2024-2025学年新教材高中化学综合素养训练二元素与物质世界鲁科版必修第一册

综合素养训练二一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1．对下列物质进行的分类正确的是()A．冰水混合物属于混合物B．FeSO4·7H2O属于纯净物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质中肯定含有金属阳离子2．下列说法不正确的是()A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学改变D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗句中涉及氧化还原反应3．下列说法不正确的是()①只含有一种元素的物质肯定是纯净物②生石灰做干燥剂涉及化学改变③酸性氧化物都能与水反应生成酸④碱性氧化物肯定是金属氧化物⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学改变⑥两种盐反应肯定生成两种新盐A．①③⑥B．①②③④⑤C．②④⑥D．②④⑤4．氯酸质量分数超过40%时会发生分解，此反应可表示为8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O，下列说法正确的是()A．氧化性：HClO4＞HClO3B．氧化产物只有HClO4C．氯酸分解后得到的混合气体的平均相对分子质量为47.6D．若该反应生成1molCl2，则转移12mol电子5．下列离子方程式正确的是()A．向少量CaCO3中滴加足量醋酸溶液：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．铜和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgC．NaHCO3溶液与HCl溶液反应：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=CO2↑＋H2OD．NH4HCO3溶液与过量HCl溶液混合：HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=CO2↑＋H2O6．下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是()A．能使紫色石蕊溶液变红的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、CH3COO－B．无色溶液：K＋、H＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))C．含大量SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的澄清溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))D．强碱溶液：K＋、Al3＋、Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))7．下列除去杂质的方法正确的是()选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法ANaCl(Na2CO3)加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤BCaO(CaCO3)加水、过滤CFe(Zn)加过量FeSO4溶液、过滤DH2SO4(HNO3)加Ba(NO3)2溶液、过滤8.已知强弱依次：还原性I－>Fe2＋>Br－>Cl－，氧化性Cl2>Br2>Fe3＋>I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是()A．Br2＋2HI=I2＋2HBrB．2FeCl2＋Cl2=2FeCl3C．2FeCl2＋2HCl＋I2=2FeCl3＋2HID．Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中：I－先被氧化9．R2Oeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(8))在肯定条件下可以把Mn2＋氧化成MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))，若反应中R2Oeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(8))变为ROeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为()A．1B．2C．3D．410．溴(Br)与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相像性，但Cl2比Br2的活泼性更强，下面是依据氯的性质对溴的性质的预料，其中正确的是()A．溴单质只具有氧化性B．溴单质与NaOH溶液反应可生成NaBr和HBrOC．溴原子最外层有7个电子，在反应中简单得1个电子，易被氧化D．溴蒸气与氢气在加热条件下反应生成HBr二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)11．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分别出来，要求每次只加一种溶液，过滤出一种沉淀，所加溶液依次正确的是()A．Na2CO3NaClNaOHB．NaOHNaClNa2CO3C．NaClNaOHNa2CO3D．NaClNa2CO3NaOH12．下表第Ⅰ栏与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是()选项第Ⅰ栏第Ⅱ栏第Ⅲ栏A向盐酸中滴加NaOH溶液向盐酸中滴加氨水H＋＋OH－=H2OB向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液向FeCl3溶液中滴入AgNO3溶液Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓C向NaHCO3溶液中滴入少量NaOH溶液向NaOH溶液中滴入少量NaHCO3HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－=H2O＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))D向NaOH溶液中通入过量SO2气体向澄清石灰水中通入过量SO2气体SO2＋OH－=HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))13.对于某些离子的检验及结论肯定正确的是()A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中肯定有COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))B．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消逝，则原溶液中肯定有Ag＋C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中肯定有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消逝，原溶液中肯定有Ca2＋14．某离子反应中涉及H2O、ClO－、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、H＋、N2、Cl－六种粒子。其中N2的物质的量随时间改变的曲线如图所示。下列推断正确的是()A．该反应的还原剂是Cl－B．消耗1mol还原剂，转移3mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D．