物质的分离、提纯和检验试题以及答案详解

物质的分离、提纯和检验试题以及答案详解

绝密★启用前

2013-2014学年度???学校12月月考卷

试卷副标题

注意事项：

1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2.请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明一、选择题（题型注释）

1.下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（夹持仪器略去未

画）

【答案】B【解析】B.氨气密度比空气小，采用向下排空气法来收集，导管口此时应向

上深入试管。2.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2s04、NaOH四种无色溶液区分

开，该试剂是（）

A.BaC12溶液B.FeC12溶液C.FeC13溶液D.Fe（NO3）3溶液【答案】C【解析】

试题分析：氯化铁和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银；和KSCN反应，溶液显红色；和

稀硫酸不反应；和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，所以选项C正确，氯化钢不能

鉴别KSCN和氢氧化钠，氯化亚铁不能KSC和稀硫酸，硝酸铁不能鉴别硝酸银和稀硫酸，

答案选C。

考点：考查物质的检验和鉴别

点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对

学生能力的培养和基础知识的巩固与训练。该类试题需要注意的是进行物质的检验时，要

依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，

如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推

理、验证即可。

3.下列提纯物质方法正确的是

A.用BaC12溶液除去1IN03溶液中的少量I12S04

试卷第1页，总50页

【答案】CD【解析】

6.8g无水硫酸铜配成0.1mol・LT的水溶液，则下列说法正确的是（）A.溶于

500mL水中

B.溶解后得到500mL溶液

C.从中取出100mL溶液，其浓度为0.02mol•L-1

-1

D.从中取出1mL溶液，其浓度为0.01mol•L【答案】B

【解析】8g无水硫酸铜n（CuS04）=8g/160g•mol1=0.05mol,溶液的体积

—1

=0.05mol/0.1mol,L=500mL,

7.萃取、分液必须用到的仪器名称为（）

A、蒸镭烧瓶B、分液漏斗C、长颈漏斗D、普通漏斗【答案】B

【解析】萃取、分液必须用到的仪器是分液漏斗，A在蒸储时需要，C在物质的制备时

需要通过长颈漏斗滴加液体，D在过滤时需要，答案选B。

8.下述实验现象能确定试样中一定有C1的是

A.滴加AgN03溶液有白色沉淀B.滴加硝酸酸化的Ba（N03）2有白色沉淀C.滴加硝酸

酸化的AgN03溶液有白色沉淀D.滴加硫酸酸化的AgN03溶液有白色沉淀【答案】C

【解析】

9.向盛有12水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（）A.上

层橙红色，下层接近无色

试卷第2页，总50页

B.用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉C.用氯水除去FeC12溶液中的少量FeC13

D.用加热法除去NaCl固体中的少量NH4cl【答案】D【解析】

-试题分析：A、会引入新的杂质Cl,故错；B、铁不与NaOH溶液反应，铝粉可与NaOH

溶液反应，故错；C、FcC13不与氯水溶液反应，FeC12可与氯水反应，故错。故选D。考

点：提纯除杂

点评：本题考查的是化学实验基本操作——提纯，除杂一般有两种方法，将杂质彻底除

去或将杂质转化为主物质，所选物质不能与主物质发生反应，也不要在除去杂质的同时又

混入了其它物质。

4.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）

A、水和CC14B、碘和CC14C、酒精和水D、汽油和植物油【答案】A

【解析】考查物质的分离。只有互不相容的液体之间才能用分液漏斗进行分离，四氯化

碳不溶于水，A正确，其余都是互溶或易溶的，答案选A。5.为提纯下列物质（括号内

的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（

B.均匀、透明、紫红色C.均匀、透明、无色D.上层接近无色，下层紫红色【答

案】D【解析】试题分析：12水溶液是棕色，加入密度大于水的四氯化碳，因为12在四

氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以下层为四氯化碳的典溶液，为紫红色，上层

为水，接近无色，故D正确。考点：溶解度的知识点。10.要从硝酸钾和食盐（少量）

的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们（）A.溶解过滤B.制成热饱和溶

液，降温后再过滤C.加热、冷却后蒸发D.溶解、过滤后结晶【答案】B【解析】考

查物质的分离与提纯。氯化钠和硝酸钾都易溶于水，氯化钠的溶解度受温度变化影响不

大，硝酸钾的溶解度受温度影响变化大，可根据此项不同性质进行分离。A、NaCl与硝酸

钾两种物质都溶于水，不能用溶解过滤方法，故错误；B、硝酸钾固体的溶解度随温度的

升高明显增大，氯化钠固体的溶解度受温度变化影响较小，如提纯硝酸钾，就要让它成为

品体析出，所以用降温结晶的方法，然后过滤得到硝酸钾，此项正确；C、加热、冷却后

蒸发还是得到二者的混合物，不能分离成功，故错误；I）、溶解解、过滤后结晶，在温度

不变的条件下，硝酸钾不能大量析出，故错误，所以正确的答案选B。11.下列根据某无

色试液的实验现象所作出的结论中一定不正确的是A.焰色反应呈黄色，结论：试液中一

定含有Na+B.加入盐酸酸化的氯化冷贝溶液，、出现白色沉淀，结论：试液中一定含有

S042—C.与浓氢氧化钠溶液产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，结论：该试液一定含NH4+

