化学复习导学案

第一部分基础知识复习第1课题物质的变化和性质◆考试内容及标准1．知道物理变化和化学变化的本质区别。会判断一些易分辨的、典型的物理变化和化学变化（理解）2．了解物理性质、化学性质的含义。◆课前自主预习、归纳总结1．物质的变化——物理变化和化学变化变化类型物理变化化学变化（化学反应）定义区别联系举例（1）（2）（3）（1）（2）（3）2．物质的性质——物理性质和化学性质性质类型物理性质化学性质定义举例◆预习成果交流展示●小组交流，相互订正●展示成果，说出疑惑◆师生共同构建知识框架●教师精讲，知识拓展●学生完善，构建知识框架◆典型例题解析例1．下列生活中的变化，属于物理变化的是（）A．米饭变馊 B．牛奶变酸 C．湿衣服晾干 D．铁锅生锈判断的依据：（学生先讲，教师精讲，下同）例2．下列初中常见实验操作中主要发生化学变化的是（）判断的依据：例3．请你阅读下面的材料，回答问题：甲烷的俗名是沼气，在常温下，甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水，在空气中点燃燃烧生成二氧化碳和水，在隔绝空气加强热的条件下，可分解成单质碳和氢气。甲烷是一种清洁的能源，也是一种重要的化工原料。（1）甲烷的物理性质有：（2）甲烷的化学性质有：归纳总结：◆知识应用练习●基础知识巩固练习1．（2015年武汉中考）下列变化属于化学变化的是（）A．车胎爆炸B．高粱酿酒C．玻璃破碎D．干冰升华2．（2011年武汉中考）下列实验中发生了化学变化的是（）A．研碎木炭B．硫粉燃烧C．称量粗盐D．过滤3．下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是（）A．司马光砸缸 B．凿壁偷光C．火烧赤壁 D．铁杵磨成针4．（2015年武汉四月调考）下列变化属于化学变化的是（）A．冰融化成水B．胆矾研碎C．海水晒盐D．蜡烛燃烧5．（2012年武汉中考）下列变化中，属于化学变化的是（）A．水结成冰B．铁生锈C．玻璃破碎D．湿衣服晾干6．下列在厨房中发生的变化是物理变化的是（）A．榨取果汁B．冬瓜腐烂 C．铁锅生锈 D．煤气燃烧7．下列变化属于化学变化的是（）A．海水晒盐B．洗洁精除油污 C．浓盐酸挥发 D．“可燃冰”燃烧8．下列自然灾害发生时，其主要变化为化学变化的是（）A．台风B．雪灾 C．山体滑坡 D．森林火灾9．下列变化中，有一种变化与其它三种变化有着本质上的不同，它是（）A．纸张燃烧B．粮食酿酒 C．火药爆炸 D．湿衣服晾干10．（2011年武汉中考）下列变化中属于化学变化的是（）A．冰雪融化 B．钢铁生锈C．利用干冰制造舞台云雾D．分离液态空气制氧气11．下列能说明硫和氧气发生了化学反应的是（）A．硫是淡黄色固体 B．硫受热会融化C．液态硫受热会汽化 D．有刺激性气味气体产生12．下列物质的用途,主要利用了物质的化学性质的是（）A．氧气用于急救病人 B．“干冰”用于人工降雨C．生铁铸造铁锅 D．铜用于制造导线13．下列物质的用途，是利用其化学性质的是（）A．活性炭除去冰箱内的异味 B．金刚石刻划玻璃C．干冰作制冷剂 D．稀硫酸除铁锈14．下列物质的用途与其化学性质相关的是（）A．用铝作导线 B．用石墨作电极C．用活性炭作净水剂 D．用氮气作食品包装袋的填充气15．下列物质的用途，所利用的性质与另外三种有根本区别的是（）A．氢气用于填充气球 B．镁粉用做烟花和照明弹C．用镍—钛形状记忆合金作人造卫星天线 D．铜丝用做电线●能力提升练习16．下列叙述中一定发生了化学变化的是（）A．冰融化成水 B．常温下，氢气与氧气混合C．铜棒投入到硫酸亚铁溶液中 D．二氧化碳气体通入到澄清石灰水中17．下列俗语与物质的化学性质无关的是（）A．火上浇油 B．百炼成钢 C．玉不琢不成器 D．死灰复燃18．下列变化中，属于化学变化且颜色变化正确的是（）A．向有少量高锰酸钾粉末的试管中加水，所得溶液呈紫色B．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液由无色逐渐变成红色C．将烘烤过的木炭投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶中,红棕色消失D．红色的铜在潮湿的空气一段时间后，逐渐变成绿色19．下列做法，与物质的化学性质无关的是（）A．利用点燃的方法辨别棉毛织品 B．利用镁粉燃烧产生的强光照明C．根据气味不同区分酒精与白醋 D．根据石蕊试液颜色变化判断溶液的酸碱性20．物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）①甲烷用作燃料 ②氢气用于填充探空气球 ③氧气用于气焊④干冰用作制冷剂 ⑤焦炭用于炼铁工业A．①②③ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①④⑤21．物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是（）A．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼B．洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂有乳化功能C．铁制栏杆表面常涂“银粉漆”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定。D．C、CO、H2常用来冶炼金属，是因为它们都具有还原性22．下列方法中不能区分铁块和铜块的是（）A．比较它们的形状B．比较它们的密度 C．比较它们的颜色D．能否与稀盐酸反应23．仿照示例，任选两种物质，分别写出它们的一个性质和与之对应的用途：物质性质用途氢气可燃性清洁、环保的高能燃料◆错题反思（反思是进步的阶梯，经常对做错的题进行反思，是避免以后再犯类似错误的最有效方法。你今天反思了，你就有收获，就进步了。）典型错题是第题。正确答案：第2课题构成物质的粒子◆考试内容及标准1．认识物质的微粒性，了解微粒的基本性质 2．知道物质由分子、原子或离子构成 3．知道原子结构示意图，体验建立模型的思想◆课前自主预习、归纳总结1．在横线上填写粒子名称，在括号中填写粒子电性符号：正（+）、负（—），不带电（0）2．根据所学知识，完成下表原子分子离子定义共性微观粒子体积、质量都很；都在不断；彼此之间有；个性不带电符号氢原子；氧原子水分子；过氧化氢分子氢离子；氧离子◆预习成果交流展示●小组交流，相互订正●展示成果，说出疑惑◆师生共同构建知识框架●教师精讲，知识拓展●学生完善，构建知识框架◆典型例题解析例1．下列粒子中，能直接构成物质的是（）=1\*GB3①质子，=2\*GB3②离子，=3\*GB3③分子，=4\*GB3④中子，=5\*GB3⑤电子，=6\*GB3⑥原子，=7\*GB3⑦原子核A．=1\*GB3①=4\*GB3④=5\*GB3⑤ B．=2\*GB3②=3\*GB3③=6\*GB3⑥ C．=1\*GB3①=5\*GB3⑤=7\*GB3⑦ D．=3\*GB3③=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥例2．下列事实能证明在化学反应中分子可分的是（）A．冷却硝酸钾的热饱和溶液有硝酸钾晶体析出 B．碘升华C．水通电可以得到氢气和氧气 D．水蒸气冷凝成水例3．据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（）A．38 B．50 C．88 D．126例4．“=1\*GB3①水通常状态下是一种无色无味的液体；=2\*GB3②水受热时变成水蒸气；=3\*GB3③当在通电的条件下，水分解生成氢气与氧气。”以上叙述中，属于水的物理性质的是（填序号），属于化学变化的是，水的化学性质是由所保持，当水发生电解时，发生改变，分解成，再由这些粒子重新组合成和，此时水分子已不存在，故水的化学性质已不能再保持；当水受热时，水分子运动速度加快，从而使变大，水分子本身，水由液态变为气态。