2022届重庆第二外国语学校高一上学期期末考试化学试题（含解析）

2021~2022学年(上)期末考试高2024届化学试题考试说明：1.考试时间90分钟2.试题总分100分3.试卷页数7页可能用到的相对原子质量：H-1D-2C-12O-16Na-23C1-35.5第Ⅰ卷(选择题，共48分)选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)1.下列叙述不正确的是A.漂白粉、生石灰、液氯都是混合物B.含氯消毒剂ClO2可有效灭活新冠病毒，按物质的组成分类，ClO2属于氧化物C.硬铝常用于制造飞机的外壳D.豆浆、NaCl溶液均属于分散系【答案】A【解析】【详解】A．液氯是Cl2，仅含有Cl2一种元素，属于单质，不是混合物，A不正确；B．ClO2中仅含有Cl、O两种元素，因此属于氧化物，B正确；C．硬铝是铝合金，铝合金硬度大、密度小，适合用于制造飞机外壳，C正确；D．豆浆、NaCl溶液均是混合物，混合物属于分散系，D正确；故合理选项是A。2.以下物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】A．Cu与O2反应生成CuO属于氧化还原反应，CuO与硫酸反应生成CuSO4的过程中元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意；B．CaO与水化合成Ca(OH)2，Ca(OH)2与少量CO2反应生成CaCO3，此转化过程中的反应都不是氧化还原反应，B不符合题意；C．Na2CO3与HCl（或BaCl2等）反应生成NaCl，NaCl与AgNO3反应生成NaNO3，此转化过程中的反应都不是氧化还原反应，C不符合题意；D．Cl2与水反应生成HCl和HClO，HClO见光分解成HCl，此转化过程的两步都有元素化合价的升降，都属于氧化还原反应，D符合题意；答案选D。3.下列选用的相关仪器符合实验要求的是ABCD分离胶体和蔗糖溶液加热分解固体称量氯化钠固体配制的溶液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．胶体和溶液均能透过滤纸，分离Fe(OH)3胶体和蔗糖溶液不能用过滤的方法，而应该用渗析的方法，A错误；B．加入固体需在坩埚或大试管中进行，不能在蒸发皿中进行，B错误；C．天平的读数只能精确到小数点后面一位，故不能称量到8.55gNaCl，C错误；D．根据容量瓶“大而近”的选择原则可知，配制240mL的溶液需用250mL的容量瓶，D正确；故答案为：D。4.下列化学用语表述正确的是A.结构式为 B.S的原子结构示意图为C.电子式为： D.测定一些文物的年代的同位素为【答案】C【解析】【详解】A．为共价化合物，结构式为，A正确；B．S为第16号元素，其原子结构示意图为，B正确；C．电子式为：，C错误；D．测定一些文物的年代用的是8个中子的C原子，质量数为14，该原子的正确表达方式为，D正确；答案选C。5.下列各组离子能大量共存的是A.使酚酞变红的溶液中：B.的溶液中：C.澄清透明的溶液中：D.含有的溶液中：【答案】C【解析】【详解】A．使酚酞变红的溶液显碱性，Fe3+和OH-反应会生成Fe(OH)3，不能大量共存，A不符合题意；B．的溶液显酸性，H+和ClO-会反应生成HClO，不能大量共存，B不符合题；C．三种离子之间反应，虽MnO有色，但是澄清透明，C符合题意；D．H+和HCO会反应生成二氧化碳和水，Al3+和HCO会发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，不能大量共存，D不符合题意；故选C。6.已知硒的最外层有6个电子，依据元素周期表和周期律的知识，下列错误的是A.非金属性： B.还原性：C.热稳定性： D.酸性：【答案】C【解析】【分析】由已知硒的最外层有6个电子可推知，硒位于元素周期表第四周期第VIA族，位于O的同主族的下一周期，据此分析解题。【详解】A．同一周期从左往右非金属性依次增强，同一主族从上往下非金属性依次减弱，故非金属性：，A正确；B．一种非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强，其对应的氢化物的还原性则越弱，由A项中元素周期律可知，还原性：，B正确；C．一种非金属元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：，C错误；D．一种非金属元素的非金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：，D正确；故答案为：C。7.设表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A.溶液中，的数目为B.常温常压下，中所含中子数为C.的溶液中，极性键数目为D.常温常压下，所含氧原子数为【答案】D【解析】【详解】A．没有给定溶液的体积，无法计算的数目，A错误；B．常温常压下，的物质的量为0.9mol，每个D2O中含有10个中子，故所含中子数为，B错误；C．的溶液中，的极性键数目为，但水分子中也含有极性键，故总数大于，C错误；D．常温常压下，所含的氧原子数为=，D正确；答案选D。8.下列反应的离子方程式书写不正确的是A.碳酸氢钠溶液与溶液反应：B.硫酸镁与氢氧化钡溶液混合：C.过氧化钠投入水中：D.氯化铝中滴加足量氨水：【答案】D【解析】【详解】A．