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中可能含氢氧化钙【答案】B【解析】

A、正确，溶液中钠只能以Na+形式存在；B、不正确，还可能是AgCl沉淀；C、正确，

NH3的水溶液呈碱性；D、不正确，Ba（011）2等也可能。12.将下列各种液体分别与滨水

混合并振荡，不能发生化学反应，静置后混合液分成两层，且溟水层几乎无色的是（）

A、溪水B、苯C、己稀D、KI溶液【答案】B【解析】C和溟水发生加成反应，D和澳

水发生氧化还原反应，苯可以萃取溪水中的浪，所以正确的答案是B。13.用于区别下列

各组物质的试剂错误.•的是A.硝酸银溶液和硫酸钠溶液：氯化钢溶液和稀硝酸B.浓

硫酸和稀硫酸：小木条C.NH4C1溶液和NaCl溶液：NaOH溶液和红色石蕊试纸D.Na202

和硫粉：水【答案】A【解析】A、两物质均能产生沉淀，分别为AgCl和BaS04,均不溶

与稀硝酸。14.粗盐中含有不溶于水的泥沙，还有其他的可溶于水的杂质Na2s04、

MgC12>CaC12,如何设计一个合理的实验方案提纯粗盐。其正确的操作顺序是（）①过

滤②加过量的NaOH；③加适量盐酸；④加过量Na2C03溶液⑤加过量BaC12溶液。

A.①④②⑤③B.④①②⑤③试卷第3页，总50页

C.④②⑤①③D.⑤②④①③【答案】D【解析】略

15.下列实验装置及操作正确的是

A.制备乙酸乙酯B.构成原电池C.检验有无乙烯生成D.检查装置气密性

【答案】D

【解析】制备乙酸乙酯要浓硫酸做催化剂，这个装置不行，A错误。盐桥构成原电池铁

做负极，石墨做正极，右边应该是三价的铁，B错误。因为有水生成，试管口要略向下倾

斜，C错误。

16.下列各组溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是

①Na2c03、BaC12、AgN03、Na2S04②NH4N03、Na2s04、BaC12、A1C13③NaA102、

Na2Si03、H2s04、NaCl④CuS04、KHS04、KN03、KOHA、①④B、①②C、②③D、③④

【答案】D

【解析】A错①Na2c03、BaC12、AgN03>Na2s04不能因为将他们两两混合后产生白色

沉淀的不止一种，所以无法分辨出某一特定物质；④CuS04、KHS04、KN03、KOH呈蓝色的

溶液是CuS04再将CuS04溶液少许分别滴加到少量其他三种溶液中出现白色沉淀的是

KHS04溶液，出现蓝色沉淀的是KOH溶液，无明显现象的是KN03溶液；

B错如前所述①不能，②NH4N03、Na2s04、BaC12、A1C13不能因为将他们两两混合

后产生白色沉淀的只有Na2s04遇到BaC12而这两者之间不借助于其他物质无法分辨，故

无法实现鉴别

C错如前所述②不能，③NaA102、Na2SiO3、H2s04、NaCl能，使他们两两反应，白色

沉淀无论两者相对量怎么变化，白色沉淀都存在的说明Na2SiO3遇到H2S04；当一种溶液

滴到另一种溶液中先产生白色沉淀继而白色沉淀消失的，说明前者是H2S04后者是

NaA102；抑或开始无沉淀继而沉淀增加的，说明前者是NaA102后者是112so4,总之可以先

辨出H2S04,继而辨出Na州02、Na2SiO3>NaCl

D正确综上所述③④不用其它试剂即能鉴别

17.下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

【答案】B【解析】正确答案：B

A、温度计水银球应在液面以下；B、正确；C、温度计水银球应在蒸储烧瓶的支管口

处；D、右侧的导管应在Na2c03溶液的液面以上。

18.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是

试卷第4页，总50页

【答案】A【解析】

试题分析：碘易溶在有机溶剂乙醇中，不能过滤，应该是蒸馀，B不正确；由于镁离子

在溶液中水解生成氢氧化镁和氯化氢，而水解是吸热的，所以选项C中直接加热得不到氯

化镁，C不正确；选项D中应该用100ml容量瓶，D不正确，所以答案选A。考点：考查

常见的基本实验操作点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化

学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以本部分内容在高考命

题中一方面是单独命题，另一方面是出现在综合实验试题中，就前者来说，今后仍然是以

常见仪器的选用、实验基木操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本

操作的规范性和准确及灵活运用的能力。19.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学

进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸

变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量

