高考化学一轮复习专项练习专练2阿伏加德罗定律及其应用

专练2阿伏加德罗定律及其应用1．[2020·陕西兴平月考]“84”消毒液、明矾、高铁酸钾(K2FeO4)、臭氧等都可以作水处理剂，已知“84”消毒液中的有效成分为NaClO，下列有关说法正确的是()A．若有1mol高铁酸钾转化成氢氧化铁沉淀，则转移6×6.02×1023个电子B．常温常压下，32gO2、O3的混合气体所含原子数小于2×6.02×1023C．500mL2mol·L－1明矾溶液中Al3＋水解形成的氢氧化铝胶体粒子数为6.02×1023D．7.45gNaClO固体中ClO－含有的电子总数为26×6.02×10222．[2020·四川双流中学月考]一定温度和压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是()A．气球②中装的是O2B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4：1D．气球③和气球④中气体密度之比为2：13．同温同压下，ag气体A与bg气体B的分子数目相同，下列推断正确的是()A．同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为a：bB．气体A与气体B的摩尔质量之比为a：bC．相同条件下，ag气体A与bg气体B体积之比为b：aD．相同条件下，气体A与气体B的密度之比为b：a4．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是()A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．相同条件下，同质量的X、Y、Z三种气体，气体密度最小的是XC．一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molD．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则其压强比为2：15．[2020·浙江省7月，19]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．4MnOeq\o\al(－,4)＋5HCHO＋12H＋=4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O,1mol[4MnOeq\o\al(－,4)＋5HCHO]完全反应转移的电子数为20NAB．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu2＋C．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H＋数为10－5NAD．1L浓度为0.100mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA6．同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是()A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大B．X可能是N2，Y可能是CH4C．X气体的密度小于Y气体的密度D．充气后A气球质量比B气球质量大7．[2020·全国百强校江西省上高县高三月考]如图所示实验装置用于测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是()A．用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确B．量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败C．必须待体系温度降低到0℃时才可进行读数D．上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气8．同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A．同温同压下甲和乙的密度之比为1：1B．甲与乙的相对分子质量之比为1：1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1：19．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)由大到小的顺序是()A．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)10．一定条件下，在乙室中充入1.2molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞a、b的位置如图所示，已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8g。下列说法不正确的是()A．甲室中气体的物质的量为2molB．甲室中气体的质量为10gC．甲室中NH3和H2的物质的量之比为4：1D．如果将活塞a去掉，HCl和NH3完全反应后活塞b静止于刻度“6”处11．(1)同温同压下的两个相同容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是________，原子数之比是________，质量之比是________，密度之比是________。(2)下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是________；含有原子数最多的是________；标准状况下体积最大的是________。①1gH2；②2.408×1023个CH4；③10.8gH2O；④标准状况下6.72LCO2(3)设NA表示阿伏加德罗常数，如果ag某气体含有的分子数是b，则cg该气体在标准状况下的体积是________(用含NA的式子表示)。(4)配制100mL1mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取质量分数为98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)的体积为________。12．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量是12g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O的原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，密度是________g/L。13．液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)＋3O2(g)=XO2(g)＋2YO2(g)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L。(1)反应前O2的体积为_____________。(2)化合物XY2的摩尔质量是_____________。(3)在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别为___________和___________(写元素名称)。14．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2eq\o(=,\s\up7(放电))2O3。(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________g·mol－1(保留一位小数)。(2)将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为________L。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为________。15．某同学利用如图所示实验装置测定常温常压下的气体摩尔体积。根据下列步骤完成实验：①装配好装置，检查气密性②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.0480g的镁带加入仪器a中，分液漏斗内加入足量1mol/L硫酸溶液③量气装置中加入适量水，记录量气管读数(读数为0.10mL)④通过分液漏斗向仪器a中加入适量硫酸溶液，使镁带与硫酸充分反应⑤当镁带完全反应后，再次记录量气管读数(读数为49.60mL)。完成下列填空：(1)仪器a的名称________，通过分液漏斗向仪器a中加入硫酸溶液的操作是________________________________________________________________________。(2)在记录量气管读数时，应注意将________________________________________________________________________，再______________________，视线与量气管内凹液面相切，水平读数。(3)该同学测出此条件下气体摩尔体积为________，测定结果比理论值偏大，可能的原因是(填字母代号)________。a．镁带中氧化膜未除尽b．镁带含有杂质铝c．③记录量气管读数时俯视读数d．镁带完全反应后有残留的未溶固体(4)与原方案装置相比，有同学设想用装置B代替装置A，实验精确度更高。请说明理由________________________________________________________________________。16．某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验，操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。气体烧瓶和气体的总质量(g)气体烧瓶和气体的总质量(g)A48.4082D48.3822B48.4082E48.4342C48.4082F48.8762已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293L，烧瓶和空气的总质量为48.4212g，空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)________________。(2)E的相对分子质量是________。(3)实验室制取少量D的化学方程式是________________________________________________________________________。(4)A、B、C可能的化学式是________________。专练2阿伏加德罗定律及其应用1．DK2FeO4中Fe元素显＋6价，Fe(OH)3中Fe元素显＋3价，则1molK2FeO4转化为Fe(OH)3沉淀，转移3×6.02×1023个电子，A错误；常温常压下，32gO2、O3的混合气体中含有O原子的物质的量为eq\f(32g,16g·mol－1)＝2mol，则所含原子数为2×6.02×1023，B错误；500mL2mol·L－1明矾溶液中含有1molKAl(SO4)2，Al3＋水解形成Al(OH)3胶体，而Al(OH)3胶体粒子是大量Al(OH)3分子的聚集体，故Al(OH)3胶体粒子数小于6.02×1023，C错误；1个ClO－中含有26个电子，7.45gNaClO的物质的量为0.1mol，含有0.1molClO－，故7.45gNaClO固体中ClO－含有的电子总数为26×6.02×1022，D正确。2．D3.B4.B5．AA项，在已知反应中，锰元素的化合价由＋7降低到＋2，碳元素的化合价由0升高到＋4，结合化学计量数知，该反应转移的电子数为20NA，正确；B项，电解精炼铜时，粗铜作阳极，由于粗铜中含有锌、铁、镍等杂质金属，杂质金属也会失去电子被氧化，故电路中通过的电子数为NA时，阳极溶解的铜的质量小于32g，错误；C项，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解促进水的电离，pH＝9的醋酸钠溶液中水电离出的c(H＋)为1×10－5mol·L－1，但由于溶液的体积未知，故不能计算H＋数目，错误；D项，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子易水解，即COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，故1L浓度为0.100mol·L－1的碳酸钠溶液中，阴离子数目大于0.100NA，错误。6．B7.D8.D9.A10.C11．(1)1：12：32：32：3(2)③②①(3)eq\f(22.4bc,aNA)(4)5.4mL12．1：325%17.5%4：7401.7913．(1)67