例5．从右图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是（）A．①表示阴离子，②表示原子B．它们的核外电子层数相同C．它们的核外电子数相同D．它们属于同种元素归纳总结：◆知识应用练习●基础知识巩固练习1．下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是（）2．分子和原子的根本区别是（）A．分子是构成物质的粒子、原子则不是 B．分子在运动、原子静止不动C．在化学反应中，分子可分，而原子不可分 D．分子大，原子小3．下列物质是由离子构成的是（）A．铜 B．二氧化碳 C．金刚石 D．氯化钠4．2011年3月，日本福岛发生了核泄漏事故，核电站泄漏出来的放射性物质中含有铯—137，过量摄入铯—137会使人的造血系统和神经系统受到损伤。已知铯—137的质子数为55，中子数为82，下列有关铯—137的说法正确的是（）A．铯—137原子的核外电子数为82 B．铯—137的相对原子质量为137gC．铯—137原子的核电荷数为55 D．铯—137属于非金属元素5．科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。⑴体温计中的汞是由构成的。⑵用于人工降雨的干冰是由构成的。⑶用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由构成的。6．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核等粒子中，按照要求填写下列空格：⑴能保持物质化学性质的微粒是；⑵化学变化中的最小微粒是；⑶能直接构成物质的微粒是；⑷构成原子核的微粒是；⑸带正电荷的微粒是；⑹带负电荷的微粒是；⑺不显电性的微粒是。●能力提升练习7．下列说法正确的是（）A．分子是保持物质性质的一种粒子 B．原子是不能再分的粒子C．离子是带电荷的原子或原子团 D．不同种离子的核外电子数一定不相同8．对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是（）A．氢原子是最小的微粒，不可再分B．镁原子的质子数大于镁离子的质子数C．当液态水变成冰，水分子间不存在间隔D．分子、原子、离子都可以直接构成物质9．关于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的说法正确的是（）A．属于同一种元素B．属于同一种粒子 C．核外电子数相等 D．化学性质相同10．科学家已研究出高能微粒N5+,关于它的说法正确的是（）A．N5+是有5个氮原子构成的单质B．N5+中只有质子没有中子和电子C．每个N5+中含有35个质子和34个电子D．每个N5+中含有35个质子和35个电子11．对于图示，理解错误的是（）A．原子可结合成分子 B．可用表示氢分子的形成过程C．物质都是由分子构成 D．化学变化的实质是分子的破裂和原子的重新组合12．原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（）①元素种类②化学性质③相对原子质量④原子的电性⑤原子核⑥电子层数⑦最外层电子数A．①③⑤ B．②④⑥⑦C．②⑤D．①⑤◆错题反思（反思是进步的阶梯，经常对做错的题进行反思，是避免以后再犯类似错误的最有效方法。你今天反思了，你就有收获，就进步了。）典型错题是第题。正确答案：第3课题物质的组成和分类（第1课时）◆考试内容及标准1．了解元素符号的涵义，正确书写常见元素的符号2．初步学会使用元素周期表，知道金属元素和非金属元素在元素周期表的位置◆课前自主预习、归纳总结1．元素的定义物质在宏观上是由组成，而在微观上是由微观粒子（即、和）构成，如水是由两元素组成，水是由构成，而每个是由构成。在元素与原子的概念中，只讲种类，不讲个数，既可讲种类也可讲个数。元素是同类原子（即相同）的。默写下表中元素的元素符号：元素名称氢氦氮氧氟氖氯氩碳硅磷硫钠元素符号元素名称镁铝钾钙锰铁铜锌钡银汞金铅元素符号2．元素符号“H”的意义有：；；“He”的意义有:；；。“2Na”表示；自然界中含量最多的前五位元素为。3．元素周期表（在下表中填写相应的元素符号及名称）（每一横行我们称一个；每一纵行我们称为一个）第一周期H氢第二周期LiBeB第三周期⑴同一周期中的元素，相同，依次递增；⑵同一族中的元素，相同，依次递增。⑶金属元素与非金属元素的区别在于；◆预习成果交流展示●小组交流，相互订正●展示成果，说出疑惑◆师生共同构建知识框架●教师精讲，知识拓展●学生完善，构建知识框架◆典型例题解析例1．右图为元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法正确的是（）A．钠原子核内质子数为11B．钠为非金属元素C．钠元素位于元素周期表的第一周期D．钠元素的原子结构示意图为例2．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）A．O B．Zn C．N2 D．CO例3．自然界中有三千多万种物质，这些物质绝大多数是由分子构成，少数是由和构成，然而这3000多万种物质却都是由多种元素组成。请你结合所学过的化学知识，写出五种含氧元素物质的名称及其化学式：。例4．决定元素种类的是原子的（），元素的化学性质与（）密切相关。A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数归纳总结：◆知识应用练习●基础知识巩固练习1．将地壳中含量较多的四种元素按从多到少的顺序排列，正确的是（）A．Si、O、Al、Fe B．O、Si、Al、FeC．Al、Fe、O、Si D．Si、Al、O、Fe2．地壳里含量最多的非金属元素是（）A．氧 B．硅 C．铝D．铁3．20l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。推测该元素为117号元素的依据是（）A．中子数 B．质子数 C．电子数D．中子数和质子数4．元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是（）A．该元素的原子序数为52 B．该元素属于非金属元素C．该元素在地壳中的含量为52.00% D．该元素的原子核外有24个电子5．在元素周期表中，非金属元素主要位于（）A．左上方区域 B．右上方区域 C．左下方区域 D．右下方区域6．下列说法错误的是（）A．地壳中含量最多的元素是氧元素 B．空气中含量最多的元素是氮元素C．人体中含量最多的元素是氧元素 D．海水中含量最多的元素是钠元素7．锶元素（元素符号为Sr）原子结构示意图如右图所示。锶元素属于（选择“金属”或“非金属”）元素，锶原子的核内质子数为，锶原子在化学反应中易（选择“失去”或“得到”）电子生成的锶离子的符号是。●能力提升练习8．科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了该元素的另一种原子。它一定是放射了（）A．电子 B．中子 C．质子 D．该原子的原子核9．某阴离子的结构示意图为,则x的数值可能是（）A．9 B．10 C．12 D．1710．自然界中含量最多的元素、空气中含量最多的元素及地壳中含最多的金属元素形成的化合物是（）A．Al2O3 B．N2O3 C．Al（OH）3 D．Al（NO3）3◆错题反思（反思是进步的阶梯，经常对做错的题进行反思，是避免以后再犯类似错误的最有效方法。你今天反思了，你就有收获，就进步了。）典型错题是第题。正确答案：第3课题物质的组成和分类（第2课时）◆考试内容及标准掌握纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物的概念，能从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物，以及酸、碱、盐、氧化物◆课前自主预习、归纳总结1．在方框内填写相应的物质类别，在横线上填写物质名称或化学式◆预习成果交流展示●小组交流，相互订正●展示成果，说出疑惑◆师生共同构建知识框架●教师精讲，知识拓展●学生完善，构建知识框架◆典型例题解析例1．关于SO2、CO2、MnO2三种物质，下列说法错误的是（）A．都含有氧元素 B．都是化合物 C．都是氧化物 D．都含有氧分子判断的依据：（学生先讲，教师精讲，下同）例2．下列物质属于纯净物的是（）A．消毒后的自来水 B．蒸馏水C．洁净的空气 D．加碘食盐判断的依据：例3．下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）

