解析2022年人教版九年级化学下册第十单元酸和碱同步测评试题(含答案解析)

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱同步测评

考试时间：90分钟；命题人：化学教研组

考生注意：

1、本卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，满分io。分，考试时间90分钟

2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上

3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案;

不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题30分）

一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）

1,下列溶液敞口放置一段时间，质量增加且溶质成分改变的是

A.浓盐酸B.浓硫酸C.石灰水D.烧碱溶液

2、下列化学反应中能产生吸热现象的是

A.镁条与稀盐酸反应B.木炭与二氧化碳反应

C.生石灰与水反应D.木炭与氧气反应

3、下列有关实验现象或事实叙述错误的是

A.铁丝在氧气在燃烧，火星四射，生成黑色固体

B.用带火星的木条复燃来检验氧气

C.排水法收集氧气时，导管口冒出气泡，立即收集

D.浓硫酸不慎溅到皮肤上先用大量的水冲洗，再涂上325%的碳酸氢钠溶液

4,下列有关溶液的描述中，正确的是

A.溶质只能是液体或固体

B.洗涤剂去油污的原理是溶解

C.氢氧化钠溶液遇到无色酚酸溶液会变为红色

D.溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然的联系

5、下列示意图能表示加水稀释pH=O的溶液的是

6、下列对一些事实的解释正确的是

A打开浓盐酸的瓶盖会观察到白雾氯化氢分子呈白色

B氯化钠溶液能导电溶液中有自由移动的电子

C水银温度计测温度分子之间的间隔受热时增大

D稀盐酸、稀硫酸均显酸性溶液中都含氢离子

A.AB.BC.CD.D

7、下列都能导电的一组物质是

A.铝、蒸储水

B.酒精、稀盐酸

C.稀硫酸、氢氧化钠溶液

D.氢氧化钙溶液、蔗糖

8、下列实验方案合理的是

选项实验目的所用试剂或方法

A测定溶液的酸碱度紫色石蕊试液

B除去氧化钙中的碳酸钙加水溶解、过滤、蒸发

C验证镁、铜、银的金属活动性镁、铜、硝酸银溶液

D除去硫酸铜溶液中的硫酸加入过量的氧化铜粉末充分反应后过滤

A.AB.BC.CD.D

9、推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是

A.氧气、氢气只含一种元素均属于单质，所以含一种元素的物质一定是单质

B.燃烧都伴随有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧

C.在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，则铁比铝的金属活动性强

D.酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色

10、已知生活用品中厕所清洁剂的pH=l,厨房清洁剂的pl1=12„下列说法错误的是

A.两者混合使用能提高清洁效果

B.厕所清洁剂中可能含有酸性物质

C.厨房清洁剂加水稀释溶液pH减小

D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀

第n卷（非选择题70分）

二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）

1、选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验:

加入自制指示

选择的溶溶液的酸碱剂

pH

液加入石蕊溶液后的颜加入酚酰溶液后的颜性

色变化色变化后的颜色变化

——————

——————

——————

—————

——————

2、疫情期间自热食品备受欢迎，不同发热包的发热原理不同。

（1）生石灰与水反应的化学方程式是,该反应可用于（填序号）。

A.作干燥剂B.制氢氧化钙C.加热食物

（2）某种镁合金可制成发热包。使用时加入水即可与镁反应，同时放出大量的热。请你补全化学方程

式：Mg+2H2O=MgOH2+（）

（3）盛装食品的锅一般是铝制的，铝能压成薄片制成铝锅，说明铝具有良好的。

3、为了探究金属的性质，小明进行如下实验探究，回答下列问题：

(1)观察到试管A中铁钉生锈，试管B、C中铁钉没有生锈。通过试管A、B中的现象对比，说明

铁生锈的条件之一是o实验时蒸储水经煮沸并迅速冷却的目的是0

(2)将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面观察到的现象是写出反应

的化学方程式：。

(3)学生在探究活动中，向装有生锈的铁钉的烧杯中加入一定量的稀盐酸，观察到的现象是

，请写出有关化学方程式»

4、请用恰当的化学用语填写在横线：

(1)汽水中含有的一种酸;