碳酸氢钠溶液与溶液反应方程式为：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故离子方程式为，A正确；B．硫酸镁与氢氧化钡溶液混合的反应方程式为：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，故离子方程式为：，B正确；C．过氧化钠投入水中反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故离子方程式为：，C正确；D．氯化铝中滴加足量氨水的反应方程式为：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，故离子方程式为，D错误；故答案为：D。9.废水脱氯工艺中有一种方法是在废水中加入过量使完全转化为，该反应过程可表示为。下列说法中不正确的是A.经此法处理过的废水可以直接排放B.还原性：C.反应中每生成，转移电子D.反应中氯元素被还原，是氧化产物【答案】A【解析】【分析】根据反应前后元素的化合价，N的化合价由-3价升高到0价，NH是还原剂；C1的化合价从+1价降低到-1价，ClO-是氧化剂，C1-是还原产物，以此来解析；【详解】A．根据反应，可知经过此法处理过的溶液呈强酸性，不能直接排放，A错误；B．根据同一氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，还原性NH>C1-，B正确；C．根据以上分析知，反应中N的化合价由-3价升高到0价，可得N2～6e-，反应中每生成1molN2，转移6mol电子，C正确；D根据以上分析知，N的化合价由-3价升高到0价，化合价升高被氧化，反应中氮元素被氧化，对应得产物为氧化产物，所以N2是氧化产物，C1的化合价从+1价降低到-1价，化合价降低被还原，氯元素被还原，D正确；故选A。10.下列溶液的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶解于1L水中B.将0.5molNa2O加入适量水中，配成1L溶液C.将100mL2mol/LNaCl溶液移去50mL后剩余的溶液D.将11.2LHCl气体通入水配成0.5L的溶液【答案】B【解析】【详解】A．40gNaOH的物质的量是1mol，将其溶于1L水中所得溶液体积不一定是1L，因此所得溶液的浓度不是1mol/L，A错误；B．0.5molNa2O加入适量水中反应产生1molNaOH，因此若所得溶液体积是1L，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，B正确；C．溶液的浓度与其体积大小无关，所以将100mL2mol/LNaCl溶液移去50mL后剩余的溶液浓度仍然是2mol/L，C错误；D．未说明气体所处的外界条件，因此不能确定其物质的量，也就不能确定该气体配制溶液的浓度大小，D错误；故合理选项是B。11.下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，错误的是A.固体：加入足量溶液，过滤B.气体：依次通过饱和溶液和浓硫酸C.固体：加入适量水溶解，通入过量，加热D.溶液：加入过量铁粉，过滤【答案】B【解析】【详解】A．与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，不与氢氧化钠反应，故可以除去，A正确；B．HCl会与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，二氧化碳也会与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，通过浓硫酸进行气体干燥，但是二氧化碳量会减少，应使用饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸，B错误；C．碘化钠溶液与氯气反应生成氯化钠和碘单质，加热蒸发后，碘升华，最终得到氯化钠固体，C正确；D．与铁粉反应生成，过量的铁粉通过过滤除去，D正确；答案选B。12.下列实验现象或结论叙述不正确是选项实验操作实验现象或结论A把一小块钠迅速投入到热坩埚中，继续加热坩埚片刻钠受热后熔成小球，剧烈燃烧，火焰呈黄色，产物为淡黄色固体B待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入少量新制氯水溶液变蓝，待测溶液中含有C向可能含的溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色，说明溶液中含有D取适量固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测试管内温度升高，结块变为晶体，伴有放热现象A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．钠的熔点低，受热后熔成小球，剧烈燃烧，火焰呈黄色，产物为淡黄色固体Na2O2，选项A正确；B．碘单质遇淀粉变蓝，待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入少量新制氯水，变蓝，说明氯气氧化碘离子生成碘单质，说明待测溶液中含有，选项B正确；C．向可能含的溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，不能说明溶液中含有，也可能是氯离子将高锰酸钾还原而褪色，选项C不正确；D．