高中化学 专题3 第二单元 第一课时 溶液的酸碱性课下30分钟演练 苏教版选修4

专题3第二单元第一课时溶液的酸碱性课下30分钟演练苏教版选修4一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．(·福州八中期末)常温下，下列溶液肯定呈酸性的是()A．含H＋的溶液 B．加酚酞显无色的溶液C．pH＜7的溶液 D．c(OH－)＞c(H＋)的溶液[解析：任何物质的水溶液中都含有H＋、OH－；加酚酞显无色的溶液pH＜8.2，可能呈碱性或中性；常温下pH＜7的溶液一定呈酸性；c(OH－)＞c(H＋)的溶液呈碱性。答案：C2．(·乌鲁木齐八中期末)室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是()A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合解析：氨水、醋酸是弱电解质，不完全电离。pH＝11的氨水浓度大于10－3mol·L－1，pH＝3的醋酸浓度大于10－3mol·L－1，故A、D项氨水剩余，溶液呈碱性；B项恰好完全反应，溶液呈中性；C项醋酸剩余，溶液酸性。答案：C3．(·南安一中期末)常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为()A．5∶1 B．6∶1C．10∶1 D．11∶1[解析：设每一份硫酸为1L，则0.1mol·L－1×1L＝0.01mol·L－1×[V(H2O)＋1]L，V(H2O)＝9L；0.1mol·L－1×1L－eq\f(1,2)×0.1mol·L－1×V(NaOH)＝0.01mol·L－1×[V(NaOH)＋1]L，V(NaOH)＝eq\f(9,6)L;V(H2O)∶V(NaOH)＝9∶eq\f(9,6)＝6∶1。答案：B4．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2的体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－1解析：本题为一道关于pH的计算题，最后溶液的pH为12，呈碱性，可得c(OH－)＝eq\f(10－14,10－12)mol·L－1＝10－2mol·L－1，设NaOH、HCl溶液的浓度均为cmol·L－1，体积分别为3VL,2VL，可得eq\f(c·3V－c·2V,3V＋2V)＝10－2，得c＝0.05(mol·L－1)。故选C。答案：C5．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A．该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为12的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍解析：硝酸为强电解质，完全电离，稀释100倍，pH增大2，A对；pH为1的硝酸[溶液与等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和，B错；硝酸电离出的c(H＋)为0.1mol·L－1，与水电离出的c(H＋)为10－13mol·L－1，二者之比应为1012，C错；pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)为10－11mol·L－1，故D项的比值应为1∶100，D项错。答案：A6.[双选题](·浏阳一中检测)pH＝11的X、Y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()[A．稀释后X溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小B．若X为强碱，则a＝9C．右X、Y都是弱碱，则a的值一定大于9D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(X)＞V(Y)解析：由图可知稀释100倍后X的pH变化大，则X的碱性比Y强，若X、Y都是弱碱，则a大于9，C项正确；稀释后Y的c(OH－)大，对水的电离抑制程度大，X溶液中水的电离程度大，A项错误；若X为强碱，稀释100倍，pH减小2变为9，B项正确；完全中和X、Y两溶液；Y消耗稀H2SO4的体积大，因为Y浓度大，D项错误。答案：BC7．[双选题](·佛山期末)某温度下，重水D2O的离子积为1.6×10－15，若用pH一样的定义来规定pD＝－lgc(D＋)，以下关于pD的叙述正确的是()A．中性溶液的pD＝7.0B．含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD＝12.0C．溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L，其pD＝2.0D．在100mL0.25mol·L－1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol·L－1的NaOD的重水溶液，其pD＝1.0解析：重水离子积为1.6×10－15，则中性溶液c(D＋)＝eq\r(1.6×10－15)＝4×10－8mol·L－1，则pD＞7，A项错误；当c(OD－)＝0.01mol·L－1时，c(D＋)＝eq\f(1.6×10－15,0.01)＝1.6×10－13mol·L－1，pD＝12.8，B项错误；pD＝－lg0.01＝2，C项正确；c(D＋)＝eq\f(0.25×0.1－0.05×0.2,0.15)＝0.1mol·L－1，pD＝－lg0.1＝1，D项正确答案：CD二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8．(10分)(·泗洪月考)现有25℃时0.1mol·L－1的氨水。请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中eq\f(cOH－,cNH3·H2O)______(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NHeq\o\al(＋,4))＝amol·L－1，则c(SOeq\o\al(2－,4))＝______________。(3)为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，常温下，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。①甲用pH试纸测出0.010mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？______(填“是”或“否”)，并说明理由__________________________________________________________________________________________。②乙取出10mL0.010mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足的关系__________________(用等式或不等式表示)。解析：(1)加入NHeq\o\al(＋,4)会抑制NH3·H2O的电离，使c(NH3·H2O)变大，c(OH－)变小。(2)根据电荷守恒c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，c(H＋)＝c(OH－)得：c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,4))。(3)①0.010mol·L－1氨水的pH为10，则其c(OH－)为10－4mol·L－1，说明NH3·H2O部分电离，是弱电解质，若是强电解质，pH应为12。②若NH3·H2O是弱电解质，则存在电离平衡，稀释pH＝a的氨水102倍，则其pH变化小于2。答案：(1)减小(2)a/2mol·L－1(3)①是若是强电解质，则0.010mol·L－1氨水溶液中c(OH－)应为0.010mol·L－1，pH＝12②a－2＜b＜a9．(9分)(·莆田检测)t℃时，某稀硫酸溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝13。(1)该温度下水的离子积常数KW的数值为________。[(2)该温度下(t℃)，将100mL0.1mol·L－1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·L－1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝________。解析：(1)该温度下，水的离子积是指溶液中H＋浓度与OH－浓度的乘积，即：KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－(a＋b)＝1.0×10－13。(2)c(OH－)＝eq\f(0.1L×0.4mol·L－1－0.1L×0.2mol·L－1,0.2L)＝0．1mol·L－1，c(H＋)＝10－12mol·L－1，pH＝12。答案：(1)1.0×10－13(2)1210．(10分)有pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH降为11。(1)若加入蒸馏水，应加________mL。(2)若加入pH为10的NaOH溶液，应加______mL。(3)若加入0.01mol·L－1的盐酸，应加________mL。解析：(1)加水稀释pH＝12的NaOH溶液至pH＝11，体积增大到10倍所以需加水900mL。(2)设需pH＝10的NaOH溶液体积为V，那么：eq\f(10－2mol·L－1×0.1L＋10－4mol·L－1×V,0.1L＋V)＝[10－3mol·L－1，V＝1L＝1000mL。(3)设需0.01mol·L－1盐酸体积为V，那么：eq\f(10－2mol·L－1×0.1L－0.01mol·L－1·V,0.1L＋V)＝10－3mol·L－1，V＝81.8mL。答案：(1)900(2)1000(3)81.811．(10分)(·临沂高二期末)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。(1)25℃时水的电离平衡曲线应为____(填“A”或“B”)，请说明理由_____________________________________________________________________________。(2)25℃时，将pH＝9的NaOH的溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。(3)95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是______________________________________________________________________________________。解析：(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，结合图像中A、B曲线变化情况可以判断25℃时水的电离平衡曲线应为A，因为水的电离是吸热过程，降低温度，水的电离程度减小，c(H＋)、c(OH－)变小。(2)25℃时，所得混合溶液的pH＝7，溶液呈中性，而n(OH－)＝n(H＋