(2)标出氧化亚铁中铁元素的化合价o

5、化学与生活联系密切，生活中处处有化学。

(1)市场上调味品种类丰富，有碘盐、钙盐、加铁酱油等，其中含有的碘、钙、铁三种元素中属于非

金属元素的是o

(2)农村一些家庭用“沼气”做燃料，沼气的主要成分是甲烷(CHO,写出甲烷完全燃烧的化学方程

式___。

(3)长期饮用硬水对人体健康不利，生活中可用来区别硬水和软水，用方法

将硬水变成软水；实验室软化水的方法是。

(4)氢氧化铝治疗胃酸过多的方程式。

(5)交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出的气体中的酒精含量是否超标，其反应原理为：

C2H50ll+4Cr03+6H2S0,=2X+2C02t+9IL0,反应中红色的CrOs转变为绿色的化合物X,则X的化学式为

___________O

A.Crz()3B.CrSOsC.Cr2(SOi)3D.CrS

三、计算题(5小题，每小题5分，共计25分)

1、实验室预测定一瓶标签破损的稀硫酸的质量分数。现取10克稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐

滴加入，边加边搅拌，同时测定pH值，其记录结果如图：

回答下列问题：

（1）a点溶液中含有的阳离子有o

（2）求该稀硫酸总溶质的质量分数。

2、造纸术是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。现代造纸时会产生大量含NaOH

的废水，若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%。回答下列问题。

（1）用测得该废水的pH>7,需要经处理后排放；

（2）现有废硫酸9.8t（废硫酸中硫酸的质量分数为20%,其他成分不参与反应）可以处理该造纸厂的

废水多少吨？

3、某石灰水中含有14.8g氢氧化钙，要使这些氢氧化钙全部转化成碳酸钙沉淀，需要二氧化碳的质

量是多少？

4、为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中,

将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下表所示：

次序©②③④

加入稀硫酸的质量/g25252525

剩余固体的质量/g16a1010

回答下列问题：

（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为

（2）上表中，a的值为。

（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数o（写出计算过程，结果精确到0.1%）

5、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组的同学取12g石灰石样品开展实验探

究，并精确地记录了实验过程中放出气体和加入稀盐酸的质量，所得数据如图所示。（该石灰石样品中

所含杂质既不溶于水，也不参加反应），请计算并写出必要的计算过程：

（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量。

（2）当盐酸和石灰石样品恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。

四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）

1、铝是一种应用广泛的金属。某兴趣小组对金属铝展开了系列研究。

I.研究铝的化学性质

（1）铝在常温下与氧气反应，表面形成致密的氧化膜，该反应的化学方程式为O

（2）小明同学取等体积、加相同的稀盐酸和稀硫酸，分别加入两份相同的铝片，发现铝片在稀硫酸中

表面产生的气泡较在稀盐酸中少。对比上述实验产生猜想：

猜想①：稀盐酸中的氯离子对反应可能有促进作用。

猜想②：o

为验证猜想①是否合理，应在铝和稀硫酸中加入（填字母），观察现象。

A.NazSOBNa2C0：iC.NaCl

H.测定某镁、铝合金中铝的质量分数

（查阅资料）

a.Al能与NaOH溶液反应，生成溶于水的偏铝酸钠（NaAlOD和氢气，且反应放热；Mg与NaOH溶液不

反应。

b.Al（OH）3沉淀能与NaOH溶液反应而溶解Al（OH）3+NaOH=NaAK）2+2（补全化学方程式）。

（方案设计）称取一定质量的合金样品于烧瓶中，加入足量的NaOH溶液，测量产生气体的体积，如图

1所示。

烧瓶中反应停止立即读出量筒内读数，计算后发现金属铝的质量分数偏大，可能的原因是。

注意：若答对下列问题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。

（拓展延伸）小组同学继续探究，将过量NaOH溶液滴加到一定量的A1CL溶液中，测得反应过程中生

成沉淀质量变化如图2所示，请回答：

（3）图中0A段发生反应的化学方程式为o

（4）C点对应的溶液中溶质的成分有（用化学式表示）；

（5）若A点对应的横坐标为m,则B点对应的横坐标为o

2、某兴趣小组以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究。小组同学向烧杯中

的氢氧化钠溶液加入稀硫酸，一会儿会发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止滴加稀硫酸，并对烧