取适量固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测，试管内温度升高，结块变为晶体，伴有放热现象，选项D正确；答案选C。13.下列说法不正确的是A.含金属元素的化合物，既可能是离子化合物又可能是共价化合物B.实验室制取Cl2，如果加入足量的MnO2，盐酸可以完全反应C.乳酸亚铁为常见补铁剂，常与维生素C一起服用，是利用了维生素C的还原性D.过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂【答案】B【解析】【详解】A．含金属元素的化合物，既可能是离子化合物又可能是共价化合物，如NaCl是两种化合物，AlCl3是共价化合物，A正确；B．MnO2与浓盐酸混合加热，发生氧化还原反应产生MnCl2、Cl2、H2O，而MnO2与稀盐酸不能反应产生Cl2，因此即使是加入足量的MnO2，盐酸也不能完全反应，B错误；C．乳酸亚铁为常见补铁剂，但容易被空气中的氧气氧化为+3价的Fe3+，为防止其氧化变质，常与维生素C一起服用，这是利用了维生素C的还原性，C正确；D．过氧化钠能够与水、二氧化碳发生反应产生氧气，因此可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，D正确；故合理选项是B。14.下列说法正确的是A.用同一针筒先后抽取氯气、水，振荡，气体完全溶解B.某样品进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明有钾元素无钠元素C.检验亚铁离子时，可先加入双氧水，再加入溶液，观察溶液是否变红色D.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，能迅速被氧化成具有磁性的Fe3O4【答案】D【解析】【详解】A．已知常温下Cl2在水中的溶解度为1体积的水溶解2体积的Cl2，故用同一针筒先后抽取氯气、水，振荡，气体不完全溶解，且Cl2还能与H2O发生反应，A错误；B．由于蓝色钴玻璃能够滤去钠的焰色黄色，故某样品进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明有钾元素，但不能说明无钠元素，B错误；C．检验亚铁离子时，应该先加入溶液，再加入双氧水，观察溶液是否变红色，否则不能确定溶液变红是由于原溶液就含Fe3+，还是由Fe2+经H2O2氧化生成的，C错误；D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，能迅速被氧化成具有磁性的Fe3O4，反应方程式为：6FeO+O22Fe3O4，D正确；故答案为：D。15.下列说法正确的是A.注射器在实验中除了可向试管e中加水外，还可以储存尾气，防止污染B.c中固体可用碱石灰代替C.当试管e中充满黄绿色气体时，推动注射器，向e中加水，品红试纸颜色不变D.已知，该反应中浓盐酸体现还原性和酸性的物质的量之比为【答案】D【解析】【详解】A.注射器在实验中除了可向试管e中加水外，还可以平衡气压，选项A错误；B.氯气能与碱石灰反应，c中固体不能用碱石灰代替，选项B错误；C.当试管e中充满黄绿色气体时，推动注射器，向e中加水，产生的次氯酸能使品红试纸褪色，选项C错误；D.已知，该反应中浓盐酸体现还原性和酸性的物质的量之比为6：10=，选项D正确；答案选D。16.下列实验方案中，不能测定与的混合物中的质量分数的是A.取混合物充分加热，质量减少B.取混合物与足量溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得到沉淀C.取混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体D.取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，质量增加【答案】D【解析】【详解】A．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解质量减少bg可确定试样中的质量，结合ag混合物，可计算试样组成，A不符合题意；B．Na2CO3和NaHCO3均可与Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀，所以bg固体是碳酸钡，利用守恒法可列出关于ag和bg的两个等式，进而确定试样的组成，B不符合题意；C．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可列出关于ag和bg的两个等式，进而确定试样的组成，C不符合题意；D．试样与足量稀硫酸充分反应生成水和二氧化碳等，逸出的气体经碱石灰吸收，增加的是二氧化碳和水的质量，吸收的水不等于反应生成的水，不能列出关于b的等式，不能确定试样的组成，D符合题意；故选D。第Ⅱ卷(非选择题，共52分)17.利用如图所示的“价-类”二维图，可以从物质类别、化合价角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。回答下列问题：（1）戊的化学式为_______。（2）甲、乙、丙中，属于非电解质的是_______(填化学式)。根据氯元素的化合价判断乙_______(填序号)。a.只有氧化性b.只有还原性c.既有氧化性又有还原性（3）庚是“84”消毒液的有效成分，能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了“84消毒液”，并在瓶体贴上标签，如图所示，回答下列问题：84消毒液(有效成分)(规格)(质量分数)(密度)①写出氯气和溶液生产此消毒液的离子方程式_______。