2025版新教材高中化学专题5微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力课时1离子键课时作业苏教版必修第一册

其次单元微粒之间的相互作用力课时1离子键必备学问基础练进阶训练第一层题组一离子键和离子化合物1.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是（）A.阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键肯定能形成离子化合物C．离子化合物肯定能导电D．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键2．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是（）A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B.钠离子与钠原子有相像的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增加D．氯化钠是离子化合物3．下列性质中，可以证明某化合物内肯定存在离子键的是（）A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电4．下列关于离子键的说法中，正确的是（）A．阴、阳离子间的相互吸引即离子键B．非金属元素所组成的化合物中不行能有离子键C．ⅠA族元素与ⅦA族元素之间形成的化合物肯定含离子键D．某化合物在熔融状态下能导电，该化合物肯定含离子键5．M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成化合物Z。下列说法中不正确的是（）A．Z是离子化合物B．Z可以表示为MY2C．Z中Y元素的化合价为－2价D．M可形成＋2价的阳离子题组二离子化合物的电子式的书写6.下列化合物的电子式书写正确的是（）7．下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（）8．M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子、R的一个原子得到1个电子后分别形成稀有气体元素原子的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是（）A．M与R可形成MR2型离子化合物B．在MR2中，M的离子半径比R的离子半径大C．形成的两种离子分别是M＋和R2－D．MR2的电子式为9.五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数渐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E周期序数等于E原子最外层电子数。依据以上信息回答下列问题：（1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的依次是________________________________________________________________________（用元素符号填写）。（2）甲物质中存在的化学键类型是，乙物质中阴、阳离子的个数比为。（3）选用恰当的试剂除去D单质中少量的E单质，写动身生反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）用电子式表示化合物甲的形成过程：。关键实力综合练进阶训练其次层1．下列叙述中正确的是（）A．化学键只存在于分子之间B．化学键只存在于离子之间C．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子D．化学键是相邻的分子之间剧烈的相互作用2．下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是（）A．凡含离子键的化合物，肯定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．离子化合物肯定能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键3．某离子化合物中阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层，则该离子化合物可能是（）A．MgCl2B．BaF2C．NaBrD．NaI4．据说“吃碘盐防辐射”，事实证明这是没有任何科学依据的。下列关于NaCl的说法中错误的是（）A．NaCl的电子式是Na＋[eq\o\al(×,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－B．加碘食盐中加的是KIO3C．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键D．NaCl溶于水发生电离：NaCl=Na＋＋Cl－5．用电子式表示离子化合物MgF2的形成过程（表示电子转移的“弯箭头”省略），正确的是（）6．将一块一般的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。将这块经过处理的布用火柴点，不但点不着，而且还冒出白色的烟雾。氯化铵是很好的防火能手，戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都常常用氯化铵处理，以求达到防火的目的。下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是（）A.氯化铵分子中含有一个NHeq\o\al(＋,4)和一个Cl－B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C．氯化铵晶体由NHeq\o\al(＋,4)和Cl－构成D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1∶17．下列元素能以离子键相结合形成A2B型（B为阴离子）离子化合物的是（）A．原子序数分别为11和17的元素B．原子序数分别为20和9的元素C．原子序数分别为13和17的元素D．原子序数分别为19和16的元素8.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图所示。（1）X元素的单质分子式是，分子中化学键（填“有”或“无”）。（2）Y与Na形成的化合物的电子式为，Z与K形成的化合物的电子式为。9．一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。（1）该融雪剂的化学式是，该物质中化学键类型是，电子式是。（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是。（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成（填化学式），其化学键类型为；加热时生成（填化学式）。课时1离子键必备学问基础练1．