杯内稀硫酸与氢氧化钠溶液是否发生了反应进行探究。

（1）小组同学设计了以下实验方案：

实验步骤

在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色

（2）写出该反应的化学方程式：。

（3）同学们经过讨论一致认为，不用上述方法，用其他试剂也可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生

反应，于是分成甲、乙两组继续试验：

甲组实验：探究CuSOi溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应。

（实验操作及现象）向氢氧化钠溶液中滴加足量稀硫酸时无明显现象，再滴加CuSO,溶液时没有出现蓝

色沉淀。

（实验结论）通过以上实验操作及现象，你认为用CuSOi溶液（填“可以”或“不可以”）证

明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。

乙组实验：探究BaCk溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应。

（实验操作及现象）向稀硫酸中滴加足量NaOH溶液无明显现象，再滴加BaCk溶液时出现白色沉淀。

（实验结论）通过以上实验操作及现象，你认为用BaCL溶液（填“可以”或“不可以”）

证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，理由是o

3、实验室有一瓶标签被腐蚀的无色溶液，可能是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种，在老师的指导下，

小红和小明用不同方法进行了如下的探究。

（实验探究）实验一：（小红和小明操作均无误）

实验步骤实验现象实验结论

小红取少量样品溶液于试管中，向开始无明显现象，后

小红认为是稀硫酸

其中插入没有打磨过的铝片。产生_______0

小明取少量样品溶液于试管中，向

__________________O小明认为是氢氧化钠

其中滴加了少量无色酚酿溶液。

（提出问题）该溶液到底是稀硫酸还是氢氧化钠溶液？

（查阅资料）

I.铝既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，2Al+2NaOH+2Hz0=2NaA10z+3H2t。

II.氧化铝能与酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaA102）和一种氧化物。

III.NaAlOz易溶于水，其水溶液呈碱性，NaAlOz与铝、氧化铝均不反应。

（分析实验得出结论）该溶液为溶液。

（交流反思）

（1）实验一中，小红所做实验开始无明显现象的原因是（用化学方程式表示）。

（2）小红为了证明实验后的试管废液里是否还含有氢氧化钠，做了如下实验：

实验操作实验现象实验结论

取少量澄清废液于试管中，滴入酚醐溶液变红废液中有氢氧化钠剩余

小明对小红的结论提出了质疑，理由是。

4、某同学看到“制镁企业的消防器材不能使用CO。灭火器”的说法，不知是否属实，于是和小组同学

一起进行了如下探究活动。

探究I、二氧化碳的制备

分析：因实验室暂时缺少大理石，于是小组同学从下列四种试剂中选择了两种来制取二氧化碳，他们

选择的是。

A、碳酸钠固体B、木炭C、氯化钠固体D、稀硫酸

实验1小组同学根据所选试制，利用下图所示装置进行实验，并制取了所需的二氧化碳。他们所选装

置的连接顺序是（填写仪器接口的顺序）。

探究H、探究镁与二氧化碳的反应

实验2：小组同学将点燃的镁条插入盛满CO2的集气瓶内。观察到：镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体

并有黑色物质附着于集气瓶内壁。

结论1镁在二氧化碳中确实可以燃烧，“制镁企业的消防器材不能使用CO2灭火器”的说法是正确

的。

（提出问题）镁与CO?反应的产物是什么呢？

（作出猜想）小组同学根据元素守恒，判断白色固体是go,黑色固体可能有2种情况：

（1）属于单质C（2）属于化合物IgC?

A

0H

（查阅资料）（1）MgO+H2O-MgOH2Mg,（在热水中（的溶麻度增大

（2）MgC,+2H2O=Mg,+GM2T）

OH

A

(3)Mg+2H2。-MgOH,+H/T)

实验3：

实验步骤实验操作实验现象实验结论

取少量反应后的固体放入试

①黑色固体不黑gC?