A．冰、干冰、硫酸B．氮气、氧气、空气C．水银、水、医用酒精D．石墨、熟石灰、盐酸归纳总结：◆知识应用练习●基础知识巩固练习1.在生产生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是（）A．碘酒 B．不锈钢 C．干冰 D．牙膏2．臭氧（O3）主要分布在离地面l0km一50km的高空，形成臭氧层，它能吸收太阳的大部分紫外线，保护地球上的生物。臭氧属于（）A．混合物 Ｂ．单质 C．化合物 D．稀有气体3．地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是（）A．CaOB．Al2O3C．SiO2D．Fe3O44．实验室有四个药品橱，已存放如下药品，实验室新购进一些活性炭，应将它存放在（）橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱5．只用Ca、C、O、Cl、H五种元素的一种或几种，按要求填空：（各写出一个化学式）⑴单质⑵金属氧化物⑶非金属氧化物⑷酸__________⑸碱⑹盐_________⑺有机物6．现有①食盐水②氧化铜③高锰酸钾④高锰酸钾完全分解后的固体剩余物⑤五氧化二磷⑥硫磺⑦氦⑧二氧化碳⑨白磷⑩镁。其中：是混合物，是化合物，是单质，是氧化物。●能力提升练习7.下列物质中，属于纯净物的是（）A．空气中分离出来的稀有气体B．部分结冰的蒸馏水 C．冶炼铁矿石后得到的生铁D．实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气后的剩余固体8．下列叙述错误的是（）A．任何纯净物都是由一种元素组成的 B．一种单质只能由一种元素组成C．所有氧化物中都只含有两种元素 D．氯原子和氯离子都属于氯元素9．如图●和○分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（）ABCD10．有一种物质通过物理方法(物理变化)能得到两种不同的物质，该物质一定是（）A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物11．铝合金、氧化铝和硫酸铝三种物质分类正确的是（）A．混合物、氧化物、盐B．单质、氧化物、混合物C．混合物、盐、酸D．盐、混合物、氧化物12．在①氯化钠、②稀硫酸、③氯酸钾、④二氧化锰、⑤水、⑥二氧化碳、⑦空气、⑧氧气、⑨煤、⑩甲烷等物质中，（填序号）⑴属于混合物的是，⑵属于纯净物的是，⑶属于单质的是，⑷属于化合物的是，⑸属于氧化物的是，⑹属于有机物的是，⑺含有氧分子的是，⑻纯净物中含有氧元素的是。◆错题反思（反思是进步的阶梯，经常对做错的题进行反思，是避免以后再犯类似错误的最有效方法。你今天反思了，你就有收获，就进步了。）典型错题是第题。正确答案：第4课题化学用语与化学量（第1课时）◆考试内容及标准1．记住常见元素的化合价，能根据元素的化合价写出化学式或根据化学式判断某一种元素的化合价2．会写出常见化合物的化学式，并能解释化学式的涵义◆课前自主预习、归纳总结化合价与化学式化合价定义不同种类的元素相互化合时遵循的原子个数比的一种性质一般原则化合价有价和价之分任何化合物中所有元素化合价的代数和为一般规律化合物中，氧通常是价，氢通常是价。金属元素通常显价；非金属元素与氢或金属结合时显价，跟氧结合时显价。单质中元素的化合价为。原子团也显一定的化合价，但不为。化合价和离子比较区别数字和符号的书写位置正负号和数字顺序“1”的写法离子符号化合价联系化合价的数值与离子所带的电荷数化学式概念用和表示物质的式子，只有纯净物才有化学式，一种物质有个化学式意义（以H2O为例）宏观微观书写单质初中除、、、Cl2等单质外，其它均用表示化合物正价，（填“前”或“后”，下同）负价，交叉约简，再标数◆预习成果交流展示●小组交流，相互订正●展示成果，说出疑惑◆师生共同构建知识框架●教师精讲，知识拓展●学生完善，构建知识框架◆典型例题解析例1．一种新型高效净水剂PAFC（化学式为[A1Fe（OH）nC16—n]m），广泛应用于工业污水的处理。该净水剂中铁元素的化合价为（）A．0 B．+2 C．+3 D．+6判断的依据：（学生先讲，教师精讲，下同）例2．下列符号表示正确的是（）A．2个氮分子：2N B．2个碳酸根离子：2COC．氧化铝元素的化合价： D．4个氢原子：2H2判断的依据：例3．A元素的原子最外层有6个电子，B元素的原子最外层有3个电子，A、B元素的原子（填：是或否）处于相对稳定结构，若要达到稳定结构，A元素的原子易（填得或失）个电子，故A元素的化合价显价，同理，B元素显价，那么A、B两种元素若要形成化合物，则化合物的化学式为。归纳总结：◆知识应用练习●基础知识巩固练习1．表示两个氧原子的符号是（）A．2OB．O2C．2O2D．O2．以下是四位同学书写的化学式，其中正确的是（）A．高锰酸钾K2MnO4B．氮气NC．一氧化碳COD．氯化钙CaCl3．下列含硫物质中，硫元素的化合价为＋4价的是（）A．S B．H2S C．H2SO3 D．H2SO44．下列化学用语的表示正确的是（）A．2Co──2个一氧化碳分子B．Mg+2──1个镁离子C．H2──2个氢原子D．──氧化铜中铜元素显+2价5．在下表内填写出符合要求的化学符号：符号的意义五个氧分子金元素铁离子正二价的锌元素硫酸铁3个硫原子化学符号6．根据化合价与离子符号的表示方法不同，完成下面的问题。（1）请标出下列物质中带点元素和原子团的化合价。①AgNO3②CuSO4③NaOH④（NH4）2CO3⑤CaCO3⑥AlCl3(2)请写出下列离子的离子符号。①银离子②铜离子③铝离子④铵离子⑤钙离子⑥钠离子⑦硝酸根离子⑧碳酸根离子⑨硫酸根离子⑩氢氧根离子●能力提升练习7．下列符号只有微观意义的是（）A．Cl2 B．2N2 C．Cu D．CO28．某元素氧化物的化学式为M2O3（M化合价没有变化），则下列化学式中错误的是（）A．M2（SO4）3 B．MCl3C．M（NO3）2 D．M（OH）39．符号“3H2SO4”中有“1、2、3、4”四个数字，它们表示的意义正确的是（）A.“1”表示1个硫元素 B.“2”表示1个氢分子C.“3”表示3个氢分子 D.“4”表示一个硫酸分子中含有4个氧原子10．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1、+4、－2，则这三种元素组成的化合物的化学式可能为（）A．XYZ B．XYZ2 C．X2YZ3 D．X3YZ211．以下符号所表示的微粒：①N②CO③CO2④NH4＋⑤Ne⑥Na⑦H2O⑧O2-⑨Na＋⑴属于同种元素的微粒是。⑵能表示一个原子的是。⑶能表示一个分子的是。⑷能表示一个离子的是。⑸能表示一种物质的是。⑹既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示这种物质的是。◆错题反思（反思是进步的阶梯，经常对做错的题进行反思，是避免以后再犯类似错误的最有效方法。