第二章 海水中的重要元素-钠和氯 单元同步测试题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第二章海水中的重要元素--钠和氯单元同步测试题一、单选题1．使用下列装置及试剂，可以实现元素不同价态之间的转化的是选项转化试剂a试剂b试剂cA浓硫酸Cu溶液B稀硫酸FeS溶液C浓盐酸水D浓硝酸Cu水A．A B．B C．C D．D2．摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是A．1mol任何物质所含有的分子数都相同B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子3．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：B．过量通入溶液：C．将足量通入溶液中：D．向水中加入金属钠：4．某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图：净含量：1000mL主要成分：25%NaClO密度：1.19g·cm-3使用方法：稀释100倍(体积比)后使用注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是。A．该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0mol·L-1B．一瓶该“84”消毒液最多能吸收空气中CO2约为89.6L(标准状况)C．取100mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04mol·L-1D．参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液，需要称量NaClO固体的质量约为143g5．如图为各类含氯物质与氯元素化合价的关系，其中c、d、f均为钠盐，下列叙述正确的是A．a→d→e的转化均可以通过一步反应实现 B．b的稀溶液可制取aC．新制a溶液只能使石蕊变红而不褪色 D．e在空气中久置酸性减弱6．关于溶液，下列说法正确的是（表示阿伏加德罗常数的值）A．的摩尔质量为95B．该溶液中含数目为C．的物质的量浓度为D．取10mL该溶液，浓度为7．下列有关的说法中，正确的是A．的摩尔质量为B．的质量为C．标准状况下，所占的体积为D．将溶于水配成溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为8．在实验室中某探究小组拟用下图装置制取纯净、干燥的氯气，并利用氯气与碘反应制备ICl，实验过程装置可重复使用。查阅资料知：①制备ICl的反应为放热反应；②ICl是一种红棕色液体，熔点为13.9℃，沸点97.4℃；③ICl遇水发生反应，也能与KI反应生成I2。装置连接顺序为：①→③→⑤→②→⑤→④，下列说法错误的是A．上述装置连接中④去掉也不影响实验B．①装置中若用代替MnO2，则不需要加热C．②装置烧瓶温度需维持在40℃左右，其目的是防止ICl挥发D．用湿润的淀粉碘化钾试纸检测ICl，试纸变蓝，说明ICl的氧化性比I2强9．实验室利用铜与稀硝酸反应制少量NO，反应方程式为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．溶液中含数为B．标准状况下，中所含质子数为C．192gCu参加反应，被还原分子数为D．每生成1molNO，反应中转移的电子数为10．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．和的混合气体中所含原子的数目为B．和混合后充分反应，气体分子总数目为C．标准状况下，1molFe与完全反应时转移电子数目为D．常温常压下，1mol氦气中含有的原子数为11．下列实验结论与实验操作及现象都正确的是选项实验操作实验现象实验结论A取少量溶液于试管中，加入稀溶液，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察颜色变化未观察到试纸变色该溶液中不含B取少量溶液于试管中，加入稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊含有或C用洁净的铂丝蘸取某晶体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色火焰呈黄色该晶体为钠盐D取少量溶液于试管中，加入稀硝酸酸化后再滴加几滴硝酸银溶液产生白色沉淀溶液中含有A．A B．B C．C D．D12．在透明强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、13．下列各组物质与其用途的关系不正确的是A．