管，加入足量热水—

取步骤①中的上层清液，滴

②白色固体灌。

加______—

结论2：镁与二氧化碳反应的化学方程式为o

（实验反思）通过本实验，金属镁着火时，可以采用灭火方法是o（填字母）

A、用水浇灭B、用CO?灭火C、用沙子灭火

5、某班同学用氢氧化钠溶液利稀盐酸进行中和反应实验。

（D甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚醐溶液，此时溶液呈红色。接着用滴管滴

入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为。

（2）乙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究.

（实验探究）反应后溶液中的溶质是什么？

猜想一：只有Na2SO.!猜想二：猜想三：Na2SO4和NaOH

以上猜想中，可以直接排除的是猜想,理由是_

________________________________________________.为了验证另外两种猜

想，乙同，谶蛆斛实验方案：实验现象实验结论

取少量反应后的溶液于试管中，向试管

方案一产生气泡猜想二成立

中加入_______0

取少量反应后的溶液于试管中，向试管

方案二猜想二成立

中加入生锈的铁钉。—

（反思交流）实验结束后，废液处理方法正确的是（填序

号）.A.倒入下水道B.倒入废液缸C.带出实验室.

-参考答案-

一、单选题

1、D

【详解】

A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置，会挥发氯化氢气体，溶质质量减少，从而溶液质量也减少，此选项

错误；

B,浓硫酸具有吸水性，敞口放置，会吸收空气中的水分，溶剂的质量变大，溶质种类不变，从而使溶

液质量变大，此选项错误；

C、石灰水的溶质是Ca（OH）2,敞口放置，发生如下反应CO2+Ca（OH）2=CaCOj+H2。,使得溶质减

少，溶液质量也减少，此选项错误；

I）、烧碱的溶质是NaOH,敞口放置空气中，发生如下反应NaOH+COLNazCC/Hq,使溶质变为

Na£O,,吸收了CO?从而使溶液质量增加，此选项正确。

故选Do

2、B

【详解】

A、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，放出热量，不符合题意；

B、木炭和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，属于吸热反应，符合题意；

C、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不符合题意；

D、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，不符合题意。

故选B。3、

C

【详解】

A、铁丝在氧气剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项A不符合题意；

B、氧气的检验是把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃为氧气，故选项B不符合题意；

C、排水法收集氧气时;导管口连续均匀冒出气泡时，才开始收集，故选项C符合题意；

D、浓硫酸不慎溅到皮肤上先用大量的水冲洗，再涂上325%的碳酸氢钠溶液，说法正确，故选项D不

符合题意；

故选：C。

【点睛】

4、D

【详解】

A、溶液中溶质可以是液体、固体，还可以是气体，如稀盐酸的溶质是氯化氢气体，选项错误，不符合

题意；

B、洗涤剂去除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，选项错误，不符合题意；

C、酚醐是常见的酸碱指示剂，遇酸不变色，遇碱变红。氢氧化钠溶液遇到酚醐溶液，变红的是酚醐,

不是氢氧化钠溶液，选项错误，不符合题意；

D、溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然的联系。浓溶液也可能是不饱和溶液，如常温下90%的酒精溶

液是浓溶液，但它仍然是不饱和溶液；稀溶液也可能是饱和溶液，如氢氧化钙是微溶于水的物质，即使

达到饱和状态也仍然是稀溶液。选项正确，符合题意。

故选D。

5、C

【分析】

物质加水稀释后酸碱性不会改变。

【详解】

加水稀释PH=0的溶液，起始溶液显酸性，加水稀释后酸性减弱pH增大，无限接近7,但溶液依旧显

酸性，pH不可能达到或超过7；

故选：Co

6、D

【详解】

A、打开浓盐酸的瓶盖会观察到白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和空气中的水蒸气结

合成盐酸小液滴，形成白雾，不符合题意；

B、氯化钠溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子，不符合题意；

C、水银温度计测温度，是因为原子之间的间隔受热时增大，不符合题意；

D、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为溶液中都含氢离子，符合题意。

故选Do

7、C

【分

本题考查了物质导电的原理。

【详解】

A、铝为金属，有能够移动的电子，具有导电性，但蒸储水中只有水分子，没有自由移动的离子，不能

导电，不符合题意；

B、稀盐酸中含有自由移动的氢离子和氯离子，能够导电，但酒精中含有的是乙醇分子，没有自由移动

的离子，不能导电，不符合题意；

C、稀硫酸中含有自由移动的氢离子和硫酸根离子，能够导电，氢氧化钠溶液中含有自由移动的钠离子

和氢氧根离子，能够导电，符合题意；

D、氢氧化钙溶液中含有自由移动的钙离子和氢氧根离子，能够导电，蔗糖中含有的是蔗糖分子，没有

自由移动的离子，不能导电，不符合题意；

故选C»