BaC12溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是()A.NH4HC03B.NH4C1

C.(NH4)2C03D.NH4N03【答案】A【解析】试题分析：气体能使湿润的红色石蕊试纸变

蓝，说明该气体是氨气，即该氮肥中含有NH+4。另一种气体能使澄清石灰水变浑浊，说

明该气体是C02。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量氯化翎溶液，没有明显变化，这

说明该氮肥中没有S02-C02—4和3,因此该氮肥应该是碳酸氢镂，答案选A。考点：考

查物质的检验点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当

的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的

产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。20.在某一溶液中可能含有

下列几种离子：K+、Fc3+、Ag+、Ba2+、A102—、C032—、S032一、SO42一。某该溶液进

行有关实验，实验步骤及结果如下：①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液

甲；②向溶液甲中加入过量NH4HC03溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；③向溶

液乙中加入过量Ba(011)2溶液并加热，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。④检验气体

甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成分，而且各不相同。下列说法正确的是A.气体

甲可能为C02或者S02B.沉淀丙中一定含有BaC03,可能含有BaS04C.该溶液中肯定存

在的离子有K+、A102—、S032—>S042—试卷第5页，总50页

D.只根据实验①能得出溶液中一定没有Fe3+、Ag+、Ba2+,K+是否存在无法确定。

【答案】B

【解析】和盐酸反应生成气体的只有C032—和S032一,即二者至少含有一种。溶液甲

中一定含有盐酸，因此加入NH4HC03溶液会生成二氧化碳气体，乙是CO2,则甲就是

S02o所以一定含有S032—,则Fe3+、Ag+、Ba2+就没有，那么K+就一定含有。能与

NH4HC03溶液反应生成沉淀的只有A1O2一,沉淀是氢氧化铝，所以一定含有A1O2一。由于

溶液乙中含有NH4HC03,所以当加入过量Ba(011)2溶液并加热时一定会生成氨气和碳酸钢

沉淀。即丙是氨气，沉淀不一定含有硫酸钢，即无法确定原溶液中是否含有S042一。答案

是B。

21.利用分液漏斗可以分离的一组混合物是

A、溟和四氯化碳B、乙醇和乙酸C、苯和水D、浪苯和苯【答案】C

【解析】考查物质的分离。只有互不相溶的液体之间才能用分液漏斗进行分离。苯不溶

于水，符合条件。其余选项都是易溶或互溶的，不正确。答案选C。

22.某无色气体可能含HC1、HBr、S02、C02中的一种或几种。将该气体通入到适量氯

水中，恰好完全反应，不再剩余气体。将所得到的无色溶液分装在两支试管中，分别加入

酸化的AgN03溶液、酸化的BaC12溶液，均产生白色沉淀。则下列判断正确的是A.原气

体中一定有S02,一定没有HBrB.原气体中可能有S02

C.原气体中一定有HC1D.不能确定有无HC1,但一定没有C02【答案】AD

【解析】气体通入到适量氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体，说明一定没有C02,

所得溶液是无色的，所以没有浪化氢。白色沉淀是氯化银和硫酸钢沉淀，说明一定含有

S02,由于氯水本身含有氯离子，所以无法证明是否含有氯化氢。因此答案是AD。23.只

用一种试剂就能把Na2s04、NaCK(NH4)2S04、NH4C1四种溶液区分开来，这种试剂是

A.AgN03B.NaOUC.BaC12D.Ba(011)2【答案】D

【解析】只用一种试剂就能将(NH4)2s04、NH4C1、NaChNa2s04四种溶液区分开来,

则所取的试剂与这四种物质混合时须有明显的不同现象.

硝酸银溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故A错误；

B、氢氧化钠溶液能与硫酸镀溶液以及氯化镂溶液产生有刺激气味的气体，现象相同，无

法鉴别，故C错误；

C、氯化钢溶液能与硫酸镀溶液及硫酸钠溶液产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故B

错误；

D、氢氧化钢溶液与硫酸镂溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与氯化镂

混合产生有刺激性气味的气体，与氯化钠混合物现象，与硫酸钠混合能产生白色沉淀，故

D正确，故选D.

点评：本题考查了常见物质的鉴别，进行物质的鉴别时.，所选的试剂与待鉴别物质混合

需有明显的不同现象.

