2022届山东省济南市章丘区第四中学高一下学期第一次质量检测化学试题（含解析）

2021-2022学年度高一下学期第一次化学月考题相对原子质量：Na-23C-12H-1O-16第Ⅰ卷(选择题共55分)一、单选题(每题只有一个选项，每题3分，共30分)1.设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.标准状况下，三氧化硫中含原子数为B.质量分数的水溶液中极性键数目为C.常温常压下，碳酸氢钠中含离子数D.标准状况下，的中所含质子数目和中子数目均为【1题答案】【答案】D【解析】【详解】A．标准状况下三氧化硫不是气体，2.24L三氧化硫的物质的量无法计算，故A错误；B．100g质量分数17%的H2O2溶液，水和过氧化氢中都含有极性键，所以极性键数目大于NA，故B错误；C．碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子构成，8.4g碳酸氢钠中含离子数为=0.2NA，故C错误；D．D2O分子中含有10个质子、10个中子，标准状况下，20g的D2O中所含质子数目为=10NA，中子数目为=10NA，故D正确；答案选D。2.已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为：A.A-X B.A-X-n C.A-X+n D.A+X-n【2题答案】【答案】B【解析】【分析】原子失去电子形成阳离子，质子数不变，失去的电子数等于该阳离子所带的电荷数，所以对阳离子有质子数=所带的电荷数+核外电子数；中子数=质量数﹣质子数，据此解答。【详解】阳离子Rn+，质量数为A，核外有X个电子，所以其质子数Z=X+n，由于中子数=质量数﹣质子数，故中子数=A﹣（X+n）=A﹣X﹣n。答案选B。【点睛】掌握原子的组成以及构造原子的微粒之间的数量关系是解答的关键，注意核外电子数的计算依据，如果是中性原子，则核外电子数＝质子数，如果是阴离子，则核外电子数＝质子数+所带电荷数，如果是阳离子，则核外电子数＝质子数－所带电荷数。3.某元素甲气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，乙元素的简单离子半径在第三周期中最小，丙元素和丁元素同主族且原子序数丙是丁的两倍，下列说法正确的是A.食品包装袋中可以用甲的气态氢化物做保护气B.乙的单质在标准状况下和浓硝酸反应后，生成的气体约为C.丙和丁的常见单质的沸点，丙的高D.乙和丁形成的化合物做的坩埚可以用来熔融【3题答案】【答案】C【解析】【分析】某元素甲气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，甲为N；乙元素的简单离子半径在第三周期中最小，乙为Al；丙元素和丁元素同主族且原子序数丙是丁的两倍，丙是S、丁是O。【详解】A．氨气不能作食品包装袋中的保护气，A错误；B．标准状况下，铝与浓硝酸发生钝化，不产生氢气，B错误；C．硫单质常温下为固态，氧气常温下为气态，硫的沸点比氧气高，C正确；D．氧化铝能与熔融氢氧化钠反应，不能用氧化铝做的坩埚来熔融氢氧化钠，D错误；答案选C。4.类推是一种常采用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是A.由单质铁和氯气反应生成，推出单质铁和碘单质反应生成B.由元素周期表中从上到下，卤族元素单质熔沸点逐渐升高，推出碱金属元素单质熔沸点逐渐升高C.最高价氧化物的水化物的酸性，由的强于的，推出的强于的D.由在常温下与水剧烈反应，推出在常温下也能与水剧烈反应【4题答案】【答案】D【解析】【详解】A．碘单质的氧化性弱于三价铁，不能将铁氧化为三价铁，故A错误；B．卤素单质属于分子晶体，相对分子质量越大熔沸点越高，原子序数越大，其单质熔沸点越高，而碱金属元素锂、钠、钾、铷、铯单质是金属晶体，半径越大熔沸点越低，随着核电荷数的增加，其熔沸点逐渐降低，故B错误；C．F没有最高正价，则不存在最高价氧化物的水化物，故C错误；D．同主族元素从上到下金属性增强，则金属性：Cs>Na，由Na在常温下与水剧烈反应，推出Cs在常温下也能与水剧烈反应，故D正确；答案选D。5.一种杀虫剂的分子结构如图所示。其中、、、是原子序数依次增大的短周期元素，且、、处于不同周期，只有的单质常温下呈固态，原子的核外电子总数等于原子的最外层电子数。下列有关说法错误的是A.简单氢化物的沸点：B.、同周期且两者可形成两种常见的气态化合物C.含氧酸的酸性：D.的单质溶于足量的水中，充分反应后转移电子小于【5题答案】【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Y、W处于不同周期，可推知X为H；由结构可知，Y能形成4个共价键，其单质常温下呈固态，Y位于第二周期，Y为C；W能形成1个共价键，W位于第三周期，W为Cl；Y原子的核外电子总数等于Z原子的最外层电子数，Z为O或S，但只有Y的单质常温下呈固态，则Z为O，即X、Y、Z、W分别为H、C、O、Cl。【详解】A．Z为O、Y为C，氧的简单氢化物水的沸点比碳的简单氢化物甲烷的沸点高，A正确；B．Y为C、Z为O，碳和氧同周期，能形成一氧化碳和二氧化碳，B正确；C．Y为C、W为Cl，氯的最高价含氧酸的酸性比碳的最高价含氧酸的酸性强，但含氧酸不一定，如次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱，C错误；D．