该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为_______。②“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。若所配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_______。A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B.量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面C.未冷却，立即转移至容量瓶定容D.未洗涤烧杯和玻璃棒【答案】（1）HClO（2）①.丙②.c（3）①.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O②.③.BC【解析】【分析】甲~辛均为含氯元素的物质，甲为氢化物，Cl的化合价为-1价，则甲为HCl；乙为单质，则乙为Cl2；丙为+4价的氧化物，则丙为ClO2；丁为+7价的氧化物，则丁为Cl2O7；戊为+1价的含氧酸，则戊为HClO；己为+7价的含氧酸，则己为HClO4；庚为+1价正盐，则庚中含有；辛为+5价正盐，则辛中含有。【小问1详解】由分析可知，戊的化学式为HClO；【小问2详解】由分析可知，甲为HCl，乙为Cl2，丙为ClO2，HCl是电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，ClO2是非电解质，故属于非电解质的是丙；乙为Cl2，Cl元素的化合价为0价，既可以升高也可以降低，则Cl2既有氧化性又有还原性，答案选c；【小问3详解】氯气和溶液反应生成NaClO、NaCl和H2O，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；根据，可得NaClO的物质的量浓度为；A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对硫酸浓度无影响，A项不选；B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面，量取的浓硫酸体积偏大，使配制的稀硫酸浓度偏高，B项选；C．未冷却，立即转移至容量瓶定容，导致稀溶液体积偏小，浓度偏高，C项选；D．未洗涤烧杯和玻璃棒，烧杯和玻璃棒上残留部分的硫酸，使配制的稀硫酸浓度偏低，D项不选；答案选BC。18.回答下列问题：（1）某溶液中含有下列离子中的某些离子：和，为确定其成分，取3份溶液分别进行如下实验：Ⅰ.加入铝粉，有气泡产生Ⅱ.滴入溶液，无白色沉淀产生Ⅲ.先滴加足量稀硝酸，再滴加溶液，产生白色沉淀①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______，不能确定的离子是_______，若各离子浓度相等，可进一步得到的结论是_______。②写出步骤Ⅲ中发生的离子反应方程式_______。（2）某兴趣小组在两份相同的溶液中，分别滴入相同浓度的溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示：①图中表示溶液中滴加，溶液的是曲线_______(填“1”或“2”)。②在水溶液中的电离方程式为_______。③下列说法错误的是_______。A.曲线1中a点前导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质B.曲线1中a点后导电能力不断增强，说明溶液中离子浓度在逐渐增大C.曲线2中段发生的离子反应是D.曲线2中d点对应的溶液显酸性【答案】（1）①.Mg2+、Cu2+、SO、CO②.K+、Ba2+③.可知溶液中不存在K+，一定存在Ba2+、0H-和Cl-④.Ag++Cl-=AgCl（2）①.2②.NaHSO4=Na++H++SO③.AD【解析】【分析】⑴Ⅰ.加入铝粉，有气泡产生则一定有0H-，无Mg2+、Cu2+；Ⅱ.滴入BaCl2溶液，无白色沉淀，则无SO、CO；Ⅲ.先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则有Cl-，依据现象肯定不存在的离子为Mg2+、Cu2+、SO、CO，不能确定的是K+、Ba2+；肯定含有0H-和Cl-；⑵向Ba(OH)2溶液中加入等物质的量浓度的H2SO4溶液，发生反应H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，当加入的H2SO4的物质的量与Ba(OH)2的物质的量相等时，溶液中的离子浓度最低，导电能力最弱，对应1中a点，继续滴加H2SO4溶液，导电能力逐渐增强，另一份溶液，当加入少量NaHSO4溶液时，发生反应NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NaOH，当加入的NaHSO4的物质的量与Ba(OH)2的物质的量相等时，反应后混合液的主要溶质为NaOH，继续滴加NaHSO4溶液，发生反应NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，当加入的NaHSO4的物质的量与Ba(OH)2的总物质的量之比为2：1时，发生反应2