24.现有两瓶无色溶液，一瓶为苯，另一瓶为乙醇。采用下列试剂在常温下无法区别的

是

A.水B.钠C.铜丝D.滨水【答案】C【解析】

25.下列除杂所选用的试剂(括号内为杂质)及操作方法均正确的一组是试卷第6

页，总50页

【答案】C【解析】试题分析：在解答物质分离提纯试题时，选择试剂和实验操作方法

应遵循三个原则：1.不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或

纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和

操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。

A、氢氧化钠也能和盐酸反应，因此选择的试剂是适量的氢氧化钢，反应后过滤，A不正

确；B、CO与氧气反应生成C02,但会引入新的杂质氧气，应该用灼热的氧化铜，B不正

确；C、锌的金属

性强于铁，能和硫酸亚铁发生置换反应生成单质铁，过滤即可，C正确；D、硫酸钠和氯

化物反应生成硫酸饿白色沉淀，反应后应该过滤，D不正确，答案选C。考点：考查物质

的分离与提纯26.下列对检验方法或现象描述不正确的是A.乙烷中是否混有乙烯，可用

通过滨水是否退色进行检验B.乙醇中是否混有水，可用加硫酸铜粉末是否变蓝进行检验

C.乙酸中是否混有乙酸，可用加入金属钠是否产生气体进行检验D.乙酸乙酯是否混有乙

酸，可用加石蕊试液是否变红进行检测【答案】C【解析】试题分析：A、乙烯能和溟

水发生加成反应而褪色，但甲烷和溟水不反应，据此可以检验乙烷中是否混有乙烯，A正

确；B、无水硫酸铜能和水反应生成硫酸铜晶体而显蓝色，据此可以检验水的存在，B正

确；C、乙醇和乙酸均能和金属钠反应放出氢气，所以不能利用金属钠来检验乙醇是否混

有乙酸，可以利用乙酸和碳酸钠反应生成C02气体来检验，C不正确；D、乙酸乙酯不能

和石蕊试液反应显红色，但乙酸是酸，具有酸的通性，能使石蕊试液显红色，据此可以检

验乙酸乙酯是否含有乙酸，D正确，答案选C。考点：考查有机物的性质、检验等

27.下列实验不能..达到目的的是（）A.用过量NaOH溶液除去镁粉中的铝粉

B.A1C13溶液和氨水制备A1（OH）3沉淀C.用盐酸和AgNO-3溶液鉴定ClD.用加热的

方法鉴别Na2CO3和NaHCO3【答案】C【解析】试题分析：C项：和银离子生成沉淀的

不只有氯离子，故错。故选C。考点：物质鉴别、制备点评：本题主要考查的是无机反

应的知识，题目难易适中，学生平时多注意课本知识的学习。28.下列各组有机物只用

一种试剂无法鉴别的是（）A.乙醇、乙酸、乙酸乙酯B.苯酚、己烯、四氯化碳C.对

二甲苯、苯、环己烷D.乙醛、乙酸、葡萄糖【答案】C【解析】考查物质的鉴别。选

项A可以用饱和碳酸钠溶液，B可以用虞水，选项D可以用新制的氢氧化铜悬浊液，所以

正确的答案选C。29.某溶液中加入氯化钢溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶

解，这溶液中A.一定含有S042—B.一定含有Ag+C.可能含有S042—或Ag+D.可能

含有C032—试卷第7页，总50页

【答案】C

【解析】考查离子的检验。能和氯化钢溶液反应生成不溶于稀硝酸白色沉淀的可以是氯

化银，也可以是硫酸领，所以答案选C。

30.下列分离提纯的方法正确的是：A.除去C02中的HC1气体，通过盛足量饱和NaOH

溶液的洗气瓶B.分离KN03晶体中的少量NaCl,溶解后蒸发结晶、过滤C.用加热法分

离氯化钠和碘的固体混合物

D.除氢氧化钠溶液中的硫酸钠，加入适量氯化钢溶液后过滤【答案】C【解析】略

++

31.证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是（）A.先滴加氯水，再滴加

KSCN溶液后显红B.只需滴加KSCN溶液

C.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色D.加Na202固体后观察沉淀颜

色的变化【答案】C【解析】

试题分析：证明不含Fe3+可加KSCN溶液，溶液不显红色，再证明含有Fe2+,只需加入

合适的氧化剂（如氯水），溶液变为血红色。若向溶液中加过氧化钠固体后最终产生红褐

色沉淀，不能证明只有Fe2+而没有Fe3+。考点：离子的检验点评：检验Fe2+离子的方

法是先加KSCN溶液无现象，再加少量氯水，溶液变为血红色。32.除去括号内杂质所用

试剂和方法不正确的是A.NaCl溶液（碘）--CC14,萃取，分液B.Cu（Fe）加盐

酸，过滤C.乙醇（NaCl）-一蒸馆D.C02（HC1）--氢氧化钠溶液，洗气

【答案】D【解析】

33.用括号中的试剂除去各组中的杂质，不正确..・

的是A.苯中的甲苯（滨水）B.乙醇中的水（新制CaO）C.乙醛中的乙酸（NaOH）

D.乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2c03溶液）【答案】A

【解析】苯也能萃取滨水中的浪，A不正确，应该用酸性高镒酸钾溶液，其余都是正确