W为Cl，氯气与水反应为可逆反应，1molCl2溶于足量的水中，充分反应后转移电子小于1mol，D正确；答案选C。6.在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色。请你利用元素周期律的相关知识，预测硅及其化合物的性质。下列说法不正确的是A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料B.是酸性氧化物，可以与水反应：C.可溶于水，在水溶液中电离方程式为：D.在高温下，能发生反应，但是不能证明的酸性大于碳酸【6题答案】【答案】B【解析】【详解】A．晶体硅是灰黑色有金属光泽、硬而脆的固体，导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，A正确；B．SiO2是酸性氧化物，但二氧化硅不溶于水，不与水反应，B错误；C．Na2SiO3为强电解质，可溶于水，在水溶液中完全电离，电离方程式：，C正确；D．高温下，反应SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑能进行是因为生成了气体，脱离反应体系，不可以证明H2SiO3的酸性大于碳酸，D正确；答案选B。7.、为第三周期元素，最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以的形式存在。下列说法错误的是A.原子半径： B.简单氢化物的还原性：C.同周期元素形成单质中氧化性最强 D.最高价含氧酸的酸性：【7题答案】【答案】A【解析】【分析】Y位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是Cl元素，由X、Y形成的阴离子和阳离子知，X与Y容易形成共价键，根据化合物的形式知X是P元素。【详解】A．同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，则P的半径大于Cl，即X>Y，A错误；B．X、Y对应的简单氢化物分别是PH3和HCl，元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，还原性越弱，非金属性：Cl>P，则简单氢化物的还原性：PH3>HCl，B正确；C．同一周期主族元素从左向右，金属性减弱，非金属性增强，各元素对应的金属单质还原性减弱，非金属单质的氧化性增强，所以同周期中Cl2的氧化性最强，C正确；D．元素非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Cl>P，则最高价含氧酸的酸性：HClO4>H3PO4，D正确；答案选A。8.下列物质不含共价键的是A. B. C.金刚石 D.【8题答案】【答案】A【解析】【详解】A．氯化镁属于离子化合物，只含离子键，不含共价键，A正确；B．氨气属于共价分子，分子中含氮氢极性共价键，B错误；C．金刚石中含碳碳非极性共价键，C错误；D．氢氧化钠属于离子化合物，含离子键和氢氧极性共价键，D错误；答案选A。9.对符号中“3”所表示的含义，说法不正确的是A.——表示三个氧气分子 B.——表示三氧化硫分子中含有三个氧C.——表示铝离子带3个正电荷 D.——表示三个氢原子【9题答案】【答案】B【解析】【分析】【详解】A．标在化学式前面的数字表示分子的个数，即3O2表示三个氧分子，故A正确；B．根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，即SO3表示一个三氧化硫分子中含有3个氧原子，故B错误；C．根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，即Al3+表示一个铝离子带3个单位的正电荷，故C正确；D．根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数，即3H表示3个氢原子，故D正确；答案为B。10.关于离子化合物，下列说法不正确的是A.阴阳离子个数比为 B.里面有含10个电子微粒C.的化合价介于的化合价之间 D.元素形成的化学键不止一种【10题答案】【答案】C【解析】【详解】A．离子化合物NH5是由NH和H-构成的，阴阳离子个数比为1:1，A正确；B．离子化合物NH5中含铵根离子，铵根离子为10电子微粒，B正确；C．离子化合物NH5中氮元素化合价为-3价，氢元素化合价为+1价和-1价，-3不在+1和-1之间，C错误；D．离子化合物NH5是由NH和H-构成的，氢元素既形成了离子键，又形成了氮氢共价键，D正确；答案选C。二、不定项选择题(每题最多有两个答案，每题5分，选不全得2分，有错不得分，共25分)11.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A.气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【11题答案】【答案】C【解析】【详解】A．