高考化学一轮复习专项练习专练28热化学方程式的书写及正误判断

专练28热化学方程式的书写及正误判断1．铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景。实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红，每生成160g固体铁红放出130kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是()A．2FeCO3(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)＋2CO2(g)ΔH＝－130kJ/molB．4FeCO3(s)＋O2(g)=2Fe2O3(s)＋4CO2(g)ΔH＝＋260kJ/molC．4FeCO3(s)＋O2(g)=2Fe2O3(s)＋4CO2(g)ΔH＝－260kJ/molD．4FeCO3(s)＋O2(g)=2Fe2O3(s)＋4CO2(g)ΔH＝＋130kJ/mol2．[2020·湖南辰溪县博雅中学月考]下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ/mol(中和热)C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.8kJ/mol(反应热)D．2NO2=O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ/mol(反应热)3．[2020·河北高阳中学期中]在一定条件下，将64g二氧化硫气体氧化成三氧化硫气体时，实验测得放出的热量为78.64kJ，已知二氧化硫在此条件下的转化率为80%。下列热化学方程式书写正确的是()A．SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)SO3(g)ΔH＝－98.3kJ·mol－1B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)ΔH＝－196.6kJ·mol－1C．SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)SO3(g)ΔH＝－78.64kJ·mol－1D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝＋196.6kJ·mol－14．[2020·山东枣庄质检]已知：C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.4kJ·mol－1，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是()A．1molC(s)完全燃烧的反应热大于－110.4kJ·mol－1B．CuO分解生成Cu2O的反应为放热反应C．由图可知在隔绝空气的条件下CuO的热稳定性比Cu2O差D．足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为C(s)＋2CuO(s)=Cu2O(s)＋CO(g)ΔH＝＋35.6kJ·mol－15．[2020·黑龙江大庆实验中学月考]已知H2的燃烧热为ΔH＝－285.8kJ·mol－1，CO的燃烧热为ΔH＝－282.8kJ·mol－1；现有H2和CO组成的混合气体5.6L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为71.15kJ，并生成液态水。下列说法正确的是()A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－282.8kJ·mol－1B．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C．燃烧前混合气体中CO的体积分数为60%D．燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125molO26．[2020·牡丹江一中高三月考]一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/(kJ·mol－1)化合物燃烧热/(kJ·mol－1)甲烷890.3正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52­甲基丁烷3531.3下列表达正确的是()A．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1560.8kJ·mol－1B．稳定性：正丁烷>异丁烷C．正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol－1D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多7．[2020·全国百强校宁夏育才中学月考]下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是()A．含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.8kJ·mol－1B．已知热化学方程式：SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)SO3(g)ΔH＝－98.32kJ·mol－1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJC．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol－1D．已知石墨转化为金刚石吸热，那么石墨比金刚石稳定8．[2020·邢台市高三第二次月考]肼是一种常见的还原剂，不同条件下分解产物不同。60～300℃时，在Cu等金属表面肼分解的机理如图：已知200℃时：Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)＋4NH3(g)ΔH1＝－32.9kJ·mol－1；Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)=2NH3(g)ΔH2＝－41.8kJ·mol－1。下列说法不正确的是()A．肼属于共价化合物B．图示过程①、②都是吸热反应C．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1D．200℃时，肼分解的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)＋2H2(g)ΔH＝＋50.7kJ·mol－19．肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200℃时反应Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)＋4NH3(g)ΔH1＝－32.9kJ·mol－1，反应Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)=2NH3(g)ΔH2＝－41.8kJ·mol－1。下列说法不正确的是()A．图1所示过程①、②都是放热反应B．反应Ⅱ的能量变化示意图如图2所示C．断开3molN2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1molN2(g)和4molNH3(g)中的化学键释放的能量D．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为：N2H4(g)=N2(g)＋2H2(g)ΔH＝＋50.7kJ·mol－110．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是()A．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热B．由N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝－56.9kJ·mol－1，可知将1molN2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJC．由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJD．已知101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol，则1mol碳完全燃烧生成CO2放出的热量大于110.5kJ11．我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是反应①：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH1反应②：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH2反应③：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH3＝－90.1kJ·mol－1反应④：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4，能量变化如图所示反应⑤：3CH3OH(g)=CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g)ΔH5＝－31.0kJ·mol－1下列说法正确的是()A．反应③使用催化剂，ΔH3减小B．反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能C．ΔH1－ΔH2<0D．