的，答案选A。B、CaO+H2O=Ca（0H）2；C、CH3C00H+NaOH=CH3COONa+H20；D、

2CH3COOH+Na2C03=2CH3C00Na+H20+C02

34.下列除去杂质（括号内为杂质）的实验设计不能..达到预期目的是A.浪苯（浪）：

NaOH溶液，分液B.苯（苯酚）：浓溟水，过滤C.酒精（少量水）：生石灰，蒸镭D.澳乙

烷（乙醇）：水，分液【答案】B

【解析】苯（苯酚）中加入浓溟水，苯酚与浓溟水反应生成三溟苯酚，但生成的三浪苯酚

易溶于苯。

35.有NaCl、FeC12、FeC13、MgC12、CuC12、A1C13、NH4cl六种溶液，只用一种

试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是

A.H2S04B.NaOH溶液C.氨水D.KSCN溶液【答案】B

试卷第8页，总50页

【解析】稀硫酸和六种物质都不反应，A不正确；氨水和氯化钠、氯化筱不反应，C不

正确；KSCN溶液只能鉴别氯化铁，D不正确，因此正确的答案选B,现象分别是无明显现

象、产生白色沉淀迅速变化灰绿色，最后变成红褐色、产生红褐色沉淀、产生白色沉淀、

产生蓝色沉淀、产生白色沉淀，氢氧化钠过量时沉淀消失、加热产生刺激性气味的气体生

成。答案选B。36.下列操作正确的是（）A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全

蒸干才能停止加热B.蒸播操作时，应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶底部C.分液操作

时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作是，所选择的萃

取剂的密度必须比水大【答案】C【解析】试题分析：A不正确，蒸发时当出现大量晶

体是即可停止加热；B不正确，蒸储操作时，应使温度计水银球靠近蒸偏烧瓶支管出口

处；D不正确，萃取操作是，所选择的萃取剂的密度不一定必须比水大，答案选C。考

点：考查常见的基本实验操作。点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操

作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，考查主要是以

常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本

操作的规范性和准确及灵活运用的能力。37.下列实验能获得成功的是（）A.用度水可

鉴别苯、CC14、苯乙烯B.加浓溪水，然后过滤可除去苯中少量苯酚C.苯、澳水、铁粉

混合制成嗅苯D.可用分液漏斗分离乙醇和水【答案】A【解析】A项：苯乙烯也澳加

成，溪水褪色，而苯、CC14与淡水萃取并分层，有色层在下文的是CC1438.以下实验中

能够获得成功的是A.以盐酸、石灰石、苯酚钠溶液为试剂，验证酸性强弱：盐酸〉碳酸》

苯酚B.除去溟苯中的少量溟：加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液C.实验室只用

乙醇和乙酸混合加热就可以制取乙酸乙酯D.检验澳乙烷中的溟元素：在浪乙烷中滴入氢

氧化钾溶液，加热后用硫酸酸化，再滴加硝酸银【答案】A【解析】浪单质能把碘化钾

氧化生成单质碘，但单质碘仍然能够溶解在浪苯中，B不正确，应该用氢氧化钠溶液。C

不正确，应该还有浓硫酸作催化剂。D不正确，应该用硝酸酸化。所以正确的答案选A。

39.下列叙述中，正确的是（）A.将乙烯通入澳的CC14溶液中，溟的C14溶液褪色，是

因为发生了加成反应B.将苯加入滨水中，浪水褪色，是因为发生了加成反应C.除去苯

中少量乙醇，加浓硫酸、乙酸加热，通过发生酿化反应而除去乙醇D.高分子材料、盐

酸、水煤气、沼气、石油等是混合物，而C5H12一定是纯净物【答案】A【解析】乙烯

含有碳碳双键可以和溟分子发生加成反应，A正确。苯不能和滨水发生加成反应，溟水之

所以褪色，是因为苯萃取了水中的单质浪，B不正确。即使发生了酯化反应，生成的乙酸

乙酯、剩余的乙醇和乙酸也会溶解在苯，而无法除去，正确的方法是用水，利用乙醇和水

互溶，分液即可，C不正确。分子式为C5H12的有机物有三种同分异构体，即正戊烷、异

戊烷和新戊烷，D不正确。答案是A。试卷第9页，总50页

40.实验室用下图装置分离CO2和CO气体并干燥。

图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和止水夹分别接c、d两球胆。现装

置内的空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是A.NaHC03饱和溶液

12moi/L盐酸18.4mol/LH2S04B.NaOH饱和溶液2moi/LH2S0418.4mol/LH2S04

C.Na2C03饱和溶液2mol/LH2SO4NaOII饱和溶液D.18.4mol/LII2SO4NaOII饱和溶液

18.4mol/LH2S04