C、N、O属于同周期元素，从左至右，非金属性依次增强，原子序数C＜N＜O，非金属性O＞N＞C，C、Si属于同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，原子序数C＜Si，非金属性C＞Si，则非金属性O＞N＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性H2O＞NH3＞SiH4，故A正确；B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确；C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性强弱，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；D．118号元素的原子序数为118，质子数为118，核外电子数为118，其原子结构示意图为，它的原子结构中有7个电子层，最外层电子数为8，则第118号元素在周期表中位于第七周期0族，故D正确。答案为C。12.海水提碘实验中，提取后可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，下列说法错误的是已知：

A.步骤①除，还可以用酒精作萃取剂B.分液时水层从分液漏斗下口放出C.步骤②中发生反应的离子方程式为D.步骤③操作中需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒【12题答案】【答案】AB【解析】【分析】碘的四氯化碳溶液中加入氢氧化钠溶液，发生反应：，反应液经过振荡、静置、分液后，水层中含有碘离子和碘酸根离子，加入45%的硫酸后，发生归中反应生成单质碘，反应的离子方程式为：，得到含有碘的悬浊液，过滤后得到固态碘。【详解】A．酒精和水可以以任意比例互溶，该实验中酒精不能作为碘的萃取剂，A错误；B．四氯化碳密度比水大，萃取后有机层在下层、水层在上层，分液时水层从分液漏斗上口倒出，B错误；C．结合以上分析可知，碘离子和碘酸根离子在酸性条件下发生归中反应生成碘，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，步骤②中发生反应的离子方程式为：，C正确；D．步骤3为过滤，过滤中需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，D正确；答案选AB。13.2020年，新型冠状病毒肆虐全球，严重威胁人类的健康。下列说法正确的是A.疫情期间，“网课”成为主流学习方式，网络光缆的主要成分是单质硅B.消毒用的84消毒液，是和熟石灰反应制得的C.医用酒精可以有效杀菌，其质量分数为D.驰援武汉使用我国自主研发的“运20”飞机的机身材料采用了大量的铝合金【13题答案】【答案】D【解析】【详解】A．二氧化硅具有良好的光学效应，光缆的主要成分是二氧化硅，A错误；B．84消毒液的有效成分是次氯酸钠，是氯气与氢氧化钠溶液反应得到，B错误；C．医用酒精可以有效杀菌，其质量分数为75%杀菌最佳，C错误；D．铝合金具有低密度、高强度的特点，可减轻航天器自身重量，适用于制造大型飞机，D正确；答案选D。14.某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述不正确的是

A.两步反应均为吸热反应 B.三种物质中B最稳定C.A与C的能量差为E5 D.A→B的反应不一定需要加热【14题答案】【答案】AB【解析】【分析】【详解】A．A的能量小于B，第一步反应吸热，B的能量大于C，第二步反应放热，故A错误；B．能量越低越稳定，C的能量最低，三种物质中C最稳定，故B错误；C．根据图示，A与C能量差为E5，故C正确；D．反应吸放热与反应条件无关，A→B反应不一定需要加热，故D正确；选AB。15.、、、是原子序数依次增大的主族元素，且原子序数总和为28，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图，下列说法错误的是A.原子半径：B.该化合物的阴离子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构C.因为在该化合物中成4条键，所以我们推出最外层电子数为4D.与形成的化合物都能与氢氧化钠溶液反应【15题答案】【答案】CD【解析】【分析】X、Y、Z、W是同周期原子序数依次增大的主族元素，且原子序数总和为28，由四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，Y可形成4个共价键，Z可形成2个共价键，W形成1个共价键，则Y为C，Z为O，W为F元素，X的原子序数为：28-6-8-9=5，则X为B元素，即X为B，Y为C，Z为O，W为F。【详解】A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：X＞Z＞Y＞W，故A正确；B．B原子最外层含有3个电子，形成3个共价键和1个配位键，还得到1个电子，满足8电子稳定结构，故B正确；C．X为B元素，B原子最外层含有3个电子，故C错误；D．Z与Y形成的化合物如CO，不能与氢氧化钠溶液反应，故D错误；答案选CD。第Ⅱ卷(非选择题共45分)三、非选择题(共3个大题)16.元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：（1）已知的最外层电子数为2，则的原子结构示意图为_______，元素在长式元素周期表中的位置是_______。