【点睛】

物质能够导电的原因有两种：（1）金属，有能自由移动的电子；（2）溶液中存在自由移动离子；此类

题型可以借助物质的构成、物质的溶解性等知识点进行分析判断。

8、D

【详解】

A、测定溶液的酸碱性用酸碱指示剂，测定溶液的酸碱度用pH试纸，A错。

B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙。碳酸钙高温燃烧生成氧化钙和二氧化碳，除去氧化钙中的碳酸钙应

采用高温煨烧的方法。B错。

C、镁、铜均能与硝酸银反应，有银白色固体析出，说明镁、铜比银活泼，但是无法验证镁、铜的金属

活动性顺序，验证镁、铜、银的金属活动性选择的药品是金属镁、银和铜盐溶液。C错。

D、除去硫酸铜溶液中的硫酸加入过量的氧化铜粉末充分反应后过滤，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和

水，未反应的氧化铜不溶于水。用过滤的方法除去。D正确。

综上所述：选择Do

9、D

【详解】

A、含一种元素的物质不一定是单质理，还可能是混合物，如氧气和臭氧，故选项推理错误。

B、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错

误。

C、在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，不是因为铁比铝的金属活动性强，是因为铝在空气中能与氧气

反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故

选项推理错误。

D、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，稀盐酸属于酸溶液，则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色，故选

项推理正确。

故选：Do

10、A

【详解】

A、厕所清洁剂的pH=l,呈酸性，厨房清洁剂的pH=12,呈碱性，两者混合后发生化学反应，会降低清

洁效果，选项错误；

B,厕所清洁剂的pH=l,呈酸性，可能含有酸性物质，选项正确;

C、厨房清洁剂的pH=12,呈碱性，加水稀释后，溶液的碱性减弱，溶液的pH减小，选项正确;

D,厕所清洁剂的pH=l,呈酸性，能腐蚀铁制下水道，选项正确，故选Ao

二、填空题

1、稀盐酸变红不变色酸性1变红氢氧化钠溶液变蓝

变红

碱性

13变蓝氯化钙溶液不变色不变色中性7不变色氯化钠溶液

不变色不变色中性7不变色白醋

变红

不变色酸性

3变红

【详解】

选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验，自制指示剂以牵牛花汁为例，变色现象与石蕊试液

的相似；石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，酚酸溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红

(所选药品与变化相符即可)。

加入自制指示

加入石蕊溶液加入酚酗溶液后溶液的酸

选择的溶液pH剂后的颜色变

后的颜色变化的颜色变化碱性

化

稀盐酸变红不变色酸性1变红

氢氧化钠溶

变蓝变红碱性13变蓝

液

氯化钙溶液不变色不变色中性7不变色

氯化钠溶液不变色不变色中性7不变色

白醋变红不变色酸性3变红

2、

(1)CaO+H,0=Ca(OH)2ABC

(2)H2t

⑶延展性

【解析】

(1)

生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式RO+HQ=Ca(OH);

A、生石灰可以与空气中的水蒸气反应，该反应可以作干燥剂；

B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应可以制氢氧化钙；

C、生石灰与水反应放出大量的热，该反应可以加热食物；

答案：ABC；

(2)

依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的个数、种类不变，反应前：1个镁原子，4个氢原子、2

个氧原子，反应后有1个镁原子、2个氧原子、2个氢原子，则横线上需填2个氢原子，是氢气，氢气

属于气体，反应前无气体参与反应，则氢气需要标注气体符号；

(3)