【答案】B

【解析】依题意，结合所给装置图可知：为达到分离C02和C0气体并干燥的实验目

的，需将C02先转变成碳酸盐（利用甲装置），把C0先分离出来，很明显，丙应是干燥装

置，内盛浓H2s04。待CO分离完全后，再利用乙中的稀酸把转变成碳酸盐的C02重新释出

来并干燥，因此，甲、乙、丙内分别盛放的溶液应是：NaOH,稀H2s04,浓H2s04,答案

选B。

41.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，有关这种萃取剂应具备的性质和说法正确的是

A.难溶于水，且必须易与碘发生化学反应B.难溶于水，且必须比水密度小C.萃取剂

可以选择酒精

D.难溶于水，且碘在此萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度。【答案】D【解

析】

42.下列除去杂质的方法正确的是（）

A.除去C02中的少量S02：先将气体通入饱和Na2C03溶液，再收集剩余气体B.除去

NaHC03溶液中混有的少量Na2C03(Na2C03摩尔质量较大)：通过蒸储，收集蒸储产物

C.除去FcC13溶液中混有的少量A1C13溶液：加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过

滤，向沉淀中加盐酸使其恰好完全溶解

D.除去碘水中的12：加入乙醇进行多次萃取，留在分液漏斗中的即为较纯净的水【答

案】C

试卷第10页，总50页

【解析】略43.甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒，在中学化学中有许多

物质或微粒能满足下列相互转化关系：下列说法不正确的是A.若乙为无色无味气体，

则甲可能是C032-B.若甲是具有刺激性气味的气体，则甲、乙具有相同的电子数C.若

甲、乙均为离子，甲、乙两种离子在同••溶液中一定不能大量共存D.甲有可能是A102-

也有可能是Al(0H)3【答案】C【解析】碳酸盐和酸反应生成C02,C02溶于碱又生成

碳酸盐。氨气具有刺激性气味，一被酸吸收生成镀盐，镂盐和碱反应又生成氨气。C032-

和酸反应可以生成HC03,HC03一和碱反应又生成C02-,CO和HCO-332-3可以大量共存，

所以C不正确。氢氧化铝属于两性氢氧化物，所以D是正确的。答案选以44.某物质中

可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中I种或几种，在鉴别时有下列现象：

(1)有银镜反应；(2)加入新制Cu(0H)2悬浊液沉淀不溶解；(3)与含酚酸的NaOH

溶液共热发现溶液中红色逐渐消失以至无色，下列叙述正确的有()A.几种物质都有

B.有甲酸乙酯，可能有甲酸C.有甲酸乙酯和甲醇D.有甲酸乙酯，可能有甲醇【答

案】D【解析】根据(1)可知甲酸和甲酸乙酯至少含有一种，由(2)可知没有甲酸和乙

酸。根据(3)说明一定含有甲酸乙酯，所以正确的答案是D。45.下列除去杂质的方法

错误的是A.除去CO中混有的C02:用NaOH溶液洗气B.除去BaS04固体中混有的BaCO3:

加过量盐酸后，过滤、洗涤C.除去FeC12溶液中混有的FeC13:加入过量铁粉，过滤D.除

去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后，过滤、洗涤【答案】D【解析】略46.某溶液

中含有较大量的Cl—、CO23—、0H—三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验

出来，下列添加试剂顺序正确的是()A.先加Mg(N03)2,再加Ba(N03)2,最后

力口AgN03B.先力口Ba(N03)2,再力口AgN03,最后力口Mg(N03)2C.先力口AgN03,再力口Ba

(N03)2,最后力口Mg(N03)2D.先力口Ba(N03)2,再力口Mg(N03)2最后力口AgN03【答

案】D【解析】正确答案：DA、MgC03、Mg(OH)2均为白色溶液沉淀；B、加AgN03时

AgCl和AgOH均为沉淀,C、加AgN03时AgCl、Ag2c03和AgOH均为沉淀.47.下有三组混

合物：①氯化钠和水；②硫酸钢和水；③煤油和水。分离以上混合液的正确方法依次是

A.分液、萃取、蒸储B.蒸发、过滤、分液C,分液、蒸发、萃取D.蒸储、萃取、分

液【答案】B【解析】正确答案：B,①氯化钠溶解在水中，将水蒸发除去；②硫酸钢不

溶，用过滤和水分离；③煤油和水不互溶，分层，所以用分液分离。试卷第11页，总50

页

48.某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、C032一、S032—、S042一、C1一中

的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是A.气

体A是N02B.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、S042-C.溶液E和气体F不能发生化