3CO(g)＋6H2(g)→CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－121.1kJ·mol－112．[2020·经典习题选萃]化学上规定稳定单质的生成热为0；可用物质的生成热表示该物质的相对能量高低。氮的几种氧化物的相对能量如下表所示(25℃，105Pa条件下)：物质及状态N2O(g)NO(g)NO2(g)N2O4(l)N2O5(g)相对能量(kJ·mol－1)829033－2011下列推断不正确的是()A．在5种氮的氧化物中，NO最活泼B．N2O4(l)2NO2(g)ΔH＝－86kJ·mol－1C．N2O5(g)=2NO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋55kJ·mol－1D．1molN2O(g)分解成N2(g)和O2(g)需要放出82kJ能量13．(1)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)eq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5(460℃))SiCl4eq\o(→,\s\up7(蒸馏))SiCl4(纯)eq\o(→,\s\up7(H2),\s\do5(1100℃))Si(纯)写出SiCl4的电子式：________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________。(2)已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为________。(3)CuCl(s)和O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是____________________。(4)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：eq\b\lc\\rc\](\a\vs4\al\co1(N2g\o(→,\s\up7(945kJ·mol－1))2Ng,O2g\o(→,\s\up7(498kJ·mol－1))2Og))eq\o(→,\s\up7(2×－630kJ·mol－1))2NO(g)写出该反应的热化学方程式：________________。(5)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O2eq\o(,\s\up7(CuO/CuCl2),\s\do5(400℃))2Cl2＋2H2O已知：ⅰ.反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。ⅱ.①H2O的电子式是________。②反应A的热化学方程式是________。③断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键________(填“强”或“弱”)。14．[2020·专题模块测试]甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。已知①常压下反应的能量变化如图所示。②化学键H—HH—OO=O键能kJ/mol436x496③CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－280kJ/molH2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－284kJ/molH2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol请回答下列问题：(1)请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式______________________________________。(2)H—O键的键能x为________kJ/mol。(3)甲醇气体分解为CO和H2两种气体的反应的活化能为________kJ/mol。(4)在________(填“高温”或“低温”)情况下有利于CO和H2制备甲醇的反应自发进行。(5)某兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。装置如图所示。①写出甲池的A极电极反应式：________________________________________________________________________。②若乙池实验时污水中离子浓度较小，导电能力较差，净水效果不好，此时应向污水中加入适量的________。A．H2SO4B．BaSO4C．Na2SO4D．CH3CH2OH专练28热化学方程式的书写及正误判断1．C每生成160g固体铁红的物质的量为eq\f(160g,160g/mol)＝1mol，放出130kJ热量，所以生成2mol氧化铁放出的热量为260kJ，故热化学方程式为：4FeCO3(s)＋O2(g)=2Fe2O3(s)＋4CO2(g)ΔH＝－260kJ/mol。2．CC2H5OH的燃烧热是生成二氧化碳和液态水放出的热量，故A错误；中和反应放热，NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，故B错误；硫燃烧放热，热化学方程式是S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.8kJ/mol，故C正确；热化学方程式要标注物质的聚集状态，故D错误。3．A根据题目可知该反应为放热反应，且物质均为气态，n(SO2)＝1mol，参加反应的有0.8mol，放出的热量为78.64kJ，若参加反应的SO2是1mol，则放出的热量为98.3kJ，故A项正确。4．D5.D6.C7.D8.B9．A由题给信息可知，过程①中N2H4转化为N2和NH3的反应为放热反应，结合盖斯定律可知，过程②中氨气转化为N2和H2的反应为吸热反应，A项错误；反应Ⅱ放热，与图2相符，B项正确；由反应Ⅰ可知，3molN2H4(g)转化为1molN2(g)和4molNH3(g)的反应为放热反应，故断开3molN2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1molN2(g)和4molNH3(g)中的化学键放出的能量，C项正确；根据盖斯定律可知，目标热化学方程式的ΔH＝ΔH1－2ΔH2＝＋50.7kJ·mol－1，D项正确。10．D1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故A项错误；该反应是可逆反应，不可能反应完全，即不可能放出56.9kJ的热量，故B项错误；醋酸为弱酸，电离吸热，所以含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量小于57.3kJ，故C项错误；CO燃烧会继续放出热量，所以1mol碳完全燃烧生成CO2放出的热量大于110.5kJ，故D项正确。11．C催化剂不能改变焓变，A错误；反应④是放热反应，其中正反应的活化能小于逆反应的活化能，B错误；根据盖斯定律：①－②即得到氢气燃烧的热化学方程式，氢气燃烧放热，所以ΔH1－ΔH2<0，C正确；根据盖斯定律：③×3＋⑤得3CO(g)＋6H2(g)→CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－301.3kJ·mol－1，D错误。12．BA项，由表格中的数据看出，NO的相对能量最大，化学性质最活泼，最不稳定，正确。B项，反应热等于生成物总能量与反应物总能量之差，ΔH＝66kJ·mol－1－(－20kJ·mol－1)＝＋86kJ·mol－1，错误。C项，ΔH＝66kJ·mol－1＋0－11kJ·mol－1＝＋55kJ·mol－1，正确。D项，N2O(g)=N2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝0＋0－82kJ·mol－1＝－82kJ·mol－1，正确。13．(1)：eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(：Si：,\s\up6(：\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))：,：\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))：))eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))：SiCl4(g)＋2H2(g)eq\o(=,\s\up7(1100℃))Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋0.025akJ·mol－1(2)AX3(l)＋X2(g)=AX5(s)ΔH＝－123.8kJ·mol－1(3)4CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s)ΔH＝－177.6kJ·mol－1(4)N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋183kJ·mol－1(5)①H：eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))：H②4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6kJ·mol－1③31.9强14．(1)CH3OH(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－757kJ/mol(2)462(3)510(4)低温(5)①CH3OH－6e－＋8OH－=COeq\o\al(2－,3)＋