答案：AB15．解析：在元素周期表中，镁元素在钙元素的上一周期，故Mg2＋半径比Ca2＋半径小，氧化镁的晶格能大，故C项错误。答案：C16．解析：基态A原子的全部p能级都处于半充溢状态，则基态A原子的核外电子排布式为1s22s22p3，即A为N；基态B原子的最外层电子数是核外电子总数的eq\f(1,6)，设B元素的最外层电子数为x，由于B的原子序数比A的大，则有eq\f(x,2＋8＋x)＝eq\f(1,6)，解得x＝2，则基态B原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2，故B为Mg；D元素的主族序数与周期序数差值为4，且D的原子序数比B的大，则D位于第3或第4周期，若D位于第4周期，则D的族序数为8，与“主族”冲突，故D位于第3周期，其主族序数为7，则D为Cl；C元素是生活中运用特别广泛的金属元素，且C的原子序数在B、D之间，故C为Al；E的原子序数大于D(Cl)，且基态E原子核外未成对电子数在同周期中最多，则E位于第4周期，其核外电子排布式为1s22s22p63s22p63d54s1，即E为Cr；基态F原子M能层全部能级都填满电子，N能层只有一个电子，则基态F原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则F为Cu；综上所述，A为N，B为Mg，C为Al，D为Cl，E为Cr，F为Cu。(1)N元素的最高价氧化物对应的水化物HNO3和它的简洁气态氢化物NH3反应生成的盐为NH4NO3，属于强酸弱碱盐，其水溶液中离子浓度由大到小的依次为c(NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))>c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))>c(H＋)>c(OH－)。(2)B、C、D的简洁离子分别为Mg2＋、Al3＋、Cl－，电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径由大到小的依次为r(Cl－)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。(3)C元素的氧化物Al2O3和NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－＋3H2O=2[Al(OH)4]－。(4)E为Cr，是24号元素，核外电子数为24，则其核外有24种运动状态不同的电子。(5)F为Cu，其基态原子的价电子排布式为3d104s1；1个[F(AH3)4]2＋即[Cu(NH3)4]2＋中含有16个σ键，则1mol该配离子含有16NA个σ键。答案：(1)c(NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))>c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))>c(H＋)>c(OH－)(2)r(Cl－)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)(3)Al2O3＋2OH－＋3H2O=2[Al(OH)4]－(4)24(5)3d104s116NA17．解析：(1)镍为28号元素，基态镍原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2。(2)金属元素的第一电离能小于非金属元素的第一电离能，同周期元素从左到右，第一电离能总体上呈增大趋势，则Mg、O和C的第一电离能由小到大排序为Mg<C<O；CH4和CH3OH中碳原子为饱和碳原子，杂化方式为sp3，而CO2分子的空间结构为直线形，碳原子的杂化方式为sp，则CO2中碳原子杂化类型不同于其他两种；CH4分子中碳原子的杂化方式为sp3，空间结构为正四面体形；三种物质中CH4和CO2为非极性分子，CH3OH为极性分子，且CH3OH分子间能形成氢键，则CH3OH的沸点最高。(3)由题意可知，Ni(CO)4的沸点低，属于分子晶体，Ni(CO)4分子中配体有4个，与Ni形成配位键的数目为4。(4)由题给晶胞结构可知，氧化镁晶胞中O2－的个数为8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，Mg2＋个数为12×eq\f(1,4)＋1＝4，则每个晶胞中含有4个“MgO”，晶胞中氧化镁质量m＝eq\f(4×40,NA)g，晶胞的体积V＝(0.42×10－7)3cm3，则MgO的密度ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(4×40,NA（0.42×10－7）3)g·cm－3；氧化镁晶胞中相邻Mg2＋之间的最短距离为晶胞中面对角线长的一半，即eq\f(\r(2),2)×0.42nm≈0.30nm，每个Mg2＋四周具有该距离的Mg2＋个数为12。答案：(1)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2(2)Mg<C<OCO2CH4CH3OH为极性分子，且CH3OH分子间能形成氢键(3)4分子晶体(4)eq\f(4×40,NA（0.42×10－7）3)0.301218．解析：(1)①P的3p轨道处于半充溢稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能较大的是P。②As是33号元素，位于第4周期ⅤA族，原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3，其中4p轨道上有3个未成对电子。③非金属性S>P>As，则电负性S>P>As。(2)PH3、AsH3分子间只存在范德华力，而NH3分子间还存在氢键，故NH3沸点最高。(3)①PCl3中，中心原子P的价电子对数为3＋eq\f(5－3×1,2)＝4，含1对孤电子对，故空间结构为三角锥形。②Br－半径较大，Cl－半径较小，故P四周可以容纳6个Cl－，而无法容纳6个Br－，即无法形成[PBr6]－。(4)①据题图可知，一个晶胞中含有Sb原子的个数为8×eq\f(1,4)＋2＝4，O原子的个数为4×eq\f(1,2)＋10＝12，Fe原子的个数为8×eq\f(1,8)＋1＝2，所以锑酸亚铁的化学式为Fe(SbO3)2。②晶胞的质量m＝eq\f(122×4＋16×12＋56×2,NA)g＝eq\f(792,NA)g，晶胞的体积V＝abcnm3＝abc×10－21cm3，故晶体的密度ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(\f(792,NA)g,abc×10－21cm3)＝eq\f(792,NAabc×10－21)g·cm－3。答案：(1)①P②3d104s24p33③S>P>As(2)NH3NH3分子间存在氢键(3)①三角锥形②Br－半径较大，无法形成[PBr6]－(4)①Fe(SbO3)2②eq\f(792,NAabc×10－21)19．解析：(1)Ga原子位于第4周期第ⅢA族，最外层有3个电子，基态Ga原子的价电子轨道表示式为(2)NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))与HFeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))之间形成离子键，HFeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))中F与H原子之间存在共价键、氢键，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))中含有配位键，氢键不属于化学键。(3)CH3OH分子中C原子上没有孤电子对，形成4个σ键，C原子杂化轨道数目为4，C原子实行sp3杂化；O原子上有2对孤电子对，形成2个σ键，O原子杂化轨道数目为2＋2＝4，O原子实行sp3杂化，由于孤电子对之间的排斥力>孤电子对与成键电子对之间的排斥力>成键电子对之间的排斥力，故键角H—C—H>H—O—C。(4)硼单质是共价晶体，共价键强度大，熔点高，Al、Ga均为金属晶体，且位于同主族，Al、Ga的价电子数相同，Al的原子半径较小，则金属键较强，熔点较高。(5)视察黑磷晶体结构片段可知，最小的环为六元环，每个环有6个P原子，但每个P原子被3个环所共有，则每个环平均含有的P原子数为6×eq\f(1,3)＝2。(6)①由“铊化钠(NaTl)可看作是由两个金刚石晶胞穿