你今天反思了，你就有收获，就进步了。）典型错题是第题。正确答案：第4课题化学用语与化学量（第2课时）◆考试内容及标准了解相对原子质量、相对分子质量的概念，能根据化学式，相对原子质量计算相对分子质量、化合物中各元素的质量比、某一元素的质量分数◆课前自主预习、归纳总结化学量相对原子质量原子实际质量与碳12原子质量的1/12相比所得的值，单位为，省略不写相对原子质量≈+一般来说，原子实际质量越大，相对原子质量相对分子质量分子中所有原子相对原子质量的总和H2O的相对分子质量的计算过程为元素的质量比计算方法：纯净物中各元素的原子相对原子质量总和的比H2O中氢元素与氧元素的质量比计算过程为元素的质量分数计算方法：纯净物中某种元素相对原子质量总和占相对分子质量的百分比NH4NO3中N元素的质量分数的计算过程为◆预习成果交流展示●小组交流，相互订正●展示成果，说出疑惑◆师生共同构建知识框架●教师精讲，知识拓展●学生完善，构建知识框架◆典型例题解析例1．黑龙江省齐齐哈尔市第二制药有限公司生产、销售假药案件，造成了多人死亡的严重后果。而该公司生产的“亮菌甲素注射液”等假药的原料即来自于江苏泰兴化工总厂的假“丙二醇”。其真丙二醇的化学式为C3H8O2，下列说法正确的是（）A．丙二醇中碳、氢、氧元素的质量比为：3∶8∶2B．丙二醇的相对分子质量是76C．丙二醇充分燃烧的生成物只有二氧化碳D．丙二醇分子中含有13种元素例2．不少中小学生喜食油炸薯条。但是，油炸薯条易产生一种叫丙烯酰胺的致癌物，长期摄入易引发多种疾病，其结构为：，据此，不能推断出丙烯酰胺的（）A．组成元素B．相对分子质量C．化学式 D．密度、状态归纳总结：◆知识应用练习●基础知识巩固练习1．下列叙述中，正确的是（）A．相对原子质量就是原子质量的简称B．相对原子质量可用千克或克作单位C．相对分子质量是一个分子中所有原子的质量之和D．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和2．下列原子各1克，其中所含原子个数最少的是（）A．氢原子 B．氧原子 C．碳原子 D．镁原子3．A．酒精中氢元素的质量分数最大 B．酒精中碳、氢元素的质量比为1∶3C．酒精属于有机物 富马酸亚铁颗粒化学式：C富马酸亚铁颗粒化学式：C4H2FeO4每包含富马酸亚铁0.2g适应症：缺铁性贫血服用量：每次1－2包（成人）………4．右图是某品牌补铁剂的标签。请回答：（可能用到的相对原子质量：Fe－56O－16C－12H－1）⑴富马酸亚铁中含有种元素，C、H、Fe、O原子个数比为。⑵富马酸亚铁的相对分子质量为。⑶若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为mg。●能力提升练习5．某元素的相对原子质量为27，化合价为+3，则其氧化物中含氧的质量分数为（）A．47.1％ B．26.5％ C．77.1％ D．72％6．某种牙膏中含有抗牙齿腐蚀的药物，其化学式为Na2FPO3，已知F为－1价，其核电荷数为9。则该药物中磷的化合价为，如果药物的相对分子质量约为144，则氟原子内有个中子。（已知Na、P、O的相对原子质量分别为23、31、16）7．食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸。下列有关醋酸的说法不正确的是（）A．醋酸是由碳、氢、氧三种原子构成的B．醋酸中碳元素的质量分数为40%C．醋酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成的D．每个醋酸分子中有8个原子核水（H2O）过氧化氢（H2O2）8．类推的思维方法在化学学习中应用广泛，例如：氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）由此推断，过氧化钡的化学式为；其中钡、氧元素的质量比为。（Ba-137）◆错题反思（反思是进步的阶梯，经常对做错的题进行反思，是避免以后再犯类似错误的最有效方法。你今天反思了，你就有收获，就进步了。）典型错题是第题。正确答案：第5课题质量守恒定律与化学反应基本类型（第1课时）◆考试内容及标准1．能用分子、原子的观点解释质量守恒定律和化学方程式的涵义2．能正确的书写并配平简单的化学方程式3．知道分解、化合、置换、复分解反应的特点◆课前自主预习、归纳总结一、基础回顾质量守恒定律内容的各物质的等于各物质的。微观解释化学反应的实质构成反应物的原子发生了原子的三个不变原子的、原子的、原子的均不变从宏观讲，化学反应前后，元素的、物质的不变。范围是自然界一切所遵循的一个普遍规律化学方程式定义用表示的式子书写原则以为依据遵守定律书写步骤写等号左边写，右边写。配观察法、最小公倍数法和奇偶数法等注注明点燃、△、高温等反应条件，注明生成物沉淀“”和气体“”意义定性表明了和以及定量宏观表明了各物质的比微观表明了构成各物质的粒子比计算步骤设、写、排、列、解、答格式①设…质量为x②已知质量带单位运算，末知数不带单位③求多个量统筹安排反应基本类型概念特征举两例（写化学方程式）化合反应由或的物质生成另一种物质的反应合二（或几）为一分解反应一种物质生成或以上其它物质的反应。一分为二（或几）置换反应一种跟一种反应生成另一种和另一种一单一化复分解反应相互交换成分，生成两种新的反应。成分相交换中和反应是和作用生成和的反应。它属于复分解反应。发生的条件是。◆预习成果交流展示●小组交流，相互订正●展示成果，说出疑惑◆师生共同构建知识框架●教师精讲，知识拓展●学生完善，构建知识框架◆典型例题解析例1．有甲、乙、丙、丁四种物质，其化学反应为：甲+乙→丙+丁。则说法正确的是（）A．若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱。B．若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化还原反应C．若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25gD．若甲、乙、丙、丁四种物质都是化合物，则该反应一定是复分解反应判断的依据：（学生先讲，教师精讲，下同）例2．配平下列化学方程式：①Fe+FeCl3=FeCl2②Fe3O4+Al=Al2O3+Fe③C6H6+O2=CO2+H2O ④CH3OH+O2=CO2+H2O⑤NH3+O2=NO+H2O ⑥NH3+Cl2=N2+NH4Cl（学生先练习，教师讲评）例3．现有铁、氧气、一氧化碳、氧化铁、双氧水、高锰酸钾、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、硫酸铵溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液十二种物质中，选择适当物质完成满足以下反应类型的化学方程式：（1）化合反应（2）分解反应（3）置换反应（4）复分解反应：a．酸和碱反应b．酸和盐反应c．碱和盐反应d．盐和盐反应归纳总结：◆知识应用练习●基础知识巩固练习1．下列变化中能用质量守恒定律解释的是（）A．5g水受热变成5g水蒸气B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液C．100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液D．木炭燃烧后质量减少2．在化学反应中一定没有发生变化的是（）A．原子的种类 B．分子的种类 C．物质的种类 D．元素的化合价3．ag镁在氧气中完全燃烧后，得到bg白色固体，此时参加反应的氧气质量为（）A．（a+b）g B．（a－b）g C．（b－a）g D．无法判断4．根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（）A．KNO3 B．C12 C．H2 D．NaOH5．