盛装食品的锅一般是铝制的，铝能压成薄片制成铝锅，说明铝具有良好的延展性。

3、

(1)铁生锈需要铁与氧气接触除去水中溶解的氧气

(2)铝丝表面有红色物质生成2A1+3CUSO4=A12SO^+3CU()

(3)红褐色的铁锈消失，溶液由无色变为黄色Fe2O,^6HCl=2FeClt3HQ

【解析】

(1)

对比A、B两支试管，能够观察到，B中的铁钉不能与氧气接触，说明铁生锈的条件之一是与氧气接

触；水中会溶有少量氧气，通过煮沸并迅速冷却除去蒸储水中溶解的氧气；

(2)

铝的活动性比铜强，铝能够将硫酸铜溶液中的铜置换出来，因此将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸

铜溶液中，能够观察到铝丝表面有红色物质生成；铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为：

2A1+3CUSO4=A12S043+3(CU；)

(3)

铁锈的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁能够与稀盐酸反应生成氯化铁和水，因此向装有生锈的铁

钉的烧杯中加入一定量的稀盐酸能够观察到红褐色的铁锈消失，溶液由无色变为黄色，化学方程式

为：Fe,O,+6HC1=2FeCl,+3H2O。

4、

(1)H2CO：

⑵FeO

【分析】

(1)

二氧化碳溶液水生成碳酸，碳酸常用于生产碳酸饮料，其化学式：H2c

(2)

在化学式中元素的正上方标注，正负号在前，数字在后，氧化亚铁中氧元素的化合价为-2价，设氧化

亚铁中铁元素的化合价为a，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：a+(-2)=0,a=+2,

标出氧化亚铁中铁元素的化合价：

【点睛】

5、

⑴碘

点燃

(2)CH.i+20,=CO2+2H2O

(3)肥皂水煮沸蒸馆

(4)A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O

(5)C

【解析】

(1)

碘带“石”字旁，属于非金属元素，故填：碘;

(2)

占燃占燃

甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式CHt+202-C02+2H20,故填：CH,+262—

CO2+2H2O；

(3)

用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮

渣，是硬水；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析

出从而降低水的硬度，因此生活中煮沸能降低水的硬度，实验室软化水的方法是蒸储，故填：肥皂

水；煮沸；蒸储；

(4)

氢氧化铝与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为A1(OH)3+3HC1=AICL+3H2O,故

填：A1(OH)3+3HC1=AICI3+3H2O；

(5)

根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、0、Cr、S的原子个数分别为2、

18、37、4、6,反应后C、H、0、Cr、S的原子个数分别为2、18、13、0、0,则2X中含有24个氧原

子，4个铭原子和6个硫原子，X的化学式为CnCSOOs,故选C»

三、计算题

1、

(1)Na+,H+

(2)设该稀硫酸溶质的质量分数为ox

H2SO4+2NaOH=Na,SO4+2H3O

9880

lOgxx16gx5%

98_10gxx

80-16gx5%

x=9.8%

答：该稀硫酸溶质的质量分数为9.8%o

【分析】

(1)

由于加入16g5%的氢氧化钠溶液时pH=7即硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，且a点溶液pH<7,所以此

时有剩余的硫酸和生成的硫酸钠，对应的阳离子有Na\

(2)

详见答案。

2,

(1)pH试纸

⑵解：设可以处理该造纸厂的废水的质量为x

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

9880

9.8tx20%1.6%x

981.96t

80-1.6%x

产lOOt

答：可以处理该造纸厂的废水100吨。

【分析】

(1)

检测废水pH的简单方法是使用pH试纸，用玻璃棒蘸取少量废水滴到pH试纸上，然后与标准比色卡相

比较，即可得出pH；

(2)

见答案。

3、解：设需要二氧化碳的质量为x

Ca(OH)2+CO2=CaCO,I+HQ

7444

14.8gx

74_14.8g

百丁

JC=8.8g

答:需要二氧化碳的质量是8.8go

【详解】

见答案

4、

(1)50%

(2)12

(3)19.6%

解：设硫酸的质量为x

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

8098

20g-16gx

8020g-16g

98-x

x=4.9g

稀硫酸的质量分数为49gxi00%=19.6%

25g

答：稀硫酸的质量分数为19.6%0

【分析】

（1）根据各次固体质量的变化，分析计算铜单质的质量，并继而算出氧化铜的质量分数。（2）结合第一

次反应、第三次反应情况，判断与25ml稀硫酸反应为4g,继而推测a的数值。（3）结合25g稀硫酸

与4g氧化铜完全反应求算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。

(1)