学反应D.X中不能确定的离子是A13+和门一【答案】D

【解析】

试题分析：溶液为强酸性，说明不存在C032—、S032-,反应①加入硝酸钢溶液生成沉

淀可能为硫酸钢，要产生气体只能发生3Fe2++4H++N03-=3Fe3++N0t+2H20,溶液中一定有

Fe2+,气体A为NO,D为N02,E为HN03,沉淀C为BaS04；B中加入过量氢氧化钠溶液，

产生气体、沉淀，气体F肯定为NH3,原溶液有NH4+；沉淀G为Fe（0H）3,反应②通入二

氧化碳产生沉淀，沉淀为C02与Ba2+、0H-生成的BaC03沉淀。综上可知：原溶液中一定

有Fe2+、NH4+、S042-；一定无C032—、S032-；可能有A13+、C1一。

考点：离子的检验

点评：综合可虑各方面的因素，注意前面加入的过量离子进入后续溶液中。

试卷第12页，总50页

第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、填空题（题型注释）

49.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法B加热

分解法C结晶法D分液法E蒸储法F过滤法⑴分离饱和食盐水与沙子的混合物。⑵

从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。⑶分离水和汽油的混合物。⑷从澳的水

溶液里提取浪。【答案】⑴F⑵C。⑶D⑷A【解析】试题分析：萃取适合于溶质

在不同溶剂中的溶解性不同而分离的种方法，因此从从浪的水溶液里提取溟的方法是萃

取分液法；结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，因此从硝

酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾的方法是结晶法；分液适用于互不相溶的液体之间

的一种分离方法，因此分离水和汽油的混合物的方法是分液法；蒸储是依据混合物中个组

分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶

性固体和液体之间的一种分离方法，即分离饱和食盐水与沙子的混合物的方法是就是过滤

法。考点：考查物质的分离和提纯点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的

考查，难度不大。该题的关键是明确原理，选准方法，灵活运用即可。该类试题需要明确

的是分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：①分

离提纯物是固体（从简单到复杂方法）：加热（灼烧、升华、热分解），溶解，过滤（洗涤沉

淀），蒸发，结晶（重结晶）；②分离提纯物是液体（从简单到复杂方法）：分液，萃取，蒸

储；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。50.用于分离或提

纯物质的方法有：A蒸储（分储）；B萃取；C过滤；D重结晶；E分液。下列各组混合物的

分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）淀粉液中含有泥

沙；（2）分离四氯化碳与水的混合物；（3）分离汽油和煤油；（4）分离碘水中

的碘单质；（5）KN03晶体中含有少量食盐。【答案】（1）C（2）E（3）A（4）

BE（5）D【解析】试题分析：（1）淀粉液中含有泥沙，泥沙不溶解于水，淀粉溶解，

故采用过滤法分离。（2）分离四氯化碳与水的混合物它们是互不相溶的液体，可采用分

液法分离。（3）分离汽油和煤油二者互溶且沸点不同，可采用蒸储方法分离。（4）分

离碘水中的碘单质可以利用碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，水和四氯化碳

互不相溶的性质采用萃取然后分液的方法分离。（5）KN03晶体中含有少量食盐利用食盐

的溶解度受温度的影响变化不大，而KN03的溶解度受温度的影响变化较大，先把固体溶

解在水中，配成高温下的饱和液，然后降低温度，硝酸钾大部分结晶析出，杂质氯化钠仍

然溶解在水中，用结晶、重结晶的方法分离提存。所以正确选项为：（1）C（2）E

（3）A（4）BE（5）D考点：考查分离或提纯物质的方法的知识。试卷第13页，总50

页

51.有一固体混合物,可能由Na2c03、Na2s04、FeS04、CaC12>NaCl等混合而成，为

检验它们，做了以下实验：

①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钢溶

液，有白色沉淀产生；

③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。根据上述实验事实，回答

下列问题：（1）原固体混合物中一定含有的物质是，一定不含有的物质是，

（均填化学式）。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加溶液的方法来检验。

（2）写出步骤③中的离子方程式。【答案】（1）Na2c03、Na2s04;FeS04、

CaC12;HN03酸化的AgN03溶液。（2）

BaC0+2+

3+2H=Ba+C02t+H20【解析】

试题分析：对给定的物质进行分析：CaC12与Na2c03、Na2s04会反应产生沉淀，而不

能共存；FeS04水溶液是浅绿色的根据①确定无FcS04,由②知可能含Na2c03、Na2S04

中的至少一种，确定无CaC12。由③知Na2c03、Na2s04二者都有.因为BaS04不溶于水也

不溶于酸，而BaC03不溶于水却能溶于酸；实验与NaCl无关，NaCl可能有也可能没有。

可利用AgCl既不溶于水也不溶于酸，用HN03酸化的AgN03溶液来确定该物质的存在。

考点：考查物质的溶解性、离子反应、离子共存、离子方程式考查等知识。52.写出除

去下列物质中的杂质（括号内为杂质）时发生反应的化学方程式：（1）Na2c03固体

（NaHC03）；（2）Si02（A1203）。

【答案】（1）2NaHC0△3

Na

2C03+C02t+H20（2分）

（2）A1203+61IC1=2A1C13+31120（2分）【解析】考查物质的除杂以及方程式的

书写。

（1）碳酸氢钠不稳定，受热易分解，所以要除去碳酸钠中的碳酸氢钠，可以通过加热

的方法，反应的化学方程式是2NaHC0△Na

3

2C03+C02t+H20»