从铁、二氧化碳，高锰酸钾、氯化铁溶液、水、氢氧化钠溶液、稀盐酸中选出适当物质分别写出符合下列要求的化学方程式，每种物质只能用一次。⑴化合反应⑵分解反应⑶置换反应⑷复分解反应●能力提升练习6．下列各项中，化学反应前后肯定没有变化的是（）①原子的数目②元素的种类③物质的总质量④物质的种类⑤原子的种类⑥分子的种类A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤C.①②③④⑥ D．③④⑤⑥7．智利天文台宣布，天文学家观测到“百武”慧星因受到越来越强的阳光照射而产生喷气现象。喷出气体中有水蒸气、一氧化碳、甲醇（CH3OH）和氢氰酸（HCN）等。据此报道，下列推测较合理的是“百武”慧星中（）A．至少含有C、N、H、O四种元素 B．存在单质和化合物C．含有铁矿石 D．存在气体、液体和固体8．亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒。区别它们的一种方法是：隔绝空气加热。没有明显变化的是食盐。能分解放出有刺激性气味气体的是亚硝酸钠。此气体可能是（）A．SO2B．NO2 C．N2 D．NH39．常用燃烧法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成了4.4gCO2和3.6gH2O，则该有机物中（）A．一定含有C、H、O三种元素 B．只含有C、H两种元素，不含O元素C．一定含有C、H两种元素，可能含O元素D．一定含有C、O两种元素，可能含H元素10．右下图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是（）A.充分反应后，乙+丙=甲的质量B.物质甲的相对分子质量大于乙C.此化学反应中，不遵守质量守恒定律D.反应了此化学反应是分解反应11．下列关于化学反应"X2十3Y22Z”的叙述错误的是（）A．Z的化学式为XY3B．若mgX2和ngY2恰好完全反应，则生成（m+n）gZC．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）D．若agX2完全反应生成bgZ，则同时消耗（b一a）gY212．下列观点中正确的是（）A．通过化学变化可以改变原子的种类和个数 B．改变物质的性质一定要通过化学变化C．在化学变化中原子中的电子数不会发生变化 D．在化学变化中都伴随着能量的变化物质XYZQ反应前质量/g82405反应后质量/g待测2482313．在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法正确的是（）（双选）A．该反应一定是置换反应 B．Y、Q的相对分子质量比一定为11∶9C．参加反应的X、Z的质量比为1∶4 D．反应后X的质量为014．如图表示两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，小球间的短线代表原子间的结合．下列说法中不正确的是（） A． 图示有4种分子 B． 图示反应前后原子个数不变 C． 图示发生了复分解反应 D． 图示产物为混合物15．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB=cC+dD中，下列说法正确的是（）A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xgC．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应16.多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。(1)从微观角度（图5为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题。）①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是____________(填“原子”或“分子”），变化过程中，同种原子的个数____________(填“有”或“没有”）增减。②参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为 。(2)从反应类型角度（一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例。）①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是____________（填一种物质化学式）。②高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是________________________。③在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和________(填化学式)。(3)从能量变化角度（借用图6装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化）①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是__________________________。写出生石灰与水反应的化学方程式____________________。②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷

燃烧的是_____________(填标号)。A.氣化纳 B.硝酸铵 C.浓硫酸 D.氢氧化钠17.(2015武汉)铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+X+CO2↑下列说法正确的是（）A．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变B．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2：3C．X是相对分子质量最小的氧化物D．加热Cu2(OH)2CO3的实验装置和实验室智取CO2的发生装置相同18.(孝感)如图的反应中，甲、乙、丙三种分子的个数比为1︰3︰2，则从图示中获得的信息正确的是（） A．生成物一定属于氧化物 B．原子种类在化学反应中发生了变化 C．该反应不可能是分解反应D．乙分子中A与B的原子个数比为1∶2◆错题反思（反思是进步的阶梯，经常对做错的题进行反思，是避免以后再犯类似错误的最有效方法。你今天反思了，你就有收获，就进步了。）典型错题是第题。正确答案：第5课题质量守恒定律与化学反应基本类型（第2课时）◆考试内容及标准1．能用分子、原子的观点解释质量守恒定律和化学方程式的涵义2．能正确的书写并配平简单的化学方程式3．知道分解、化合、置换、复分解反应的特点◆课前自主预习、归纳总结1．初中化学基本反应类型有①；②；③；④2．请将初中化学课本中的有关化学反应方程式按照上述四个化学基本反应类型进行分类归纳整理出来。◆预习成果交流展示●小组交流，相互订正●展示成果，说出疑惑◆师生共同构建知识框架●教师精讲，知识拓展●学生完善，构建知识框架◆典型例题解析例1．（双选）A、B、C三种物质各15g,它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA物质，待反应完全后原反应物中只剩余C。则下列说法正确的是（）A．第一次反应停止后，剩余9gB B．第二次反应后，D的质量为50gC．反应中A与B的质量比是3∶2 D．反应中A与C的质量比为5∶2（学生先讲，教师精讲，下同）例2．