过氧化钠：呼吸面具 B．烧碱：治疗胃酸过多C．小苏打：焙制糕点 D．纯碱：制玻璃14．利用如图所示装置进行的制备与性质探究实验时，下列说法正确的是A．甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2B．乙中产生白色沉淀，说明与水反应生成C．丙中紫色石蕊试液先变红后褪色，说明具有酸性和漂白性D．丁中可盛放NaOH溶液吸收多余的，其离子方程式为：二、非选择题为探究卤元素的性质，开展如下活动：配制溶液：称量溶解冷却操作①洗涤注入混匀定容操作②装瓶贴标签15．下列图示中，操作①为、操作②为。16．用配制溶液时，应称量g固体。17．实验室溶液通常盛放在试剂瓶中。18．过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途，如作为漂白剂，印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中供氧剂等.(1)关于和的异同，下列说法错误的是________。A．常温常压下状态相同，颜色不同B．包含的正负离子相同，但个数比不同C．均可由Na和氧气反应得到，但反应条件不同D．均可与水反应，但产物不同(2)下列各组物质相互混合进行反应，最终既有气体又有沉淀生成的是________。A．金属钠投入溶液中 B．投入溶液中C．投入溶液中 D．投入到溶液中(3)将35.2g和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中的质量分数为________。A．0.25 B．0.44 C．0.56 D．0.88(4)实验室模拟工业制备固体并检验其纯度的实验流程如图所示。样液中加入后产生一种无色无味的气体单质，该气体的名称为，已知白色沉淀为.称取2.3g金属钠进行实验，若最终得到1.97g白色沉淀，则淡黄色样品中的质量分数为（假设淡黄色样品中只含两种物质，要求写出计算过程，结果以小数形式表示，保留三位小数）。19．选择完成下列实验的装置。(1)加热浓盐酸的混合物制，选用(填序号，下同)。(2)用溶液和制取后，若回收选用。(3)配制溶液，选用。20．I．某些常见无机物质存在如图的化学转化关系（部分生成物和反应条件略去），回答下列问题：(1)若甲是一种活泼金属，丁常作为焙制糕点的膨松剂，写出甲和水反应的化学方程式。(2)若甲是一种淡黄色固体，丙是一种温室气体，则X的化学式为，当甲和水生成乙和戊时，反应转移电子的物质的量为。(3)若甲是由两种常见的元素组成的化合物，乙是气体且水溶液呈碱性，X为大气中的一种主要成分，写出丁与水反应的化学方程式。戊是氢氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应，则甲的化学式为。Ⅱ．固体化合物X由3种元素组成，其转化关系如图，混合气体经过无水时，固体变蓝，碱性溶液焰色反应为黄色。回答下列问题：(4)写出紫红色固体与稀硝酸反应的离子方程式。(5)X的化学式为，X能和浓盐酸反应生成黄绿色气体，X在反应中作（填“氧化剂”或“还原剂”），若反应了，该反应转移电子的个数为。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D【详解】A．浓硫酸与铜反应制备SO2需要加热，该装置不能实现+6价和+4价S之间的转化，A错误；B．稀硫酸与FeS反应时生成硫酸亚铁和硫化氢，铁元素价态不变，B错误；C．浓盐酸与二氧化锰制备氯气需要加热，该装置不能实现-1价Cl和0价Cl之间的转化，C错误；D．浓硝酸与铜反应得到NO2，NO2与水反应得到NO，能实现，D正确；故选D。2．B【详解】A．物质可能由分子、原子、离子构成，比如1molO2其分子数为NA，而1molFe其原子数为NA，故A错误；B．物质的量是物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；C．物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体，是将微观粒子数目与宏观物质联系起来的中间桥梁，故C错误；D．2H只能表示2个氢原子，故D错误；故选B。3．B【详解】A．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中生成氯化钠、次氯酸钠、水：，故A错误；B．过量通入溶液生成碳酸氢钠：，故B正确；C．将足量通入溶液中，亚铁离子和碘离子完全反应生成氯化铁、碘单质：，故C错误；D．向水中加入金属钠生成氢氧化钠和氢气：，故D错误；故选B。4．D【详解】A．根据c=得，c(NaClO)=mol·L-1≈4.0mol·L-1，A正确；B．