反应后溶液的酸性明显增加15．已知：MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。试验室用足量NaOH溶液汲取从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当汲取温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是()A．若产物为NaClO、NaCl，则汲取后的溶液中n(ClO－)<n(Cl－)B．若产物为NaClO3、NaCl，则参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5C．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由汲取后的溶液中n(Cl－)和n(ClO－)可计算汲取的n(Cl2)D．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则反应的NaOH与Cl2的物质的量之比为2∶1三、非选择题(本题共5小题，共60分)16．(12分)(1)下图是按树状分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题：①类别1________，类别2________，分类标准2________。②上述物质中属于电解质的是________________，属于非电解质的是________。③向NaHSO4溶液中加入Fe可产生气体，对应的离子方程式为__________________________。④将NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，恰好呈中性，对应的离子方程式为______________________________________。(2)请对以下过程形成的分散系进行分类：①花生油加入水中后充分搅拌；②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液；④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；⑦碘水和酒精的混合物。属于浊液的是________(填序号，下同)；属于溶液的是________；属于胶体的是________。17．(12分)按要求填空：(1)在S2－、Fe2＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________________。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中你认为肯定不行能实现的是________(填序号)，在反应①中若消耗NO15g，转移电子________mol。(3)取15mLBa(OH)2溶液注入锥形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3溶液，当Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液中的溶质是________，发生反应的离子方程式为__________________________。接着滴加NaHCO3溶液发生反应的离子方程式为________________________________。18．(12分)(1)下列离子方程式中，只能表示一种化学反应的是________。(填序号)①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO④COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=CO2↑＋H2O⑤Ag＋＋Cl－=AgCl↓(2)在下列反应中，HCl做还原剂的是________，HCl做氧化剂的是________。①CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑③PbO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))PbCl2＋Cl2↑＋2H2O④KClO3＋6HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))KCl＋3Cl2↑＋3H2O⑤CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O(3)在横线上补充所需的离子或分子，并配平方程式。①____P＋____FeO＋____CaOeq\o(=,\s\up7(高温))____Ca3(PO4)2＋____Fe②____Mn2＋＋____ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋____H2O=____MnO2↓＋________Cl2↑＋________19．(12分)某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步试验。视察到的现象如下：①混合物加水得无色透亮溶液；②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色(已知氯水能将I－氧化为I2，I2易溶于CCl4)；⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。由此可推断出：(1)写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式____________________________________。(2)写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式________________________________。(3)该固体中肯定不含有__________________________；肯定含有________；无法确定是否含有________。(4)②中所得沉淀的洗涤的方法是____________________________________________________。20．(12分)试验室可用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制氯气，化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，已知浓盐酸易挥发。某学生设计如图所示的试验装置，利用氯气与潮湿的熟石灰反应制少量漂白粉(这是一个放热反应)。回答下列问题：(1)A装置为试验室制氯气的装置，A装置中反应的离子方程式为__________________________。(2)漂白粉将在U形管中产生，反应的化学方程式是____________________________________。(3)C装置的作用是________________________________________________________________________。(4)此试验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发觉，主要缘由是在U形管中还存在两个副反应。①温度较高时氯气与熟石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避开此副反应的发生，可实行的措施是____________________________。②另一个副反应是__________________________(用化学方程式表示)。综合素养训练二1．解析：冰水混合物属于纯净物，故A错误；结晶水合物有固定的组成和性质，属于纯净物，故B正确；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸，故C错误；盐类物质中含有的阳离子是金属离子或铵根离子，故D错误。答案：B2．