写出下列反应的化学方程式：（1）二氧化氮和水反应，生成硝酸和一氧化氮（2）铝和氢氧化钠以及水三种物质反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气（3）二氧化硫气体和硫化氢气体反应生成硫磺和水（4）过氧化钠（Na2O2）和二氧化碳反应生成纯碱和氧气（5）二氧化硅和碳在高温条件下生成硅和一氧化碳例3．硝酸（HNO3）可发生如下反应：4HNO3=4NO2+R+2H2O,则R的化学式为；我们还可以从不同角度分析获得对硝酸的下列认识：①从组成上②从性质上③从储存上归纳总结：◆知识应用练习●基础知识巩固练习1．某物质在氧气里燃烧，生成了二氧化碳和水。这种物质（）A．只含有碳元素和氢元素 B．碳元素和氢元素的原子个数比为1∶1C．一定含有碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素2．液化气中的一种主要成分是C2H6，其燃烧的化学方程式为：xC2H6+7O24CO2+6H2O，根据质量守恒定律推断出x的数值为（）A．2 B．4 C．6 D．73．物质X是一种重要的阻燃剂。工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生产X的化学方程式为Sb2O3+2H2O2X+2H2O。根据质量守恒定律，推断X的化学式为（）A．SbO2 B．Sb2O5 C．HSbO3 D．H3SbO44．下列化学方程式书写完全正确的是（）A．4Fe+3O22Fe2O3 B．2KClO32KCl+3O2↑C．4P+5O22P2O5 D．CH4+2O2CO2↑+2H2O5．下列化学方程式表示的反应，符合实验事实并书写正确的是（）A．铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2B．硝酸钾溶液和氯化镁溶液混合：2KNO3+MgCl2=Mg（NO3）2+2KClC．一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2D．铁粉放入稀硫酸中：2Fe+H2SO3=Fe2（SO4）3+3H2↑6．用下图所示的实验装置证明质量守恒定律，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（）7．中国科学家以二氧化碳和金属为原料，在一定的条件下制得金刚石，化学方程式为3CO2+4Na=xR+C（金刚石），则x、R为（）A．1Na2CO3B．2Na2CO3C．4Na2CO3D．2Na2O8．制得新型净水剂的化学方程式为2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2x+3KCl+5H2O,则x的化学式为（）A．K4FeO4B．K2Fe2O4C．K2FeO6 D．K2FeO49．下列关于四种基本反应类型判断正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定是氧化还原反应．C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应一定是氧化还原反应●能力提升练习10．写出符合下列条件的有关化学方程式。（1）有氧化物生成的化合反应；（2）有气体生成的分解反应；（3）湿法炼制金属的置换反应；（4）既有气体生成，又有沉淀生成的复分解反应。（5）写出两个不属于化学四个基本反应类型的化学方程式A；B11．把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表：物质AＢＣＤ反应前质量/g224.52１反应后质量/g16.902未知回答下列问题：⑴反应后D的质量是g；⑵C物质可能是（填写反应物、生成物或催化剂）；⑶容器中发生反应的反应类型是（填写基本反应类型）12．在“宏观——微观——符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某化学反应的微观模拟示意图是：该反应的化学方程式是，所属基本反应类型是。反应物的质量比为。13．（1）在反应为C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2中，R的化学式为。（2）在反应4KMnO4+5CH2O+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5R+11H2O中，R的化学式为。14.走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。下图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题：ZZZZZYXXXYX反应前反应后（1）该化学反应中生成物的分子个数比为；（2）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是；（3）该化学反应的基本类型为；（4）由X原子构成的物质在该反应中（填“是”或“不是”）催化剂。15下图是硫化氢（H2S）在氧气中不完全燃烧反应的微观示意图。写出该反应的化学方程式，该反应属于（填基本反应类型）16.甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。（1）甲俗称纯碱，其化学式为。（2）乙是一种氧化物，遇水放出大量的热，乙的名称是。（3）丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。（4）如右图所示（夹持仪器略去，、均关闭），打开，待液体全部流下，立即关闭，观察到产生大量气泡，且烧杯中丁的溶液变浑浊。充分反应后，打开和，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象。①用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因。②取反应后锥形瓶中的溶液，测得pH=3，则该溶液中含有的溶质除HCl外，还有。◆错题反思（反思是进步的阶梯，经常对做错的题进行反思，是避免以后再犯类似错误的最有效方法。你今天反思了，你就有收获，就进步了。）典型错题是第题。正确答案：第6课题溶液（第1课时）◆考试内容及标准1．理解溶液的概念和组成2．区分饱和溶液和不饱和溶液3．了解物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法◆课前自主预习、归纳总结1．溶液的概念和组成溶液的形成概念（用“溶质”、“溶剂”和“溶液”填空）一种或多种分散到中形成均一、稳定的。特征（1）（2）（3）溶解时的吸热和放热吸热：如溶于水后，温度；放热：如溶于水后，温度；吸放热不明显：如溶于水后，温度几乎；2．饱和溶液和不饱和溶液的定义及转化饱和溶液和不饱和溶液定义判断依据饱和溶液转变为不饱和溶液（除气体、熟石灰）不饱和溶液转变为饱和溶液（除气体、熟石灰）◆预习成果交流展示●小组交流，相互订正●展示成果，说出疑惑◆师生共同构建知识框架●教师精讲，知识拓展●学生完善，构建知识框架◆典型例题解析例1．把少量下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A．小苏打 B．汽油 C．石灰石粉末 D．面粉判断的依据：（学生先讲，教师精讲，下同）例2．用右图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（）A．固体：硝酸铵；液体：水B．固体：生石灰；液体：水C．固体：碳酸钠；液体：稀盐酸D．固体：氯化钠；液体：水判断的依据：例3．请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。（1）溶液一定是无色的实例：溶液不是无色的；（2）均一、稳定的液体都是溶液实例：是均一、稳定的液体，但不是溶液；（3）溶液中的溶质一定是固体实例：溶液中，溶质是液体而不是固体。