一瓶该“84”消毒液含有的n(NaClO)约为1L×4.0mol·L-1=4.0mol，根据反应CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClO可知，吸收CO2的物质的量最多为4.0mol，即标准状况下V(CO2)约为4.0mol×22.4L·mol-1=89.6L，则最多能吸收约89.6L的CO2，B正确；C．根据稀释前后溶质的物质的量不变，有100mL×4.0mol·L-1=100mL×100×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)=0.04mol·L-1，c(Na+)=c(NaClO)=0.04mol·L-1，C正确；D．应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL，所以需要NaClO的质量约为0.5L×4.0mol·L-1×74.5g·mol-1=149g，D错误；故答案为：D。5．A【分析】c、d、f均为钠盐，则c、d、f分别为NaCl、NaClO、NaClO3，a为Cl2，b为HCl，e为HClO。【详解】A．a(Cl2)→d(NaClO)：氯气与冷的NaOH溶液反应一步实现，d(NaClO)→e(HClO)：NaClO溶液与二氧化碳反应可一步实现，A正确；B．制备氯气需要用浓盐酸，B错误；C．氯气的水溶液具有漂白性，可以漂白酸碱指示剂，则石蕊会先变红，后褪色，C错误；D．e为次氯酸，在空气中久置分解为强酸盐酸，酸性增强，D错误；故选A。6．C【详解】A．的摩尔质量为95g/mol，A错误；B．溶液体积不知道，不能计算该溶液中含有的数目，B错误；C．，则的物质的量浓度为，C正确；D．溶液的浓度与体积大小无关，取10mL该溶液，浓度仍为，D错误；答案选C。7．D【详解】A．NaOH的摩尔质量为40g/mol,单位错误，故A错误；B．1mol NaOH的质量为m=nM=1mol ×40g/mol=40g,故B错误；C．NaOH为固体，不能用气体摩尔体积计算，故C错误；D．NaOH物质的量浓度=10mol/L，故D正确；故选：D。8．A【分析】装置①是制备氯气的装置，用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水；装置③用于除去氯气中的氯化氢，装置⑤是吸收水蒸气的干燥氯气的装置；④是尾气吸收装置；②是干燥氯气和碘反应装置；【详解】A．④去掉则没有尾气吸收，故A错误；B．若用代替MnO2，则不需要加热就可以制备氯气，故B正确；C．装置烧瓶温度需维持在40℃左右，原因温度过低，反应速率太慢，温度过高会造成ICl挥发，故C正确；D．根据资料③ICI能与KI反应生成I2，说明ICl氧化性比I2强，故湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可以证明，故D正确；故本题选A。9．D【详解】A．的物质的量为1mol，按元素守恒，Cu2+的数目不可能为2NA，A错误；B．标况下水不是气体，22.4LH2O的物质的量大于1mol，所含质子数大于10NA，B错误；C．192gCu(3mol)参加反应，消耗8molHNO3，其中6molHNO3做酸，2molHNO3作氧化剂，则被还原HNO3分子数为2NA，C错误；D．HNO3→NO，每生成1molNO，反应中转移3mol电子，转移电子数为3NA，D正确；故选D。10．D【详解】A．和的最简式均为，根据原子守恒和的混合气体中所含原子的数目为，A错误；B．假如和完全反应，则生成的的物质的量为2mol，此时还有过量，气体分子总数目为，但和的反应是可逆反应，反应不完全，因此气体分子总数目大于，B错误；C．标准状况下，的物质的量为1mol，与1molFe反应，氯气完全反应，Fe剩余，生成2mol氯离子，转移的电子数为，C错误；D．He是单原子分子，1molHe气中含有1mol原子即个原子，D正确；故答案为：D。11．D【详解】A．加入了稀NaOH溶液，可能NaOH与铵根离子反应生成了一水合氨，但是因浓度较低没有生成氨气，应该用浓NaOH溶液，并加热，随后将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，再通过观察试纸的变化情况判断是否存在铵根离子，A错误；B．若溶液中含有亚硫酸根离子或者亚硫酸氢根离子，加入稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水也能变浑浊，不能说明原溶液中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，B错误；C．用洁净的铂丝蘸取某晶体在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，该晶体不一定是钠盐，也可能是钠晶体，或者可能是含有Na、K的盐等，C错误；D．