解析：雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故A正确；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”过程中发生反应：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4，故B正确；对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理改变，故C错误；石蜡燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化还原反应，故D正确。答案：C3．解析：只含有一种元素的物质不肯定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物，①错误；生石灰做干燥剂是因为生石灰能与水发生化学反应，②正确；SiO2是酸性氧化物，但SiO2不能与水反应生成硅酸，③错误；碱性氧化物肯定是金属氧化物，但金属氧化物不肯定是碱性氧化物，④正确；鸡蛋壳膜是半透膜，离子和小分子可通过半透膜，故可用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐，此过程为渗析，是物理改变，⑤正确；NaHSO4和NaHCO3反应：NaHSO4＋NaHCO3=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，⑥错误。答案：A4．解析：依据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可知氧化性：HClO3>HClO4，A项错误。反应8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O中，氯元素的化合价由＋5上升为＋7，由＋5降低为0；氧元素的化合价由－2上升为0，所以氧化产物是O2、HClO4，B项错误。混合气体为氧气和氯气，二者物质的量之比为3∶2，所以平均相对分子质量为eq\f(3×32＋2×71,3＋2)＝47.6，C项正确。由2HClO3→Cl2知，生成1molCl2，转移电子的物质的量为2×(5－0)mol＝10mol，D项错误。答案：C5．解析：醋酸是弱电解质，不能拆成离子形式，A项错误；该离子方程式没有配平，电荷不守恒，B项错误；NaHCO3溶液与HCl溶液反应的离子方程式为HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=CO2↑＋H2O，C项错误；NH4HCO3溶液与过量HCl溶液反应的离子方程式为HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=CO2↑＋H2O，D项正确。答案：D6．解析：使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，则CH3COO－不能大量存在，A项不符合题意；含MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))的溶液呈紫色，B项不符合题意；SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))与Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))均不反应，可以大量存在，C项符合题意；在强碱溶液中Al3＋不能大量存在，D项不符合题意。答案：C7．解析：因为Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH，所以在除去Na2CO3的同时引入了NaOH杂质，A项错误；因为CaO＋H2O=Ca(OH)2，所以在除去CaCO3杂质的同时CaO变成了Ca(OH)2，B项错误；Zn＋Fe2＋=Zn2＋＋Fe，既能除去杂质Zn，又不引入新杂质，C项正确；因为H2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2HNO3，除去了H2SO4而没有除去杂质HNO3，D项错误。答案：C8．解析：A项，依据Br2＋2HI=I2＋2HBr可知氧化性是Br2>I2，符合题干已知条件，化学方程式成立；B项，依据2FeCl2＋Cl2=2FeCl3可知氧化性是Cl2>Fe3＋，符合题干已知条件，化学方程式成立；C项，依据2FeCl2＋2HCl＋I2=2FeCl3＋2HI可知氧化性是I2>Fe3＋，不符合题干已知条件，化学方程式不成立；D项，还原性强弱依次是I－>Br－，氧化剂氯气先氧化还原性强的离子，即先氧化I－。答案：C9．解析：该反应中，锰元素的化合价由＋2价上升到＋7价，Mn2＋做还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素的化合价降低，R2Oeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(8))做氧化剂，即R2Oeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(8))与Mn2＋的物质的量之比为5∶2，ROeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))中R元素的化合价为＋6价，设R2Oeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(8))中R元素的化合价为x，依据得失电子守恒可得5×2×(x－6)＝2×(7－2)，解得x＝＋7，所以R2Oeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(8))中n＝2，故选B。答案：B10．解析：溴单质中溴元素化合价为0价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故A错误；Br2与氯气的性质相像，与NaOH反应可生成NaBrO和NaBr，故B错误；氯原子和溴原子最外层都有7个电子，性质相像，在反应中都易得到电子，表现出氧化性，易被还原，故C错误；氯气可与氢气在点燃或光照条件下发生反应，氯气比Br2活泼，溴蒸气在加热条件下可与氢气反应生成溴化氢，故D正确。答案：D11．解析：由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg2＋、Ag＋、Ba2＋均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故A错误；由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2＋、Ag＋都形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故B错误；氯化钠只能与溶液中的Ag＋形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2＋形成氢氧化镁沉淀，最终加入的碳酸钠使溶液中的Ba2＋形成碳酸钡沉淀，满意每次只得一种沉淀的要求，故C正确；加入氯化钠与溶液中的Ag＋形成沉淀后，加入的碳酸钠溶液能同时与溶液中的Mg2＋、Ba2＋形成沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故D错误。答案：C12．解析：向盐酸中滴加氨水，氨水中的NH3·H2O为弱碱，离子方程式为H＋＋NH3·H2O=NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋H2O，不能用H＋＋OH－=H2O表示，故A错误；往FeCl3溶液中滴入AgNO3溶液会生成AgCl白色沉淀，不能用Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓表示，故B错误；往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，往NaOH溶液中滴入少量NaHCO3溶液反应生成碳酸钠和水，反应产物相同，能利用同一离子反应方程式HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－=H2O＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))表示，故C正确；通入过量SO2气体反应生成HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，离子方程式为SO2＋OH－=HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，故D正确。