归纳总结◆知识应用练习●基础知识巩固练习1．下列物质中，不属于溶液的是（）A．啤酒 B．矿泉水 C．汽水 D．液氧2．下列关于溶液的说法，正确的是（）A．只有水才可以作溶剂 B．凡是无色透明的液体都是溶液C．饱和溶液一定是浓溶液 D．饱和溶液可能是稀溶液3．下列各组物质不能形成溶液的是（）A．蔗糖和水B．硝酸钾和水 C．碘和酒精 D．植物油和水4．有一杯食盐水，若上部的密度是bg／cm3，则下部的密度是（）A．大于bg／cm3 B．等于bg／cm3 C．小于bg／cm3 D．无法判断5．下列叙述中，正确的是（）A．悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物B．一定温度下，氯化钠饱和溶液中不能再溶解硝酸钠C．溶质可以是固体、液体、气体，但溶剂只能是液体 D．溶液里溶质只能有一种6．现有甲、乙两种物质，当两两混合时，最容易起变化的是（）A．两种固体混合 B．一种固体和另一种物质的溶液相混合C．两种物质的溶液混合 D．两种粉末混合7．衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，因为洗涤剂（）A．可以软化水B．具有乳化的功能C．可以沉降杂质 D．溶于水时放热8．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料的温度就会降低。这种固体物质可能是（）A．烧碱 B．硝酸铵C．生石灰 D．食盐9．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（）A．用汽油除去衣服上的油污 B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污C．用水清洗用餐后的菜盘子 D．用醋洗去水壶内的水垢10．把碘加入酒精中，得到的溶液中的溶质是，溶剂是，这种溶液全名叫，简称。●能力提升练习11．衣服上沾有碘很难洗净。由下表分析，在家除去碘污渍最好选用（）溶质溶剂水酒精苯（一种有机物，有毒）汽油碘微溶可溶易溶易溶A．水 B．苯 C．汽油 D．酒精12．下列哪种方法不可能用于分离溶液中的溶质和溶剂（）A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．结晶13．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量的稀硫酸，所得溶液中的溶质有（）A．1种 B．4种 C．2种 D．3种14．小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：因素①，你的预测；因素②，你的预测。15．将5份硝酸钾溶液分别处理，每次只改变1个条件，得到如下信息，试推断相应的结论，填写在空格处。序号原始状态改变条件溶质质量溶剂质量改变后的状态溶液质量1饱和加水不变增加2加溶质不变饱和3饱和不变不变不饱和不变4不饱和增加不变饱和5不饱和不变减少饱和◆错题反思（反思是进步的阶梯，经常对做错的题进行反思，是避免以后再犯类似错误的最有效方法。你今天反思了，你就有收获，就进步了。）典型错题是第题正确答案：第6课题溶液（第2课时）◆考试内容及标准1．了解溶液度的概念，理解溶解度曲线的意义，会查阅溶解度，能定性的解决一些有关溶解度的简单问题。2．了解温度压强对气体溶解度的影响。◆课前自主预习、归纳总结1．固体物质的溶解度溶解度定义（四要素）①②③④溶解度曲线意义点曲线上点：两曲线交点：线物质在不同温度时的溶解度，溶解度随温度的变化情况面线上的面：线下的面：溶解度温度影响的一般规律大多数固体物：少数固体物质：极少数物质：2．气体物质的溶解度气体溶解度定义在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。影响的溶解度一般规律温度：温度越高，气体的溶解度越（“大”或“小”）压强：压强越高，气体的溶解度越（“大”或“小”）◆预习成果交流展示●小组交流，相互订正●展示成果，说出疑惑◆师生共同构建知识框架●教师精讲，知识拓展●学生完善，构建知识框架◆典型例题解析例1．某学生在一定温度下，向质量均为100g的四份水中分别加入一定质量的KNO3固体，搅拌至充分溶解（如有不能溶解的KNO3，则过滤除去），得到溶液。该学生在实验中记录的数据如下表：实验序号ABCD水的质量（g）100100100100加入KNO3的质量（g）80100120140溶液质量（g）180200210210根据上述数据分析，实验得到的溶液是不饱和溶液，实验得到的溶液是饱和溶液。例2．20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对该温度下氯化钠的饱和溶液的说法不正确的是（）A．溶质与溶液的质量比为36∶136 B．溶质与溶剂的质量比为36∶100C．溶液的质量一定是136g D．溶剂与溶液的质量比为100∶136例3．现有a、b两种物质在t1℃的饱和溶液，将它们的温度分别升高到t2℃，a溶液有晶体析出而b溶液还可以继续溶解一些b晶体。则能表示a、b两种物质的溶解度曲线是（）aaabbb溶解度/g温度/℃温度/℃溶解度/g温度aaabbb溶解度/g温度/℃温度/℃溶解度/g温度/℃溶解度/gba溶解度/g温度/℃判断的依据：（学生先讲，教师精讲，下同）例4．右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。请回答：（1）40℃时硫酸钠的溶解度比氯化铵的溶解度（填“大”或“小”）。（2）要把60℃氯化铵饱和溶液转化为不饱和溶液，可以采取的办法（只写一种即可）。（3）25℃时，将硫酸钠和氯化铵各35g分别放入100g水中，形成的溶液其溶质质量分数较大的物质是。（4）除去硫酸钠中少量氯化铵时，比较高效的物理方法是。归纳总结：◆知识应用练习●基础知识巩固练习1．要使KNO3溶解度增大采用的方法是（

）A．升高温度 B．不断搅拌C．增加KNO3 D．增加水2．要增大O2在水中的溶解度，可采用的方法是（

）A．加压降温 B．加压升温 C．减压降温 D．减压升温3．20℃时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的KNO3溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再恢复到20℃后，两杯中析出晶体质量为（

）A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．甲＝乙 D．无法判断4．下列说法中正确的是（）A．在100g水里最多能溶解36g食盐，所以食盐的溶解度为36gB．所有固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大C．有过剩溶质存在于其中的溶液，一定是这种物质在该温度时的饱和溶液D．20℃时100g水里溶解了30gKNO3，所以KNO3的溶解度是30g5．在20℃时，向50g水中加入10g食盐，搅拌，食盐全部溶解，得到溶液A，再加入10g食盐，搅拌，得到溶液B，底部约有2g食盐固体没有溶解掉。下列有关说法不正确的是（）A．溶液A一定是不饱和溶液 B．溶液B一定是饱和溶液C．溶液B的浓度大于A的浓度 D．溶液B可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液6．下图是某物质的溶解度曲线，60℃时，取l00g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30℃时所得溶液的质量为（）A．130g B．140g C．160g D．180gt1tt1t27．