答案：B解析：A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；B项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C项，离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项，NHeq\o\al(＋,4)与酸根离子之间也能形成离子键。2．答案：B解析：钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后形成的Na＋具有最外层8个电子的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子后形成的Cl－具有最外层8个电子的稳定结构，Na＋和Cl－通过静电作用形成离子键，从而构成离子化合物NaCl。3．答案：D解析：化合物中存在离子键，必为离子化合物，而离子化合物在熔融状态下电离出能自由移动的离子而能导电，D项符合题意；由HCl、AlCl3等不存在离子键的化合物也可以溶于水，SiO2等不存在离子键的化合物也有较高的熔点，HCl、H2SO4等不存在离子键的化合物的水溶液也能导电，可推断A、B、C项均不符合题意。4．答案：D解析：阴、阳离子间的强相互作用即离子键，相互作用包括吸引力和排斥力，A错误；非金属元素所组成的化合物中也可能有离子键，如NH4Cl全由非金属元素组成，但含有离子键，B错误；ⅠA族元素与ⅦA族元素之间形成的化合物中不肯定含离子键，如氯化氢、溴化氢中均不含离子键，C错误；某化合物在熔融状态下能导电，说明该化合物肯定含离子键，D正确。5．答案：C解析：M的原子失电子形成阳离子，Y的原子得电子形成阴离子，阴、阳离子间以离子键结合，所以形成的Z是离子化合物，A项正确；依据题意可知，Z中M元素显＋2价，Y元素显－1价，所以形成的化合物应为MY2，C项错误，B、D项正确。6．答案：C解析：两个氯离子均要单独写，不能合并在一起表示，A错误；离子电荷(如R2－)与化合价(如)表示法不同，“2－”表示带两个单位负电荷，而“－2”则表示化合价为－2，另外，化合价应写于元素符号的正上方，D错误。7．答案：C解析：A项中产物NaBr的电子式错误，B项多处错误，正确的形成过程为，D项中“=”应改为“→”，且2个Na·不能合并。8．答案：A解析：M的一个原子失去2个电子形成M2＋，R的一个原子得到1个电子形成R－，两者相互作用可形成MR2型离子化合物，电子式为[∶eq\o(R,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)]－M2＋[eq\o\al(×,·)eq\o(R,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－，A正确，C、D错误；在化合物MR2中，M2＋与R－的电子层数不确定，所以离子半径大小也不能确定，B错误。9．答案：(1)O＜N＜Al＜Mg＜Na(2)离子键1∶2(3)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑(4)Naeq\a\vs4\al\co1(·＋·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\a\vs4\al\co1(·＋·)Na→Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]2－Na＋解析：依据题意可知A是N，B是O，C是Na，D是Mg，E是Al。(1)同一周期的主族元素，原子序数越大，原子半径就越小；不同周期的元素，一般原子核外电子层数越多，原子半径就越大。所以这五种元素的原子半径由小到大的依次是O<N<Al<Mg<Na。(2)O、Na形成的化合物甲为Na2O，乙为Na2O2，Na2O中存在离子键，Na2O2由Na＋与Oeq\o\al(2－,2)构成，Na＋与Oeq\o\al(2－,2)的个数比为2∶1。(3)Mg、Al都是金属，Al能够与强碱反应，而Mg不能，所以可以用NaOH溶液除去D单质中少量的E单质，发生反应的化学方程式是2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。(4)用电子式表示化合物Na2O的形成过程为Naeq\a\vs4\al\co1(·＋·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\a\vs4\al\co1(·＋·)Na→Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]2－Na＋。关键实力综合练1．答案：C解析：化学键是物质中干脆相邻的原子或离子之间的剧烈的相互作用。在把握概念时留意：①相邻，因为若不相邻，其作用力必定很弱；②原子或离子是成键微粒；③剧烈的相互作用区分于弱的相互作用。2．答案：D解析：A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素；B中，离子键必需是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键；C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电；D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。3．答案：C解析：A～D项中的化合物都是离子化合物，且阴、阳离子都为稀有气体元素的原子结构。MgCl2、BaF2、NaBr、NaI中阳离子比阴离子分别少1、多3、少2、少3个电子层，故C项符合题意。4．答案：C解析：NaCl属于离子化合物，其中含有离子键，在熔化和溶于水时均发生电离生成Na＋和Cl－，破坏晶体中的离子键。B中，食盐是添加KIO3。5．答案：C解析：A错在两个氟离子不能用下标来表示，应当分别表示；B中的错误是不应当用等号，而应当用箭头符号表示；D错在不应当用共价键的形式来表示离子键。6．答案：A解析：氯化铵是由离子构成的，没有分子存在，B、C、D正确，A错误。7．答案：D解析：A项中的元素分别是Na、Cl，二者能形成离子化合物NaCl(AB型)；B项中的元素分别是Ca、F二者能形成离子化合物CaF2(AB2)型；C项中的元素分别是Al和Cl，二者形成的AlCl3不是离子化合物；D项中的元素分别是K、S，二者能形成离子化合物K2S(A2B)型。D项符合题意。8．答案：(1)He无(2)Na＋[∶eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－K＋[∶eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]2－K＋解析：依据题意知X处于第一周期，为氦元素，其单质为单原子分子，分子中不含化学键；Y处于其次周期ⅦA族，为氟元素，与Na化合时生成NaF；Z处于第三周期ⅥA族，为硫元素，与K形成的化合物为K2S。9．答案：(1)CaCl2离子键[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－Ca2＋[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do