答案：CD13．解析：将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则该气体可能为二氧化碳也可能为二氧化硫，原溶液中不肯定有碳酸根离子存在，故A错误；不溶于稀硝酸的白色沉淀可能为AgCl或BaSO4，则原溶液中可能含有Ag＋或SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，故B错误；向溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，则解除Ag＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))等的干扰，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，故C正确；白色沉淀可能为碳酸钙、碳酸钡等，则原溶液中可能含有Ca2＋、Ba2＋等，故D错误。答案：C14．解析：依据题图可知N2为生成物，所以NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))为反应物，氮元素的化合价上升，为还原剂，依据氧化还原反应原理可知ClO－为氧化剂，Cl－为还原产物，故A错误；氮元素的化合价由－3价上升到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故B正确；1molClO－得到2mol电子，1molNHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))失去3mol电子，由得失电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，故C错误；反应生成H＋，溶液酸性增加，故D正确。答案：BD15．解析：浓盐酸易挥发，NaOH溶液汲取从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体，发生的反应为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O、HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，所以汲取后的溶液中n(ClO－)<n(Cl－)，故A正确；若产物中的NaCl全部是由氯气与NaOH反应得到，由3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1，故B错误；溶液中的氯离子有一部分来自氯化氢，且NaClO、NaClO3的比值未知，不能由汲取后溶液中n(Cl－)和n(ClO－)来计算汲取的n(Cl2)，故C错误；NaOH与Cl2反应生成NaClO、NaClO3、NaCl，由组成可知钠原子与氯原子的物质的量之比为1∶1，由原子守恒可知反应的NaOH与Cl2的物质的量之比肯定为2∶1，故D正确。答案：AD16．解析：(1)①类别1中空气、氯化钠溶液都是由多种物质组成的，属于混合物；类别2中氮气、铁均是仅由一种元素组成的纯净物，属于单质；化合物是由多种元素组成的纯净物，则分类标准2为元素种类。②氢氧化钡是强碱，硫酸氢钠是酸式盐，属于电解质；三氧化硫属于非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。③硫酸氢钠是强酸的酸式盐，完全电离出氢离子，氢离子和铁反应的离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。④将NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，恰好呈中性时生成硫酸钠、硫酸钡和水，反应的离子方程式为2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O。(2)依据分散质粒子直径大小，可将分散系分为浊液、胶体、溶液，其中属于浊液的是①花生油加入水中后充分搅拌，形成乳浊液，③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁，形成悬浊液；属于溶液的是②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和，得到硝酸钾溶液，④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2，得到碳酸氢钡溶液，⑦碘水和酒精混合，得到碘酒溶液；属于胶体的是⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液是氢氧化铁胶体，⑥纳米材料的粒子直径介于1～100nm。答案：(1)①混合物单质元素种类②NaHSO4、Ba(OH)2SO3③Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑④2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O(2)①③②④⑦⑤⑥17．解析：(1)Mg2＋、H＋中的元素化合价都是最高价态，所以都只有氧化性。(2)氧化还原反应中元素化合价有升有降，反应②中氮元素化合价只上升，不符合规律，因此反应②肯定不行能实现，反应①配平为4NO＋2HNO3=3N2O3＋H2O，当4molNO参与反应时，转移电子的物质的量为4mol，若消耗NO15g(0.5mol)，则转移电子0.5mol。(3)Ba2＋恰好完全沉淀时，化学反应方程式为Ba(OH)2＋NaHCO3=BaCO3↓＋NaOH＋H2O，溶质为NaOH。答案：(1)Mg2＋、H＋(2)②0.5(3)NaOHBa2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=BaCO3↓＋H2OHCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－=COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O18．解析：(1)①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu表示铁与可溶性铜盐反应，可表示一类反应；②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓＋2H2O表示氢氧化钡与可溶性硫酸氢盐或者硫酸反应，表示一类反应；③Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO表示氯气与水反应，只表示一种反应；④COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=CO2↑＋H2O表示强酸与可溶性碳酸盐反应，表示一类反应；⑤Ag＋＋Cl－=AgCl↓可表示硝酸银与可溶性氯化物的反应。(2)①CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O反应中各元素化合价都不变，属于非氧化还原反应；②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑中H元素化合价降低，被还原，HCl为氧化剂；③PbO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))PbCl2＋Cl2↑＋2H2O中Cl元素化合价上升，被氧化，反应中HC