上图为A、B、C种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是（）A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大B．t2℃时，取三种物质各ag分别放人l00g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出晶体质量最多D．可用升高温度的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液8．下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：（1）温度为t1℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序为；（2）t2℃时和两种物质的溶解度相等；（3）若A中混有少量的B，欲从此混合物中分离出A可采取的方法是。t1t2t1t1t2t1t29．请根据上图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。（1）t2℃时，100g水中溶解gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水g。（2）将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是。10．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。（1）35℃时，A、B、C的饱和溶液各wg，均冷却至20℃时，析出晶体最多的是，较少的是，没有晶体析出的是。（2）30℃时，a点表示100g水中溶解A物质的质量，要使其变为30℃的饱和溶液，需要加入A物质的质量是。11．20℃时，分别向盛有10g水的的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如上图1所示的现象。（1）20℃时，（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液；（2）图2中表示甲物质的溶解度曲线的是（填“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是。●能力提升12．对于固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（）①降低温度②升高温度③加同种溶质④加溶剂⑤恒温蒸发溶剂A．①⑤B．③④C．②③D．③⑤13．下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。温度/℃020406080溶解度/g13.331.663.9110169（1）20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可采用的方法是。（3）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（1）中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质分别小心加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是（填字母）A．冰B．浓硫酸C．硝酸铵D．干冰E．氢氧化钠F．氧化钙14．有些金属的氢氧化物有相似的化学性质，但物理性质却有所不同，如Ca(OH)2、Ba(OH)2的溶解度就存在一定的差异，如下表所示：温度/℃04080溶解度/gCa(OH)20.1870.1410.094Ba(OH)21.678.22101.4根据以上信息回答下列问题。（1）下图中，表示Ca(OH)2溶解度曲线的是（填“A”或“B”）。（2）如果要将Ca(OH)2的不饱和溶液转为饱和溶液，可采取的方法是（只举一种）（3）现有常温时含Ca(OH)2、Ba(OH)2两种溶质的某饱和溶液，若要得到较纯净的Ba(OH)2溶液，采取的物理方法为。15．上图是A、B两种物质的溶解度曲线。根据图示回答下列问题。（1）t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是溶液（填“A”或“B”）。（2）若不考虑水分的蒸发，将t2℃的A物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数将。（填“变大”、“变小”或“不变”）（3）将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃。若不改变溶剂质量，欲使它们仍为饱和溶液，所需加入固体溶质的质量关系是AB。（填“>”、“<”或“=”）16．40℃时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发等质量的水，将温度降到30℃，固体溶解情况如图l所示。图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。第16题图仔细读图1和图2，回答下列问题。（1）三种物质溶解度的关系：若b>a>c时的温度为t，则t的取值范围是：。（2）烧杯甲里是物质的溶液（选填a、b、c，下同），烧杯乙里是物质的溶液。（3）40℃时，烧杯里溶液中水的质量最少（选填甲、乙、丙）。17．KN03、NaCl的溶解度曲线如右图，有下列可供选择的操作步骤：①溶解②结晶③蒸发④降温⑤热水溶解⑥过滤⑦趁热过滤。（1）硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离提纯出硝酸钾晶体，采用的操作步骤依次是（填序号，下同）。（2）从氯化钠和硝酸钾（少量）的混合物中分离提纯氯化钠晶体，采用的操作步骤是。◆错题反思（反思是进步的阶梯，经常对做错的题进行反思，是避免以后再犯类似错误的最有效方法。你今天反思了，你就有收获，就进步了。）典型错题是第题。正确答案：第6课题溶液（第3课时）◆考试内容及标准1．理解溶液中溶质的质量分数的概念，会进行有关简单的计算2．能按要求配制一定溶质质量分数的溶液，能说明有关操作原理和方法◆课前自主预习、归纳总结溶液中溶质的质量分数定义表示方法配制一定溶质质量分数的溶液固体配制溶液步骤：仪器：稀释浓溶液步骤：仪器：◆预习成果交流展示●小组交流，相互订正●展示成果，说出疑惑◆师生共同构建知识框架●教师精讲，知识拓展●学生完善，构建知识框架◆典型例题解析例1．溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（）A．100g水中溶解有10g氢氧化钠B．10g溶液中含有lg氢氧化钠C．溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1∶9D．把5g氢氧化钠固体溶解在45g水中，可制成10%的氢氧化钠溶液判断的依据：（学生先讲，教师精讲，下同）例2．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。请回答下列问题：（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠g，水g。（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应。A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是。总结归纳◆知识应用练习●基础知识巩固练习1．向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加KNO3固体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（）2.用硝酸钾晶体配