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+H2O，溶质为Na2SO4，恰为d，以此来解析；【小问1详解】①根据分析可知，依据现象肯定不存在的离子为Mg2+、Cu2+、SO、CO，不能确定的是K+、Ba2+，若各离子浓度相等依据电荷守恒可知溶液中不存在K+，一定存在Ba2+、0H-和Cl-；②银离子和氯离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀氯化银，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl【小问2详解】①根据分析可知，1代表滴加H2SO4溶液的曲线，2代表滴加NaHSO4溶液的曲线；②NaHSO4为强酸酸式盐，在水溶液中的电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO；③A．BaSO4属于难溶性盐，但溶解的部分全部电离，属于强电解质，A错误；B．由于离子浓度与导电能力相关，离子浓度越大导电能力越强，a点后，导电能力不断增强，说明溶液中离子浓度在逐渐增大，B正确；C．根据分析bd段发生NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，反应离子反应是H++OH−=H2O，C正确；D．根据分析d点为硫酸钠溶液，溶液为中性，D错误；故选AD。19.下表列出了种短周期元素在周期表中的位置：abcdefg（1）b、g元素分别为：b_______，g_______(填元素符号)。元素c在周期表中的位置是_______。（2）元素d、e、f、g形成的简单离子中，离子半径最小的是_______(填离子符号)。（3）由a、b、g形成常见离子化合物的电子式为_______。（4）d与a可以形成一种野外生氢剂，写出该生氢剂与水反应产生的化学反应方程式：_______。（5）下列事实不能说明g的非金属性比f的非金属性强的是_______。A.将g的单质通入f的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生B.化合物中，g的化合价为价C.f与化合时产物中为价，g与化合时产物中为价D.g的氢化物可以制出f的氢化物（6）a可以分别与b、c形成电子数为18的分子，常温下均为液态，写出这两种物质反应生成b的单质的化学反应方程式_______。【答案】（1）①.N②.Cl③.第2周期第VIA族（2）Al3+（3）（4）NaH+H2O=NaOH+H2↑（5）D（6）N2H4+2H2O2=N2+4H2O【解析】【分析】由题干信息可知，a、b、c、d、e、f、g分别为H、N、O、Na、Al、S、Cl七种元素，据此分析解题。【小问1详解】由分析可知，b、g元素分别为：b为N，g为Cl，元素c为O，故其在周期表中的位置是第2周期第VIA族，故答案为：N；Cl；第2周期第VIA族；【小问2详解】由分析可知，元素d、e、f、g分别为：Na、Al、S、Cl，其形成的简单离子分别为Na+、Al3+、S2-、Cl-中，根据电子层数越多一般半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故离子半径最小的是Al3+，故答案为：Al3+；【小问3详解】由分析可知，a、b、g分别为H、N、Cl，三者形成的常见离子化合物即NH4Cl，故其电子式为：，故答案为：；【小问4详解】由分析可知，A为H，d为Na，故d与a可以形成一种野外生氢剂即NaH，该生氢剂NaH与水反应产生的化学反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；【小问5详解】A．将g的单质即Cl2通入f的气态氢化物即H2S形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生，该反应为H2S+Cl2=2HCl+S，则说明Cl2的氧化性强于S的，则说明Cl的非金属性强于S的，A不合题意；B．化合物即SCl2中，g的化合价为价，说明Cl的电负性强于S的，电负性越强，非金属性越强，故能说明Cl的非金属性强于S的，B不合题意；C．f即S与化合时产物中为价，g即Cl2与化合时产物中为价，说明Cl2的氧化性强于S的，则说明Cl的非金属性强于S的，C不合题意；D．g的氢化物即HCl可以制出f的氢化物即H2S，说明HCl的酸性强于H2S，但不能说明Cl的非金属性强于S的，D符合题意；故答案为：D；【小问6详解】由分析可知，a为H，可以分别与b为N、c为O形成电子数为18的分子分别为N2H4和H2O2，常温下均为液态，则这两种物质反应生成b的单质即N2的化学反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，故答案为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O。20.在高温条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到粉末状的四氧化三铁，四氧化三铁又可以经过此反应的逆反应，在高温条件下生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”，可用于焊接铁轨。下面是某兴趣小组在实验室制备“引火铁”的过程。回答下列问题：I.利用图1所示装置(加热装置省略)制取铁的氧化物。（1）试管A中发生反应的化学方程式是_______，若在D中收