（2）在与形成最高价氧化物分别为甲和乙，熔点更高的是_______(填化学式)。甲溶于一种酸，写出化学反应方程式_______，乙的电子式为_______。（3）不能够证明非金属性的是_______a.气态氢化物的稳定性b.含氧酸的酸性c.气态氢化物的还原性（4）用、、表示上述周期表中相应元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应。丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，丁分子中含有电子。丁的结构式为_______。甲和水反应的化学方程式为：_______。丙生成丁的离子反应方程式_______。【16~19题答案】【答案】（1）①.②.第2周期，第ⅤA族（2）①.②.③.（3）b（4）①.②.③.【解析】【分析】Ne是第二周期0族元素，从图中Ne的位置可知，数字1、2、3、4表示的是长式周期表的周期序数，一、二、三、……十八表示的是纵行序数。所以可推出A为H，B为Si，C为C，D为N，G为Al，J为S。【小问1详解】27Co的最外层电子数为2，则根据核外电子排布规律，Co的核外共有4层电子，依次排布的电子数为2、8、15、2，原子结构示意图为；D为N，在长式元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族。【小问2详解】B为Si，C为C，最高价氧化物分别为SiO2和CO2，SiO2常温下为固体，CO2是气体，所以SiO2的熔点更高。SiO2能溶于氢氟酸中，反应的化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，CO2是每个O都和C共用两对电子形成的共价化合物，其电子式为：。【小问3详解】非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，其相应单质的氧化性越强，对应离子（或氢化物）的还原性越弱，最高价氧化物的水化物的酸性越强。故a和c都可以证明非金属性J>B，b没有指明是最高价氧化物对应的水化物，故b不能证明非金属性J>B。故选b。【小问4详解】戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，则戊是Al(OH)3，则乙为Al2O3，G是单质，乙是由G、TiO2和C在一定条件下生成的，则G为Al。丁是一种高能燃料，1mol丁分子中含有18mol电子，且是由短周期元素组成的化合物，则丁为N2H4。丙和丁的组成元素相同且丙被NaClO氧化生成丁，N2H4中N的化合价为-2价，则丙中N的化合价为-3价，则丙为NH3，可推出D为N2，A为H2，甲为AlN。N2H4是两个N之间共用一对电子，每个N都结合2个H形成的共价化合物，其结构式为。AlN和水反应生成Al(OH)3和NH3，化学方程式为：AlN+3H2O=Al(OH)3↓+NH3↑。NH3被NaClO氧化为N2H4，Cl的化合价从+1价降低到-1价，离子方程式为：2NH3+ClO−=N2H4+Cl−+H2O。17.食品添加剂中可能存在的部分短周期元素的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如下图所示。已知：为非金属元素，元素的最外层电子数为内层电子数的3倍。（1）、、三种元素形成的离子化合物的电子式为_______。（2）图中元素所在元素周期表中的位置_______，元素形成的最高价氧化物与溶液反应的离子方程式为_______。元素的气态氢化物稳定性比元素的气态氢化物稳定性_______(填“强”或“弱”)。（3）、、、元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______(用化学式表示)。（4）和组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_______(填电子式)。【17~20题答案】【答案】（1）（2）①.第3周期，第ⅥA族②.或③.强（3）（4）【解析】【分析】x为非金属元素，最高正价为+1价，x为H；d元素的最外层电子数为内层电子数的3倍，d的最低负价为-2价，d为O；e的原子序数比d大，最高正价为+1价，e为Na；f的最高正价为+3价，f为Al；g的最高正价为+6价，g为S；h的最低负价为-1价，h为Cl，即x、d、e、f、g、h分别为H、O、Na、Al、S、Cl。【小问1详解】H、Na、O三种元素形成的离子化合物为氢氧化钠，其电子式为：。【小问2详解】g为S，S位于元素周期表第3周期，第ⅥA族；f为Al，铝的最高价氧化物为氧化铝，氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：或；h为Cl，g为S，元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，则稳定性HCl>H2S。【小问3详解】电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，因此离子半径由小到大的顺序为：。【小问4详解】H和O组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是过氧化氢，过氧化氢的电