取少量溶液于试管中，加入稀硝酸酸化排除碳酸根离子等的干扰，加入几滴硝酸银生成白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，D正确；故答案选D。12．A【详解】A．、、和在强酸性溶液中不反应，能大量共存，故A正确；B．和能反应生成氢氧化镁沉淀，两者不能大量共存，且能和氢离子反应，即在强酸性溶液不能大量存在，故B错误；C．能和氢离子反应：+H+=H2O+CO2↑，即碳酸氢根离子在强酸性溶液中不能大量存在，故C错误；D．能和氢离子反应：+2H+=H2O+CO2↑，即碳酸根离子在强酸性溶液中不能大量存在，故D错误；故答案为：A。13．B【详解】A．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，可用于供氧剂，A正确；B．烧碱具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，应用碳酸氢钠或氢氧化镁、氢氧化铝等弱碱性物质，B错误；C．小苏打加热分解生成二氧化碳气体，可用于膨松剂，C正确；D．纯碱可与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钠，可用于制取玻璃，D正确；故选B。14．A【分析】装置甲中二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下发生反应生成Cl2，Cl2以及挥发的HCl进入乙中会生成氯化银沉淀，Cl2与水反应生成两种酸HCl、HClO，则溶液有酸性，又HClO具有漂白性，则使紫色石蕊试液先变红后褪色，丁中应用NaOH溶液进行尾气处理。【详解】A．装置甲为实验室制取氯气的反应，用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故A正确；B．装置甲中制备的Cl2中混有HCl气体，HCl与硝酸银也能生成氯化银沉淀，故B错误；C．Cl2与水反应生成两种酸HCl、HClO，则溶液有酸性，又HClO具有漂白性，则使紫色石蕊试液先变红后褪色，不具有酸性和漂白性，故C错误；D．丁中可盛放NaOH溶液吸收多余的，其离子方程式为：，故D错误。答案选A。15．BD16．3.117．棕色【解析】15．①配制一定物质的量浓度溶液：称量→溶解→冷却→移液→洗涤→注入→混匀→定容→摇匀→装瓶贴标签，操作①为移液，操作②摇匀，故答案为：B；D；16．用配制溶液时，需要固体的质量为0.1L×0.1mol/L×308g/mol＝3.08g，由于托盘天平只能读数到0.1g，所以应称量3.1g固体。17．见光易分解，应避光保存，实验室中溶液通常盛放在棕色试剂瓶中。18．(1)B(2)AD(3)A(4)氧气0.746【详解】（1）A．和在常温常压下都是固体，是白色，是淡黄色，A项正确；B．由钠离子和氧负离子构成，是由钠离子和过氧根离子构成，且它们的正负离子个数比都为２：1，B项错误；C．钠与氧气在常温下反应生成，在加热条件下，生成，C项正确；D．与水反应生成氢氧化钠，与水反应生成氢氧化钠和氧气，D项正确；故答案为：B。（2）A．钠与水先反应生成氢氧化钠和氢气，后氢氧化钠与反应生成氢氧化亚铁沉淀，A项可选；B．与水先反应生成氢氧化钠，后氢氧化钠与反应生成氢氧化镁沉淀，无气体生成，B项不选；C．与水先反应生成氢氧化钠和氧气，但氢氧化钠与不反应，C项不选；D．与水先反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与溶液反应生成氢氧化铜沉淀，D项可选；故答案为：AD。（3）反应前后固体质量差来源于与的反应，设原混合气体中的质量为ｘ。

则，解得：x＝8.8g，原混合气体中CO2的质量分数为：；故答案为：A；（4）Na在熔融状态下与空气中的氧气反应生成黄色固体过氧化钠，然后样液中加入后产生一种无色无味的气体单质，说明与水反应后样液中含有过氧化氢，过氧化氢在的催化作用下分解生成氧气；已知白色沉淀为，说明样品中含有杂质Na2CO3，且金属钠的质量为2.3g，则；，则，故＝3.12g；则样品的总质量：；淡黄色样品中的质量分数：；故答案为：氧气；0.746；19．③①②【详解】(1)加热浓盐酸的混合物制，是固液加热型，选用③；(2)做催化剂，且是固体，反应后质量不变，用过滤操作回收，选用①；(3)配制溶液，选用100mL容量瓶，选用②。20．(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2)C1mol(3)3NO2+2H2O=2HNO3+NOAlN(4)3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O(5)NaCuO2