(2)氧化铝是两性氧化物，能溶于盐酸中，而二氧化硅不能溶于盐酸中。所以要除去

二氧化硅中的氧化铝，可以进入盐酸，然后过滤即可，反应的化学方程式是A1203+6HC1

=2A1C13+3H20。

53.(8分)依据题意完成以下各题：

(1)实验室常用加热氯化核和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式

是。

(2)工业上用氨气制取NO的化学方程式是。(3)实验室制取S02的化学

方程式。

(4)除去Na2c03中的NaHCO3的化学方程式。【答案】(1)Ca(0H)2+2NH4C1

==CaC12+2NH3+2H20(2)4NH3+502=4N0+5H20

(3)Na2S03+H2S04==S02+Na2S04+H20(4)2NaHC03==Na2C03+H20+C02

【解析】(1)实验室常用加热氯化镂和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应的化学

方程式是：Ca(OH)2+2NH4C1=CaC12+2NH3+2H20

(2)工业上用氨气制取NO的化学方程式是：4NH3+502==4N0+5H20；(3)实

验室制取S02的化学方程式：Na2S03+H2S04==S02+Na2S04+H20；(4)除去

Na2c03中的NaHC03的化学方程式：2NaHC03==Na2C03+H20+C02

54.在某无色溶液中，加入盐酸酸化的BaC12溶液有白色沉淀，则下列判断正确的是

试卷第14页，总50页

A.一定有S042B.可能有S042或Ag+一一C.一定有Ag+D.可能有S032或S042

【答案】B-【解析】因BaS04、AgCl均为不溶于盐酸的白色沉淀，所以，无色溶液中可

能有S042或Ag+,故选B55.请按要求填空：(1)除去Na2c03固体中混有的少量

KN03,所进行的实验操作依次为：、蒸发、结晶、.2-(2)除去KC1溶液中的S04,

依次加入的溶液为填物质的化学式：。【答案】(1)溶解；过滤(2)BaC12［或

Ba0112］、K2C03,HC1【解析】——试题分析：(1)硝酸钾的溶解度随温度的变化

大，所以除去Na2c03固体中混有的少量KN03可以采用结晶法，则所进行的实验操作依次

为：溶解、蒸发、结晶、过滤。(2)S042一用氯化钢除去，过量的氯化钢要用碳酸钠来

除。则除去KC1溶液中的S02-4,依次加入的溶液为BaC12［或Ba0H2］、K2C03、

HClo考点：考查物质的分离和提纯点评：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提

纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质

分离提纯试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则：L不能引入新的杂质(水除

外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；2.

分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵

循先物理后化学，先简单后复杂的原则。56.(8分)设计一个实验证明明机晶体

KA1(SO4)2・12H20中含有K+、A13+、S024和H20。【答案】(1)确定结晶水：取少

量晶体，放入试管中，用酒精灯加热在试管口有液体生成，且可使白色无水硫酸铜粉末变

蓝色，证明明机中含结晶水(2)确定K+：用一支洁净的钻丝沾取少量试样，在酒精灯火

焰上灼烧，透过蓝色的钻玻璃片观察火焰呈紫色，确定含K+。（3）确定A13+：•支试

管中滴加少量NaOH溶液，出现白色沉淀，继续加入过量NaOH溶液，白色沉淀溶解。（不

考虑Zn（OH）2）（4）确定S02224：第二支试管中先加盐酸溶液，如无现象，证明

无C03、S03存在，再加入BaC12溶液生成白色沉淀证明溶液中含S024【解析】考察离

子的检验。钾离子一般用焰色反应。根据氢氧化铝是两性氢氧化物，可检验铝离子。

S024用钢盐检验。水一般用无水硫酸铜检验。57.（12分）化学是一门以实验为基础

的自然科学。（1）下列说法中，符合实验安全规范要求的是（填序号字母）。①闻

气体的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，使少量的气体飘进鼻孔②在实验室做铜和浓硝

酸反应制备二氧化氮的实验时，应该在通风橱中进行③做H2还原CuO实验时，先加热

CuO至高温，然后立即通入H2使反应发生④实验中当有少量的过氧化钠剩余时，用纸包

裹好后将其放入垃圾桶中（2）某学习小组用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究

铜丝与过量浓硫酸的反应及部分产物的性质（装置中的铜丝可适当上下抽动）。试卷第

15页，总50页

①当反应进行一段时间后，欲使反应迅速停止，可采取的措施为。

②若装置②用来检验生成的气体产物的性质，在装置②的试管中加入的试剂为品红试

液，通入气体后，现象为，此现象证明该气体产物具有性。

③装置③中盛有某单质的水溶液，用来检验气体产物的还原性，则该单质的水溶液为

④实验最后，要将图①大试管中的液体与水混合，以观察颜色检验存在的离子，从安

全角度考虑，混合的方法应该是。

⑤实验中，在所用仪器及仪器间连接都完好的情况下，同学们仍闻到了较强的刺激性

气味，说明此实验的整套装置设计有缺陷，会造成空气污染。改进此实验装置的方法

是。【答案】（共12分）（1）（2分）①②（2）（10分）①向上（向外）抽动铜

丝，使铜丝脱离浓硫酸（1分）；②品红试液退色（1分），漂白性（1分）；③氯水

（或滨水、碘水）（1分），C12+S02+21120=2HC1+H2S04（2分）；

④将①中大试管中冷却后的部分液体沿烧杯内壁缓慢注入盛有适量水的烧杯中，并不断

搅拌（2分）；

⑤在装置③处连一个装有NaOH溶液的洗气瓶，以吸收有毒尾气（2分）【解析】试

题分析：（1）有些气体具有毒性，例如N02,所以应该在通风厨中进行，选项①②正确。

氢气是可燃性气体，应该先进行纯度的检验，③不正确；过氧化钠具有强氧化性，且