第三次、第四次剩余固体质量不变，此时氧化铜完全反应，剩余的10g为铜单质，所以氧化铜的质量

为10g,原固体混合物中，氧化铜的质量分数为乎xl00%=50%。

20g

(2)

根据第一次固体减少4g,而第三次后质量不变，说明第二次也减少4g,所以a=12。

(3)

详见答案。

【点睛】

5、

⑴解：由图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g

设石灰石样品中碳酸钙的质量为产生成氯化钙质量为y

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

10011144

xy4.4g

100_44

x=10g

答：石灰石样品中碳酸钙的质量为10g；

111=44

y4.4g

(2)j=l1.1g

-------112g____X100%=15%

10g+68.4g-4.4g

答：所得溶液的溶质质量分数为15%0

【分析】

根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量，

由图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g。

(1)

见答案。

(2)

见答案。

四、实验探究

1、44+30?=2A/Q,稀硫酸中硫酸根离子对反应可能有抑制的作用CH20反应放出热

量，排出水的体积大于产生氢气的体积AlCl,+3NaOH=AIOH}l+3NaCl()

4

NaCl、NaAlOz、NaOH3m

【分析】

研究铝的化学性质，并规范书写反应方程式，测定某镁、铝合金中铝的质量分数，熟悉探究的一般流

程，对图像所蕴含的信息进行提取，分析。

【详解】

I.研究铝的化学性质

(1)铝在常温下与氧气反应，表面形成致密的氧化铝膜，涉及的反应方程式49+3。2=2A/2O3,故

填：4A/+3O2=2A/,0,。

⑵取等体积、pH相同的稀盐酸利稀硫酸，分别加入两份相同的铝片，发现铝片在稀硫酸中表面产生

的气泡较在稀盐酸中少，猜想①：稀盐酸中的氯离子对反应可能有促进作用。猜想②：稀硫酸中硫酸

根离子对反应可能有抑制的作用；

为验证猜想①是否合理，应在铝和稀硫酸中加入NaCl,因为氯化钠中含有氯离子，可以检验氯离子对反

应是否有有促进作用，故填：稀硫酸中硫酸根离子对反应可能有抑制的作用、C；

【查阅资料】

b.根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，反应前含有铝、氧。氢、钠原子

的个数分别为：1、4、4、1,反应后也含有铝、氧。氢、钠原子的个数分别为：1、4、4、1,所以剩

余4个氢原子和2个氧原子，前面的系数是2,所以该物质应该是同0,故填：H20

【方案设计】

烧瓶中反应停止立即读出量筒内读数，计算后发现金属铝的质量分数偏大，可能的原因是反应放出热

量，排出水的体积大于产生氢气的体积，故填：反应放出热量，排出水的体积大于产生氢气的体积。

【拓展延伸】

③图中0A段：NaOH与A1CL反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，沉淀逐渐增多，涉及的反应方程

式：AICli+3NaOH=AlOH3J+3私C7),故填：A1O.+3NaOH^AIOH^+3NaCl。()

④图中0A段：NaOIl与A1C13反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，图中AB段：氢氧化铝继续和氢氧化

钠反应生成偏铝酸钠和水，图中BC段：氢氧化铝完全反应完，溶液中含有过量的氢氧化钠，所以C点对

应的溶液中溶质的成分：NaCkNaAIG、NaOH。

(5)0A段：AICh+3NaOH=AIOH钠aCQ,冲段：A1OH"NaOH=NaA0件，可以得出3

份质量的氢氧化钠，得到一份质量的沉淀，溶解一份质量的沉淀需要一份质量的氢氧化钠，所以B点

44

的生坐标为一3犯故填：

【点睛】

研究铝的化学性质,测定某镁、铝合金中铝的质量分数,并规范书写反应方程式